Natriumacetat - Kemishow
Natriumacetat - Kemishow
Natriumacetat - Kemishow
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Kemikalier<br />
•<br />
•<br />
250 g natriumacetat trihydrat<br />
(CH 3 C(=O)ONa.3H 2 O)<br />
50 mL destilleret vand<br />
Udstyr<br />
•<br />
•<br />
•<br />
½ L pyrex-fl aske eller konisk<br />
Kolbe<br />
Kogende vandbad<br />
Forsøget<br />
Forberedelse:<br />
<strong>Natriumacetat</strong> og vand hældes i fl asken,<br />
låget sættes løst på og den koges<br />
på vandbad, til alt natriumacetat er<br />
smeltet. Lad fl asken køle ned til stuetemperatur.<br />
Anvendes en konisk kolbe<br />
sætter man et bægerglas omvendt over<br />
åbningen.<br />
<strong>Natriumacetat</strong><br />
Underafkølet natriumacetat<br />
krystalliserer på et øjeblik<br />
Udførelse 1:<br />
Læg nogle få natriumacetatkrystaller (”podekrystaller”) på en<br />
plastplade eller lignende, der hvor man vil have ”istappen”.<br />
Hæld i en rolig stråle natriumacetatopløsningen ned på krystallerne,<br />
og en ”istap” vokser frem.<br />
(Visuelt god version)<br />
Udførelse 2:<br />
Put en enkelt krystal i fl asken. På få sekunder stivner indholdet,<br />
og fl asken bliver varm.<br />
(Hands-on-version. Den varme fl aske kan sendes rundt)<br />
127
Udførelse 3:<br />
Hav lidt natriumacetatkrystaller på fi ngrene og knips over den<br />
åbne fl aske. Som ved et trylleslag ”fryser” væsken.<br />
Lidt for meget en tryllekunst, men meget imponerende.<br />
Man kan også hælde væsken tyndt ud på en glasplade, så man<br />
kan se krystalvæksten, men så har den det med at krystallisere i<br />
tide og utide (kan evt. bruges som start på ”istappen”).<br />
Hvad sker der?<br />
De fl este stoffer, man smelter, vil størkne igen, når de køler ned.<br />
Det sker typisk ved, at der spontant dannes nogle små primærkrystaller,<br />
der så vokser videre, til alt er størknet. Nogle stoffer<br />
kan imidlertid afkøles under smeltepunktet eller det punkt,<br />
hvor de burde være fældet ud af en opløsning.<br />
En forklaring på dette fænomen antages at være, at når primærkrystallen<br />
dannes, opstår der lokalt en lavere koncentration af<br />
stoffet, som krystallen opløses i igen. Primærkrystallen skal altså<br />
over en vis kritisk størrelse, før den ”er levedygtig”. Krystaller,<br />
der er store nok til at være synlige, er store nok til at starte processen.<br />
Når smelten størkner, frigøres stoffets smeltevarme, og temperaturen<br />
stiger til stoffets smeltepunkt (55-58 ºC afhængigt af<br />
vandindhold), indtil alt er størknet. Denne effekt anvendes i<br />
nogle typer varmepuder og er også baggrunden for det gamle<br />
husråd, at en fl aske vand i kassen sammen med ens grøntsager,<br />
kan holde dem frostfri i let frost.<br />
Hvis man putter f.eks. sukkerkrystaller i væsken, starter krystalliseringen<br />
som regel ikke, da sukkeret godt nok er krystallinsk,<br />
men har den forkerte krystallografi ske rumgruppe i forhold til<br />
natriumacetat.<br />
Man kan diskutere, om natriumacetaten smelter eller opløses<br />
(i sit eget krystalvand). Der er ikke nogen klar defi nition på,<br />
hvornår det er det ene eller det andet.<br />
Bemærkninger<br />
Hvis væsken størkner til en fast masse, når den køler ned, er<br />
den enten ikke helt smeltet, eller der er ikke tilsat nok vand.<br />
Hvis smelten bliver til en grødet krystalmasse, som dog stadig<br />
kan podes og størkne helt efter nedkøling, skal den tilsættes<br />
128
nogle få mL vand (specielt relevant efter genbrug af stoffet<br />
nogle gange).<br />
Mange kilder om demonstrationsforsøg gør meget ud af, at understrege<br />
vigtigheden af helt rene glasvarer til dette forsøg. <strong>Kemishow</strong>s<br />
praktiske erfaring er, at det virker fi nt, selv når der er<br />
kommet lidt jord, konfetti og andet godt med i fl asken.<br />
<strong>Natriumacetat</strong> bruges til nogle former for stoftryk og farvning<br />
af tøj og kan købes ved forhandlere af udstyr og kemikalier til<br />
dette.<br />
<strong>Natriumacetat</strong> kan man også lave selv ved at neutralisere 32 %<br />
eddikesyre med ”fl ydende afl øbsrens” (natriumhydroxidopløsning).<br />
Opskrift:<br />
I en stålgryde hældes 2-3 dL eddikesyre. Under omrøring hælder<br />
man langsomt afl øbsrens i syren, til pH værdien er 8-9. Hvis<br />
syren begynder at koge på grund af varmeudviklingen lader<br />
man den køle ned, før man fortsætter.<br />
Derefter koger man opløsningen, til en udtagen prøve størkner.<br />
Man skal så tilsætte netop nok vand til, at man kan lave den underafkølede<br />
væske, men ikke så meget at istappen driver af fugt,<br />
når man laver den.<br />
Neutraliseringen bør ske udenfor eller med fuldt tryk på emhætten,<br />
da eddikesyre lugter kraftigt.<br />
Sikkerhed<br />
<strong>Natriumacetat</strong> er et af de mest uskadelige kemikalier, man kan<br />
møde. Det må anvendes frit i madvarer som ”E 262” til at stabilisere<br />
pH- værdien.<br />
Ved syntese af natriumacetat skal der anvendes briller og handsker,<br />
da både eddikesyre og natriumhydroxid er ætsende. Ved<br />
stof på huden skylles med vand, ved stof i øjnene skylles med<br />
masser af vand, og der søges læge.<br />
Oprydning/affald<br />
Kan smides i affaldsspand/kloak, men kan genbruges et utal<br />
af gange til man synes, den er blevet for ulækker, eller det ikke<br />
længere er muligt at få den underafkølet uden at størkne.<br />
Kilde<br />
”Istappen metode 1” er fra ”Chemical Demonstrations”.<br />
129