ACTIVIDAD 1. Trabajo en grupo - Colombia Aprende

Ciencias Naturales 

8

CIENCIAS 

NATURALES 

8º grado 

Fanny Yolanda Albarracín Contreras 

Profesora Universidad de Pamplona 

Wlda Margarita Becerra Rozo 

Profesora Universidad de Pamplona

MINISTERIO DE EDUCACIÓN NACIONAL 

Coordinación Pedagógica y Editorial 

Hernando Gélvez Suárez 

Supervisor de Educación 

Impresión: 

ISBN Colección 958-9488-56-0 

ISBN Volumen 958-9488-76-5 

Prohibida su reproducción total 

y parcial sin autorización escrita del 

Ministerio de Educación Nacional MEN. 

Derechos Reservados 

Distribución gratuita

CONTENIDO 

UNIDAD 1: DIVERSIDAD DE ECOSISTEMAS 

TEMA 1: TIPOS DE ECOSISTEMAS Y SUS CARACTRÍSTICAS ...........................1 

TEMA 2a: DISTRIBUCIÓN DE LAS ESPECIES SEGÚN LOS 

FACTORES ABIÓTICOS DE LOS ECOSISTEMAS ................................13 

TEMA 2b: LOS SERES VIVOS Y SU ADAPTACIÓN AL MEDIO ............................21 

TEMA 3: CONSERVACIÓN DE LAS ESPECIES DENTRO 

DE LOS ECOSISTEMAS ...........................................................................29 

UNIDAD 2: GENÉTICA DE LOS ORGANISMOS 

TEMA 1a: ESTRUCTURA GENÉTICA DE LOS ÁCIDOS NUCLÉICOS ................35 

TEMA 1b: CÓDIGO GENÉTICO.................................................................................42 

TEMA 2: MUTACIONES ...........................................................................................51 

TEMA 3a: PRIMERA LEY DE MENDEL: 

PRINCIPIOS DE SEGREGACIÓN ............................................................56 

TEMA 3b: SEGUNDA LEY DE MENDEL: 

PRINCIPIO DE SEGREGACION INDEPENDIENTE..............................65 

UNIDAD 3: CONOZCAMOS LOS ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUÍMICOS 

TEMA 1a: EL MODELO ACTUAL DEL ÁTOMO .....................................................73 

TEMA 1b: LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS ...............85 

TEMA 2: ENLACES Y COMPUESTOS ....................................................................94 

TEMA 3a: REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS ........................................104 

TEMA 3b: BALANCE DE ECUACIONES ................................................................113 

UNIDAD 4: ESTUDIEMOS LOS FLUIDOS 

TEMA 1: CARACTRÍSTICAS Y PROPIEDADES DE LOS FLUIDOS .................127 

TEMA 2: PRESIÓN DE LOS FLUIDOS ..................................................................134 

TEMA 3: APLICACIONES DE LOS PRINCIPIOS DE PASCAL 

Y ARQUÍMIDES ......................................................................................143

PRESENTACIÓN 

El diagnóstico de la actual situación socioeconómica de las áreas rurales de Colombia presenta 

un panorama complejo. Se da por una parte, la creciente modernización tecnológica y empresarial 

del agro donde la actividad económica tiende a organizarse bajo la forma de empresas modernas 

en el marco de la integración dependiente con la agroindustria y por otra parte se constata el 

progresivo y creciente empobrecimiento de aquellos grupos de la población directamente 

vinculada a la producción agrícola tradicional. 

Una de las necesidades insatisfechas es la de la educación, considerada como un elemento clave 

en cualquier estrategia que se proponga lograr un desarrollo rural equitativo. Se alude aquí, 

específicamente a la educación básica obligatoria establecida por la Constitución Política de 

Colombia de 1991. 

La actual Ley General de Educación define la educación básica “Como la educación primaria y 

secundaria”; comprende nueve grados y se estructura en torno a un currículo común, conformado 

por las áreas fundamentales del conocimiento y de la actividad humana, las cuales deben 

comprender por lo menos el 80% del plan de estudios. Los decretos reglamentarios de la Ley 

General de la Educación se refieren a la educación básica en los siguientes términos: 

• Es un proceso pedagógico que comprende nueve grados y debe organizarse de manera 

secuenciada y articulada que permita el desarrollo de actividades pedagógicas, de formación 

integral, que facilite la evaluación por logros y favorezca el avance y la permanencia del educando 

dentro del servicio educativo (Decreto 1860 del 94). 

• A quienes hayan terminado satisfactoriamente los estudios de educación básica se les otorgará 

un diploma mediante el cual se certifica la culminación del bachillerato básico, por el cual se 

permite comprobar el cumplimiento de la obligación constitucional de la educación básica y 

habilita al educando para ingresar a la educación media, al servicio especial de educación 

laboral o al desempeño de actividades que exijan este grado de formación, 

El Ministerio de Educación Nacional consciente de la responsabilidad que tiene frente a la 

promoción de la educación para las zonas rurales, no ha ahorrado esfuerzos para presentar 

innovaciones y estrategias para el desarrollo rural. Actualmente esta en marcha el proyecto de 

educación rural “PER”, que tiene como objetivos: cobertura con calidad en el sector rural; 

capacidad de la gestión educativa fortalecida en las entidades territoriales; procesos de formación 

de las escuelas y comunidades para la convivencia y la paz, y una política para la educación 

técnica rural.

La Postprimaria rural como una opción de educación básica completa, enmarcada dentro del 

objetivo de calidad y cobertura, surge a partir de innovaciones educativas vividas en la década 

de los noventa que apuntaron especialmente, a la introducción de cambios en las metodologías 

de aprendizaje, en las formas de organización escolar, en el diseño de materiales, en la evaluación 

y promoción, en propuestas curriculares pertinentes al medio, mediante la implementación de 

proyectos institucionales de educación rural que garantizaran articulación secuencia y 

continuidad del servicio educativo. 

La Postprimaria se puede considerar como una estrategia innovadora que integra educación 

formal, no formal e informal especialmente dirigida a los niños y niñas jóvenes en edad escolar 

para ofrecerles mas grados en las escuelas rurales que hayan logrado el 5º de primaria y puedan 

ampliar los grados hasta alcanzar la educación básica completa directamente o por convenio 

con instituciones rurales organizadas por fusión o asociación, para lo cual se ha diseñado un 

conjunto de materiales curriculares o textos guías (del 6º al 9º grados) de apoyo para el auto 

aprendizaje y el aprendizaje cooperativo en las áreas obligatorias y fundamentales, en los 

proyectos pedagógicos y en los proyectos pedagógicos productivos. 

La Universidad de Pamplona, dada su experiencia en el diseño de ese tipo de materiales fue 

responsabilizada mediante convenio con el Ministerio de Educación Nacional para la producción 

de dichos materiales, el énfasis está puesto en el funcionamiento de centros e instituciones 

educativas de forma presencial y semipresencial, con calendarios, horarios, planes y programas 

flexibles, y adecuados a la realidad del medio. 

En este sentido los materiales curriculares que se incluyen se ubican en la perspectiva de adoptar 

procesos que contribuyan a generar acciones que aproximan la educación básica rural a la 

realidad vivida por los educandos y sus familias y abrir espacios de participación a través del 

diseño de estrategias pedagógicas activas que ponen énfasis en su propia realidad y en la búsqueda 

de soluciones a los problemas que los afectan. 

La estructura curricular, adapta los contenidos a la realidad del medio, combinando en los 

mismos ciencia y tecnología, propiciando el desarrollo de estrategias curriculares que sitúen en 

la misma línea de objetivos la relación teoría-practica, en todas las áreas del conocimiento, 

orientándolas hacia el análisis y comprensión de los obstáculos que frenan el desarrollo y la 

búsqueda de soluciones a los problemas derivados de la producción e interacción comunitaria. 

Los contenidos presentados en estos módulos, pueden ser trabajados en torno a ejes problemáticos 

o proyectos seleccionados a través de procesos participativos, que comprometan en su conjunto 

a la comunidad educativa, con el fin de que se generen conocimientos socialmente útiles. El 

desarrollo de las temáticas deben ser seleccionadas según las necesidades y la realidad del 

medio, especialmente en lo referente a las áreas optativas en las cuales se debe introducir 

innovaciones por medio de la adaptación y selección de contenidos según las necesidades, 

realidades e intereses de las comunidades locales.

En relación con la metodología que identifica el diseño de los materiales, no se puede definir 

una sola metodología o una única metodología, cada una de las áreas, de los proyectos 

pedagógicos presenta o aplica su propio proceso o procesos metodológicos, el fin es buscar la 

producción e interpretación de conocimientos adaptados a las necesidades básicas de aprendizaje, 

para luego contrastarlos con su practica cotidiana y con los factores que inciden en el desarrollo 

de su comunidad, mediante la utilización de estrategias participativas de investigación y acción 

educativa en la detección de problemas y desarrollo de proyectos. 

Por último, el papel del educador como gestor y orientador de estos procesos, valorados desde 

su actitud, sus dominios académicos, pedagógicos y de identidad con el medio en el cual labora, 

son definitivos para el desarrollo del programa de Postprimaria Rural como una alternativa 

para implantar la institución básica, reconociendo la capacidad del educando para generar y 

adaptar los contenidos a sus necesidades e intereses. 

Los módulos curriculares aquí desarrollados son un medio para el aprendizaje, no un fin.

• 

UN IDA D 

1 

U N I D A D 

DIVERSIDAD DE 

ECOSISTEMAS 

TEMA 1: 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

TIPOS DE ECOSISTEMAS Y SUS 

CARACTERÍSTICAS 

• Objetivo específico: 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

Describir los diferentes pisos térmicos y sus zonas de vida en 

nuestro país. 

ACTIVIDAD 1. Trabajo individual 

Para el desarrollo de la siguiente actividad se sugiere elegir un sector que presente 

variedad de ecosistemas acuáticos o terrestres (llanos, valles, sabana, bosques, páramo, 

montaña). 

MATERIALES 

• Libreta de anotaciones y lápiz. 

• 

PLANTEEMOS LO QUE SABEMOS 

• Si puedes disponer de un altímetro, termómetro ambiental y barómetro. 

1 

CIENCIAS NATURALES 8ª

POSTPRIMARIA RURAL 

PROCEDIMIENTO 

• Registra la información sobre altitud y temperatura encontradas durante el 

recorrido. 

• Identifica la vegetación encontrada en los diferentes pisos térmicos y mencione la 

clase de suelo. 

• Nombra la fauna observada de cada piso térmico. 

• En caso de llevar contigo cada uno de los aparatos mencionados en la lista de 

materiales procede a realizar las correspondientes mediciones. 

Piensa, analiza y contesta: 

• ¿Cuáles pisos térmicos identificaste en tu recorrido? 

• ¿Qué diferencias encuentras entre los pisos térmicos observados? 

• ¿Qué factores caracterizan a cada uno de los pisos térmicos? 

TRABAJO EN GRUPO 

• Comparemos nuestras respuestas con las de nuestros compañeros. ¿Se parecen? 

¿Se diferencian? 

• Discutamos y hallemos quién tiene la razón. 

• Escribamos los resultados de la discusión. 

Leamos: 

Basándonos en la actividad 1 hemos observado que la vegetación, 

temperatura, altura sobre el nivel del mar, clase de suelo y especies 

2 

CONOZCAMOS UN POCO MÁS 

ACERCA DEL TEMA

animales, y otros aspectos (precipitación, latitud) están interrelacionados y le 

dan las características de las zonas de vida a cada región. 

Las zonas de vida son conjuntos naturales de asociaciones. Pueden ser diferentes 

unidades de paisajes o de medios ambientados que pueden variar desde los 

pantanos hasta las colinas. 

Los pisos térmicos de Colombia están definidos por su ubicación sobre el nivel 

del mar (snm). La temperatura disminuye aproximadamente un grado 

centígrado por cada 184 metros de aumento de altura sobre el nivel del mar. 

En la zona ecuatorial, donde está Colombia, influyen los vientos alisios del 

nordeste (hemisferio norte) y vientos alisios del sureste (hemisferio sur). Los 

vientos limitan el desarrollo de las plantas en lugares montañosos, transportan 

animales y plantas a grandes distancias y cambian las comunidades. Los insectos 

se extienden más rápidamente en dirección de los vientos dominantes. 

A. TROPICAL O CÁLIDO 

Pisos Térmicos 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

3 



CARECTERÍSTICAS UBICACIÓN ZONAS DE VIDA 

- Altura: 0 - 1000m. - Llanos Orientales. - Bosque pluvial 

- Temp: mayor de 24ºC. - Guajira. tropical. 

- Flora: predominan árboles de - Nariño. - Bosque muy húmedo 

ramas y troncos cubiertos de - Costa del Pacífico. tropical. 

musgos, líquenes, helechos, - Darién. - Bosque húmedo 

orquídeas. - Valle del Cauca y tropical. 

- Fauna: diversidad biológica. - Magdalena. - Bosque seco 

- Extensión: 83% del territorio. tropical. 

B. PREMONTANO O TEMPLADO 

CARECTERÍSTICAS UBICACIÓN ZONA DE VIDA 

- Altura: 1000 - 2000 m. - Medellín. - Bosque pluvial 

- Temp: 17.5 - 24ºC. - Valle Andino. premontano. 

- Flora: cultivos de café, caña - Quindío. - Bosque muy húmedo 

de azúcar, plátano, maíz, - Caldas. premontano. 

fríjol, pastos y árboles - Risaralda. - Bosque húmedo 

frutales. - Cali. premontano. 

- Fauna: diversidad biológica. - Yumbo. - Bosque seco 

- Extensión: 9% del territorio. premontano. 

4

C. MONTANO BAJO O FRÍO 


- Altura: 2000 - 3000m. - Manizales. - Montano bajo. 

- Temp: 12 - 15.5ºC. - Oriental antioqueño. - Bosque seco. 

- Extensión: 5% del territorio. - Boyacá. - Montano bajo. 

- Flora: bosques, robles, árboles - Cundinamarca. - Bosque húmedo. 

pequeños, leguminosas, pastos, - Sabana de Bogotá. - Montano bajo. 

frailejón. - Nariño. - Bosque muy húmedo 

- Fauna: ovejas, ganado vacuno, 

porcino, equino. 

- Norte de Santander. - Montano bajo. 

D. MONTANO O PÁRAMO 

5 



6 


- Altura: 3000 - 4000. - Túquerres (Nariño). - Bosque húmedo 

- Temp: 6 - 12ºC. - Tota (Boyacá). Montano. 

- Extensión: 2% territorio. - Puracé. - Páramo Andino. 

- Flora: frailejón, musgos. - Páramo de Urra o Pasto. - Bosque muy húmedo 

- Fauna: truchas. - Ipiales. Montano. 

E. ALPINO O SUPERPÁRAMO 


- Altura: 4000 - 5000m. - Volcán Galeras - Páramo Alpino. 

- Temp: menos 6ºC. (Pasto). - Páramo Sub Alpino. 

- Extensión: 1% territorio. - Volcán Doña Juana - Páramo Pluvial Sub 

- Flora: vegetación muy (Nariño). Alpino. 

escasa.- Tundra Pluvial Alpino.

F. NIVAL O NEVADO 


- Altura: mayor 5000m. - Nevado del Ruiz. - Montano bajo. 

- Temp: menor 3ºC. - Sierra Nevada de Santa - Montano. 

- Flora: no existe Marta. - Nival. 

vegetación. 

- Fauna: pocas especies 

pero muchos individuos 

por especie. 

- Nevado del Tolima. 

La mayor riqueza de una región selvática tropical no está en el 

suelo mismo, sino en el manto de vida vegetal y animal que 

crece sobre el suelo. Conservemos nuestros bosques. 

Ecosistemas Acuáticos 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

Los ecosistemas acuáticos pueden ser marinos o de agua dulce. 

Los ecosistemas marinos son los mares y océanos que ocupan las dos 

terceras partes de la tierra y por lo tanto constituyen los mayores 

7 



8 

ecosistemas acuáticos. En nuestras costas existe gran variedad de 

ecosistemas marinos como: los manglares y los arrecifes. 

LOS MANGLARES 

Son los bosques que bordean nuestras costas formando una barrera entre 

el mar y la tierra. Su vegetación está constituida por arbustos y árboles 

especialmente el mangle, que con sus raíces forma zancos para sostenerse 

en el agua y contrarrestar su salinidad. Bajo sus raíces se crían abundantes 

especies, como esponjas, cangrejos, tortugas, ostras, langostas, peces, 

caimanes, serpientes y aves. 

