Ilt- og næringsstoffluxmodel for Århus Bugt og Mariager Fjord
Ilt- og næringsstoffluxmodel for Århus Bugt og Mariager Fjord
Ilt- og næringsstoffluxmodel for Århus Bugt og Mariager Fjord
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
42<br />
reaktanternes <strong>for</strong>dobles. Proceshastigheden V 16 beregnes som alle<br />
andre proceshastigheder <strong>for</strong> hvert enkelt lag.<br />
To kemiske stoffer i sedimentet kræver en særlig omtale. Det drejer<br />
sig om oxideret jern <strong>og</strong> oxideret mangan, som begge er faste stoffer.<br />
Det særlige ved hhv. FeOOH <strong>og</strong> MnO 2 er, at disse <strong>for</strong>bindelser bliver<br />
mere <strong>og</strong> mere stabile jo mere de ældes. Med andre ord fra at være<br />
hurtigt omsættelige bliver oxideret jern <strong>og</strong> mangan med tiden mere<br />
<strong>og</strong> mere langsomt omsættelig <strong>for</strong> til sidst at ende i en krystallinsk<br />
<strong>for</strong>m, hvor stofferne er nærmest uomsættelige. I modellen nøjes vi<br />
med at opdele FeOOH <strong>og</strong> MnO 2 i en omsættelig pulje (hhv. FeOOH A<br />
<strong>og</strong> MnO 2A ) <strong>og</strong> en uomsættelig pulje (hhv. FeOOH B <strong>og</strong> MnO 2B ). Reaktionsligningerne<br />
<strong>for</strong> omdannelser af omsættelig til uomsættelig stof ser<br />
sådan ud<br />
MnO 2A → MnO 2B (R20)<br />
FeOOH A → FeOOH B (R21)<br />
Som et eksempel kan omsætningshastigheden af MnO 2A til MnO 2B<br />
beregnes som<br />
V = K 1−<br />
ϕ)<br />
ρ [ MnO ]<br />
(L18)<br />
20 20(<br />
s 2 A<br />
hvor (1-ϕ) <strong>og</strong> ρ s er omregningsfaktorer, der giver V 20 samme enhed<br />
som R i ligning L14. Samme regulering er anvendt <strong>for</strong> omsætning af<br />
FeOOH A til FeOOH B (R21).<br />
Et eksempel på en proces, der bremses (inhiberes) af sit eget produkt,<br />
er disproportioneringen af partikulært svovl (R19). Disproportione-<br />
2-<br />
ringen danner både H S <strong>og</strong> SO ; men kun så længe koncentrationen<br />
2 4<br />
af H S er under en vis grænse (H S ). Reaktionshastigheden <strong>for</strong> den-<br />
2 2 stop<br />
ne proces beregnes der<strong>for</strong> i to trin. Først beregnes hastigheden <strong>for</strong><br />
processen uden inhibering<br />
~ 0<br />
19 19<br />
s<br />
V = K ( 1−<br />
ϕ)<br />
ρ [ S ]<br />
(L19)<br />
Herefter reduceres ~ 19 V afhængig af den aktuelle H S koncentration<br />
2<br />
⎧<br />
⎪<br />
⎪<br />
⎨<br />
⎪<br />
⎪<br />
⎪<br />
⎩<br />
[ H S]<br />
< [ H S]<br />
2<br />
[ H S]<br />
≥ [ H S]<br />
2<br />
2<br />
2<br />
stop<br />
stop<br />
:<br />
:<br />
V<br />
V<br />
19<br />
19<br />
~ ⎛<br />
= V ⎜<br />
19 1−<br />
⎜<br />
⎝<br />
= 0<br />
[ H 2S<br />
]<br />
[ H S]<br />
2<br />
stop<br />
⎞⎫<br />
⎟⎪<br />
⎟<br />
⎠⎪<br />
⎪<br />
⎬<br />
⎪<br />
⎪<br />
⎪<br />
⎭<br />
(L20)<br />
hvor [H 2 S] stop er den H 2 S koncentration, hvor processen inhiberes<br />
100%. Reguleringen udtrykker <strong>og</strong>så, at processen slet ikke inhiberes,<br />
når H 2 S koncentrationen er nul.