CHUYÊN ĐỀ ÔN TẬP HÓA 8,9 - NĂM 2017 - TÔ QUỐC KIM - GV HÓA THPT BÌNH SƠN - SÔNG LÔ - VĨNH PHÚC

https://twitter.com/daykemquynhon 

plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn 

http://daykemquynhon.ucoz.com 

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / 

Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định 

www.facebook.com/daykem.quynhon 

https://daykemquynhon.blogspot.com 

CHUYÊN ĐỀ: ÔN TẬP HÓA 8,9 - NĂM 2017 

CĐ 1: CÁCH LẬP CÔNG THỨC CÁC CHẤT VÔ CƠ 

A1. Hệ thống lý thuyết: 

I- Công thức HH. 

Công thức hóa học dùng để biểu diễn chất, gồm một hay nhiều KHHH và chỉ số ở chân 

mỗi KHHH. 

1. Công thức hóa học của đơn chất: 

Tổng quát: Ax. Với A là KHHH của nguyên tố. 

X là chỉ số, cho biết 1 phân tử của chất gồm mấy nguyên tử A. 

*Với kim loại x = 1 ( không ghi ) – ví dụ: Cu, Zn, Fe, Al, Mg, … 

*Với phi kim; thông thường x = 2. ( trừ C, P, S có x = 1 ) - 

Ví dụ: 

Stt Tên chất CTHH Stt Tên chất CTHH 

1 Khí hidro H2 5 Khí flo F2 

2 Khí oxi O2 6 Brom Br2 

3 Khí nitơ N2 7 Iot I2 

4 Khí clo Cl2 8 Khí ozon O3 

2. Công thức hóa học của hợp chất: 

Tổng quát: AxByCz … Với A, B, C… là KHHH của các nguyên tố. 

x, y, z …là số nguyên cho biết số nguyên tử của A, B, C… - 

ví dụ: 

Stt Tên chất CTHH Stt Tên chất CTHH 

1 Nước H2O 6 Kẽmclorua ZnCl2 

2 Muối ăn (Natriclorua) NaCl 7 Khí Metan CH4 

3 Canxicacbonat –(đá CaCO3 8 Canxioxit (vôi sống) CaO 

vôi) 

4 Axit sunpuric H2SO4 9 Đồng sunpat CuSO4 

5 Amoniac NH3 10 Khí cacbonic CO2 

* Ý nghĩa của công thức hóa học: CTHH cho biết: 

1. Nguyên tố nào tạo nên chất. 

2. Số nguyên tử mỗi nguyên tố có trong một phân tử chất. 

3. PTK của chất. 

*Lưu ý : 

Viết Cl2 chỉ 1 phân tử khí clo có 2 nguyên tử Cl (2Cl)liên kết với nhau ≠ 2Cl (2 n.tử Cl tự do) 

Viết H2 chỉ 1 phân tử khí hidro có 2 H liên kết với nhau ≠ 2H (2 n.tử H tự do) 

Muốn chỉ 3 phân tử khí hidro thì phải viết 3H 2 ; 

5 phân tử khí oxi thì phải viết 5O2; số đứng trước CTHH là hệ số 

2 phân tử nước thì phải viết 2H2O; 

Khi viết CO2 thì đó là 1 p.tử CO2 có 1C liên kết với 2O chứ không phải là 1C liên kết với p. tử oxi 

DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM 

HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO) 

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/ 

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 

3/ Hóa trị: 

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú 

www.facebook.com/daykemquynhonofficial 

www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial





a/ Hóa trị của ng.tố ( hay nhóm nguyên tử ) là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tố 

này với nguyên tố khác, được xác định theo hóa trị của H được chọn làm đơn vị và hóa trị của O là 

2 đơn vị. 




Ví dụ: Trong hợp chất HCl: H ( I ) và Cl ( I ) 

H2O => O ( II ) 

NH3 => N ( III ) 

H2SO4 => SO4 ( II ) 

Trong CTHH, tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố này bằng tích của hóa tri và chỉ số của 

nguyên tố kia. 

Tổng quát: Ax a By b 

x.a = y.b 

b/.Vận dụng: 

*Tính hóa trị của nguyên tố: Ví dụ : Tính hóa trị của nguyên tố N trong N2O5? 

Giải: gọi a là hóa trị của nguyên tố N trong N2O5: 

a II 

N2O5 

Theo quy tắc về hóa trị ta có : 2a = 5.II = 10 

a = V 

* Lập CTHHH khi biết hóa trị của hai nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử. 

Tổng quát: Ax a By b 

Theo qui tắc hóa trị: 

x . a = y . b 

Lập CTHH. 

x ' 

= b = 

b 

y a a ' 

Lấy x = b hay b / , y = a hay a / . (Nếu a / , b / là những số nguyên đơn giản hơn so với a 

& b.) 

Vd 1: Lập CTHH cuả hợp chất gồm S (IV) & O (II) 

Giải: 

IV II 

CTHH có dạng: S x O y 

Theo qui tắc hóa trị: 

x.IV = y. II 

x II 1 

= = ; → x= 1; y = 2 

y IV 2 

Do đó CTHH cuả hợp chất là SO2 

Vd 2: Lập CTHH cuả hợp chất gồm Na (I) & SO4 (II) 

Giải: I II 

CTHH có dạng: Nax(SO4)y 

Theo qui tắc hóa trị: x.I = y.II 

x II 2 

= = → x = 2 & y = 1 

y I 1 

Do đó CTHH cuả hợp chất là Na2SO4 

Luyện tập : Lập công thức hóa học của 

II II 

x II 1 

Cax O y → = = = 1 → x = 1 ; y = 1 → CaO ; (vậy khi a = b thì x = y = 1) 

y II 1 
















III II 

Fe xOy 

III 

I 

→ 

Alx(NO3)y → 

x II 2 

= = → x = 2 ; y = 3 → Fe2O3 ; (khi ƯCLN(a,b) =1 thì x = b; y = a) 

y III 3 

x I 1 

= = → x= 1 ; y = 3 → Al (NO3)3 ; (khi a b thì x = 1; y = a:b) 

y III 3 














BÀI CA HÓA TRỊ 

Kali(K) iot (I) hiđro(H) 

Natri(Na)với bạc(Ag) clo(Cl) một loài. 

Là hoá trị 1 em ơi. 

Nhớ ghi cho kĩ kẻo thời phân vân. 

Magie(Mg) với kẽm (Zn) thuỷ ngân (Hg). 

Oxi (O) đồng(Cu) đấy cũng gần bari(Ba). 

Cuối cùng thêm chú canxi(Ca). 

Hoá trị 2 đó có gì khó khăn. 

Bác nhôm (Al) hoá trị 3 lần. 

Ghi sâu trong dạ khi cần nhớ ngay. 

Cacbon (C) silic (Si) này đây . 

Hoá trị là 4 chẳng ngày nào quên. 

Sắt (Fe) kia ta thấy quen tên. 

2,3 lên xuống thật phiền lắm thôi. 

Nitơ(N) rắc rối nhất đời. 

1,2,3,4 lúc thời là 5 

Lưu huỳnh (S) lắm lúc chơi khăm. 

Khi 2 lên 6 lúc nằm thứ 4. 

Photpho (P) thì cứ khư khư. 

Nói đến hoá trị thì ừ rằng 5. 



A- BÀI TẬP ÁP DỤNG: 

Câu 1. Lập CTHH của các chất có thành phần như sau. 

1. Al(III) và O; 2. Ca(II) và O 3. K(I) và O 

2. C(IV) và H 5. P(III) và H 6. S(II) và H 

7. Ca(II) và NO3(I) 8. Ba(II) và PO4(III) 9. Al(III) và SO4(II) 

Câu 2 : Tính x và ghi lại công thức hóa học của các hợp chất sau: 

1) Hợp chất Fe2(S04)x có phân tử khối là 400 đvC. 

2) Hợp chất Fex03 có phân tử khối là 160 đvC. 

3) Hợp chất Al2(S04)x có phân tử khối là 342 đvC. 

A2. CÁCH LẬP PTHH 

Phương trình hóa học thể hiện phản ứng hóa học. Vậy làm thế nào để lập phương trình hóa học một 

cách chính xác nhất. Các phương pháp hữu hiệu dưới đây sẽ giúp các em giải quyết các bài tập về 

lập phương trình hóa học từ cơ bản đến nâng caao một cách dễ dàng. 

I. HƯỚNG GIẢI. 

B1: Viết sơ đồ phản ứng dưới dạng công thức hóa học. 

B2: Đặt hệ số sao cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế bằng nhau. 

B3: Hoàn thành phương trình. 

Chú ý: 

- Ở B2, thường sử dụng phương pháp “Bội chung nhỏ nhất” để đặt hệ số bằng cách: 



www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial 





DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN








• Chọn nguyên tố có số nguyên tử ở hai vế chưa bằng nhau và có số nguyên tử nhiều nhất (cũng có 

trường hợp không phải vậy). 

• Tìm bội chung nhỏ nhất của các chỉ số nguyên tử nguyên tố đó ở hai vế, đem bội chung nhỏ nhất 

chia cho chỉ số thì ta có hệ số. 

• Trong quá trình cân bằng không được thay đổi các chỉ số nguyên tử trong các công thức hóa học. 

II. CÁC PHƯƠNG PHÁP CÂN BẰNG CỤ THỂ 

1. Phương pháp “chẵn - lẻ”: thêm hệ số vào trước chất có chỉ số lẻ để làm chẵn số nguyên tử 

của nguyên tố đó. 

VD1: Cân bằng PTHH 

Al + HCl → AlCl3 + H2 

- Ta chỉ việc thêm hệ số 2 vào trước AlCl3 để cho số nguyên tử Cl chẵn. Khi đó, vế phải có 6 

nguyên tử 

Cl trong 2AlCl3, nên vế trái thêm hệ số 6 trước HCl. 

Al + 6HCl → 2AlCl3 + H2 

- Vế phải có 2 nguyên tử Al trong 2AlCl3, vế trái ta thêm hệ số 2 trước Al. 

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + H2 

- Vế trái có 6 nguyên tử H trong 6HCl, nên vế phải ta thêm hệ số 3 trước H2. 

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3 H2 

VD2: 

KClO3 → KCl + O2 

- Ta thấy số nguyên tử oxi trong O2 là số chẵn và trong KClO3 là số lẻ nên đặt hệ số 2 trước công 

thức KClO3. 

2KClO3 → KCl + O2 

- Tiếp theo cân bằng số nguyên tử K và Cl, đặt hệ số 2 trước KCl. 

2KClO3 → 2KCl + O2 

- Cuối cùng cân bằng số nguyên tử oxi nên đặt hệ số 3 trước O2. 

2KClO3 → 2KCl + 3O2 

VD3: 

Al + O2 → Al2O3 

- Số nguyên tử oxi trong Al2O3 là số lẻ nên thêm hệ số 2 vào trước nó. 

Al + O2 → 2Al2O3 

Khi đó, số nguyên tử Al trong 2Al2O3 là 4. Ta thêm hệ số 4 vào trước Al. 

4 Al + O2 → 2Al2O3 

- Cuối cùng cân bằng số nguyên tử oxi, vế phải số nguyên tử oxi trong 2Al2O3 là 6, vế trái ta thêm 

hệ số 3 trước O2. 

4Al + 3O2 → 2Al2O3 

2. Phương pháp “đại số”: thường sử dụng cho các phương trình khó cân bằng bắng phương 

pháp trên (thông thường sử dụng cho hs giỏi). 

B1: Đưa các hệ số hợp thức a, b, c, d, e, f, … lần lượt vào các công thức ở hai vế của phương trình 

phản ứng. 














B2: Cân bằng số nguyên tử ở 2 vế của phương trình bằng một hệ phương trình chứa các ẩn: a, b, c, 

d, e, f, g…. 

B3: Giải hệ phương trình vừa lập để tìm các hệ số. 

B4: Đưa các hệ số vừa tìm vào phương trình phản ứng. 

VD1: Cu + H 2 SO 4 đặc, nóng → CuSO 4 + SO 2 + H 2 O (1) 

B1: aCu + bH2SO4 đặc, nóng → cCuSO4 + dSO2 + eH2O 

B2: Tiếp theo lập hệ phương trình dựa vào mối quan hệ về khối lượng giữa các chất trước và sau 

phản ứng, (khối lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố ở 2 vế phải bằng nhau). 

Cu: a = c (1) 

S: b = c + d (2) 

H: 2b = 2e (3) 

O: 4b = 4c + 2d + e (4) 

B3: Giải hệ phương trình bằng cách: 

Từ pt (3), chọn e = b = 1 (có thể chọn bất kỳ hệ số khác). 

Từ pt (2), (4) và (1) => c = a = d = ½ => c = a = d = 1; e = b =2 (tức là ta đang quy đồng mẫu số). 

B4: Đưa các hệ số vừa tìm vào phương trình phản ứng, ta được phương trình hoàn 

chỉnh. Cu + 2H2SO4 đặc, nóng →CuSO4 + SO2 + 2H2O 

B2-BÀI TẬP VẬN DỤNG 

Bài 1. Cân bằng các PTHH sau : 

1) MgCl2 + KOH → Mg(OH)2 + KCl 

2) Cu(OH)2 + HCl → CuCl2 + H2O 

3) FeO + HCl → FeCl2 + H2O 

4) Fe2O3 + H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + H2O 

5) NO + O2 → NO2 

6) NO2 + O2 + H2O → HNO3 

7) SO2 + O2 → SO3 

8) Al2(SO4)3 + AgNO3 → Al(NO3)3 + Ag2SO4 

9) Al2 (SO4)3 + NaOH → Al(OH)3 + Na2SO4 

10) CaO + CO2 → CaCO3 

11) Na + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 

12) C6H5OH + Na → C6H5ONa + H2 

13) CH3COOH+ Na2CO3 → CH3COONa + H2O + CO2 

14) Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + NaOH 

15) K3PO4 + Mg(OH)2 → KOH + Mg3 (PO4)2 

16) Mg + HCl → MgCl2 + H2 

17) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 

18) Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O 

19) Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O 

20) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 

21) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O 


















22) KNO3 → KNO2 + O2 

23) AlCl3 + NaOH → Al(OH)3 + NaCl 

24) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O 

25) KClO3 → KCl + O2 

26) Fe(NO 3 ) 3 + KOH → Fe(OH) 3 + KNO 3 

27) Ba(OH)2 + HCl → BaCl2 + H2O 

28) BaO + HBr → BaBr2 + H2O 

29) Fe + O2 → Fe3O4 

Bài 2: Cho sơ đồ của các phản ứng sau: 

a) Na + O2 → Na2O b) P2O5 + H2O → H3PO4 

c) HgO → Hg + O2 d) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O 

Lập PTHH và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong mỗi phản ứng. 

Bài 3: 

Cho sơ đồ phản ứng 

a) NH3 + O2 → NO + H2O 

b) S + HNO3 → H2SO4 + NO 

c) NO2 + O2 + H2O → HNO3 

d) FeCl3 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + AgCl 

e) NO2 + H2O → HNO3 + NO 

f) Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 → BaSO4 + Al(NO3)3 

Bài 4 (*)Hãy lập PTHH và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử các chất trong mỗi phản ứng. 

1) CnH2n + O2 → CO2 + H2O 

2) CnH2n + 2 + O2 → CO2 + H2O 

3) CxHyOz + O2 → CO2 + H2O 

4) CHx + O2 → COy + H2O 

5) FeClx + Cl2 → FeCl3 











CĐ: MỘT SỐ CÔNG THỨC HÓA HỌC CẦN NHỚ 



A- SỐ CÔNG THỨC GIÚP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC TRUNG HỌC CƠ SỞ 




Tính 

số mol 

Khối 

lượng 

chất 

tan 

Khối 

lượng 

dung 

dịch 

Công thức Kí hiệu Chú thích Đơn vị tính 

n= m : M n Số mol chất 

mol 

m Khối lượng chất 

gam 

M Khối lượng mol chất 

gam 

n = V : 22,4 n Số mol chất khí ở đktc 

mol 

V Thể tích chất khí ở đktc 

lit 

n = CM . V n Số mol chất 

mol 

CM Nồng độ mol 

mol / lit 

V Thể tích dung dịch 

lit 

n Số mol (nguyên tử hoặc phân tử) mol 

A Số nguyên tử hoặc phân tử 

ntử hoặc ptử 

N Số Avogađro 

6,02.10 23 

n = 

n = 

A 

N 

PV . 

RT . 

m =n. M 

mct = mdd - mdm 

c%. 

m 

m 

ct 

= 

100 

Sm . 

m 

ct 

= 

100 

m 

dd 

dm 

mct100 

= 

c% 

mdd= mct+ mdm 

dd 

n 

P 

V 

R 

T 

m 

n 

M 

mct mdd 

mdm 

mct 

C% 

mdd 

m ct 

mdm 

S 

mdd 

mct 

C% 

mdd 

mct 

mdm 

Số mol chất khí 

Ap suất 

Thể tích chất khí 

Hằng số 

Nhiệt độ 

Khối lượng chất 

Số mol chất 

Khối lượng mol chất 

Khối lượng chất tan 

Khối lượng dung dịch 

Khối lượng dung môi 


Nồng độ phần trăm 




Độ tan 







mol 

atm ( hoặcmmHg) 

1 atm = 760mmHg 

lit ( hoặc ml ) 

0,082 ( hoặc 62400 ) 

273 +t o C 

gam 

mol 

gam 

gam 

gam 

gam 


gam 

% 

gam 

gam 

gam 

gam 

gam 

gam 

% 

gam 

gam 

gam 





mdd = V.D 

mdd 

V 



gam 

Thể tích dung dịch 

ml 








Nồng 

độ 

dung 

dịch 

khối 

lượng 

riêng 

Tỷ 

khối 

chất 

khí 

Hiệu 

suất 

phản 

ứng 

% 

khối 

lượng 

của 

nguyê 

n tố 

trong 

công 

thức 

AxBy 

C 

m .100 

= 

m 

% 

ct 

dd 

CM 

. M 

c% = 10. D 

CM= n : V 

C 

M 

C%.10. 

D 

= 

M 

D = m : V 

d 

d 

A/ 

B 

A/ 

kk 

M 

= 

M 

A 

B 

M 

= 

M 

m 

H% 

= 

m 

H 

n 

= 

n 

A 

kk 

sptt.100 

splt 

% sptt.100 

splt 

MA. x.100 

% A = 

M 

AB x y 

MB. y.100 

% B = 

M 

AB x y 

%B=100 -%A 

D Khối lượng riêng của dung dịch gam/ml 

mdd Khối lượng dung dịch 

gam 

mct Khối lượng chất tan 

gam 

C% Nồng độ phần trăm 

% 

C% 

CM 

M 

D 

CM 

n 

V 

CM 

C% 

D 

M 

D 

m 

V 

dA/B 

MA 

MB 

dA/kk 

MA 

Mkk 

H% 

msptt 

msptt 

H% 

Vsptt 

Vsptt 

%A 

%B 

MA 

MB 

MAxBy 


Nồng độ mol/lit 

Khối lượng mol chất 

Khối lượng riêng của dung dịch 


Số mol chất tan 

Thể tích dung dịch 



Khối lượng riêng của dung dịch 

Khối lượng mol 

Khối lượng riêng chất hoặc dung dịch 

Khối lượng chất hoặc dung dịch 

Thể tích chất hoặc dung dịch 

Tỷ khối khí A đối với khí B 

Khối lượng mol khí A 

Khối lượng mol khí B 

Tỷ khối khí A đối với khí B 

Khối lượng mol khí A 

Khối lượng molkhông khí 

Hiệu suất phản ứng 

Khối lượng sản phãm thực tế 

Khối lượng sản phãm lý thuyết 

Hiệu suất phản ứng 

Số mol sản phãm thực tế 

Số mol sản phãm lý thuyết 

Phần trăm khối lượng của ntố A 

Phần trăm khối lượng của ntố B 

Khối lượng mol của ntố A 

Khối lượng mol của ntố B 

Khối lượng mol của hớp chất AxBy 



% 

Mol /lit ( hoặc M ) 

gam 

gam/ml 


mol 

lit 


% 

Gam/ml 

gam 

g/cm 3 hoặc gam/ml 

gam 

cm 3 hoặc ml 

gam 

gam 

gam 

29 gam 

% 

Gam,kg,… 

Gam,kg,… 

% 

Lit,… 

lit,… 

% 

% 

gam 

gam 

gam 














A- BÀI TẬP ÁP DỤNG: 

DẠNG TÍNH SỐ MOL, KHỐI LƯỢNG, SỐ NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ 

Ví dụ 1. 

Tính số nguyên tử mỗi nguyên tố có trong: 

a. 0,6 mol Fe b. 0,9 mol Mg(NO 3 ) 2 

Giải 

a. Cho n Fe = 0,6 mol. Tính số nguyên tử nguyên tố Fe =? 

BL: 

Số nguyên tử Fe = n Fe . 6.10 23 = 0,6.6.10 23 = 3,6.10 23 nguyên tử 

b. Cho n Mg(NO3)2 = 0,9 mol. Tính số nguyên tử: Mg; N; O =? 

