formulación y nomenclatura - brikindans

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
QUÍMICA INORGÁNICA
Fórmula: es una expresión simbólica de la composición estructural de un
“compuesto” químico. Esta representación es una agrupación de símbolos apareciendo a
veces subíndices en alguno/s de ellos. Ejemplos: HNO3 , H2SO4, etc.
Metales algunas de sus propiedades son: se combinan con el oxígeno, no
forman moléculas, tiene tendencia a perder electrones (son electropositivos), y tienen poca
tendencia a combinarse con el hidrógeno. Ejemplos: Na, Fe, Fr, etc.
No metales algunas de sus propiedades son: se combinan con el oxígeno, son
multiatómicos (excepto los gases nobles), tienen tendencia a captar electrones
(electronegativos) y tiene mucha tendencia a combinarse con el hidrógeno. Ejemplos: Cl2,
S8, N2, etc.
En la tabla periódica el carácter metálico aumenta al desplazarnos hacia la izquierda
y hacia abajo y no hay una separación clara entre no metales y metales.
Tipos de fórmulas:
empírica (simplificada): expresa, mediante símbolos y subíndices, los elementos
que forman el compuesto y la relación mínima en que sus átomos o iones están presentes
en él. Ejemplo: CH (corresponde al benceno, C6H6).
molecular: expresa la composición de una molécula, o unidad estructural mínima (a
veces no hay moléculas). Ejemplo: H2O
desarrollada: expresa la composición y los enlaces presentes en el compuesto.
Ejemplo: O=C=O (CO2). Esta forma se usa bastante en química orgánica.
VALENCIA QUÍMICA de un elemento se puede definir como el número de
electrones ganados (electrovalencia -), perdidos (electrovalencia +) o compartidos
(covalencia) por él.
[Otra definición: es el número de átomos de hidrógeno con los que se puede combinar el elemento, o
pueden ser sustituidos por él]. Este concepto-definición puede dar lugar a contradicciones que
hacen desaconsejable su uso. Por este motivo la I.U.P.A.C. recomienda usar en su lugar el
número de oxidación.
* NÚMERO DE OXIDACIÓN (o de valencia) de los elementos
La combinación de los elementos para formar compuestos se puede explicar suponiendo una
transferencia “total” o “parcial” de electrones entre ellos. En un compuesto, a cada elemento se le
puede asignar un número de oxidación que viene dado por el número de electrones perdidos (signo
positivo) o ganados (signo negativo) total o parcialmente. El número de oxidación de un elemento en
un compuesto es un número que nos da la carga que presentaría dicho átomo si los electrones de
cada enlace se asignasen al átomo más electronegativo. Ejemplo: HCl = H + Cl - . En este compuesto
los números de oxidación son -1 para el Cl y +1 para el H.
Para poder obtener el número oxidación de cada uno de los elementos que formar un
compuesto se establecen, convencionalmente, las siguientes reglas:
1.- La suma de los números de oxidación de todos los elementos que constituyen un
compuesto , multiplicados por sus respectivos subíndices (en la fórmula), es cero.
2.- El número de oxidación de los metales en siempre positivo.
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3.- El número de oxidación de un ion es igual a su carga.
4.- El número de oxidación de cualquier elemento en estado libre es cero (incluso si el
compuesto está formado por moléculas diatómicas) .
5.- En los compuestos con H el número de oxidación del H es +1, Únicamente en los hidruros
de los alcalinos y alcalinos térreos su número de oxidación es -1.
6.- El número de oxidación del O es -2. En el agua oxigenada, H2O2, y en los derivados el
número de oxidación del oxígeno es -1.
7.- En los haluros, compuestos con un halógeno, el número de oxidación del halógeno es -1.
8.- En los sulfuros, compuestos con azufre, el número de oxidación del S es -2.
El número de oxidación, sin signo, no siempre coincide con la valencia del elemento. Esta
diferencia se pone de manifiesto en algunos compuestos orgánicos (el carbono es tetravalente pero
aparece con números de oxidación +4, -4 , -2 , 0, +2 ).
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Convenios en la nomenclatura:
1.- ÓXIDOS
Un espacio significa separación en el nombre
+ significa que las palabras deben ir unidas
( ) significa que a veces no aparece
nº = nº de oxidación sin el signo
Pueden ser : metálicos y no metálicos (antiguamente anhídridos).
