Exercicis Equilibri Químic

19.- La constant d’equilibri Kp per a la reacció de descomposició del carbonat de calci (sòlid)
en òxid de calci (sòlid) i diòxid de carboni (gas) és igual a 2,2·10 4 Pa a 1273 K.
En un recipient de 100 L s’introdueixen 0,3 mols de carbonat de calci, es tanca, es fa el buit i
s’escalfa fins a aconseguir la temperatura de 1273 K. Calculeu:
a) La quantitat de cada espècie química una vegada assolit l’equilibri.
b) La Kc a 1273 K per al procés indicat.
Resposta: 0,21; 0,09 mols Kc : 2,1·10 -3
20.- La constant d’equilibri Kp , a 1273 K per a la reacció: ½ N2(g) + ½ O2(g) ↔ NO(g) és
igual a 6,87·10 -4 . Un matràs de 2 L s’omple, en c.n., de monòxid de nitrogen. Es tanca i
s’escalfa fins a aconseguir la temperatura de 1273 K. En aquestes condicions, el monòxid de
nitrogen es dissocia parcialment fins a aconseguir un estat d’equilibri. Calculeu:
a) La composició de la mescla gasosa en l’equilibri.
b) El grau de dissociació del NO a 1273 K.
c) La pressió a l’interior del recipient, a 1273 K.
21.- Un recipient de 400 cm 3 conté 2,4 g de pentaclorur de fòsfor sòlid. Es tanca el recipient,
es fa el buit i s’escalfa fins a aconseguir la temperatura de 523 K. La pressió a l’interior del
recipient és de 2,1·10 5 Pa. En aquestes condicions, tot el pentaclorur de fòsfor es troba en estat
gasós i parcialment dissociat segons: PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g) Calculeu:
a) El grau de dissociació del PCl5 a 523 K.
b) La constant d’equilibri Kc i Kp per a la reacció a 523 K.
Resposta: 0,68; 4,15·10 -2 ;1,78
22.- A la temperatura de 298 K mesclem 0,2 mols d’àcid acètic, 0,3 mols de metanol, 0,5 mols
d’acetat de metil i 0,1 mols d’aigua. Si sabem que a 298 K la constant d’equilibri de la reacció
d’esterificació : àcid acètic + metanol ↔ acetat de metil + aigua és Kc= 4, indiqueu:
a) En quin sentit evolucionarà espontàniament el sistema?
b) Les composicions de la mescla quan s’assoleixi l’estat d’equilibri.
Resposta: 0,12; 0,22; 0,58; 0,18 mols