MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL - USC

GRADO EN QUÍMICA POR LA 

UNIVERSIDAD DE SANTIAGO DE 

COMPOSTELA 

PRÁCTICAS DE QUÍMICA GENERAL (I-II) 

MANUAL DE LABORATORIO DE 

QUÍMICA GENERAL

Grado en Química Universidad de Santiago de Compostela. Manual de laboratorio de Química General 

ÍNDICE 

1. NORMAS DE TRABAJO Y SEGURIDAD EN EL LABORATORIO. 

1.1. Normas generales 3 

1.2. Normas generales de seguridad 4 

1.3. Pictogramas de seguridad 5 

1.4. Eliminación de residuos 5 

1.5. Qué hay que hacer en caso de accidente: Primeros auxilios 6 

2. LIMPIEZA Y SECADO DEL MATERIAL DE LABORATORIO 7 

3. OPERACIONES BÁSICAS 

3.1. Toma de reactivos 8 

3.2. Medición de líquidos 8 

3.3. Pesadas 10 

3.4. Transferencia de sólidos 12 

3.5. Trasvase de líquidos 12 

3.6. Filtración 12 

3.7. Secado de productos 13 

4. EQUIPOS Y APARATOS DE USO FRECUENTE 14 

5. DIARIO DE LABORATORIO 14 

APÉNDICES 17 

BIBLIOGRAFÍA 19 

GUIONES DE PRÁCTICAS DE QUÍMICA GENERAL I 20 

Práctica 1. Normas de Trabajo y Seguridad en el Laboratorio 22 

Práctica 2. Separación de los componentes de una mezcla 25 

Práctica 3. Precipitación y filtración 28 

Práctica 4. Cristalización de sulfato de cobre 33 

GUIONES DE PRÁCTICAS DE QUÍMICA GENERAL II 37 

Práctica 1. Técnicas Básicas en el Laboratorio 38 

Práctica 2. Gases: Relación Volumen-Temperatura de un Gas 41 

Práctica 3. Termoquímica: Determinación de la Variación de Entalpía para 

la Descomposición del H2O2 

Práctica 4. Cinética Química: Estudio Cinético de la Reacción de Oxidación 

del Ion Yoduro por el Ion Persulfato 48 

44 

2

1. NORMAS DE TRABAJO Y SEGURIDAD EN EL LABORATORIO 1 . 

1.1. Normas generales 

La asistencia a las clases interactivas (seminarios), las tutorías y al laboratorio es 

obligatoria para todos los alumnos. 

Los alumnos deberán presentarse en la fecha, hora y lugar que se les cite, con el 

material que se les solicite y con el guión de la práctica que corresponda leído. 

El alumno encontrará su puesto de trabajo limpio y ordenado, en caso contrario deberá 

comunicarlo al profesor. Además, se asegurará que dispone de todo el material indicado 

en la relación que se encontrará en su taquilla, y que dicho material se encuentra en 

perfectas condiciones. 

Desde el inicio hasta el final de la práctica el alumno se responsabilizará de su puesto de 

trabajo así como del material allí presente. 

Lea atentamente el guión de cada práctica antes de acudir al laboratorio a realizarla. 

Con carácter general, antes de empezar una práctica el alumno tendrá que contestar a 

una serie de cuestiones tipo test sobre la misma, que el profesor corregirá y tendrá en 

cuenta para la nota de prácticas. En algunas prácticas además será necesario traer 

hechos al laboratorio una serie de cálculos previos, planteados en los guiones de las 

prácticas que aparecen en este manual. 

Los materiales, reactivos y disoluciones que sean de uso compartido y tengan una 

ubicación determinada sólo deberán ser retirados en el momento de su uso y deberán 

ser devuelto a su lugar original inmediatamente. Esto se aplicará a los reactivos 

sólidos colocados cerca de las balanzas, papel indicador, indicadores para valoración, 

disoluciones patrón, disoluciones preparadas para el alumno, etc., y especialmente a 

aquellas sustancias que requieren unas condiciones especiales para su conservación 

(sales anhidras en desecadores) y que a la intemperie cambian sus propiedades. 

Antes de usar un instrumento general de uso compartido (balanzas, bomba de vacío, 

desecadores, espectrómetros, etc.) se asegurará que no esté siendo utilizado por un 

compañero. En caso de estar libre de uso, deberá asegurarse de que funciona 

correctamente. Suele ser frecuente la formación de colas entorno a estos sitios. Esto 

debe evitarse porque contraviene las normas de seguridad. 

En ningún momento se harán bromas ni actividades ajenas al trabajo de laboratorio, 

sobre todo si producen distracción o falta de atención a los compañeros. 

Nunca deberá correr en el laboratorio, trabajar sólo, ni llevar a cabo experimentos de 

otras prácticas ni realizados por cuenta propia. 

En caso de querer salir, se lo solicitará al profesor y sólo lo hará en un tiempo lo más 

breve posible. Aprovechará los momentos en los que en la marcha de la práctica pueda 

darse un tiempo de inactividad por parte del alumno, y siempre que abandone el 

laboratorio deberá lavarse las manos incluso si llevó guantes puestos constantemente. 

De todas formas, deberá salir siempre y cuando se lo solicite un profesor o lo determine 

alguna de las normas de seguridad. 

Antes de dar por terminada la práctica deberá consultar al profesor la calidad de los 

resultados obtenidos. 

Al terminar de forma normal la actividad en el laboratorio, todo el material de práctica 

usado debe lavarse y dejarse limpio, y el puesto ocupado debe dejarlo ordenado. El 

material de vidrio se colocará sobre una hoja de papel de filtro limpio. 

IMPORTANTE: Recuerde la obligación de dejar el material de laboratorio de su puesto de 

trabajo perfectamente limpio y en orden. Notifique al profesor cualquier rotura o 

deterioro que sufra el material de su puesto u otro de uso compartido para que 

éste lo pueda reponer. 

1 Unas normas de seguridad en los laboratorios de prácticas más completas las puede encontrar en el capítulo 1 del 

libro de Martínez Grau (referencia 1) o en el documento de la página web del Servicio de Prevención de Riscos de la 

USC: (http://www.usc.es/estaticos/servizos/sprl/normalumlab.pdf)


Es obligatorio presentarse al profesor y solicitar su autorización antes de 

abandonar el laboratorio. 

1.2. Normas generales de seguridad. 

Está absolutamente prohibido trabajar en el laboratorio sin bata ni gafas de 

seguridad 

No se admiten lentes de contacto en el laboratorio. 

Es necesario recogerse el pelo largo, llevar las uñas cortas y no usar anillos en las 

manos. El calzado, sin tacones altos, tendrá que cubrir totalmente los pies. 

Infórmese de donde están los elementos de seguridad del laboratorio (extintores, 

alarmas, salidas, lavaojos, etc.) 

Sacar material o productos fuera del laboratorio será severamente sancionado. 

En ningún caso se tirarán productos químicos o disoluciones, salvo que sean inertes, a 

los desagües del laboratorio (especialmente prohibido está tirar por el desagüe 

materiales sólidos insolubles). Todas estas sustancias (residuos) tienen que ser 

depositados en los lugares dispuestos para tal efecto y no se tienen que tirar nunca en 

los desagües ni en las papeleras del laboratorio (para más detalles ver apartado 1.4). 

Las reacciones en las que se genere algún gas nocivo se deben realizar siempre en la 

vitrina con el aspirador en funcionamiento. La atmósfera del laboratorio debe mantenerse 

lo más limpia posible. 

No retornar nunca el exceso de reactivo al recipiente de origen. 

En caso de accidente avisar inmediatamente al profesor. 

En caso de daño en el ojo, lavarlo inmediatamente con grandes cantidades de agua y 

continuar así, por lo menos, durante 10 minutos. Acudir inmediatamente al médico. 

No olvide leer siempre la etiqueta de cualquier reactivo antes de usarlo. Comprobar que 

retrata realmente del reactivo indicado y observar los símbolos y frases de seguridad que 

señalan los riesgos más importantes derivados de su uso y las precauciones que hay que 

adoptar para su utilización. 

Importante: Evite usar material de vidrio con roturas o grietas, disoluciones 

contaminadas o sospechosas, etc. 2 

2 Véase ref. 1 pág. 27 

4


1.3. Pictogramas de seguridad 

Fuente: Martínez Grau, Mª Á. y Csákÿ, A. G., Técnicas experimentales en síntesis orgánica, 

Ed. Síntesis, Madrid, 2001-2008. 

1.4. Eliminación de residuos. 

La Facultad, conjuntamente con la Unidad de Gestión de Residuos Peligrosos de la USC, 

tiene un plan de recogida de los residuos que no deben ser vertidos al alcantarillado o 

depositarse en las papeleras. 

El material de cristal roto se tirará en los recipientes destinados especialmente a este 

fin. Los papeles y otros desperdicios se tirarán en la papelera. 

Los productos químicos tóxicos se tirarán en contenedores especiales para este fin. 

En ningún caso se tirarán productos químicos o disoluciones, salvo que sean inertes, a los 

desagües del laboratorio Especialmente prohibido está tirar por el desagüe materiales 

sólidos insolubles, que puedan atascarlos, productos que reaccionen con el agua (sodio, 

hidruros, amiduros, halogenuros de ácido), o que sean inflamables (disolventes), o que 

huelan mal (derivados de azufre), o que sean lacrimógenos (halogenuros de bencilo, 

halocetonas), o productos que sean difícilmente biodegradables (polihalogenados: 

cloroformo). 

Las sustancias líquidas o las disoluciones que puedan verterse al fregadero, se 

diluirán previamente, sobretodo si se trata de ácidos y de bases. 

5


1.5. Qué hay que hacer en caso de accidente: Primeros auxilios. 

En caso de accidente, avisa inmediatamente al profesor. En caso de gravedad llamar al 061, 

y de ser necesario al teléfono de información toxicológica 915 620 420. En cualquier caso 

comunicar por escrito los hechos al Servicio de Prevención de Riesgos Laborales de la 

Universidad. 

Fuego en el laboratorio. Evacuad el laboratorio, de acuerdo con las indicaciones del 

profesor y la señalización existente en el laboratorio. Si el fuego es pequeño y localizado, 

apagadlo utilizando un extintor adecuado, arena, o cubriendo el fuego con un recipiente de 

tamaño adecuado que lo ahogue. Retirad los productos químicos inflamables que estén 

cerca del fuego. No utilicéis nunca agua para extinguir un fuego provocado por la 

inflamación de un disolvente. 

