ENLACES Los enlaces químicos son fuerzas que ... - Escolares

ENLACES
Los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos a los átomos para
formar compuestos moleculares o cristales.
Enlaces Iónicos electrovalentes o polares
Enlaces covalentes o no polar
Enlace mixto
a) Enlaces Iónicos, llamado también electrovalente o polar se forma por
ganancia o pérdida de electrones entre los átomos, por lo que se forman
iones, uno positivo (catión) quien pierde electrones y otro negativo (anión)
quien gana los electrones.
Los electrones que se ganan o pierden en la última órbita deben cumplir con la
llamada regla del octeto.
Regla del octeto. Kossel explicó que cuando los átomos efectuaban reacciones
químicas tratan de tomar la configuración electrónica de los gases raros, que
tienen ocho electrones en su capa externa, excepto el helio que tienen dos pero
está saturada.
Lewis y lagmyur emplearon la regla del octeto para formar compuestos iónicos y
no iónicos, incluyendo que importa que no haya transferencia de electrones para
cumplir con esta regla.
Lewis explicó que al combinarse dos átomos, la regla del octeto se puede
cumplir por transferencia de electrones sino también por parejas de electrones.
Lewis empleó puntitos o círculos para representar los electrones de valencia.
I II III IV V VI VII VIII

H .
Na.
K .
Rb .
Cs .
Fr.
He:
Mg:
Ca:
Sr:
Ba:
Ra:
. B:
. Ga:
. In:
. Ti:
:C:
:G:
:Sn:
:Pb:
.
:N:
.
:As:
.
:Sb:
.
:Bl:
..
:O:
..
:Se:
..
:Te:
..
:Po:
..
:F:
.
..
:Br:
.
..
:I:
.
..
:At:
.
..
:Ne:
..
..
:kr:
..
..
:Xe:
..
..
:Rn:
..
El compuesto LiF (Fluoruro de litio) se puede representar con ayuda de la regla
de octeto y la simbología de Lewis de la siguiente manera:
..
Li .. F: Antes del enlace
..
Li : F: Después del enlace
..
El litio pierde el electrón (cation) y el flóur lo gana (anión)
El litio se oxida y el flúor se reduce
El litio adquiere la estructura de helio y el flúor la del neón
Los compuestos resultantes de la reacción se llama electrovalentes y su
valencia es el número electrones grados o perdidos.
Las moléculas resultantes están formadas por iones, si están en estado gaseoso
o líquido, conduce bien la electricidad, son solubles en agua, de forma cristalina,
tiene alto punto de fusión la fuerza del enlace aumenta con las
electronegatividades.
b) Enlaces Covalentes: Se forma al compartirse uno o más pares de
electrones. Por lo general se presenta en átomos no metálicos de
electronegatividad semejantes.

Mediante este enlace se puede formar moléculas del mismo elemento (O2, F2,
CI2) o de diferentes elementos HCL o H2O.
CI CI CI CI
Electrones compartidos
Los átomos enlazados de esta forma tienen carga eléctrica neutra, por lo que el
enlace se puede llamar no polar.
Los enlaces covalentes pueden ser simples cuando se comparte un solo par de
electrones, dobles al compartir dos pares de electrones, triples cuando
comparten tres tipos de electrones, o cuádruples cuando comparten cuatro tipos
de electrones.
Los enlaces covalentes no polares se forman entre átomos iguales, no hay
variación en el número de oxidación.
Los enlaces covalentes polares se forman con átomos distintos con gran
diferencia de electronegatividades. La molécula es eléctricamente neutra, pero
no existe simetría entre las cargas eléctricas originando la polaridad, un extremo
se caracteriza por ser electropositivo y el otro electronegativo.
Los enlaces iónicos y covalentes pueden ser polares.
El enlace covalente polar puede ser llamado enlace mixto, se caracteriza por
tener enlace iónico y covalente o cuando existe atracción eléctrica entre los
diapolos resultantes de un enlace covalente, ejemplo:
+ -
+ -
HCI HCI H+CI H CI
Esta molécula no comparte el par de electrones de manera uniforme, tiene
carácter polar, es decir, se puede separar en su parte positiva (cation H+) y en
su parte negativa (anión CI-). Otro.
El enlace polar es aquel en el cual un par eléctrico compartido es más atraído
por uno de los átomos.
I

El enlace puente de hidrógeno se forma con la unión de dos átomos
electronegativos por medio de un hidrógeno que sirve de puente entre dos
moléculas. Esto se presenta cuando el hidrógeno se cambia con elementos muy
electronegativos (Flúor, oxígeno, nitrógeno, etc).
El enlace metálico se forma por iones positivos (del metal) inmensos en una
nube de electrones móviles.
Tipo de enlace Valor de electronegatividades
Covalente Alta electronegatividad con alta electronegatividad
Iónico Baja electronegatividad con alta electronegatividad
Metálico Baja electronegatividad con baja electronegatividad
A la capacidad que tiene un elemento de perder electrones durante un cambio
químico se le llama poder reductor.
El poder oxidante es la capacidad que tiene un átomo de ganar electrones
durante un cambio químico.
La molécula de una sustancia la podemos representar por medio de la fórmula
química, en ella se anotan los símbolos químicos de elementos presentes y el
número de átomos que la constituyen (número de subíndices).
Las fórmulas químicas pueden ser:
a) Empíricas: Indican el número y la clase de átomos de una molécula
b) Estructural: Indica el número, la disposición y la forma como están unidos
los átomos de las moléculas.
EJEMPLO:
¿Qué cantidad de cloro se requiere para obtener 160g de cloruro férrico de
acuerdo a la siguiente reacción?
Fe CI2 Fe CI3
Balanceamos la ecuación química
2FCI2 + 2Fe CI3
Calculamos la masa molecular de las sustancias que intervienen en el problema
(cloro y cloruro férrico)
2FE CI2 +CI2 Fe CI3

MASA ATÓMICA
Fe = 55.8 Fe = 55.8 x 2 = 111.6
CI = 35.5 CI = 35.5 X 2 = 71.0 CI = 35.5 x 3 = 106.5
218.1
Establecemos la relación entre las sustancias CI2 2 FeCI3
CI2 2 FeCI3
71.0 --- 2188.1
x --- 160
Despejamos la incógnita
X= 71 X 160
218.1
Resultado x = 52.086
Necesitamos 52.086g de cloro para producir 160g de 2Fe CI3
EJERCICIOS
I. Completa los siguientes enunciados
Los ________________________son las fuerzas que unen a dos o más átomos
para formar compuestos.
El _____________ ______________ se caracteriza porque un
elemento____________ electrones y se oxida mientras otro elemento ______
electrones y se _________________
II. Responde
¿Qué dice la reglas de octeto y quién la
propuso?_________________________________

________________________________________________________________
______
¿Cuáles son los covalentes?
_________________________________________________
________________________________________________________________
________
¿Cuándo se forma un enlace covalente polar?
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________________________________________________________________
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¿Qué es el poder reductor y oxidante?
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