LOS ARRECIFES CORALINOS

Son calcáreos submarinos formados por unos pólipos llamados corales, 

los cuales viven en aguas cálidas y transparentes. Son de gran 

importancia porque frenan la fuerza de las olas que erosionan las costas 

y sirven de albergue a gran cantidad de especies marinas. Ejemplo: 

pólipos coralinos. 

Los Ecosistemas de agua dulce están constituidos por los ríos, lagos, 

lagunas, ciénagas. 

LAS LAGUNAS 

Una laguna es la extensión de agua salada o salobre de poca 

profundidad y aislada del mar por una lengua de tierra estrecha. La 

laguna más importante del país es la Ciénaga Grande de Santa Marta, 

éstas son habitadas por truchas, plantas, peces, insectos, aves y corales. 

Es importante por su gran volumen y diversidad de especies que le dan un 

significativo valor económico, tanto para la navegación, como para el 

desarrollo de la industria agropecuaria y pesquera. 

9 



10 

CIÉNAGAS 

Ciénaga es la masa de aguas superficiales, dulces que se encuentran 

generalmente en las orillas de los ríos. 

Las ciénagas más importantes: la de Zapatosa, perteneciente al grupo de la 

depresión Momposina (Cesar) la de Ayapel (Córdoba). Tienen enormes 

posibilidades para la explotación de la industria piscícola. 

Leamos: 

INFORMÉMONOS 

L.R. HOLDRIDGE, clasificó las zonas de vida teniendo en cuenta: la 

biotemperatura, la precipitación, la humedad, la latitud y la altitud. 

Alexander Von Humboldt, biólogo alemán en 1807 publicó algunas ideas 

sobre la relación entre el clima y la fitogeografía de nuestras regiones. 

Tomado de: Ciencias 6º grado. Educar Editores.

TRABAJO INDIVIDUAL 


• ¿Por qué la tala de bosques aminora las fuentes de agua? 

• ¿Qué harías para mantener un ecosistema en equilibrio? 

• Establece diferencias entre una sabana tropical y un páramo. 

Plenaria: 

• Comparemos las respuestas a las preguntas de la evaluación. 

• ¿Son iguales? ¿Difieren? ¿En qué? 

• Discutamos. 

• Escribamos las conclusiones. 

• Comentémosle al grupo los compromisos para usar lo aprendido. 


Pensemos y escribamos: 

EVALUEMOS 

PONGAMOS EN COMÚN LO TRABAJADO 

APLIQUEMOS LO APRENDIDO 

• Propón algunas posibles soluciones para evitar la falta de agua en tu 

región. 

11 



• ¿Cuáles son las causas de la muerte de peces y animales acuáticos en tu 

región? 

• ¿Cómo podrás aplicar los conocimientos adquiridos en el control de esta 

situación? 


• Con los recursos del medio. Construye un barómetro. Investiga cómo se 

usa. 

• Registra la presión atmosférica utilizando el barómetro que has construido. 

• Explica a tus compañeros el funcionamiento de éste. 

12 

PROFUNDICEMOS (Sólo para “gomosos” ) 

No nos olvidemos de revisar los compromisos la próxima semana.

DIVERSIDAD DE ECOSISTEMAS 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

TEMA 2a: 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

DIStribución de las especies según los 

factores abióticos de los ecosistemas 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 


Relacionar la influencia de los factores abióticos con la 

distribución de las especies en los ecosistemas. 




• Recuerda cuando has visitado u observado una charca, lago, laguna, río, 

mar qué especies animales y vegetales predominan en estos lugares. 

• Nombra los factores abióticos que influyen sobre estas especies. 

• ¿Encuentras diferencias entre las especies de agua dulce y de agua 

salada? 

13 



ACTIVIDAD 2. (Si se dispone de un microscopio) 


MATERIALES 

• Microscopio. 

• Lámina o porta-objetos. 

• Laminillas o cubreobjetos. 

• Gotero o pipeta. 

• Agua de charco o de florero. 

PROCEDIMIENTO 

• Tomen una gota de agua de charco o de florero, suspéndanla sobre la lámina o 

portaobjetos. Cúbranla con la laminilla o cubre-objetos, sequen con papel 

absorbente los bordes, observen al microscopio. 

• Enfoquen primero con el objetivo de menor aumento. Luego enfoquen con objetivo 

de mayor aumento (40x), que les permite hacer una mejor observación. 

• Dibujen lo observado. 


• ¿Qué especies predominan en este medio? 

• ¿Qué características presentan? (forma, tamaño, color, movimiento, etc). 

• ¿Qué se puede concluir de esta observación? 

14


• Comparemos nuestras respuestas con las de nuestros compañeros 

• ¿Se parecen? ¿Se diferencian? 



Leamos: 


ACERCA DEL TEMA 

Con base en las actividades 1 y 2 observamos que el agua es un gran ecosistema 

con características abióticas y bióticas. 

Entre las características abióticas tenemos la temperatura, la densidad, turbidez, 

las sales en disolución, los gases en disolución (oxígeno y bióxido de carbono), 

la luz y la presión. 

En el mar la salinidad es relativamente uniforme, las concentraciones de sales 

y otros elementos nutritivos varían ampliamente en diferentes partes del mar y 

en distintas épocas del año. La temperatura también depende de la circulación 

del agua del mar, que en forma de ríos subterráneos se desplaza desde los 

polos hacia el Ecuador, modificando no sólo el clima de las regiones terrestres, 

sino la misma distribución de los organismos. 

La luz es fundamental en las condiciones del ecosistema acuático, la luz solar 

alcanza una profundidad de 100 a 200 metros en las zonas cristalinas. 

15 



En la profundidad permanecen únicamente peces que viven de la caza o de 

los restos que llegan de la superficie. La presencia de gases como el oxígeno y 

el CO 2 en el agua, ocasiona reacciones que cambian su composición química. 

El CO 2 interviene en la fotosíntesis, en grandes concentraciones limita el 

crecimiento de plantas y animales convirtiéndose en un compuesto tóxico. 

El océano es un regulador de pH, esto significa que la concentración de iones 

H + y OH - se mantiene constante, entre 8 - 8,4 en la superficie y 7,4 - 7,9 en la 

profundidad. Este sistema regulador amortigua todos los cambios químicos y 

bioquímicos que suceden en el océano. 

En el fondo del mar la densidad del agua es alta y la temperatura baja hasta 

3ºC; esto hace que el agua esté permanentemente en circulación. 

La presión: los animales que viven en el medio acuático no sólo soportan la 

presión del aire, sino también la presión que ejerce el agua, denominada presión 

hidrostática. Los seres acuáticos que viven por debajo de los 5.000 metros de 

profundidad soportan una presión hidrostática muy grande y por ello carecen 

de cavidades llenas de gas y su cuerpo suele ser aplanado. 

En los peces la vejiga natatoria (cámara llena de aire) se constituye en un 

mecanismo de adaptación que le permite al pez desplazarse a diferentes 

profundidades. 

Los organismos acuáticos reciben diversas denominaciones según sus 

características biológicas, así: el plancton, está constituido por pequeños 

animales y plantas (algas y protozoos) que carecen de locomoción la cual 

realizan a merced del movimiento del agua, el zooplancton es de origen animal; 

el fitoplancton es de origen vegetal. 

16

En el necton (habitantes de altamar) encontramos organismos nadadores 

como: peces, medusas, tortugas, calamares, focas y ballenas; los bentos son 

organismos que viven en el fondo del agua sobre el cual se arrastran o deslizan, 

adquieren diversas formas y comportamientos para sobrevivir. Los que viven en 

corrientes muy rápidas tienen cuerpos aplanados para fijarse a los troncos, los 

que viven en el fango de aguas tranquilas carecen de órganos de fijación y sus 

cuerpos son ovalados o redondos. 

Los neustos son organismos que permanecen en el agua y en el aire ejemplos: 

insectos, bacterias, hongos, ciertas algas. 

Los ecosistemas acuáticos se clasifican en: lenticos, son ecosistemas cerrados 

porque tienen una entrada y una salida de agua, pertenecen a éstos los lagos, 

lagunas, charcas, represas. 

Los lóticos, son ecosistemas abiertos se caracterizan por ser aguas corrientes, 

ricos en oxígeno. 

Los estuarios, son zonas de transición entre los ríos y el mar son ecosistemas tipo 

semi - cerrado se caracterizan por la baja variedad de especies. Ejemplos: 

ostras, almejas, los cangrejos y algunos peces. 

En los océanos, varían la temperatura y salinidad; en el fondo el agua es más 

fría y menos salada y esto hace que el agua esté en constante movimiento. 

17 



Los ecosistemas marinos, están formados por regiones con variadas 

condiciones físicas. Así, la playa constituye la plataforma continental. El 

área de aguas poco profundas que cubre dicha plataforma se denomina 

zona nerítica, ésta se subdivide en 3 regiones: 

1. La pleamar, que se ubica por encima de la línea de marea alta. 

2. La zona intermedia o litoral situada entre las líneas de marea alta y baja. 

3. La zona de bajamar. 

18 

La altamar, se denomina zona oceánica y la zona superior de ésta, en la 

cual penetra suficiente luz, se denomina zona eufótica.



• Escribe 3 razones por las que consideres que el océano es la mayor reserva 

de alimento para el hombre. 

• ¿Por qué es importante que el pH del agua sea neutro? (Igual concentración 

de iones H+ y OH-). 

• Discute por qué la luz es un factor importante en los ecosistemas acuáticos. 








EVALUEMOS 



• Aprovechando tus conocimientos ¿qué elementos del mar utilizarías para 

mejorar el nivel de vida? 

19 



• Si los ríos y los mares son un recurso natural importante ¿qué les propondrías 

a los gobiernos locales para conservarlos y explotarlos adecuadamente? 

• ¿Por qué se mueren los peces y animales acuáticos? 

• ¿Cuáles son las causas de la falta de agua en tu entorno? 

• ¿Qué acciones inmediatas propondrías para utilizarla adecuadamente? 

• ¿Qué medidas de control tomarías para evitar la muerte de los animales 

acuáticos? 

• Da a conocer las propuestas a tus compañeros. 

20 




○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 


TEMA 2b: 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

Los seres vivos y su 

adaptación al medio 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

Conocer las diferentes formas de adaptación al medio que 

presentan algunos seres vivos. 




• Piensa en animales de tu región. 

• Cita aquellos animales que presentan colores muy parecidos a los colores de hojas, 

plantas, flores, troncos, piedras, suelo y agua. 

• ¿A qué se debe este parecido? 

• ¿Qué nombre le darías a este fenómeno? 

21 




• Comparemos nuestras respuestas con las de nuestros compañeros. 




Leamos: 

Con base en la actividad 1 hemos 

deducido que los animales toman las 

formas y color del medio que los rodea, 

siempre y cuando las condiciones les 

sean favorables y les permitan 

adaptarse de acuerdo con sus 

necesidades. 

Los animales y vegetales que hoy conocemos no siempre han tenido la misma 

forma, en el curso de su existencia en el planeta han venido experimentando 

sucesivas adaptaciones, esto es la evolución. 

22 



Adaptaciones Morfológicas 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

Las espinas en las plantas son hojas modificadas que le proporcionan a la planta 

un medio de defensa; las espinas del puercoespín y la caparazón en

el armadillo, los tentáculos en el pulpo, las garras de un halcón, la boca de 

algunos animales especialmente insectos, están adaptados para chupar el 

néctar de ciertas especies de plantas; en otros animales la adaptación es para 

chupar sangre, para mascar vegetales o para devorar sus presas. 

Adaptaciones Fisiológicas 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

Existen adaptaciones de tipo interno como el sistema digestivo, respiratorio u 

hormonal en ciertos organismos, por ejemplo: la vaca es capaz de digerir la 

hierba debido a la presencia de enzimas que desdoblan la celulosa (proteínas). 

Algunos protozoarios como la euglena, el paramecio y la amiba, cuando 

perciben que la humedad escasea, se recubren de una especie de cubierta 

protectora o quiste, que los protege de la resequedad del ambiente. 

La rana es un animal poiquilotermo. Esto es, que la temperatura de su sangre es 

variable, pues es casi la misma que la del ambiente. Otros animales mamíferos 

incluyendo el hombre tienen mecanismos reguladores de temperatura interna, 

que se mantiene constante a pesar de las fluctuaciones de la externa, por tanto 

se denominan homeotermos. 

Adaptaciones Al Color 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

Este tipo de adaptaciones son muy evidentes en plantas y en animales. Se 

reconocen 3 tipos: 

23 



- Adaptaciones de coloración protectora, que buscan ocultar al organismo 

para que pase desapercibido a sus enemigos. Ejemplo: los saltamontes 

suelen tomar un color verde que los confunde con el prado, las mariposas 

de colores se pueden confundir con flores de variados colores. 

- Adaptaciones de coloración de aviso, la cuales consisten en tonos 

brillantes y visibles, llevados por animales venenosos o de gusto repulsivo 

para advertir a los posibles enemigos de presa que vale más que no los 

devoren. 

- Adaptaciones de mimetismo, en las cuales el animal toma el aspecto de 

otro ser vivo o incluso el de un objeto inanimado como una rama o una 

hoja. Ejemplo: El insecto palo. 

24 

Adaptaciones del Comportamiento 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

Son curiosas y abundan en la naturaleza, como las migraciones de aves 

(golondrinas) y de peces (salmón).

Adaptaciones con base 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

○ ○ ○ ○ 

en Metamorfosis 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

Algunos animales utilizan la metamorfosis como forma de adaptación al medio 

de vida del estadio correspondiente. Ejemplo: la rana y la mariposa. 

Adaptaciones por Interacción 

entre las Especies 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

Las adaptaciones de un ser vivo no sólo dependen en especial de las 

condiciones físicas del medio sino también de los otros seres vivos que le rodean. 

Formas: 

SIMBIOSIS: significa “vivir juntos” es una asociación estrecha entre dos especies 

durante largos períodos de tiempo. Tipos: 

a) PARASITISMO. Es una simbiosis en la cual una de las especies de la asociación 

puede recibir daño por la presencia de la otra. Ejemplo: Ascaris 

lumbricoides. 

b) COMENSALISMO. Significa “Juntos en la mesa”. Describe la relación 

simbiótica en la cual un organismo consume el alimento no utilizado por el 

otro. Ejemplo: el del pez rémora y el tiburón. 

c) MUTUALISMO. Es otra forma de simbiosis, donde ambas especies sacan 

provecho de la relación. Ejemplo: los comejenes al no poseer enzimas 

digestivas se asocian con protozoos que en su tubo digestivo transforman la 

celulosa en azúcar, proporcionando alimento para ambos. 

25 



Leamos: 

26 

INFORMÉMONOS 

¿Qué provoca la Migración 

de los Salmones? 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

Una vez más, los salmones se han lanzado al gran viaje. Su traje de novios 

presenta una coloración gris pizarra con los costados azules y el vientre rojo. 

También las aletas tienen los bordes rojos. El camino es largo y lleno de peligros; 

a base de mucho comer han echado un grueso lomo adiposo. Brincan río 

arriba toda clase de obstáculos y trepan por las escaleras de agua que les han 

proporcionado dando saltos hasta 2 y 3 metros; un poder misterioso impulsa a 

los grandes depredadores. Es un impulso irreprimible: el instinto nupcial. 

Tomado de: Enigmas de la Naturaleza.



• ¿Tiene el hombre alguna influencia en el proceso de adaptación de algunos 

organismos? 

• Se presentan las siguientes relaciones simbióticas, escribe en el cuaderno 

de qué tipo de simbiosis se trata: 

a) El cangrejo ermitaño y el caracol. 

b) Las pulgas y el perro. 

c) Las bacterias nitrificantes que se desarrollan en las raíces de leguminosas. 

d) Orquídeas sobre tronco de los árboles. 


• Comparemos las respuestas de las preguntas de la evaluación. 




EVALUEMOS 


• Comentémosle al grupo los compromisos para aplicar lo aprendido. 

27 




Piensa y escribe: 

• ¿Cómo podrías aplicar en la vida práctica lo aprendido? 

• Da sugerencias que permitan cambiar la manera de tratar a los animales 

para evitar la extinción. 

• ¿Qué recomendarías a los pescadores para concientizarlos de la utilización 

de métodos inadecuados para pescar? 

• Consulta qué animales de tu región están en vías de extinción. 

• Propón medidas de control que ayuden a solucionar este problema. 

28 





○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

TEMA 3: 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

Conservación de las especies 

dentro de los ecosistemas 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 


Evaluar la participación del hombre como promotor de la 

conservación y destrucción de los recursos naturales de su región. 