Fuego en el cuerpo. Si se te incendia la ropa, grita inmediatamente para pedir ayuda. 

Tiéndete en el suelo y rueda sobre ti mismo para apagar las llamas. No corras ni intentes 

llegar a la ducha de seguridad si no está muy cerca de ti. Es tu responsabilidad ayudar a 

alguien que se esté quemando. Cúbrele con una manta antifuego, condúcele hasta la ducha 

de seguridad, si está cerca, o hazle rodar por el suelo. No utilices nunca un extintor sobre 

una persona. Una vez apagado el fuego, mantén a la persona tendida, procurando que no 

coja frío y proporciónale asistencia médica. 

Quemaduras. Las pequeñas quemaduras producidas por material caliente, baños, placas o 

mantas calefactoras, etc., se trataran lavando la zona afectada con agua fría durante 10-15 

minutos. Las quemaduras más graves requieren atención médica inmediata. 

Cortes. Los cortes producidos por la rotura de material de cristal son un riesgo común en el 

laboratorio. Estos cortes se tienen que lavar bien, con abundante agua corriente, durante 10 

minutos como mínimo. Si son pequeños y dejan de sangrar en poco tiempo, lávalos con 

agua y jabón, aplica un antiséptico y tápalos con una venda o apósito adecuados. Si son 

grandes y no paran de sangrar, requiere asistencia médica inmediata. 

Derrame de productos químicos sobre la piel. Los productos químicos que se hayan 

vertido sobre la piel han de ser lavados inmediatamente con agua corriente abundante, 

como mínimo durante 15 minutos. Las duchas de seguridad instaladas en los laboratorios 

serán utilizadas en aquellos casos en que la zona afectada del cuerpo sea grande y no sea 

suficiente el lavado en un fregadero. Es necesario sacar toda la ropa contaminada a la 

persona afectada lo antes posible mientras esté bajo la ducha. Recuerda que la rapidez en 

el lavado es muy importante para reducir la gravedad y la extensión de la herida. 

Proporciona asistencia médica a la persona afectada. 

Actuación en caso de producirse corrosiones en la piel. Por ácidos. Corta lo más 

rápidamente posible la ropa. Lava con agua corriente abundante la zona afectada y avisa a 

tu profesor. 

Actuación en caso de producirse corrosiones en los ojos. En este caso el tiempo es 

esencial (menos de 10 segundos). Cuanto antes se lave el ojo, menos grave será el daño 

producido. Lava los dos ojos con agua corriente abundante durante 15 minutos como 

mínimo en una ducha de ojos, y, si no hay, con un frasco para lavar los ojos. Es necesario 

mantener los ojos abiertos con la ayuda de los dedos para facilitar el lavado debajo de los 

párpados. Es necesario recibir asistencia médica, por pequeña que parezca la lesión. 

Actuación en caso de ingestión de productos químicos. Antes de cualquier actuación 

concreta pide asistencia médica. Si el paciente está inconsciente, ponlo tumbado, con la 

cabeza de lado. Tápalo con una manta para que no tenga frío. No le dejéis sólo. No ingerir 

líquidos, ni provocar el vómito. 

Actuación en caso de inhalación de productos químicos. Conduce inmediatamente a la 

persona afectada a un sitio con aire fresco. Requiere asistencia médica lo antes posible. 

6


2. LIMPIEZA Y SECADO DEL MATERIAL DE LABORATORIO 3 

Para desarrollar correctamente cualquier trabajo en el laboratorio es necesario mantener 

siempre limpio el material y la mesa de trabajo. El material debe estar limpio y seco antes 

de empezar el experimento. 

FUENTE: Martínez Grau, Mª Á. y Csákÿ, A. G., Técnicas experimentales en síntesis orgánica, Ed. Síntesis, 

Madrid, 2001-2008. 

3 Para una descripción más completa ver ref. 1, capítulo 2 (pág 28) 

7


La limpieza del material se debe realizar inmediatamente después de cada operación 

ya que es mucho más fácil y además se conoce la naturaleza de los residuos que contiene. 

Para limpiar un objeto, en primer lugar se quitan los residuos (que se tiran en el 

recipiente adecuado) con una espátula o varilla y después se limpia con el disolvente 

apropiado. El agua con jabón es uno de los mejores métodos de limpieza. Ocasionalmente, 

se utilizan ácidos, bases o disolventes orgánicos para eliminar todos los residuos difíciles. 

Importante: Antes de proceder a la limpieza de material de vidrio esmerilado, y si éste 

estuviese engrasado, hay que eliminar totalmente la grasa de los esmerilados con la ayuda 

de un papel (envuelto en unas pinzas) impregnado de hexano o acetona. Si se mete en la 

estufa, la grasa se endurece y después es mucho más difícil de limpiar. 

La última operación de lavado consiste en enjuagar todo el material con agua 

desionizada o destilada. El material limpio se seca en un soporte adecuado inclinado o 

vertical, colocando el material boca abajo, o bien se utiliza una estufa de secado. En este 

último caso el material debe ser introducido en la estufa sin tapones ni llaves. 

Nunca se debe introducir material volumétrico ni de plástico en la estufa 

Existen otros métodos para lavar el material que comportan la utilización de agentes 

más agresivos (ácidos, bases, agua regia, mezcla crómica, potasa alcohólica, etc.). En caso 

de tener un residuo intratable consultar al profesor. 

Al finalizar la práctica, el material se guarda limpio y seco 

3. OPERACIONES BÁSICAS 4 

3.1. Toma de reactivos. 

Los botes de los reactivos deben cerrarse inmediatamente después de su uso y durante su 

empleo los tapones deben colocarse en sitio seguro boca arriba. Se tendrá la precaución de 

abrir un frasco y cerrarlo con su tapón antes de abrir otro, esto evitará que se intercambie 

los tapones de frascos diferentes. En caso de que se encuentre un bote de reactivo abierto 

por un compañero que esté extrayendo alguna cantidad de reactivo, se esperará a que éste 

termine la operación cerrando el bote correspondiente y no se abrirá ningún otro frasco de 

reactivo que se encuentre al lado. 

Al tomar un reactivo sólido o líquido de un frasco debe evitarse su contaminación 

teniendo en cuenta las siguientes normas: 

La parte interna del cierre de los frascos de los reactivos nunca se pone en contacto 

con la mesa u otras fuentes de contaminación. 

Un reactivo cristalino o en polvo se saca del frasco por medio de una espátula limpia 

y seca. 

Después de sacada del frasco, no se debe devolver al mismo ninguna porción de una 

muestra de reactivo. 

3.2. Medición de líquidos. 

Los líquidos pueden medirse determinando su volumen. Se utilizan cuatro instrumentos 

para la medida de volúmenes de líquidos: Probeta, Pipeta, Bureta y Matraz aforado. 

Estos instrumentos tienen marcas grabadas en su superficie que indican volúmenes de 

líquidos. Para medir el volumen, el nivel del líquido se compara con las marcas de 

graduación señaladas sobre la pared del instrumento de medida. Dicho nivel se lee en el 

fondo del menisco que se forma en el líquido. Se obtienen lecturas exactas situando el ojo a 

la altura del menisco. 

4 Para una descripción más detallada, y para otras técnicas básicas como la filtración, la extracción, la destilación, 

etc. véanse los capítulos 4-9 de la referencia 1 o, en la web, los de la referencia 2. 

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Para realizar una lectura correcta de un volumen utilizando una probeta, 

bureta o pipeta, es necesario que los ojos del observador estén a la misma 

altura que el menisco del líquido. En caso contrario la lectura será incorrecta. 

enrase correcto enrases incorrectos 

Para coger una cantidad aproximada de un líquido o una disolución que precise, 

utilice un vaso de precipitados o una probeta perfectamente limpia y seca, y del volumen 

más próximo a la cantidad que necesite. En caso de necesitar un volumen exacto, y si la 

disolución no desprende gases, deberá irse a su puesto de trabajo donde utilizará una 

pipeta graduada, una bureta o material de vidrio aforado. Cualquier material (una pipeta 

por ejemplo) que se introduzca en un frasco de reactivos ha de estar escrupulosamente 

limpio para evitar la contaminación de todo el producto. En el caso de determinaciones 

analíticas, (¡y solamente en ese caso, en el que es imprescindible minimizar cualquier 

posibilidad de contaminación de los reactivos!) se aconseja añadir, en un recipiente de 

volumen próximo a la cantidad que necesite, un volumen de líquido algo superior a la 

cantidad que se desea medir con la pipeta. Una vez tomada la cantidad necesaria de este 

recipiente, el exceso se desecha. 

Bureta: Se emplea exclusivamente para medir volúmenes con exactitud en 

valoraciones. Las buretas, en general, tienen las marcas principales señaladas con 

números que indican mililitros, y subdivisiones no numeradas que indican 0,1 ml. 

Están provistas de una llave para controlar el flujo del líquido. 

El uso de la bureta será más eficiente si se maneja la llave o la pinza con la mano 

izquierda y con la derecha se agita el matraz de la reacción. 

Es un instrumento muy preciso por lo que es necesario tomar algunas 

precauciones para su uso: 

- Nunca adicione líquidos calientes. 

- Después de limpiar la bureta, en las paredes interiores permanece adherida una 

cierta cantidad de agua que diluirá el líquido que se adicione, cambiando su 

concentración. Antes de rellenar la bureta, enjuague tres veces las paredes 

interiores con una pequeña cantidad de disolución. La bureta se inclina y se gira 

de tal forma que toda la superficie interior esté en contacto con la disolución 

utilizada para enjuagar. 

- La zona que hay entre la llave y la boca de salida debe quedar completamente 

llena de líquido. Para ello, se llena la bureta por encima del cero y se abre la 

llave completamente hasta que se llene dicho espacio con el líquido. 

- Siempre se empieza a valorar con la bureta llena hasta el cero. 

- El enrase se hace tomando como indicador la parte baja del menisco. 

- El líquido debe caer lentamente para que no quede parte pegado a las paredes. Si 

quedan gotas en las paredes, significa que la bureta no está limpia. 

Matraz aforado: Mide volúmenes con gran precisión. Sólo mide un volumen 

dado por un aforo. Al ser un instrumento muy preciso, debe de tenerse en 

cuenta: 

- No se puede calentar ni adicionar en él líquidos calientes. 

- El enrase debe hacerse con sumo cuidado procurando que sea la parte baja 

del menisco la que quede a ras de la señal de aforo. 

