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QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR Página 6 de 35<br />
Los metales presentan uno o a lo sumo dos números de oxidación distintos que pueden variar<br />
entre +1 y +4 (nunca mayor a +4). Cuando un metal presenta dos Nº de oxidación distintos la<br />
nomenclatura tradicional diferencia los nombres de los óxidos utilizando la terminación oso<br />
(para el caso en el cual el metal presenta el número de oxidación más bajo) e ico (para el caso<br />
en el que el metal presenta el número de oxidación más alto).<br />
Cuando un metal presenta un solo número de oxidación también puede nombrarse usando la<br />
terminación ico, por ejemplo: óxido sódico, óxido potásico, óxido cálcico.<br />
Ejercicio Nº 01: completar el siguiente cuadro:<br />
Metal Nº de<br />
oxidación<br />
K +1<br />
Mn +2<br />
Mn +3<br />
Fórmula<br />
del óxido<br />
+2 Ba O<br />
Co O Óxido cobaltoso<br />
Co2 O3 Óxido cobáltico<br />
Cu2 O<br />
Nomenclatura<br />
Tradicional Atomicidad Numerales de Stock<br />
Óxido de cadmio<br />
Fórmulas de Lewis<br />
• •<br />
Óxido de sodio: 2 [ Na ] + . [ x • O • x ]<br />
• •<br />
• •<br />
Oxido de calcio: [ Ca ] 2 + . [ x • O • x ]<br />
• •<br />
• •<br />
Óxido de aluminio: 2 [ Al ] 3 + . 3 [x • O • x ]<br />
• •<br />
Monóxido de mercurio<br />
Monóxido de níquel<br />
Trióxido de diníquel<br />
Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011 Apunte de Fórmulas Químicas<br />
2 –<br />
2 –<br />
2 –<br />
Óxido de plomo (IV)<br />
Óxido de aluminio<br />
Óxido de litio<br />
Óxidos ácidos o no metálicos: son aquellos en que el oxígeno está combinado con un<br />
elemento no metálico.<br />
Oxígeno + no metal → óxido ácido