Kapitel 8: Chemische Synthesen - ICB-Praktika

Praktikum Chemie Uwis, Erd, Agr/Lm HS 2013
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Kap. 8: Chemische Synthese
Lösung, sondern Emulsion!).
Wie gut die Fettsäuresalze als Seifen wirken, hängt wesentlich von der Qualität
des verwendeten Waschwassers ab. Man unterscheidet
hartes Wasser mit einer hohen Konzentration mehrwertiger
Erdalkaliionen Kalzium (Ca 2+ ) und Magnesium (Mg 2+ )
und weiches Wasser mit einer niedrigen Konzentration der
mehrwertigen Erdalkaliionen Kalzium (Ca 2+, ) und Magnesium (Mg 2+ ).
Die mehrwertigen Kationen verbinden sich gleichzeitig mit mehreren
Fettsäuresalzen und bilden sogenannte Kalkseife. Die so gebundenen
Fettsäuresalze stehen damit nicht mehr für die Bindung von Fetttröpfchen zur
Verfügung, d.h. die Waschleistung der Fettsäuresalze lässt nach. Stattdessen
kann die Kalkseife als grauer Niederschlag auf der Wäsche beobachtet werden.
2.2 Versuch
Aufbau:
3 Reagenzgläser
Pasteurpipette mit Gumminuggi
Vorgehen:
A) Fettverseifung
- 2 g Kaliumhydroxid (KOH, Pulver) im Reagenzglas einwiegen.
- 5 ml Methanol zugeben und zu einer methanolischen Kalilauge lösen;
hierzu Reagenzglas mit Stopfen verschließen und ca. 5-10 min unter
dem Abzug schütteln. Das KOH muss vollständig gelöst sein!
- Anschliessend eine Pasteurpipette voll Sonnenblumeöl zugeben.
- Die beiden Flüssigkeiten mischen sich zunächst nicht. Man schüttelt
während 5 min. leicht (Schutzbrille!! Laugenspritzer zerstören das
Auge!), dabei scheiden sich aus der gelben Lösung Kaliumsalze der
Fettsäuren ab.
B) Verifizierung der Seifenwirkung in Abhängigkeit der Qualität des
verwendeten Wassers
- Lösen sie nun wenig dieser Salze in
a) deionisiertem Wasser
b) Leitungswasser
- Verifizieren sie die Seifenwirkung. Sie sehen anschaulich die Wirkung
von hartem Wasser auf die Seife.
- Was müsste man tun, um die Bildung von Kalkseife zu verhindern?
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