Exercicis Equilibri Químic

8.- La constant d’equilibri Kc a 448ºC per a la reacció:
H2 (g) + I2 (g) ↔ 2 HI (g)
És igual a 50. Un recipient tancat conté inicialment una mescla formada per 0,5mols de
I2, 0,2 mols de H2 i 1 mol de HI a una temperatura de 448ºC.
a) Justifiqueu, fent els càlculs necessaris que la mescla no està en equilibri i indiqueu en quin
sentit es desplaçarà la reacció.
b) La mescla reacciona fins a arribar a l’equilibri. Indiqueu el nombre de mols de cada espècie
en l’equilibri.
Resposta: mols I2 = 0,381, mols H2 = 0,081; mols de HI = 1,24
9.- El monòxid de nitrogen (gas) quan es descompon dóna nitrogen i oxigen, a la vegada que
s’allibera energia. Expliqueu raonadament:
a) si la disminució de temperatura afavoreix la descomposició de l’òxid.
b) La influència de la disminució de volum sobre aquest sistema.
10.- A 400ºC, el clorur d’hidrogen (gas) reacciona amb l’oxigen per donar lloc a clor i aigua
(gas). Justifiqueu en quin sentit es desplaçarà la reacció si una vegada assolit l’equilibri :
a) disminueix la pressió total.
b) S’afegeix clor, mantenint el volum constant.
c) S’afegeix un catalitzador.
11.- Una mescla de nitrogen, hidrogen i amoníac es troba en equilibri a 298K ocupant un
volum d’un litre segons la reacció:
N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2 NH3 (g) ΔH < 0
Indiqueu si augmentarà o disminuirà la concentració d’amoníac si :
a) s’afegeix a la mescla en equilibri 1mol d’amoníac
b) s’afegeix a la mescla en equilibri 1 mol d’hidrogen
c) s’escalfa la mescla en equilibri.
d) Es redueix el volum a 0,5 L.
12.- El triòxid de sofre s’obté segons la reacció:
SO2 (g) + ½ O2 (g) ↔ SO3 (g) ΔH = -981,3 kJ/mol
a) Discutiu l’efecte d’un augment de la temperatura sobre el rendiment de triòxid de sofre.
b) Discutiu l’efecte d’un augment de la pressió sobre el rendiment de la reacció.
13.-Quan s’escalfa clorur de nitrosil, NOCl (g), es descompon d’acord amb la següent reacció
en equilibri:
2 NOCl (g) ↔ 2 NO (g) + Cl2 (g) ΔH< 0
es posen 2 mols de clorur de nitrosil dins un recipient d’un litre i s’escalfa fins a una
temperatura constant de 735K. Una vegada assolit l’estat d’equilibri, hom troba que s’ha
dissociat el 33% del clorur de nitrosil inicial.
a. Calculeu les constants d’equilibri KC i Kp de la reacció anterior a 735K
b. Calculeu el volum de gasos obtinguts a 735K i 10 4 Pa al descompondre’s
totalment 10g de clorur de nitrosil segons la reacció anterior.
c. Indiqueu, raonant-ho si augmenta o disminueix la quantitat de Cl2 quan:
• S’augmenta la temperatura
• Es disminueix la pressió.
Resposta: Kc = 0,08 ; Kp = 4,82; 139,4 dm 3