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- Prepare las disoluciones en un vaso de precipitados y, esperando un rato si el proceso de 

disolución produce un cambio apreciable de temperatura, transfiérala al matraz, lave tres 

veces el vaso adicionando las aguas de lavado también al matraz, y enráselo. 

Pipetas: Las pipetas se utilizan para transferir volúmenes de líquido cuya medida 

requiere cierta exactitud. Hay de varias clases. Nosotros utilizaremos pipetas 

graduadas provistas de un émbolo. Succione la disolución con el émbolo hasta el 

enrase deseado. Déjela caer lentamente sobre la pared del recipiente al que se 

quiere transferir manteniéndola vertical y deje pasar unos 10 segundos una vez que 

se ha vaciado para que la pipeta se vacíe totalmente. Como norma, y salvo en 

aquellos casos en que el profesor le diga lo contrario 5 , nunca introduzca una pipeta o 

similar en una botella de reactivo pues puede impurificarlo. Trasvase la cantidad 

aproximadamente necesaria a un vaso de precipitados o similar y tome de éste la 

disolución. 

Es un instrumento muy preciso por lo que es necesario tomar algunas precauciones en su 

uso: 

- Nunca trasvase líquidos calientes. 

- Si se requiere una gran exactitud, antes de utilizar la pipeta, enjuague tres veces sus 

paredes interiores con una pequeña cantidad de la disolución. 

- El enrase se hace tomando como indicador la parte baja del menisco. Al 

enrasar, la pipeta debe mantenerse vertical, de manera que el enrase quede 

en línea horizontal con el ojo del operador. 

- El líquido se debe verter lentamente con la pipeta en posición vertical y su 

extremo tocando la pared interior del recipiente al que se vierte, de manera 

que forme ángulo con ella. Si quedan gotas en las paredes, significa que la 

pipeta no está limpia. 

Probeta: Los volúmenes transferidos con una probeta son menos exactos que 

los transferidos con una pipeta. Se añade líquido hasta que el menisco coincide 

con un cierto nivel, el número de la correspondiente línea indica el volumen de 

líquido que contiene la probeta. La precisión de las medidas obtenidas con las 

probetas disminuye a medida que aumenta su capacidad. 

Úsela sólo para medir. No prepare nunca en ella disoluciones ni mezclas. 

Recuerde que la bureta se emplea para verter disoluciones en valoraciones, 

el matraz aforado para preparar disoluciones de volumen exacto, y la pipeta para 

trasvasar disoluciones. Esta última función la pueden suplir en la mayoría de los 

casos otros instrumentos como las probetas (que tienen una precisión aceptable 

pero menor que la de las pipetas) y los vasos de precipitados, erlenmeyers, etc. 

(para volúmenes muy aproximados). No emplee las pipetas más que para 

transferir volúmenes muy exactos. Recuerde que la diferencia entre un 

instrumento y otro no es el volumen que miden (hay probetas de 10 ml, pipetas 

de 100 ml y buretas de 1 ml) sino la precisión y la finalidad. 

3.3. Pesadas. 

Para pesar sustancias, utilizaremos normalmente balanzas digitales. Las balanzas se 

caracterizan por su exactitud y por su sensibilidad. La primera cualidad se refiere a la 

propiedad que posee cualquier instrumento físico para suministrar el resultado de una 

medida con un valor coincidente con el verdadero; ello implica que el error sea lo más 

reducido posible. El término exactitud se toma con frecuencia como equivalente al de 

precisión. La sensibilidad está determinada por la aptitud de determinar con exactitud 

5 

Esta “buena práctica de laboratorio” asegura que no se produzca la contaminación de toda una botella de reactivo 

por culpa de una (¡aunque sea una sola!) pipeta sucia. En un laboratorio se incumple a veces esta norma, cuando 

seguirla conlleva la generación de una cantidad incontrolada de residuos o cuando el reactivo es muy caro. En 

algunos laboratorios de prácticas, simplemente se exigirá al alumno que se asegure de que el material de medida que 

se introduzca en la botella esté perfectamente limpio y seco. 

10


resultados de valores muy reducidos, y puede expresarse como la diferencia entre valores 

extremos de varias medidas de la misma magnitud. 

En general en todos los métodos de análisis químicos es necesario determinar la 

masa (pesar) exacta en alguna etapa, y para esto se utiliza una balanza analítica de 

precisión de 0,1 mg. En la mayoría de las ocasiones, sin embargo, no es necesario conocer 

la masa de una manera tan precisa, y entonces se utilizan balanzas monoplato que son más 

resistentes y de menor precisión (habitualmente de 0,1 g de precisión balanzas 

granatarias) 

Al realizar una pesada, tenga en cuenta: 

No pesar nunca directamente sobre el platillo, sino sobre un vidrio de reloj o sobre 

algún recipiente de vidrio limpio y seco. No pesar nunca directamente sobre un papel. 

Se recomienda colocar un trozo de papel de filtro sobre el platillo antes de colocar el 

recipiente en el que se va a hacer la pesada 

Si se ha adicionado más producto del necesario, no lo quite encima de la balanza 

pues puede dañarla. Sacar el vidrio de la balanza, retirar un poco de producto y volver a 

pesar. Si todavía hay producto en exceso volver a sacar el vidrio de la balanza y retirar 

más. Finalmente, si falta producto, adicionarlo con cuidado con el vidrio sobre la balanza. 

Después de usar la balanza, dejarla completamente limpia. Recuerde que las 

balanzas son instrumentos de precisión y por tanto muy sensibles 

Procedimiento 

Se pesa el recipiente idóneo que ha de contener a la muestra (esto se llama tararlas 

balanzas digitales modernas tienen una tecla de tara que, después de colocado el recipiente 

de pesada, pone el visor a 0). Se retira de la balanza y una vez fuera se añade la 

sustancia que se quiere pesar con una espátula, si es un sólido, o se adiciona con una 

pipeta, si es un líquido. Siempre se debe retirar el recipiente del plato de la balanza para 

adicionar el producto, para evitar que se nos caiga un poco sobre el plato y deteriore a la 

balanza. El recipiente con la muestra se vuelve a colocar en el centro del plato de la balanza 

y se efectúa la lectura de pesada. Hay que anotar el peso exacto, indicando todas las cifras 

decimales que dé la balanza utilizada. La diferencia entre este valor de pesada y la tara nos 

dará el peso del producto. 

Después de pesar se ha de descargar la balanza, es decir ponerla a cero (a menos 

que las indicaciones del fabricante aconsejen otra cosa). 

La cámara de pesada y el plato de la balanza se deben dejar perfectamente limpios. 

Entre dos pesadas independientes hay que lavar la espátula con el disolvente 

adecuado, en general agua desionizada y secarla. 

Errores de pesada 

Al intentar pesar nos podemos encontrar que la lectura del peso sea inestable. Las causas 

más frecuentes de este hecho y sus posibles soluciones son: 

Lectura de peso inestable Soluciones 

Manipulación incorrecta de la carga Colocar la carga en el centro del plato 

Diferencia de temperatura entre la carga Aclimatar la muestra 

y el entorno 

Absorción de humedad Poner un agente desecante en la cámara 

de pesada 

Evaporación Utilizar un recipiente con tapa 

Oscilación del valor Evitar las corrientes de aire 

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3.4. Transferencia de sólidos. 

Las cantidades pequeñas de un reactivo sólido granulado o en polvo se transfiere desde un 

frasco a un recipiente con una espátula limpia y seca. 

Para introducir un sólido en un recipiente de boca estrecha se puede utilizar un embudo de 

sólidos limpio y seco. Si el sólido se va a disolver, se puede pasar el disolvente a través del 

embudo en pequeñas fracciones para arrastrarlo. 

3.5. Trasvase de líquidos. 

Trasvase de líquidos. Para evitar salpicaduras al verter un líquido de un recipiente a otro 

se apoya en una varilla de vidrio sobre el pico del recipiente en forma que el líquido fluya 

por la varilla y se recoja en el otro recipiente. Si el recipiente tiene una boca pequeña, debe 

utilizarse un embudo de vidrio seco y limpio en el que caiga el líquido procedente de la 

varilla. 

3.6. Filtración 

Un problema normal en el laboratorio es separar un líquido de un sólido. Como quiera que 

en la filtración se pretende el paso de un líquido a través de un material poroso que retenga 

las partículas sólidas, son factores importantes la diferencia de presiones existente entre 

ambas caras del material filtrante y el tamaño del poro de éste. La filtración puede ser: 

a) A presión normal o por gravedad. 

b) A vacío. 

Filtración: Presión normal 

Para filtrar a presión normal, se opera tal como se muestra 

en la figura. El embudo debe tener un ángulo aproximado 

de 60º y vástago largo, con lo que el líquido al llenarlo hará 

disminuir ligeramente la presión en la cara inferior del papel 

de filtro, favoreciéndose así la velocidad de filtración. El 

papel de filtro se escogerá de tal forma que su porosidad se 

halle en consonancia con el tamaño de la partícula del 

precipitado. Se colocará de la forma que se muestra en la 

12


figura. Una vez colocado en el interior del embudo, se humedecerá el papel con el líquido de 

lavado, con el fin de que la superficie externa del papel se adhiera perfectamente a la pared 

interna del embudo. 

El embudo con el papel de filtro se situará sobre un 

soporte, de forma que el vástago se halle en contacto con la 

pared del recipiete de recogida del líquido de filtrado, y a 

continuación se irá vertiendo el líquido hasta el embudo, 

deslizándolo por la varilla. Una vez que haya pasado todo el 

líquido, el sólido que pueda permanenecer en el recipiente 

inicial se arrastra al filtro con la ayuda de la varilla y, 

finalmente con pequeñas porciones de disolvente que al 

mismo tiempo actuará como líquido de lavado. Debe cuidarse 

mucho que en las adiciones de producto al filtro, la disolución 

no rebase nunca el borde del papel pues en ese caso pasaría 

líquido sin atravesar el papel de filtro y arrastraría, al filtrado, 

partículas de precipitado. 

Filtración: A vacío 

Para filtrar a vacío con Buchner, se tomara un círculo de papel de filtro de igual diámetro 

que el interior del embudo Buchner y se situará sobre la placa interior de éste, 

humedeciéndolo luego con líquido de lavado para que la adherencia sea total. El embudo se 

adosa a un Kitasato como se indica en la figura y se conecta la tubuladura lateral con el 

aparato productor de vacío (generalmente una trompa de agua). Las restantes operaciones 

son similares a las descritas en la filtración a presión normal. Debe procurarse desconectar 

el kitasato del generador de vacío antes de cerrar éste, sobre todo cuando se trata de una 

trompa de agua, pues la diferencia de presiones, en caso contrario, hará que el agua pase 

al kitasato impurificando o en el mejor de los casos diluyendo el líquido filtrado. 