BL: 

Số phân tử Mg(NO3)2 = n Mg(NO3)2.6.10 23 = 0.9.6.10 23 = 5,4.10 23 phân tử 

Số nguyên tử Mg = số phân tử Mg(NO3)2 = 5,4.10 23 nguyên tử 

Số nguyên tử N = 2 số phân tử Mg(NO3)2 = 2.5,4.10 23 = 10,8.10 23 nguyên tử 

Số nguyên tử O = 6 số phân tử Mg(NO3)2 = 6.5,4.10 23 = 32,4.10 23 nguyên tử 

VD 2: 

Tính số mol của các chất có trong. 

a. 9,3 . 10 23 nguyên tử Mg b. 1,218.10 24 phân tử Ca(AlO2)2 

c. 13,44 lit khí CH4 đkc d. 4,9g H3PO4 

Giải 

a. Cho số nguyên tử Mg = 9,3.1023 nguyên tử. Tính n Mg = ? 

BL: 

n Mg = số nguyên tử Mg : 6.10 23 = 9,3.10 23 : 6.10 23 = 1,55 mol 

b. Cho số phân tử Ca(AlO2)2 = 1,218.1024 phân tử. Tính n Ca(AlO2)2 = ? 

BL: 

n Ca(AlO2)2 = số phân tử Ca(AlO2)2 : 6.10 23 = 1,218.10 24 : 6.10 23 = 2,03 mol 

c. Cho V CH4 đkc = 13,44 lit. Tính n CH4 =? 

BL: 

n CH4 = V CH4 đkc : 22,4 = 13,44 : 22,4 = 0,6 mol 

d. Cho V C2H2 đkt = 38,4 lit 

Tính n C2H2 = ? 

BL: 

n C2H2 = V C2H2 đkt : 24 = 38,4 : 24 = 1,6 mol 

e. Cho m H3PO4 = 4,9 g 

Tính số mol n H3PO4 = ? 

BL: 

n H3PO4 = m H3PO4 : M H3PO4 = 4,9 : 98 = 0,05 mol 

Ví dụ 3. 

Tính khối lượng mỗi chất a. 0,5 mol Cu 

b. 0,8 mol C6H12O6 c. 7,392 lit khí C4H10 đkc 

d. 21,12 lit khí CO2 đkt e. 0,129. 10 25 pt Ca(NO3)2 

Giải 













a. Cho n Cu = 0,5 mol 

Tính m Cu = ? 

BL: 

m Cu = n Cu. M Cu = 0,5 . 64 = 32 g 






b. Cho n C 6 H 12 O 6 = 0,8 mol 

Tính m C6H12O6 =? g m C =? g m H =? g m O = ? g 

BL: 

m C6H12O6 = n C6H12O6 . M C6H12O6 = 0,8 . 180 =144 g 

c. Cho V C4H10 đkc = 7,392 lit.Tính m C4H10 =?g 

BL: 

n C4H10 = V C4H10 đkc : 22,4 = 7,392 : 22,4 = 0,33 mol 

m C4H10 = n C4H10 . M C4H10 = 0,33.58 = 19,14 g 

d. Cho V CO2 đkt = 21,12 lit 

Tính m CO2 =? g 

m C =? g 

m O =? g 

BL: 

n CO2 đkt = V CO2 đkt : 24 = 21,12 : 24 = 0,88 mol 

m CO2 = n CO2 . M CO2 = 0,88.44 = 38,72 g 

e. Cho số pt Ca(NO3)2 = 0,129.10 25 phân tử 

Tính m Ca(NO3)2 =? BL: 

n Ca(NO3)2 = số pt Ca(NO3)2 : 6.10 23 = 0,129.10 25 : 6.1023 = 2,15 mol 

m Ca(NO3)2 = n Ca(NO3)2 . M Ca(NO3)2 = 2,15 . 164 =352,6 g 

* DẠNG TÍNH TỶ KHỐI CỦA KHÍ A SO VỚI B 

Công thức: 

d 

B 

hhA 

M hhA 

M 

= 

M 

= 

A 

B 

m1 + m2 + m3 

+ ..... 

n + n + n + ....... 

1 2 3 

Ví dụ 1 

Tính tỉ khối của các chất sau đối với N2 

a. C2H6 

b. Hỗn hợp gồm 2,24 mol CH4 và 8,96 lit C2H4 ở đkc 

c. Hỗn hợp gồm 8,8g CO2 và 19,2g SO2 

Giải 

dC H 

M 

2 6 2 6 

a. 

M 

N2 N2 

C H 30 

= = = 1,07 

28 

b. n CH4 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol 

n C2H4 = 8,96 : 22,4 = 0,4 mol => 

d 

N 

hh 

2 

Mhh 

25,6 

= = = 0,91 

M 28 

N2 

c. n CO2 = 8,8 : 44 = 0,2 mol 

Mhh 

(khối lượng trung bình một mol hỗn hợp khí) 



0,1.16 + 0,4.28 

= = 25,6g 

0,1+ 

0,4 












n SO2 = 19,2 : 64 = 0,3 mol => 

d 

N 

M 56 

= = = 2 

28 

hh hh 

M 

2 

N2 

Mhh 

8,8 + 19,2 28 

= = = 56g 

0,2 + 0,3 0,5 

Ví dụ 2 

Trộn 3,2g O2 và 0,8g H2 được hỗn hợp khí A. Tính khối lượng riêng của A ở đkc. 

Giải 

3,2 + 0,8 

M 

A 

= = 8 

3,2 0,8 

+ 

32 2 

M 

A 

8 

D = = = 0,375 g / l 

22,4 22,4 

Ví dụ 3 

Một hỗn hợp gồm CH 4 và O 2 có tỉ khối so với H 2 là 12,8. Tính % khối lượng và % về thể tích của 

mỗi khí có trong hỗn hợp ban đầu. 

Giải 

M 

hh 

= 12,8.2 = 25,6g 

Giả sử có 1 mol hỗn hợp CH4 và O2 trong đó có x mol CH4 → 

Ta có 

16. x+ 32.(1 −x) 

= 25,6 

1 

Suy ra x = 0,4. 

• % V CH4 = 40% và % V O2 = 60% 

• % m CH4 = 

0,4.16 .100% 25% 

25,6 

= 

và % m O2 = 75% 

DẠNG. TÍNH % KL NGUYÊN TỐ. 

Tính % khối lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất Al2(SO4)3 

Giải 

M Al2(SO4)3 = 2.27+32.3+16.12=342(g) 

Trong 342g Al2(SO4)3 có 54g Al; 96g S; 192g O 

% m Al=54:342.100%= 15,79% 

% m S =96:342.100% = 28,07% 

% m O =100% -15,79%-28,07%=54,14% 

2. Bài tập mẫu 

Tính khối lượng mỗi nguyên tố có trong 62,5g CaCO3 

Giải mẫu 

Cách 1. 

n CaCO3 = 62,5:100 = 0,625(mol) 

n 

Ca = n CaCO3= 0,625(mol) => m Ca = 0,625.40= 25(g) 

n C = n CaCO3= 0,625 (mol) => 

m C = 0,625.12 =7,5(g) 

m O = 62,5-25-7,5 =30(g) 

Cách 2. 



n O2 = 1-x mol. 











M CaCO3 = 40 + 12 + 3.16 = 100g 



m Ca = 40 .62.5 = 25g 

; m C = 12 .62,5 = 7,5g 

; m O = 62,5-25-7,5 =30(g) 

100 

100 




*DẠNG: TÌM CÔNG THỨC KHI BIẾT % KHỐI LƯỢNG. 

Tìm CTHH của một hợp chất vô cơ khi không biết M chỉ biết % khối lượng của mỗi nguyên tố 

trong hợp chất 

1. Phương pháp 

Cách 1. 

- Coi khối lượng hợp chất là 100g, tính khối lượng mỗi nguyên tố còn lại 

- Tính số mol mỗi nguyên tố 

- Lập tỉ lệ số mol mỗi nguyên tố vừa tính được 

- Chọn tỉ lệ tối giản làm số nguyên tử của mỗi nguyên tố 

Cách 2. 

Ta có hợp chất có khối lượng mol M 

Thì x = 

A B C 

x y z 

% AM . 

100. A 

; y = 

% BM . 

100. B 

Nếu bài toán không cho khối lượng mol M ta lấy 

x : y : z = 

% AM . 

100. A 

: 

% BM . 

100. B 

: 

% CM . 

100. C 

Vậy ta có công thức tổng quát sau 

Hợp chất có: 

A B C 

x y z 

x : y : z = 

% A % B % C 

: : 

A B C 

= 

; z = 

% A % B % C 

: : 

A B C 

% CM . 

100. C 

Tỉ lệ x : y : z tối giản nhất được chọn làm số nguyên tử mỗi nguyên tố trong hợp chất đó 

Lưu ý. 

Việc tìm công thức phân tử dạng toán này chỉ áp dụng đối với hợp chất vô cơ 

2. Ví dụ. 

Tìm CTHH của hợp chất biết %Al =15,8% ; %S =28,1% ; %O = 56,1% 

Giải mẫu 

Cách 1. 

Giả sử m hc = 100g 

Suy ra m Al = 15,8g; m S = 28,1g; m O = 51,6g 

n Al = 15,8 

27 mol n S = 28,1 

32 mol n O = 51,6 

16 mol 

Suy ra n Al : n S : n 15,8 28,1 56,1 

O = : : 

27 32 16 

= 1 : 28,1.27 

32.15,8 : 56,1.27 ( 15,8 

15,8 

nhỏ nhất; cùng chia cho 

16.15,8 27 27 ) 


= 1 : 1,5 : 6 

= 2 : 3 : 12 













Chọn số nguyên tử Al = 2; số nguyên tử S = 3; số nguyên tử O = 12 

Vậy CTHH hợp chất cần tìm là Al2S3O12 hoặc Al2(SO4)3 

Cách 2. 

Gọi CTHH của hợp chất cần tìm có dạng AlxS yO 

z 

Ta có : x : y : z = 15,8 

27 : 28,1 

32 

= 1 : 28,1.27 

: 

56,1 

16 

32.15,8 : 56,1.27 

16.15,8 

= 1 : 1,5 : 6 

= 2 : 3 : 12 

Chọn x =2 ; y = 3 ; z = 12 


3. Bài tập vận dụng 

Tìm CTHH của các hợp chất có thành phần khối lượng các nguyên tố sau: 

1. %H = 2,04% ; %S = 32,65% ; %O = 65,31% 

2. %Fe = 23,14% ; %N =17,36% ; %O = 59,5% 

3. %Ca = 54,05% ; %O = 43,24% ; %H = 2,71% 

4. %K = 28,15% ; %Cl = 25,63% ; %O = 46,22% 

5. Một loại thủy tinh có thành phần : 18,43% K2O ; 10,98% CaO ; 70,59%SiO2 

Tìm CTHH của loại thủy tinh này. 

6. Một loại silicat có thành phần gồm 32,06% Si; 48,85% O còn lại là Na và Al. Tìm Công thức của 

silicat đó biết công thức của silicat đó có dạng xNa2O.yAl2O3.zSiO2 

dạng : 

*Tìm CTHH của một hợp chất vô cơ khi không biết M chỉ biết khối lượng của mỗi nguyên tố 

trong hợp chất 

1. Phương pháp 

Hợp chất AxByCz có: 

x : y : z = 

A B C 

: : 

A B C 

m m m 

Tỉ lệ x : y : z tối giản nhất được chọn làm số nguyên tử mỗi nguyên tố trong hợp chất đó 

2. Ví dụ. 

Phân tích 68,4g AlxSyOz có 10,8g Al ; 19,2g S còn lại là oxi tìm CTHH của hợp chất đó 

Giải mẫu 

m O = 68,4 - 10,8 - 19,2 = 38,4 (g) 

Ta có : x : y : z = 10,8 

27 : 19,2 : 38,4 

32 16 

= 1 : 19,2.27 

32.10,8 : 38,4.27 

32.10,8 

= 1 : 1,5 : 6 

= 2 : 3 : 12 (tỉ lệ tối giản) 

Chọn x = 2 ; y = 3 ; z = 12 


3. Bài tập vận dụng 

Tìm CTHH của các hợp chất có thành phần khối lượng các nguyên tố sau: 

m H =1,5g ; m P =15,5g ; m O =32g 

m Fe =39,2g ; m N =19,6g ; m O =67,2g 

m Fe =11,2g ; m H =0,3g ; m P =9,3g ; m O =19,2 













CĐ: TÍNH CHẤT CỦA CÁC CHẤT VÔ CƠ 



A1. Oxit (AxOy)=>a.x=II.y 




1. Khái quát về sự phân loại oxit 

Căn cứ vào tính chất hóa học của oxit, người ta phân loại oxit thành 4 loại như sau: 

a. Oxit bazơ là những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước. 

Ví dụ: Na2O, K2O, BaO, CaO, MgO,CrO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, NiO, CuO, ... 

b. Oxit axit là những oxit tác dụng với dung dich bazơ tạo thành muối và nước. 

Ví dụ: CO2, SO2, SO3, N2O5, P2O5, SiO2, CrO3 ... 

c. Oxit lưỡng tính là những oxit tác dụng với dung dịch axit và tác dụng với dung dịch bazơ tạo 

thành muối và nước. 

Ví dụ: Al2O3, ZnO, SnO, PbO, BeO, Cr2O3. 

d. Oxit trung tính hay còn gọi là oxit không tạo muối là những oxit không tác dung với axit, bazơ, 

nước. Ví dụ: CO, NO, N2O 

Nhận xét: 

- Oxit kim loại thường là oxit bazơ nhưng có 6 trường hợp là oxit lưỡng tính và 1 trường 

hợp là oxit axit ( đây là nói trong trường hợp thường gặp thôi nhé) 

- Oxit phi kim thường là oxit axit nhưng có 2 trường hợp là oxit trung tính. 

2. Tính chất hóa học của oxit bazơ 

- Oxit bazơ chia 2 nhóm 

+ nhóm 1: oxit bazơ tan trong nước là những oxit bazơ mạnh. 

Ví dụ: Na2O, K2O, CaO, BaO, Li2O, Rb2O, Cs2O, SrO. 

+ nhóm 2: oxit bazơ không tan trong nước là những oxit bazơ yếu 

Ví dụ: MgO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, CuO. 

a. Tính chất hóa học của Oxit bazơ tan: Oxit bazơ tan có những tính chất hóa học nào ? 

*) Tác dụng với nước: 

- Một số oxit bazơ tan tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ (kiềm). 

Ví dụ: Na2O + H2O → 2NaOH 

BaO + H2O → Ba(OH)2 

- Những oxit bazơ tác dụng với nước và do đó cũng tan được trong nước là: Na2O, K2O, CaO, BaO, 

(Li2O, Rb2O, Cs2O, SrO) “ những oxit trong dấu ( ) ít gặp không nhớ cũng được” 

*) Tác dụng với axit: Oxit bazơ + axit → muối + nước 

Ví dụ: BaO + 2HCl → BaCl2 + H2O 

Na2O + 3H2SO4 → Na2SO4 + H2O 

*) Tác dụng với oxit axit: Một số oxit bazơ, là những oxit bazơ tan trong nước tác dụng với oxit 

axit tạo thành muối. 

Ví dụ: CaO + CO2 → CaCO3 

CaO + SO3 → CaSO4 

b. Tính chất hóa học của oxit bazơ không tan. 

*) Tác dụng với axit: Oxit bazơ + axit → muối + nước 














Ví dụ: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O 

Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O 

*) Bị khử bởi chất khử CO, H2, Al, C 

- Các oxit bazơ không tan ( trừ MgO, Al2O3) bị khử bởi CO, H2, Al, C thành kim loại và oxit 

tương ứng: 

0 

tC 

Ví dụ: CuO + CO ⎯⎯→ Cu + CO2 

- Riêng ZnO bị khử bởi chất rắn Al, C nhưng không bị khử bởi chất khí CO, H2. 

3ZnO + 2Al 

0 

tC 

⎯⎯→ 3Zn + Al2O3 

0 

tC 

ZnO + CO ⎯⎯→ không phản ứng 

3. Tính chất hóa học của Oxit axit: oxit axit có những tính chất hóa học nào ? 

- Oxit oxit chia 2 nhóm 

+ nhóm 1: oxit axit mạnh SO3, N2O5 

+ nhóm 2: oxit axit yếu như SO2, CO2 ( riêng P2O5 là oxit axit trung bình) 

a) Tác dụng với nước: Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit. 

- Những oxit axit mạnh và P2O5 tác dụng hết với nước 

Ví dụ: SO3 + H2O → H2SO4 

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 

- Những oxit axit yếu như CO2, SO2 phản ứng không hoàn toàn với nước 

CO2 + H2O → H2CO3 

b) Tác dụng với dung dịch bazơ: Oxit axit + dd bazơ → muối + nước. 

- Oxit axit mạnh tác dụng với dung dịch bazơ thường tạo muối trung hòa và H2O 

Ví dụ: SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O 

- Các oxit axit yếu tác dụng với dung dịch bazơ tạo muối trung hòa hoặc muối axit. 

Ví dụ: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 

Canxi cacbonat 

2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 

Canxi đihidrocacbonat 

c) Tác dụng với oxit bazơ: 

- Oxit axit mạnh có thể tác dụng được với cả oxit bazơ yếu tạo thành muối 

Ví dụ: SO3 + BaO → BaSO4 



SO3 + CuO → CuSO4 

- Oxit axit yếu tác dụng với một số oxit bazơ tan ( oxit bazơ mạnh) tạo thành muối. 

Ví dụ: CO2 + BaO → BaCO3 

CO2 + CuO → không phản ứng 

Lưu ý: SiO2 không phản ứng với oxit bazơ 

3. Oxit lưỡng tính: Một số oxit vừa tác dụng dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịc bazơ, gọi 

là 

oxit lưỡng tính. Thí dụ như: Al2O3, ZnO, SnO, Cr2O3,PbO, BeO 

a. Tác dụng với axit 

- phản ứng tương tự oxit bazơ tác dụng với axit. 

Ví dụ: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O 











b. Tác dụng với dung dịch bazơ 

- Các oxit lưỡng tính của kim loại hóa trị 3 dạng M2O3 tạo gốc MO 2- 

Ví dụ: Al2O3 + 2NaOH → H2O + 2NaAlO2 (natri aluminat) 






Cr2O3 + 2NaOH → H2O + 2NaCrO2 

- Các oxit lưỡng tính của kim loại hóa trị 2 dạng MO tạo gốc MO 2 

2-. 

Ví dụ: ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O 

Natri zincat 

4. Oxit trung tính (hay là oxit không tạo muối): Một số oxit không tác dụng với axit, dung 

dịch, bazơ, nước, gọi là oxit trung tính như: NO, N2O, CO,… 

B-BÀI TẬP ĐẶC TRƯNG : 































Bài tập áp dụng: 

1/ Cho 1,68 lit CO2 (đktc) sục vào bình đựng dd KOH dư. Tính nồng độ mol/lit của muối thuđược 

sau phản ứng. Biết rằng thể tích dd là 250 ml. 

2/ Cho 11,2 lit CO2 vào 500ml dd NaOH 25% (d = 1,3g/ml). Tính nồng độ mol/lit của dd muốitạo 

thành. 

3/ Dẫn 448 ml CO2 (đktc) sục vào bình chứa 100ml dd KOH 0,25M. Tính khối lượng muối tạo 

thành. 































- Khi những bài toán không thể tính K ta dựa vào những dữ kiện phụ để tìm ra 

khả năng tạo muối. 

- Hấp thụ CO 2 vào nước vôi dư thì chỉ tạo muối CaCO 3 

- Hấp thụ CO2 vào nước vôi trong thấy có kết tủa, thêm NaOH dư vào thấy có 

kết tủa nữa suy ra có sự tạo cả CaCO3 và Ca(HCO3)2 

- Hấp thụ CO2 vào nước vôi trong thấy có kết tủa, lọc bỏ kết tủa rồi đun nóng 

nước lọc lại thấy kết tủa nữa suy ra có sự tạo cả CaCO3 và Ca(HCO3)2. 

- Nếu không có các dự kiện trên ta phải chia trường hợp để giải. 

Bài 1: Phải đốt bao nhiêu gam cacbon để khi cho khí CO2 tạo ra trong phản ứng trên tác dụng với 

3,4 lit dung dịch NaOH 0,5M ta được 2 muối với muối hiđro cacbonat có nồng độ mol bằng 1,4 lần 

nồng độ mol của muối trung hoà. 

Đáp số: 

Vì thể tích dung dịch không thay đổi nên tỉ lệ về nồng độ cũng chính là tỉ lệ về số mol. ---> mC = 

14,4g. 

Bài 2: Cho 4,48 lit CO2(đktc) đi qua 190,48ml dung dịch NaOH 0,02% có khối lượng riêng là 

1,05g/ml. Hãy cho biết muối nào được tạo thành và khối lượng lf bao nhiêu gam. 

Đáp số: Khối lượng NaHCO3 tạo thành là: 0,001.84 = 0,084g 

Bài 3: Thổi 2,464 lit khí CO2 vào một dung dịch NaOH thì được 9,46g hỗn hợp 2 muối Na2CO3 và 

NaHCO3. Hãy xác định thành phần khối lượng của hỗn hợp 2 muối đó. Nếu muốn chỉ thu được 

muối NaHCO3 thì cần thêm bao nhiêu lít khí cacbonic nữa. 

