ESTABILIDAD DE LAS DISPERSIONES COLOIDALES

Estas fases afectan a la viscosidad y a la reología de la formulación, así como a la
solubilidad del principio activo.
Los tensioactivos son moléculas que tienen una parte polar (cabeza hidrofílica) y otra
no polar (cola hidrófoba) y tienen por ello afinidad tanto por el agua como por el aceite. Son
activos sobre la tensión superficial y tienden a acumularse en la superficie o en la interfase
aceite, agua. Este fenómeno se conoce como adsorción de interfases líquidas, de este modo
la energía interfásica y la energía libre de la interfase disminuyen.
La figura 5 muestra la acción de un tensioactivo sobre la tensión superficial (γ). Al
aumentar la concentración de tensioactivo en agua, la tensión superficial disminuye (línea
AB) debido a que las moléculas se adsorben en la superficie del agua.
Al agregar más tensioactivo se alcanza el punto B donde las moléculas están
totalmente empaquetadas en la superficie, de forma totalmente vertical, con la parte
hidrofílica orientada hacia el agua y la parte lipofílica hacia el aire. Si se continua agregando
tensioactivo, no caben más moléculas en la superficie, y se agregan en estructuras
denominadas micelas; la tensión superficial no disminuye más y permanece
aproximadamente constante ( línea horizontal BC).La concentración a la que comienza la
formación de micelas (punto B) se llama Concentración Micelar Crítica (CMC).
Para que una molécula sea tensioactivo su
afinidad por la interfase debe ser mayor que su
afinidad por el interior del líquido, es decir, el
número de moléculas debe ser mayor en la
superficie que en la disolución como se observa
en la figura 5.
Figura 5. Relación entre la tensión superficial y el
logaritmo de la concentración .a. Tensioactivo b.
Moléculas sin capacidad tensioactiva c. Comparación
del área que ocupa una molécula en la superficie en
posición vertical (A1) y horizontal (A2).