3.3 Typy a tvary orbitalov
3.3 Typy a tvary orbitalov
3.3 Typy a tvary orbitalov
- No tags were found...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
<strong>3.3</strong> <strong>Typy</strong> a <strong>tvary</strong> <strong>orbitalov</strong><br />
Orbital „s“ (l = 0)<br />
Pre akúkoľvek hodnotu n môže existovať len jeden<br />
orbitál s (m nadobúda len jednu hodnotu). Orbitál s<br />
má tvar gule. Jeho polomer narastá s rastúcou<br />
hodnotou hlavného kvantového čísla n:
Obr. č. 16: Znázornenie dvoch <strong>orbitalov</strong> „s“ s rôznym hlavným kvantovým číslom<br />
Na tomto orbitale sa môžu nachádzať maximálne 2<br />
elektróny (podľa Pauliho princípu).
Orbital „p“ (l = 1)<br />
Magnetické kvantové číslo m pre p orbitály nadobúda tri<br />
hodnoty m=-1, 0, 1. Preto môžu existovať maximálne tri<br />
orbitály p, rôzne priestorovo orientované. Teda všetky majú<br />
rovnaký tvar, ale líšia sa orientáciou v priestore. Tvar <strong>orbitalov</strong><br />
typu „p“ pripomína tvar činiek alebo piškót.<br />
Osi x, y, z jednotlivých orbitálov sú navzájom kolmé a<br />
zvyčajne sú totožné so súradnicovými osami x, y, z. Hovoríme,<br />
že tieto orbitaly majú 3 priestorové orientácie. Zodpovedajúce<br />
orbitály sa označujú symbolmi px, py, pz. . s rastúcou hodnotou<br />
hlavného kvantového čísla n sa uvedené orbitály zväčšujú.<br />
Maximálny možný počet elektrónov na orbitale „p“ je 6 (3 p<br />
orbitaly v 1 vrstve).
Obr. č. 17: Znázornenie <strong>orbitalov</strong> „p“ v troch rôznych priestorových orientáciách
Orbital „d“ (l = 2)<br />
Pre hodnotu l=2, ktorou sús<br />
charakterizované orbitaly „d“,<br />
existuje päťp<br />
hodnôt magnetického<br />
čísla m. Preto existuje<br />
celkom päť priestorových orientáci<br />
cií orbitálov typu d: d d xy ,<br />
d xz , d yz , d 2<br />
x y2<br />
, d z2<br />
. Orbitaly „d“ majú tvar štvorlístka<br />
a maximálny možný počet elektrónov na nich je 10 (5 d<br />
<strong>orbitalov</strong> v 1 vrstve).<br />
Obr. č. 18: Znázornenie priestorových orientácií <strong>orbitalov</strong> typu „d“
Orbitaly „f“ (l=3)<br />
Orbitaly „f“ majú zložité <strong>tvary</strong> a 7 priestorových orientácií.<br />
Maximálny možný počet elektrónov na nich je 14 (7 f <strong>orbitalov</strong><br />
v 1 vrstve).
Obr. č. 19: Ukážky jednotlivých priestorových orientácií <strong>orbitalov</strong> „f“
OTÁZKY A ÚLOHY<br />
1. Koľko priestorových orientácií majú d orbitaly?<br />
2. Aký maximálny počet elektrónov sa môže nachádzať<br />
na orbitaloch f?<br />
3. Napíšte, čo majú spoločné a čo rozdielne orbitaly:<br />
a) 1s a 2s b) 2s a 2p
4. Ktoré z uvedených zápisov z<br />
<strong>orbitalov</strong> nie sús<br />
správne:<br />
2d, 3s, 3f, 4d, 1p, 2s, 2f ?<br />
5. V každom z nasledujúcich párov p<br />
<strong>orbitalov</strong> vyznačte,<br />
ktorý mám<br />
väčšiu energiu:<br />
a) 1s, 2s c) 3d xy , 3d yz<br />
b) 2p, 3p d) 3s, 3d<br />
e) 5s, 4f<br />
Zoznam tém
Change language