ˆ ÓXIDOS METÁLICOS (básicos)
Compuestos formados por un metal y oxigeno.
Formula general:
M2Ox
; M = metal x = nº del metal.
(Siempre que se pueda, se simplifican los subíndices)
Nomenclatura:
- Sistemática (IUPAC): (prefijo)+óxido de (prefijo)+metal.
Los prefijos indican el número de átomos de cada elemento, y son: mono (1), di (2), tri (3),
tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), octa (8), etc...
[Nota para la nomeclatura sistemática de todos los compuestos “binarios”: el prefijo mono
sólo se suele poner en el caso de que haya un elemento de cada: sólo se le coloca al último
de los elementos (en la fórmula)].
Igualmente, para todos los compuestos binarios, los prefijos se pueden omitir en el caso de
que los elementos presenten un sólo nº
- Stock: óxido de metal (x).
x = nº del metal entre paréntesis y con cifras romanas. Si el metal actúa con un solo nº, no
se indica.
Ejemplos:
Fe203: Trióxido de dihierro / Óxido de hierro(III)
CaO: (Mon)óxido de calcio / Óxido de calcio
CO: Monóxido de carbono / Óxido de carbono (II)
ˆ ÓXIDOS NO METÁLICOS (ácidos) (antiguamente ANHÍDRIDOS)
Compuestos formados por un no metal y oxígeno.
N2Ox
Formula general: ; N = no metal y x = nº del no metal.
(Siempre que se pueda, se simplifican los subíndices)
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Nomenclatura:
- Sistemática (IUPAC): igual que para los óxidos metálicos.
- Stock: igual que para los óxidos metálicos.
Ejemplos:
Cl2O : Oxido de dicloro / Oxido de cloro (I)
Cl2O5 : Pentaóxido de dicloro / Oxido de cloro (V)
ˆ ÓXIDOS DOBLES
Son aquellos óxidos de dos metales diferentes, o de un mismo metal en dos estados de
oxidación distintos.
Ejemplos:
Fe3O4: Tetraóxido de trihierro / Óxido de hierro (II,III)
FeAlO3: Trióxido de aluminio e hierro / Óxido de aluminio e hierro (III)
ˆ PERÓXIDOS
Son óxidos en los que figura la agrupación "peroxo": O2 = (-O-O-)
M2(O2)x
Fórmula general: ; M = metal y x su nº
(Si x es 2 MO2)
(Nota: el subíndice 2 del oxígeno no se puede simplificar).
Nomenclatura:
- Sistemática (IUPAC) / Stock: igual que en los óxidos.
Ejemplos:
K2O2: Dióxido de dipotasio / Peróxido de potasio
CuO2: Dióxido de cobre / Peróxido de cobre (II)
2.- HIDRUROS: METÁLICOS, ÁCIDOS HIDRÁCIDOS Y CUERPOS NEUTROS
ˆ HIDRUROS METÁLICOS
Compuestos formados por un metal e hidrógeno.
MHx
Fórmula general: ; donde M = metal, H = hidrógeno y x el nº del metal
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Nomenclatura:
- Sistemática (IUPAC): (prefijo)+hidruro de metal.
- Stock: hidruro de metal (X)
X= nº en cifras romanas.
Ejemplos:
Fe H2 : Dihidruro de hierro / Hidruro de hierro (II)
Fe H3 : Trihidruro de hierro / Hidruro de hierro (III)
Las indicaciones hechas en los óxidos, en cuanto a prefijos y en no indicar nº si es único, son
también válidas aquí.
ˆ ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
Compuestos formados por hidrógeno y un no metal.
Fórmula general :
HM
; donde M'= F, Cl, Br, I y M"= S, Se, Te
∏ oH2M∏∏ Nomenclatura: IUPAC / tradicional (esta forma sólo es válida si el compuesto está en disolución acuosa)
HF : Fluoruro de hidrógeno / Ácido fluorhídrico
HCl : Cloruro de hidrógeno / Ácido clorhídrico
HBr : Bromuro de hidrógeno / Ácido bromhídrico
HI : Yoduro de hidrógeno / Ácido yodhídrico
H2S : Sulfuro de hidrógeno / Ácido sulfhídrico
H2Se : Seleniuro de hidrógeno / Ácido selenhídrico
H2Te : Telururo de hidrógeno / Ácido telurhídrico
ˆ CUERPOS NEUTROS
Compuestos formados por un no metal e hidrógeno.
