PIA_Quimica

QUIMI-REVISTA

En esta revista junte los conocimientos adquiridos
a lo largo de todas las etapas aprendidas en el
primer semestre. Entre algunos temas que vimos
estan,: la química y su contribución a la ciencia
y tecnología, que son los elementos y que son los
compuestos, que es el atomo y la tabla
periódica, y el enlace quimico, entre ellos el
covalente polar, covalente no polar y el ionico.
INTRODUCCIÓN

ÍNDICE
Etapa 1:La quimica y su contribución al avance de la
ciencia y la tecnología
Etapa 2: Elementos y compuestos a nuestro alrededor
Etapa 3: El atomo y la table perdiodica
Etapa 4: Enlace químico

Etapa 1: La química y
su contribución a la
ciencia y la
tecnología.

CONTRIBUCION DE LA QUIMICA EN LA CIENCIA
Y LA TECNOLOGIA
GUERRA
AGRICULTURA
ALIMENTOS
BIOLOGIA
LA QUIMICA EN:
PETROQUIMICA
F
I
S
I
C
A
MEDICINA

PROBLEMA
EL DESHIELO DE
LOS POLOS
Crear conciencia sobre la tala
de arboles inmoderada y
modificar nuestros hábitos para
actuar responsablemente
colocando la basura en su lugar.
Usar carros
híbridos que son
mas eficientes y
liberan menos
gases a la
atmosfera.
Ahorrar energía utilizando
nuevas tecnologías de
biocombustibles con los
cuales se puede generar
energía.

Etapa 2:
Elementos y
compuestos a
nuestro
alrededor.

FUNCIONES DE ELEMENTOS PRESENTES EN
EL CUERPO HUMANO
Nombre
Símbo
lo
Necesario
para
En exceso
causa
Su ausencia
causa
Cobre
Cu
Previene los problemas cardiacos,
las infecciones, ayuda a
conservar la estructura de los
vasos sanguíneos.
Nausea. Vómito. Diarrea. Cefalea.
Mareo. Taquicardia. Hipertensión.
Anemia.
Anemia microcítica hipo
crómica. Osteoporosis.
Fracturas.
Zinc
Zn
Mantiene el estado de ánimo,
ayuda con los sentidos del gusto
y del olfato.
Vómito, deshidratación y desequilibrio
electrolítico. Dolor abdominal. Mareo.
Incoordinación muscular. Insuficiencia
renal aguda.
Retraso en el crecimiento.
Anorexia. Lesiones en piel.
Diarrea. Irritabilidad.
Magnesio
Cr
Es un tranquilizante natural, ,
ayuda a la flora intestinal.
Depresión del Sistema Nervioso
Central. Hipotonía. Hipotermia. Boqueo
cardiaco. Coma. Muerte.
Pérdida de masa muscular.
Taquicardia. Convulsiones.
Delirio.
Hidrogeno
Hierro
H
He
Produce ácido clorhídrico,
funciona como
combustible para cohetes
Sirve para obtención de aceros
estructurales, fabricación de
imanes y tintes.
Si tenemos hidrogeno en exceso
puede ser un causantes de
incremento de acidez plasmático
Puede provocar enfermedades en el
cuerpo humano, por ejemplo:
hemocromatosis
Los hidrógenos se emplean
para completar enlaces de
los carbonos, sin ellos no
habría cadenas.
La ausencia de hierro
también provoca
enfermedades en el
cuerpo como anemia.

COMPUESTOS PRESENTES EN NUESTRO
ENTORNO.
Las alteraciones atmosféricas causadas por las emisiones de dióxido de
carbono son irreversibles, los cambios se centran principalmente en el
aumento de las temperaturas, pero también en las modificaciones de
las lluvias en la zona del Mediterráneo, el sur de África y la región
suroccidental de Norteamérica.

