Juleforsøg fra VidenOm - Kemishow

More documents

Recommendations

Info

Hvad sker der: De fleste stoffer man smelter, vil størkne igen når de køler ned. Det sker typisk ved at der spontant dannes nogle små primærkrystaller, der så vokser videre til alt er størknet. Nogle stoffer kan imidlertid afkøles under smeltepunktet eller det punkt hvor de burde være fældet ud af en opløsning. En forklaring på dette fænomen antages at være, at når primærkrystallen dannes, opstår der lokalt en lavere koncentration af stoffet, som krystallen opløses i igen. Primærkrystallen skal altså over en vis kritisk størrelse, før den "er levedygtig". Krystaller der er store nok til at være synlige, er store nok til at starte processen. Når smelten størkner, frigøres stoffets smeltevarme og temperaturen stiger til stoffets smeltepunkt (55-58 grader afhængigt af vandindhold) indtil alt er størknet. Denne effekt anvendes i nogle typer varmepuder og er også grunden til at en flaske vand sammen med ens grøntsager kan holde dem frostfri i let frost. Bemærkninger: Hvis væsken størkner til en fast masse når den køler ned, er den enten ikke helt smeltet, eller der er ikke tilsat nok vand. Hvis den bliver til en grødet krystalmasse, som dog stadig kan podes og størkne helt, skal den tilsættes en milliliter vand eller to. Natriumacetat kan man selv lave ved at neutralisere 32% eddikesyre med flydende afløbsrens (natriumhydroxidopløsning). I en stålgryde hældes 2-3 deciliter eddikesyre. Under omrøring hælder man langsomt afløbsrens i syren, til pH værdien er 8-9. Derefter koger man opløsningen til en udtagen prøve størkner. Man skal så tilsætte nok vand til at man kan lave den underafkølede væske, men ikke så meget at istappen driver af fugt når man laver den.. Hvis syren begynder at koge lader man den køle ned før man fortsætter. Syntesen bør ske udenfor, da eddikesyre lugter kraftigt. Sikkerhed: Natriumacetat er et af de mest uskadelige kemikalier man kan møde. Det må anvendes frit i madvarer som "E 262" til at stabilisere pH-værdien. Ved syntese af natriumacetat skal der anvendes briller og handsker, da både eddikesyre og natriumhydroxid er ætsende. Ved stof på huden skylles med vand, ved stof i øjnene skylles med masser af vand og der søges læge Oprydning/affald: Kan smides i affaldsspand/kloak. Men kan genbruges et utal af gange til man synes den er blevet for ulækker. Kilde "Istappen metode 1" er fra Shakashiri's "Chemical Demonstrations", resten har vi selv eksperimenteret os frem til. Kemikalier: Snevejr af sølvklorid
Opløsning af sølvnitrat i vand (i en dråbeflaske) Saltvand (50 g pr. liter) Udstyr: Lille akvarium eller anden glasbeholder Ting til at opbygge et landskab Forsøget: Beholderen fyldes med saltvand, og et lille landskab med huse, plastnisser og andet opbygges på bunden. Når der dryppes sølvnitrat i vandet dannes et hvidt fnugget stof, der som sne daler ned på bunden. Alternativ opskrift: I akvariet en opløsning af oxalsyre i vand (oxalsyre kan købes i Matas) og deri dryppes en mættet opløsning af calciumklorid (købes i byggemarked som "affugter"). der fældes et hvidt stof. Hvad sker der: Både sølvnitrat og natriumklorid er letopløselige i vand (henholdsvist 122 og 35,7 g i 100 ml koldt vand) Sølvklorid er derimod særdeles tungtopløseligt (0,00009 g i 100 ml vand ved 0 grader), så praktisk taget alt sølv fælder ud i form af sølvklorid. Tilbage i opløsning er der natriumnitrat. Denne reaktion er den klassiske måde at teste for klorid-ioner i vandig opløsning. Anvendes oxalsyre og calciumklorid fældes der i stedet calciumoxalat. Det er denne reaktion man udnytter når man tilsætter "non-oxal" (som bare er en dyr calciumkloridopløsning) til sin rabarbergrød (Oxalsyre er ikke sund i store mængder). Bemærkninger: Brug opvaskemaskinesalt til saltvandet, så får man en klar opløsning. Bordsalt er tilsat antiklump, jod og andet godt, der kan gøre opløsningen uklar. Sikkerhed: Brug briller og handsker. Sølvnitrat er stærkt ætsende, da det oxiderer organiske stoffer og danner frit sølv. Det har været brugt til at ætse vorter med, og alkymisterne døbte det "lapis infernalis", "helvedessten" for det ætsende egenskaber. I mindre mængder danner det udfældede sølv sorte pletter der skal slides af. Oxalsyre og calciumklorid er usundt ved indtagelse. BLAND IKKE SØLVNITRATOPLØSNING OG OXALSYREOPLØSNING. SØLVOXALAT KAN VÆRE EKSPLOSIVT! Oprydning/affald: Sølvklorid skal opsamles og aflevere på en affaldsplads (Man kan sagtens genindvinde sølvet, men da sølv koster ca. 2 kr. grammet kan det ikke betale sig i små mængder). Alt andet kan hældes i toilettet. Kilde: Reaktionen er en klassiker, selve forsøget rystede jeg ud af ærmet da jeg diskuterede egnede forsøg med Jes fra VidenOm.
Page 1: Juleforsøg fra VidenOm Kemishow ha
Page 5 and 6: Et julehjerte af hvidt papir dyppes

Juleforsøg fra VidenOm - Kemishow

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?