MHx
Fórmula general : ; donde M = B, C, Si, N, P, As, Sb, O y x = nº del no metal.
Nomenclatura: tradicional (también se acepta la sistemática).
Nombres tradicionales:
BH3 : borano PH3 : fosfamina o fosfina
CH4 : metano AsH3 : arsenamina o arsina
SiH4 : silano SbH3 : estibamina o estibina
NH3 : amoniaco H2O : agua
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3.- OTRAS COMBINACIONES BINARIAS
ˆ METALES CON NO METALES
MyNx
Fórmula general:
Donde M= metal, x = nº del metal, N= no metal y y= nº del no metal (generalmente la menor)
(Siempre que se pueda, se simplifican los subíndices)
Nomenclatura:
- Sistemática: (prefijo)+raiz no metal+uro de (prefijo)+metal.
- Stock : raiz no metal+uro de metal (x).
Ejemplos:
FeCl2: Dicloruro de hierro / Cloruro de hierro (II)
Cr2S3: Trisulfuro de dicromo / Sulfuro de cromo (III)
ˆ NO METAL CON NO METAL
Se nombran igual que las combinaciones anteriores, pero añadiendo la terminación "uro" al
elemento más electronegativo, es decir, a la izquierda de la fórmula se coloca el elemento que esté
delante en la siguiente secuencia: B, Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, I, Br, Cl, F y se añade la
terminación "uro" al nombre del elemento que queda a la derecha.
Ejemplos:
NCl3: Tricloruro de nitrógeno / Cloruro de nitrógeno (III)
IBr5: Pentabromuro de iodo / Bromuro de iodo (V)
ˆ METAL CON METAL
a) Amalgamas: metal con mercurio.
b) Aleaciones: Fe-C aceros y fundiciones.
Cu-Sn bronces
Cu-Zn latones
4.- HIDRÓXIDOS ( bases )
Compuestos formados por hidrógeno, oxígeno y un metal.
Fórmula general:
M(OH)x
; en el caso de x =1 MOH
Metal + (OH) - ; (OH) - = grupo hidroxilo
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Nomenclatura:
- Sistemática: (prefijo)+hidróxido de metal.
- Stock: hidróxido de metal (x).
Ejemplos :
Cu (OH)2 : Dihidróxido de cobre / Hidróxido de cobre (II)
Na OH : (Mono)hidróxido de sodio / Hidróxido de sodio
Las indicaciones hechas en los óxidos, en cuanto a prefijos y en no indicar nº si es único, son
también válidas aquí.
5.- ÁCIDOS OXÁCIDOS (oxoácidos)
Compuestos formados por hidrógeno, oxígeno y un no metal (generalmente).
Pueden considerarse como derivados de los óxidos no metálicos por adición de agua.
óxido + Agua = Ácido
HxMyOz
Fórmula general: ; M es el no metal y a veces Cr o Mn.
Nomenclatura:
- Sistemática: (prefijo)+oxo+(prefijo)+raiz no metal+ato (t) de hidrógeno. Donde t es la
nº del no metal en cifras romanas.
- Tradicional: ácido (prefijo)+raiz no metal+sufijo.
Los prefijos meta, piro y orto indican un diferente contenido en agua y no moléculas de
agua a sumar a los óxidos no metálicos correspondientes.
Por no existir reglas generales tenemos:
- En el caso de los elementos C, Se y Te sólo se suma una molécula de agua (forma meta. Se
omite el prefijo).
- Para el Cromo existe la forma piro y es igual a 2 óxidos + 1 agua (dicromatos) y la
forma meta (un óxido + 1 agua).
- En el caso de los elementos: P - As - Sb ( grupo impar ); se puede sumar 1 H2O (meta),
2H2O (piro) y 3H2O (orto).
- En el caso del Si, existen las tres formas: meta = 1 óxido + 1 agua; orto=1 óxido+2 aguas y
piro = 2 orto-1 agua).