La inhalación prolongada de gas metano puede provocar asfixia al
reducir el contenido de oxígeno en el aire, dando lugar a la pérdida
de conocimiento e incluso la muerte. En las minas de carbón la
presencia de gas metano tiene un doble riesgo, por una parte, que
se absorba por inhalación y, por otra parte, que la mezcla de
metano y aire puede ser explosiva bajo ciertas condiciones,
poniendo en riesgo a los mineros. Además el gas metano es uno de
los principales gases de efecto invernadero en la atmósfera terrestre.

El ozono es un gas que
se encuentra en
diversas partes de la
atmósfera. El de la
atmósfera superior, o
estratosfera, es un gas
esencial que ayuda a
proteger a la Tierra de
los dañinos rayos
ultravioletas del sol. En
contraste, el ozono
hallado cerca de la
superficie, en la
troposfera, perjudica
tanto a la salud
humana como al
medio ambiente. Por
esta razón el ozono se
describe a menudo
como “bueno arriba y
malo de cerca”.

El óxido nitroso es un
gas volátil, incoloro,
con un olor dulce y
ligeramente tóxico,
que provoca
alucinaciones y
estado eufórico en la
persona, por lo que ha
sido comúnmente
utilizado como droga
en algunos casos .La
única vía de
administración del
óxido nitroso es
pulmonar, y por lo
general, se inhala una
mezcla de 65% de
oxígeno y 35% de
óxido nitroso, ya que
la administración de la
sustancia al 100%
puede producir asfixia
y consecuentemente
la muerte

El vapor de agua, o también
conocido como H2O. Su
participación en la atmósfera
funciona como una especie
de distribuidor de calor, ya
que las moléculas de agua
que se encuentran en el aire
atrapan el calor que surge
del rebote del sol en la Tierra
y distribuyen por toda la
superficie terrestre para luego
posteriormente expulsarlo
hacia el espacio. Es uno de
los principales responsables
de este fenómeno natural
atribuyéndose un 70% de la
totalidad del efecto
invernadero

ALTERNATIVAS PARA SATISFACER LAS
NECESIDADES EN NUESTRO ORGANISMO
RESPECTO A LAS FUNCIONES DE LOS
ELEMENTOS QUÍMICOS EN EL MISMO.
Potasio: Esta en muchas plantas, como el plátano. Forma glucógeno, reafirmándolo, transforma el
glucógeno de los músculos, por lo que al ser comido por los animales, los nutre y evita los
calambres frecuentes.
Azufre: El azufre cuando no tiene un uso adecuado provoca daños a los seres vivos, como cuando
se expulsa en grandes cantidades, produce la lluvia ácida, que es mala para los seres vivos. Hay
muchos más elementos químicos en nuestro cuerpo pero por ahora lo dejaremos en eso. Hemos
observando los distintos elementos que de alguna u otra forma han sido objeto de estudio de la
biología y de funcionalidad íntegra para los seres vivos.

USOS Y EFECTOS DE ALGUNOS
COMPUESTOS PRESENTES EN EL
ENTORNO.
Nombre Fórmula Uso
Agua
Amoniaco
H 2 O
NH 3
Consumo humano,
limpieza, lavado, aseo
personal.
Fuente de nutrición para
las plantas.
Efectos
positivos
Nos da energía y
ayuda a las plantas
Fertilizante, ayuda a
las plantas.
Efectos
negativos
Principal transmisor de
enfermedades
Produce irritación en la piel
Dióxido de
Carbono
CO 2
Agente extintor. Bebidas
carbonatas.
La fermentación y
la combustión.
Afecta la función respiratoria
Azúcar
C 12 H 22 O 11
consistencia a ciertas
Endulzar o dar
preparaciones.
Nutre el sistema
nervioso.
Debilita las defensas contra
enfermedades.
Sal de Mesa
NaCl
Utilizado para la
conservación de
lácteos, carnes, etc.
Agente de limpieza.
Mantiene el nivel
de los líquidos del
cuerpo.
Consumirla en exceso
aumenta la presión arterial.