ACTIVIDAD 1. Trabajo en grupo 


• Elaboren un paralelo sobre las actividades de tipo agrícola, pecuario, pesquero, 

realizadas por nuestros antepasados contrastándolas con las formas como se ejecutan 

hoy día. 

• ¿Cuál es la actividad predominante en su localidad? 

• ¿La actividad ha permitido la conservación y manejo adecuados de los recursos 

naturales? Expliquen. 

• ¿Conocen algunas medidas de control que se estén aplicando en su medio respecto 

a estos problemas? 

29 



• Citen las entidades gubernamentales o no gubernamentales que estén liderando 

soluciones de este tipo. 






Leamos: 

El hombre con su cambio de actividad ha influido positiva o negativamente 

sobre el medio ambiente. 

Su constante evolución lo ha llevado desde ser un agricultor, cazador, pescador 

a artesano, pintor, albañil, comerciante, industrial, técnico, de esta manera ha 

transformado el sistema ecológico de su entorno. Talando bosques, cazando 

animales para su alimentación, cultivando sin ninguna técnica, utilizando 

plaguicidas inadecuadamente. Posteriormente con la urbanización se produce 

una serie de materiales y maquinarias que implican el uso de una tecnología 

desarrollando así nuevos sistemas de producción que agilizan y mejoran la 

producción de alimentos, pero que a su vez generan gases tóxicos, residuos de 

químicos que afectan la salud del hombre, animales y plantas. 

30 


ACERCA DEL TEMA

En nuestro medio los problemas de contaminación más comunes son: 

1. Erosión de los suelos. 

2. Tratamiento de basuras en el campo y en la ciudad. 

3. Contaminación de aguas de ríos, quebradas y mares. 

4. Contaminación atmosférica. 

5. Erupción de volcanes. 

Los volcanes activos en el mundo se localizan en el cinturón de fuego del Pacífico, 

franja de tierra que bordea la cuenca del Océano Pacífico y que va desde la 

Costa Occidental y Sur América pasa por Colombia y llega a Alaska, atraviesa 

el estrecho de Bering y continúa en el continente Asiático. 

En Colombia existen cerca de 35 volcanes ubicados en diferentes sitios del país, 

entre los más importantes tenemos: 

En el Departamento de Caldas Volcán: Nevado del Ruiz, en el Departamento 

del Tolima: Volcán de Santa Isabel, en el Departamento del Huila: Volcán Nevado 

del Huila, en el Departamento del Cauca: El Volcán de Puracé, en el 

Departamento de Nariño: El Volcán Galeras. 

31 



32 

Medidas preventivas en 

casos de desastres 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

1. Mantener almacenada agua potable y alimentos. 

2. Estar atento a las alarmas, sirenas, pitos, campanas. 

3. Mantener un radio de pilas y sintonizarlo para recibir información. 

4. Mantener una linterna con pilas nuevas. 

5. Buscar protección desplazándose hacia lugares altos. No permanecer cerca 

de ríos ni de quebradas. 

6. Identificar puntos de reunión para las personas en espera de ser evacuados. 

En los ecosistemas acuáticos la fauna encuentra refugio y alimentación de tal manera que una 

gran diversidad de aves, incluyendo residentes y migratorias transcontinentales conformando 

así un área importante de educación e investigación.



• ¿Qué medidas tomarías para controlar la contaminación de las aguas en 

tu localidad? 

• ¿Qué tecnologías se utilizan en tu entorno? 

• ¿Conoces algún accidente geográfico que pueda poner en peligro la vida 

de tu comunidad? ¿Qué harías? 








Piensa y escribe: 

EVALUEMOS 



• Diseña un método de conservación de alimentos adecuado para el 

producto que más se cosecha en tu región. 

33 



• ¿Qué tecnologías adaptarías en tu finca con el fin de contribuir a elevar el 

nivel de vida de tu familia? 

• ¿Qué medidas de control propondrías para hacer uso adecuado y racional 

de estas tecnologías? 

• Visita una entidad gubernamental en tu medio e infórmate de sus 

actividades. 

• Informa a tus compañeros cuáles son los objetivos y funciones de esta 

entidad. 

34 



• 

2 

UN IDA D 

U N I D A D 

GENÉTICA DE 

LOS 

ORGANISMOS 

TEMA 1a: 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

○ 

Estructura genética de los 


ácidos nucléicos 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

Describir la estructura genética del ADN y del RNA. 


MATERIALES 

• Cartulina blanca. 

• Lápices de colores. 

• Tijeras. 

• Regla y escuadra. 

• Compás. 

• Pegante. 

• 


35 



PROCEDIMIENTO 

1. Traza 8F, 10D, 2A, 3C, 3G, 2T, recorta y colorea las piezas según muestra la 

figura. 

2. Organízalos al azar y construye con ellas el modelo que aparece en la figura, el cual 

tiene 5 escalones. 

36


• ¿Cuáles piezas constituyen la parte lateral de la escalera? 

• ¿Cuáles piezas constituyen los peldaños? 

• ¿Qué nombre recibe el modelo construido? 






Lee: 



Basándonos en la actividad 1 hemos concluido que las piezas que constituyen 

la parte lateral de la escalera son la D y la F significando la D el azúcar 

desoxirribosa y la F el grupo fosfato. Las piezas que constituyen los peldaños 

son la A, T, G, C, todas ellas reciben el nombre de bases nitrogenadas. La A, 

es Adenina, la T, es Timina, la G es Guanina y la C, Citosina. 

Estos tres tipos de componentes conforman la Molécula del ADN. 

37 



También se observó que la letra A, se unía con la letra T, y que la G se unía con 

la C, a modo de una llave - cerradura; este apareamiento de las bases A = T y 

G = C es del ADN. 

El ADN (Ácido Desoxirribonucléico) y el ARN (Ácido Ribonucleíco) constituyen 

el material genético de los organismos vivos. Estos ácidos nucléicos tienen como 

unidades estructurales a los nucleótidos, (base nitrogenada + azúcar + fósforo 

( nucleótido), los cuales se combinan formando polinucleótidos, constituidos 

por un esqueleto en el que alternan el azúcar y el fosfato y del cual se proyectan 

las bases. Las dos cadenas del DNA se hallan polarizadas y son antiparalelas, 

dirigiéndose los enlaces fosfodiéster en sentido opuesto. 

El RNA se diferencia del DNA en que el azúcar es la Ribosa y la Timina (T) es 

sustituida por Uracilo (U). 

38

Siendo el apareamiento de las bases en el ARN: A = U y G = C. Existen tres tipos 

de RNA: el RNA de transferencia (t-RNA), el RNA ribosómico (r-RNA) y el RNA 

mensajero (m-RNA). 

Las cadenas paralelas deben ser complementarias. 

Ejemplo: cadena inicial de ADN: 

cadena complementaria de ADN: 

Con base en la naturaleza complementaria de las dos cadenas, la molécula 

de ADN puede replicarse por separación de las cadenas, seguida de formación 

de cadenas complementarias nuevas. 

Estructura de la desoxirribosa Estructura de la ribosa 

INFORMÉMONOS 

1871-Miescher = aisla los ácidos nucléicos a partir del pus. 

A C G T A C 

T G C A T G 

1944-Avery y Col = demostraron que los ácidos nucleicos purificados eran 

capaces de inducir cambios genéticos en las bacterias. 

39 



1953-Watson y Crick = formularon el modelo de la estructura del ADN, constituido 

por una doble hélice unida por puentes de Hidrógeno entre las bases, que 

contiene la información genética en la secuencia de bases nucleotídicas de 

éste. 

La información genética de los organismos vivos se halla contenida en un 

polímero de elevado peso molecular que, con la excepción de ciertos virus, 

es siempre el ácido desoxirribonucleico o DNA. 



• Dada la cadena de DNA: CGACGTAG, crea su cadena complementaria. 

• Explica por qué algunas veces se cambia la Timina por el Uracilo. 







40 

EVALUEMOS 

PONGAMOS EN COMÚN LO TRABAJADO




• ¿Cómo podrías aplicar los conocimientos adquiridos en tu vida cotidiana? 

• Consulta la estructura de las siguientes bases nitrogenadas: Adenina, 

Guanina, Citosina, Timina, Uracilo. 

• Establece semejanzas y diferencias entre ellas. 


• Consulta y representa esquemáticamente los experimentos de Frederick 

Griffith (1928). 

• Expón el trabajo a tus compañeros. 

No nos olvidemos de revisar los compromisos la próxima semana 

41 



42 

GENETICA DE LOS ORGANISMOS 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 


TEMA 1b: 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

Código genético 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

Comprender con base en ejemplos qué es el código genético. 



Dada la palabra Amor y, cambiando el orden de las letras, obtendrás nuevas 

palabras. 


• ¿Cuántas palabras creaste a partir de la palabra amor? 

• ¿Cuál es el significado de cada una de estas nuevas palabras? 

• ¿Cuántos mensajes diferentes pueden originar esas 4 letras?






Lee: 



Basándonos en la actividad 1 observamos que si queremos escribir el mensaje 

o palabra Amor, utilizamos un orden, pero si cambiamos la secuencia de las 

letras obtenemos otras palabras, como: Roma, mora, ramo, Omar, similarmente 

ocurre con el mensaje genético: la secuencia de nucleótidos ATCGTC en el 

ADN determina una herencia o la formación de unidades de aminoácidos o 

proteínas diferentes a la secuencia TAGCGA. 

La secuencia de bases que constituyen el DNA se denomina código genético 

y permite predecir la secuencia de aminoácidos que formará una proteína 

determinada. 

El código genético contenido en el DNA consta de 4 letras, correspondientes a 

las cuatro bases que forman su molécula, (Adenina, Guanina, Citosina y Timina), 

se organizan de tres en tres dando un total de 64 grupos de a tres nucleótidos o 

tripletes denominados codones. 

43 



Se distinguen tres tipos de codones: 

1. Con sentido, es decir, que codifican a un aminoácido. 

2. De sentido equívoco, que codifican a un aminoácido erróneo. 

3. Sin sentido, que no codifican a ningún aminoácido. 

44 

U C A G 

UUU fen UCU ser UAU tir UGU Cis U 

UUC fen UCC ser UAC tir UGC Cis C 

U UUA Leu UCA ser UAA sin sentido UGA sin sentido A 

UUG Leu UCG ser UAG sin sentido UGG tri G 

CUU leu CCU pro CAU his CGU arg U 

CUC leu CCC pro CAC his CGC arg C 

C CUA leu CCA pro CAA gln CGA arg A 

CUG leu CCG pro CAG gln CGG arg G 

AUU ile ACU tre AAU asn AGU ser U 

AUC ile ACC tre AAC asn AGC ser C 

A AUA ile ACA tre AAA lis AGA arg A 

AUG met ACG tre AAG lis AGG arg G 

GUU val GCU ala GAU asp GGU gli U 

GUC val GCC ala GAC asp GGC gli C 

G GUA val GCA ala GAA glu GGA gli A 

GUG val GCG ala GAG glu GGG gli G

Abreviaturas de los Aminoácidos 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

fen = enilalanina his = histidina 

leu = leucina gln = glutamina 

ile = isoleucina asn = asparagina 

met = metionina lis = lisina 

val = valina asp = ácido aspártico 

ser = serina glu = ácido glutámico 

pro = prolina cis = cisteína 

tre = treonina arg = arginina 

ala = alanina tri = triptófano 

tir = tirosina gli = glicina 

Consta de tres etapas: 

a) INICIACIÓN 

Síntesis de Proteínas 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

45 



- La subunidad ribosómica se une al extremo 5' de una molécula RNA 

mensajero (RNAm), 

- La primera molécula de RNA de transferencia (RNAt), que lleva el 

aminoácido modificado fermil - metionina (f-met), se enchufa en el codón 

iniciador AUG de la molécula de mRNA. 

- La unidad ribosómica más grande se ubica en su lugar, el tRNA ocupa el 

sitio P (peptídico). El sitio A (aminoacil) esta vacante. El complejo de 

iniciación está completo. 

b) ALARGAMIENTO 

- Un segundo tRNA con su aminoácido unido se mueve al sitio A y su anticodón 

se enchufa en el mRNA. 

- Se forma un enlace peptídico entre los dos aminoácidos reunidos en el 

ribosoma. 

- Se rompe el enlace entre el primer aminoácido y su tRNA. 

- El ribosoma se mueve a lo largo de la cadena de mRNA en una dirección 5' 

a 3' y el segundo tRNA, con el dipéptido unido se mueve al sitio P desde el 

sitio A, a medida que el primer tRNA se desprende del ribosoma. 

46

- Un tercer tRNA se mueve al sitio A y se forma otro enlace peptídico. 

- Estos pasos se repiten una y otra vez hasta que se completa el polipéptido. 

c) TERMINACIÓN 

- Cuando el ribosoma alcanza un codón de terminación (en este ejemplo 

UGA), el polipéptido se separa del último tRNA y el tRNA se desprende del 

sitio P. 

- El sitio A es ocupado por un factor de liberación que produce la separación 

de las dos unidades del ribosoma. 

Síntesis tomada de: Biología Curtis y Barnes. 

INFORMÉMONOS 

Los científicos de muchas disciplinas estaban intrigados por el rompecabezas 

del código genético. Uno de ellos era George Gamow, el astrónomo que fue el 

padre de la teoría de la Gran Explosión (“big - bang”) en cosmología. 

47 



Marshall Nirenberg y Heinrich Matthaei fueron los científicos que llevaron a cabo 

los experimentos iniciales y cruciales para descifrar el código genético. 

Severo Ochoa de la Universidad de Nueva York, elaboró un proceso enzimático 

para acoplar ribonucleótidos en una cadena larga de RNA. 

Paul Shimmel, Ya - Ming You; biólogos del instituto tecnológico de Massachusetts, 

descubrieron un segundo código genético. Este nuevo código interviene 

en la formación de la materia viviente, seleccionando y mezclando los 

ingredientes de las proteínas de acuerdo con el orden determinado por el ADN. 

48 

RESUMEN 

El dogma central de la genética molecular: la información fluye del DNA al 

RNA y a proteínas.



• A partir de la siguiente hebra de RNAm sinteticen una proteína. 

5' 3' 

• Para resolver este punto guíense por el diagrama dado en la figura de síntesis 

de proteínas. 






EVALUEMOS 



49 





• ¿Cómo podrías aplicar los conocimientos adquiridos? 

• Consulta sobre la estructura y función del RNA de transferencia (RNAt) y el 

RNA ribosómico (RNAr). 

• Consulta sobre la formación del enlace peptídico. 

50 





○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 


TEMA 2: 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

Mutaciones 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

Comprender que la información genética puede ser alterada por 

diversos factores. 



Observa el siguiente esquema: 

Disyunción = Separación. 

51 




• ¿Qué sucedió en la primera división meiótica? 

• ¿Qué sucedió en la segunda división meiótica? 

• ¿Qué concluyen de estos dos sucesos? 






Lee: 

Retomando la actividad 1 podemos decir que no hubo disyunción de los 

cromosomas en la línea celular de la izquierda a nivel de la primera división 

meiótica, dando como resultado una célula con 2 cromosomas equis (X) y la 

otra célula con cero cromosomas equis (X). En la segunda división meiótica 

continúa el daño en la línea celular de la izquierda, la cual muestra 4 células 

con distribución cromosómica anormal. A su vez la línea celular de la derecha 

presenta no disyunción de cromosomas en la segunda división meiótica, dando 

finalmente 4 células 2 normales y 2 anormales. Estos sucesos donde se manifiestan 

aumento o disminución en el número de cromosomas, debido a la no disyunción 

se les denomina mutaciones. 

Toda variación en el mensaje genético del ADN se llama mutación. Algunas 

mutaciones ocurren de forma accidental, otras por el cambio de un 

52 


ACERCA DEL TEMA

determinado nucleótido y otras se dan por influencias externas (rayos X, luz 

ultravioleta, drogas, etc.). 

Si se produce una mutación en un aminoácido esencial, el efecto sobre el 

individuo puede ser notable. De hecho, muchas enfermedades de origen 

genético se deben a alteraciones enzimáticas resultantes de una mutación. 

En el medio ambiente existen muchos factores abióticos tanto naturales como 

artificiales con capacidad mutágena. 

Los factores naturales son: las radiaciones cósmicas, gases, los virus. Los artificiales 

son: sustancias químicas, drogas, insecticidas, plaguicidas, rayos X. Estos agentes 

y muchos otros provocan alteraciones en las células somáticas las cuales se 

transmiten a las células hijas producidas por mitosis y las mutaciones que ocurren 

en los gametos o en las células que originan gametos se transmiten a 

generaciones futuras. 

