CHUYÊN ĐỀ BÀI TOÁN KẾT TỦA MIN, MAX VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI
https://app.box.com/s/igzwhng45ytzdyjric9dh2qupm6uzkjt
https://app.box.com/s/igzwhng45ytzdyjric9dh2qupm6uzkjt
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
Bài toán kết tủa min, max và phương pháp giải<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
Từ đồ thị nhận thấy kết tủa max = 0,04 (mol) khi n NaOH =0,12 (mol); Kết tủa min ứng với n NaOH = 0,14<br />
(mol) → n kt min = 0,04.4 – 0,14 = 0,02 (mol)<br />
II.2. Nhỏ từ từ dung dịch kiềm vào dung dịch hỗn hợp muối nhôm và axit<br />
II.2.1. Phương pháp giải toán<br />
- Phương trình phản ứng<br />
+ Ban đầu có phản ứng trung hòa axit trong dung dịch: H + OH<br />
+ Khi H + hết, có phản ứng:<br />
+ Khi dư OH - , có phản ứng:<br />
+ -<br />
3+ -<br />
Al + 3OH Al(OH) 3<br />
→ H O (1)<br />
→ ↓ (2)<br />
Al(OH) + OH → AlO + 2H O (3)<br />
- -<br />
3 2 2<br />
- Hiện tượng: Ban đầu không có hiện tượng gì, sau một lúc thấy tạo kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa<br />
tan dần đến dung dịch trong suốt trở lại.<br />
- Đồ thị của phản ứng khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch chứa a mol H + và b mol Al 3+ :<br />
Đặc điểm của đồ thị:<br />
+ Đoạn OE ứng với pư (1); EB ứng với pư (2); BD ứng với pư (3).<br />
EC<br />
+ OA = BC = CD =<br />
3 .<br />
* Khi n < n 3+ , luôn có hai giá trị số mol OH - thỏa mãn (lưu ý khi đề bài hỏi giá trị nhỏ nhất<br />
Al(OH) 3 ↓<br />
hay lớn nhất của số mol OH - ).<br />
* Khi<br />
n <<br />
Al(OH) 3<br />
n<br />
Al<br />
-<br />
OH<br />
− n<br />
3<br />
+<br />
H<br />
, lúc đó đã xảy ra phản ứng hòa tan một phần kết tủa.<br />
II.2.2. Bài tập minh họa<br />
VD 1: Cho mẩu nhôm tác dụng 500 ml dung dịch HCl 1M sau phản ứng thu được 3,36 lít H 2 (đktc) và dung<br />
dịch X. Cho X tác dụng với 530 ml dung dịch NaOH 1M thu được m gam kết tủa . Tính m.<br />
HD:<br />
n = 0,15 (mol); n = 0,5 (mol); n = 0,53 (mol).<br />
H2<br />
HCl NaOH<br />
nHCl<br />
n<br />
H<br />
< → HCl dư, Al hết.<br />
2<br />
2<br />
Al + 3HCl → AlCl 3 +<br />
3<br />
2 H 2 ↑<br />
0,3 0,1 ← 0,15 (mol)<br />
Dung dịch X chứa HCl dư (0,5 – 0,3 = 0,2 mol) và AlCl 3<br />
Cách 2: Áp dụng phương pháp đồ thị<br />
DIỄN ĐÀN <strong>TOÁN</strong> - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
2<br />
Tính số mol các chất trong dung dịch X như<br />
bên.<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Page 23<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
Change language