Đáp số: 8,4g NaHCO3 và 1,06g Na2CO3. Cần thêm 0,224 lit CO2. 

Bài 4: Đốt cháy 12g C và cho toàn bộ khí CO2 tạo ra tác dụng với một dung dịch NaOH 0,5M. Với 

thể tích nào của dung dịch NaOH 0,5M thì xảy ra các trường hợp sau: 

a/ Chỉ thu được muối NaHCO3(không dư CO2)? 

b/ Chỉ thu được muối Na2CO3(không dư NaOH)? 

c/ Thu được cả 2 muối với nồng độ mol của NaHCO3 bằng 1,5 lần nồng độ mol của Na2CO3? 

Trong trường hợp này phải tiếp tục thêm bao nhiêu lit dung dịch NaOH 0,5M nữa để được 2 

muối có cùng nồng độ mol. 

Đáp số: 

a/ nNaOH = nCO2 = 1mol ---> Vdd NaOH 0,5M = 2 lit. 

b/ nNaOH = 2nCO2 
















Bài 5: Sục x(lit) CO2 (đktc) vào 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M thì thu được 4,925g kết tủa. Tính 

x. 

Đáp số: 

TH1: CO2 hết và Ca(OH)2 dư. ---> VCO2 = 0,56 lit. 

TH2: CO 2 dư và Ca(OH) 2 hết ----> VCO 2 = 8,4 li 

Câu 6: Hấp thụ hoàn toàn a mol khí CO2 vào dd chứa b mol Ca(OH)2 thì thu được hỗn hợp 2 muối 

CaCO3 và Ca(HCO3)2. Quan hệ giữa a và b là 

A. a>b. B. a








Bài 4: 

1. Tìm công thức của 1 oxit Sắt trong đó sắt chiếm 70% về khối lượng. 

2. Khử hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp CuO và FexOy cùng số mol như nhau bằng Hidro thu được 

1,76 gam kim loại. Hoà tan kim loại đó bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra 0,448 lit Hidro 

(đktc). xác định công thức của oxit sắt. 

Bài 5: 

1. Hoà tan một oxit của Nitơ vào nước ta được axit tương ứng HNO3. Viết công thức của oxit 

đó và gọi tên oxit đó theo ba cách khác nhau. 

2. Cho P2O5 tác dụng với nước thu được 2 loại axit tương ứng: H3PO4 và HPO3. Viết hai phản 

ứng tạo thành 2 axit đó và nhận xét khi nào thì tạo thành axit gì? 

Bài 6: 

1. Hoà tan 6,2 gam Na2O vào 200 gam nước thu được dung dịch có nồng độ bao nhiêu %? 

2. Cần thêm bao nhiêu gam Na2O vào 500g dung dịch NaOH 4% để có dung dịch NaOH 10% 

Bài 7: 

1. A là một oxit của Nitốc khối lượng phân tử là 92 và tỉ lệ số nguyên tử N:O = 1:2; B là 1 oxit 

khác của Nitơ, ở đktc 1 lit khí B nặng bằng 1 lit khí Cacbonic. Tìm công thức phân tử của 

A, B? 

2. Cho m1 gam Na tác dụng với p gam nước thu được dung dịch NaOH nồng độ a%. Cho m2 

gam Na2O tác dụng với p gam nước cũng thu được dung dịch NaOH nồng độ a%. Lập biểu 

thức liên hệ giữa m1, m2 và p. 

Bài 8: 

Trong 1 bình kín chứa 3 mol SO2, 2 mol O2 và một ít bột xúc tác V2O5. Nung bình một thời 

gian thu được hỗn hợp khí A. 

1. Nếu hiệu suất phản ứng là 75% thì có bao nhiêu mol SO3 được tạo thành? 

2. Nếu tổng số mol các khí trong A là 4,25 mol thì có bao nhiêu % SO2 bị oxi hoá thành SO3? 

Bài 9: 

1. Nung 50 kg CaCO3 tới phản ứng hoàn toàn thu được bao nhiêu m 3 CO2 và bao nhiêu kg 

Canxi oxit. 

2. Một loại đá chứa 80% CaCO3, phần còn lại là tạp chất trơ. Nung đá tới phản ứng hoàn toàn. 

Hỏi khối lượng của chất rắn thu được sau khi nung bằng bao nhiêu % khối lượng đá trước 

khi nung và tính % CaO trong chất rắn sau khi nung. 

Bài 10: 

1. CaO thường được dùng làm chất hút ẩm (hút nước). Tại sao lại phải dùng vối sống mới 

nung? 

2. Khi tôi vôi cần chú ý đề phòng tai nạn gì? Tại sao? 

3. Nêu các điều kiện tối ưu để sản xuất vôi. 













LÝ THUYẾT VỀ AXIT 




2. Tính chất hóa học chung của axit 

a. Axit làm đổi màu chất chỉ thị 

- Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ 

=> Quỳ tím là chất chỉ thị màu để nhận biết dung dịch axit. 

Lưu ý: Các axit yếu như H2S, H2CO3, HF không làm đổi màu quỳ tím. 

b. Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước 

- Axit mạnh tác dụng được với tất cả các bazơ 

Ví dụ: H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 → CuSO 4 + 2H 2 O 

- Axit yếu chỉ tác dụng được với dung dịch bazơ ( bazơ tan) tạo muối axit hoặc muối trung hòa 

( nếu là axit nhiều nấc) 

Ví dụ: H2S + NaOH→ NaHS + H2O 

H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O 

H2S + Cu(OH)2 → không phản ứng 

c. Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước. 

- Axit mạnh tác dụng được với các oxit bazơ kể cả oxit bazơ không tan 

Ví dụ: Fe2O3 + 6HCl → FeCl3 + 3H2O 

- Axit yếu chỉ tác dụng được với oxit bazơ tan 

H2S + Na2O → Na2S + H2O 














d. Axit tác dụng với kim loại 

- Dung dịch axit mạnh tác dụng được với kim loại trước H trong dãy kim loại tạo thành muối và 

giải phóng khí hiđro 

Ví dụ: 3H2SO4 (dd loãng) + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2 

2HCl + Fe → FeCl 2 + H 2 

Cu + HCl → không phản ứng 

5 kim loại không tác dụng với HCl, H2SO4 loãng như Cu, Ag, Hg, Pt, Au 

- Các dung dịch axit mạnh chỉ tác dụng với kim loại mạnh 

Lưu ý: Axit HNO3 và H2SO4 đặc tác dụng được với nhiều kim loại nhưng không giải phóng 

hiđro. 

Tác dụng với kim loại 

- HNO3, H2SO4 đặc tác dụng với hầu hết các kim loại ( trừ Au, Pt) nhưng không giải phóng H2 

mà 

tạo ra các hợp chất số oxi hóa thấp của N, S ( gọi là các sản phẩm khử) 

KL + HNO3/H2SO4 đặc → Muối ( h.trị cao) + SPK + H2O 

- Với HNO3 thì sản phẩm khử là 

Ví dụ: Cu + 4HNO3 đặc →⎯⎯ to Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 

Fe + 4HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 

- Với H2SO4 đặc thì sản phẩm khử là 

Ví dụ: 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 

2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O 

5H2SO4 + 4Zn → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O 

- 3 kim loại Al, Fe, Cr thụ dộng trong HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội. 

e. axit tác dụng với muối. 

- Phản ứng xảy ra khi axit tạo thành yếu hơn axit phản ứng 

Ví dụ: 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O 

2HCl + Na2S → 2NaCl + H2S 

- Hoặc muối tạo thành tạo kết tủa không tan trong axit 

Ví dụ: HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl 













- Hoặc axit tạo thành ở điều kiện phản ứng dễ bay hơi 

Ví dụ: NaCl (rắn) + H2SO4 ( đặc) 

0 

tC 

⎯⎯→ NaHSO4 + HCl↑ 






B- BÀI TẬP ÁP DỤNG: 

Lưu ý một số chất tác dụng với nhau tạo kết tủa. 

VD: 3BaO + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 3H2O 

BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O 

Ag2O + 2HCl → AgCl + H2O 

Riêng trường hợp của FeO, Fe3O4 tác dụng với các dung dịch H2SO4 đặc, HNO3 tạo khí và muối sắt 

có hóa trị cao. 

VD: 2FeO + 4H2SO4đ → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 

3Fe 3 O 4 + 28HNO 3 loãng → 9Fe(NO 3 ) 3 + NO + 14H 2 O 

VD: Cho 8 gam đồng(II) oxit tác dụng với 125 gam dung dịch H2SO4 20%. Tính nồng độ C% của 

các chất tan có trong dung dịch sau phản ứng. 

Giải mẫu. 

m H2SO4 = 125.20% = 25 g 

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 

PT 80 98 160 g 

Có 8 25 g 

Pư 8 9,8 x g 

Dư 0 15,2 g 

mCuSO4 = x = 

160.8 16 

80 = 

g 

Sau phản ứng có hai chất tan là: 15,2g H2SO4 dư và 16 g CuSO4 

m dd sau phản ứng = m CuO + m dd H2SO4 = 8 + 125 = 133 g 

C% dd CuSO4 = 

16.100% 12,03% 

133 

C% dd H2SO4 dư = 

15,2.100% 11,43% 

= 

133 

= 

VD2: 

Cần dùng bao nhiêu gam dung dịch axit HCl 3,65% để trung hòa 200 gam dung dịch NaOH 10%. 

Tính C% của chất tan có trong dung dịch sau phản ứng. 

Giải mẫu. 

PTPƯ: HCl + NaOH → NaCl + H2O 

n NaOH = 200.10 0,5 

100.40 = mol. 


m dd HCl = 0,5.36,5.100 = 500g 

3,65 

m NaCl = 0,5.58,5=29,25 g 

m dd sau phản ứng = 500 + 200 = 700 g 















C% dd NaCl = 29,25.100% = 4,18% 

700 

VD3: 

Trộn 300 gam dung dịch HCl 7,3% vào 200 gam dung dịch NaOH 4%. Tính C% của các chất tan 

có trong dung dịch sau phản ứng. 

Giải mẫu. 

m HCl = 300.7,3% = 21,9 g 

m NaOH = 200.4% = 8 g 

PTPƯ: HCl + NaOH → NaCl + H2O 

Pt: 36,5 40 58,5 g 

Có: 21,9 8 g 

Pư: 7,3 8 x g 

Dư: 14,6 0 g 

m NaCl = x = 

58,5.8 

= 11,7 g 

40 

Sau phản ứng có hai chất tan: 11,7g NaCl và 14,6g HCl dư. 

m dd sau phản ứng = 300 + 200 = 500 g. 

C% dd NaCl = 

11,7.100% 2,34% 

500 

C% dd HCl dư = 

14,6.100% 2,92% 

500 

= 

= 

VD4: 

Lấy 100 ml dung dịch H2SO4 nồng độ 28% có d = 1,3125 g/ml tác dụng với 400 ml dung dịch 

BaCl2 1M. 

a. Tính khối lượng kết tủa tạo thành biết H = 68%. 

b. Tính CM của các chất tan có trong dung dịch sau phản ứng giả sử thể tích dung dịch thay đổi 

không đáng kể. 

Giải mẫu. 

a. n H2SO4 = 

100.1,3125.28 

= 0,375 

100.98 

n BaCl2 = 0,4.1 = 0,4 mol. 

mol 

PTPƯ: H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2HCl. 

n 

H2SO4 

Theo pt: 

n 

BaCl 

2 

n 

1 

H2SO4 

= ; Theo bài ra: 

n 

1 

BaCl 

2 

0,375 

= 1 

0,4 

Như vậy nếu H = 100% thì sau phản ứng H2SO4 hết; BaCl2 dư. 

Vì H = 68% nên n H2SO4 phản ứng = 0,375.68% = 0,225 mol. 

Theo phản ứng: n BaSO4 = n BaCl2 pư = n H2SO4 pư = 0,225 mol. 


m BaSO4 = 0,225. 233 = 52,425 g. 

b. n HCl = 2 n H2SO4 pư = 2.0,225 = 0,45 mol. 

n H2SO4 còn dư = 0,375-0,225 = 0,15 mol 

n BaCl2 còn dư = 0,4-0,225 = 0,175 mol. 

Như vậy dung dịch sau phản ứng có 3 chất tan. 










Vdd sau phản ứng = 100 + 400 = 500 ml = 0,5 lit. 

CM dd HCl dư = 0,45 : 0,5 = 0,9(M) 

CM dd BaCl2 dư = 0,175 : 0,5 = 0,35(M) 

CM dd HCl = 0,15:0,5 = 0,3(M) 






BÀI TẬP VỀ AXÍT 

Bài 1: 

1. axit là gì? Gốc axit là gì? Hoá trị của gốc axit được tính như thế nào?.Cho thí dụ minh hoạ. 

2. Hiđraxit, oxaxit là gì? Cho các thí dụ minh hoạ. 

3. Axit đơn chức, axit đa chức là gì? Cho các thí dụ minh hoạ.A 

Bài 2: 

Gọi tên các axit và các gốc axit được tạo thành từ các axit sau: HCl, HBr, H2S, HNO3, 

H2CO3, H2SO3, H2SO4, H3PO4, HClO, CH3-COOH 

Bài 3: 

Hỏi những phản ứng nào dưới đây có thể xảy ra, viết các phương trình phản ứng. 

1. HNO3 + CaCO3 → 6. AgCl + HNO3 → 

2. CH3COOH + NaCl → 7. FeS + HCl → 

3. Na2SO4 + H3PO4 → 8. CaSO3 + HCl → 

4. H2SO4 + BaCl2 → 9. Fe(NO3)3 + HCl 

5. Ca3(PO4)2 + H2SO4 → 10. NaCl (rắn) + H2SO4(đặc nóng) → 

Bài 4: 

1. Hãy nêu các phương pháp chính để diều chế axit. Cho các thí dụ minh hoạ. 

2. Viết 5 loại phản ứng thông thường tạo thành HCl 

Bài 5: 

Hãy nêu các tính chất hoá học quan trọng nhất của axit (tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối, 

kim loại, phi kim) cho các thí dụ minh hoạ. 

Bài 6: 

1. Tại sao khi pha loãng axit H2SO4 đặc ta phải cho rất từ từ axit vào nước, tuyệt đối không 

cho nước vào axit. 

2. axit sunfuric đặc thường được dùng để làm khô (hấp thụ hết hơi nước). Những khí nào dưới 

đây có thể làm khô bằng H2SO4đặc: CO2, SO2, H2, O2, H2S, NH3. 

3. Oleum là gì? Nếu 1 mol H2SO4 hấp thụ 1 mol SO3 thì thu được oleum có công thức như thế 

nào? 

Bài 7: 

1. Hãy kể các giai đoạn chính trong quá trình sản xuất H2SO4 từ khoáng vật Pirit. 














2. Từ 1 tấn Pirit chứa 90% FeS2 có thể điều chế được bao nhiêu lit H2SO4 đặc 98% 

(d=1,84g/ml). Biết hiệu suất điều chế là 80% 

Bài 8: 

1. Hoà tan hoàn toàn 1,44 g kim loại hoá trị II bằng 250 ml dung dịch H2SO4 0,3M. Để trung 

hoà lượng axit dư cần dùng 60ml dung dịch NaOH 0,5M. Hỏi đó là kim loại gì? 

2. Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,5M với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/lit thu được 

500 ml dung dịch trong đó nồng độ HCl là 0,02M. Tính a? 

Bài 9: 

dung dịch X chứa hỗn hợp HCl và H2SO4 

Lấy 50 ml dung dịch X cho tác dụng với AgNO3 dư thấy tạo thành 2,87 g kết tủa. Lấy 50 ml 

dung dịch X cho tác dụng với BaCl2 dư thấy tạo thành 4,66 g kết tủa. 

1. Tính nồng độ mol của mỗi axit trong dung dịch X. 

2. Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,2M để trung hoà 50ml dung dịch X. 

Bài 10: 

1. Khi trộn dung dịch AgNO3 với dung dịch H3PO4 không thấy tạo thành kết tủa. Nếu thêm 

NaOH thì thấy kết tủa màu vàng, nếu thêm tiếp dung dịch HCl vào thấy kết tủa màu vàng 

chuyển thành kết tủa màu trắng. Giải thích các hiện tượng xảy ra bằng các phương trình 

phản ứng. 

2. Đốt cháy hoàn toàn 6,2 g Photpho thu được chất A. Cho A tác dụng với 800 ml dung dịch 

NaOH 0,6 M thì thu được muối gì, bao nhiêu gam? 

_________******___________ 

LÝ THUYẾT VỀ BAZƠ 

III – BAZƠ 

1. Khái quát về sự phân loại bazơ 

Dựa vào tính tan của bazơ trong nước, người ta chia tính baz ơ thành 2 loại: 

- Bazơ tan được trong nước tạo thành dung dịch bazơ (gọi là kiềm): là bazơ mạnh 

NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, LiOH, RbOH, CsOH, Sr(OH)2. 

- Những bazơ không tan: là bazơ yếu 

Mg(OH)2, Al(OH)3 ,Zn(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2,... 

- dung dịch NH3 là bazơ yếu. 

2. Tính chất hóa học của bazơ tan 

a. Tác dụng với chất chỉ thị màu. 

- Dung dịch bazơ làm quỳ tím đổi thành màu xanh. 

- Dung dịch bazơ làm phenolphthalein không màu đổi sang màu đỏ. 

b. Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước. 

Ví dụ: 2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O 

3Ca(OH)2 + P2O5 → Ca3(PO4)2↓ + 3H2O 

c. Bazơ tan tác dụng với axit tạo thành muối và nước. 

Ví dụ: KOH + HCl → KCl + H2O 

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O 
















d. Dung dịch bazơ tác dụng với nhiều dung dịch muối tạo thành muối mới và bazơ mới. 

- Phản ứng xảy ra khi bazơ hoặc muối tạo thành kết tủa. 

Ví dụ: 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 

Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH 

- Hoặc tạo khí NH3 

Ví dụ: NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3↑ + H2O 

3. Tính chất hóa học của bazơ không tan 

a. Bazơ không tan tác dụng với axit tạo thành muối và nước. 

Ví dụ: Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O 

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O 

b. Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy thành oxit và nước 

Ví dụ: Cu(OH)2 

2Fe(OH)3 

Riêng Fe(OH)2 

0 

tC 

⎯⎯→ CuO + H2O 

0 

tC 

⎯⎯→ Fe2O3 + 3H2O 

0 

tC 

⎯⎯→ FeO + H2O 

Trong môi trường không khí, có oxi xảy ra phản ứng: 2FeO + ½ O2 

Vậy nên 

- Nung Fe(OH)2 trong không khí ta viết phản ứng là 

0 

tC 

⎯⎯→ 2Fe2O3 + 4H2O 

4Fe(OH)2 + O2 

- Nung Fe(OH)2 trong chân không ta viết phản ứng là 

0 

tC 

⎯⎯→ FeO + H2O 



0 

tC 

⎯⎯→ Fe2O3 

Fe(OH)2 

Chú ý: Hydroxit lưỡng tính: Al(OH)3 và Zn(OH)2 

- Al(OH)3 và Zn(OH)2 là 2 hidroxit lưỡng tính điển hình. Vừa tác dụng được với axit, vừa tác 

dụng 

được với bazơ. 

- Tác dụng với axit 

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 

Zn(OH)2 + 2HCl→ ZnCl2 + 2H2O 

- Tác dụng với bazơ 

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O 

Zn(OH) 2 + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O 

B- BÀI TẬP ÁP DỤNG: 

Ví dụ. 

Cho 27,4 gam Ba vào 400 gam dung dịch CuSO 4 3,2% thu được kết tủa A khí B và dung dịch C. 

a. Tính thể tích khí A ở đkc. 

b. Nung kết tủa B ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn. 

c. Tính C% của các chất tan có trong dung dịch C. 

Giải mẫu. 

a. Bari tác dụng với nước có trong dung dịch CuSO4 trước. 











Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2. 

n H2 = n Ba(OH)2 = n Ba = 27,4:137 = 0,2 mol 






V H2 đkc = 0,2.22,4 = 4,48 lit 

m H2 = 0,2.2 = 0,4 g 

b. m Ba(OH)2 = 0,2 . 171 = 34,2 g m CuSO4 = 400.3,2% = 12,8 g 

Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4 + Cu(OH)2 

Pt 171 160 233 98 g 

Có 34,2 12,8 g 

Pư 13,68 12,8 x y g 

Dư 20,25 0 g 

m BaSO4 = x = 233.12,8:160 = 18,64 g 

m Cu(OH)2 = y = 98.12,8:160 = 7,84 g 

BaSO4 

to 

⎯⎯→ BaSO4 

to 

⎯⎯→ CuO + H2O 

Cu(OH)2 

Khối lượng chất rắn sau khi nung = m BaSO4 + m CuO = 18,64 + 6,4 = 25,04 g 

c. Dung dịch C chỉ có 20,25 g Ba(OH)2 dư là chất tan duy nhất. 

m dd sau phản ứng = m Ba + m dd CuSO4 - m H2 - m BaSO4 - m Cu(OH)2 

= 27,4 + 400 - 0,4 - 18,64 - 7,84 = 400,52 g 

C% dd Ba(OH)2 dư = 20,25: 400,52 . 100% = 5,06% 

B- BÀI TẬP VỀ BAZƠ 

Bài 1: 

1. Bazơ là gì? Kiềm là gì? Hãy kể các bazơ là kiềm? Hãy nêu cách gọi tên bazơ; các bazơ sau 

đây có tên riêng là gì: NaOH, dung dịch Ca(OH)2, KOH. 