- En el caso del B, se puede sumar : 1 H2O ( meta ), 3 H2O (orto ) y 2 H2O (piro)
- Para el S la forma piro es: 2H2SO4 - 1 agua
- Para el Yodo la forma orto es la meta + 2 aguas;
Para todos los elementos : P, As, Sb, Si y B, si no se especifica nada, se refiere a " orto ".
Excepto para las formas hidratadas con preficos: meta, orto y piro y sufijos oso e ico los prefijos
y sufijos son:
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Hipo ...... oso ( nº menor )
...... oso
...... ico
Per ...... ico ( nº mayor )
En esta última nomenclatura los prefijos indicados en el recuadro anterior se colocan detrás
de meta, piro y orto. Ejemplo: ácido ortoperyódico ( H5IO6)
- Funcional (Stock): ácido (prefijo)+oxo+(prefijo)+raiz no metal+ico (t). Donde t es el nº
del no metal en cifras romanas. Nota: el prefijo delante de la raiz del no metal aparece si hay mas de
un no metal en la fórmula.
Ejemplos:
H Cl O : Oxoclorato (I) de hidrógeno / Ácido hipocloroso/ Ácido monoxoclorico (I)
H3 P O4 : Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno / Ácido ( orto ) fosfórico / Ácido tetraoxofosfórico (V)
H3 B O3 : Trioxoborato (III) de hidrógeno / Ácido ( orto ) bórico / Ácido trioxobórico
Otros ácidos:
H2MnO4:Tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno / Ácido mangánico / Ácido tetraoxomangánico (VI)
HMnO4:Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno/Ácido permangánico/Ácido tetraoxomangánico (VII)
H2CrO4 : Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno / Ácido crómico / Ácido tetraoxocromico (VI)
H2Cr2O7:Heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno/Ácido dícrómico (piro)/Ácido heptaoxodicrómico(VI)
Debido a las excepciones en la regla general de adición de agua a los óxidos no
metálicos y que a veces hay deshidrataciones espontáneas, se incluye una lista de los oxácidos
más frecuentes:
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
HBrO
HBrO3
HIO
HIO2
H5IO6 (HIO4 +2H2O)
(ácido ortoperyódico)
HIO3
HIO4
(Ácido metaperyódico)
H2SO3
H2SO4
H2S2O2
(ácido tiosulfuroso)
H2S2O3
(ácido tiosulfúrico)
H2S2O5
(ácido disulfuroso)
H2S2O7
(ácido disulfúrico)
H3IO5 (HIO4 +H2O)
(ácido mesoperyódico)
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HNO2
HNO3
HPO2
(ácido metafosforoso)
H4P2O5
(ácido pirofosforoso)
H3PO3
(ácido ortofosforoso)
HPO3
(ácido metafosfórico)
H4P2O7
(ácido pirofosfórico)
H3PO4
(ácido ortofosfórico)
H4I2O9 (I2O7+2H2O)
(ácido dimesoperyódico)
H3AsO3
(ácido arsenioso)
H3AsO4
(ácido arsénico)
H2SiO3
(ácido metasilícico)
H4SiO4
(ácido ortosilícico)
H2CO3
H2CrO4
(no estable)
H2Cr2O7
(no estable)
HMnO4
(no estable)

6.- SALES DE LOS OXOÁCIDOS
Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de los oxoácidos por metales.
Fórmula general:
Mx(NyOz)h
( M = Metal; N = no metal o Cr o Mn ; O = Oxígeno; x, y, z y h son subíndices ).
(x y h se simplifican a veces)
Nomenclatura:
- Sistemática:
* (prefijo)+oxo+(prefijo)+raiz no metal+ato (nº del no metal en cifras romanas) de metal
(nº del metal en cifras romanas).
* Otra posibilidad es: anteponer otro prefijo (que indica el número de aniones), Bis[anión]...,
tetraquis[anión]..., pentaquis[anión]... + de metal. Ejemplo: Ni(BrO)2 Bis[oxobromato (I)] de níquel.
- Tradicional (aceptada por la IUPAC): (prefijo)+raiz no metal+sufijo raiz metal+sufijo.
Para el no metal son posibles los prefijos di, meta, piro, orto, hipo y per ) y sufijos ito y ato.
Para el metal los sufijos posibles son: oso (menor nº) e ico (mayor nº). Si el metal tiene un
solo nº se termina con de metal (“antes” se admitía el sufijo ico).
