PrůmysLové odPady - Fakulta životního prostředí - UJEP

26Redukce chromanů s následným srážením hydroxidu chromitého• síranem železnatým:CrO 2- 4 + 3 Fe 2+ +8 H + = Cr 3+ + 3 Fe 3+ + 4 H 2OReakce vyžaduje kyselé prostředí.• sloučeninami čtyřmocné síry (SO 2, NaHSO 3, Na 2SO 3, Na 2S 2O 5 ):2 H 2CrO 4+ 3 H 2SO 3= Cr 2(SO 4) 3+ 5 H 2ORedukce probíhá v kyselém prostředí.• dithioničitanem sodným (Na 2S 2O 4), hydrazinem (N 2H 4) v alkalickém prostředí.Optimální pH pro vysrážení hydroxidu chromitého je 8,5 - 9,5, používá se vápno.Odpadní vody obsahující kyanidyOplachové kyanidové odpadní vody a vyčerpané galvanické lázně vznikají při alkalickémmědění, zinkování, kadmiování, stříbření, zlacení. Koncentrace kyanidů v oplachových vodáchkolísá, může být pod 10 mg l -1 , ale je i okolo 1000 mg l -1 .Pro zneškodnění kyanidových vod existuje mnoho metod:Vypuzování HCNPo okyselení odpadní vody je HCN z roztoku vypuzen vzduchem a absorbován v roztokuhydroxidu. Proces lze urychlit zvýšením teploty. Nehodí se pro nízké koncentrace kyanidua je-li přítomno větší množství komplexů. Ke zneškodňování oplachových odpadních vod senepoužívá.Srážení kyanidů síranem železnatýmRozšířená, provozně jednoduchá metoda. Reakce síranu železnatého s jednoduchýmikyanidy probíhá podle následujících rovnic:a) za vzniku rozpustného komplexu6 CN - + Fe 2+ ↔ [Fe(CN) 6] 4-b) za vzniku sraženiny hexakyanoželeznatanu: K 2Fe[Fe(CN) 6]6 CN - + 2 K + + 2 Fe 2+ → K 2Fe[FeCN 6]Uvedená sraženina vzniká při malém přebytku síranu železnatého.c) za vzniku sraženiny hexakyanoželeznatanu železnatého[ Fe(CN) 6] 4- + 2 Fe 2+ → Fe 2[Fe(CN) 6].