2. Cho biết nhôm hidroxit là hợp chất lưỡng tính, viết các phương trình phản ứng của Nhôm 

hidroxit với các dung dịch HCl và NaOH. 

Bài 2: 

1. Hãy tổng kết tính tan của các bazơ ? 

2. Cũng như H2CO3 không bền bị phân huỷ ở nhiệt độ thường thành CO2 và H2O, các hidroxit 

của Bạc và Thuỷ ngân(II) cũng không bền, vậy chúng phân huỷ thành những chất gì? Viết 

phương trình phản ứng khi cho AgNO3 tác dụng với dung dịch NaOH. 

Bài 3: 

1. Viết công thức của các bazơ tương ứng với các oxit sau: K2O, CaO, Fe2O3, CuO 

2. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: 

Ca(OH)2 + A → CaCO3 + … 

Ca(OH)2 + B → CaCO3 + … 

Ca(OH)2 + C → CaCO3 + … 

Bài 4: 

1. Viết phương trình phản ứng nhiệt phân các hidroxit sau: Fe(OH)3, Mg(OH)2, Cu(OH)2, 


M(OH)n 















2. Viết 4 loại phản ứng tạo thành NaOH 

3. Cho các oxit: MgO, Al2O3, Fe2O3, P2O5, SiO2 lần lượt tác dụng với dung dịch xút dư. Viết 

các phương trình phản ứng xảy ra nếu có. 

Bài 5: 

A, B, C là các hợp chất của Na; A tác dụng với B tạo thành C. Khi cho C tác dụng với dung 

dịch HCl thấy có khí cacbonic bay ra. Hỏi A, B, C là các chất gì? Cho A, B, C lần lượt tác dụng với 

dung dịch CaCl2 đặc, viết các phương trình phản ứng xảy ra? 

Bài 6: 

1. Cần cho bao nhiêu gam Na để điều chế 250 ml dung dịch NaOH 0,5M 

2. Cho 46 gam Na vào 1000g nước ta thu được khí A và dung dịch B. 

a) Tính thể tích khí A (đktc) 

b) Tìm nồng độ % của dung dịch B. 

c) Tính khối lượng riêng của dung dịch B biết thể tích dung dịch là 966 ml. 

Bài 7: 

Lấy 50ml dung dịch NaOH (chưa biết nồng độ) cho vào 1 cái cốc. Thêm vào cốc một ít quỳ 

tím. Hỏi quỳ tím có màu gì? Sau đó thêm vào cốc từ từ dung dịch HCl 0,1M cho tới khi quỳ trở lại 

màu tím. Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH biết thể tích dung dịch HCl đẫ thêm vào là 28ml. 

Bài 8: 

Cho 16,8 lit CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 600ml dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch A. 

1. Tính tổng khối lượng muối thu được trong A 

2. Lấy dung dịch A cho tác dụng với 1 lượng dư BaCl2 . Tính khối lượng kết tủa tạo thành. 

Bài 9: 

1. Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 0,5M để trung hoà 50 gam dung dịch NaOH 10%. 

2. Trộn 50ml dung dịch Ba(OH)2 0,05M với 150ml dung dịch HCl 0,1M thu được 200ml dung 

dịch A. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch A. 

Bài 10: 

Cần lấy V1 ml dung dịch NaOH 3% (d=1,05 g/ml) và V2 ml dung dịch NaOH 10% 

(d=1,12g/ml) để điều chế được 2 lit dung dịch NaOH 8% (d=1,08g/ml). Tính V1, V2 biết V1 + V2 = 

2000ml. 

Bài 11: 

Dung dịch A chứa hỗn hợp NaOH và Ba(OH)2. 

Để trung hoà 50ml dung dịch A cần dùng 60ml dung dịch HCl 0,1M. Khi cho 50ml dung 

dịch A tác dụng với 1 lượng dư Na2CO3 thấy tạo thành 0,179 gam kết tủa. 

Tính nồng độ mol của NaOH và Ba(OH)2 trong dung dịch A. 














LÝ THUYẾT VỀ MUỐI 

IV- MUỐI 

1. Tác dụng với kim loại ( Mg và kim loại đứng sau Mg) tạo thành muối mới và kim loại 

mới yếu hơn. 

Fe + CuSO4 →FeSO4 + Cu 

2. Tác dụng với axit →muối mới và axit mới 

Điều kiện: 

+ Muối mới không tan trong axit mới hoặc 

+ Axit tạo thành yếu hơn hoặc dễ bay hơi hơn axit tham gia 

CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + CO2+H2O 

3. Tác dụng với dung dịch bazơ (Kiềm)→muối () và bazơ mới (). 

2NaOH + CuCl2 →Cu(OH)2+ 2NaCl 

* Muối Amôni (NH4 + ) tác dụng với kiềm giải phóng khí NH3 

NH4Cl + NaOH →NaCl + NH3+ H2O 

4. Tác dụng với dung dịch muối →hai muối mới. 

NaCl + AgNO3 →ẠgCl+ NaNO3 

5. Phản ứng phân hủy 

CaCO3 

0 

tC 

⎯⎯→ CaO + CO2 

0 

tC 

⎯⎯→ 6KCl + 3O2 

2KClO3 

Chú ý 1: Phản ứng của muối axit 

- Muối axit của axit yếu:NaHCO3 ; NaHS, ….đều tác dụng được 

với axít và bazơ 

-Muối NaHSO4: Có tính chất như axit: 

NaHCO3 + NaHSO4 → Na2SO4 + H2O + CO2 

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O 

2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 

NaHCO3 + Ba(OH)2 →BaCO3 + NaOH + H2O 

2NaHCO3 + 2KOH → Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O 

Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 →2BaCO3 + 2H2O 

Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 →BaCO3 + CaCO3 + 2H2O 

NaHSO 3 + NaHSO 4 →⎯⎯ Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 

2NaHSO3 + H2SO4 →⎯⎯ Na2SO4 + 2H2O + 2SO2 

Na2SO3 + 2NaHSO4 → 2Na2SO4 + H2O + SO2 

2KOH + 2NaHSO4 →Na2SO4 + K2SO4 + H2O 

(NH4)2CO3 + 2NaHSO4 →Na2SO4 + (NH4)2SO4 + H2O + CO2 


Chú ý 2:Tính tan của muối: 

- Tất cả các muối Nitrat đều tan. 

- Tất cả các muối sufat đều tan trừ BaSO4, CaSO4, PbSO4. 

- Tất cả các muối cacbonat không tan trừ Na2CO3, K2CO3. 















- Tất cả các muối Clorua đều tan trừ AgCl. 

- Tất cả các muối Amôni (NH4+) đều tan. 

- Tất cả các muối sunfua không tan trừ Na2S, K2S, CaS, BaS, (NH4)2S. 

- Tất cả các muối Phôtphat không tan trừ Na3PO4, K3PO4. 

Chú ý: 

- Muối Nitrat (-NO3) của kim loại kiềm (Na, K, Ba, Ca) khi bị nhiệt phân cho ra 

muối Nitrit (NO2) và khí O2. 

- Muối Nitrat (-NO3) của kim loại từ Mg -> Cu khi bị nhịêt phân -> Ôxit, khí NO2 và 

khí O2. 

- Muối Nitrat (-NO3) của kim loại sau Cu khi bị nhiệt phân -> Kim loại, khí NO2 và 

khí O2. 

- Chỉ có muối Cacbonat của kim loại kiềm (Na, K) không bị nhiệt phân, các muối 

cacbonat còn lại bị nhiệt phân -> oxit và khí CO2. 

THƠ BẢNG TÍNH TAN 

“Bazơ, những chú không tan: 

Đồng, nhôm, crôm, kẽm, mangan, sắt, chì. 

Ít tan là của Canxi 

Magiê cũng chẳng điện ly dễ dàng 

Muối kim loại I đều tan 

Cũng như Nitrat và “nàng” hữu cơ 

Muốn nhớ thì phải làm thơ! 

Ta làm thì nghiệm bây giờ thử coi, 

Kim Loại I, ta biết rồi, 

Những kim loại khác ta “moi” ra tìm 

Photphat vào nước “đứng im” ( Trừ kim loại I) 

Sunphat một số “im lìm trơ trơ”: 

Bari, chì với S – r 

Ít tan gồm bạc, “chàng khờ” Canxi, 

Còn muối Clo – rua thì 

Bạc đành kết tủa, anh chì cố tan (Giống muối Br, I) 

Muối khác thì nhớ dễ dàng: 

Gốc SO3 chẳng tan chút nào! ( Trừ kim loại I) 

Thế còn gốc S thì sao? (Giống muối cacbonat) 

Nhôm không tồn tại chú nào cũng tan 

Trừ đồng, thiếc, bạc mangan, 

Thủy ngân, kẽm, sắt không tan cùng chì 

Đến đây thì đã đủ thi, 

Thôi thì chúc bạn trường gì cũng vô!” ( Sưu tầm) 













*MÀU SẮC 1 SỐ CHẤT RẮN: 






B- BÀI TẬP ĐẶC TRƯNG VỀ MUỐI: 

Ví dụ. 

Cho 41,76 gam dung dịch Ba(NO3)2 10% tác dụng với 18 gam dung dịch CuSO4 16%. Tính C% 

của các chất tan có trong dung dịch sau phản ứng. 

Giải mẫu. 

m Ba(NO3)2 = 41,76 . 10% = 4,176 g 

m CuSO4 = 18 . 16% = 2,88 g 

→ 

Ba(NO3)2 + CuSO4 Cu(NO3)2 + BaSO4 

Pt 201 160 188 233 g 

Có 4,176 2,88 g 

Pư 3,618 2,88 x y g 

Dư 0,558 0 g 

m Cu(NO3)2 = x = 188.2,88:160 = 3,384 g 

m BaSO4 = y = 233.2,88:160 = 4,194 g 

m dd sau phản ứng = m dd Ba(NO3)2 + m dd CuSO4- m BaSO4 

= 41,76 + 18-4,194 = 55,566 g 

C% dd Cu(NO3)2 = 3,384 : 55,566 .100% = 6,09% 

C% dd Ba(NO3)2 dư = 0,558 : 55,566.100% = 1% 































BÀI TẬP TƯƠNG TỰ 

1: Cho một lá đồng có khối lượng là 6 gam vào dung dịch AgNO3. Phản ứng xong, đem lá kim loại 

ra rửa nhẹ, làm khô cân được 13,6 gam. Tính khối lượng đồng đã phản ứng. 

Câu 2: Ngâm một miếng sắt vào 320 gam dung dịch CuSO4 10%. Sau khi tất cả đồng bị đẩy ra 

khỏi dung dịch CuSO 4 và bám hết vào miếng sắt, thì khối lượng miếng sắt tăng lên 8%. Xác định 

khối lượng miếng sắt ban đầu. 

Câu 3: Nhúng thanh sắt có khối lượng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO4. Sau một thời gian 

khối lượng thanh sắt tăng 4%. 

a/ Xác định lượng Cu thoát ra. Giả sử đồng thoát ra đều bám vào thanh sắt. 

b/ Tính nồng độ mol/l của dung dịch sắt(II) sunfat tạo thành. Giả sử thể tích dung dịch không thay 

đổi. 

B- BÀI TẬP TỰ LUYỆN MUỐI: 

Bài 1: 

1. Muối là gì? Muối trung hoà, muối axit là gì? Những muối cho dưới đây là muối trung hoà 

hay muối axit: NaCl, CH3-COOK, NH4Cl, NaHSO4, Mg(HCO3)2, KHS, Ag2S, 

CuSO4.5H2O, NaHCO3. 

2. Hãy nêu nguyên tắc gọi tên các muối, cho các thí dụ minh hoạ. 

Bài 2: 

1. Điều kiện để xảy ra phản ứng giữa 2 muối A, B là gì? Cho các thí dụ minh hoạ. 

2. Viết các phương trình phản ứng xảy ra nếu có: 

a. CaCO3 + dung dịch NaCl 

b. FeS + dung dịch K2SO4 
















c. dung dịch BaCl2 + dung dịch Na2CO3 

d. dung dịch NaHCO3 + dung dịch CaCl2 

e. dung dịch CuSO4 + dung dịch Na2S 

f. dung dịch Ag2SO4 + dung dịch BaCl2 

g. NaHSO 4 + Na 2 SO 3 

Bài 3: 

1. Cho biết NaHSO4 tác dụng như một axit, viết các phương trình phản ứng xảy ra khi cho 

NaHSO4 tác dụng với các dung dịch NaHCO3, Na2CO3, BaCl2, Ba(HCO3)2, Na2S. 

2. Hãy lấy một muối vừa tác dụng được với dung dịch HCl có khí bay ra, vừa tác dụng đựơc 

với dung dịch NaOH tạo thành kết tủa . 

Bài 4: 

1. Muối X vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH. Hỏi X 

thuộc loại muối trung hoà hay muối axit ? Cho các thí dụ minh hoạ. 

2. Định nghĩa phản ứng trao đổi. Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra, Cho các thí dụ minh 

hoạ. Phản ứng trung hoà có phải là phản ứng trao đổi không? 

Bài 5: 

Hoàn thành các phương trình phản ứng dưới đây: 

1. Na2SO4 + X1 →BaSO4 + Y1 

2. Ca(HCO3)2 + X2 → CaCO3 + Y2 

3. CuSO4 + X3 → CuS↓ + Y3 

4. MgCl2 + X4 → Mg3(PO4)2↓ + Y4 

Bài 6: 

1. Viết các phản ứng trực tiếp điều chế FeCl2 từ Fe, từ FeSO4, từ FeCl3 

2. Từ pirit FeS2 làm thế nào để điều chế được FeSO4 

Bài 7: 

Trộn 500 g dung dịch CuSO4 4% với 300 g dung dịch BaCl2 5,2% thu được kết tủa A và 

dung dịch B. Tính khối lượng kết tủa A và nồng độ % của các chất trong dung dịch B. 

Bài 8: 

Trộn 50ml dung dịch Na2CO3 0,2M với 100ml dung dịch CaCl2 0,15M thì thu được 1 lượng 

kết tủa đúng bằng lượng kết tủa thu được khi trộn 50 ml Na2CO3 cho ở trên với 100 ml dung dịch 

BaCl2 nồng độ a mol/l. Tính a? 

Bài 9: 

1. Cho 500g dung dịch Na2SO4 x% vào 400ml dung dịch BaCl2 0,2M thấy tạo thành 10,485g 

kết tủa. Tính x? 

2. dung dịch A chứa 24,4 g hỗn hợp 2 muối Na2CO3 và K2CO3. Cho dung dịch A tác dụng với 

33,3 gam CaCl2 thấy tạo thành 20 g kết tủa và dung dịch B. Tính số gam mỗi muối trong 

dung dịch A, B. 











CĐ: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG. 



PHƯƠNG PHÁP CHUNG ĐỂ GIẢI MỘT BÀI TẬP HÓA HỌC: 




I-PHƯƠNG PHÁP TÍNH THEO PTHH: 

Chú ý: a. "...phản ứng xảy ra hoàn toàn." : tức là pứ với hiệu suất 100% ; trong đó hỗn hợp chất 

pứ phải có ít nhất một chất hết. 

1. "...A phản ứng hoàn toàn..." : hiệu suất pứ 100%, A hết (chất pứ với A có thể hết hoặc còn 

dư). 

2. "...A, B phản ứng hoàn toàn với nhau." : hiệu suất pứ là 100%: cả A và B đều hết. Thuật ngữ 

này tương đương với "...pứ vừa đủ...". 

3. "... phản ứng vừa đủ..." hay "để...cần..." "hiệu suất 100%, tất cả các chất pứ đều hết. 

4. "...lấy dư so với lượng cần thiết X%" : lượng cần thiết thường hiểu là lượng pứ lí thuyết (tính 

theo pt pứ), coi lượng này là 100%thì lượng lấy là (100 + X)%. 

5. "...hỗn hợp A,B,C... pứ hết với ...D" : chỉ có nghĩa là chất nào pứ với D chất đó sẽ hết ; nếu có 

chất không có khả năng pứ ứng với D (trong hỗn hợp đem pứ) thì chất đó vẫn còn lại. 

6. "...nung..." hoặc "...nung nóng..." : thường dùng để chỉ pứ nhiệt phân của chất rắn. Nếu có 

thêm "... đến khối lượng không đổi" thì hiểu là pứ nhiệt phân hoàn toàn. 

7. "...đun nóng..." : gia tăng nhiệt độ cao hơn bình thướng, chỉ dùng đối với chất lỏng (hoặc trạng 

thái dd) ; khi đun nóng nhiệt phân của một số chất cũng có thể xảy ra. 

8. "...cô cạn..." " trước hết được hiểu là làm cho nước bay hơi, có thể có pứ nhiệt phân một số 

chất xảy ra. 

9. "...làm khô..." :tách loại nước (hơi nước) khỏi hỗn hợp chất khác. 

VD: 

Ví dụ1: Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 0,6 mol HCl. Xác định khối lượng kim loại đã 

dùng. 

Giải: Ta có Phương trình phản ứng: 

Mg + 2HCl –> MgCl2 + H2 

1mol 2mol 

x (mol) 0,6 (mol) 














x = 0,6. 1 / 2 = 0,3 (mol) mMg = n.M = 0,3. 24 = 7,2 (g) 

DẠNG TOÁN THỪA THIẾU : 

Cho biết khối lượng của 2 chất tham gia, tìm khối lượng của chất tạo thành. 

Loại này, trước hết phải xác định xem, trong 2 chất tham gia chất nào phản ứng hết, chất 

nào còn dư. Sản phẩm chỉ được tính theo chất tham gia nào phản ứng hết (áp dụng như dạng 1) 

Để trả lời câu hỏi trên ta làm như sau: 

Giả sử có phản ứng: A + B ⎯→C + D 

Với số mol cho ban đầu của A là a mol, của B là b mol. 

m,n là 2 số mol của A và B theo phương trỡnh 

So sánh hai tỉ số Chất phản ứng hết Sản phẩm tính theo 

Nếu: 

a b = A, B đều hết A hoặc B 

m n 

a 

m 

a 

m 

b 

n 

b 

n 

B hết B 

A hết A 

Nội dung bài toán trên có thể giải đơn giản nếu ta cố gắng hiểu và giải theo phương pháp “ 

3 dòng” qua ví dụ sau. 

Ví dụ 2: 

Đốt cháy 6,2g phốtpho trong bình chứa 6,72lít khí oxi (đktc). Hãy cho biết sau khi cháy: 

a/ Phốtpho hay oxi, chất nào còn thừa và khối lượng là bao nhiêu ? 

b/ Chất nào được tạo thành và khối lượng là bao nhiêu ? 

* Trình bày lời giải: 

n 

m 

6,2g 

31g 

p 

P 

= = = 

M 

P 

0,2( mol) 

V 6,72 

n O 

= = = 0,3( mol) 

2 

22,4 22,4 

a/ Lập tỉ số : 

0,2 

= 0,05 < 

4 

n O2 

dư và lượng P sẽ tác dụng hết . 

4P + 5O2 → 2P2O5 

4mol 5mol 2mol 

0,2mol n = ? O 2 n P 2 O 5 

= ? 

Số mol O2 tham gia phản ứng 

0,2.5 

n O 

= = 0,25( mol) 

2 

PTHH: 4 4P + 5O2 → 2P2O5 

Số mol ban đầu cho 0,2mol 0,3mol 

0 ,3 = 0,06 

5 
















Số mol phản ứng: 0,2mol 0,25mol 

Sau pư: 0 0,05 mol 

- Số mol O2 còn dư : n 

O dư = 0,3 – 0,25 = 0,05 mol. 

2 

- Khối lượng O2 còn dư 

b/ Số mol P2O5 tạo thành : 

Khối lượng P2O5 tạo thành : 

Ví dụ: Cho 3,78 gam hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng với 0,5 mol HCl 

a.Chứng minh rằng sau phản ứng với Mg và Al , axit vẫn còn dư ? 

b.Nếu phản ứng trên làm thoát ra 4,368 lít khí H2 (đktc). Hãy tính số gam Mg và Al đã dùng ban 

đầu ? 