Las mutaciones pueden aumentar o disminuir la capacidad de una célula para 

competir con éxito frente a otras células. Por ejemplo: al colocar bacterias en 

un medio con antibiótico, muchas de ellas mueren pero otras se vuelven 

resistentes al antibiótico y son capaces de transmitir esta característica a sus 

descendientes constituyendo una mutación génica. 

Las mutaciones también se manifiestan 

en el ser humano en los cromosomas 

autosómicos dando origen a las 

siguientes anomalías: labio leporino y 

paladar hendido, síndrome de Down. 

53 



De Vries, hace casi 90 años, definió la mutación en función de características 

que aparecen en el fenotipo. 

A la luz del conocimiento actual, la definición es algo diferente: una mutación 

es un cambio en la secuencia o número de nucleótidos en el ácido nucléico 

de una célula. 

54 

“Las mutaciones son indispensables para la evolución de las especies, y han constituido un sistema 

ideal para el análisis genético y el estudio de la regulación génica”. 



INFORMÉMONOS 

EVALUEMOS 

• ¿Qué le puede suceder a una persona que se expone mucho tiempo al sol 

sin ninguna protección? 

• Si se casa una señora y un señor fenotípicamente normales y tienen un niño 

con síndrome de Down. ¿Qué pudo haber ocurrido? Explica.









Pensemos y escribamos. 


• ¿Cómo podrías aplicar los conocimientos adquiridos? 

• Consulta en qué consiste el síndrome de Turner (45, XO). 


Consulta en qué consiste el Síndrome de Klinefelter (47, XXY). 

No nos olvidemos de revisar los compromisos la próxima semana. 

55 



56 


○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

TEMA 3a: 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

Primera ley de Mendel: 

Principios de Segregación 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 


Entender el principio de segregación con ayuda de un ensayo. 



MATERIALES 

* 40 fríjoles rojos y 40 blancos. 

* 2 bolsas de tela de igual tamaño. 

* 1 hoja blanca. 

PROCEDIMIENTO 

• Coloquen en cada bolsa 20 fríjoles rojos y 20 fríjoles blancos. 

• Un estudiante toma una bolsa y otro estudiante la otra bolsa, luego cierren la 

abertura de la bolsa con la mano y mezclen su contenido. Un tercer estudiante 

debe extraer de cada bolsa un fríjol. 

• Registren sus resultados en un cuadro, siguiendo el modelo presentado.

• Regresen cada uno de los fríjoles a la bolsa respectiva, después de leer cada 

apareamiento. 

• Realicen este procedimiento 20 veces. 

• Saquen las proporciones de fríjoles rojos y de fríjoles blancos de su ensayo. 

• Saquen también las proporciones de fríjoles RR (2 fríjoles rojos), Rr (Un fríjol 

rojo y uno blanco), rr (2 fríjoles blancos) de su ensayo. 

Nº DE GENOTIPOS FENOTIPOS 

APAREAMIENTO 

1 

2 

3 

4 

5 

6 

7 

8 

9 

10 

11 

12 

13 

14 

15 

16 

17 

18 

19 

20 

RR Rr rr TOTAL ROJO BLANCO TOTAL 

TOTAL 

CLAVES: 

Genotipos: Fenotipos: 

RR: Dos fríjoles de color rojo. RR, Rr: Fríjoles rojos 

rr: Dos fríjoles blancos. rr: Fríjol blanco. 

Rr: Un fríjol rojo y uno blanco. 

57 








Lee: 

Retomando la actividad 1, concluimos que las bolsas nos representan los 

progenitores, los fríjoles los gametos y la unión de dos fríjoles un cigoto o genotipo 

(es la constitución genética de un organismo). 

El gen para color está constituido por dos alelos (formas alternativas de un gen) 

siendo R el alelo dominante y r el alelo recesivo. 

El alelo dominante se manifiesta fenotípicamente tanto en el genotipo 

heterocigótico como en el homocigótico. 

El alelo recesivo sólo se expresa fenotípicamente en el genotipo homocigótico. 

Genotipo homocigótico es la unión de los gametos que poseen alelos idénticos. 

El homocigótico da lugar a un solo tipo de gameto. 

58 


ACERCA DEL TEMA

Ejemplo 1: 

Genotipo heterocigótico: es la unión de gametos que llevan alelos diferentes. 

El heterocigótico da lugar a diferentes tipos de gametos. 

Ejemplo 2: 

Gametos uniéndose: 

Cigoto: 

Gameto: 

Gametos uniéndose: 

Cigoto: 

Gameto: 

59 



60 

Primera Ley de Mendel: 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

○ 

Principio de Segregación 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

Mendel encontró que de cada progenitor sólo una forma alélica del gen es 

transmitida a la progenie (descendencia) a través de un gameto. 

Ejemplo 3: 

Progenitor: 

Gametos: 

Mendel, realizo cruces experimentales entre líneas puras (“raza pura” en donde 

se parte de individuos homocigóticos). 

Por ejemplo cruzo plantas que producían semilla lisa (LL) con plantas de semillas 

rugosa (ll) (cruce monohíbrido; en el cual se estudia la transmisión de una 

característica genética) y observó que todos los descendientes de este cruce 

tenían sólo semillas lisas; observándose la dominancia del carácter liso sobre el 

carácter rugoso. A esta primera generación obtenida la llamo F 1 o primera 

generación filial.

Semilla lisa X Semilla rugosa. 

100% Lisas heterocigotas. 

Para averiguar qué ocurría con el carácter rugoso cruzó entre sí plantas F 1 y 

obtuvo la segunda generación filial F 2 . Un método para organizar los gametos 

de F 1 es el Cuadro de Punnett el cual consiste en poner los gametos femeninos 

alineados en un lado de una cuadrícula y los gametos masculinos al otro lado y 

combinarlos para formar cigotos. 

Filial 2: 

Parentales (p 1 ) 

Tipos de 

Gametos: 

Filial 1: 

Ll 

Ll L l 

L LL Ll 

l Ll ll 

61 



Con la información dada en la F2 podemos extraer las proporciones 

genotípicas y fenotípicas (aspecto externo de un individuo respecto a un 

determinado rasgo). 

Proporción genotípica en F 2 : 1 / 4 LL: 1 / 2 Ll: 1 / 4 ll. 

Proporción fenotípica en F 2 : 3 / 4 Lisas: 1 / 4 rugosa. 

Los principios fundamentales de la herencia fueron descubiertos por Gregor 

Mendel (1822-1884), monje del monasterio Agustino de Brünn, Austria. Conocido 

como “El padre de la Genética”. 

El inició sus investigaciones hacia el año 1856, empleando guisantes (Pisum 

satinum) para averiguar cómo los caracteres individuales se heredaban. 

Obtuvo “líneas puras” para la característica que deseaba estudiar con plantas 

que por varias generaciones mantenían la característica seleccionada, a estas 

plantas las llamo P o generación parental. 

Publicó los resultados en 1866 en la Revista de la Sociedad de Historia Natural 

de Brünn, pero éstos fueron reconocidos en 1900 cuando Hugo de Vries en 

Holanda, Carl Correns en Alemania y Erich Von Tschemarck en Austria, obtuvieron 

los mismos resultados que Mendel, trabajando cada uno independientemente. 

62 

INFORMÉMONOS

“El valor y la utilidad de cualquier experimento depende de la selección del 

material adecuado al propósito para el cual se lo usa”. 



MENDEL 

• ¿Cuál es el genotipo de una planta de arveja pura para la altura? (Emplea 

el símbolo T para alta y t para enana). 

• ¿Qué gametos posibles puede producir una planta así? 

• ¿Cuál es el genotipo de una planta de arveja pura enana? 

• ¿Cuál será el genotipo y fenotipo de la generación F 1 producida mediante 

un cruce entre una planta de arveja alta pura y otra enana pura? 

• ¿Cuál será la probable distribución de caracteres en la generación F 2 ? 






EVALUEMOS 



63 





• ¿Consulta por qué Mendel decidió trabajar con arvejas o guisantes? 

• ¿En qué campos de la ciencia se pueden aplicar los métodos seguidos por 

Mendel? 

• Consulta en qué consiste la dominancia incompleta. 

• Crea un ejemplo para explicársela a tus compañeros. 

NOTA: Guarda los fríjoles y las bolsas de tela para utilizarlos en el tema siguiente. 

64 





○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

TEMA 3b: 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

Segunda ley de Mendel: 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

○ 

Principio de segregación independiente 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 


Comprender mediante ejercicios prácticos el principio de 

segregación independiente. 


MATERIALES 


• 40 fríjoles blancos y rugosos. 

• 40 fríjoles blancos y lisos. 

• 40 fríjoles rojos y rugosos. 

• 40 fríjoles rojos y lisos. 

• Lápices de diferentes colores. 

• Hojas blancas y regla. 

• 2 bolsas de tela de igual tamaño. 

65 



NOTA: para obtener fríjoles rojos rugosos y blancos rugosos pongan (al grupo) a 

remojar fríjoles rojos y blancos horas antes de la clase. Séquenlos para hacer el ensayo. 

PROCEDIMIENTO 

• En cada bolsa coloquen 20 fríjoles blancos y lisos, 20 fríjoles blancos y rugosos, 20 

fríjoles rojos y rugosos, 20 fríjoles rojos y lisos. (En cada bolsa debe haber 80 

fríjoles en total). 

• Un estudiante tome una bolsa y otro estudiante la otra bolsa, mezclen su contenido 

respectivamente; un tercer estudiante saca simultáneamente un fríjol de cada bolsa. 

• Lean las características que presentan los fríjoles, registren los resultados. (Hagan 

el siguiente cuadro en la hoja blanca). 

• Luego regresen cada fríjol a su respectiva bolsa. 

• Realicen el procedimiento anterior 20 veces. 

GAMETOS RL Rl rL rl 

GAMETOS 

RL 

Rojo - Liso 

Rl 

Rojo - Rugoso 

rL 

Blanco - Liso 

rl 

Banco - rugoso 

Rojo - Liso Rojo - Rugoso Blanco - Liso Blanco - rugoso 

CLAVES: 

R: Rojo. r: Blanco. L: Liso. l: Rugoso. 

66

• Saquen las proporciones fenotípicas y genotípicas según los resultados obtenidos 

en un cuadro como el siguiente. 

PROPORCIONES GENOTÍPICAS PROPORCIONES FENOTÍPICAS 

• Profesor: Realice el siguiente cuadro en el tablero y solicite que cada grupo escriba 

sus resultados en él. 

Nº Rojo Rojo- Blanco Blanco- 

GRUPO 

1 

2 

3 

4 

5 

6 

7 

8 

9 

10 

TOTAL 

R-L- R-ll rrL- rrll Total -Liso Rugoso -Liso Rugoso Total 

67 








Lee: 

Retomando la actividad 1 concluimos que cada fríjol representa un gameto 

pero porta la información para dos características (genes) distintas: color y 

textura de la cubierta. También concluimos que la unión de dos fríjoles forman 

un cigoto con la información genética dada por una distribución al azar e 

independiente. 

La característica (gen) color se expresa de dos formas: color rojo (R) y color 

blanco (r), la característica (gen) textura se expresa de dos maneras: Lisa (L) 

y rugosa (l). 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

○ 

Principio de Segregación Independiente 

68 



Segunda Ley de Mendel: 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

La segregación de una pareja génica durante la formación de los gametos se 

realiza de manera independiente de las de otras parejas génicas. Cada gameto 

resultante se va a unir con otro gameto para originar un cigoto.

Ejemplo 1: 

Un cruce entre organismos que difieren en dos caracteres se denomina cruce 

dihíbrido. La proporción fenotípica clásica resultante del apareamiento entre 

genotipos dihíbridos es 9:3:3:1. 

GENERACIÓN P: 

GENERACIÓN F 1 : 

69 



70 

GENERACIÓN F2 

1/16(RR YY) + 2/16(Rr YY) + 2/16(RR Yy) + 4/16(Rr Yy) = 9/16 Semillas lisasamarillas. 

1/16(RR yy) + 2/16(Rr yy) = 3/16 Semillas lisas-verdes. 

1/16(rr YY) + 2/16(rr Yy) = 3/16 Semillas rugosas-amarillas. 

1/16(rr yy) = 1/16 Semillas rugosas-verdes. 

Tomado de: Curtis. Invitación a la biología. 

Al reunir los resultados de todos los grupos y luego totalizarlos notamos que entre más eventos se 

realicen en un experimento los resultados van a ser más confiables. 



EVALUEMOS 

• ¿Por qué se deben devolver los fríjoles a las respectivas bolsas? 

• Un genotipo AaBb cuántos tipos de gametos puede formar?









Piensa y escribe. 


• ¿Qué papel juega el azar en tu vida cotidiana? Cita algunos ejemplos. 

• El pelo corto en los conejos está determinado por el gen dominante (L) y el 

pelo largo por su alelo recesivo (l). El pelo negro por el gen dominante (N) 

y el café por el gen recesivo (n). En los cruces entre conejos puros de pelo 

corto y negro con conejos puros de pelo largo y café, ¿qué proporciones 

genotípicas y fenotípicas pueden esperarse entre su progenie de la F 1 ? 


• Averigua del problema anterior también las proporciones genotípicas y 

fenotípicas que se esperan en la F 2 . 


71 


• 

UN IDA D 

3 

U N I D A D 

CONOZCAMOS 

LOS ELEMENTOS 

Y COMPUESTOS 

QUÍMICOS 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

TEMA 1a: 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

El modelo actual del átomo 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 


Presentar esquemáticamente la distribución electrónica de los 

átomos, distinguiendo niveles y subniveles. 


MATERIALES 

• 5 juegos de tiro al blanco. 

PROCEDIMIENTO 

• 


• Coloca el disco de tiro al blanco a una altura de 2 metros en la pared. 

• Ubíquense a determinada distancia del tablero. 

73 



• Tomen el dardo y láncenlo. 

• Repitan el procedimiento varias veces (10). 

Piensa, analiza y contesta. 

• Al final de la ronda cuenten cuántos dardos (o huecos) quedaron en el blanco y 

cuántos dardos (o huecos) quedarán fuera del blanco. 

• ¿A qué se debe esta distribución tan variada de los dardos sobre el tablero? 

• ¿Qué pueden deducir de la actividad realizada? 

• ¿La representación del tablero con sus dardos con qué estructura química la 

asociarían? 

ACTIVIDAD 2. Trabajo en grupo 

MATERIALES 

• Tizas de colores: amarillo, rojo, azul, verde, blanco. 

• Una cuerda de un metro. 

• Una puntilla o clavo tamaño grande. 

• 20 fichas, piedritas o tapas de gaseosa del mismo tamaño. 

• 1 metro o regla larga y con escala. 

PROCEDIMIENTO 

• Dibujen un círculo en el piso de aproximadamente 4 centímetros de diámetro. 

Dibujen alrededor de estos círculos de 8, 16, 24, 32 y 40 centímetros. Marquen 

cada círculo con el número correspondiente (4, 8, 16, 24, 32 y 40). 

• Hagan en su cuaderno una tabla con 8 columnas y designen cada una 

con los mismos números que representan las distancias (4, 8, 16, 21, 

32 y 40). 

74

• Hagan una señal a 1 metro con la cuerda, del centro de los círculos concéntricos. 

Ubiquen un estudiante en esta señal para que lance una ficha o tapa delgada hacia 

el centro. Anoten el número del espacio en que cae la ficha o tapas; cuando caiga 

en la línea entre dos espacios anótenla al espacio señalado con menor número. No 

tengan en cuenta las fichas o tapas de gaseosa que se salgan de los círculos. Lancen 

fichas o tapas hasta que completen 50 lanzamientos. Anoten la información en 

cada una de las columnas de la tabla. 

• Realicen una gráfica, ubicando en el eje horizontal los números 4, 8, 16, 

24, 32 y 40 valores que corresponden a la distancia del núcleo y en el eje 

vertical ubiquen la escala teniendo en cuenta el número mayor, número de 

fichas o tapas que caigan en un espacio, estos valores corresponden a la 

probabilidad. Unan los puntos. 


• Según los resultados obtenidos. ¿Cuál es la distancia más probable del centro del 

círculo en donde caen las fichas o tapas? ¿Por qué? 

75 



• ¿Qué se puede hacer para incrementar la probabilidad de que las monedas caigan 

en el centro? 

• ¿En qué forma esto es semejante a un átomo con su núcleo y electrones alrededor? 

¿En qué difieren? 

• ¿Qué se puede concluir de la actividad realizada? 






