Susana Castillo-Rojas - Instituto de Ciencias Nucleares ...

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INFORME TÉCNICO 01, 1-11, (2007) Castillo-Rojas, S.
Departamento de Química de Radiaciones y
Radioquímica. ICN-UNAM
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Apéndice I
Para verificar que la fórmula de la sal sintetizada en el laboratorio es K 3Fe(C 2O 4) 3 · 3H 2O, se compró la sal
Fe 2(C 2O 4) 3 · 6H 2O de Aldrich con número CAS es 166897- 40 -1 y se compararon los termogramas obtenidos con un
equipo de análisis termogravimétrico TGA-Q50 de TA Instruments, los cuales se muestran en las gráficas 3 y 4. Las
estructuras probables de estas sales se podrían representar como se muestra en las figuras 3 (8) y 4 (9)
respectivamente.
H
O
O
O
H
H
H
K 3
O
O
H
H
O
C
C
O
O
C
C
O
O
Fe
O
O
C
C
O
H
O
O
H
O
O
H
O
H
O
H
H
O
O
H
-
O
O -
O -
- O
Fe 3+ Fe 3+
- -
O O
O
O
H H
O
O
H
O
H
O
H
Figura 3. Probable estructura de la sal K 3Fe(C 2O 4) 3 ∙ 3H 2O Figura 4. Probable estructura de la sal Fe 2(C 2O 4) 3 ∙ 6H 2O
sintetizada en el laboratorio.
de Aldrich.
100
80
60
280 o C
9.7 %
291 o C 418 o C
17.9 %
427 o 518 o C
C
11.4 %
560 o C
880 o C
100
80
60
174 o C
36.9 %
354 o C
190 o C
40
Residue:
29.3 %
20
0 200 400 600 800 1000
Temperature ( o C)
31.7 %
952 o C
Gráfica 3. Termograma de la sal K 3Fe(C 2O 4) 3 ∙ 3H 2O sintetizada
en el laboratorio.
40
379 o C
30.7 %
20
0 200 400 600 800 1000
Temperature ( o C)
Residue:
32.4 %
Gráfica 4. Termograma de la sal Fe 2(C 2O 4) 3 ∙ 6H 2O de
Aldrich.
El análisis termogravimétrico de la sal K 3Fe(C 2O 4) 3 · 3H 2O sintetizada en el laboratorio muestra que probablemente
primero pierde 3 moles de H 2O, luego pierde 3 moles de CO, enseguida pierde 1 mol de CO 2 por la descomposición
del carbonato de potasio y finalmente 3 moles de CO 2 por descomposición del carbonato de Fe(III), como se
muestra en las ecuaciones 6,7,8 y 9.
Nota: el peso molecular (PM) de la sal oxalato férrico de potasio es 491.25 g/mol; PM H2O = 18 g/mol; PM CO = 28 g/mol y PM CO2 = 44 g/mol.
Δ
K 3Fe(C 2O 4) 3 · 3H 2O → K 3Fe(C 2O 4) 3 + 3H 2O (6)
9.7%
100 (18 X)
491.25
2.6moles de H O
2