Susana Castillo-Rojas - Instituto de Ciencias Nucleares ...

D.O.
D.O.
INFORME TÉCNICO 01, 1-11, (2007) Castillo-Rojas, S.
Departamento de Química de Radiaciones y
Radioquímica. ICN-UNAM
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III. Preparación de la disolución buffer (6) .
Pesar 8.2 g de CH 3 -COONa · 3H 20. Por otro lado, agregar agua destilada hasta la mitad de un
matraz de aforo de 100 mL, añadir cuantitativamente 1 mL de H 2SO 4 concentrado, agitar la
disolución y entonces disolver la sal previamente pesada, completar el aforo con agua. El buffer
tiene un pH = 5.
IV.
Realización de la curva de calibración para determinar el coeficiente de extinción molar del Fe 2+ a
510nm.
Pesar 0.0139 g de FeSO 4 ·7H 2O (PM = 278.02 g/mol), para preparar 100 mL de disolución de
concentración 5x10 - 4 M. En matraces de aforo de 100 mL agregar a cada uno sucesivamente
alícuotas de 5.0, 10.0, 20.0 y 50.0 mL de Fe 2+ , añadir a todos 5 mL de buffer y 3 mL de 1,10-
fenantrolina al 2%, agitar bien cada matraz y leer inmediatamente la densidad óptica a 510 nm.
No olvidar preparar una muestra blanco.
Resultados:
A continuación la figura 1 muestra el espectro de absorción del complejo [Fe(phen) 3] 2+ obtenido experimentalmente
cuando se varía la concentración Fe 2+ . La tabla 1 muestra los valores experimentales de densidad óptica obtenidos
en función de la variación de la concentración de Fe 2+ y la gráfica 1 muestra el comportamiento lineal entre estos
dos parámetros, con un factor de correlación (R 2 ) de 1, y el valor de 11,886 L . mol -1 . cm -1 del coeficiente de
extinción(ξ) determinado experimentalmente para el Fe 2+ a una λ = 510 nm.
Tabla 1. Valores de D.O. vs [Fe(phen) 3] 2+ .
3.5
3.0
2.5
2.0
1.5
1.0
0.5
0.0
190
-0.5
290 390 490 590 690
Longitud de onda (nm)
[Fe 2+ ] moles/L D.O.
0.000000 0
0.000025 0.2869
0.000050 0.5859
0.000250 2.9685
Figura 1. Espectro de absorción del complejo [Fe(phen) 3] 2+ .
3.0
2.5
2.0
1.5
1.0
y = 11864x
R 2 = 1
0.5
0.0
0.000000 0.000050 0.000100 0.000150 0.000200 0.000250
[Fe 2+ ] (moles/L)
Gráfica 1. Curva de Calibración para la determinación del ξ Fe 2+ = 11,864 L · mol -1 · cm -1 .
Nota: A partir de la disolución 5x10 - 4 M, se prepararon 50 mL de una disolución 5x10 - 5 M (tomar una alicuota de 5
mL de la solución concentrada en 50 mL de disolución), volúmenes variables de Fe 2+ de 0.5, 1.0, 2.0, 3.0 y 4.0 mL
no dieron valores de densidad óptica.