Leamos: 

O: Electrones. o+ 

: Protones. o: Neutrones. 

76 



Átomo de Oxígeno O2

Basándonos en la actividad 1 en el juego de tiro al blanco donde al área central 

del tablero representa el núcleo de un átomo, allí se ubican protones 

cargados positivamente y neutrones sin carga. La masa del átomo está 

concentrada en el núcleo y la periferia donde quedaron algunos dardos 

representa la corteza de un átomo u orbitales donde se ubican los electrones 

partículas con carga eléctrica negativa. 

Con el transcurso del tiempo y el avance tecnológico el concepto de átomo 

ha venido cambiando hasta llegar a proponer el modelo actual del átomo. En 

la cual se ha comprobado que los electrones tienen determinadas cantidades 

de energía. Si tienen poca energía se localizan cerca al núcleo y si poseen 

bastante energía se localizan lejos del núcleo. Se pueden considerar como 

ondas y puede interpretarse su existencia en un espacio tridimensional, alrededor 

del núcleo. La probabilidad de encontrar un electrón en espacios 

tridimensionales se denomina orbitales. 

Los orbitales atómicos son diferentes de las órbitas definidas en el modelo de 

Böhr. Donde el orbital, a diferencia de las órbitas no precisa la trayectoria del 

electrón alrededor del núcleo ni del punto preciso donde el electrón se 

encuentra con respecto al núcleo. Lo que hace el orbital es producir la 

probabilidad de encontrar los electrones en un determinado punto del espacio 

alrededor del núcleo. 

77 



La figura representa un tablero de dardos usados con muchos agujeros cerca 

del centro y éstos decrecen a medida que se alejan del centro. A cualquier 

distancia del centro, la densidad de los agujeros (número de agujeros por 

centímetro 2 ) es la medida de la probabilidad de que un nuevo dardo caiga 

en tal sitio. Fue lo comprobado al realizar el juego de tiro al blanco propuesto 

en la actividad 1. 

Retomando la actividad 2 donde el círculo central representa el núcleo de un 

átomo, los círculos concéntricos los orbitales y las tapas o fichas los electrones. 

Éstos poseen carga negativa ocupando los orbitales que en nuestro caso son 

los círculos concéntricos, los cuales poseen energía a un nivel energético 

determinado. Los electrones de menor energía están más cerca al núcleo que 

los de mayor energía. 

Las cantidades de energía o niveles energéticos de los electrones, se identifican 

con los números 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7 o con las letras K, L, M, N, O, P, Q. 

Los electrones que pertenecen al primer nivel (n = 1) poseen menor energía 

que los ubicados en el segundo nivel ( n = 2). 

78

Subniveles 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

Los electrones de un nivel no poseen exactamente la misma energía. Es por 

esto que los niveles energéticos están divididos en subniveles. Dichos subniveles 

se identifican con las letras s, p, d y f. La cantidad de subniveles presentes en 

cada nivel se encuentra en la siguiente tabla: 

La capacidad de alojamiento de electrones de un subnivel se determina 

multiplicando su número de orbitales por 2, que es el máximo de electrones que 

caben en un orbital. La capacidad de alojamiento de electrones de un nivel se 

determina mediante la siguiente expresión: 

El número de electrones por nivel = 2n 2 , en donde n es el nivel nergético. 

EJEMPLO 1: 

NIVEL NÚMERO DE SUBNIVELES 

1 = K 

2 = L 

3 = M 

4 = N 

1 (s) 

2 (s y p) 

3 (s, p y d) 

4 (s, p, d y f) 

El subnivel p tiene 3 orbitales. El máximo de electrones por orbital es 2. El máximo 

de electrones es igual a 3 X 2 = 6. 

79 



EJEMPLO 2: 

Si n = 3, entonces ¿cuál sería el número total de electrones en este subnivel? 

80 

SUBNIVELES 

s 

p 

d 

f 

NÚMERO DE 

ORBITALES 

1 

3 

5 

7 

Nº electrones = 2n 2 

Nº electrones = 2 x 3 2 

Nº electrones = 18 electrones 

MÁXIMO 

ELECTRONES POR 

ORBITAL 

2 

2 

2 

2 

El orden creciente de energía de los orbitales se representa así: 

TOTAL 

ELECTRONES POR 

SUBNIVEL 

2 

6 

10 

14 

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3s 6 4s 2 3d 10 4p 6 

En un átomo están normalmente ocupados los orbitales de menor energía. En 

cada orbital sólo caben 2 electrones. 

Tabla de distribución electrónica 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○

Para realizar correctamente la distribución electrónica se debe tener en cuenta: 

1. Determinar el número atómico del elemento, en la tabla periódica. 

2. Siguiendo las flechas en la tabla de distribuciones se cuenta el número de 

electrones equivalente al número atómico del átomo. 

3. Después de revisar cuidadosamente, se escribe la distribución electrónica 

definitiva. 

EJEMPLO 3: 

Representemos el átomo de Hidrógeno, que tiene sólo 1 electrón. 

Hidrógeno: 1H: 1s 1 

EJEMPLO 3: 

Representemos el átomo de Neón (Ne) 

que tiene 10 electrones. 

1s 2 2s 2 2p 6 

↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 

↑↓ 

↑ 

Nivel = 1K 

Subnivel = 1s 

Nº electrones = 1 → 1(1) 2 = 1 

1 electrón = ↑ 

81 



1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 Representan los niveles energéticos. 

s, p, d, f Representan los subniveles. 

Los exponentes representan los electrones presentes en cada subnivel. 

Leamos: 

En 1925, Pauli estableció el principio de exclusión de Pauli el cual enuncia: “En 

un átomo cualquiera, no pueden existir dos electrones en el mismo nivel, el mismo 

subnivel, en el mismo orbital y con el mismo spin”. Tomado de Investiguemos 8º 

Grado Educar. 

82 

“La cantidad de niveles de energía de un átomo determina el período al cual pertenece en 

la tabla periódica”. 



INFORMÉMONOS 

EVALUEMOS 

• Si en el centro del juego tiro al blanco colocamos un imán y lanzamos 

pequeñas esferas de acero hacia el centro. ¿Qué ocurre? ¿Por qué? 

• Si n = 7 ¿Cuál será el número máximo de electrones en este nivel? 

• Realiza la distribución electrónica de los siguientes elementos: 

a) Carbono: (C) b) Calcio: (Ca)










• ¿Cómo usar en la actividad diaria el concepto de probabilidades 

explicado? Da 3 ejemplos. 

• Identifica el átomo que corresponde a la siguiente distribución electrónica: 

a) 1s2 2s1 2p3 

b) 1s2 2s2 


↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 

↑↓ 

↑↓ 

83 



• Analiza la siguiente distribución electrónica y determina a qué grupo y a 

qué período pertenece dicho elemento. 

84 

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 

• Ingéniate una actividad (juego) en la que apliquen la “Ley de las 

probabilidades”. 

• Elabora el gráfico correspondiente. 

• Da a conocer a tus compañeros el juego. 


CONOZCAMOS LOS ELEMENTOS Y 

COMPUESTOS QUÍMICOS 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

TEMA 1b: 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

La tabla periódica de los elementos 

químicos 


○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

Obtener información útil de la tabla periódica de los elementos 

químicos. 


MATERIALES 


• Reloj tamaño grande. 


• Observando tu reloj contabiliza 1 segundo. 

• Averigua cuántos segundos conforman 1 minuto. 

• Contabiliza los minutos que conforman 1 hora. 

• ¿Un día cuántas horas tiene? 

• ¿Cuántos días tiene la semana? 

85 



• ¿Cuántas semanas tiene el mes? 

• ¿Cuántos días tiene el mes? 

• ¿Cuántos días tiene el año? 

• ¿Qué tienen en común estos datos? 

• ¿Qué nombre le darías a este fenómeno? 

ACTIVIDAD 2. Trabajo en grupo 


1. ¿Cuántos grupos tiene la tabla periódica? 

2. ¿Cuántos períodos tiene la tabla periódica? 

3. ¿Qué indica el número ubicado en la parte superior izquierda en cada 

elemento? 

4. ¿Qué significa el número ubicado en la parte superior derecha? 

5. ¿Qué significa el número ubicado en la parte media y hacia la izquierda en 

cada elemento? 

6. ¿Qué indica el número ubicado en la parte media y hacia la izquierda en cada 

elemento? 

7. Interpreta el significado del color que presenta cada símbolo. Ejemplo: 

He: Helio. Rojo: es gas. 



• ¿Se parecen? ¿Se diferencian? ¿En qué? 



86

87 



Leamos: 

Basándonos en la actividad 1 hemos analizado la forma en que se repiten 

periódicamente los segundos, minutos, horas, días, semanas, meses durante 

un período de tiempo. De igual manera podemos comprobar cómo 

se da la periodicidad al ubicar los elementos químicos en orden creciente 

de sus números atómicos con propiedades similares. Por ejemplo: 20, 

28, 56 son elementos parecidos. Esta relación se conoce con el nombre 

de “Ley de la periodicidad química”. 

Tomando el numeral 3 de la actividad 2 podemos comprobar que en la 

tabla periódica, los elementos están organizados en orden creciente de su 

número atómico. Esto aparece representado por el número, en negrita, 

ubicado en la parte superior izquierda del símbolo del elemento. 

El número atómico de un átomo está dado por el número de protones que 

lleva en su núcleo. Se representa por el símbolo “Z”. 

Basándonos en el numeral 4 de la misma actividad el número en negrita 

ubicado en la parte superior derecha del símbolo del elemento, indica la 

masa atómica. La cual está dada por la cantidad de protones y neutrones 

presentes en el núcleo. Se representa por el símbolo “A”. Ejemplo el Nitrógeno 

(N) tiene 7 protones y 7 neutrones en el núcleo, su masa es 14 unidades de 

masa atómica (μ) cuyo valor representa la cantidad de masa presente en 

un protón o en un neutrón. 

88 


ACERCA DEL TEMA

Cuando en el núcleo de los átomos de un mismo elemento no hay igual 

cantidad de neutrones, las masas son diferentes; a estos átomos se les 

denomina isótopos. Ejemplo el Hidrógeno y sus nombres son: Protio, Deuterio 

y Tritio. 

Analizando el numeral 5 de la actividad 2, el número en negrita ubicado en 

la parte media izquierda del símbolo del elemento, indica el valor de la 

electronegatividad que posee dicho elemento. Todo átomo tiene la 

tendencia a ser estable y esta estabilidad se consigue completando la última 

capa de valencia o capa más externa con 8 electrones. Esto se conoce 

como la “Ley del octeto”. 

Ejemplo: el Oxígeno cuyo número atómico Z = 8 electrones tiene la 

siguiente distribución electrónica: 

1s 2 2S 2 2p 4 

Este átomo para completar su octeto debe unirse con un átomo que le puede 

ceder los 2 electrones que le faltan para adquirir su estabilidad. Este átomo 

podría ser el Magnesio ubicado en grupo II A que tiene 2 electrones en su capa 

más externa los cuales tiende a ceder más fácilmente que a atraer los 6 

electrones del Oxígeno. Adquiriendo así, cada átomo su estabilidad (Ley del 

octeto). 

El átomo de Oxígeno tiende a atraer sus 2 electrones que le faltan para 

completar el último nivel o capa más externa. Esta tendencia a atraer 

electrones se conoce como electronegatividad. En los grupos la 

electronegatividad aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha. 

Ejemplo: el cloro es un elemento más electronegativo que el Bario (Ba). De 

89 



igual manera el átomo de Magnesio que tiene 2 electrones en su último nivel o 

capa más externa tiende a ceder estos 2 electrones para completar así su 

estabilidad. Esta tendencia que tienen algunos átomos a ceder electrones 

se conoce como electronegatividad. 

Basándonos en el numeral 6 de la actividad 2, el número en negrita ubicado 

en la parte media derecha del símbolo del elemento, indica el número de 

oxidación, que corresponde a la carga eléctrica que posee un átomo 

cuando forma un compuesto. Ejemplo: en la molécula de agua: H2O el 

Hidrógeno (H) tiene un número de oxidación de +1 y el Oxígeno (O) un 

número de oxidación de -2. Así: 

90 

+2 -2 = 0 

H +1 

2 O-2 

La valencia corresponde a la cantidad de enlaces o uniones que puede 

hacer un átomo. Ejemplo: 

H — O — H 

Cada Hidrógeno está formando un enlace, por consiguiente su valencia es 1. El 

Oxígeno está formando 2 enlaces, siendo su valencia 2. 

Por tanto, la diferencia entre la valencia y el número de oxidación radica en 

que el número de oxidación tiene signo y la valencia no tiene signo. 

INFORMÉMONOS 

Lavoisier mostró que el conjunto de fenómenos anteriormente caóticos de 

la química podía ser ordenado según una Ley de Combinación de los

elementos antiguos y nuevos. A la relación de los elementos - de Boyle, no 

de Aristóteles - añadió el Oxígeno, que junto al Hidrógeno constituye un 

antiguo elemento el agua, así como el otro constituyente del aire, el azote o, 

como decimos ahora el Nitrógeno. Tomado de: Historia Social de la Ciencia. 

John D. Bernal. 



EVALUEMOS 

• Indica el número atómico y haz la distribución electrónica de los siguientes 

elementos: 

a) Hierro (Fe) c) Neón (Ne) 

b) Selenio (Se) d) Rubidio (Rb) 

• Busca en la tabla la masa atómica o peso atómico de los siguientes 

elementos: 

a) Potasio (K) c) Nitrógeno (N) 

b) Molibdeno (Mo) d) Plomo (Pb) 

91 



• ¿Cuál es la valencia y el estado de oxidación de los siguientes compuestos: 

92 

a) Cloruro de Sodio: Nacl 

b) Acido Nítrico: HNO 3 









• De la siguiente lista de elementos dí cuáles son electronegativos y cuáles 

electropositivos. 

a) Sodio (Na) 

b) Bromo (Br) 

c) Estroncio (Sr) 

d) Azufre (S) 


• Explica qué relación tiene el número de grupo en donde están situados los 

elementos con la Ley del Octeto. 

• ¿Qué harías para evitar o controlar la contaminación producida por los 

desechos de los productos químicos?


Investiga: 

• ¿Qué elementos químicos son nocivos para la salud, por qué? 

• ¿Por qué algunos elementos químicos son buenos conductores de la 

electricidad? Da ejemplos. 


93 



94 



○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 


TEMA 2: 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

Enlaces y compuestos 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

Conceptualizar mediante ejemplos los enlaces y las funciones 

químicas de los compuestos. 


MATERIALES 


• Una pelotita de plastilina, arcilla o goma de mascar. 

• Una moneda. 

• Un palillo de bordes planos. 

• Una cuchara plástica. 

• Una hebra de lana.

PROCEDIMIENTO 

• Coloquen la pelotita de plastilina sobre una mesa. Peguen la moneda a la plastilina 

de manera que quede bien firme y vertical. 

• Con mucho cuidado pongan en balanza el palillo sobre el borde de la moneda. 

• Froten la lana de atrás hacia adelante y viceversa, sobre toda la cuchara, como si 

trataran de darle brillo, durante unos 10 segundos. 

• Ubiquen el cuenco de la cuchara cerca de uno de los extremos del palillo. Desplacen 

suavemente la cuchara en círculo alrededor del palillo. 

• Humedezcan sus dedos en agua y froten la cuchara. Realicen nuevamente el 

experimento. 

Desplaza la cuchara en círculo sobre uno de los extremos del palillo. 


• ¿Qué le pasa a la cuchara cuando se frota con la lana? 

• ¿Qué ocurre cuando acercas el cuenco de la cuchara al extremo del palillo? 

95 



• ¿Qué ocurre con la experiencia cuando humedecen sus dedos y frotan la cuchara? 

• ¿Qué concluyen de la experiencia realizada? 

ACTIVIDAD 2: Trabajo en grupo 

PROFESOR: para realizar esta actividad los alumnos deben salir al patio de recreo un 

momento. 

1. Haz que formen varias rondas entre ellos. 

2. Haz que cuenten el número de niños que conforman cada ronda. 

3. Haz que cada niño diga su nombre al grupo. 

4. Regresen nuevamente al salón de clase. 


• ¿Cuántos niños conformaron cada ronda? 

• ¿Cómo formaron la ronda? 

• ¿Qué características tiene cada niño de los que conformó la ronda? (Sexo, nombre, 

otras). 

• ¿Con qué estructura química relacionan las rondas? 