Giải: a. Ta có PTHH: 

2Al 

x (mol) 

m 

+ 6 HCl 

3x 

Mg + 2 HCl 

y (mol) 2y y 

Giả sử lượng hỗn hợp hết : 

- Theo bài ra : 27x + 24y = 3,78 > 24 (x+y) 

⎯⎯→ 2 AlCl3 + 3 H2 (1) 

3. x 

2 

⎯⎯→ MgCl2 + H2 (2) 

3,78 

24 

= 0,16 > x +y (3) 

- Theo PT (1) (2) n HCl = 3x + 2y < 3 (x +y) (4) 

Kết hợp (3) (4) : 3x + 2y < 3 (x +y) < 3.0,16 = 0,48 

Vậy : n HCl phản ứng = 3x + 2y < 0,48 mà bài theo bài ra n HCl = 0,5 (mol) 

Nên lượng hỗn hợp hết, A xít còn dư . 

b. Lượng hỗn hợp hết nên ta có PT : 27x + 24y = 3,78 (5) 

Theo (1) (2) : n H2 = 3. x 4,368 + y = = 0,195 (6) 

2 22,4 

Giải hệ phương trình: 

= n. M 0,05.32 1,6( g 

2 O 

= 

2 

O 

= 

0,2.2 

= 0,1( mol) 

2 5 

4 

n P O 

= 

m 

. 0,1.142 14,2( 

2O 

= n M 

g 

5 P2 

O 

= 

5 

P 

= 

27x+ 24y= 

3,78 

x = 0,06 (mol) , y = 0,09 (mol) 

3/ 2. x+ y= 

0,195 

m Al = n. M = 0,06. 27 = 1,62 (g), m Mg = n. M = 0,09. 24 = 2,16 (g), 

VD: Cho 24 gam hỗn hợp Fe 2 O 3 và CuO vào 200 ml dung dịch H 2 SO 4 2M, phản ứng vừa đủ. Tính 

thành phần phần trăm về khối lượng của Fe2O3 và CuO trong hỗn hợp đầu. 

Hướng dẫn giải: 

- Đặt số mol của Fe2O3 và CuO lần lượt là x và y (mol). 

- Viết PTPƯ xảy ra. 

) 



) 











- Lập HPT: 160x + 80y = 24 

6x + y = 0,4 

- Giải HPT tính được x và y phần trăm khối lượng mỗi chất trong hh ban đầu. 






VD: Cho 35,6 gam hỗn hợp hai muối Na 2 SO 3 , NaHSO 3 tác dụng với một lượng dư dung dịch 

H2SO4. Khi phản ứng kết thúc, người ta thu được 6,72 lít khí (đktc). 

a) Viết các phương trình hoá học của những phản ứng đã xảy ra. 

b) Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. 


a) PTPƯ: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O 

2NaHSO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2SO2 + 2H2O 

b) - Đặt số mol của Na2SO3và NaHSO3 lần lượt là x và y (mol). 

- Lập HPT: 126x + 104y = 35,6 

x + y = 0,3 

- Giải HPT tính được x và y phần trăm khối lượng mỗi chất trong hh ban đầu. 

VD: Cho 11 gam hỗn hợp A gồm sắt và nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 

được 10,08 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất) (đktc). Hấp thụ toàn bộ khí sinh ra vào 288 gam 

dung dịch NaOH 10% thu được dung dịch B. 

a) Viết phương trình phản ứng. 

b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các chất trong hỗn hợp A. 

c) Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch B. 


a) PTPƯ: 2Fe + 6H2SO4(đặc) 

2Al + 6H2SO4(đặc) 

⎯ 0 

t 

⎯→ 

⎯ 0 

t 

⎯→ 

Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 2H2O (1) 

Al2(SO4)3 + 3SO2 + 2H2O (2) 

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + 2H2O 

(3) 

SO2 + NaOH → NaHSO3 (4) 

b) - Đặt số mol của Fevà Al lần lượt là x và y (mol). 

- Lập HPT: 56x + 27y = 11 

1,5x + 1,5 y = 0,45 

- Giải HPT tính được x và y phần trăm khối lượng mỗi chất trong A. 

c) Tính số mol NaOH=0,72 (mol) 

có cả 2 PT (3) và (4) 

Dựa vào 2 PT tính được số mol của Na2SO3, NaHSO3 

khối lượng của Na2SO3, NaHSO3. 

Tính được khối lượng dd sau phản ứng: 288+ 0,45.64= 316,8 (gam) 

Tính được phần trăm khối lượng của Na2SO3, NaHSO3. 
















CĐ: TÍNH THEO PTPƯ- LỚP 10 NGÀY 1.10.2017 

Câu 1: Trong phòng thí nghiệm có các kim loại kẽm và magiê, các dung dịch axit sunfuric loãng 

H2SO4 và axit clohiđric HCl. Muốn điều chế được 1,12 lít khí hiđro (đktc) phải dùng kim loại nào, 

axit nào để chỉ cần một lượng nhỏ nhất. 

Câu 2: Cho 8,4 gam sắt tác dụng với một lượng dung dịch HCl vừa đủ. Dẫn toàn bộ lượng khí sinh 

ra qua 16 gam đồng (II) oxit nóng. 

a) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc) 

b) Tính khối lượng kim loại đồng thu được sau phản ứng. 

Câu 3:1. Cần lấy bao nhiêu ml H2SO4 98% (d=1,84g/ml) để điều chế được 4 lit dung dịch H2SO4 4M 

2.Hoà tan 3,94 g BaCO3 bằng 500 ml dung dịch HCl 0,4M. Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch NaOH 

0,5M để trung hoà lượng axit dư ? 

Câu 4. Cho 27,4g Ba vào 400 gam dung dịch CuSO4 3,2%, khi kết thúc tất cả các phản ứng 

ta thu được khí A, kết tủa B và dung dịch C. 

1/ Tính thể tích khí A (đktc). 

2/ Nung kết tủa B ở nhiệt độ cao đến hkối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu 

gam chất rắn? 

3/ Tính nồng độ % của các chất tan trong C? 

Câu 5/ Cho 3,87 gam hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1M 

a/ Chứng minh rằng sau phản ứng với Mg và Al , axit vẫn còn dư ? 

b/ Nếu phản ứng trên làm thoát ra 4,368 lít khí H2 (đktc) . Hãy tính số gam Mg và Al đã dùng ban 

đầu ? 

Câu 6/ Hòa tan 31,9 gam hỗn hợp BaCl2 và CaCl2 vào nước được dung dịch A . Cho toàn bộ dung 

dịch A tác dụng với 500 ml dung dịch Na2CO3 2M thấy xuất hiện một lượng kết tủa 

a/ Chứng tỏ rằng lượng kết tủa ở trên thu được là tối đa ? 

Câu 7/ Cho hỗn hợp 2 muối A2SO4 và BSO4 có khối lượng 44,2 gam tác dụng vừa đủ với d/dịch 

BaCl2 tạo thành 69,9 gam BaSO4 kết tủa .Tìm khối lượng 2 muối tan mới tạo thành ? 

Câu 8: Cho 2 gam hỗn hợp Fe và kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl có dư thì thu được 1,12 lít 

H2 (đktc). Mặt khác, nếu hoà tan 4,8g kim loại hoá trị II đó cần chưa đến 500 ml dung dịch HCl. 

Xác định kim loại hoá trị II. 


Câu 9/ Hòa tan một muối cacbonat kim loại M bằng khối lượng vừa đủ của dung dịch H2SO4 9,8 

% ta thu được dung dịch muối sunfat 14,18% . Hỏi M là kim loại gì ? 

Câu 10. Khử 2,4 g hỗn hộ CuO và một sắt oxit bằng hiđrô thấy còn lại 1,76 g chất rắn. Nếu 

lấy chất rắn đó hòa tan bằng dung dịch HCl thì thoát ra 0,448 lít khí (đktc) . Xác định công 










thức của sắt oxit. Biết rằng số mol của 2 oxit trong hỗn hợp bằng nhau. 






Câu 11: Khử hoàn toàn 4,06g một oxit kim loại bằng CO ở nhiệt độ cao thành kim loại. Dẫn toàn 

bộ khí sinh ra vào bình đựng Ca(OH)2 dư, thấy tạo thành 7g kết tủa. Nếu lấy lượng kim loại sinh ra 

hoà tan hết vào dung dịch HCl dư thì thu được 1,176 lít khí H 2 (đktc). Xác định công thức phân tử 

oxit kim loại. 

Câu 12. Hòa tan 4,59g nhôm bằng dung dịch HNO3 được dung dịch nhôm nitrat và hỗn hợp 

khí NO và N2O có tỉ khối so với hiđrô là 16,75. 

1) Tính khối lượng nhôm nitrat? 

2) Tính thể tích các khí NO và N2O ? 

Câu 13. Hỗn hợp khí O2 và SO2 có tỉ khối so với hiđrô bằng 24, sau khi đung nóng hỗn hợp 

đó với chất xúc tác ta thu được hỗn hợp khí mới có tỉ khối hơi so với hiđrô bằng 30. 

a) Xác định thành phần hỗn hợp trước và sau phản ứng? 

b) Tính thành phần trăm mối khí tham gia phản ứng? 

Câu 14. Hòa tan 1,42g hợp kim Mg - Al - Cu bằng dung dịch HCl dưta thu được dung dịch 

A, khí B và chất rắn C. Cho dung dịch A tác dụng với xút dư rồi lấy kết tủa nung ở nhiệt 

độ cao thì thu được 0,4g chất rắn. Mặt khác đốt nóng chất rắn C trong không khí thì thu 

được 0,8g một oxit màu đen. 

1) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu? 

Câu 15*. Cho 18,5 g hỗn hợp Z gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 loãng 

đun nóng và khuấy đều. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,24 lit khí NO duy 

nhất (đktc), dung dịch Z1 và còn lại 1,46 gam kim loại. 

1/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra? 

2/ Tính nồng độ mol/l của dung dịch HNO3? 

3/ Tính khối lượng muối trong dung dịch Z1? 

Câu 16. Cho 1 dung dịch có hòa tan 16,8g NaOH tác dụng với dung dịch có hòa tan 8g 

Fe2(SO4)3, sau đó lại thêm vào dung dịch trên 13,68g Al2(SO4)3. Từ những phản ứng này 

người ta thu được dung dịch A và kết tủa. Lọc kết tủa được chất rắn B. Dung dịch A được 

pha loãng 500 ml. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. 

a) Xác đinh thành phần định tính và định lượng của chất rắn B? 

b) Xác định nồng độ M của mỗi chất trong dung dịch A sau khi pha loãng? 






B1-MỘT SỐ BT CƠ BẢN. 

Bài 1:Cho 8,4 gam sắt tác dụng với một lượng dung dịch HCl vừa đủ. Dẫn toàn bộ lượng khí sinh 

ra qua 16 gam đồng (II) oxit nóng. 

a) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc) 









b) Tính khối lượng kim loại đồng thu được sau phản ứng. 

Bài 2:Khi đốt, than cháy theo sơ đồ sau: 

Cacbon + oxi ⎯ ⎯→ khí cacbon đioxit 

a) Viết và cân bằng phương trình phản ứng. 

b) Cho biết khối lượng cacbon tác dụng bằng 9 kg, khối lượng oxi tác dụng bằng 24 kg. Hãy tính 

khối lượng khí cacbon đioxit tạo thành. 

c) Nếu khối lượng cacbon tác dụng bằng 6 kg, khối lượng khí cacbonic thu được bằng 22 kg, hãy 

tính khối lượng oxi đã phản ứng. 

Đáp số: b) 33 kg c) 16 kg 

Bài 3:Cho 5,1 gam hỗn hợp Al và Mg vào dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được 5,6 lít khí H2 

(đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại ban đầu. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn. 

Baì 4:Cho 2,8 gam sắt tác dụng với 14,6 gam dung dịch axit clohiđric HCl nguyên chất. 

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. 

b) Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam? 

c) Tính thể tích khí H2 thu được (đktc)? 

d) Nếu muốn cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thì phải dùng thêm chất kia một lượng là bao nhiêu? 

Đáp số: b) 8, 4 gam; c) 3,36 lít; d) 8, 4 gam sắt. 

Bài 5:Cho hỗn hợp CuO và Fe2O3 tác dụng với H2 ở nhiệt độ thích hợp. Hỏi nếu thu được 26,4 gam 

hỗn hợp đồng và sắt, trong đó khối lượng đồng gấp 1,2 lần khối lượng sắt thì cần tất cả bao nhiêu 

lít khí hiđro. 

Đáp số: 12,23 lít. 

Bài 6:Cho một hỗn hợp chứa 4,6 gam natri và 3,9 gam kali tác dụng với nước. 

a) Viết phương trình phản ứng. 

b) Tính thể tích khí hiđro thu được (đktc) 

c) Dung dịch sau phản ứng làm quì tím biến đổi màu như thế nào? 

Đáp số: b) 3,36 lít; 

c) màu xanh 

Bài 7:Có một hỗn hợp gồm 60% Fe 2 O 3 và 40% CuO. Người ta dùng H 2 (dư) để khử 20 gam hỗn 

hợp đó. 

a) Tính khối lượng sắt và khối lượng đồng thu được sau phản ứng. 

b) Tính số mol H2 đã tham gia phản ứng. 

Bài 8: Trong phòng thí nghiệm có các kim loại kẽm và magiê, các dung dịch axit sunfuric loãng 

H2SO4 và axit clohiđric HCl. Muốn điều chế được 1,12 lít khí hiđro (đktc) phải dùng kim loại nào, 

axit nào để chỉ cần một lượng nhỏ nhất. 

A. Mg và H2SO4 B. Mg và HCl 

C. Zn và H2SO4 D. Zn và HCl 

Bài 9:Cho 60,5 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kẽm Zn và sắt Fe tác dụng với dung dịch axit 

clohiđric. Thành phần phần trăm về khối lượng của sắt chiếm 46,289% khối lượng hỗn hợp.Tính 

a) Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp. 

b) Thể tích khí H2 (đktc) sinh ra khi cho hỗn hợp 2 kim loại trên tác dụng với dung dịch axit 

clohiđric. 


c) Khối lượng các muối tạo thành. 












Đáp số: a) 28 gam Fe và 32,5 gam kẽm 

b) 22,4 lít 

c) m = 63,5gam và m = 68 gam 

FeCl 2 

ZnCl 2 






B2- BÀI TẬP NÂNG CAO: 


























CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP-1 



[Bài tập cơ bản: Xác định chất hết chất dư, tìm công thức, thành thành phần %, nồng độ dd] 
































































* DẠNG BÀI TẬP NỒNG ĐỘ: 































DUNG DỊCH VÀ NỒNG ĐỘ 

Bài 36: 

1. dung dịch là gì? Hãy kể vài loại dung môi thường gặp cho thí dụ về chát tan là chất rắn, chất 

lỏng, chất khí. 

2. độ tan của một chất là gì? độ tan phụ thuộc vào những yếu tố nào? Thế nào là dung dịch bão 

hoà, chưa bão hoà. 

Bài 37: 

1. Tính độ tan của muối ăn (NaCl ) ở 20 o C biết rằng ở nhiệt độ đó 50g nước hoà tan được tối đa 

được 17,95g muối ăn. 

2. Có bao nhiêu gam muối ăn trong 5 kg dung dịch bão hoà ở 20 0 C, biết độ tan của muối ăn ở 

nhiệt đó là 35,9g. 

Bài 38: 

1. Cho biết độ tan của chất A trong nước ở 10 0 C là 15g còn ở 90 0 C là 50g.Hỏi khi làm lạnh 600g 

dung dịch bão hoà A ở 90 0 C xuống 10 o C thì có bao nhiêu gam chất A thoát ra(kết tinh). 

2. Cũng câu hỏi như câu 1 nhưng trước khi làm lạnh ta đun đuổi bớt (cho bay hơi) 200g nước. 

Bài 39: 

1. Những quá trình gì xảy ra khi hoà tan một chất vào nước? Nhiệt hoà tan là gì? Tại sao khi hoà 

tan KOH, H2SO4 vào nước thì nước bị nóng nên rất nhiều, còn khi hoà tan NH4Cl, NH4NO3 vào 

nước thì nước lại bị lạnh đi. 

2. Tinh thể hiđrat là gì? Nước kết tinh là gì? 

3. Tại sao có thể sử dụng đồng(II) sunfat khan để nhận biết vết nức trong xăng dầu hoặc chất béo 

lỏng. 

Bài 40: 

1. Tính % khối lượng nước kết tinh trong xođa Na2CO3.10H2O trong CuSO4.5H2O. 

2. Để xác định số phân tử H2O kết tinh người ta lấy 25g tinh thể đồng sunfat ngậm nước 

CuSO4.xH2O(màu xanh), đun nóng tới khối lượng không đổi được 16g chất rắn trắng(CuSO4 

khan). Tính số phân tử nứơc x. 

Bài 41: 


1. Hoà tan hoàn toàn 6,66g tinh thể Al2(SO4)3.nH2O vào nước thành dung dịch A. Lấy 1/10 dung 

dịch A cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thì thu được 0,699g kết tủa. Xác định công thức của 

tinh thể muối sunfat của nhôm. 

2. Hoà tan 24,4g BaCl2.xH2O vào 175,6g nước thì thu được dung dịch 10,4%. Tính x. 

3. Cô cạn rất từ từ 200ml dung dịch CuSO4 0,2M thu được 10g tinh thể CuSO4.pH2O. Tính P. 

Bài 42: 













1. Nồng độ dung dịch là gì? Thế nào là nồng đọ phần trăm (khối lượng), nồng độ mol(mol/l)? 

2. Lập biểu thức liên hệ giữa độ tan và nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch bão hoà 

chất đó. 

Bài 43: 

1. Khối lượng riêng của một vật là gì? Đơn vị của khối lượng riêng như thé nào? 

2. Khối lượng riêng của dung dịch được biểu diễn theo đơn vị nào? 

3. Khi nói khối lượng riêng của nước ở 4 0 C là lớn nhất, bằng 1g/cm 3 , em hiểu điều đó như thế 

nào? 1cm 3 nước đá hoặc 1cm 3 nước ở 50 0 C nặng hơn hay nhẹ hơn 1gam? 

Bài 44: 

1. Tính số mol NaOH có trong 500ml dung dịch NaOH 20%(d=1,2g/ml) 

2. Hãy thiết lập biểu thức tổng quát tính số mol chất tan A trong Vml dung dịch a nồng độ C%, 

khối lượng riêng d. 

Bài 45: 

1. Hãy biểu diễn dung dịch H2SO4 đặc 98%(d= 1,84g/ml) theo nồng độ mol. 

2. Hãy lập biểu thức liên hệ giửa nồng độ phần trăm, khối lượng riêng và nồng độ mol. 

Bài 46: 

1. Cần lấy bao nhiêu gam NaCl để điều chế 500g dung dịch NaCl 10%. 

2. Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO 4 .5H 2 O và bao nhiêu gam nước để điều chế 500g dung 

dịch CuSO4 8%. 

Bài 47: 

1. Cần thêm bao nhiêu gam NaCl vào 500g dung dịch NaCl 8% để có dung dịch NaCl 12%. 

2. Cần thêm bao nhiêu gam nước vào 500g dung dịch NaCl 12% để có dung dịch NaCl 8%. 

Bài 48: 

1. Cô cạn cẩn thận 600g dung dịch CuSO4 8% thì thu được bao nhiêu gam tinh thể CuSO4.5H2O. 

2. Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO4.5H2O vào bao nhiêu gam dung dịch CuSO4 4% để điều 

chế 500g dung dịch CuSO4 8%. 

Bài 49: 

Có hai dung dịch NaOH 3% và 10% 

1. Trộn 500g dung dịch NaOH 3% với 300g dung dịch NaOH 10% thì thu được dung dịch có nồng 

độ bao nhiêu %? 

2. Cần trộn 2 dung dịch NaOH 3% và 10% theo tỉ lệ khối lượng bao nhiêu để có dung dịch NaOH 

8%. 

Bài 50: 


1. Trộn 300 g dung dịch HCl 7,3% với 200 g dung dịch NaOH 4%. Tính nồng độ % của các chất 

tan trong dung dịch thu được. 

2. Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 20% (d=1,137g/ml) với 400g dung dịch BaCl2 5,2% thu được kết 

tủa A và dung dịch B. Tính khối lượng kết tủa A và nồng độ % của các chất trong dung dịch B. 

Bài 51: 















Trong 1 chiếc cốc đựng 1 muối cacbonat kim loại hoá trị I. Thêm từ từ dung dịch H2SO4 10% vào cốc 

cho tới khi khí vừa thoát hết thu dược muối Sunfat nồng độ 13,63%. Hỏi đó là muối cacbonat kim loại 

gì? 

Bài 52: 



Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho thu được chất A. Chia A thành 2 phần bằng nhau: 

1. Lấy 1 phần hoà tan vào 500g nước thu được dung dịch B. Tính nồng độ % của dung dịch B? 

2. Cần hoà tan phần thứ 2 vào bao nhiêu gam nước để thu được dung dịch 24,5% 

Bài 53: 

1. Cần lấy bao nhiêu ml H2SO4 98% (d=1,84g/ml) để điều chế được 4 lit dung dịch H2SO4 4M 

2. Hoà tan 3,94 g BaCO3 bằng 500 ml dung dịch HCl 0,4M. Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch 

NaOH 0,5M để trung hoà lượng axit dư ? 

Bài 54: 

1. Hoà tan V lit (đktc) khí SO2 vào 500g nước thì thu được dung dịch H2SO3 0,82%. Tính V? 

2. Hoà tan m g SO3 vào 500 ml dung dịch H2SO4 24,5% (d=1,2g/ml) thu được dung dịch H2SO4 

49%. Tính m? 

Bài 55: 

Trộn 50ml dung dịch HNO3 nồng độ x mol/l với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thu được 

dung dịch A. Cho một ít quỳ tím vào dung dịch A thấy có màu xanh. Thêm từ từ 100 ml dung dịch HCl 

0,1M vào dung dịch A thấy quỳ tím trở lại màu tím. Tính nộng độ x. 

