Diagramas de Ellingham - metalurgia-uda
Diagramas de Ellingham - metalurgia-uda
Diagramas de Ellingham - metalurgia-uda
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
<strong>Diagramas</strong> <strong>de</strong> <strong>Ellingham</strong>
<strong>Diagramas</strong> <strong>de</strong> <strong>Ellingham</strong><br />
<strong>Ellingham</strong> graficó las relaciones ∆V-T T <strong>de</strong>terminadas<br />
experimentalmente para la oxidación y sulfuración <strong>de</strong> una serie <strong>de</strong><br />
metales y encontró que estas en forma general se aproximaban a<br />
rectas en un rango <strong>de</strong> temperaturas en el cual no se producían<br />
cambios <strong>de</strong> estado.<br />
y<br />
=<br />
ΔG<br />
m<br />
=<br />
⋅<br />
x<br />
+<br />
−ΔS<br />
b<br />
⋅T<br />
+<br />
ΔH
La figura es el diagrama <strong>de</strong> <strong>Ellingham</strong> para la reacción <strong>de</strong> oxidación<br />
4 Ag(s) + O 2(g) = 2Ag 2O(s)<br />
ΔHº es la intersección <strong>de</strong> la línea con el eje T=0 y ΔSº es la pendiente <strong>de</strong> la<br />
línea cambiada <strong>de</strong> signo. Como ΔSº es una cantidad negativa la línea tiene<br />
pendiente positiva.
A la temperatura <strong>de</strong> 462ºK el ΔGº <strong>de</strong> la reacción es cero, o sea<br />
que a esa temperatura Ag sólida pura y oxígeno gas a 1 atm están<br />
en equilibrio óxido <strong>de</strong> Ag puro y p O2(eq,T) =1.<br />
A T 1 el ΔGº para la reacción es negativo y el óxido es más estable, a T 2<br />
el ΔGº para la oxidación es positivo y por lo tanto son más estables la<br />
Ag y el oxígeno.
Para la oxidación <strong>de</strong>l Co: ΔGº = -467800 + 143,7 T (J) (298-1763ºK)<br />
Para la oxidación <strong>de</strong>l Mn: ΔGº = -769400 + 145,6 T (J) (298-1500ºK)
Consi<strong>de</strong>remos dos reacciones <strong>de</strong> oxidación:<br />
2X + O 2 = 2XO (1) y Y + O 2 = YO 2 (2)<br />
En la figura se pue<strong>de</strong> apreciar que ΔHº (2) es más negativa que ΔHº<br />
(1) y que ΔSº (2) es más negativa que ΔSº (1) .
Restando las dos reacciones tenemos:<br />
Y + 2XO = 2X + YO 2<br />
Por <strong>de</strong>bajo <strong>de</strong> T E X y YO 2 son estables con respecto a Y y XO y por<br />
encima <strong>de</strong> T E es a la inversa.
Richardson añadió otra escala a los diagramas <strong>de</strong> <strong>Ellingham</strong>.<br />
A cualquier temperatura la variación en energía libre estándar<br />
está dada por:<br />
pero<br />
Δ<br />
º<br />
G = −<br />
RT<br />
ln pO<br />
( eq.,<br />
T )<br />
G = Gº + RT ln P<br />
por lo tanto ΔGº pue<strong>de</strong> ser vista como el <strong>de</strong>scenso en la energía libre<br />
<strong>de</strong> un mol <strong>de</strong> oxígeno(g) cuando su presión <strong>de</strong>crece <strong>de</strong> 1 atm a P O2 (eq,T)<br />
atm a la temperatura T.<br />
Para una disminución <strong>de</strong> presión <strong>de</strong> un mol <strong>de</strong> un gas i<strong>de</strong>al ΔG es<br />
una función lineal <strong>de</strong> la temperatura y la pendiente <strong>de</strong> la recta es<br />
R ln P, por lo tanto ΔG se volverá más negativo con la<br />
temperatura si P1. Todas las líneas partiran<br />
<strong>de</strong> ΔG= 0 y T= 0.<br />
2
º<br />
ΔG<br />
= −<br />
RT<br />
ln pO<br />
( eq.,<br />
T )<br />
2
A T 1 ΔGº = ab la disminución en energía libre a T 1 cuando p O2 disminuye <strong>de</strong> 1<br />
a 10 -20 y por lo tanto la presión <strong>de</strong> oxígeno en el equilibrio será = 10 -20<br />
A T 3 ΔGº = 0, que correspon<strong>de</strong> al estado en el que no hay cambio en la<br />
presión, la presión <strong>de</strong> oxígeno en el equilibrio sera = 1<br />
2X + O 2 = 2XO (1)<br />
Y + O 2 = YO 2<br />
(2)<br />
A cualquier temperatura menor<br />
que T E (T1) por ejemplo<br />
p <<br />
O<br />
2<br />
p<br />
( eq.,<br />
reac.<br />
2,<br />
T1<br />
) O2<br />
( eq,<br />
reac.<br />
1,<br />
T1<br />
)<br />
Ambos metales en un sistema<br />
cerrado en una atmósfera <strong>de</strong><br />
O a 1 atm <strong>de</strong> presión se<br />
oxidarán espontáneamente.