96

Leamos: 



Basándonos en la actividad 1 pudimos comprobar que todos los cuerpos 

están compuestos de átomos cargados positiva y negativamente. La mayoría 

de los objetos tienen cantidades iguales de cargas opuestas. Las cargas 

iguales se equilibran y ello hace que el objeto sea neutro. Es decir, no tiene 

carga. Al fregar la cuchara con la lana se retira parte de la cuchara. Ésta 

queda con más carga positiva que negativa. El palillo es atraído por este 

desequilibrio. Por eso gira siguiendo a la cuchara. 

Por tanto, los átomos que ceden o ganan electrones adquieren una carga 

eléctrica. A este tipo de átomos se les denomina iones. Si un ion está 

cargado positivamente se denomina catión y si está cargado 

negativamente se denomina anión. 

Los iones positivos (cationes) y los iones negativos (aniones) al ceder o 

aceptar electrones de un átomo a otro se mantienen unidos o enlazados 

por una fuerza de atracción originada entre los cuerpos que tienen carga 

de diferente signo. Este tipo de enlace se denomina enlace iónico. En este 

tipo de enlace los átomos metálicos pierden electrones al combinarse y los 

átomos no metálicos ganan electrones. Cuando los átomos no ceden ni 

ganan electrones sino que los comparten y entre estos existen 

electronegatividades semejantes se denomina enlace covalente. Este tipo 

de enlace se presenta entre átomos no metálicos. 

97 



Así: 

98 

ENLACE IÓNICO ENLACE COVALENTE 

Na -1 electrón = Na+1 (electropositivo) 

Cl +1 electrón = Cl-1 (electronegativo) 

La unión de átomos forma una molécula. Cuando los átomos que 

conforman la molécula son de la misma clase están formando elementos 

y éstos no se pueden descomponer en ninguna otra clase de sustancias ej: 

Helio (He) es un gas noble y está constituido por un solo átomo. El azufre 

(S ) el Bromo (Br ). 

2 2 

Basándonos en la actividad 2 cada niño representa un átomo de diferente 

elemento si tenemos en cuenta sus características como: peso, estatura, 

físico, nombre, la unión de las manos representa los enlaces y la ronda 

representa un compuesto, formado por niños y niñas. 

Un compuesto está formado por la unión de átomos de diferentes 

elementos ejemplos: Cloruro de Sodio (NaCl), Cloruro de Magnesio 

(MgCl2), Óxido de Sodio (Na2O). Los compuestos tienen propiedades, 

estructura y composición semejantes conformando grupos. Dentro de estos 

grupos se conocen 4 funciones químicas fundamentales: Óxidos, Bases, 

Sales y Ácidos.

Diariamente estamos observando a nuestro alrededor objetos tales como: 

tornillos, puntillas, llaves, alambres, hierros, de un color café. Esto es debido a 

que los objetos por estar en contacto con el aire han sufrido una 

transformación que se denonima oxidación. 

Los óxidos formados por la combinación del Oxígeno con los metales se 

denominan óxidos básicos. Ejemplo: Óxido de Cobre (CuO), Oxido de Magnesio 

(MgO), Óxido de Sodio (Na O). 2 

Los óxidos formados por la combinación del Oxígeno con los no metales se 

denominan óxido ácidos. Ejemplo: Bióxido de Carbono (CO2), bióxido de 

Silicio (SiO ), Bióxido de Plomo (PbO ). 

2 2 

Los óxidos básicos al mezclarse con el agua forman bases. Las bases se 

representan con el grupo funcional “OH”. Ejemplos: 

K 2 O + H 2 O → 2KOH 

Óxido de Potasio + agua → Hidróxido de Potasio 

CaO + H 2 O → Ca (OH) 2 

Óxido de Calcio + agua → Hidróxido de Calcio 

Algunas bases son solubles en agua (NaOH) (KOH) (NH3) y se les 

denomina álcalis. 

Los ácidos hidrácidos son producidos por la combinación de los metales, de 

los grupos VI y VII, con el Hidrógeno. Ejemplos: 

99 



I 2 + H 2 → 2HI 

Yodo + Hidrógeno → Ácido Iodhídrico 

Se + H 2 → H 2 Se 

Selenio + Hidrógeno → Ácido Selenhídrico 

Existen ácidos más comunes y de uso en el laboratorio como: el ácido sulfúrico 

(H2SO4), el ácido clorhídrico (HCl), ácido nítrico (HNO3). Existen otros ácidos 

menos comunes como el ácido cítrico contenido en frutas, ácido tartárico 

contenido en las uvas, ácido acético en vinagre. 

Las sales se forman al unirse químicamente una base con un ácido. Ejemplo: el 

Cloruro de Sodio (NaCl) cuya reacción es: 

HCl + NaOH → NaCl + H 2 O 

Acido Clorhídrico + Hidróxido de Sodio → Cloruro de Sodio 

Acido + Base → Sal 

Lavoisier elaboró un nuevo sistema de ordenación de los elementos en la 

que: los compuestos químicos se dividen en tres categorías principales: los 

del oxígeno y un no metal, o ácidos; los del oxígeno y los metales, o bases; y 

la combinación de ácidos y bases, o sales. 

100 

INFORMÉMONOS

En resumen 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

101 





• De los siguientes compuestos dí si se trata de un enlace iónico o covalente. 

(Utilice la tabla periódica). 

102 

a) Kcl 

b) S 2 

c) CaO 

• Explica qué sucede cuando abres un aguacate y lo dejas expuesto al medio. 

• ¿Qué función química de las estudiadas es indispensable en nuestra vida 

diaria? ¿Por qué? 






EVALUEMOS 


• Comentémosle al grupo los compromisos para usar lo aprendido.




• ¿Qué precauciones debes tener en cuenta al usar o trabajar con ácidos y 

bases fuertes? ¿Por qué? 

• ¿Cómo aplicarías en tu vida diaria los conocimientos adquiridos sobre 

oxidación? 

• ¿Por qué la sal que se utiliza para el consumo humano debe ser yodada? 


• Explique por qué el dolor de estómago o la indigestión puede ser aliviada 

tomando un alka-seltzer. 

• Organiza en tu casa las sustancias de uso doméstico de acuerdo con su 

peligrosidad. 


103 



104 



○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

TEMA 3a: 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

Reacciones y ecuaciones químicas 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 


Identificar las diferentes clases de reacciones: combinación, 

descomposición, sustitución, oxidación-reducción. 

Planteemos lo que sabemos 


MATERIALES 

• Limadura de Hierro. 

• Azufre en polvo. 

• Cáscara de mango. 

• Mechero de alcohol. 

• Fósforos. 

• Una cuchara de palo.

PROCEDIMIENTO 

• Mezclen partes iguales de limadura de hierro o hierro en polvo, y el polvo del 

azufre en la cacerola. 

• Acerquen la mezcla al fuego durante 5 minutos. 

• Mezclen durante el proceso. 


• ¿Qué características presentaban el hierro y el azufre antes de ser sometidos al 

calor? (color, olor, estado físico). 

• ¿Qué ocurrió después del calentamiento? 

• ¿Qué nombre le darían a este proceso? 




105 





Leamos. 

Con base en la actividad 1 pudimos comprobar que todas las sustancias pueden 

experimentar cambios si se las somete a determinadas condiciones. Así, al 

calentar la limadura de hierro y el polvo de azufre, éstos reaccionaron dando 

un producto oscuro muy duro que tenía propiedades físicas y químicas diferentes 

de la limadura de hierro y azufre por separado. 

Estos cambios químicos se representan mediante expresiones denominadas 

ecuaciones químicas, en nuestro caso la combinación del hierro (Fe) y el 

azufre (S) se representa así: 

106 



Δ 

Fe + S → FeS 

Calor 

Hierro azufre Sulfuro de Hierro 

o Sulfuro ferroso 

Los elementos que se encuentran a la izquierda de la flecha son los reactantes 

y el compuesto que se encuentra a la derecha de la flecha es el producto.

El número de átomos de los reactantes y el de los productos debe ser igual. Esto 

explica que en todas las reacciones químicas la materia, sólo se transforma, es 

decir que la cantidad de materia antes y después de la reacción se mantiene 

igual. Este tipo de reacción se denomina combinación. Estas reacciones se 

forman por la unión de dos o más elementos o moléculas. 

Ahora, si calentamos una solución de bicarbonato de Sodio (Na 2 CO 3 ) podemos 

distinguir fácilmente la producción de un gas, el bióxido de carbono (CO 2 ) el 

cual puede ser recogido como lo indica la figura. 

Este tipo de reacción se denomina descomposición por las reacciones en las 

que a partir de un compuesto la producen dos o varias sustancias más sencillas. 

Otro tipo de reacción que se puede dar, es cuando un elemento desplaza 

o sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto. Esta reacción 

se denomina sustitución. Ejemplo: 

107 



Cl 2 + 2NaI → 2NaCl + I 2 

Sustitución Liberación 

Cloro + Ioduro de Sodio → Cloruro de Sodio + Iodo 

También se pueden dar reacciones de sustitución entre dos compuestos, éstos 

intercambian elementos formando 2 nuevos compuestos. Ejemplo: 

108 

HCl + AgNO 3 → AgCl + HNO 3 

Sustitución 

Acido Clorhídrico + Nitrato de Plata → Cloruro de Plata + Acido Nítrico 

(Acido) + (Sal) → Sal) + (Acido) 

Diariamente estamos observando reacciones de oxidación por ejemplo si 

cortamos una papa en trozos y la dejamos expuesta al aire al poco rato 

podemos observar que toma un color café rojizo, igualmente sucede con una 

puntilla o cualquier otro objeto de metal que dejamos expuesto al aire. Si 

analizamos la oxidación de una puntilla de hierro representando la ecuación 

podemos entenderla así: 

Fe + 0 2 → Fe 2 O 3 

Hierro + Oxígeno → Óxido Férrico 

En los reactantes tenemos 1 átomo de Hierro (Fe) y el producto 2 átomos de 

Hierro (Fe). Debemos colocar el número “2” en el Hierro (Fe) de los 

reactivos: 

2Fe + 0 2 → Fe 2 O 3 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○

Acá, tenemos 2 Hierros (Fe) en los reactantes y 2 Hierros (Fe) en los productos. 

Si analizamos los átomos de Oxígeno presentes en los reactantes y en los 

productos, observamos que hay 2 átomos (O 2 ) en los reactantes y 3 átomos de 

Oxígeno (O 2 ) en los productos respectivamente. 

Para igualar el número de átomos de Oxígeno en la ecuación buscamos el 

mínimo común múltiplo entre 2 y 3 y éste es 6. 

Por tanto, debemos colocar el coeficiente 3 al Oxígeno de los reactantes y el 

coeficiente 2 al compuesto que contiene el oxígeno. 

2Fe + 3O 2 → 2Fe 2 O 3 

De esta forma quedarían cuadrados los Oxígenos, pero se hace necesario 

duplicar el coeficiente del Hierro para que quede totalmente balanceada. 

Finalmente la ecuación quedaría así: 

4Fe + 3O 2 → 2Fe 2 O 3 

Hierro + Oxígeno → Oxido Férrico 

Este tipo de ecuación se ajusta a una reacción de oxidación-reducción (RE- 

DOX). Una sustancia se oxida cuando pierde o cede electrones o gana oxígeno 

o pierde hidrógeno. Este tipo de reacción se denomina oxidación. 

Una sustancia se reduce cuando gana electrones o pierde oxígeno o gana 

hidrógeno. Este tipo de reacción se denomina reducción. 

109 



Lo podemos representar así: 

110 

Fe0 → Fe3+ + 3e-→ Oxidación 

0 O2 + 2e-→O22- → Reducción 

El número de Oxidación del Hierro (Fe) cambio de O a 3+, (que es el número 

de oxidación en su estado natural). o sea que aumentó, se oxidó. El número de 

oxidación del Oxígeno es (0) y cambió a 2-, o sea que disminuye, se redujo. 

Leamos: 

INFORMÉMONOS 

Pudo afirmarse con entera claridad la existencia de una verdadera “Ciencia 

química” cuando empezaron a ser descubiertas las Leyes de la combinación y 

sobre todo, cuando ANTOINE - LAURENT LAVOISIER (1743 - 1749) fundador de la 

química moderna sustituyó la doctrina del “flogisto” por una teoría general de 

la oxidación. Muchos investigadores contribuyeron al estudio de la composición 

del aire: J. BLACK demostró en él la presencia de gas carbónico (“aire fijo”); C. 

W. SCHEELE (1742 - 1786) en Upsala, y J. PRIESTLEY (1733 - 1804) en Leeds 

descubrieron el Oxígeno (“Aire ígneo” en la nomenclatura de Scheele. “Aire 

desflogisticado”, en la de Priestley. 

Como consecuencia del fracaso de un baile, en donde unas bujías patentadas 

que habían sido blanqueadas con cloro empezaron a emitir un hedor tremendo, 

Dumas, había sido llamado para investigar la causa, descubrió que el cloro podía 

ser sustituido por hidrógeno y llegó, a partir de ahí, a la teoría general de la 

sustitución.

La reacción de Oxidación - Reducción se basan en uno de los principios 

más importantes de la química: “Los átomos y las moléculas intercambian 

o comparten electrones para obtener una configuración más estable”. 


• Clasifica las siguientes reacciones según si son, de combinación, sustitución 

o descomposición. Identifica para cada una de ellas los resultantes y los 

productos. 

REACCIÓN 

a) 2H 2 + O 2 → 2H 2 O 

b) SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 

c) 2HgO → 2Hg + 0 2 

d) C + 2S → CS 2 

e) H 2 SO 4 + 2NaCl → Na 2 SO 4 + 2Hcl 

• En la ecuación dada analiza qué elemento pierde electrones y cuál gana 

electrones. Para resolver este ejercicio consulta los números de oxidación 

de los elementos dados. 


• Comparemos las respuestas de las preguntas sobre la evaluación. 


EVALUEMOS 


111 








• Según los conceptos tratados analiza cuál de ellos tiene mayor utilidad en 

tus actividades diarias. ¿Por qué? 

• Con base en la información dada en la lectura, qué aplicación le darías a 

la teoría de la sustitución en el trabajo. 

• Basándote en el principio fundamental de las reacciones de oxidaciónreducción 

diseña un modelo en el cual se intercambian electrones. 

• Explica tu modelo a los demás compañeros. 

• Consulta en tu medio los diferentes usos que: 

112 



a) Se le dan al nitrato de plata. 

b) ¿Qué precauciones se deben tener en cuenta cuando se trabaja con 

él? 




•Objetivo específico: 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

TEMA 3b: 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

Balance de ecuaciones 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

Aplicar los métodos utilizados para el balance de ecuaciones. 


ACTIVIDAD 1: Trabajo individual 

Todos hemos montado alguna vez el “sube y baja”. Recuerden en que consiste este 

juego. 


• ¿Cuál es el principio de este juego? 

• ¿Qué condiciones se requieren para mantener este principio? 

• ¿Qué otras actividades se realizan aplicando este principio? 

• ¿Con qué tema de química compararías este juego? 

113 








Leamos. 

Con base en la actividad 1 aprendimos el principio fundamental del equilibrio; 

en el juego realizado se logra cuando el peso de los niños colocados a lado y 

lado en el “sube y baja” son equivalentes. Esto nos permite relacionar el juego 

con el balance de ecuaciones, que consiste en colocar coeficientes a cada 

sustancia hasta lograr que el número de átomos de los reactantes sea igual al 

número de átomos de los productos. Para obtener este balance se deben 

tener en cuenta las siguientes reglas: 

1. Se balancea el metal. 

2. Luego se balancea el no metal. 

3. Luego el Oxígeno. 

4. Por último el Hidrógeno. 

Este método para balancear ecuaciones se denomina Método de tanteo o 

Inspección. 

114 


ACERCA DEL TEMA

EJEMPLO 1: 

Si tenemos la ecuación no balanceada: 

PASO 1: 

Ca + O 2 → CaO 

Determinamos el número de átomos de Calcio y de Oxígeno en los reactantes 

y en productos. 

Ca + O 2 → CaO 

Número de átomos de Calcio en los reactantes = 1 

Número de átomos de Calcio en los productos = 1 

Número de átomos de Oxígeno en los reactantes = 2 

Número de átomos de Oxígeno en los productos = 1 

PASO 2: 

Debemos igualar en los reactantes y productos la cantidad de Oxígenos. Esto 

se logra, colocando el coeficiente “2” en la molécula del producto que contiene 

al Oxígeno, así: 

Ca + O 2 → 2CaO 

Colocando este coeficiente se afecta el número de átomos de Calcio (Ca), 

porque hay 2 átomos de Calcio en los productos, mientras que un solo átomo 

de (Calcio) en los reactantes. 