Generalmente, la primera forma de filtrar, al ser mas lenta, dificulta más el paso de 

pequeñas partículas de sólido a través del filtro. Por ello suele usarse en aquellos casos en 

que el precipitado es casi coloidal y pasa fácilmente los filtros, o cuando nos interesa 

eliminar una pequeña impureza insoluble garantizando que la disolución pasa 

completamente transparente. Es este último caso es corriente utilizar un papel plegado en 

pliegues en lugar de en forma cónica. La filtración a vacío es mucho más rápida y se utiliza 

normalmente para separar los productos finales de las disoluciones que los contienen 

(aguas madres), dejándolos un rato con paso de aire a través del embudo para que se 

sequen 6 . 

3.7. Secado de productos 

Estufas: Para secar de forma eficaz los compuestos sintetizados, éstos se introducen 

generalmente en una estufa. Tomar las siguientes precauciones: 

- No cambiar la temperatura de la estufa. Algunos compuestos descomponen, funden o 

subliman a temperaturas no muy altas, y el profesor habrá regulado la temperatura de 

la estufa de acuerdo a estas propiedades. 

6 

Pero sólo un par de minutos ¡nunca dejarlo mucho tiempo! por el consumo enorme de agua en la trompa 

13


- Introducir los productos sobre un vidrio de reloj o una cápsula, nunca directamente 

sobre un papel. 

- marcar el vidrio de reloj con el nombre y taquilla, con un rotulador de vidrio o en un 

pequeño papel colocado encima. 

- Tomar precaucione a la hora de sacar el vidrio para evitar quemaduras. Utilizar pinzas 

largas si es necesario. 

4. EQUIPOS Y APARATOS DE USO FRECUENTE 

Para una descripción del funcionamiento de diversos equipos y aparatos de uso frecuente en 

un laboratorio químico véase el capítulo 2 de la referencia 1, pág 30 y siguientes. 

5. DIARIO DE LABORATORIO 

Los investigadores consideran el cuaderno de laboratorio como una de las más valiosas 

posesiones. El cuaderno de laboratorio resume el trabajo que se ha hecho y los resultados 

obtenidos. Lo que se intenta es enseñar a llevar un cuaderno de laboratorio que sirva de 

experiencia para un futuro y como forma de aprovechar mejor el trabajo. Algunos consejos 

sobre como llevarlo son los siguientes. 

1.- El cuaderno de laboratorio sirve para tomar nota de forma inmediata de todas las 

observaciones experimentales, de forma breve pero concisa y clara. No deben de 

utilizarse hojas sueltas que puedan perderse, sino un cuaderno. Las anotaciones deben de 

hacerse directamente en el cuaderno, no en sucio para luego pasarlas a limpio. No se deben 

omitir ni los datos cuantitativos ni los cualitativos. 

2.- Al comienzo de cada reacción, apuntar las cantidades usadas de cada reactivo (masa o 

volumen), su equivalencia en moles y, en su caso, las densidades y concentraciones. Anotar 

también todos los cálculos realizados. 

3.- Esquematizar los procesos químicos que llevan a la preparación de la sustancia final. 

4.- Anotar las características de todo el material usado en el transcurso de la práctica, y 

dibujar el material especial utilizado (montajes, etc..). 

5.- Escribir la versión personal del procedimiento operativo, señalando todas aquellas 

observaciones que parezcan mas interesantes. Intentar interpretar todas las observaciones 

(no apuntar sólo “aparece un precipitado amarillo” sino añadir “presumiblemente de 

BaCrO4”) indicando si las interpretaciones son de origen teórico (“las sales alcalinotérreas 

con aniones como CrO4 2- , SO4 2- , son insolubles”) o práctico (“al mezclar dos disoluciones de 

BaCl2 y Na2CrO4 aparece un precipitado de color amarillo,que sólo puede deberse al BaCrO4 

ya que el NaCl es incoloro y soluble”), etc.. 

6.- Apuntar siempre el color, rendimiento y otras características de los productos 

sintetizados. 

7.- Escribir las contestaciones a las cuestiones planteadas en el guión, tanto las previas 

como las posteriores a las prácticas. Tomar también nota de las explicaciones dadas por el 

profesor y, sobre todo, de aquellas advertencias relacionadas con la seguridad. 

Modelo de diario de laboratorio: 

14


15


FUENTE: Página web de la Universidad de Barcelona con el material didáctico de 

“Operaciones básicas en el laboratorio de Química”: 

http://www.ub.edu/oblq/. 

16


APÉNDICES 

1.- Concentraciones de disoluciones comerciales de ácidos y bases 

% en peso Densidad (g/ml) 

NH3 32,0 0,88 

30,0 0,892 

25,0 0,91 

10,0 0,958 

5,0 0,977 

HCl 36,0 1,18 

HNO3 65,0 1,40 

60,0 1,38 

38,0 1,24 

H2SO4 96,0 1,84 

20,0 1,14 

FUENTE: Handbook of Chemistry and Physics, 56 TH edición, CRC Press, 1976. 

17


2.- Tabla periódica de los elementos 

FUENTE: Cortesía de Merck, Gmbh. 

18


3.- Reglas de solubilidad de sales en agua 

• Todas las sales de sodio, potasio y amonio son solubles 

• Todos los nitratos, acetatos y percloratos son solubles 

• Todas las sales de plata, plomo y mercurio son insolubles 

• Todos los cloruros, bromuros y yoduros son solubles 

• Todos los carbonatos, fosfatos, sulfuros, óxidos e hidróxidos son insolubles 

• Todos los sulfatos son solubles excepto el de calcio y el de bario 

Estas reglas hay que aplicarlas en el orden dado: por ejemplo, el Na2S es soluble porque la 

primera regla dice que las sales de sodio son solubles, mientras que es la 5ª la que dice que 

los sulfuros son insolubles. 

Otros ejemplos: AgNO3 es soluble; AgCl es insoluble. 

BIBLIOGRAFÍA 

1. Martínez Grau, Mª Á. y Csákÿ, A. G., Técnicas experimentales en síntesis orgánica, Ed. 

Síntesis, Madrid, 2001-2008. 

2. Página web de la Universidad de Barcelona con el material didáctico de “Operaciones 

básicas en el laboratorio de Química”: 

http://www.ub.edu/oblq/ Acceso el 03 de julio de 2009 

3. página web del Servicio de Prevención de Riscos de la USC: 

(http://www.usc.es/estaticos/servizos/sprl/normalumlab.pdf) Acceso el 03 de julio de 2009 

4. R.H. Petrucci, W.S. Harwood y F.G. Herring, Química General; 8ª ed., Ed. Prentice Hall, 

2003. 

5. Handbook of Chemistry and Physics, varias ediciones, CRC Press. 

19

Grado en Química 

1 er Curso 

QUIMICA GENERAL I 

Guiones de Prácticas


UTILES A TRAER POR EL ALUMNO 

Bata 

Gafas de Seguridad 

Cuaderno de Laboratorio 

NORMAS DE TRABAJO 



1 er Curso 

Antes de empezar 

Antes de empezar cada práctica, el profesor comprobará que el alumno ha leido el guión 

correspondiente y contestado las preguntas previas. 

Durante las sesiones 

Las prácticas son individuales, salvo que se indique lo contrario. 

Cada alumno tendrá asignado una mesa y una taquilla con el equipo individual. 

Trabajar siempre en la mesa, salvo que se necesite la campana de gases. 

Mantener siempre limpia la mesa de trabajo. 

Al acabar 

Limpiar la mesa y el material utilizado. 

Dejar el equipo individual en la mesa de trabajo. 

Avisar al profesor antes de abandonar el laboratorio. 

21


Práctica nº 1 

Normas de Trabajo y Seguridad en el Laboratorio. TÉCNICAS 

BÁSICAS EN EL LABORATORIO. PREPARACIÓN DE UNA 

DISOLUCIÓN 

INTRODUCCION 

El profesor utilizará la primera hora de esta sesión de prácticas de laboratorio para exponer en un 

aula diversos aspectos sobre las normas de seguridad generales de un laboratorio químico, 

eliminación de residuos así como la descripción del material y algunas de las técnicas más 

usuales. 

Es imprescindible la lectura del manual de laboratorio antes del comienzo de esta sesión, 

donde se tratara parte de la información allí contenida. 

OBJETIVOS 

Entender la necesidad de conocer las normas de seguridad de un laboratorio químico antes de 

realizar un experimento. 

Conocer e identificar el material más habitual en un laboratorio de química y familiarizarse con 

su utilización. 

Conocer las técnicas básicas más necesarias y habituales para llevar a cabo un experimento 

químico 

MATERIAL 

Balanza Estufa Placa calefactora 

Mortero con mano Frasco Lavador Material de vidrio diverso 

Gradilla Espátula Termómetro 

Cápsula de porcelana Crisol Pinzas de madera 

Trompa de vacío Cono de Goma Kitasato 

Placa filtrante Embudo Büchner Pipeta Pasteur 

Aro de corcho Soporte Pinzas 

22


CUESTIONES 

1.- ¿Dónde se puede encontrar información inmediata sobre la peligrosidad de un reactivo? 

2.- El uso de gafas de seguridad en el laboratorio ¿es aconsejable u obligado? 

3.- ¿Cuándo debe usarse una campana de gases? 

4.- ¿Qué tienes que hacer si te salpica un reactivo al ojo? 

5.- Dibuja los símbolos que representan una sustancia explosiva, una comburente y una 

inflamable. ¿Qué diferencia hay entre ellas? 

6.- Dibuja los símbolos que representan una sustancia tóxica, una nociva y una irritante. ¿Qué 

diferencia hay entre ellas? 

7.- ¿se pueden pesar los productos directamente en el platillo de la balanza? 

8:- Cita algún motivo que pueda producir un error en la pesada y como lo solucionarías. 

9.- Para separar los productos finales de las disoluciones que los contienen (aguas madres), 

usaría la filtración por gravedad o a a vacío 

PREPARACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN 

INTRODUCCIÓN 

Se trata de preparar una disolucións de una determinada concentración. 