*DẠNG HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG 

Cách 1: Dựa vào lượng chất thiếu tham gia phản ứng 

H = Lượng thực tế đã phản ứng .100% 

Lượng tổng số đã lấy 

- Lượng thực tế đã phản ứng được tính qua phương trình phản ứng theo lượng sản phẩm đã biết. 

- Lượng thực tế đã phản ứng < lượng tổng số đã lấy. 

- Lượng thực tế đã phản ứng , lượng tổng số đã lấy có cùng đơn vị. 

Cách 2: Dựa vào 1 trong các chất sản phẩm 

H = Lượng sản phẩm thực tế thu được .100% 

Lượng sản phẩm thu theo lý thuyết 

- Lượng sản phẩm thu theo lý thuyết được tính qua phương trình phản ứng theo lượng chất tham 

gia phản ứng với giả thiết H = 100% 

- Lượng sản phẩm thực tế thu được thường cho trong đề bài. 

- Lượng sản phẩm thực tế thu được < Lượng sản phẩm thu theo lý thuyết 

- Lượng sản phẩm thực tế thu được và Lượng sản phẩm thu theo lý thuyết phải có cùng đơn vị đo. 

* Bài tập vận dụng: 


* HIỆU XUẤT: Nung 1 kg đá vôi chứa 80% CaCO3 thu được 112 dm 3 CO2 (đktc) .Tính hiệu suất 

phân huỷ CaCO3. 

2:a) Khi cho khí SO3 hợp nước cho ta dung dịch H2SO4. Tính lượng H2SO4 điều chế được khi cho 

40 Kg SO3 hợp nước. Biết Hiệu suất phản ứng là 95%. 















b) Người ta dùng quặng boxit để sản xuất nhôm theo sơ đồ phản ứng sau: 

Al2O3 điện phân nóng chảy, xúc tác Al + O2 

Hàm lượng Al2O3 trong quặng boxit là 40% . Để có được 4 tấn nhôm nguyên chất cần bao nhiêu 

tấn quặng. Biết H của quá trình sản xuất là 90% 

3:Có thể điềuchế bao nhiêu kg nhôm từ 1 tấn quặng bôxit có chứa 95% nhôm oxit, biết hiệu suất 

phản ứng là 98%. 

PT: Al2O3 điện phân nóng chảy, xúc tác Al + O2 

4Người ta dùng 490kg than để đốt lò chạy máy. Sau khi lò nguội, thấy còn 49kg than chưa cháy. 

a) Tính hiệu suất của sự cháy trên. 

b) Tính lượng CaCO3 thu được, khi cho toàn bộ khí CO2 vào nước vôi trong dư. 

5:Người ta điều chế vôi sống (CaO) bằng cách nung đá vôi (CaCO3). Lượng vôi sống thu được từ 1 

tấn đá vôi có chứa 10% tạp chất là 0,45 tấn. Tính hiệu suất phản ứng. 

6:Có thể điều chế bao nhiêu kg nhôm từ 1tấn quặng boxit có chứa 95% nhôm oxit, biết hiệu suất 

phản ứng là 98%. 

7:Khi cho khí SO3 tác dụng với nước cho ta dung dịch H2SO4. Tính lượng H2SO4 điều chế được khi 

cho 40 kg SO3 tác dụng với nước. Biết hiệu suất phản ứng là 95%. 

8.Người ta điều chế vôi sống (CaO) bằng cách nung đá vôi CaCO3. Lượng vôi sống thu được từ 1 

tấn đá vôi có chứa 10% tạp chất là: Hãy giải thích sự lựa chọn? Giả sử hiệu suất nung vôi đạt 

100%. 

9. Tính khối lượng H2SO4 95% thu được từ 60 kg quặng pirit nếu hiệu suất p/ ứng là 85% ? 

10. Dùng 150 gam quặng pirit chưá 20% chất trơ điều chế H2SO4. Đem toàn bộ lượng axit điều chế 

được hòa tan vừa đủ m gam Fe2O3. Tất cả phản ứng xảy ra hoàn toàn, hãy 

a. Tính khối lượng H2SO4 điều chế được ? 

b. Tính m ? 

11. Từ 1 tấn quặng pirit chưá 90% FeS2 có thể điều chế bao nhiêu lít H2SO4 đậm đặc 98% (d = 1,84 

g/ml) , biết hiệu suất trong quá trình điều chế là 80% ? 

12. Trong công nghiệp điều chế H2SO4 từ FeS2 theo sơ đồ sau: 

FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 

a. Viết phương trình phản ứng và ghi rõ điều kiện. 

b. Tính lượng axit 98% điều chế được từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS2. 

Biết hiệu suất của quá trình là 80%. 

13. Điều chế HNO3 trong công nghiệp theo sơ đồ: 

NH3 → NO → NO2 → HNO3 

a. Viết phương trình phản ứng và ghi rõ điều kiện. 

b. Tính thể tích NH3 (ở đktc) chứa 15% tạp chất không cháy cần thiết để thu được 10 kg HNO3 

31,5%. Biết hiệu suất của quá trình là 79,356% 






*XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC 









Câu 1: Khi hoà tan 21g một kim loại hoá trị II trong dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu được 

8,4 lít hiđro (đktc) và dung dịch A. Khi cho kết tinh muối trong dung dịch A thì thu được 104,25g 

tinh thể hiđrat hoá. 

a) Cho biết tên kim loại. 

b) Xác định CTHH của tinh thể muối hiđrat hoá đó. ĐS: a) Fe ; b) FeSO 4 .7H 2 O 

Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 4 gam hỗn hợp gồm 1 kim loại hoá trị II và 1 kim loại hoá trị III cần 

dùng hết 170 ml HCl 2M. 

a) Cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam muối khô. 

b) Tính V 

H 

thoát ra ở đktc. 

2 

c) Nêu biết kim loại hoá trị III là Al và số mol bằng 5 lần số mol kim loại hoá trị II thì kim loại 

hoá trị II là nguyên tố nào? ĐS: a) mmuoái = 16,07gam 

; b) 

; c) Kim loại hoá trị II là 

Zn 

V = 3,808 lít 

Câu 3: : Cho 15,25 gam hỗn hợp một kim loại hoá trị II có lẫn Fe tan hết trong axit HCl dư thoát ra 

4,48 lít H2 (đktc) và thu được dung dịch X. Thêm NaOH dư vào X, lọc kết tủa tách ra rồi nung 

trong không khí đến lượng không đổi cân nặng 12 gam. Tìm kim loại hoá trị II, biết nó không tạo 

kết tủa với hiđroxit. ĐS: Ba 

Câu 4: Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO3 và FexOy dư tới phản ứng hoàn toàn, thu được khí A và 

22,4 gam Fe2O3 duy nhất. Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M thu 

được 7,88g kết tủa. 

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 

b) Tìm công thức phân tử của FexOy. ĐS: b) Fe2O3 

Câu 5: Khử hoàn toàn 4,06g một oxit kim loại bằng CO ở nhiệt độ cao thành kim loại. Dẫn toàn bộ 

khí sinh ra vào bình đựng Ca(OH)2 dư, thấy tạo thành 7g kết tủa. Nếu lấy lượng kim loại sinh ra 

hoà tan hết vào dung dịch HCl dư thì thu được 1,176 lít khí H2 (đktc). 

a) Xác định công thức phân tử oxit kim loại. 

b) Cho 4,06g oxit kim loại trên tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thu 

được dung dịch X và khí SO2 bay ra. Hãy xác định nồng độ mol/l của muối trong dung dịch X (coi 

thể tích dung dịch không thay đổi trong quá trình phản ứng) ĐS: a) 

Fe3O4 ; b) 

C 

( ) 

= 0,0525M 

M Fe2 SO4 3 

Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột gồm CuO và một oxit của kim loại hoá trị II khác 

cần 100 ml dung dịch HCl 3M. Biết tỉ lệ mol của 2 oxit là 1 : 2. 

a) Xác định công thức của oxit còn lại. 

b) Tính % theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu. 

ĐS: a) ZnO ; b) %CuO = 33,06% và %ZnO = 66,94% 

Câu 7: Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO3 và FexOy dư tới phản ứng hoàn toàn, thu được khí A và 

22,4 gam Fe2O3 duy nhất. Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M thu 

được 7,88g kết tủa. 

c) Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 

d) Tìm công thức phân tử của FexOy. ĐS: b) Fe2O3 


H2 














Câu 8: Cho 2 gam hỗn hợp Fe và kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl có dư thì thu được 1,12 lít 

H2 (đktc). Mặt khác, nếu hoà tan 4,8g kim loại hoá trị II đó cần chưa đến 500 ml dung dịch HCl. 

Xác định kim loại hoá trị II. 




Dạng :Chứng minh chất tác dụng hết : 

Câu 1/ Cho 3,87 gam hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1M 


b/ Nếu phản ứng trên làm thoát ra 4,368 lít khí H2 (đktc) . Hãy tính số gam Mg và Al đã dùng ban 

đầu ? 

c/ Tính thể tích dung dịch đồng thời NaOH 2M và Ba(OH)2 0,1M cần dùng để trung hòa hết lượng 

axit còn dư ? 

Câu 2/ Hòa tan 31,9 gam hỗn hợp BaCl2 và CaCl2 vào nước được dung dịch A . Cho toàn bộ dung 

dịch A tác dụng với 500 ml dung dịch Na2CO3 2M thấy xuất hiện một lượng kết tủa 

a/ Chứng tỏ rằng lượng kết tủa ở trên thu được là tối đa ? 

b/ Nếu cho toàn bộ lượng dung dịch A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thì thu được 53,4 

gam kết tủa . Xác định % về khối lượng mỗi muối đã dùng ban đầu ? 

Câu 3/ Cho 8,4 gam hỗn hợp Zn và Mg tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 2M 

a/ Chứng minh rằng sau phản ứng axit vẫn còn dư ? 

b/ Nếu thoát ra 4,48 lít khí ở đktc . Hãy tính số gam Mg và Al đã dùng ban đầu 

c/ Tính thể tích đồng thời của 2 dung dịch KOH 0,5 M và Ba(OH)2 1M cần dùng để trung hòa hết 

lượng axit còn dư ? 

Câu 4/ Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng với 500 ml dung dịch H2SO4 1M 


b/ Nếu phản ứng trên làm thoát ra 4,368 lít khí H2 (đktc) . Hãy tính % về khối lượng của Mg và Al 

đã dùng ban đầu ? 

Câu 5/ Cho 31,8 gam hỗn hợp X gồm 2 muối MgCO3 và CaCO3 vào 0,8 lít dung dịch HCl 1M 

thu được dung dịch Z . 

a/ Hỏi dung dịch Z có dư axit không ? 

b/ Cho vào dung dịch Z một lượng NaHCO3 dư thì thể tích CO2 thu được là 2,24 lít . tính khối 

lượng mỗi muối có trong hỗn hợp X ? 


























CĐ: MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN 

-BTKL, BTNT, Tăng giảm KL, Biện luận. 


































































C-BÀI TẬP LÀM THÊM: 

Dạng: Ap dụng định luật bảo toàn khối lượng : 

Câu 1/ Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe , FeO , Fe2O3 nung nóng . 

Sau khi kết thúc thí nghiệm , thu được 64 gam chất rắn A và 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối hơi so 

với hiđro là 20,4 . Tính m ? 

Câu 2/ Hòa tan 5,68 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của kim loại thuộc nhóm IIA và thuộc 2 chu kì 

liên tiếp bằng dung dịch HCl dư thu được 1,344 lít khí (đktc) và dung dịch A . Hỏi cô cạn dung 

dịch A thì thu được bao nhiêu gam muối khan ? 

Câu 3/ Cho hỗn hợp 2 muối A2SO4 và BSO4 có khối lượng 44,2 gam tác dụng vừa đủ với d/dịch 

BaCl2 tạo thành 69,9 gam BaSO4 kết tủa .Tìm khối lượng 2 muối tan mới tạo thành ? 

Câu 4/ Hòa tan 10 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat có hóa trị II và III bằng dung dịch HCl thu được 

dung dịch A và 0,672 lít khí (đktc) . Hỏi cô cạn dung dịch A thì thu được bao nhiêu gam muối 

khan ? 

Dạng: Phương pháp tự chọn lượng chất : 

Một số cách chọn : 

- Lượng chất tham gia phản ứng là 1 mol 

- Lượng chất tham gia phản ứng theo số liệu của đề bài . 

Câu 1/ Hòa tan một muối cacbonat kim loại M bằng khối lượng vừa đủ của dung dịch H2SO4 9,8 

% ta thu được dung dịch muối sunfat 14,18% . Hỏi M là kim loại gì ? 

Câu 2/ Hòa tan oxit một kim loại hóa trị II vào một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 20% , thu 

được dung dịch muối có nồng độ 22,6% . Xác định tên kim loại đã dùng ? 

Câu 3/ Cho 16 gam hợp kim của Beri và một kim loại kiềm tác dụng với nước ta được dung dịch A 

và 3,36 liat khí H2 (đktc) 

a/ Cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 0,5M để trung hòa hết 1/10 dung dịch A ? 

b/ Lấy 1/10 dung dịch A rồi thêm vào đó 99 ml dung dịch Na 2 SO 4 0,1 M thì thấy dung dịch vẫn 

còn dư Ba 2+ , nhưng nếu thêm tiếp 2 ml dung dịch nữa thì thấy dư SO4 2- . Xác định tên của kim loại 

kiềm ? 

Câu 4/ Hòa tan 2,84 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II 

và thuộc 2 chu kì liên tiếp nhau bằng dung dịch HCl dư người ta thu được dung dịch A và khí B . 

Cô cạn dung dịch A thì thu được 3,17 gam muối khan . 














a/ Tính thể tích B (đktc) .? 

b/ Xác định tên 2 kim loại ? 

Câu 5/ Nung 3 gam muối cacbonat của kim loại A chưa rõ hóa trị thu được 1,68 gam oxit kim loại 

A . 

a/ Xác định A ? 

b/ Tính thể tích dd HCl cần dùng để hòa tan hết 3 gam muối cacbonat của A ở trên ? 

Dạng: Phương pháp dùng các giá trị trung bình : 

Phương pháp dùng các giá trị mol trung bình ( M ) 

Lưu ý : 

a/ Hỗn hợp nhiều chất : 

M = 

M = 

m 

hh 

M = 

1n1 

+ M 

2n2 

+ ..... + 

n n + n + ... + n 

hh 

1 2 

i 

m 

n 

hh 

hh 

= 

M V + M V 

1 

1 

V + V 

1 

2 

2 

2 

+ ... + V 

i 

M n 

+ ..... + M V 

b/ Hỗn hợp 2 chất : a, b ; % số mol 

M = 

M = 

M n M ( 1 1 

+ 

2 

n − n1 

) 

n 

M V M ( 1 1 

+ 

2 

V −V1 

) 

n 

i 

i 

i 

i 

; M = M1n1 + M2(1-n1) 

; M = M1X1 + M2(1-X1) 

Câu 1/ Hai kim loại kiềm M và M / nằm trong hai chu kì kế tiếp nhau của bảng hệ thống tuần hoàn 

. Hòa tan môt ít hỗn hợp M và M / trong nước được dung dịch A và 0,336 lít khí H2 (đktc) . Cho 

HCl dư vào dung dịch A và cô cạn được 2,075 gam muối khan . Xác định tên kim loại M và M / ? 

Câu 2/ Hòa tan vào nước 7,14 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiddro cacbonat của một kim loại 

hóa trị I . Sau đó thêm vào dung dịch thu được một lượng dung dịch HCl vừa đủ thì thu được 0,672 

lít khí ở đktc Xác định tên kim loại ? 

Câu 3/ Nguyên tử khối của 3 kim loại hóa trị 2 tỉ lệ với nhau theo tỉ số là 3 : 5 : 7 . Tỉ lệ số mol của 

chúng trong hỗn hợp là 4 : 2 : 1 . Sau khi hòa tan 2,32 gam hỗn hợp trong HCl dư thu được 1,568 

lít H2 ở đktc . Xác định 3 kim loại biết chúng đều đứng trước H2 trong dãy Beketop . 

Câu 4/ Hòa tan 46 gam hỗn hợp Ba và 2 kim loại kiềm A , B thuộc 2 chu kì liên tiếp nhau được 

dung dịch X và 11,2 lít khí (đktc) 

- Nếu thêm 0,18 mol Na2SO4 vò dung dịch X thì dung dịch sau phản ứng vẫn chưa kết tủa hết 

Ba 2+ 



- Nếu thêm 0,21 mol Na2SO4 vò dung dịch X thì dung dịch sau phản ứng vẫn còn dư ion 

SO4 2- 

Xác định tên 2 kim loại kiềm ? 

Dạng: Tính thành phần phần trăm : 

1/ Cho 8,8 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 14,6% .Cô cạn dung 

dịch sau phản ứng thu được 28,5 gam muối khan 

a/Tính % về khối lượng của từng chất có trong hỗn hợp ? 

b/ Tính khối lượng dung dịch HCl đã tham gia phản ứng ? 

c/ Tính nồng độ phần trăm của muối tạo thành sau phản ứng ? 
















2/ Cho 19,46 gam hỗn hợp gồm Mg , Al và Zn trong đó khối lượng của Magie bằng khối lượng của 

nhôm tác dụng với dung dịch HCl 2M tạo thành 16, 352 lít khí H2 thoát ra ở đktc . 

a/ Tính % về khối lượng của từng kim loại có trong hỗn hợp ? 

b/ Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng biets người ta dùng dư 10% so với lý thuyết ? 

3/ Hòa tan 13,3 gam hỗn hợp NaCl và KCl vào nước thu được 500 gam dung dịch A Lấy 1/10 dung 

dịch A cho phản ứng với AgNO3 tạo thành 2,87 gam kết tủa 

a/ Tính % về khối lượng của mỗi muối có trong hỗn hợp ? 

b/ Tính C% các muối có trong dung dịch A 

4/ Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp của Mg và MgO bằng dung dịch HCl . Dung dịch thu được 

cho tác dụng 

với với dung dịch NaOH dư . Lọc lấy kết tủa rửa sạch rồi nung ở nhiệt độ cao cho đến khi khối 

lượng không đổi thu được 14 gam chất rắn 

a/ Tính % về khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu ? 

b/ Tính thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu đã dùng ? 

5/ Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp của Al và Mg bằng dung dịch HCl vừa đủ . Thêm một lượng 

NaOH dư vào dung dịch . Sau phản ứng xuất hiện một lượng kết tủa Lọc lấy kết tủa rửa sạch rồi 

nung ở nhiệt độ cao cho đến khi khối lượng không đổi thu được 4 g chất rắn 

a/ Tính % về khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu ? 

b/ Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng ? 

6/ Chia một lượng hỗn hợp gồm MgCO3 và CaCO3 làm 2 phần bằng nhau . 

- Phần 1 : nhiệt phân hoàn toàn thu được 3,36 lít khí CO2 (đktc) 

- Phần 2 : hòa tan hết trong dung dịch HCl rồi cô cạn dung dịch thu được 15,85 gam hỗn hợp muối 

khan 

Tính % về khối lượng của mỗi muối cacbonat có trong hỗn hợp ban đầu ? 

7/ Khử 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 và FeO bằng H2 ở nhiệt độ cao thu được sắt kim loại . Để hòa 

tan hết lượng sắt này cần 0,4 mol HCl 

a/ Tính % về khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu ? 

b/ Tính thể tích H2 thu được ở đktc ? 

8/ Cho một luồng CO dư đi qua ống sứ chứa 15,3 gam hỗn hợp gồm FeO và ZnO nung nóng , thu 

được một hỗn hợp chất rắn có khối lượng 12, 74 gam . Biết trong điều kiện thí nghiệm hiệu suất 

các phản ứng đều đạt 80% 

a/ Tính % về khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu ? 

b/ Để hòa tan hoàn toàn lượng chất rắn thu được sau phản ứng trên phải dùng bao nhiêu lít dung 

dịch HCl 2M? 

Dạng BÀI TOÁN BIỆN LUẬN 

* BÀI TOÁN XÁC ĐỊNH LOẠI MUỐI TẠO THÀNH KHI CHO CO2, SO2 TÁC DỤNG 

VỚI KIỀM. 

Câu 1/ Cho 7,2 gam hỗn hợp A gồm 2 muối cacbonat của 2 kim loại kế tiếp nhau trong phân nhóm 

chính nhóm II. Cho A hoà tan hết trong dung dịch H2SO4 loãng, thu được khí B. Cho toàn bộ B hấp 

thụ hết bởi 450 ml Ba(OH)2 0,2M thu được 15,76 gam kết tủa. Xác định hai muối cacbonat và tính 

% theo khối lượng của chúng trong A. Đáp số: - 2 muối: 

MgCO 3 và CaCO 3 - %MgCO 3 = 58,33% và %CaCO 3 = 41,67% 
















Câu 2/ Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp gồm MgCO3 và RCO3 (tỉ lệ mol 1 : 1) bằng dung dịch 

HCl. Lượng khí CO2 sinh ra cho hấp thụ hoàn toàn bởi 200ml dung dịch NaOH 2,5M được dung 

dịch A. Thêm BaCl2 dư vào dung dịch A thu được 39,4g kết tủa. 

a/ Định kim loại R. 

b/ Tính % khối lượng các muối cacbonat trong hỗn hợp đầu. 

