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PROBLEMAS SUPLEMENTARIOS 325
18.50. Tanto el Ag 2 SO 4 como el SrSO 4 se agitan en agua pura. Para estas dos sales, los valores de K ps son 1.5 × 10 −5 y 3.2 ×
10 −7 , respectivamente. Calcule [Ag + ] y [Sr 2+ ] en la disolución saturada que resulta.
Resp. 3.1 × 10 −2 ; 2.1 × 10 −5
18.51. Calcule [F − ] en una disolución saturada de MgF 2 y SrF 2 (preparada con la disolución de MgF 2 y SrF 2 en H 2 O y quedando
un exceso de ambos sólidos). Los valores respectivos de K ps para las dos sales son 6.6 × 10 −9 y 2.9 × 10 −9 .
Resp. 2.7 × 10 −3
18.52. Se mezclaron volúmenes iguales de AgNO 3 0.0200 M y HCN 0.0200 M. Calcule [Ag + ] en el equilibrio. Para AgCN, K ps
= 6.0 × 10 −17 , y para HCN, K a = 4.93 × 10 −10 .
Resp. 3.5 × 10 −5
18.53. Se mezclaron volúmenes iguales de Sr(NO 3 ) 2 0.0100 M y NaHSO 4 0.0100 M. Calcule [Sr 2+ ] y [H + ] en el equilibrio. Para
SrSO 4 , K ps = 3.2 × 10 −7 , y para HSO 4 − , K a = 1.2 × 10 −2 (igual que la K 2 del H 2 SO 4 ). Tome en cuenta la cantidad de H +
necesaria para balancear la carga del SO 4
2 − que queda en la disolución.
Resp. 6.7 × 10 −4 y 4.8 × 10 −3
18.54. Se agita C 2 O 4 Ag 2 en exceso con a) HNO 3 0.00100 M y, por separado, con b) HNO 3 0.00030 M. ¿Cuál es el valor de [Ag + ]
en el equilibrio en las disoluciones resultantes de a) y b)? Para C 2 O 4 Ag 2 , K ps = 6 × 10 −12 , y para C 2 O 4 H 2 , K 2 = 6.4 ×
10 −5 . (K 1 es tan grande, que la concentración de ácido oxálico libre es insignificante.)
Resp. a) 5 × 10 −4 ; b) 3 × 10 −4
18.55. ¿Cuánto Na 2 S 2 O 3 sólido debe adicionarse a 1 L de agua para que 0.00050 mol de Cd(OH) 2 apenas se disuelva? Para
Cd(OH) 2 , K ps = 4.5 × 10 −15 . Para la formación del complejo de S 2 O 3
2 − con Cd 2+ , K 1 y K 2 son 8.3 × 10 3 y 2.5 × 10 2 ,
respectivamente. (Sugerencia: determine si el CdS 2 O 3 o el [Cd(S 2 O 3 ) 2 ] 2− es la especie predominante en la disolución.)
Resp.
0.23 mol
18.56. Las titulaciones por precipitación con AgNO 3 se hacen por medición electrométrica de [Ag + ] (como se describirá en el
siguiente capítulo). Vea la factibilidad de titular una disolución que contiene NaCl 0.0010 M y NaI 0.0010 M con una
disolución valorada de AgNO 3 0.100 M. Calcule [Ag + ] a) a medio camino al primer punto final; b) en el primer punto final;
c) a medio camino al segundo punto final; d ) en el segundo punto final; e) después de agregar un exceso de titulante, equivalente
al NaCl original. Para AgCl, K ps = 1.8 × 10 −10 ; para AgI K ps = 8.5 × 10 −17 . (Para simplificar, suponga que no
cambia el volumen debido a la adición de titulante.)
Resp. a) 1.7 × 10 −13 ; b) 9.2 × 10 −9 ; c) 3.6 × 10 −7 ; d) 1.3 × 10 −5 ; e) 1.0 × 10 −3
Para los problemas 18.57 a 18.62 utilice las siguientes constantes para el H 2 S:
Solubilidad = 0.10 mol/L K 1 = 1.0 × 10 −7 K 2 = 1.2 × 10 −13
18.57. ¿Cuál es [Ag + ] máxima posible en una disolución saturada de H 2 S, de donde no ha habido precipitación? Para Ag 2 S,
K ps = 6.7 × 10 −50 .
Resp. 7.5 × 10 −19
18.58. Determine [S 2− ] en una disolución saturada de H 2 S a la que se le agregó HCl suficiente para producir una concentración
de ion hidrógeno de 2 × 10 −4 M.
Resp. 3 × 10 −14
18.59. ¿Precipitará FeS en una disolución saturada de H 2 S si la disolución contiene 0.01 mol de Fe 2+ /L y a) 0.2 mol de H + /L?
b) 0.001 mol de H + /L? Para el FeS, K ps = 8 × 10 −19 .
Resp. a) no; b) sí
18.60. En 1 L de una disolución de HCl 0.020 M están contenidos 0.0010 mol de Cd 2+ y 0.0010 mol de Fe 2+ . Esta disolución se
satura con H 2 S (para CdS, K ps = 1.4 × 10 −29 , y para FeS, K ps = 8 × 10 −19 ). a) Determine cuál de los cationes precipita
(si es que lo hace) como sulfuro. b) ¿Cuánto Cd 2+ permanece en la disolución en el equilibrio?
Resp. a) sólo precipita el CdS; b) 4.7 × 10 −12 mol