La preparación de una disolución se puede hacer por disolución o por dilución. Por 

disolución, se prepara disolviendo una determinada cantidad de soluto, en un determinado 

volumen de disolvente, realizados los cálculos adecuados se disuelve el soluto e un mínimo de 

agua, en un vasos de precipitados, se trasvasa a un matraz aforado y se diluye con agua destilada 

hasta completar el volumen de disolución. Se prepararan 100 mL de una disolución 0.5M de 

carbonato sódico. 

CALCULOS 

1) Calcula la cantidad de carbonato de sodio que es necesario utilizar para preparar 100 

mL de una disolución 0,5 M. 

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 

Preparación de una disolución por disolución 

Se pesan los gramos de soluto calculados, en un vidrio de reloj y se pasan a un vaso de 

precipitados, enjuagando el vidrio de reloj con agua destilada. Se añade agua destilada al vaso de 

precipitados para disolver el soluto, revolviendo con una varilla de vidrio, teniendo en cuenta 

que el volumen de agua añadida debe ser inferior al volumen total de disolución a preparar. 

23


Se vierte la disolución anterior en el matraz aforado del volumen adecuado, enjuagando 

el vaso y la varilla, recogiendo todo en el matraz aforado y se enrasa hasta el aforo. 

Se tapa el matraz y se agita para homogeneizar la disolución. 

CUESTIONES 

1) ¿porqué no se utiliza una probeta para preparar las disoluciones? 

24





1 er Curso 

SEPARACION DE LOS COMPONENTES DE UNA MEZCLA: CLORURO 

AMONICO, CLORURO SODICO Y ARENA 

OBJETIVOS 

Se trata de determinar la composición de una mezcla efectuando la separación de sus 

componentes aprovechando las diferentes propiedades de éstos. 

Conocer las técnicas de separación de los componentes de una mezcla heterogénea. 

Relacionar la técnica usada con la propiedad del componente separado. 

INTRODUCCION 

Las propiedades físico-químicas de las distintas sustancias que componen una mezcla se utilizan 

para proceder a su separación. 

La mezcla de NaCl, NH 4 Cl y SiO 2 puede separarse en sus componentes aprovechando las 

siguientes propiedades: 

Compuesto Solubilidad T=25ºC g/100g H 2 O Punto fusión ºC 

Na Cl 35 801 

NH 4 Cl 37 Descomposición 

SiO 2 Insoluble 1600 

25



Separación del cloruro amónico. 

Se pesa una cápsula de porcelana vacía, anotando la pesada. Se pesan 5 g de mezcla, se 

homogeneizan con un mortero, se colocar en la cápsula y se pesa el conjunto. Se cubre la cápsula 

con un embudo invertido, se coloca sobre una placa calefactora y se calienta suavemente hasta la 

aparición de humos blancos, agitando la mezcla suavemente con la varilla de vidrio hasta que no 

se desprendan vapores. Se retira la cápsula caliente con ayuda de una pinza de madera y se 

espera a que se enfríe. 

Se esa la cápsula que contiene la mezcla resultante y se calcula la cantidad de NH Cl que 

4 

había en la mezcla original. 

Separación de la sílice y la sal común. 

Se trata la cápsula con el resto de NaCl y arena con 10 mL de agua destilada, con objeto de 

disolver el NaCl agitando continuamente y se filtra. 

El filtrado se coloca en un vaso de precipitados, evaporando suavemente para que 

cristalice el cloruro sódico y se pesa. 

La cápsula que contiene la arena se calienta suavemente agitando con la varilla de vidrio 

para secar la arena mas rápidamente. Una vez seca y enfriada, se pesa la cápsula, obteniéndose 

por diferencia el peso de arena. 

Por diferencia entre las dos masas determinadas anteriormente, y pesando las cantidades 

de cloruro sódico y arena separadas, calcular la composición porcentual de la mezcla. 

CUESTIONES 

1) ¿Que se desprende al calentar la mezcla inicial? 

2) Disolver en agua el cloruro amónico separado y añadirle a esta nueva disolución un par de 

lentejas de hidróxido sódico. ¿qué se observa?. ¿Cuál es la reacción que tiene lugar? 

3) Sumadas las composiciones porcentuales de los tres componentes, si no se obtiene el valor de 

100, ¿a qué puede ser debido? 

4) Calcular el peso de cada componente contenido en la cantidad real de mezcla que ha pesado. 

Expresar la composición de la mezcla en % (p/p). Calcular la fracción molar de cada 

componente. 

26


MATERIAL 

Placa calefactora Mortero com mano 

Varilla de vidrio Vidrio de reloj 

Cápsula de porcelana 2 Embudos de vidrio 

Probeta de 100 mL 1 vaso de precipitado de 250 mL 

Embudo buchner Kitasato 

Espátula Pinzas 

Frasco Lavador Estufa 

Agua destilada Papel de filtro 

REACTIVOS 

Mezcla de arena, cloruro sódico y cloruro amónico. 

MANUAL DE REFERENCIA 

R. H. Petrucci, W. S. Harwood, F. G. Herring, Química General, 8ª ed.; Prentice Hall, 2003. 

27





1 er Curso 

PREPARACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN. PRECIPITACION y 

FILTRACIÓN 

OBJETIVO 

Conocer con claridad las operaciones de preparación de una disolución, precipitación, filtración 

y lavado, básicas en los procesos químicos, y aplicar correctamente las técnicas utilizadas. 

a) PREPARACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN 

INTRODUCCIÓN 

Se trata de preparar dos disoluciones de una determinada concentración, para posteriormente 

separar una sustancia formada en disolución a partir de las disoluciones anteriores, aprovechando 

su baja solubilidad. Empleando la técnica de filtración a vacío nos permitirá aislar el precipitado 

de su disolución de origen. 

La preparación de una disolución se puede hacer por disolución o por dilución. Por 

disolución, se prepara disolviendo una determinada cantidad de soluto, en un determinado 

volumen de disolvente, realizados los cálculos adecuados se disuelve el soluto e un mínimo de 

agua, en un vasos de precipitados, se trasvasa a un matraz aforado y se diluye con agua destilada 

hasta completar el volumen de disolución. Por dilución, se prepara agregando el disolvente a una 

disolución de concentración conocida. Se mide el volumen adecuado de la disolución 

concentrada, se trasvasa a un matraz aforado y se diluye con agua destilada hasta completar el 

volumen de disolución. 

Se prepararan 100 mL de una disolución 0.5M de carbonato sódico y 100 mL de una 

disolución de 0,2M de cloruro cálcico a partir de otra 1,0 M previamente preparada. 

28


CALCULOS 

1) Calcula la cantidad de carbonato de sodio que es necesario utilizar para preparar 100 

mL de una disolución 0,5 M. 

2) Calcula la cantidad de cloruro cálcico que es necesario utilizar para preparar 100 mL 

de una disolución 1,0 M. 

3) Calcula el volumen de una disolución de 1,0 M de cloruro cálcico que es necesario 

utilizar para preparar 100 mL de una disolución 0,2 M. 

4) Calcula la cantidad de carbonato de calcio que se puede obtener a partir de 100 mL de 

una disolución 0,5 M de carbonato de sodio, al mezclarla con la cantidad apropiada de una 

disolución de cloruro cálcico. 


Preparación de una disolución por disolución 

Se pesan los gramos de soluto calculados, en un vidrio de reloj y se pasan a un vaso de 

precipitados, enjuagando el vidrio de reloj con agua destilada. Se añade agua destilada al vaso de 

precipitados para disolver el soluto, revolviendo con una varilla de vidrio, teniendo en cuenta 

que el volumen de agua añadida debe ser inferior al volumen total de disolución a preparar. 

Se vierte la disolución anterior en el matraz aforado del volumen adecuado, enjuagando 

el vaso y la varilla, recogiendo todo en el matraz aforado y se enrasa hasta el aforo. 

Se tapa el matraz y se agita para homogeneizar la disolución. 

Preparación de una disolución por dilución 

Una vez determinado el volumen de disolución concentrada necesario para preparar la 

disolución diluida: V.M = V.M, se extrae con una pipeta y se deposita en el matraz aforado de 

100 mL en el que previamente habíamos puesto agua destilada, se agrega agua destilada hasta el 

enrase y se homogeniza la disolución. 

b) PRECIPITACIÓN Y FILTRACIÓN 

INTRODUCCIÓN 

La precipitación es una operación utilizada en el laboratorio para obtener sustancias insolubles, 

o muy poco solubles. Tiene lugar al mezclar dos disoluciones que contiene cada una, un reactivo 

de la reacción de precipitación. Si en el transcurso de la reacción, la concentración de alguna de 

las posibles especies que hay en disolución supera el producto de solubilidad correspondiente, se 

producirá la precipitación. Vamos a analizar el caso de una sustancia insoluble. Se prepararan 

inicialmente dos disoluciones, una de carbonato sódico de concentración 0,5 M y otra de cloruro 

cálcico de concentración 1,0 M. Ambas sales están totalmente disociadas. Al mezclarlas, los 

iones presentes Na + , CO3 2- , Ca 2+ , y Cl - se pondrán en contacto, pudiendo dar lugar a NaCl y 

29


CaCO3. El carbonato de calcio es insoluble y por tanto comenzará a precipitar casi 

instantáneamente al ser muy pequeño su producto de solubilidad 

(1) Na2CO3 ↔ 2Na + + CO3 2- 

(2) CaCl2 ↔ Ca 2+ + 2Cl - 

(3) CO3 2- + Ca 2+ + 2Na + + 2Cl - ↔ CaCO3 + 2Na + + 2Cl - 

La siguiente operación después de obtenido el producto es separar la fase sólida de la 

líquida. A esta operación se le llama filtración. 

A continuación se realiza el lavado. Esta operación se realiza usando pequeñas cantidades 

del disolvente para evitar que algo de líquido sobrenadante quede adherido al precipitado. 


Se toman 60 mL de la disolución 1M de cloruro cálcico en un vaso de precipitados. Se toman 

100mL de la disolución de carbonato sódico 0,5 M. A continuación se calienta la primera 

disolución hasta unos 50°C y se le añade la segunda, con lo que se produce la precipitación. 

Se prepara el embudo Büchner y el kitasato y se filtra a vacío la mezcla ya fría para 

separar el carbonato cálcico precipitado. Se lava repetidas veces el precipitado con agua 

destilada y se ensayan periódicamente muestras del líquido que gotea del embudo Büchner hasta 

que no se observe turbidez al adicionar unas gotas de disolución de nitrato de plata. 

Se recoge el precipitado formado en un papel de filtro y se seca con cuidado en la estufa a 

100-110°C durante una media hora. Se pesa el producto obtenido y se calcula el rendimiento del 

proceso a partir del reactivo limitante. 