Hipo ...... ito ( nº menor )
...... ito
...... ato
Per ...... ato ( nº mayor )
Si el no metal tiene dos nº d no hay prefijos y los sufijos son: ito (para la menor nº) y ato
(para la mayor). Si el no metal tiene tres nº d prefijo .... sufijo: hipo .... ito, .... ito, .... ato. Si tiene
cuatro nº d recuadro superior. Si el nº es única d Raíz no metal + ato + ....
- Tradicional. Stock.
Estas sales se nombran como en la tradicional pero sin sufijos en el nombre del metal. El
nombre del metal termina con su nº, en el caso de que haya varias, entre paréntesis y en cifras
romanas.
Ejemplos:
NaClO : Oxoclorato (I) de sodio / Hipoclorito de sodio / Hipoclorito de sodio
Fe2P2O7 : Heptaoxodifosfato (V) de hierro (II) / Difosfato ferroso / Difosfato de hierro (II)
Pb(S2O7)2 : Heptaoxodisulfato (VI) de plomo (IV) / Disulfato plúmbico / Disulfato de plomo (IV)
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Ni(BrO)2 : Oxobromato (I) de Níquel (II) (Bis[oxobromato (I)] de níquel)/ Hipobromito niqueloso
/ Hipobromito de niquel (II)
Nota: el prefijo di indica el número de no metal que hay en la fórmula del compuesto (corresponde
a la forma piro del ácido).
Para la nomenclatura de los oxoácidos y de sus sales se han de obtener los nº de todos los
elementos del compuesto. Ejemplos:
+2
Ca S . Encima de los elementos Ca y O figuran sus nº. Para determinar el nº del S se
−2
O3
hace los siguiente:
(0 = (-2).3 + 2 + X X = + 4 ( el nº del S es 4). Sulfito de calcio.
+1
KMn −2
O4
( +3
Al)2(S −2
O4 )3
d
7.- SALES ÁCIDAS
d
(0 = (-2).4 +1 +X X = +7 (nº 7). Permanganato de potasio.
d
( 0 = (+3).2 + (-2).4.3 + 3.X ) X = +6 (nº 6). Sulfato de aluminio.
Derivan de ácidos con algunos hidrógenos sin sustituir.
Fórmula general: Mx(HjNyOz)h
Nomenclatura:
x y h se simplifican a veces
- Tradicional: si se sustituyen la mitad de los hidrógenos se antepone el prefijo bi al
nombre de la sal neutra o la palabra (prefijo)ácido al nombre del metal (este prefijo indica el nº de
hidrógenos presentes). Para varios hidrógenos sustituidos se intercalan los prefijos -mono-, -di-,
-tri-, -tetra- al nombre del metal. Este prefijo indica el número de hidrógenos sustituidos.
- Sistemática (IUPAC): * (prefijo)+hidrógeno+(prefijo)+oxo+raiz no metal+ato (nº del
no metal en cifras romanas) de metal (nº del metal en cifras romanas). El primer prefijo indica el
número de H presentes.
* Tambien se puede anteponer otro prefijo (indica el número de aniones), Bis[anión]...,
tetraquis[anión]..., pentaquis[anión]... + de metal.
- STOCK (la más usada): se antepone la palabra (prefijo)hidrógeno al nombre del
anión nombrado a la manera tradicional, indicando el catión con su valencia según el método de
Stock (el prefijo indica el número de hidrógenos presentes).
Ejemplos:
NaHCO3: Bicarbonato de sodio (Carbonato ácido sodio)/Hidrógenotrioxocarbonato (IV) de sodio
/Hidrógenocarbonato de sodio
KHS:Bisulfuro de potasio (Sulfuro ácido de potasio)/Hidrógenosulfuro de potasio/Hidrógenosulfuro
de potasio
Al(H2PO4)3: Fosfato monoalumínico (Fosfato diácido de aluminio)/Dihidrógenotetraoxofosfato(V)
de aluminio (tris[dihidrógenotetraoxofosfato(V)]de aluminio)/Dihidrógenofosfato de aluminio.
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PROPUESTOS Y RESUELTOS:
EJERCICIOS PROPUESTOS
1.- Indica el nombre que corresponde a los siguientes compuestos, de acuerdo con la
nomenclatura de Stock y con la nomenclatura IUPAC (sistemática): SO2, Na2O, Al2O3.