Etapa 3: El átomo y
la tabla periódica.

APLICACIONES DE ALGUNOS ELEMENTOS QUIMICOS EN MATERIALES DE USO COTIDIANO.
Elemento
Descripció
n
Isotopos
Propiedade
s Físicas
Propiedade
s químicas.
Carbono
No metal,
generalmente
se encuentra
en el grafito y
en el diamante,
su color en el
grafito es negro
y en el
diamante es
incoloro o
transparente.
El estado
natural del
carbono en su
forma natural
es sólido (no
magnético).
Ubicación en la
tabla periódica:
Se encuentra
en el periodo 2
en el grupo IV.
Es un sólido.
Es insoluble
en el agua.
Es inodoro e
insípido.
Es más denso
que el agua.
Se combina con
metales y
metaloides.
Al combinarse con
metales forma
hidruros. Al
combinarse con el
hidrógeno forma
compuestos
llamados
hidrocarburos. Al
combinarse con el
azufre forma un
líquido de olor a
“coles podridos”,
muy usado como
disolvente

Silicio
Forma
parte de
los
element
os
denomin
ados
metaloid
es o
semimet
ales, su
color es
de
aspecto
gris
oscuro
azulado.
El estado
natural
es sólido
(no
magnétic
o).
Ubicación
en la
tabla
periódica:
Se
encuentr
a en el
periodo 3
en el
grupo
IVA
Existe en
dos
modificacio
nes
alotrópicas
- amorfo y
cristalino.
Es muy
frágil a
altas
temperatur
as se
convierte
en flexible.
Tiene
buenas
propiedade
s
semicondu
ctoras. No
es soluble
en agua,
disolventes
orgánicos y
ácidos.
Reacciona
con los
halógenos.
Es
metaloide
con
marcado
lustre
metálico.
Es un
metaloide
sumament
e
quebradizo
. Sus
compuesto
s
intermetáli
cos se
emplean
como
integrantes
de
aleaciones.

Calcio
Es parte de los
elementos
denominados
metales, en
específico
metales
alcalinotérreos,
reacciona
formando una
capa blanca de
nitruro en aire,
también con el
agua, y arde en
una llama
de color amarill
o y rojo. Su
aspecto es color
blanco plateado
El estado
natural del
calcio en su
forma natural
es sólido
(paramagnétic
o).
Ubicación en
la tabla
periódica:
Se encuentra
en el periodo
4 en el grupo
IIA.
Densidad
1550
kg/m3
Punto de
fusión 1115
K
Punto de
ebullición
1800 K
El calcio
reacciona con el
Magnesio (Mg),
Estroncio (Sr),
Potasio (K) y
Escandido (Sc),
principalmente.
Cuando se
combina fosfato
con calcio
resulta ser muy
toxico para los
organismos
acuáticos.

USO COTIDIANO DEL
SILICIO, CARBONO Y
CALCIO
Uso cotidiano de los
elementos
Silicio Carbono Calcio
Salud
Puede causar fibrosis en el tejido
pulmonar, lesiones pulmonares leves,
puede irritar la piel y los ojos al
contacto con él. Enfermedades
renales e infecciones micro
bacterianas. Muy remotamente
puede ocasionar la muerte.
Puede generar daños permanentes o
temporales a los pulmones y al
corazón. Lesiones en la mucosa e
inflamación de los fóculos pilosos.
Para el crecimiento y la formación de
hueso nuevo y para mantener la
fortaleza y la densidad de los huesos
Ayuda en el tratamiento y la
prevención de la osteopenia y la
osteoporosis (huesos frágiles que se
rompen fácilmente)
Industria
En la industria de la cerámica
técnica, también en la industria de
acero como un constituyente de las
alecciones. En la fabricación de
transistores, células solares. En la
industria vidriera y en el esmaltado.
Genera tres compuestos con el
oxígeno ayudando a las industrias. En
la fabricación de bebidas en la
fabricación de los lápices.
En la industria farmacéutica como
agente adsorbente, en la industria del
caucho como en la producción de
cauchos naturales y sintéticos. En la
industria de las pinturas y en la de
nutrición animal.