CÁLCULOS 

Rendimiento 

Masa precipitado de CaCO3 (g) 

A 

R 100% 

B 

Donde: 

A: Masa precipitado de CaCO3 en gramos y B: Masa Teórica de precipitado 

Para calcular la masa teórica de precipitado se deben seguir los siguientes pasos 

Calcular el número de moles de CaCl2 y el número de moles de Na2CO3 

Calcular el número de moles de Ca +2 utilizando la reaccion (1) 

Calcular el número de moles de CO3 -2 utilizando la reaccion (2) 

Calcular el número de moles de CaCO3 utilizando la reacción (3) 

Calcular la masa de CaCO3 en gramos 

30


CUESTIONES 

1) ¿Por qué no se utiliza una probeta para preparar las disoluciones? 

2) Escribe la ecuación de la reacción que tiene lugar. 

3) ¿Qué es un precipitado? 

4) Por qué es necesario lavar repetidas veces el precipitado de carbonato cálcico 

(cualquier precipitado en general). 

5) ¿Qué finalidad tiene el ensayo con nitrato de plata?. Escribe la reacción que tiene 

lugar. 

6) ¿Por qué no se obtiene un rendimiento del 100%? 

7) Si quisiera disolver el precipitado, ¿qué haría? ¿Añadiría más cloruro cálcico, 

carbonato sódico, ácido clorhídrico, agitaría? Comprobarlo experimentalmente. 

Escribir la ecuación de la reacción que tiene lugar. 

8) Añade unos mililitros de la disolución filtrada a dos tubos de ensayo. Adiciona a cada 

uno de ellos unas gotas de la disolución de carbonato sódico y al otro unas gotas de la 

disolución de cloruro cálcico. ¿Aparece un precipitado? 

9) Completa la siguiente tabla 

Compuesto 

Na2CO3 

CaCl2 

NaCl 

CaCO3 

Solubilidad T=25ºC g/100g H 2 O 

MATERIAL 

Balanza Papel de filtro 

Placa calefactora Varilla de vidrio 

Vidrio de reloj Probeta de 100 mL 

2 vasos de precipitados de 250 mL Pipeta de 100mL 

Espátula 2 matraces aforados de 100 mL 

Mortero Termómetro 

Embudo Buchner o placa filtrante Kitasato 

Cono de Goma Embudo de vidrio 

Pipeta Pasteur Frasco Lavador 

31


Sistema de vacio Tubo de ensayo 

Estufa Trompa de vacio 

Frasco Lavador Sistema de vacio 

REACTIVOS 

Cloruro cálcico 

Carbonato sódico 

Nitrato de plata 



32





1 er Curso 

RECRISTALIZACIÓN DE SULFATO DE COBRE. DETERMINACIÓN 

DEL AGUA DE CRISTALIZACIÓN DEL CuSO4.5H2O 

a) DETERMINACIÓN DE LA COMPOSICIÓN DE UN COMPUESTO 

OBJETIVO 

El objetivo de este experimento es la determinación del número de moles y moléculas del agua 

de un hidrato, en este caso en particular el sulfato de cobre (II) hidratado. En un compuesto los 

elementos están presentes en relaciones en peso definidas. Esto se conoce como Ley de las 

Proporciones Definidas. Para comprobar esta ley realizaremos la transformación de un 

compuesto hidratado (CuSO4.5H2O) en el compuesto anhidro (CuSO4). 

INTRODUCCIÓN 

Los hidratos son compuestos que tienen un número específico de moléculas de agua unidas a 

ellos. Por ejemplo, en su estado normal, cada unidad de sulfato de cobre(II) tiene cinco 

moléculas de agua asociadas con él. El nombre sistemático para este compuesto es sulfato de 

cobre(II) pentahidratado, y su fórmula se escribe como CuSO4 • 5H20. Las moléculas de agua se 

pueden eliminar por calentamiento. Cuando esto ocurre, el compuesto resultante es CuS04, que 

suele denominarse sulfato de cobre(II) anhidro; la palabra "anhidro" significa que el compuesto 

ya no tiene moléculas de agua unidas a él. 

En este experimento calentamos una cantidad pesada de CuSO4.5H2O, hasta que el agua 

de cristalización se elimine quedando un residuo de sal anhidra. Esta transformación puede 

representarse por la siguiente ecuación: 

CuSO4.5H2O(s) → CuSO4(s) + 5 H2O(v) 

azul blanco 

La diferencia en peso entre el hidrato y la sal anhidra es igual al peso de agua contenida 

en la sal hidratado. El porcentaje de agua experimental es fácilmente calculado por medio de la 

expresión: 

33


Peso de agua perdido = Psal hidratada – P sal anhidra 

% de agua experimental = ----------------------------------------------------------------- x 100 

Peso de la muestra original 


Calentar un crisol durante cinco minutos, enfriar a temperatura ambiente y pesarlo 

cuidadosamente. Una vez pesado, colocar en él 6 g de CuSO4.5H2O(s) pulverizado y calentar el 

crisol hasta que la sal se transforme en el compuesto anhidro (color blanco). Dejar enfriar a 

temperatura ambiente y pesar cuidadosamente el crisol. Calentar nuevamente el crisol con la sal 

anhidra durante cinco minutos y pesarlo nuevamente después de transcurridos unos minutos. 

Comparar el resultado con el anterior. Repetir la operación hasta que las pesadas sean 

coincidentes. 

CALCULOS 

Peso del crisol M1 

Peso de la muestra 

Peso del crisol y la muestra hidratada M2 

Peso del crisol y la muestra anhidra (1) M3 

Peso del crisol y la muestra anhidra (2) M3 

Peso de la muestra anhidra M3 – M1 

Peso del agua de cristalización M2 – M1 

Moles de agua 

Moles de CuSO4 

Fórmula del Compuesto CuSO4.xH2O 

% de agua en la muestra 

CUESTIONES 

1.- Con los datos obtenidos calcular el % de agua en el compuesto hidratado y compararlo con el 

% teórico. 

2.- Si en lugar de 6 g de CuSO4 .5H2O hubiésemos partido de 12 g de agua, ¿cuál sería el % de 

agua en el compuesto? 

b) RECRISTALIZACIÓN 

OBJETIVO 

La recristalización es uno de los métodos utilizados en la purificación de sustancias sólidas. Con 

frecuencia implica la disolución de una sustancia impura en un disolvente caliente y a 

continuación la cristalización del sólido por enfriamiento de la disolución. 

34


La elección del disolvente debe estar condicionada por la solubilidad tanto del sólido a 

purificar como de las impurezas que contenga, de forma que el primero presente gran incremento 

de solubilidad con la temperatura, para que las pérdidas sean mínimas. En cuanto a las 

impurezas, éstas deben ser insolubles, en cuyo caso se separan por filtración de la disolución 

caliente, o muy solubles pues entonces quedarán en la disolución al enfriar ésta. 

INTRODUCCIÓN 

En la recristalización se seguirán los pasos que a continuación se indican: 

1.- Preparación de la disolución: Se colocará el sólido en un matraz erlenrmeyer y se añadirá el 

disolvente poco a poco, agitando y calentando hasta la total disolución de la sustancia. 

2.- Filtración de la disolución caliente: Si no hay impurezas insolubles puede saltarse este 

paso. Si no es así, se filtra por gravedad con un papel de filtro en un embudo de vástago corto 

dentro de un vaso de precipitados. Para evitar la precipitación del sólido en el embudo, se 

calentará éste previamente en un horno, en una estufa o mediante un baño adecuado (embudo de 

filtración en caliente). 

3.- Enfriamiento: La disolución se enfriará lentamente hasta temperatura ambiente para originar 

la formación de cristales del producto de tamaño adecuado que puedan ser filtrados. 

4.- Filtración de la suspensión fría: El producto recristalizado se separa de la filtración a vacío. 

Cuando toda la sustancia ha sido trasvasada al embudo, los cristales se presionarán en el filtro 

con una espátula o varilla mientras se aplica el vacío, con lo que se elimina la mayor parte de la 

disolución. 

5.- Lavado: La disolución que queda retenida entre los cristales, se elimina cortando el vacío, 

añadiendo un pequeño volumen de disolvente frío, agitando la masa húmeda con la espátula o la 

varilla y aplicando nuevamente el vacío. Esta operación debe repetirse varias veces. 

6.- Secado: Luego de secar los cristales tanto como se pueda en el filtro por aplicación de vacío, 

se pasan a un vidrio de reloj o trozo grande de papel de filtro y se llevan a un lugar ventilado o 

estufa, a fin de conseguir un completo secado. 

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: 

En un vaso de precipitado de 100 ml se calientan 10cm 

35 

3 de agua hasta temperatura cercana a su 

ebullición (evítese que se pierda mucha agua por ebullición) y se le añaden 6 g. de sultato de 

cobre impuro pulverizado. Se agita hasta total disolución del sólido, calentando periódicamente 

para impedir que la disolución se enfríe. Una vez que todo el sulfato se ha disuelto, se filtra a 

través de un embudo de filtración en caliente. 

La disolución filtrada se recoge en un cristalizador y se deja enfriar a temperatura 

ambiente. Los cristales que se forman al cabo de un cierto tiempo, se separan de la disolución 

sobrenadante filtrándose sobre un embudo büchner. 

Se pesa el producto obtenido y se determina el rendimiento de la operación.


CUESTIONES: 

1.- ¿Por qué se pulveriza el sulfato de cobre al iniciar la operación? 

2.- ¿Por qué se realiza la filtración en caliente? 

3.- ¿Qué se queda retenido en el papel de filtro? 

4.- ¿Se podría secar el producto final en la estufa? En caso afirmativo, ¿en qué condiciones? 

REACTIVOS: 

Sultato de cobre prentahidratado 

MATERIAL: 

Vidrio de reloj Varilla de vidrio 

Placa calefactora Vaso de precipitados de 100 ml 

Probeta de 10 ml Embudo de filtración 

Cristalizador Crisol de porcelana 

Sorporte metálico Nuez 

Aro metálico Frasco lavador 

Agua destilada Papel de filtro 



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1 er Curso 

QUIMICA GENERAL II 

Guiones de Prácticas



1 er Curso 

PRÁCTICA 1: TÉCNICAS BÁSICAS EN EL LABORATORIO 

OBJETIVOS: 

Aprender a elaborar un cuaderno de laboratorio en el que se recoja de forma adecuada 

la información generada durante el trabajo en el laboratorio. 