Solución:
Un óxido es la unión de un elemento con oxígeno. En el primer caso, el azufre actúa con nº de
oxidación +4, ya que el oxígeno actúa con nº de oxidación −2. Por su parte, el sodio actúa con nº de
oxidación +1 y el aluminio con nº de oxidación +3.
Existen dos criterios para nombrar estos compuestos, el de Stock y el de la IUPAC (sistemático).
Criterio de Stock
Al nombrar el óxido se indica la nº de oxidación del elemento que acompaña al oxígeno. En
este caso:
SO2 → óxido de azufre (IV)
Na2O → óxido de sodio
Al2O3 → óxido de aluminio
Si el elemento presenta un solo nº de oxidación, este puede obviarse; por eso decimos óxido de
sodio y óxido de aluminio.
Criterio de la IUPAC
Al nombrar el óxido se indica el número de átomos de cada elemento que lo forman, excepto si
el compuesto tiene una sola nº de oxidación, en cuyo caso puede obviarse. En este caso:
SO2 → dióxido de azufre
Na2O → óxido de sodio
Al2O3 → óxido de aluminio
2.- Indica el nombre que corresponde a los siguientes compuestos, de acuerdo con la
nomenclatura de Stock y con la nomenclatura IUPAC: As2O3, CuO, PbO2.
Solución:
Un óxido es la unión de un elemento con oxígeno. En el primer caso, el arsénico actúa con nº de
oxidación +3, ya que el oxígeno actúa con nº de oxidación −2. Por su parte, el cobre actúa con nº de
oxidación +2 y el plomo con nº de oxidación +4.
Existen dos criterios para nombrar estos compuestos, el de Stock y el de la IUPAC.
Criterio de Stock
Al nombrar el óxido se indica la nº de oxidación del elemento que acompaña al oxígeno. En
este caso:
As2O3 → óxido de arsénico (III)
CuO → óxido de cobre (II)
PbO2 → óxido de plomo (IV)
Si el elemento presenta una sola nº de oxidación, esta puede obviarse, aunque no se da en
estos casos.
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Criterio de la IUPAC
Al nombrar el óxido se indica el número de átomos de cada elemento que lo forman, excepto si
el compuesto tiene una sola nº de oxidación, en cuyo caso puede obviarse. En este caso:
As2O3 → trióxido de diarsénico
CuO → monóxido de cobre
PbO2 → dióxido de plomo
3.- Relaciona cada fórmula con su nombre correspondiente:
Solución:
Existen algunos compuestos de metal con hidrógeno que reciben nombres particulares. Además del
metano, CH4, que estudiaremos en química orgánica, son los que se indican en la tabla.
4.- Indica el nombre que corresponde al siguiente compuesto, de acuerdo con la
nomenclatura de Stock y la nomenclatura IUPAC (sistemática): NaOH.
Solución:
Los hidróxidos se denominan también bases. La nº de oxidación (sin signo) con que actúa el metal es
el subíndice del grupo OH, lo que hace muy sencillo el nombrar estos compuestos, utilizando uno de
estos dos criterios:
Criterio de Stock
NaOH → hidróxido de sodio
Criterio de la IUPAC
NaOH → monohidróxido de sodio
En este caso podemos decir hidróxido de sodio, ya que el sodio tiene una sola valencia y tan solo
existe un hidróxido.
5.- Indica el nombre que corresponde a los siguientes compuestos, de acuerdo con la
nomenclatura de Stock y con la nomenclatura IUPAC: FeCl3, Na2S, AgCl.
Solución:
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Las sales binarias son la combinación de un metal con un no metal. Se escribe primero el metal y, a
continuación, el no metal.
En estos casos se escribe primero el símbolo del elemento metálico. El no metal actúa con valencia
negativa. Para nombrar estos compuestos se utiliza el sufijo -uro que se añade al no metal. Así
tenemos, por ejemplo:
CaCl2 → cloruro de calcio
Cuando el metal actúa con más de una valencia, se utilizan el criterio de Stock:
Au2S3 → sulfuro de oro (III)
y el criterio de la IUPAC:
Au2S3 → trisulfuro de dioro
En la nomenclatura de Stock se indica la valencia del elemento, mientras que en la nomenclatura
IUPAC se indica el número de átomos que intervienen en la fórmula.
