Regeln zur Bestimmung der Oxidationszahlen (OZ) - GYP-Chemie
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Das Aufstellen einer Redoxgleichung<br />
1. Anschreiben <strong>der</strong> Edukte und Produkte OHNE die Formel auszugleichen.<br />
Beispiel: <br />
-‐ <br />
MnO 4 + <br />
2-‐<br />
SO 3 à MnO 2 + <br />
2-‐<br />
SO 4<br />
2. Bestimmen <strong>der</strong> <strong>OZ</strong>!<br />
+VII -‐II +IV –II +IV -‐II +VI -‐II <br />
Beispiel: <br />
-‐<br />
MnO 4 + <br />
2-‐<br />
SO 3 à MnO 2 + <br />
2-‐<br />
SO 4<br />
3. Aufstellen <strong>der</strong> Teilgleichungen – Ermitteln des Reduktions-‐ bzw. Oxidationsvorgangs<br />
Regel: Bei <strong>der</strong> Oxidation werden Elektronen abgegeben! à Die <strong>OZ</strong> wird positiver! <br />
Bei <strong>der</strong> Reduktion werden Elektronen aufgenommen à Die <strong>OZ</strong> wird negativer! <br />
Aus dem obigen Beispiel folgt: <br />
+IV –II <br />
+VI -‐II <br />
Oxidation (Ox): <br />
2-‐<br />
SO 3 à <br />
2-‐<br />
SO 4 (S wird oxidiert! O bleibt unverän<strong>der</strong>t!) <br />
Reduktion(Red): <br />
I. Teilgleichung <strong>der</strong> Oxidation<br />
+VII -‐II +IV -‐II<br />
-‐ <br />
MnO 4 à MnO 2 (Mn wird reduziert! O bleibt unverän<strong>der</strong>t!) <br />
a) Anschreiben <strong>der</strong> Edukte und Produkte mit <strong>Oxidationszahlen</strong>.<br />
+IV –II <br />
+VI –II <br />
2-‐<br />
SO 3 à <br />
2-‐<br />
SO 4<br />
b) Ausgleichen <strong>der</strong> Oxidationszahl-‐Differenz durch Elektronen<br />
+IV –II <br />
+VI –II <br />
2-‐<br />
SO 3 à <br />
2-‐<br />
SO 4 + 2e -‐<br />
c) Ausgleich <strong>der</strong> Ladungsdifferenz durch Oxoniumionen bzw. Hydroxidionen (im sauren bzw.<br />
basischen Bereich à im Konkreten Beispiel mit Hydroxidionen!)<br />
+IV –II <br />
+VI –II <br />
2-‐<br />
SO 3 + 2OH -‐ à <br />
2-‐<br />
SO 4 + 2e -‐<br />
d) Stoffbilanz mit Wassermolekülen richtigstellen!<br />
+IV –II <br />
+VI –II <br />
2-‐<br />
SO 3 + 2OH -‐ à <br />
2-‐<br />
SO 4 + 2e -‐ + H 2 O <br />
II. Teilgleichung <strong>der</strong> Reduktion<br />
a) Anschreiben <strong>der</strong> Edukte und Produkte mit <strong>Oxidationszahlen</strong>.<br />
+VII -‐II +IV -‐II<br />
-‐ <br />
MnO 4 à MnO 2 <br />
b) Ausgleichen <strong>der</strong> Oxidationszahl-‐Differenz durch Elektronen<br />
+VII -‐II +IV -‐II<br />
MnO 4<br />
-‐ <br />
+ 3e -‐ à MnO 2 <br />
c) Ausgleich <strong>der</strong> Ladungsdifferenz durch Oxoniumionen bzw. Hydroxidionen (im sauren bzw.<br />
basischen Bereich à im konkreten Beispiel mit Hydroxidionen!<br />
+VII -‐II +IV -‐II<br />
MnO 4<br />
-‐ <br />
+ 3e -‐ à MnO 2 +4OH -‐<br />
d) Stoffbilanz mit Wassermolekülen richtigstellen!<br />
+VII -‐II +IV -‐II<br />
MnO 4<br />
-‐ <br />
+ 3e -‐ + 2H 2 O à MnO 2 +4OH -‐
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