Tema 1. Alcanos. Estructura. Nomenclatura. Reacciones de los ...
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Química Orgánica <strong>Tema</strong> <strong>1.</strong> <strong>Alcanos</strong><br />
www.sinorg.uji.es<br />
3. Etapa <strong>de</strong> terminación.<br />
En la reacciones <strong>de</strong> terminación se <strong>de</strong>struyen <strong>los</strong> radicales. A continuación se<br />
presentan algunas <strong>de</strong> las posibles reacciones <strong>de</strong> terminación en la cloración <strong>de</strong>l<br />
metano.<br />
H<br />
H C<br />
H<br />
H<br />
+ Cl<br />
H C<br />
Cl + Cl<br />
Cl Cl<br />
H<br />
H C<br />
H<br />
H<br />
C<br />
H<br />
H<br />
H H C<br />
¿Por qué las reacciones <strong>de</strong> terminación, en las que se <strong>de</strong>struyen <strong>los</strong> radicales,<br />
no superan a las reacciones <strong>de</strong> propagación? En realidad esto ocurre al inicio <strong>de</strong>l<br />
mecanismo radicalario. Cuando se inicia la reacción en ca<strong>de</strong>na la concentración <strong>de</strong><br />
radicales es muy baja y es más probable la colisión entre radicales y moléculas <strong>de</strong>l<br />
reactivo que la colisión ente radicales.<br />
Los pasos <strong>de</strong> terminación son importantes al final <strong>de</strong> la reacción cuando quedan<br />
pocas moléculas <strong>de</strong> reactivos. En este punto <strong>de</strong>l proceso es más probable la colisión<br />
entre radicales que entre radicales y moléculas <strong>de</strong> reactivo.<br />
H<br />
H<br />
Cl<br />
H<br />
C<br />
H<br />
H<br />
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