KEMIRAPPORT

More documents

Recommendations

Info

MÅLERESULTATER OG BEHANDLING AF DISSE Vores måleresultater har jeg sat op i to tabeller, som jeg vil gå ud fra når jeg viderebehandler: Serie 1 20,0 mL 0,200 M Na2S2O8 - 10,0 mL 4 10 -3 M Na2S2O3 tid [s] 20,0 mL 0,200 M KI 0 mL 0,200 M NaCl 15,18 15,0 mL 0,200 M KI 5,0 mL 0,200 M NaCl 21,43 10,0 mL 0,200 M KI 10,0 mL 0,200 M NaCl 34,59 5,0 mL 0,200 M KI 15,0 mL 0,200 M NaCl 71,39 Serie 2 20,0 mL 0,100 M Na2S2O8 - 10,0 mL 4 10 -3 M Na2S2O3 tid [s] 20,0 mL 0,200 M KI 0 mL 0,200 M NaCl 33,11 15,0 mL 0,200 M KI 5,0 mL 0,200 M NaCl 45,69 10,0 mL 0,200 M KI 10,0 mL 0,200 M NaCl 75,01 5,0 mL 0,200 M KI 15,0 mL 0,200 M NaCl 195,86 Jeg skal nu finde startkoncentrationerne for de forskellige stoffer. Koncentrationerne angivet i tabellerne ovenfor er koncentrationerne af stofferne før det er blevet blandede, men denne ændrer sig jo når jeg ændrer rumfanget for den væske stoffet er opløst i - hælder andre opløsninger sammen med det stof jeg ser på. Mine opløsninger ender altid med at have et volumen på 50 mL, eftersom jeg i bægerglasset har 30 mL opløsning og i kolben har 20 mL opløsning. Jeg kan altså finde startkoncentrationen for persulfation for de to serier til at være: 2− n c ⋅ V 0, 200 M ⋅ 20 mL [ S O ] = = = = 0, 0800 M 2 8 0 V V total 50 mL 2− n c ⋅ V 0, 100 M ⋅ 20 mL [ S O ] = = = = 0, 0400 M 2 8 0 V V total 50 mL hvor 4.1 er for serie 1 mens 4.2 er for serie 2. Startkoncentrationen af iodionerne udregnes på samme måde, bortset fra at der her skal udregnes fire værdier, eftersom der er fire forskellige opløsninger af saltene. Jeg finder disse koncentrationer her: − n c ⋅ V 0, 200 M ⋅ 20 mL [ I ] = = = = 0, 0800 M 0 V V total 50 mL − n c ⋅ V 0, 200 M ⋅15 mL [ I ] = = = = 0, 0600 M 0 V V total 50 mL − n c ⋅ V 0, 200 M ⋅10 mL [ I ] = = = = 0, 0400 M 0 V V total 50 mL Side 8 af 13 (4.1) (4.2) (4.3) (4.4) (4.5)
− n c ⋅ V 0, 200 M ⋅5 mL [ I ] = = = = 0, 0200 M 0 V V total 50 mL Man kan se på volumen for de forskellige udregninger hvilke der hører til hvor. Ud fra formel 2.9 og 2.13 i teoriafsnittet kan jeg finde at sammenhængen der giver reaktionshastigheden er givet ved: ∆ v = − 1 2− 2− ⋅ [ ] [ S O ] S O 2 3 2 ∆t 8 = − 2 2- Jeg kan finde koncentrationen af S2O3 eftersom jeg ved jeg at jeg i starten i bægerglasset har 10,0 mL 4 10 -3 M af denne: Side 9 af 13 ∆t −3 2− n c ⋅ V 10 mL ⋅4 ⋅10 M −4 [ S O ] = = = 8 ⋅10 M 2 3 0 (4.6) (4.7) = (4.8) V V 50 mL total Med denne værdi kan jeg nu skrive formel 4.7 som: v = − 1 ⋅8 ⋅10 2 ∆t −4 M −4 4 ⋅10 = − ∆t M (4.9) Jeg kan altså nu lave et skema der viser hvordan de forskellige sammenhænge mellem koncentrationer af iodioner og persulfationer hænger sammen med begge seriers målesæt, hvor jeg også finder reaktionshastigheden v, som jeg har givet ved i formel 4.9: 2- Nr. [S2O8 ]0 [M] [I - ] 0 [M] tid [s] v [M/s] 1 0,08 0,08 15,18 2,63505 10 -5 2 0,08 0,06 21,43 1,86654 10 -5 3 0,08 0,04 34,59 1,1564 10 -5 4 0,08 0,02 71,39 5,60303 10 -6 5 0,04 0,08 33,11 1,20809 10 -5 6 0,04 0,06 45,69 8,75465 10 -6 7 0,04 0,04 75,01 5,33262 10 -6 8 0,04 0,02 195,86 2,04228 10 -6 Jeg kan nu afbilde reaktionshastigheden som funktion af koncentrationen af iodioner. Hvis denne er ret betyder det at reaktionen er af første orden. Graferne vil følge formel 2.8 fra teorien, og jeg viser de to linier på grafen på næste side:
Page 1 and 2: PIA JENSEN, 3.X MANDAG DEN 25. DECE
Page 3 and 4: FORMÅL Formålet med denne rapport
Page 5 and 6: O - O +6 S S S +6 S -1 -1 Redoxreak
Page 7: UDFØRSEL Opstillingen for forsøge
Page 11 and 12: Jeg finder reaktionskonstanten k ve
Page 13: FEJLKILDER Af fejlkilder var der er

KEMIRAPPORT

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?