Alimentación
Es utilizado como un catalizador
Se presenta en la comida por
medio de sustancias producidas
por los vegetales.
Se encuentra en la leche, yogurt,
brócoli, col rizada, col china,
cereales, algunos frutos secos y el
tofu.
Es un mineral esencial para el
buen funcionamiento de nuestro
organismo. Una propiedad muy
destacable es la producción de
colágeno (proteína que
proporciona resistencia).
Se presenta en los alimentos que
consumen los deportistas, llenado
al cuerpo humano como dañino
al medio ambiente
El calcio es el mineral más
abundante de nuestro cuerpo,
teniendo funciones muy
importantes en el mantenimiento
de huesos sanos, así como en la
activación enzimática y en la
regulación de las membranas
celulares, siendo, además,
preciso para la formación de los
puentes cruzados de actinamiosina
que hace que los
músculos se contraigan.
Deportes

Símbolo
Grupo
Periodo
Tipo
Masa
atómica
Numero
de
protones
Tabla periódica
Numero
atómico
Numero de
electronegatividad

Etapa 4:
Enlace
químico.

CARACTERISTICAS DE LOS
TIPOS DE ENLACES
Aspectos Enlace covalente Enlace covalente no polar Ionico
Comportamiento de
electrones de valencia
Compartición de atomos
idénticos
Atracciones desiguales
Se transfieren
Tipo de elementos que lo Dos no metales Dos no metales Metal y no metal
forma
Diferencia de
Entre 0 y 0.49 Entre 0.5 y 1.69 Igual o ayor a 1.7
electronegatividad
Compuesto formado H 2 S N 2 RbBr
Propiedades físicas Punto de fusión bajo
No es soluble en agua
Punto de ebullición bajo
Punto de fusión bajo
Punto de ebullisión bajo
Punto de ebullición alto
Punto de fusión bajo
Productos de uso cotidiano Helio (1s 2 )
Flúor (Hc) 2s 2 2p 5
Diamante ( C )
Agua (H 2 O)
Cuarzo (SrO 2)
Amoniaco (NH 3 )
Cloruro de sodio (NaCl)
Bicarbonato de sodio
(NaHCO 3 )
Jabones (KBr)

ENLACE QUÍMICO EN
SUSTANCIAS DE USO
INDUSTRIAL
Compuesto Tipo de Estado físico a temperatura Conductividad Solubilidad en Agua.
Enlace
ambiente
Eléctrica
Industria del Papel.
NaOH Iónico Solido Excelente 111g/100mL(20°C)
SO 2
Covalente
Gas
Buena
Insoluble
polar
conductividad
Na 2 S Iónico Solido No conduce 18.7g/100mL(25°C)
Industria de Pintura
TiO 2 Iónico Polvo Baja conductividad Insoluble
BaSO 4 Iónico Solido Si conduce 10g/ml (20°C)
Fe 3 O 4 Iónico Polvo Buena
Insoluble
conductividad
Industria del Cemento
CO 2
Covalente
Gas No conduce 88g/ml a 20°C
polar
CaCo 3 Iónico Solido Excelente 0.0013g/100Ml(25°C)
conductividad
Ca(OH) 2 iónico Solido Si conduce 0.185g/100cm 3
Industria del Acero
NaOH Iónico Solido 111g/100mL(20°C)
Al 2 O 3 Iónico Solido No conduce 0.0001g/mL(20°C)
HF Iónico Gas o liquido humeante Si conduce >70g/100ml agua a 20°C
Industria del Vidrio
V 2 0 5 Iónico Solido Si conduce 0.8
Al 2 O 3 Iónico Solido No conduce Insoluble