EFECTO DE LA TRANSFORMACIÓN DE FASES<br />
En el rango <strong>de</strong> temperatura en el cual no ocurren cambios <strong>de</strong> fases en<br />
ninguno <strong>de</strong> los reactantes o productos, la relación ΔGº versus T para la<br />
reacción se pue<strong>de</strong> representar aproximadamente por una línea recta.<br />
Sin embargo, cuando la entalpía <strong>de</strong> una fase <strong>de</strong> alta temperatura<br />
exce<strong>de</strong> la <strong>de</strong> la fase <strong>de</strong> baja temperatura en una cantidad igual al<br />
calor latente <strong>de</strong>l cambio <strong>de</strong> fase y similar para la entropía que<br />
difieren en la entropía <strong>de</strong> cambio <strong>de</strong> fase, la línea <strong>de</strong> <strong>Ellingham</strong><br />
presenta una inflexión.<br />
Consi<strong>de</strong>remos la reacción<br />
X (s) + O 2(g) = XO 2(s)<br />
para la cual el cambio en entalpía estándar es ΔHº y el cambio en<br />
entropía estándar es ΔSº.
A la temperatura <strong>de</strong> fusión <strong>de</strong> X, T m,x, se produce la reacción<br />
X (sólido) = X (líquido)<br />
El cambio en entalpía estándar (calor latente <strong>de</strong> fusión) es ΔHº m,x y el<br />
correspondiente cambio en entropía es ΔSº m,x=ΔHº m,x/T m,x.
La línea <strong>de</strong> <strong>Ellingham</strong> para la oxidación <strong>de</strong> X líquida a XO 2 sólido tiene mayor<br />
pendiente que la correspondiente a la oxidación <strong>de</strong> X sólido.<br />
A T m,x la línea presenta una inflexión hacia arriba.<br />
No hay discontinuidad ya que a Tm,x Gºx(s) = Gºx(l).
La siguiente figura muestra la forma <strong>de</strong> las líneas <strong>de</strong> <strong>Ellingham</strong><br />
(a) T m,x, < T m,xO2 y (b) T m,x, > T m,xO2
El Cobre es un metal que fun<strong>de</strong> a menor temperatura que su óxido <strong>de</strong><br />
menor punto <strong>de</strong> fusión Cu 2O. Mediciones <strong>de</strong> presiones <strong>de</strong> oxígeno en<br />
equilibrio con Cu (s) y Cu 2O (s) en el rango <strong>de</strong> temperaturas <strong>de</strong><br />
estabilidad <strong>de</strong>l Cu (s) , y en equilibrio con Cu (l) y Cu 2O (s) en el rango<br />
<strong>de</strong> estabilidad <strong>de</strong> Cu (l) se tiene:<br />
ΔGº = -338900-14,2T lnT+247.T (J) (1)<br />
para 4Cu (s) + O 2(g) = 2Cu 2O (s) en el rango 298 – T m,Cu<br />
ΔGº = -390800-14,2T lnT+285,3.T (J) (2)<br />
para 4Cu (l) + O 2(g) = 2Cu 2O (s) en el rango T m,Cu – 1503ºK
Esas dos líneas se intersectan a 1356ºK que correspon<strong>de</strong> al punto <strong>de</strong><br />
fusión <strong>de</strong>l cobre (T m,Cu ).