En este caso, los compuestos que nos proponen son, de acuerdo con la nomenclatura de Stock y de
la IUPAC:
6.- Indica el nombre que corresponde al siguiente compuesto: HClO.
Solución:
El compuesto es un ácido oxácido. Como debe ser neutro, la valencia con la que actuará el cloro será
+1, ya que la del hidrógeno es +1 y la del oxígeno −2; de ese modo: 1·1 + 1·1 + 1·(−2) = 0
Los ácidos oxácidos reciben nombres tradicionales, que son respetados por la IUPAC. Estos
nombres responden a unas reglas sencillas, que se recogen en la tabla:
Por tanto, el ácido que nos proponen es el ácido hipocloroso.
7.- Indica el nombre que corresponde al siguiente compuesto: H2SO4.
Solución:
El compuesto es un ácido oxácido. Como debe ser neutro, la valencia con que actuará el azufre será
+6, ya que la del hidrógeno es +1 y la del oxígeno −2; de ese modo:
1·2 + 1·6 + 4·(−2) = 0
Los ácidos oxácidos reciben nombres tradicionales, que son respetados por la IUPAC. Estos
nombres responden a unas reglas sencillas, que se recogen en la tabla:
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Por tanto, el ácido que nos proponen es el ácido sulfúrico.
8.- Indica el nombre que corresponde al siguiente compuesto: Fe2(SO4)3.
Solución:
Las sales ternarias son los compuestos que resultan al sustituir los hidrógenos de los ácidos oxácidos
por cationes metálicos.
Para nombrar una sal debemos conocer la valencia de todos los elementos que intervienen en su
fórmula.
Aunque se pueden nombrar de otro modo, nombraremos las sales ternarias con la nomenclatura
tradicional, que hace derivar el nombre de la sal del nombre del ácido correspondiente. Los prefijos y
sufijos a utilizar son:
En este caso, el ácido del que deriva la sal es el ácido sulfúrico (H2SO4), en el que el hidrógeno ha
sido sustituido por el hierro, que actúa con valencia +3. Por tanto, el compuesto que nos proponen es
el sulfato de hierro (III).
9.- Indica el nombre que corresponde al siguiente compuesto: Au(NO3)3.
Solución:
Las sales ternarias son los compuestos que resultan al sustituir los hidrógenos de los ácidos oxácidos
por cationes metálicos.
Para nombrar una sal debemos conocer la valencia de todos los elementos que intervienen en su
fórmula.
Aunque se pueden nombrar de otro modo, nombraremos las sales ternarias con la nomenclatura
tradicional, que hace derivar el nombre de la sal del nombre del ácido correspondiente. Los prefijos y
sufijos que se han de utilizar son:
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En este caso, el ácido del que deriva la sal es el ácido nítrico (HNO3), en el que el hidrógeno ha sido
sustituido por el oro, que actúa con valencia +3. Por tanto, el compuesto que nos proponen es el
nitrato de oro (III).