Entender la necesidad de conocer la incertidumbre en las medidas científicas y aprender 

a expresar de forma correcta el resultado de un experimento. 

Conocer e identificar el material volumétrico más habitual en un laboratorio de química 

y familiarizarse con su utilización para la medida de volúmenes. 

CONCEPTOS: Densidad. Incertidumbre en las medidas científicas. Cifras 

significativas. Estos conceptos corresponden al Tema 1 del manual de referencia. 

MATERIAL: 

Probeta de 25 mL 

Pipeta graduada de 10 mL 

Pipeta aforada de 10 mL 

Pera de goma 

Pipeta automática de 5 mL (volumen variable) 

Puntas de plástico para pipeta automática de 5mL 

2 vasos de precipitados de plástico de 50 mL 

Frasco lavador 

Termómetro digital 

Balanza 

NOTAS DE SEGURIDAD: 

No pipetear nunca con la boca. Se debe utilizar siempre la pera de goma para aspirar 

el líquido. 

Es importante sujetar la pipeta de forma adecuada para evitar su rotura. 

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En este experimento se miden volúmenes de agua utilizando material de vidrio 

de diferente precisión. Antes de iniciar las medidas, se llena un vaso de precipitados con 

agua desionizada y se mide su temperatura utilizando un termómetro digital. El valor 

medido debe ser anotado en el cuaderno con el número correcto de cifras significativas. 

A continuación, se debe consultar una tabla de densidades del agua a distintas 

temperaturas y apuntar el valor que corresponde a la temperatura de trabajo (ver tabla 

1). 

(a) Medida de volumen con una probeta. Se pesa un vaso de precipitados de 

50 mL seco y se apunta su masa. Se miden 10 mL de agua desionizada 

utilizando una probeta de 25 mL y se anota el volumen medido con el 

número correcto de cifras significativas. Se vacía el agua de la probeta en el 

vaso pre-pesado y se pesa de nuevo anotando la masa. La medida se repite 

dos veces más (vaciando y secando el vaso y midiendo un nuevo volumen 

de agua con la probeta). Utilizando el valor de la densidad del agua a la 

temperatura de trabajo, se puede calcular el volumen de agua transferido al 

vaso de precipitados en cada una de las experiencias. 

(b) Medida de volumen con una pipeta aforada o una pipeta graduada. 

Se miden 10 mL de agua desionizada utilizando la pipeta indicada por 

el profesor y se transfieren a un vaso de precipitados pre-pesado (es 

necesario anotar en el cuaderno el volumen medido con el número 

correcto de cifras significativas). A continuación, se pesa el vaso con 

agua y se apunta su masa. La medida debe repetirse dos veces más. 

Una vez determinada la masa de agua que contiene el vaso de 

precipitados, se calcula su volumen utilizando el valor de la densidad 

del agua a la temperatura de trabajo. 

Para cada uno de los experimentos, se calcula: (i) el valor medio de los volúmenes 

medidos, (ii) el rango de volúmenes (diferencia entre el valor más grande y el valor más 

pequeño) y (iii) el error absoluto (diferencia en valor absoluto entre el volumen medio y 

el volumen teórico). El análisis de los resultados obtenidos permitirá comparar la 

precisión y exactitud de las dos piezas de material volumétrico. 

39

TABLA 1: Densidad del agua a P = 1atm y diferentes temperaturas (Handbook of 

Chemistry and Physics, 64th edition, CRC press, Boca Raton, FL, 1983-1984). 

T / o C dH2O /g mL -1 T / o C dH2O /g mL -1 

MANUAL DE REFERENCIA: 

15 0.999103 22 0.997774 

16 0.998946 23 0.997542 

17 0.998778 24 0.997300 

18 0.998599 25 0.997048 

19 0.998408 26 0.996787 

20 0.998207 27 0.996516 

21 0.997996 28 0 996237 

R. H. Petrucci, W. S. Harwood, F. G. Herring, Química General, 8ª ed.; Prentice 

Hall, 2003. 

CUESTIONES: 

1. ¿Cuántas cifras significativas tiene cada uno de los siguientes números? (a) 327,200; 

(b) 0,000470; (c) 2,230 × 10 3 . 

2. Un vaso de precipitados pesa 73,2 g vacío y 172,0 g cuando contiene 125,0 mL de 

acetona. ¿Cuál es la densidad de la acetona en g/mL? Expresa el resultado con el 

número correcto de cifras significativas. 

3. La masa “real” de un objeto es 0,327 g. Al realizar distintas medidas de la masa de 

dicho objeto utilizando una balanza se obtienen los siguientes valores: 0,253 g; 0,347 g; 

0,410 g; 0,274 g. ¿Qué conclusiones se pueden obtener sobre la exactitud y la precisión 

de estas medidas? 

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1 er Curso 

PRÁCTICA 2: RELACIÓN VOLUMEN−TEMPERATURA DE UN GAS 

OBJETIVO: Determinación de la relación entre el volumen y la temperatura de un gas a 

presión constante. 

CONCEPTOS: Leyes elementales de los gases. Ecuación de los gases ideales. Gases 

reales. Estos conceptos corresponden al Tema 2 de los contenidos de la asignatura 

(Tema 6 del manual de referencia). 

MATERIAL: 

Termómetro de gas 

Tubo de ensayo 

Agitador 

Soporte y pinzas 


Hervidor de agua 


El termómetro de gas contiene mercurio. Debe manejarse con cuidado para evitar la 

rotura del vidrio. 

Es necesario poner especial atención al utilizar el agua hirviendo para evitar 

quemaduras. 


En este experimento se mide a distintas temperaturas la longitud que ocupa una 

masa fija de un gas (aire) encerrado en un tubo capilar. El gas del interior del capilar se 

aísla del exterior por una gota de mercurio. La presión del aire atrapado permanece 

constante durante el experimento, ya que el extremo del capilar está abierto a la 

atmósfera. El tubo capilar tiene diámetro constante y su longitud está calibrada en 

centímetros. Midiendo por tanto la longitud ocupada por el gas en el tubo (a través de la 

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posición de la parte inferior de la gota de mercurio) podrá determinarse el volumen de 

gas encerrado. Este dispositivo se denomina con frecuencia un termómetro de gas, ya 

que puede utilizarse para hacer medidas de temperatura. 

Para poder controlar y medir la temperatura del 

gas en un amplio intervalo, el tubo capilar con el gas 

encerrado se introduce en un tubo de ensayo lleno de 

agua que irá variando su temperatura, medida con un 

termómetro introducido en el agua. En primer lugar se 

llena el tubo de ensayo con agua recién hervida, y a 

continuación se introduce el tubo capilar con el gas 

encerrado, esperando unos minutos a que se estabilice 

la temperatura del sistema. El conjunto se deja enfriar, 

tomando medidas de longitud de la columna de gas a 

varias temperaturas a medida que ésta desciende hasta 

valores próximos a temperatura ambiente. En todo 

momento debe asegurarse la homogeneidad de la 

temperatura del sistema agitando el agua a menudo. 

Los resultados de longitud de la columna de 

gas y temperatura deben recogerse en una tabla y 

representarse gráficamente. De esos resultados podrá calcularse una relación empírica 

entre la longitud de la columna de aire y la temperatura y se podrá comprobar si el gas 

se comporta como ideal en las condiciones de trabajo. 

El volumen de aire encerrado en el tubo (

CUESTIONES: 

1. En la figura se muestran los resultados de dos alumnos que realizaron este 

experimento en el laboratorio. ¿Por qué obtienen rectas de ordenada y pendiente 

diferentes? Compara tus resultados con los de tus compañeros. ¿Qué diferencias 

observas? 

h /cm 

2. Observa en la gráfica anterior los datos obtenidos por el alumno A. A 20 o C la 

columna de aire tiene una altura de 17,1 cm y a 40 o C de 18,3 cm. La temperatura se 

duplica pero la altura varía poco. ¿Contradicen estos resultados la ley de Charles? 

3. Si repitieses el experimento a una presión atmosférica de 0,1 atm, ¿cómo se 

modificarían tus resultados? 

25 

20 

15 

10 

5 

0 

0 20 40 60 80 

T / o C 

Alumno A 

Alumno B 

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1 er Curso 

PRÁCTICA 3: DETERMINACIÓN DE LA VARIACIÓN DE ENTALPÍA PARA 

LA REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN DEL H2O2 

OBJETIVO: Determinación del calor de reacción para la descomposición del H2O2. 

CONCEPTOS: Calor. Capacidad calorífica. Calor de reacción a presión constante. 

Entalpía de reacción estándar. Ley de Hess. Estos conceptos corresponden al Tema 3 de 

los contenidos de la asignatura (Tema 7 del manual de referencia). 

MATERIAL: 

Calorímetro (vaso Dewar) (ver foto) 


2 vasos de precipitados 

Hervidor de agua 

Balanza 


El vaso Dewar es un recipiente con doble pared de vidrio en cuyo interior existe un 

cierto grado de vacío para minimizar la pérdida de calor por conducción. La pared 

interna se encuentra recubierta de una superficie reflectante que evita en parte la pérdida 

de calor por radiación. Tiene una tapa aislante y perforada para introducir un 

termómetro. 

DISOLUCIONES: 

250 mL H2O2 0,90 M 

50 mL Fe(NO3)3 0,50 M 

44


El vaso Dewar es de un vidrio muy fino y se debe evitar golpearlo con la sonda del 

termómetro. 

Es necesario poner especial atención al utilizar el agua hirviendo para evitar 

quemaduras. 

Evitar el contacto de las disoluciones de peróxido de hidrógeno y nitrato férrico con los 

ojos y la piel. 


La descomposición del agua oxigenada en disolución acuosa tiene lugar de 

acuerdo con la siguiente ecuación química: 

2H2O2(ac) → 2H2O(l) + O2(g) 

La reacción es bastante lenta, pero si se añade Fe(NO3)3 como catalizador tiene lugar de 

forma rápida liberando calor. En este experimento pretendemos medir el calor de 

descomposición del H2O2 utilizando un calorímetro (vaso Dewar) prácticamente 

adiabático, en donde se llevará a cabo la reacción en presencia del catalizador. Al 

impedir el calorímetro el paso de calor al exterior, la reacción produce un aumento de la 

temperatura de la disolución. La medida de ese incremento permite determinar el calor 

de reacción. 