115 



PASO 3: 

Para igualar estas cantidades basta, escribir el coeficiente “2” al Calcio (Ca) 

en los reactantes. 

La ecuación nos quedaría así: 

116 

2Ca + O 2 → 2CaO 

Finalmente tenemos la ecuación balanceada, porque el número de átomos 

de los reactantes es igual al número de átomos de los productos. 

EJEMPLO 2: 

Si tenemos la ecuación no balanceada: 

Pt + O 2 → Pt 2 O 3 

PASO 1: Pt + O 2 → Pt 2 O 3 

Número de átomos de Pt en los reactantes = 1 

Número de átomos de Pt en los productos = 2 

Número de átomos de Oxígeno en los reactantes = 2 

Número de átomos de Oxígeno en los productos = 3 

PASO 2: 2Pt + O 2 → Pt 2 O 3 

Si observamos los átomos de Oxígeno presentes en los reactantes y en los 

productos, notamos que hay 2 y 3 respectivamente. El mínimo común múltiplo 

entre 3 y 2 es 6.

Para igualarlos se debe colocar el coeficiente 3 al Oxígeno de los reactantes y 

el coeficiente 2 a la molécula en el producto que contiene el Oxígeno. La 

ecuación queda así: 

PASO 3: 

2Pt + 3O 2 → 2Pt 2 O 3 

Hay 2 átomos de Platino en los reactantes y 2X2 = 4 átomos de platino en los 

productos. Para igualarlos, se debe multiplicar el platino de los reactantes por 2. 

La ecuación quedará así: 

La ecuación ya está balanceada. 

2(2Pt) + 3O 2 → 2Pt 2 O 3 

4Pt + 3O 2 → 2Pt 2 O 3 

Metodo de oxidación-reducción 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

Este método de balance de ecuaciones por oxidación-reducción se basa en 

el siguiente principio: “El número de electrones cedidos por un elemento, es 

igual al número de electrones ganados por otro”. 

Las reacciones de oxidación-reducción se caracterizan porque se presenta 

transferencia de electrones y en consecuencia hay cambio en el número de 

oxidación de los reactivos. Para obtener este balance se deben tener en cuenta 

las siguientes reglas: 

117 



1. El número de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga. Ejemplo: 

del ion K + su número de oxidación es +1. 

2. El número de oxidación de una sustancia en estado elemental es cero. 

Ejemplo: F 2 , N 2 , O 2 , tienen números de oxidación cero (0). 

3. El número de oxidación de H es 1 + (excepto en el H 2 que es cero 0) y del 

oxígeno es 2 - (excepto en O 2 , O 3 y H 2 O 2 ). 

4. Los números de oxidación de los demás se asignan considerando que la 

suma algebraica de los números de oxidación es igual a cero (0) para 

moléculas o igual a la carga neta del ion. Ejemplo: H 2 SO 4 (ácido sulfúrico). 

El número de oxidación del azufre (S) es 6 + . 

EJEMPLO 1: 

Balancear por el método de oxidación reducción la siguiente ecuación: 

118 

H 2 S+ O 2 →S O 2 + H 2 O 

PASO 1: determinar los números de oxidación de cada átomo: 

+1 -2 0 +4 -2 +1 -2 

H S + O → S O2 + H O 2 

2 

2 

PASO 2: identificar los átomos cuyos números de oxidación cambian: 

H + → H +1 O 0 → O -2 

S -2 → S +4

El azufre pasa de un número de oxidación de -2 a un número de oxidación +4. 

Es decir, que el azufre al aumentar el número de oxidación se oxidó y el Oxígeno 

pasa de 0 a -2 número de oxidación esto es, disminuye su número de oxidación, 

se reduce. 

PASO 3: la cantidad de electrones perdidos debe ser igual a la cantidad de 

electrones ganados por tanto se igualan así: 

S +2 - 6e - → S +4 

O o + 2e - → O -2 

Ahora se multiplican los electrones del átomo Oxígeno que ganó por la ecuación 

de oxidación del azufre y los electrones de átomos de azufre que perdió por la 

ecuación de reducción del oxígeno. 

S-2 - 6e-→S +4 “por 2” 2s-2 - 12e- → 2S +4 

Oo + 2e-→O-2 “por 6” 6Oo 2 + 12e- → 6O-2 Ahora sumamos 2S -2 + 6O 0 

2 → 2S+4 + 6O -2 

De esta forma los electrones que pierde un átomo son iguales a los que gana el 

otro átomo. 

PASO 4: determinamos si la ecuación está balanceada es decir si hay igual 

número de átomos en reactantes y en productos. 

+1 -2 0 +4 -2 +1 -2 

H S + O → S O2 + H O 2 

2 

2 

119 



Al observar la reacción se concluye que no está balanceada, entonces se 

recurre al número de electrones que ha perdido el azufre y ha ganado el 

Oxígeno, como se muestra a continuación: 

120 

H 2 S + O 2 → SO 2 + H 2 O 

6e - 2e - 

De acuerdo con lo anterior intercambiamos los electrones; los que han ganado 

el Oxígeno se colocan como coeficientes del compuesto que contiene azufre 

en los reactantes y el número de electrones que perdió el azufre se coloca 

como coeficiente al átomo de Oxígeno en los reactantes. (Ley del Aspa). La 

ecuación quedaría, así: 

2H 2 S + 6O 2 → SO 2 + H 2 O 

PASO 5: de aquí el procedimiento de balanceo sigue las mismas reglas usadas 

para balancear ecuaciones por tanteo. Para esto realiza lo siguiente: coloca 

el mismo coeficiente del hidrógeno que se encuentra en los productos. Haz lo 

mismo con el coeficiente del oxígeno. La ecuación quedaría, así: 

2H 2 S + 6O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O 

PASO 6: determina nuevamente si la ecuación de esta manera ha quedado 

balanceada. Como no está balanceada es necesario reducir el 6 del Oxígeno 

de los reactantes a la mitad o sea a 3; observa: 

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O 

Finalmente la ecuación quedó balanceada.

EJEMPLO 2: 

Balancear por el método de oxidación - reducción la siguiente ecuación: 

PASO 1: 

PASO 2: 

PASO 3: 

HBr + H 2 SO 4 → SO 2 + Br 2 + H 2 O 

H +1Br-1 +1 +6 -2 +4 -2 0 +1 -2 

+ H S O4 → S O2 + Br + H2O 

2 

2 

Br -1 → Br 0 H +1 → H +1 

S +6 → S 4 O -2 → O -2 

Br -1 - 1e - → Br 0 (Oxidó) 

S +6 + 2e - → S +4 (Redujo) 

El Bromo (Br) pasa de un número de oxidación -1 a 0 entonces se oxidó. 

El Azufre pasó de un número de oxidación +6 a +4, por esto se redujo. 

Ahora se balancea el número de electrones ganados y perdidos. 

Br -1 - 1e - → Br 0 “por 2” → 2Br -1 - 2e - → 2 Br 

S +6 + 2e - → S +4 “por 2” → S +6 + 2e - → S +4 

Sumando: 2Br -1 + S +6 → 2Br 0 + S +4 

121 



PASO 4: 

122 

H + Br- +1 +6 -2 +4 -2 0 +1 -2 

+ H S O4 → S O2 + Br + H2O 

2 

2 

Al observar la ecuación se ve que no está balanceada, entonces se recurre a 

los electrones que ha perdido el Bromo y que ha ganado el azufre, como se 

muestra: 

H +1Br-1 +1 +6 -2 +4 -2 0 +1 -2 

+ H S O4 → S O2 + Br + H2 O 2 

2 

1e - 2e - 

De acuerdo con lo anterior intercambiamos los electrones como se observa, 

mediante las flechas: 

2HBr + H 2 SO 4 → SO 2 + Br 2 +H 2 O 

Nota: cuando el coeficiente a intercambiar es uno (1) éste no se escribe. 

PASO 5: 

Continúa el balanceo de acuerdo con el método de tanteo: 

2HBr + H 2 SO 4 → SO 2 + Br 2 +H 2 O 

Nota: al colocar el 2 en el compuesto HBr en los reactantes, solamente el Bromo 

de los productos ha sido cuadrado. 

PASO 6: 

Ahora, cuenta cuántos átomos de Hidrógeno se encuentran en los reactantes 

y compara con los productos; como hay 4 Hidrógenos en los reactantes para

cuadrar sólo se debe colocar 2 en la molécula de agua de los productos, así: 

2HBr + H 2 SO 4 → SO 2 + Br 2 + 2H 2 O 

Ahora, realiza el conteo de átomos para el Oxígeno y notarás que la ecuación 

está balanceada. 

INFORMÉMONOS 

El principio de avogadro 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

La química orgánica hubiera podido ser una colección clasificada de sustancias 

identificadas con fórmulas de masa y de las reacciones por las que unas se 

convierten en otras, de no haber sido por dos impactos recibidos de las ciencias 

físicas. El primero fue el reconocimiento de una Ley enunciada ya en 1811 por 

Avogadro (1776 - 1856), pero no admitida generalmente hasta que fue 

reformulada por Canizzaro (1826 - 1910) en 1860. Esta ley expresa que 

volúmenes iguales de cualquier gas, en idénticas condiciones de presión y 

temperatura contienen el mismo número de moléculas, permitiendo por lo tanto, 

la determinación del número de los átomos de cada especie que componen 

una molécula determinada. 

Tomado de: HISTORIA DE LA CIENCIA. John D. Bernal 

123 





• Asigna los números de oxidación a los átomos o iones en los siguientes 

compuestos: 

124 

a) NaClO 3 

b) H 2 O 

c) KMnO 4 

• Cuadra la siguiente ecuación por el método de tanteo: 

Zn + HCl → H 2 + ZnCl 2 

• Cuadra la siguiente ecuación por el método de oxidación - reducción 


HNO 3 + H 2 S → NO + S 

• Comparemos las respuestas de las preguntas sobre la evaluación. 




EVALUEMOS 


• Comentémosle al grupo los compromisos para usar lo aprendido.




• Menciona tres razones por las cuales la dieta alimenticia debe ser 

balanceada. 

• ¿Cómo podemos aplicar en la vida práctica lo aprendido? 

• Analiza si tu media mañana o media tarde es balanceada. 


• Planea un menú balanceado (proteínas, carbohidratos, lípidos) para una 

semana. 

• Planea el menú que aconsejarías para un ciclista. 

• Presenta al grupo tu trabajo. 


125 


• 

4 

UN IDA D 

U N I D A D 

ESTUDIEMOS 

LOS FLUIDOS 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

TEMA 1: 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES 

DE LOS FLUIDOS 


○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

Verificar las características y propiedades de los fluidos. 


MATERIALES 

• 


• Recipientes de vidrio de diferentes formas (botellas - vaso - frascos, etcétera). 

• Jeringa desechable sin aguja. 

• Bombas para inflar. 

• Frasco pequeño con aceite. 

• Agua. 

• Corcho. 

127 



PROCEDIMIENTO 

PARTE A: 

• Toma los recipientes de vidrio que has traído y llénalos con agua. 

• Infla la bomba, hazle un nudo en la parte superior. Trata de sacarle el aire 

lentamente. Observa. 

• Llena una de las botellas que has traído completamente con agua. Trata de taparla 

con un corcho, observa. 


• ¿Qué contiene la botella y en qué estado se encuentra? 

• ¿Qué contiene la bomba y en qué estado se encuentra? 

• ¿Que forma tomaron cada uno de estos fluidos? 

• ¿Qué pasó cuando le sacaron el aire a la bomba? 

• ¿Qué ocurre cuando trataron de tapar la botella con el corcho? 

• ¿Qué nombre le darían a estos cambios observados en los fluidos? 


PARTE B: 

• Tomen el vaso de vidrio llénenlo con agua hasta la mitad. Observen. 

• Dejen caer una porción de aceite sobre ella, observen. 

• Tomen la jeringa, llénanla con agua. Luego expulsen el agua lentamente. 

Observen. 

• Nuevamente accionen la jeringa, ahora sin agua, observen. 

128


• ¿Qué forma toman el agua y el aceite? ¿Por qué? 

• ¿En la experiencia realizada con la jeringa cuál de los dos fluidos presentó más 

resistencia al ser evacuado? ¿Por qué? 

Plenaria. 





Leamos: 



PROPIEDADES DE LOS FLUIDOS 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

Con base en la parte A de la actividad 1 comprobamos algunas propiedades 

comunes y específicas de los fluidos: líquidos y gases. Los fluidos son cuerpos 

que adaptan su forma a la del recipiente que los contiene, fluyen cuando 

actúan sobre ellos fuerzas deformadoras y ejercen fuerzas sobre el medio que 

los rodea (se ejerce presión). 

Los líquidos son incompresibles, es decir sólo se dejan comprimir cuando sobre 

ellos se ejerce una fuerza muy grande que permite llegar a reducir su volumen, 

pero cuando estas fuerzas dejan de actuar, el líquido toma su volumen original 

129 



debido a otra propiedad denominada elasticidad. Ejemplo al tapar la botella 

con el corcho. 

Los gases son compresibles, es decir reducen su volumen cuando sobre ellos 

actúan fuerzas y recobran su volumen una vez ha dejado de actuar la fuerza 

que ha originado su reducción, esta propiedad se denomina elasticidad 

ejemplo, al desinflar la bomba. 

Debido a la débil fuerza de cohesión entre sus moléculas los gases buscan la 

forma de ocupar el mayor volumen posible. Esta propiedad se conoce como 

expansibilidad. 

Tomando la parte B de la actividad 1 pudimos comprobar que los líquidos 

realmente tienen forma propia, y no como generalmente se afirma que 

adquieren la forma del recipiente que los contiene. Ejemplo al vertir el aceite 

sobre el vaso con agua éste adquiere una forma convexa y queda en la 

superficie del agua. El agua recubre las paredes internas del recipiente dejando 

en el centro un espacio de aire, es decir, el aire se comporta igual que el aceite. 

La fuerza que ejerce un fluido sobre el medio que lo rodea se denomina presión 

(P), ésta puede resultar de la aplicación de una fuerza externa (ejemplo 

accionamos la jeringa con agua y sin agua) o del peso del propio fluido es 

decir, de la fuerza de la gravedad sobre él. A mayor fuerza mayor presión y a 

menor fuerza menor presión, por tanto, la presión (P) es proporcional a la fuerza 

(F). P = F. 

130

INFORMÉMONOS 

El ejemplo de las bombas aspirantes, y especialmente el esfuerzo realizado al 

bombear, condujeron a Boyle, a un estudio acerca del comportamiento del 

aire en compresión y en expansión. De este modo llegó a descubrir la primera 

Ley Científica extraña a la simple mecánica, a la que llamó Ley de “elasticidad 

del aire”, hoy conocida como Ley de Boyle: el resultado de la multiplicación de 

la presión de una determinada cantidad de aire por su volumen es una cantidad 

constante o, se determinaría posteriormente, es directamente proporcional a la 

temperatura. 

Tomado de: HISTORIA SOCIAL DE LA CIENCIA. John D. Bernal. 


○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

131 





• Selecciona un objeto de tu entorno que sirva para verificar algunas 

propiedades de los líquidos o de los gases. 

• ¿Por qué entra el agua en la jeringa? 

• ¿Cuál sería la forma más adecuada para abrir una botella de vino que fue 

sellada con un corcho? ¿Por qué? 









• ¿Qué propiedad de los fluidos está originando la situación a y la situación 

b? Explica tu respuesta. 

132 

EVALUEMOS 


APLIQUEMOS LO APRENDIDO

a b 

• ¿En qué situación de la vida 

práctica pueden aplicar las 

propiedades de los gases y de los 

líquidos. Explique cada caso. 

• Mencionen algunos ejemplos sobre 

la utilidad de la jeringa en su medio. 


• Visita el Centro de Salud en tu medio, investiga cómo se debe aplicar una 

inyección y qué cuidados se deben tener en cuenta en el momento de 

hacerlo. 

• Da a conocer la consulta a tus compañeros. 

• ¿Podrías mejorar alguna herramienta con base en lo estudiado? 


133 



134 

ESTUDIEMOS LOS FLUIDOS 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

TEMA 2: 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

La presión de los fluidos 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 


Conocer las aplicaciones de la presión atmosférica y de la 

presión hidrostática. 


MATERIALES 

• Hojas de papel periódico. 

• Un platón de plástico o de aluminio. 

PROCEDIMIENTO 


• Hagan un barco de papel, colóquenlo sobre la superficie del platón con agua, 

observen. 