El FeCl 2 ebulle a menor temperatura que la <strong>de</strong> fusión <strong>de</strong>l Fe, el<br />
diagrama <strong>de</strong> <strong>Ellingham</strong> para la cloración <strong>de</strong> Fe muestra una<br />
inflexión hacia abajo a la temperatura <strong>de</strong> fusión <strong>de</strong>l FeCl 2.
OXIDOS DE CARBONO<br />
Existen dos formas gaseosas <strong>de</strong> óxidos <strong>de</strong> carbono:<br />
C (gr) +O 2(g) = CO 2(g) (1) ΔGº(1)=-394100-0,84T<br />
2 C (gr)+O 2(g) = 2CO (g) (2) ΔGº(2)=-223400-175,3T<br />
Combinando (1) y (2)<br />
2CO (g) +O 2(g) = 2CO 2(g) (3) ΔGº(3)=-564800+173,62T
-200<br />
-400<br />
-600<br />
ΔG º (kJ·mol -1 )<br />
2CO+O 2 →2CO 2<br />
C+O 2 →CO 2<br />
2C+O 2→2CO<br />
1000 2000 T (ºK)
Diagrama<br />
<strong>de</strong><br />
<strong>Ellingham</strong>
ΔG º (kJ·mol -1 ) 2Hg+O2==2HgO<br />
-200<br />
-400<br />
-600<br />
0<br />
-800<br />
-1000<br />
●<br />
●<br />
●<br />
TiO2<br />
m<br />
●<br />
m<br />
●<br />
2Cu2O+O2==2CuO<br />
m<br />
2/3Al2O3<br />
●<br />
b<br />
●<br />
2MgO<br />
2/3Cr2O3<br />
2CO+O 2 →2CO 2<br />
ΔG2<br />
C+O 2 →CO 2<br />
2C+O 2→2CO<br />
ΔG1<br />
273 1000 2000 3000 T/K
Oxidación:un elemento reacciona con el oxígeno para<br />
producir un óxido.<br />
Zn (g) + ½ O 2(g)<br />
ZnO (s)<br />
Reducción:un óxido se transforma en metal<br />
MgO (s) + C (s)<br />
Mg (s) + CO (g)<br />
Los metales se obtienen a partir <strong>de</strong> menas minerales usando<br />
reductores (reactivos químicos) a altas temperaturas y<br />
también por electrólisis.
Aspectos termodinámicos <strong>de</strong> la extracción<br />
ΔG 0 < 0 y K > 1<br />
ΔG 0 = -RT lnK<br />
Reacción “ favorable”<br />
(a) C (s) + ½ O 2 (g) → CO (g) ΔG 0 (C, CO)<br />
(b) ½ C (S) + ½ O 2 (g) → ½CO 2 (g) ΔG 0 (C, CO2)<br />
(c) CO (g) + ½ O 2 (g) → CO 2 (g) ΔG 0 (CO, CO2)<br />
(d) xM ( sólido o líquido) + ½ O 2 (g) → M x O (s) ΔG0 (M, MxO)
(a-d) M xO (s) + C (s) → xM (sólido o líquido) + CO(g)<br />
ΔG 0 (C, CO) - ΔG 0 (M, MxO)<br />
(b-d) M xO (s) + ½ C (s) → xM (sólido o líquido) + ½ CO 2 (g)<br />
ΔG 0 (C, CO2) - ΔG 0 (M, MxO)<br />
(c-d) M xO (s) + CO (g) → xM (sólido o líquido) + ½ CO 2 (g)<br />
ΔG 0 (CO, CO2) - ΔG 0 (M, MxO)
M xO (s) + C (s) → xM (sólido o líquido) + CO(g)<br />
ΔG 0 (C, CO) - ΔG 0 (M, MxO)