Enlaces químicos

ENLACE QUÍMICO
‣ Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
‣ Cuando los átomos se enlazan entre si, pierden, ganan o comparten
electrones.
‣ Los electrones de valencia determinan de que forma se unirá un átomo con
otro y las características del enlace.
‣ Los átomos se unen con la finalidad de lograr un sistema (estructura) más
estable debido a que logran adquirir un estado de menor energía.

Ejemplo: Formación del HCl

Observación:
En la formación del enlace, se libera energía (proceso exotérmico)
H (g) + Cl (g)
HCl (g) + 431,9 kJ/mol
En la disociación del enlace, se absorbera energía (proceso
endotérmico)
HCl (g) + 431,9 kJ/mol
H (g) + Cl (g)
En ambos casos la cantidad de energía es la misma , y se denomina
energía de enlace.

FACTORES QUE DETERMINAN EL TIPO DE ENLACE
ENERGÍA DE ENLACE: Es la energía que se libera o se absorbe durante
la formación o disociación de un enlace químico.
ELECTRONEGATIVIDAD (E.N): Tendencia general de los núcleos de los
átomos para atraer electrones hacia si mismo cuando forma un enlace
químico. La escala de electronegatividad más conocida es la de Pauling
la cuál se asigna al flúor el valor de 4,0.
Metales
No metales
baja E.N
alta E.N

ELECTRONEGATIVIDAD DE ALGUNOS ELEMENTOS

ELECTRONES DE VALENCIA:
Son los electrones que se encuentran ubicados en el último nivel de energía
de los elementos representativos, estos participan en forma activa en la
formación de enlaces.
Ejemplo:
‣ 11 Na :
‣ 35 Br:
‣ 52 Te:

NOTACIÓN DE LEWIS:
Es la representación convencional de los electrones de
valencia (electrones que intervienen en los enlaces químicos),
mediante el uso de puntos o aspas que se colocan alrededor
del símbolo del elemento.
Ejemplo:
Gilbert Newton Lewis
‣ 8 O :
‣ 17 Cl:
‣ 33 As:

NOTACIÓN LEWIS PARA LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Inestables
Estables

REGLA DEL OCTETO: Kossel y Lewis
Establecen que los átomos adquieren estabilidad química al
completar 8 electrones en su nivel más externo (configuración
electrónica semejante a la de un gas noble), para lo cuál el átomo
gana , pierde o comparte electrones durante la formación del
enlace químico.
Ejemplo:
Excepciones:
Walther Kossel
CO 2
H 2
BeH 2

ENLACE QUÍMICO
CLASIFICACIÓN DE LOS ENLACES QUÍMICOS
IÓNICO
COVALENTE
METÁLICO

ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE
Son interacciones de naturaleza eléctrica muy intensa que se da entre un
catión y un anión.
Se caracteriza por la transferencia de electrones desde el metal (pierde
electrones) hacia el no metal (gana electrones).
Generalmente se da entre un elemento metálico (IA y IIA) y un elemento no
metálico (VIA y VIIA).
No forman moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones y
cationes.

Ejemplo: Formación del LiF
3Li : 1s 2 2s 1
9F : 1s 2 2s 2 2p 5
.
..
Li
.
F
. . .
transfiere un electrón
metal no metal
(ΔE.N = 1,0) (ΔE.N = 4,0)
ΔE.N = 3,0
catión
anión
enlace iónico
Otros ejemplos: NaCl , CaO, K 2 O, NaHCO 3 , NH 4 OH, etc

•
•
[ ] 2+
••
••
] 2-
• •
• • ••
[

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
A condiciones ambientales son sólidos cristalinos con una estructura
definida.
Poseen alta temperatura de fusión (generalmente mayores a 400°C).
Son solubles en solventes polares, como el agua.
En estado sólido no conducen corriente eléctrica, pero si lo hacen cuando
están fundidos o disueltos en agua.
Son sólidos duros y quebradizos.
NaCl
CaO
NaHCO 3

ENLACE COVALENTE
Son interacciones de naturaleza electromagnética.
Se caracteriza por la compartición de electrones de valencia.
Generalmente se da entre elementos no metálicos
Para compuestos binarios se cumple: ΔE.N < 1,9
Ejemplo: Formación del F 2
no metal no metal
(ΔE.N = 4,0) (ΔE.N = 4,0)
ΔE.N = 0
compartición de electrones
( enlace covalente)

CLASIFICACIÓN DE LOS ENLACES COVALENTES
Este tipo de enlace 1. ENLACE se da cuando COVALENTE entre los átomos enlazados se comparte un
par de electrones. SIMPLE
Ejemplo: Formación del CH 4
< >
4 E.C.
SIMPLES

2. ENLACE COVALENTE MULTIPLE
Este tipo de enlace se da cuando entre los átomos enlazados se
comparte 2 o más pares de electrones, estos pueden ser: doble y triple
a) Enlace doble: Compartición de dos pares de electrones
Ejemplo: Formación del O 2
< >
b) Enlace triple: Compartición de tres pares de electrones

Ejemplo: Formación del N 2
Este tipo de3. enlace ENLACE se da cuando COVALENTE cada átomo aporta igual cantidad de
electrones enNORMAL
la formación del enlace.
Ejemplo: Formación del CO 2
< >

4. ENLACE COVALENTE COORDINADO (DATIVO)
Este tipo de enlace se da cuando uno de los átomos aporta el par de
electrones enlazantes.
Ejemplo: Formación del NH 4
+1
+1

5. ENLACE COVALENTE POLAR
Es cuando los electrones enlazantes no son compartidos en forma equitativa
por los átomos, de este modo lo átomos adquieren cargas parciales de signo
opuesto.
En forma práctica:
ΔE.N ≠ O
Ejemplo: Formación del HCl
(ΔE.N = 2,1) (ΔE.N = 3,0)
ΔE.N = 0,9
compartición desigual
(enlace covalente polar)
Otros ejemplos: H 2 O, NH 3 , HCl, CH 4 , HF, etc.

6. ENLACE COVALENTE APOLAR
Es cuando los electrones enlazantes son compartidos en forma equitativa por
los átomos.
En forma práctica: ΔE.N = O
Ejemplo: Formación del H 2
(ΔE.N = 2,1) (ΔE.N = 2,1)
ΔE.N = O
compartición equitativa
(enlace covalente apolar)
Otros ejemplos: N 2 , O 2 , Cl 2, PH 3 , etc.

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS COVALENTES
A condiciones ambientales pueden ser sólidos, líquidos o gases.
Generalmente tienen bajo punto de fusión y ebullición.
Son muchos más compuestos covalentes que iónicos.
Mayormente sus soluciones no son conductores de la electricidad.
La mayoría son insolubles en disolvente polares como el agua.
La mayoría son solubles en solventes no polares: tetracloruro de carbono
(CCl 4 ) y el hexano (C 6 H 14 )

ENLACE METÁLICO
• Alta conductividad eléctrica y térmica, y maleabilidad.
• Modelo de la nube o del mar de electrones: Los átomos de los metales tienen pocos
electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3.
• Éstos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se
convierten en iones positivos, por ejemplo Na + , Cu 2+ , Mg 2+ .
• Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica.
Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de
electrones que puede desplazarse a través de toda la red.
• De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido
mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.