Kemi - Vigtig baggrundsviden for biologer

Ikke-metallerne er dårlige ledere af varme og elektricitet, de har ingen
glans og er sædvanligvis sprøde i fast tilstand. Adskillige af ikkemetallerne
som Nitrogen (“kvælstof”), Oxygen (“ilt”) og Chlor er gasser
ved stuetemperatur.
Elektronskaller
Elektronerne i et atom er arrangeret i “skaller” rundt om kernen. Den
første skal, som er nærmest kernen, kan ikke indeholde mere end 2
elektroner. Den anden skal kan indeholde 8 elektroner. Den tredje skal,
er, når den er den yderste skal, også fyldt op, når den indeholder 8
elektroner.
Figur 3. IONBINDINGEN MELLEM NATRIUM OG CHLOR
Et atom er mest stabil når dets yderste elektronskal er fyldt med elektroner. Natrium har en tendens til at opgive
1 elektron i sin yderste skal, så den fulde skal nedenunder bliver den yderste skal. Chloratomet, med 7
elektroner i sin yderste skal, har en tendens til at optage en elektron for at udfylde denne skal. Når Natrium
afgiver sin yderste elektron til et Chloratom, bliver Natriumatomet positivt ladet: Det har 11 protoner, men kun
10 elektroner. Chloratomet bliver negativt ladet: Det har 17 protoner og 18 elektroner. Atomer, som har fået
en ladning ved at få eller afgive elektroner, kaldes ioner; tiltrækningen mellem den positive Natrium ion og
den negative Chlor ion danner en ionbinding.
Kemiske forbindelser
Kombinationer af atomer
Den mest stabile tildstand for et atom indtræder, når det har fyldte ydre
elektronskaller. Som resultat heraf søger atomer med en næsten fyldte
ydre skaller at skaffe sig yderligere elektroner for at fylde dem op.
Atomer, der kun har 1 eller 2 elektroner i den yderste skal, har en tendens
til at opgive dem, så den fyldte skal neden under bliver den ydre
FIGUR 4. KOVALENT BINDING I VANDMOLEKYLE
Et Oxygenatom med 6 elektroner i sin yderste elektronskal søger mod at få 2 elektroner for at opnå stabilitet.
Hydrogenatomet med kun 1 elektron i sin eneste skal søger at få 1 elektron for at opnå stabilitet. I
4
vandmolekylet deler et Oxygenatom et par elektroner med hver af de to Hydrogenatomer. På denne måde
udviser alle tre atomer stabilitet uden at få eller at miste elektroner. Et par delte elektroner danner en