Para llevar a cabo el experimento con precisión, debe determinarse en primer 

lugar la capacidad calorífica del calorímetro, ya que éste absorbe una cierta cantidad de 

calor. El vaso Dewar debe estar limpio y seco y es necesario determinar la masa del 

calorímetro vacío antes de iniciar el experimento. Se introducen en el calorímetro 

aproximadamente 60 mL de agua destilada a temperatura ambiente, se determina su 

masa con precisión (m ) y se anota su temperatura (T 1 1). Se calienta agua destilada 

utilizando el hervidor y se añaden aproximadamente 60 mL a un vaso de precipitados. 

Se monitoriza la temperatura del agua caliente hasta que alcance un valor próximo a 

60 o C. En este momento, sin retirar la sonda del termómetro del agua caliente, se destapa 

el calorímetro y se añaden los 60 mL, anotando la temperatura que marca el termómetro 

inmediatamente antes de realizar la mezcla (T2). Se mezcla bien, se introduce la sonda 

del termómetro en el calorímetro y se monitoriza la temperatura durante 

aproximadamente 5 minutos. Si el calorímetro está bién tapado durante el experimento, 

no hay pérdidas apreciables de calor al exterior y la temperatura permanece constante (± 

0,1 o C) una vez que transcurre el tiempo necesario para que la mezcla sea homogénea y 

la sonda del termómetro alcance el equilibrio térmico con el agua. La temperatura de la 

mezcla (Tm) se toma igual a dicho valor constante. Al acabar las medidas de 

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temperatura, se pesará de nuevo el calorímetro para determinar con precisión la cantidad 

de agua caliente añadida (m 2 ). 

Se puede considerar que el intercambio de calor entre el sistema (calorímetro y 

su contenido) y los alrededores es cero y, por lo tanto, ΔHsistema = 0 (recuerda que el 

calor intercambiado en un proceso a presión constante, qP, coincide con la variación de 

entalpía). La variación de entalpía del sistema es igual a la suma de las cantidades de 

calor intercambiado por el agua caliente, el agua fría y el calorímetro (ecuación 1). 

∆

aproximadamente igual que el del agua, se puede determinar el calor de descomposición 

del H2O2 utilizando la expresión: 

q r + m ac e(T m-T a) + m bc e(T m-T b) + C(T m-T a) = 0 (3) 

A continuación, se debe calcular la entalpía de reacción (∆H) por mol de H2O2 que 

reacciona. El valor obtenido se puede comparar con el calculado utilizando las entalpías 

de formación tabuladas para H2O2(ac), H2O (l) y O2(g). 


TABLA 1: Entalpías de formación estándar a 298,15 K. 

Sustancia ΔH o f /kJ mol -1 

H2O2(ac) -191,2 

H2O(l) -285,8 


Hall, 2003. 

CUESTIONES: 

1. En este experimento se ha determinado la capacidad calorífica del calorímetro 

utilizando 120 mL de agua. ¿Sería diferente el resultado si se hubieran utilizado 200 mL 

de agua? ¿Por qué? ¿Se habría obtenido un valor diferente si el calorímetro fuera de 

aluminio? 

2. En dos experimentos diferentes se mezclaron en un calorímetro adiabático las 

siguientes disoluciones, que se encontraban todas ellas a la misma temperatura inicial: 

(A) 100 mL de H2O2 0,45 M + 20 mL de Fe(NO3)3 0,50 M 

(B) 50 mL de H2O2 0,90 M + 10 mL de Fe(NO3)3 0,50 M 

Explica si la temperatura final de la mezcla debe ser mayor, menor o igual en el caso B 

que en el caso A. 

47



1 er Curso 

PRÁCTICA 4: ESTUDIO CINÉTICO DE LA REACCIÓN DE OXIDACIÓN 

DEL ION YODURO POR EL ION PERSULFATO 

OBJETIVOS: Determinación de la ecuación de velocidad para la reacción de oxidación 

del ion yoduro por el ion persulfato y la obtención de los parámetros de la ecuación de 

Arrhenius para esta reacción. 

CONCEPTOS: Velocidad de reacción. Orden de reacción. Ecuación de velocidad. 

Método de velocidades iniciales. Ecuación de Arrhenius. Estos conceptos corresponden 

al Tema 6 de los contenidos de la asignatura (Tema 15 del manual de referencia). 

MATERIAL: 

Baño termostático 

6 matraces erlenmeyer de 100 mL 

Pipeta automática de 5 mL (volumen variable) 

Puntas de plástico para pipeta automática de 5mL 


Cronómetro 

DISOLUCIONES: 

[Na2S2O8] = 0,20 M (I = 0,60) 

[Na2S2O3] = 0,010 M ([Na2SO4] = 0,19 M, I = 0,60) 

[KI] = 0,25 M ([Na2SO4] = 0,117 M, I = 0,60) 

[Na2SO4] = 0,20 M (I = 0,60) 

Indicador: Almidón 1% en peso 

48


La sal sódica del ion persulfato (o peroxodisulfato) es nociva por ingestión, y en 

algunos casos existe la posibilidad de sensibilización por inhalación y en contacto con la 

piel. Como las disoluciones de este compuesto se proporcionan ya preparadas el riesgo 

es bajo. Los restantes productos químicos que se manejan en esta práctica no presentan 

riesgos importantes para la salud. 


La reacción objeto de estudio en esta práctica es la oxidación del ion yoduro (I - ) por el 

ion persulfato (S2O8 2- ), cuya estequiometría es: 

S2O8 2- + 2I - → 2SO4 2- + I2 (R1) 

La velocidad de esta reacción podría medirse siguiendo la variación de la concentración 

de uno de los reactivos o productos con el tiempo. Sin embargo, en este experimento, en 

vez de realizar un seguimiento continuo de la variación de concentración, se medirá el 

tiempo requerido para generar una determinada cantidad de yodo. Esto se lleva a cabo 

mediante la adición de una cantidad conocida de tiosulfato (S2O3 2- ) que reacciona con el 

yodo (I2) a medida que se va formando y lo reduce de nuevo a yoduro a través de la 

reacción: 

2S2O3 2- + I2 → 2I - + S4O6 2- (R2) 

Mientras haya tiosulfato presente en la disolución, el yodo reacciona inmediatamente a 

medida que se va formando y no llega a acumularse. Sin embargo, una vez que todo el 

tiosulfato se ha consumido el yodo que se forma no reacciona y se acumula en el medio 

de reacción. Las disoluciones de yodo son coloreadas (color amarillo las disoluciones 

diluidas, que va cambiando a pardo-rojizo a medida que aumenta la concentración), por 

lo tanto puede determinarse la velocidad de reacción midiendo el tiempo que transcurre 

hasta que el yodo comienza a hacerse visible. Esta medida puede hacerse de forma más 

precisa si se añaden unas gotas de disolución indicadora de almidón, ya que este forma 

un complejo con el yodo que tiene un color azul intenso y que permite apreciar mejor el 

instante en que empieza a acumularse el yodo. 

Velocidad de reacción. Ecuación de velocidad 

A temperatura y otras condiciones de reacción constantes, la ecuación de velocidad para 

la reacción (R1) es

En este experimento se utiliza el método de velocidades iniciales para determinar los 

órdenes parciales de reacción n y m. La velocidad de reacción se mide para un intervalo 

de reacción suficientemente corto, de forma que el porcentaje de reacción transcurrido 

es pequeño, pero suficiente como para que el tiempo de mezclado no influya sobre la 

medida. 

La estequiometria de la reacción (R1) nos indica que las velocidades de consumo de 

persulfato y de formación de yodo son iguales. En cada experimento se mide el tiempo, 

∆t, que tarda en consumirse una cantidad determinada de tiosulfato (momento en el cual 

se produce la aparición de la coloración azul). 

Como la cantidad de tiosulfato utilizada en estos experimentos es siempre la misma, 

tanto la cantidad de yodo formada en el tiempo ∆t como la cantidad de persulfato que 

reacciona serán también las mismas. Teniendo en cuenta que la cantidad de tiosulfato 

añadida es muy inferior a la cantidad inicial de persulfato, y que [

Procedimiento 

Con el fin de obtener la ecuación de velocidad para el proceso se realizan los 

experimentos indicados en las dos tablas adjuntas (cada alumno realizará las medidas 

correspondientes a una de las tablas, consulta con el profesor antes de empezar). Coloca 

en un matraz erlenmeyer el volumen indicado de persulfato y 3 gotas de indicador 

(matraz A), y en otro matraz el volumen indicado de las disoluciones de tiosulfato, 

yoduro, y sulfato sódico (matraz B). Se termostatizan las disoluciones durante 10 

minutos y pasado ese tiempo se mezcla el contenido de los dos matraces, agitando bien 

para homogeneizar la mezcla de reacción. El tiempo comienza a contar a partir del 

momento en que se mezclan las disoluciones. 

Tabla 1 

Matraz A Matraz B 

Exp V(S2O8 2- )/mL V(S2O3 2- )/mL V(I - )/mL V(SO4 2- )/mL 

1 10 5 5 5 

2 10 5 3 7 

3 10 5 2 8 

4 10 5 1 9 

Tabla 2 

Matraz A Matraz B 

Exp V(S2O8 2- )/mL V(S2O3 2- )/mL V(I - )/mL V(SO4 2- )/mL 

5 10 5 5 5 

6 8 5 5 7 

7 6 5 5 9 

8 4 5 5 11 

Cálculos 

Elaborar una tabla que recoja la composición de las disoluciones utilizadas y el tiempo 

que tardó en aparecer el color azul en cada una de ellas. Determinar m y n, los órdenes 

de reacción con respecto a la concentración de iones persulfato y yoduro, y la constante 

de velocidad para esas condiciones de reacción. 

Como cada alumno (o grupo) ha realizado el experimento a una temperatura 

determinada, se ponen en común todos los resultados de constante de velocidad y 

temperatura en una tabla y se calculan los parámetros de la ecuación de Arrhenius 

(energía de activación y factor preexponencial). 

51



Hall, 2003. 

CUESTIONES: 

1. Escribe la ecuación de la reacción cuya cinética has estudiado en esta práctica. 

2. Escribe la ecuación de velocidad obtenida experimentalmente para esta reacción. 

3. ¿Cuáles son los valores de los parámetros de la ecuación de Arrhenius para esta 

reacción? 

4. ¿Cuál sería el valor de la constante de velocidad para T = 80 o C?¿Cuál sería el valor 

de la velocidad inicial, vo, a esta temperatura para las condiciones de reacción 

correspondientes al experimento 1 de la tabla B?¿Cuánto tiempo tardaría en aparecer el 

color azul en estas condiciones? 

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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL - USC

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