Đáp số: a) Fe ; b) %MgCO3 = 42% và %FeCO3 

= 58% 

Câu 3/ Cho 4,58g hỗn hợp A gồm Zn, Fe và Cu vào cốc đựng dung dịch CuSO4 1M. Sau phản ứng 

thu được dung dịch B và kết tủa C. nung C trong không khí đến khối lượng không đổi được 6g chất 

rắnD. Thêm NaOH dư vào dung dịch B, lọc kết tủa rửa sạch rồi nung ở nhiệt độ cao đến khối 

lượng không đổi được 5,2g chất rắn E. 

a/ Viết toàn bộ phản ứng xảy ra. 

b/ Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. 

Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Đáp số: %Zn = 28,38% ; %Fe = 36,68% và %Cu = 

34,94% 

Câu 4/ Cho 10,72g hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với 500ml dung dịch AgNO3. Sau khi các phản 

ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A và 35,84g chất rắn B. Chứng minh chất rắn B không 

phải hoàn toàn là bạc. 

Câu 5/ Cho 0,774g hỗn hợp gồm Zn và Cu tác dụng với 500ml dung dịch AgNO3 0,04M. Sau khi 

các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được một chất rắn X nặng 2,288g. 

Chứng tỏ rằng chất X không phải hoàn toàn là Ag. 

Câu 6/ Khi hoà tan cùng một lượng kim loại R vào dung dịch HNO3 loãng và dung dịch H2SO4 

loãng thì thu được 

khí NO và H2 có thể tích bằng nhau (đo ở cùng điều kiện). Biết khối lượng muối nitrat thu được 

bằng 159,21% 

khối lượng muối sunfat. Xác định kim loại R. 

Đáp số: R là Fe 

Câu 7/ Cho 11,7g một kim loại hoá trị II tác dụng với 350ml dung dịch HCl 1M. Sau khi phản ứng 

xong thấy kim loại vẫn còn dư. Cũng lượng kim loại này nếu tác dụng với 200ml dung dịch HCl 

2M. Sau khi phản ứng xong thấy axit vẫn còn dư. Xác định kim loại nói trên. Đáp 

số: Zn 

Câu 8/ Một hỗn hợp A gồm M2CO3, MHCO3, MCl (M là kim loại kiềm). 

Cho 43,71g A tác dụng hết với V ml (dư) dung dịch HCl 10,52% (d = 105g/ml) thu được dung 

dịch B và 17,6g khí C. Chia B làm 2 phần bằng nhau. 

- Phần 1: phản ứng vừa đủ với 125ml dung dịch KOH 0,8M, cô cạn dung dịch thu được m (gam) 

muối khan. 

- Phần 2: tác dụng hoàn toàn với AgNO3 dư thu được 68,88g kết tủa trắng. 

1/ a) Tính khối lượng nguyên tử của M. 

b) Tính % về khối lượng các chất trong A. 

2/ Tính giá trị của V và m. 

Đáp số: . 1. a) Na; b) %Na2CO3 = 72,75% , %NaHCO3= 19,22% và %NaCl = 8,03% 

2. V = 297,4ml và m = 29,68g 














Câu 9/ Hoà tan hoàn toàn 0,5g hỗn hợp gồm Fe và một kim loại hoá trị II bằng dung dịch HCl thu 

được 1,12 lít (đktc) khí hiđro. Xác định kim loại hoá trị II đã cho. 

Đáp số: Be 

Câu 10/ Hoà tan hoàn toàn 28,4g hỗn hợp gồm 2 muối cacbonat của hai kim loại kiềm thổ bằng 

dung dịch HCl dư được 10 lít khí (54,6 0 C và 0,8604 atm) và dung dịch X. 

a) Tính tổng số gam các muối trong dung dịch X. 

b) Xác định 2 kim loại trên nếu chúng thuộc hai chu kỳ liên tiếp. 

c) Tính % mỗi muối trong hỗn hợp. 

Đáp số: a) m = 31,7g ; b) Mg và Ca ; c) %MgCO3 = 29,5% và %CaCO3 = 70,5% 

CĐ: ÔN TẬP LÝ THUYẾT- MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP [*Viết ptpu, hoàn thành dãy biến 

hóa, giải thích hiện tượng, nhận biết các chất]. 

VD: Hoàn thành sơ đồ: 

I – OXIT AXÍT 

2- OXIT BAZƠ 

o Oxit axit + dd bazơ → 

o Oxit axit +H2O → 

o Oxit axit + một số oxit bazơ → 

II - AXIT 

- Dd axit làm quỳ tím đổi màu đỏ 

- Dd axit + bazơ → 

Phản ứng trao đổi: là phản ứng hóa học giữa 

axit và bazơ 

- Dd axit + oxit bazơ → 

- Dd axit + KL( đứng … H trong dãy HĐHH KL) 

→ 

- Dd axit + Muối → 

IV- MUỐI 

Dd muối + Kim loại → 

Muối + dd axit → 

Dd muối + dd bazơ → 

o Một số oxit bazơ + H2O → 

o oxit bazơ + dd axit → 

o Một số oxit bazơ + Oxit axit → 

II - BAZƠ 

1- BAZƠ TAN 

- Dd bazơ làm đổi màu chỉ thị: Làm quỳ 

tím chuyển……. 

Làm phenolphtalein không màu ==>…….. 

- dd bazơ + Oxit axit → 

- dd bazơ + axit → 

- dd bazơ + dd muối → 

2- BAZƠ KHÔNG TAN 

- bazơ + dd axit → 

- Bazơ 

Dd muối + Dd muối → 

0 

tC 

⎯⎯→ 

Muối axit + dd bazơ → 

Một số muối bị nhiệt phân 

Điều kiện phản ứng trao đổi( axit và muối, bazơ và 

muối, muối và muối) xảy ra khi sản phẩm có:……… 

Dạng I : Viết PTHH giữa các chất vô cơ 

1. Viết PTHH biểu diễn các phản ứng hoá học ở các thí nghiệm sau : 

a. Nhỏ vài giọt axit clohidric vào đá vôi 

b. Cho một ít diphotpho pentoxit vào dd kali hidroxit 

c. Nhúng thanh sắt vào dd Đồng (II) sunfat 

d. Hấp thụ N2O5 vào H2O 
















2. Cho các oxit sau : K2O, SO2, BaO, Fe3O4, N2O5, FeO, Fe2O3. Viết PTHH (nếu có) của các oxit 

này lần lượt tác dụng với H2O, H2SO4, KOH, HCl 

3. Viết PTPƯ : 

a. Kim loại M hoá trị n tan trong dd HCl 

b. MgCO 3 + HNO 3 … 

c. Al + H2SO4 (loãng) 

d. FexOy + HCl 

e. Fe + Cl2 

f. Cl2 + NaOH 

4. Cho từ từ bột Cu vào dd HNO3 đặc. Lúc đầu thấy khí mầu nâu bay ra, sau đó khí không màu 

bị hoá nâu trong không khí, cuối cùng khí ngừng thoát ra. GT hiện tượng, viết PTHH xảy ra 

5. Có những bazơ sau : Fe(OH)3, Ca(OH)2, KOH, Mg(OH)2, Cu(OH)2 

a. Bazơ nào bị nhiệt phân huỷ ? 

b. Tác dụng được với dd H2SO4 

c. Đổi màu dd phenolphtalein ? 

6. Hãy mô tả hiện tượng quan sát được, viết pthh khi thả lá Al vào những dd sau : 

a. dd H2SO4 2 M 

b. dd NaOH dư 

c. dd CuCl2 

Dạng II. Sơ đồ chuyển hoá 

1. Viết PTHH theo sơ đồ sau : 

2.Tìm các chữ cái A,B,C,D,E thích hợp, viết PTHH xảy ra 

(1) A + Cl2 B 

(2) B + Al (dư) AlCl3 + A 

(3) A + O2 C 

(4) C + H2SO4 D + E + H2O 

3. Chọn các chất A,B,C,D thích hợp, viết PTHH xảy ra 

4.Hoàn thành các phương trình dưới đây : 

a. Na2SO4 + X1 BaSO4 + Y1 

Ca(HCO3)2 + X2 

CaCO3 + Y2 


CuSO4 + X3 CuS + Y3 



MgCl2 + X4 Mg3(PO4)2 + Y4 

b. A + B CaCO3 + NaCl 

C + D ZnS + KNO3 

E + F Ca3(PO4)2 + NaNO3 

G + H BaSO 4 + MgCl 2 













c. KHS + A H2S + … 

HCl + B CO2 + … 

CaSO3 + C SO2 + … 

H2SO4 + D BaSO4 + CO2 + …. 

5.Viết các PTPƯ theo các sơ đồ biến hoá sau : 

6.Viết các PTPƯ theo sơ đồ biến hoá 

trong đó A,B,X,Y,Z,T là các chất khác nhau 

7.Viết các PTPƯ theo sơ đồ hai chiều sau : 

8 .Cho sơ đồ biến hoá : 

a. 

Tìm công thức của các chất ứng với các chất A1,, A2, …..viết PTPƯ theo sơ đồ 

b. 




Dạng III. Nhận biết các chất vô cơ 

1. Chỉ được dùng một thuốc thử tự chọn, hãy nhận biết dd các chất đựng trong các lọ riêng rẽ : 

FeSO4 ; Fe2(SO4)3 ; MgCl2 ; AlCl3 ; CuCl2 ; NaOH 

2. Dùng một thuốc thử nhận biết các dd : Na2CO3 ; NaCl ; Na2S ; Ba(NO3)2 

3. Bằng pp hoá học nhận biết các khí đựng trong các lọ mất nhãn : CO2 ; NH3 ; O2 ; N2 













4. 5 bình chứa 5 khí : N2 ; O2 ; CO2 ; H2 ; CH4. Trình bày pp hoá học nhận ra từng khí 

5. Có 5 dd : HCl ; NaOH ; Na2CO3 ; BaCl2 ; NaCl. Cho phép sử dụng quỳ tím để nhận biết các 

dd đó (biết Na2CO3 cũng làm xanh quỳ tím) 

6. Chỉ được sử dụng dd HCl ; H2O nêu pp nhận biết 5 gói bột trắng chứa các chất : KNO3 ; 

K 2 CO 3 ; K 2 SO 4 ; BaCO 3 ; BaSO 4 

7. có 5 chất rắn : Fe ; Cu ; Al ; CuO ; FeO. Dùng pp hoá học để nhận biết từng chất 

8. 5 lọ mất nhãn, mỗi lọ chứa một trong các chất bột màu đen hoặc xám xẫm sau : FeS ; Ag2O 

; CuO ; MnO2 ; FeO. chỉ dùng ống nghiệm, đèn cồn, và một dd thuốc thử để nhận biết 

9. Có 5 dd bị mất nhãn gồm các chất sau : H2SO4 ; Na2SO4 ; NaOH ; BaCl2 ; MgCl2. Chỉ dùng 

thêm phenol phtalein nêu cách xác định từng dd 

10. Chỉ dùng 1 thuốc thử là kim loại hãy nhận biết các lọ chứa các dd : Ba(OH)2 ; HNO3 đặc, 

nguội ; AgNO3 

MỘT SỐ BÀI TẬP ÁP DỤNG 

1. a) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (Ghi rỏ điều kiện phản ứng) 



HCl →Cl2 →FeCl3 →FeCl2 →FeCl3 →CuCl2 →Cu(NO)3 →Cu(OH)2 

b) Để Canxi oxit (vôi sống) lâu ngày trong không khi sẽ bị kém phẩm chất. Hãy giải 

thích hiện tượng này và viết phương trình phản ứng hóa học có thể xảy ra ? 

2. Có 3 lọ đựng chất bột màu trắng: Na2O, MgO, P2O5. Hãy nêu phương pháp thực 

nghiệm để nhận biết 3 chất và viết phương trình phản ứng xảy ra? 

3. Có 4 gói bột oxit màu đen tương tự nhau: CuO, MnO2, Ag2O và FeO. Chỉ dùng dung 

dịch HCl có thể nhận biết những oxit nào? 

4. Cho biết nhôm hyđrôxit là hợp chất lưỡng tính, viết các phương trình phản ứng của 

nhôm hyđrôxit với các dung dịch HCl và NaOH ? 

5. a) Hãy nêu phương pháp để điều chế axit. Cho các thí dụ minh họa? 

b) Viết 4 phản ứng thông thường tạo thành các axit: H2SO4, H3PO4, HNO3, HCl. 

6. Có 3 chất: Al, Mg, Al2O3. Chỉ được dùng một hóa chất làm thuốc thử hãy phân biệt 

3 chất trên? 

7. Muối X vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dich NaOH. Hỏi 

muối X thuộc loại muối trung hòa hay axit? Cho ví dụ minh họa? 

8. Định nghĩa phản ứng trao đổi? Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra? Cho ví dụ 

minh họa? Phản ứng trung hòa có phải là phản ứng trao đổi không? 

9. Khí CO2 được điều chế bằng cách phản ứng giữa HCl và CaCO3 có lẫn hơi nước và 

HCl. Làm thế nào để thu được CO2 tinh khiết? 

10. Một oxit kim loại có công thức là MxOy, trong đó M chiếm 72,41% khối lượng. Khử 

hoàn toàn oxit này bằng khí CO thu được 16,8 gam kim loại M. Hòa tan lượng M bằng 

HNO3 đặc nóng thu được muối M hóa trị III và 0,9 mol khí NO2 . Viết các phương trình 

phản ứng và xá định oxit kim loại 

11. Nung m gam hỗn hợp 2 muối cacbonat trung tính của 2 kim loại A và B đều có hóa 

trị II. Sau một thời gian thu được 3,36 lít khí CO2 (đktc) và còn lại hỗn hợp rắn Y. Cho Y 

tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư rồi cho khí thoát ra hấp thụ hoàn toàn bỏi dung 

12. Cho 5,22 gam một muối cacbonat kim loại (hợp chất X) tác dụng với dung dịch 














HNO3 . Phản ứng giải phóng ra gồm 0,336 lit NO và x lit khí CO2. Các thể tích khí được 

đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Hãy xác định muối cacbonat kim loại đó và tính thể tích khí CO2 

(x) ? 

13. Cho một lượng Cu2S tác dụng với dung dịch HNO3 đun nóng. Phản ứng tạo ra dung 

dịch A1 và giải phóng khí A2 không màu, bị hóa nâu trong không khí. Chia A1 thành 2 

phần. Thêm BaCl2 vào phần 1, thấy kết tủa trắng A3 không tan trong axit dư. Thêm một 

lượng dư NH3 vào phần 2, đồng thời khuấy đều hỗn hợp, thu được dung dịch A4 có màu 

xanh lam đậm. 

a) Hãy chỉ ra A1, A2, A3, A4 là gì? 

b) Viết các phương trình hóa học mô tả quá trình nêu trên? 

14. Đốt cacbon trong khônh khí ở nhiệt độ cao, được hỗn hợp khí A. Cho A tác dụng với 

Fe2O3 nung nóng được khí B và hỗn hợp rắn C. Cho B tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 thu 

được kết tủa K và dung dịch D, đun sôi D lại được kết tủa K. Cho C tan trong dung dịch 

HCl thu được khí và dung dịcg E. Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư được hỗn hợp 

kết tủa hiđrôxit F. Nung F trong không khí được xit duy nhất. Viết các phương trình phản 

ứng? 

15. Fe + O2 →A 

A + HCl →B + C + H2O 

B + NaOH →D + G 

C + NaOH →E + G 

Dùng phản ứng hóa học nào để chuyển D thành E? Biết rằng B + Cl2 →C. 

16. Cho một luồng hiđrô dư lần lượt đi qua các ống mắc nối tiếp sau đây: 

CaO →CuO →Al2O3 →Fe2O3 →Na2O. Sau đó lấy các chất còn lại trong ống cho tác 

dụng lần lượt với CO2 , với dung dịch HCl và AgNO3. 

Viết tất cả các phương trình xảy ra? 

17. Có 5 mẫu kim loại : Ba, Mg, Fe, Ag, Al. Nếu chỉ có dung dich H2SO4 loãng có thể 

nhận biết được những kim loại nào? 

18. Cho 4 kim loại A, B, C, D có màu gần giống nhau lần lượt tác dụng với HNO3 đặc, 

dung dịch HCl, dung dịch NaOH ta thu được kết quả như sau: 



Hỏi chúng là các kim loại ghì trong các kim loại sau đây :Mg, Fe, Ag, Al, Cu? Viết 

các phương trình phản ứng, biết rằng kim loại tác dụng với HNO3 đặc chỉ có khí màu nâu 

bay ra. 

19. Khử 2,4 g hỗn hộ CuO và một sắt oxit bằng hiđrô thấy còn lại 1,76 g chất rắn. Nếu 

lấy chất rắn đó hòa tan bằng dung dịch HCl thì thoát ra 0,448 lít khí (đktc) . Xác định công 

thức của sắt oxit. Biết rằng số mol của 2 oxit trong hỗn hợp bằng nhau. 

20. Xác định công thức phân tử của một loại muối clorua kép xKCl.yMgCl2.zH2O 

(muối A) người ta tiến hành 2 thí nghiệm sau: 

- Nung 11,1 g muối đó thu được 6,78 g muối khan. 
















- Cho 22,2 g muối đó tác dụng với xút dư rồi lấy kết tủa đem nung thu được 3,2 g 

chất rắn. Biết khối lượng phân tả muối kép là 277,5. Tìm các giá trị x, y, z? 

21. Khi nung 6,06 g một muối Nitrat của một kim loại kiềm ta thu được 5,1 g chất rắn 

(nitrit). Hỏi phân hủy muối nitrat của kim loại ghì? 

22. Để xác định thành phần của muối kép A có công thức p(NH4)2SO4.qFex(SO4)y.tH2O 

người ta tiến hành thí nghiệm sau: 

Lấy 9,64 g muối A hòa tan vào nước, sau đó cho tác dụng với Ba(OH)2 dư, khi đun 

nóng ta thu được kết tủa B và khí C. Lấy kết tủa B nung ở nhiệt độ cao ( có mặt không khí) 

ta thu được 10,92 g chất rắn. Cho toàn bộ khí C hấp thụ vào 200 ml dung dịch H2SO4 0,1 

M. Để trung hòa lượng axit dư cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,1 M 

1) Viết tất cả các phương trình phản ứng xảy ra? 

2) Xác định các giá trị x, y, p, q, t? 

23. Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO4.5H2Ovà bao nhiêu gam dung dịch CuSO4 8% 

để điều chế280 g dung dịch CuSO4 16%? 

24. Trộn V1 lit dung dịch A chứa 9,125d HCl với V2 lit dung dịch B chứa 5,47 g HCl, ta 

thu được 2 lit dung dịch C. Tính nồng dộ mol của dung dịch A, B, C biết V1 + V2 = 2l, và 

hiệu số giữa nồng độ mol dung dich A và B là 0,4 mol/l. 

25. Đồng nitrat bị phân hủy khi nung nóng theo phản ứng: 

Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2 + O2. 

Nếu khi nung 15,04g đồng nitrat thấy còn lại 8,56g chất rắn, thì có bao nhiêu phần trăm 

đồng nitrat bị phân hủy và xác định thành phần chất rắn còn lại. 

26. Hòa tan 1,42g hợp kim Mg - Al - Cu bằng dung dịch HCl dưta thu được dung dịch 

A, khí B và chất rắn C. Cho dung dịch A tác dụng với xút dư rồi lấy kết tủa nung ở nhiệt 

độ cao thì thu được 0,4g chất rắn. Mặt khác đốt nóng chất rắn C trong không khí thì thu 

được 0,8g một oxit màu đen. 

1) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu? 

2) Cho khí B tác dụng với 0,672 lit khí clo (đktc) rồi lấy sản phẩm hòa tan vào 19,72 

lit nước, ta được dung dịch D. Lấy 5 g dung dịch D tác dụng với AgNO3 thấy tạo thành 

0,7175g kết tủa. Tính hiệu suất phản ứng giữa khí B và clo? 

27. Chia 1,5g hỗn hợp bột Fe - Al - Cu thành 2 phần bằng nhau: 

1) Lấy một phần hòa tan bằng dung dich HCl thấy còn lại 0,2g chất rắn không tan 

và 448 cm3 khí bay ra. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp? 

2) Lấy phần thứ 2 cho vào 400 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,08 M và Cu(NO3)2 

0,5 M. Sau khi kết thúc các phản ứng ta thu được chất rắn A và dung dịch B. Tính khối 

lượng chất rắn A và nồng độ mol của các chất trong dung dịch B? 

28. Một loại đá chứa CaCO3, MgCO3, Al2O3, khối lượng nhôm oxit bằng 1/8 khối lượng 

các muối cacbonat. Đem nung đá ở nhiệt độ cao ta thu được chất rắn có khối lượng bằng 

6/10 khối lượng đá trước khi nung. Tính thành phần trăm của MgCO3 trong đá? 

29. Hòa tan 4,59g nhôm bằng dung dịch HNO3 được dung dịch nhôm nitrat và hỗn hợp 

khí NO và N2O có tỉ khối so với hiđrô là 16,75. 

1) Tính khối lượng nhôm nitrat? 

2) Tính thể tích các khí NO và N2O ? 
