• Hagan un avión de papel, láncenlo de un lado a otro, observen.


• ¿Qué evita que el barco no se hunda? 

• ¿Por qué el avión puede volar? 

• ¿Cuál es la propiedad o característica que permite entender estos hechos? 


MATERIALES 

• 1 vaso de vidrio o de plástico. 

• 1 hoja de papel blanco o cartón. 

PROCEDIMIENTO 

• Llenen el vaso con agua hasta que rebose. 

• Coloquen la hoja de papel o el cartón, encima 

del vaso, cubriendo completamente la 

superficie. 

• Sostengan el papel o cartón y denle vuelta al 

vaso. 

• Suelten, el papel o el cartón. 


• ¿Qué sucede cuando se invierte el vaso? 

• ¿Por qué no se cae el cartón? 

• ¿Qué propiedad permite que ocurra este fenómeno? 

135 





• ¿Qué actividad realizan los hombres dentro del agua? 

• ¿Para qué llevan este equipo? 

• ¿Qué forma tienen los peces? ¿Por qué? 

• ¿Qué fenómeno permite que el hombre y el pez puedan sumergirse hasta estas 

profundidades? 


• Comparemos nuestras respuestas con las de nuestros compañeros ¿Se parecen? 




136

Leamos: 



Con base en la actividad 1 en la que colocamos un barco de papel sobre la 

superficie del agua observamos que el barco flota como resultado de las fuerzas 

de empuje y de gravedad (el peso). El punto de equilibrio se puede dar tanto 

en el interior como en la superficie del líquido dependiendo de la densidad del 

cuerpo y de su volumen. 

Si conocemos el peso y el volumen de un cuerpo podemos hallar la densidad 

(d) del mismo aplicando la siguiente fórmula: 

d = peso / volumen 

En la actividad realizada con el barco concluimos que éste presenta, una 

densidad menor a la del agua líquida (d = 1,0) debido a que flota. Esto 

también nos lleva a entender porqué flota una embarcación en la superficie 

del agua debido a las diferencias de densidad, en el agua salada (mar) la 

densidad es mayor que la del agua dulce de los ríos. 

Para el caso del avión que se suspende en el aire el principio fundamental que 

permite este fenómeno es la diferencia de densidad del aire de la atmósfera. 

La presión en el interior de un gas es mayor a medida que aumenta la 

profundidad, pero debido a la baja densidad de los gases, el peso que tienen 

137 



que soportar las capas de gas internamente es menor que la que soportan los 

líquidos a la misma profundidad. 

Todos los cuerpos de la tierra sumergidos y en contacto con el aire de la 

atmósfera, que es un fluido, están sometidos a una presión: La presión 

atmosférica. Si retomamos la actividad 2 donde llenamos un vaso con agua, 

luego la tapamos con un cartón u hoja de papel e invertimos, pudimos 

comprobar que el aire de nuestra atmósfera es materia, tiene masa y es atraído 

por la tierra y por tanto pesa. Por consiguiente la masa del aire del vaso ejerce 

una fuerza sobre él debido a su peso. Tal fuerza en relación con el área sobre la 

que se ejerce es lo que denomina presión atmosférica. La experiencia realizada 

nos demuestra la existencia de la presión atmosférica la cual es producida 

por el peso de la atmósfera sobre la superficie terrestre. 

Existen aparatos utilizados para medir la presión atmosférica, en cualquier lugar 

uno de ellos es el barómetro. 

Al medir la presión a diferentes alturas se ha comprobado que a mayor altura 

menor presión así, el agua a nivel del mar hierve a 100ºC y a una altura de 2.800 

metros hierve a 92ºC. Por tanto, se ha establecido que por cada 10,5 metros de 

ascenso sobre el nivel del mar, la presión disminuye en 1 mm. Así mismo, se ha 

establecido la relación, para un mismo lugar, entre la alteración de la presión y 

los cambios atmosféricos y aún el estado de salud de las personas. 

El hecho de que el grado al cual hierve el agua aumenta con la presión, se ha 

utilizado para fabricar aparatos en los cuales la temperatura alcanza 200ºC y 

más, tales son las autoclaves utilizadas para desinfectar instrumentos y ropas 

en hospitales, laboratorios; y las ollas a presión para cocinar alimentos. 

138

Existen aparatos que emplean la presión atmosférica como: la pipeta, el gotero, 

bombas para inflar neumáticos, bombas hidráulicas aspirantes e impelentes para 

extraer agua de los pozos, la jeringa para la extracción de sangre. Cuando se 

acciona el émbolo se produce un vacío parcial dentro del cilindro. La presión 

atmosférica empuja el líquido por la boca y dentro del cilindro. Cuando el 

émbolo se empuja hacia abajo, el líquido sale. 

Si analizamos la actividad 3 donde se representan los hombres rana sumergidos 

en el fondo del mar comprobamos que a medida que se desciende en el agua 

la presión aumenta. Este aumento de presión se debe a que, a medida que los 

hombres rana descienden a capas más profundas tienen una mayor cantidad 

de agua sobre ellos. Se puede afirmar que en la parte inferior del fluido la 

presión es mayor que en la superficie, debido al peso del fluido. Así la presión 

que tiene que soportar un hombre rana es mucho mayor en el fondo que cerca 

a la superficie. 

La presión de los líquidos se llama presión hidrostática y su valor es 

independiente de la forma del recipiente o del volumen. La presión en los líquidos 

sólo depende directamente de la densidad y la profundidad a la cual se 

considere. 

La presión que los líquidos ejercen sobre los cuerpos sumergidos en ellos o sobre 

las paredes del recipiente que los contiene, se mide con el manómetro, ejemplo 

el manómetro de mercurio que se usa para medir la presión. 

INFORMÉMONOS 

El primero que midió el valor de la presión atmosférica a nivel del mar fue el 

científico Italiano Evangelista Torricelli en el siglo XVII. 

139 



Llenó con mercurio (Hg) un tubo de vidrio cerrado en uno de sus extremos de 

un metro de longitud aproximadamente. 

Tapó con el dedo el extremo libre y lo invirtió, introduciendo el tubo y el dedo en 

un recipiente que también contenía mercurio. Dentro de la cubeta quitó el 

dedo y el mercurio descendió en el tubo hasta una altura de 76 cm (760 mm) 

dejando en su parte superior una cámara vacía. 

140 


○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

Tomado de Investiguemos Grado 8.



• ¿Por qué una persona que vive en Santa Marta cuando visita ciudades 

como Tunja a 2.820 metros sobre el nivel del mar (snm) presenta problemas 

de salud? 

• En la experiencia con el vaso lleno de agua invertido, si se permite que 

penetre el aire entre el cartón y las paredes del vaso, ¿Qué pasa? 

• ¿Por qué los aviones tienen forma de aves? 






EVALUEMOS 



141 





• Observa cómo funciona la bomba del sanitario. Consulta ¿qué tipo de 

bomba es? 

• Consulta en tu medio cómo se mide la presión sanguínea. ¿Por qué es 

importante controlar la presión en toda persona? 

• ¿Cómo funciona la bomba que utilizan para destapar sifones, baños 

tapados, cañerías? 

• Consulta cómo funciona un barómetro. 

• Utilizando recursos del medio construir un barómetro. 

• Registra la presión atmosférica del lugar donde vives. 

142 




ESTUDIEMOS LOS FLUIDOS 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

TEMA 3: 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

Aplicaciones de los principios de 

Pascal y Arquímides 

•Objetivo específico: 

○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 

Conocer el funcionamiento de algunos aparatos o equipos 

empleados en la industria que se fundamentan en la aplicación 

de los principios de Pascal y de Arquímedes. 


MATERIALES 

• Un tarro de lata vacío. 

• Una puntilla grande. 

• Cinta de papel. 

• Agua. 


• Una bolsa de plástico. 

143 



PROCEDIMIENTO 

PARTE A: 

• Tomen el tarro de lata, con una puntilla hagan una serie de orificios siguiendo un 

contorno cerca de la base; con cinta de papel tapen los orificios y llenen el tarro 

con agua; en forma rápida quiten la cinta que tapa los orificios. 


144 

Presión del agua a distintos niveles. 

• ¿Qué pasó cuando retiraron la cinta que tapaba los orificios del tarro? 

• ¿Cómo fluye el agua una vez destapados los orificios? 

• ¿Qué dedujeron de la experiencia realizada? 

PARTE B: 

• Llenen con agua la bolsa de plástico que trajeron. 

• Háganle con la punta de tu lápiz unos orificios. Observen.


• ¿Qué ocurre al comprimir la bolsa? 

• ¿Qué deducen de lo observado? 


MATERIALES 

• Balanza (en caso de no tenerla) la pueden elaborar utilizando los recursos del 

medio. 

• Una piedra. 

• Un vaso de plástico. 

• Pesas (si no las tienen pueden reemplazarlas por piedritas u objetos medianamente 

iguales). 

• Un tarro de lata vacío y alto. 

• Una bandeja o recipiente adecuado para colocar debajo del tarro. 

145 



PROCEDIMIENTO 

PARTE A: 

• Suspendan la piedra del platillo de una balanza y con pesas o piedritas 

colocadas en el otro platillo de la balanza, establezcan una condición de 

equilibrio. A continuación sumerjan la piedra en un recipiente 

completamente lleno de agua, teniendo el cuidado de recoger en otra 

vasija, el agua que se derrama por efecto de la inmersión del cuerpo en el 

recipiente. 


• ¿Qué ocurre cuando la piedra se sumerge en el agua? ¿Por qué? 

• ¿Cuál es el papel del agua en esta experiencia? 

• ¿Qué conclusión pueden deducir de lo observado? 

PARTE B: 

• Tomen el agua que ha sido desalojada al sumergir la piedra dentro del líquido y 

viértanla en el vaso que previamente fue colocado en el platillo de la balanza como 

lo indica la figura. 

146


• ¿Qué ocurre cuando se vierte el agua en el vaso? 

• ¿Qué concluyen de esta experiencia? 






Leamos: 



Con base en la actividad 1 parte A y parte B observamos que el agua se ve salir 

por todos los orificios con la misma intensidad o fuerza, lo cual queda demostrado 

por el alcance común de los chorros. Esta observación constituye en esencia el 

denominado “PRINCIPIO DE PASCAL”. 

147 



148 

PRINCIPIO DE PASCAL 

La presión que se ejerce en un punto de un líquido se transmite con la misma intensidad y en 

todas las direcciones, a todos los puntos del líquido. 

Como puede observarse la aplicación del principio de Pascal conduce a la 

obtención de máquinas que permiten multiplicar la fuerza en forma 

extraordinaria. Entre las máquinas que aprovechan el principio de Pascal para 

su funcionamiento tenemos la Prensa Hidráulica. 

La prensa hidráulica consta de dos cilindros huecos de distintos diámetros 

provistos de sus correspondientes émbolos E y E’ unidos mediante un tubo transversal 

T. De la parte inferior del cilindro de menor acción baja un tubo que 

penetra en un depósito de líquido que suele ser aceite.

Cuando el émbolo menor asciende, el líquido del depósito va subiendo en virtud 

de la presión atmosférica y llenando el cuerpo de la bomba B; cuando el émbolo 

desciende el líquido va pasando al cilindro mayor y comunicando la presión a 

su correspondiente émbolo, el cual sube bajo la acción de una fuerza que será 

tantas veces mayor a la ejercida sobre el émbolo menor, como tantas veces 

está contenida la sección menor en la más grande. 

De otra parte, se debe tener en cuenta que la fuerza sobre el émbolo menor no 

se hace directamente con la mano, sino que se emplea una palanca de 

segundo género la cual a su vez permite también multiplicar la fuerza. Se le 

emplea en la Industria: 

- Para elevar pesos considerables (montacargas). 

- Para ensayar la resistencia de algunos materiales como: piedras, ladrillos, 

bloques de cemento, cadenas. 

- Para la extracción de jugos de frutas. 

- Para comprimir o empacar material de considerable volumen. 

- Para los gatos de montar llantas. 

- Para elevar las sillas de laboratorios odontológicos. 

- Para levantar los autos que se van a engrasar. 

- Para frenar los autos en marcha. 

Retomando la actividad 2 parte A y parte B observamos que cuando la piedra 

se sumerge en el agua, la balanza experimenta un desequilibrio inclinándose 

del lado de las pesas. El desequilibrio que se produce cuando la piedra se 

sumerge en el agua se explica en razón de que todos los cuerpos al ser 

sumergidos en los líquidos, experimentan por parte de éstos una fuerza hacia 

arriba llamada empuje, la cual se manifiesta como una pérdida aparente de 

peso, por parte del cuerpo sumergido. 

149 



Cuando el agua desalojada por el cuerpo se vierte totalmente en el vaso, el 

equilibrio de la balanza se restablece completamente. (PARTE B). Si esta 

experiencia se lleva a cabo con otros líquidos, los resultados serán exactamente 

iguales. 

La anterior observación constituye el denominado “PRINCIPIO DE ARQUÍMEDES”. 

150 

PRINCIPIO DE ARQUÍMEDES 

Todo cuerpo sumergido en un fluido experimenta un empuje vertical y hacia arriba, igual al 

peso del fluido que desaloja. 

El principio de Arquímedes permite determinar el volumen de los cuerpos. Por 

ejemplo si queremos hallar el volumen de una moneda, debemos realizar 2 

operaciones experimentales que consisten en encontrar el peso de la moneda, 

tanto en el aire como en el agua. 

Así: 

1. Peso de la moneda en el aire → 80 gramos. 

2. Peso de la moneda en el agua → 60 gramos. 

Analicemos: 

• La pérdida de peso de la moneda → 20 gramos. 

• Peso del agua desalojada por la moneda → 20 gramos.

• Volumen del agua desalojada → 20 cms3. 

• Volumen de la moneda → 20 cms3. 

Este problema nos lleva a comprender cómo se halla el volumen de un cuerpo. 

Se pesa el cuerpo en el aire y en el agua, la pérdida de peso, expresada en 

gramos, da el volumen del cuerpo en centímetros cúbicos. 

Este principio es aplicable tanto para los líquidos como para los gases, ejemplos: 

en los globos aerostáticos, los dirigibles, la navegación subacuática, navegación 

acuática, en la navegación aérea. 

Cuando un avión está en movimiento, tiene que ejercer varias funciones para 

volar: 

1. Vencer la fuerza de gravedad y la resistencia del aire, lo cual se consigue 

con el encendido y la fuerza de los motores y la producción de una corriente 

de aire, mediante la hélice y la misma impulsión del vehículo, de modo que 

aquél pase por encima y debajo del ala (que es convexa por encima y 

plana por debajo). 

2. Estabilizarse en el aire, mediante una amplia base de sustentación formada 

por el cuerpo del avión y especialmente las alas, aprovechando la misma 

resistencia del aire. 

La fuerza ascencional del avión la da especialmente la diferencia de velocidad 

del aire en las caras del ala, ya que por encima de ella la velocidad es mayor: 

por la forma de la cara tiene que recorrer el aire mayor espacio en el mismo 

tiempo, por lo cual va más de prisa. 

151 



Leamos: 

Arquímedes en el Siglo III a. de C. no sólo comprobó la existencia de las fuerzas 

de empuje, sino que calculó su valor y enunció tal hallazgo. Con el principio 

que lleva su nombre “PRINCIPIO DE ARQUIMEDES”. 

152 

INFORMÉMONOS 

Tomado de Ciencias 8 grado. Educar Editores. 


○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○ ○



• Un cuerpo pesa en el aire 800 gramos. ¿En dónde pesará más: en aceite o 

en leche? justifica tu respuesta. 

• ¿Por qué el funcionamiento del gato de montar llantas se basan en el 

principio de Pascal? 

• Si pretendes sumergir una pelota llena de aire en el agua. ¿Por qué la pelota 

tiende siempre hacia la superficie del agua? 






EVALUEMOS 



153 





• ¿Qué normas debes conocer para practicar la natación? ¿Por qué? 

• Basándose en los principios estudiados, ¿qué herramienta o equipo de 

trabajo puedes reparar? ¿O adoptar? 

• ¿En qué principio se basa el funcionamiento de un freno de palanca y uno 

de mano de un automóvil? 

• Visita el acueducto, represa o tanques de almacenamiento de aguas: 

154 



a) Conoce su funcionamiento. 

b) Deduce qué principio permite su funcionamiento. 

c) Haz el diagrama del acueducto, represa y llévalo a tus compañeros la 

próxima clase. 

• Llévalo a tu clase y explica a tus compañeros cómo funciona.

ACTIVIDAD 1. Trabajo en grupo - Colombia Aprende

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