TEMA 5 EL ENLACE QUIMICO - ies ana maría matute

TEMA 5 EL ENLACE QUIMICO
1. EL ENLACE
2. ENLACE IÓNICO
2.1. Propiedades de los compuestos iónicos
3. ENLACE COVALENTE
3.1. Propiedades de las sustancias covalentes moleculares
3.2. Cristales Covalentes
3.2.1. Propiedades de los cristales covalentes
4. ENLACE METÁLICO
4.1. Propiedades de los metales
1. EL ENLACE
Los átomos se agrupan formando combinaciones más estables que los átomos por
separado. Las uniones entre los átomos se denominan enlaces.
Los enlaces determinan las propiedades de las sustancias que forman y pueden ser de
tres tipos: iónicos, covalentes o metálicos.
2. ENLACE IÓNICO
Los iones, tanto monoatómicos como poliatómicos, tienden a unirse con otros iones
de signo contrario mediante fuerzas eléctricas de atracción. Esta unión entre iones
recibe el nombre de enlace iónico.
Los iones se unen y forman extensas redes en las que se alternan los iones de un
determinado signo con los de signo contrario, de manera que compensan sus cargas y
dan lugar a una sustancia neutra.
Regla del octeto
Los átomos adquieren una estabilidad especial cuando poseen su última capa
completa o con ocho electrones. Por tanto, cuando se unen entre sí tienden a adquirir
esa configuración electrónica. Este hecho se conoce como regla del octeto.
EJEMPLO: El cloruro de sodio (NaCl): Na + Cl — estos iones forman una red.
Na (Z = 11) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
Cl (Z = 17) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
El sodio pierde el electrón del orbital 3s y ese electrón lo gana el cloro que lo aloja en
su orbital 3p
Na + 1s 2 2s 2 2p 6
Cl -- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

2.1. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
• Son sólidos a temperatura ambiente y tienen puntos de fusión y ebullición muy
elevados.
• Son duros, difíciles de rayar.
• Son frágiles, se rompen con facilidad, pues cualquier deformación en la red de
iones hace que se descompensen las fuerzas eléctricas que la mantienen unida.
• No conducen la electricidad en estado sólido porque las cargas eléctricas de los
iones están en posiciones fijas .
• Son solubles en agua porque la atracción eléctrica entre los iones disminuye en
un medio acuoso. Al desmoronarse la estructura cristalina, los iones quedan
libres y conducen la electricidad.
• Fundidos también conducen la electricidad por la movilidad de los iones en el
fundido.
3. ENLACE COVALENTE
Además de formar iones, los átomos pueden adquirir estabilidad compartiendo
electrones. Los enlaces que se forman de esta manera se denominan enlaces
covalentes.
EJEMPLOS: H 2 O agua O 2 oxígeno NH 3 amoniaco

ESTRUCTURAS DE LEWIS
Cuando los átomos se unen mediante enlaces covalentes, forman agrupaciones
neutras, que constituyen partículas independientes y reciben el nombre de moléculas.
Una molécula es una agrupación de dos o más átomos con entidad propia.
3.1 PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS COVALENTES MOLECULARES
• A temperatura ambiente son gases, líquidos volátiles o sólidos de bajo punto de
fusión.
• Presentan temperaturas de fusión y ebullición muy bajas en comparación con
los compuestos iónicos.
• No conducen el calor ni la electricidad.
• La mayoría son poco solubles en agua.
3.2 CRISTALES COVALENTES
También existen cristales covalentes que se forman cuando se unen átomos mediante
enlaces covalentes y siguiendo una estructura ordenada en las tres direcciones del
espacio.
El diamante es una de las formas en las que se presenta el elemento carbono. El
diamante es uno de los materiales más duros que se conocen. En su red no existen
electrones libres y por tanto no conduce la corriente eléctrica.
EL grafito es otra de las formas en que se presenta el carbono en la Naturaleza. Es
negro, brillante y untuoso al tacto. Conduce la corriente eléctrica, por lo que se utiliza
en la fabricación de electrodos.
La mina de un lápiz negro consta de arcilla y grafito y su dureza depende de la
proporción y calidad de la arcilla.

Otro cristal covalente es el cuarzo (SiO 2 ) que es muy duro y tiene puntos de fusión y
ebullición
elevados.
3.2.1. PROPIEDADES DE LOS CRISTALES COVALENTES
Como el enlace covalente entre todos los átomos de la red es muy fuerte, los
cristales covalentes tienen propiedades características
• Son sólidos a temperatura ambiente.
• Presentan temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas.
• Son muy duros.
• No conducen el calor ni la electricidad (salvo excepciones).
• Son insolubles en agua.
4 ENLACE METÁLICO
Es el tipo de enlace propio de los metales.
Sus características son intermedias entre las del enlace iónico y las del enlace
covalente: se forma una red tridimensional de cationes y los electrones procedentes
de la formación de esos cationes son compartidos por todos los átomos que
constituyen la red, evitándose de este modo la repulsión entre iones del mismo signo.
Los metales son eléctricamente neutros.
Los metales son sustancias de gran importancia tecnológica, por lo que desde la
Antigüedad se han desarrollado multitud de procesos para obtenerlos de la
Naturaleza.

4.1. PROPIEDADES DE LOS METALES
• Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio, que es líquido)
porque forman redes cristalinas.
• Presentan elevadas temperaturas de fusión y ebullición.
• Son buenos conductores del calor y la electricidad debido a la existencia de
electrones libres que pueden moverse por la red.
• Se deforman sin romperse y forman hilos (ductilidad) o láminas (maleabilidad)
fácilmente.
• Son generalmente duros; sin embargo, algunos como el sodio o el litio son tan
blandos que pueden rayarse con la uña.
• Al ser expuestos al aire libre la mayoría experimenta el fenómeno de la
corrosión (se forma una fina capa de óxido metálico que altera el aspecto del
metal y sus propiedades). Algunos metales, denominados nobles, como el oro,
la plata y el platino, resisten la corrosión.