TEMA 5 EL ENLACE QUIMICO - ies ana maría matute

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2.1. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS • Son sólidos a temperatura ambiente y tienen puntos de fusión y ebullición muy elevados. • Son duros, difíciles de rayar. • Son frágiles, se rompen con facilidad, pues cualquier deformación en la red de iones hace que se descompensen las fuerzas eléctricas que la mantienen unida. • No conducen la electricidad en estado sólido porque las cargas eléctricas de los iones están en posiciones fijas . • Son solubles en agua porque la atracción eléctrica entre los iones disminuye en un medio acuoso. Al desmoronarse la estructura cristalina, los iones quedan libres y conducen la electricidad. • Fundidos también conducen la electricidad por la movilidad de los iones en el fundido. 3. <strong>ENLACE</strong> COVALENTE Además de formar iones, los átomos pueden adquirir estabilidad compartiendo electrones. Los enlaces que se forman de esta manera se denominan enlaces covalentes. EJEMPLOS: H 2 O agua O 2 oxígeno NH 3 amoniaco
ESTRUCTURAS DE LEWIS Cuando los átomos se unen mediante enlaces covalentes, forman agrupaciones neutras, que constituyen partículas independientes y reciben el nombre de moléculas. Una molécula es una agrupación de dos o más átomos con entidad propia. 3.1 PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS COVALENTES MOLECULARES • A temperatura ambiente son gases, líquidos volátiles o sólidos de bajo punto de fusión. • Presentan temperaturas de fusión y ebullición muy bajas en comparación con los compuestos iónicos. • No conducen el calor ni la electricidad. • La mayoría son poco solubles en agua. 3.2 CRISTALES COVALENTES También existen cristales covalentes que se forman cuando se unen átomos mediante enlaces covalentes y siguiendo una estructura ordenada en las tres direcciones del espacio. El diamante es una de las formas en las que se presenta el elemento carbono. El diamante es uno de los materiales más duros que se conocen. En su red no existen electrones libres y por tanto no conduce la corriente eléctrica. <strong>EL</strong> grafito es otra de las formas en que se presenta el carbono en la Naturaleza. Es negro, brillante y untuoso al tacto. Conduce la corriente eléctrica, por lo que se utiliza en la fabricación de electrodos. La mina de un lápiz negro consta de arcilla y grafito y su dureza depende de la proporción y calidad de la arcilla.
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