10.- FORMULACIÓN. Deduce la fórmula de los siguientes compuestos:
1.- Fluoruro de cobre ( II ) 2.- Telururo de hidrógeno
3.- Ácido bromhídrico 4.- Óxido de cloro (I)
5.- Oxido de bromo (V) 6.- Pentaóxido de dinitrógeno
7.- Hidróxido de estaño (IV) 8.- Tetraoxosulfato(VI) de Platino (IV)
9.- Trioxobromato (V) de hidrógeno. 10.- Ácido ortofosforoso
11.- Permanganato de oro (I) 12.- Ácido dicrómico
13.- Pentaoxodisulfato (IV) de Magnesio. 14.- Ortoborato de níquel (III)
15.- Perbromato de hierro (III) 16.- Difosfito de estaño ( IV)
17.- Sulfito de plomo (IV) 18.- Amoníaco
19.- Trioxocarbonato (IV) de Litio 20.- Hipoclorito de sodio
21.- Carbonato ácido de calcio 22.- Dihidrógenofosfato de hierro (III)
11.- NOMENCLATURA. Escribe el nombre de los siguientes compuestos:
1.- NaH 2.- CH 4 3.- HBr 4.- PtS 2
5.- As 2O 5 6.- NiO 7.- Cl 2O 7 8.- Sn(OH) 2
9.- HPO 2 10.- HIO 2 11.- Li 2S 2O 5 12.- HgSO 3
13.- Pb(S 2O 7) 2 14.- NaBrO 4 15.- Al(IO 3) 3 16.- H 2CO 3
17.- AgI 18.- N 2O 4 19.- HMnO 4 20.- K 2O 2
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PRUEBA RESUELTA
1º Bachillerato
Formulación y Nomenclatura de Química Inorgánica
1.- NOMENCLATURA. Escribe un nombre permitido para cada uno de los siguientes
compuestos:
Se permite un 25 % de “fallos”(en este caso la calificación es 5)
(cada error/omisión 0,5 puntos menos)
1. Cl2O7 [ Heptaoxido de dicloro/Óxido de cloro (VII) ]
2. As 2O 5 [(Pentaóxido de diarsénico/Óxido de arsénico (V)
3. K 2O 2 [ Dióxido de dipotasio/Peróxido de potasio]
4. NaH [(Mono)hidruro de sodio/Hidruro de sodio]
5. H2S [Sulfuro de hidrógeno] Ácido sulfhídrico (aq)
6. HBr [Bromuro de hidrógeno]Ácido bomhídrico (aq)
7. CH4 [Metano]
8. Sn(OH) 2 [ Dihidróxido de estaño/Hidróxido de estaño (II)]
9. PtS 2 [ Disulfuro de platino/Sulfuro de platino (IV)]
10. AgI [(Mono)yoduro de plata/Yoduro de plata]
11. H2SO4 [Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno/Ácido sulfúrico/Ácido tetraoxosulfúrico (VI)]
12. HClO2 [Dioxoclorato (III) de hidrógeno/Ácido cloroso/Ácido dioxoclórico(III)]
13. H3PO3 [Trioxofosfato (III) de hidrógeno/Ácido (orto)fosforoso/Ácido trioxofosfórico (III)]
14. H2CO3 [Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno/Ácido carbónico/Ácido trioxocarbónico (IV)]
15. KNO3 [Trioxonitrato (V) de potasio/Nitrato de potasio/Nitrato de potasio]
16. KMnO4 [Tetraoxomanganato (VII) de potasio/Permanganato de potasio/Permanganato de potasio]
17. Ca(HCO3)2 [ Bicarbonato de calcio (Carbonato ácido de calcio)/Hidrógenotrioxocarbonato (IV) de
calcio/Hidrógenocarbonato de calcio]
18. Li 2S 2O 5 [Pentaoxodisulfato (IV) de litio/Disulfito de litio/Disulfito de litio]
19. Al(IO 3) 3 [Trioxoyodato (V) de aluminio/Yodato de aluminio/Yodato de aluminio]
20. HgSO 3 [Trioxosulfato (IV) de mercurio (II)/Sulfito mercúrico/Sulfito de mercurio (II)]
2.- FORMULACIÓN. Deduce la fórmula de los siguientes compuestos:
Se permite un 25 % de “fallos”(cada error/omisión 0,5 puntos menos)
1. Óxido de sodio 2. Óxido de carbono (IV) 3. Óxido de hierro (III)
Na2O CO2 Fe2O3
4. Peróxido de cobre (I) 5. Pentaóxido de dicloro 6. Tricloruro de fósforo
Cu2O2 Cl2O5 PCl3
7. Sulfuro de hierro (III) 8. Hidruro de hierro (III) 9. Amoniaco
Fe2S3 FeH3 NH3
10. Dihidróxido de cobre 11. Hexafluoruro de azufre 12. Dioxonitrato (III) de hidrógeno
Cu(OH)2 SF6 HNO2
13. Ácido oxoclórico (I) 14. Ácido dicrómico 15. Ácido (orto)bórico
HClO H2Cr2O7 H3BO3
16. Carbonato de sodio 17. Pentaoxodisulfato (IV) de Magnesio
Na2CO3 MgS2O5
18. Trioxocarbonato (IV) de sodio 19. Sulfato de hierro (II)
Na2CO3 FeSO4
20. Dihidrógeno(orto)fosfato de hierro (III)
Fe(H2PO4)3
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