TEMA 10-Disoluciones

More documents

Recommendations

Info

4.- SOLUBILIDAD. Efecto de la presión en la solubilidad de gases Teoría cinética y ley de Henry Ley de Henry ⇒ S = k·P i 5.- LEY DE REPARTO. Extracción k D = C B /C A = S B /S A = (m B /V B )/(m A /V A ) k D = Coeficiente de reparto m B = masa de soluto en B m A = masa de soluto en A Tema 10.- Disoluciones. Tema 10.- Disoluciones Imagen tomada de: General Chemistry: Principles and Moderns Applications R.H. Petrucci 8
6.- LEY DE RAOULT. CONCEPTO DE DISOLUCIÓN IDEAL Estudio de los gases: Fácil gracias al modelo del gas ideal. • Modelo sencillo para predecir su comportamiento. • Referente para el estudio de gases reales. 1) Descripción fenomenológica: PV = nRT 2) Descripción molecular: • Moléculas puntuales (V despreciable). • No existen interacciones intermoleculares entre ellas. Tema 10.- Disoluciones. Tema 10.- Disoluciones ¿No podríamos disponer de un modelo análogo para disoluciones? 9
Page 1 and 2: TEMA 10.- DISOLUCIONES. 1. Introduc
Page 3 and 4: 1.- INTRODUCCIÓN. Disolvente: comp
Page 5 and 6: 2.- FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRA
Page 7: 4.- SOLUBILIDAD. SATURACIÓN Y SOLU
Page 11 and 12: Si componentes volátiles 6.- LEY D
Page 13 and 14: 6.- LEY DE RAOULT. B) interacciones
Page 15 and 16: 7.- DIAGRAMAS DE PUNTO DE EBULLICI
Page 17 and 18: 7.- DIAGRAMAS DE PUNTO DE EBULLICI
Page 19 and 20: 10.- PROPIEDADES COLIGATIVAS. Tema
Page 21 and 22: 10.- PROPIEDADES COLIGATIVAS. 3.- D

TEMA 10-Disoluciones

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?