30.* A là một mẫu hợp kim Cu - Zn. Chia mầu hợp kim đó thành 2 phần bằng nhau. Phần 

thứ nhất hòa tan bằng dung dịch dư thấy còn lại 1 gam không tan, phần thứ 2 luyện thêm 

vào 4 gam Al thì thu được mẫu hợp kim trong B có hàm lượng phần trăm của Zn nhỏ hơn 

33,3% so với hàm lương Zn trong mẫu hợp kim A. 

Tính % của Cu trong mẫu hợp kim A, biết rằng khi ngâm mầu hợp kim B trong dung 

dịch NaOH thì sau một thời gian lượng khí bay ra vượt quá 6 lit. 

31. Hỗn hợp khí O2 và SO2 có tỉ khối so với hiđrô bằng 24, sau khi đung nóng hỗn hợp 

đó với chất xúc tác ta thu được hỗn hợp khí mới có tỉ khối hơi so với hiđrô bằng 30. 

a) Xác định thành phần hỗn hợp trước và sau phản ứng? 

b) Tính thành phần trăm mối khí tham gia phản ứng? 

Chú ý: Trong bài tập này các chất đều phản ứng không hoàn toàn 

33. Hãy lấy 3 chất vô cơ ( A, B, C) thỏa mãn các điều kiện sau: 

- Khi trộn 2 dung dịch A và B thì tạo thành kết tủa. 

- Khi cho A hoặc B tác dụng với C thì tạo thành một chất khí không cháy. 

34. A, B, C là các hợp chất của kim loại, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao có ngọn lữa màu 

vàng, D là một hợp chất của cacbon. A tác dụng với D tạo thành B hoặc C, A tác dụng với 

B tạo thành C. Nung D ở nhiệt độ cao được một sản phẩm là D, D tác dụng với dung dịch 

C tạo thành B. 

A, B, C là những chất ghì? Viết các phương trình phản ứng? 

35. Có một hỗn hợp 3 kim loại hóa trị II đứng trước H. Tỉ lệ khối lượng nguyên tử của 

chúng là 3 : 5 : 7. Tỉ lệ số mol của các kim loại là 4 : 2 : 1. Khi hòa tan 14,6 gam hỗn hợp 

bằng dung dịch HCl thấy thoát ra 7,84 l hiđrô. 

Xác định khối lượng nguyên tử và gọi tên của chúng? 

36.* A là dung dịch NaOH, B là dung dịch H2SO4. Trộn 0,2 lit A và 0,3 lit B thu được 0,5 

lit dung dịch C. Lấy 20 ml dụng dịch C, thêm một ít quỳ tím vào ta thấy màu xanh. Sau đó 

thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M cho tới khi quỳ tím chuyển thành màu tím thấy tốn hết 40 

ml axit. Trộng 0,3 l A và 0,3l B được dung dịch D. Lấy 20 ml dung dịch D, thêm vào 1 ít 

quỳ tím thấy có màu đỏ, sau đó thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1 M cho tới khi quỳ tím đổi thành 

màu tím thấy tốn hết 80 ml dung dịch NaOH. Tính nồng độ mol của các dung dịch A và B? 

37. Cho chất A tác dụng với chất B được khí I có mùi trứng thối. Đốt cháy khí I khi có 

mặt oxi dư được khí II có mùi hắc. Cho khí I tác dụng với khí II được chất C màu vàng. 

Nung chất C với sắt được chất D, cho D tác dụng với dung dịch HCl được khí I. 

Viết các phương trình phản ứng xảy ra? 

38.* Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al2O3. Hòa tan A trong lượng dư nước, được dung dịch 

D và phần không tan B. Sục khí CO2 dư vào dung dịch D, phản ứng tạo kết tủa. Cho khí 

CO dư đi qua B nung nóng thu được chất rắn E. Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, 

thấy tan một phần còn lại chất rắn G. Hòa tan hết G trong một lượng dư dung dịch H2SO4 














loãng rồi cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch KMnO4. Viết các phương trình 

phản ứng xảy ra? 

39. Cho 18,5 g hỗn hợp Z gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 loãng 

đun nóng và khuấy đều. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,24 lit khí NO duy 

nhất (đktc), dung dịch Z1 và còn lại 1,46 gam kim loại. 

1/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra? 

2/ Tính nồng độ mol/l của dung dịch HNO3? 

3/ Tính khối lượng muối trong dung dịch Z1? 

40. Viết 4 phương trình thích hợp cho sơ đồ sau: Ba(NO3)2 + ? → NaNO3 + ? 

41. Viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có): 

a) Cho bột nhôm vào dung dịch NaCl 

b) Cho một mẫu Natri vào dung dịch FeCl3. 

c) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư. 

d) Sục khí SO2 từ từ vào dung dịch nước vôi trong cho đến dư khí SO2. 

42. Trong tự nhiên các nguyên tố Ca, Mg có trong quặng đôlômit: CaCO3.MgCO3. từ 

quặng này, hãy trình bày phương pháp điều chế CaCO3, MgCO3 ở dạng riêng biệt tinh 

khiết? 

43. Có hai dung dịch NaOH nồng độ C% (dung dịch 1) và C2% (dung dịch 2). Cần trộn 

chúng theo tỉ lệ khối lương như thế nào để thu được dung dịch NaOH C% (dung dịcg 3). ( 

Không sử dụng quy tắc đường chéo) 

Áp dụng bằng số: C1 = 3%, C2 = 10%, C1 = 5%. 

44. Cho 10 lít N2 và CO2 (đktc) đi qua 2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M, thu được 1 g kết 

tủa. Xác định thành phần % (theo thể tích) của CO2 trong hỗn hợp. 

45. Cho 1 dung dịch có hòa tan 16,8g NaOH tác dụng với dung dịch có hòa tan 8g 

Fe2(SO4)3, sau đó lại thêm vào dung dịch trên 13,68g Al2(SO4)3. Từ những phản ứng này 

người ta thu được dung dịch A và kết tủa. Lọc kết tủa được chất rắn B. Dung dịch A được 

pha loãng 500 ml. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. 

a) Xác đinh thành phần định tính và định lượng của chất rắn B? 

b) Xác định nồng độ M của mỗi chất trong dung dịch A sau khi pha loãng? 

48. Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm: BaCO3, MgCO3, Al2O3 được chất rắn A, khí D. 

Hòa tan A trong NaOH dư được dung dịch B và kết tủa C. Sục B vào D thấy có kết tủa. 

Hòa tan C trong dung dịch NaOH dư thấy kết tủa tan một phần. Viết các PTPƯ? 

49. Viết và cân bằng các phương trình phản ứng: 

a/ A +HCl →B + D e/ E + NaOH →H + NaNO3 

b/ A + HNO3 →E + NO + D f/ G + D + I →H 

c/ B + Cl2 →F g/ F + AgNO3 →E + J 


d/ B + NaOH →G + NaCl h/ F + D + K →H + CO2 + NaCl. 



50.Cho ví dụ về hỗn hợp rắn gồm: 1 oxit axit, 1 oxit bazơ, 1 oxit lưỡng tính. Trình bày 

cách tách riêng 3 oxit đã cho bằng phương pháp hóa học? 

51. Cho 40,8 gam hỗn hợp X (Fe, Zn, Al) tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 

20,16 lít H2. Mặt khác 0,4 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 12,32lít Cl2 (đktc) 













1/ Viết PTPƯ ? 

2/ Tính % số mol của mõi kim loại trong hỗn hợp? 

52./Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: 

MnO2 + HCl →khí A 

FeS + HCl →khí B 

Na2SO3 + HCl →khí C 

Nh4HCO3 + NaOH (dư) →khí D 

2/ Cho A tác dụng với D, B tác dụng với C, B tác dụng vơi A trong nước. 

Viết phương trình phản ứng. Nêu ý nghĩa thực tế của phản ứng B với D? 

3/ Chỉ có CO2 và H2O làm thế nào để nhận biết các chất sau: NaCl, Na2CO3, CaCO3, 

BaSO4. Trình bày cáhc nhận biết mỗi chất và viết phương trình phản ứng (nếu có). 

4/ Khi đốt cháy A thu được khí CO2 và H2O. 

Khi đốt chấy B thu được CO2 và SO2. 

Khi đốt cháy c thu được CO2, N2 và H2O. 

Hỏi A, B, C có phải là hợp chất hữu cơ không? Giải thích? 

56. Một hỗn hợp gồm 4 kim loại Ag, Al, Cu, Mg ở dạng bột. Hãy trình bày phương 

pháp hóa học để tách riêng từng kim loại ra khỏi hỗn hợp? Viết phương trình phản ứng xảy 

ra? 

59. Cho 27,4g Ba vào 400 gam dung dịch CuSO4 3,2%, khi kết thúc tất cả các phản ứng 

ta thu được khí A, kết tủa B và dung dịch C. 

1/ Tính thể tích khí A (đktc). 

2/ Nung kết tủa B ở nhiệt độ cao đến hkối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu 

gam chất rắn? 

3/ Tính nồng độ % của các chất tan trong C? 

60. Hoàn thành các PTPƯ sau: 

Na2SO4 + X1 →BaSO4 + Y1 

Ca(HCO3)2 + X2 →CaCO3 + Y2 

CuSO4 + X3 →CuS + Y3 

MgCl2 + X4 →Mg3(PO4)3 + Y4 

NaBr + NaBrO3 + H2SO4 →Z1 + Z2 + H2O. 

61. Có 5 mẫu phân bón: NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3, KCl, K2SO4. 

Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các mầu phân bón đó? Viết các PTPƯ? 

64. Hoàn thành các PTPƯ theo sơ đồ chuyển hóa sau: 



65. Một loại đá chứa : CaCO3, MgCO3, Al2O3. Lượng Al2O3 bằng 1/8 tổng lượng 2 

muối cacbonat. Nung đá ở nhiệt độ cao, PƯ hoàn toàn thu được chất rắn A có khối lượng 

bằng 60% khối lượng đá trước khi nung. 

1/ Tính % theo khối lượng mỗi chất trong đa trước khi nung? 

2/ Muốn hòa tan 2 gam chất rắn A cần tối thiểu bao nhiêu ml dung dịch HCl 0,5 M? 

66. Có hỗn hợp dạng bột gồm: Al2O3, Fe2O3, Cu và Au. 

a. Hãy chứng minh sự có mặt các chất trên bằng phản ứng hóa học? 














b. Hãy nêu phương pháp tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp? Viết các PTPƯ ? 

67. Có 2 dung dịch A và B đựng 2 dung dịch HCl có nồng độ mol/l khác nhau. Lấy V 

lít dung dịch A cho tác dụng với AgNO3 dư được 35,875g kết tủa. 

Để trung hòa V' lí dung dịch B cần 500 ml dung dịch NaOH 0,3 M. 

a. Tính số mol HCl có trong V lít dung dịch A và V' lít dung dịch B? 

b. Trộn V lít dung dịch A và V' lít dung dịch B được 2 lít dung dịch C. Tính nồng 

độ mol/l của dung dịch C? 

68. Hòa tan 8,8g Mg và MgO bằng một lượng dung dịch HCl 14,6% ( dư 10%). Khi 

phản ứng hoàn toàn ta thu được 28,5g chất rắn khan. 

a. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu? 

b. Tính khối lượng dung dịch HCl cần lấy? 

c. Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch sau phản ứng? 

69. Được dùng thêm một thuốc thử khác, hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch 

(mất nhãn) sau: NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, H2SO4, HCl, NaCl. Viết các PTPƯ (nếu có). 

70. Có hỗn hợp chất rắn dạng bột gồm: CuO, Al2O3, SiO2, BaCl2, FeCl3. Hãy trình bày 

cách tách rời các chất ra khỏi hỗn hợp và viết PTPƯ (nếu có) 

71. 

72. Một loại phân đạm A chứa 46,67% nitơ. Để đốt cháy hoàn toàn 1,8g A cần 1,008 lít O2 

(đktc). Sản phẩm cháy gồm N2, hơi nước và CO2. Trong đó tỉ lệ 

V(CO2) : V(H2O) = 1:2 

Biết công thức đơn giản của chất A củng là công thức phân tử hợp chất A. Tìm CTPT và 

viết CTCT của A? 

73. Cho các khí NH3, Cl2, CO2, CO, SO2, O2, N2, NO, NO2, H2S, mỗi khí đều lẫn hơi 

nước. Dùng một trong các chất nào sau đây để làm khô mỗi khí: H2SO4 đặc, CaCl2 khan, 

NaOH rắn, P2O5, CaO, CuSO4 khan. 

74. Xác định các chất từ A1 đến A11 và viết các PTPƯ sau: 

A1 + A2 →A3 + A4 

A3 + A5 →A6 + A7 

A6 + A8 + A9 →A10 

A10 →A11 + A8 



A11 + A4 →A1 + A8 

Biết A3 là muối sắt clorua. Nếu lấy 1,27g A3 tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 

được 2,87 gam kết tủa. 

75. Hòa tan vừa đủ một lượng hỗn hợp kim loại M và oxit MO ( M có hóa trị không đổi 

và MO không phải là oxit lưỡng tính) trong 750 ml dung dịch HNO3 0,2M được dung dịch 

A và khí NO. Cho dung dịch A tác dụng vừa đủ với 240 ml dung dịch NaOH 0,5M thu 

được kết tủa. Lọc, nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu được 2,4g chất rắn. 














a. Xác định M? 

b. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu? 

76. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp FeS và FeCO3 trong dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 

được dung dịch A và hỗn hợp khí NO2 và CO2. Cho A tác dụng với dung dịch BaCl2 thu 

được kết tủa trắng và dung dịch B. Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết 

tủa đỏ nâu và dung dịch C. Cho dung dịch C tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 

kết tủa trắng. Trong từng chất A, B, C chứa những chất ghì? Viết các PTPƯ? 

77. Cho hỗn hợp A gồm: Al. Mg, Cu. Hòa tan m gam A trong dung dịch NaOH dư thu 

được 3,36 lít khí (đktc) và phần không tan B. Hòa tan B trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng 

thu được 2,24 lít khí SO2 (đktc) và dung dịch C. Cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư 

thu được kết tủa D. Nung kết tủa D đến khối lượng không đổi được chất rắn E. Cho E tác 

dụng với H2 dư,, nung nóng thu được 5,44 gam chất rắn F. Tính % (m) các chất trong A và 

F. Cho biết phản ứng xảy ra hoàn toàn? 

78. Viết 4 phương trình khác nhau điều chế NaOH? 

79. Cho sơ đồ chuyển hóa: 

Biết rằng khí A phản ứng với dung dịch HCl tạo thành dung dịch C + D. 

Tìm các chất và viết PTPƯ xãy ra? 



80. a/ Có sẳn một dung dịch HNO3 40% (D=1,25 gam/lít) và dung dịch HNO3 10% 

(D=1,06g/l). Tính thể tích (ml) của mỗi dung dịch để pha thành 2 lít dung dịch HNO3 15% 

(D=1,08g/ml). 

b/ Cho 5,6 lít hỗn hợp X gồm: N2 và CO2 (đktc) đi chậm qua 5 lít dung dịch 

Ca(OH)2 0,02M, để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 5g kết tủa. Tính tỉ khối của hỗn 

hợp X so với H2. 

c/ Hãy viết công thức của 8 muối vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với 

dung dịch kiềm. Các phản ứng đều sinh ra chát khí. Viết phương trình phản ứng minh họa? 

81. Một loại phèn làm trong nước có công thức là: MNH4(SO4)2.12H2O, có khối lượng 

phân tử bằng 453 đvC. Tìm kim ,oại M. Cho M tác dụng với dung dịch HNO3 rất loãng ta 

thu được dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch KOH được kết tủa B, dung dịch C 

và khí D. Cho từ từ dung dịch HCl vào C thấy xuất hiện kết tủa B. Cho B và khí D vào 

dung dịch H2SO4 loãng thu được dung dịch E. Từ E có thể thu được phèn trên. Viết các 

PTPƯ? 

82. Viết PTPƯ trong đó 0,1 mol H2SO4 tham gia phản ứng để sinh ra: 

a. 1,12 lít SO2 (đktc) b. 2,24 lít SO2 (đktc). 

c. 3,36 lít SO2 (đktc). d. 4,48 lít SO2 (đktc). 

83. Hỗn hợp X gồm 3 kim loại A, B, C trộn với nhau theo tỉ lệ số mol A:B:C là 4:3:2. 

Lấy 4,92 gam hỗ hợp X hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch HCl thu được 3,024 lít H2 

(đktc). Biết rằng tỉ lệ khối lượng mol nguyên tử A:B:C là 3:5:7 và khi các kim loại đó tác 

dụng với axit yếu đều tạo ra muối kim loại hóa trị II. Hãy xác đinh A, B, C ? 














84. Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế muối bằng nhiều phương pháp 

khác nhau: Hãy viết 12 phương trình phản ứng điều chế muối? 

85. Nung hỗn hợp X gồm FeS2 và FeCO3 trong không khí tới phản ứng hoàn toàn thu 

được một sản phẩm oxit sắt duy nhất và hỗn hợp khí A, B 

1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra? 

2. Nếu cho từng khí A và B lội từ từ qua dung dịch Ca(OH)2 tới dư khí thì có hiện 

tượng ghì xảy ra? 

3. Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các khí A, B trong hỗn hợp của 

chúng? 

4. Cho biết 1 lít hỗn hợp khí A, B ở điều kiện tiêu chuẩn nặng 2,1875 gam. 

Tính thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợpX? 

86. 

87. 



88.. Viết phương trình phản ứng biểu diển các phản ứng hóa học sau: 

1/ Cho mẫu nhỏ Natri kim loại vào dung dịch CuSO4. 

2/ Cho bột nhôm kim lọa vào dung dịch NaOH. 

3/ Thổi luồng khí Hiđrô vào ống thủy tinh chịu nhiệt đựng hỗn hợp MgO và F2O3 

đun nóng. 

4/ Cho khí Clo sục vào dung dịch NaOH. 

5. Cho đồng kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 loãng 

89. Cho một luồng khí H2 (dư) lần lượt đi qua các ống mắc nối tiếp (như hình vẽ) đựng 

các oxit được nung nóng sau đây: 
















90. Ống 1 đựng 0,1 mol CaO, ống 2 đựng 0,02 mol CuO, ống 3 đựng 0,02 mol Al2O3, 

ống 4 đựng 0,01 mol Fe2O3, ống 5 đựng 0,05 mol Na2O. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn 

toàn, lấy từng chất rắn còn lại trong mỗi ống lần lượt tác dụng với dung dịch NaOH, 

CuCl2. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra? 

91. Để trung hòa 20 ml dung dịch Na2CO3 và NaHCO3 đã dùng hết 5 ml dung dịch 

NaOH 1M. Cô cạn và làm khô dung dịch tạo thành thì thu được 2,86g tinh thể ngậm nước 

Na2CO3.10H2O. 

Tính nồng độ mol/l của mỗi muối trong dung dịch ban đầu? 

92. Từ những chất dưới đây: nước, bột kẽm, axit sunfuarit, natri cacbonat, bạc, đồng 

sunfat. Làm thế nào để điều chế được 10 chất? ( HSG 95-96). 

93. Hỗn hợp A gồm: Đồng và đồng II oxit ở dạng bột. Lấy 60 gam A cho tan hết trong 3 

lít dung dịch HNO3, thu được 13,44 lít khí NO bay ra (đktc). 

a. Viết các phương trình phản ứng? 

b. Tính thành phần % các chất chứa trong A? 

c. Tính nồng độ M của muối và axít trong dung dịch thu được? 

Biết rằng thể tích của dung dịch thay đổi không đáng kể? ( HSG 95-96) 

94. Hỗn hợp A gồm: Fe3O4, Al, Al2O3, Fe và MgO. Cho A tan trong dung dịch NaOH 

dư được hỗn hợp chất rắn A1, dung dịch B1 và khí C1. Khí C1 cho tác dụng với A nung 

nóng được hỗn hợp rắn A2. Dung dịch B1 cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư 

được dung dịch B2. Chất rắn A2 cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được 

dung dịch B3 và khí C2. 

Trong A1, A2, B1, B2, B3, C1, C2 gồm những chất ghì? Viết phương trình phản ứng? ( 

HSG 95-96). 

95. Hòa tan 1,44g một kim loại hóa trị II trong 150 ml dung dịch H2SO4 0,5M. 

Muốn trung hòa axit dư trong dung dịch thu được phải dùng hết 30 ml dung dịch 

xút ăn da có nồng độ 1M. 

Xác định kim loại đem dùng? (HSG 95-96) 

96. Để trung hòa 50 ml dung dịch axit sunfuaric 1M người ta đã dùng 150 ml dung dịch 

Kali hyđrôxit. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn được dung dịch A. Đun nóng dung dịch 

A cho nước bay hơi thu được 11,5g hỗn hợp chất rắn. 

a. Viết phương trình phản ứng? 

b. Hỗn hợp chất rắn gồm những chất nào? Tính số mol mỗi chất? 

c. Xác định nồng độ mol/l của dung dịch KOH ban đầu? (HSG 95-96) 


__________________HẾT_______________ 












BIÊN SOẠN: TÔ QUỐC KIM-GV HÓA THPT BÌNH SƠN. SÔNG LÔ. VĨNH PHÚC

CHUYÊN ĐỀ ÔN TẬP HÓA 8,9 - NĂM 2017 - TÔ QUỐC KIM - GV HÓA THPT BÌNH SƠN - SÔNG LÔ - VĨNH PHÚC

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?