Tema 5: ALEACIONES FÉRREAS - V.Espino
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<strong>Tema</strong> 5: <strong>ALEACIONES</strong> <strong>FÉRREAS</strong><br />
1.- CONSTITUYENTES ALOTRÓPICOS DEL HIERRO PURO<br />
2.- DIAGRAMA DE EQUILIBRIO Fe-C.<br />
3.- CONSTITUYENTES MICROSCÓPICOS DE LOS ACEROS.<br />
4.- ANÁLISIS DEL ENFRIAMIENTO Y SOLIDIFICACIÓN DE LOS ACEROS EN<br />
EQUILIBRIO.<br />
5.- ELEMENTOS DE ALEACIÓN DE LOS ACEROS.<br />
6.- ANÁLISIS DEL ENFRIAMIENTO DE LOS ACEROS FUERA DEL<br />
EQUILIBRIO.<br />
7.- CLASIFICACIÓN DE LOS PRODUCTOS FERREOS: Hiero, Acero, Fundición.<br />
8.- CLASIFICACION DE LOS ACEROS POR SU UTILIZACIÓN:<br />
CONSTRUCCIÓN, HERRAMIENTAS E INOXIDABLES Y REFRACTARIOS<br />
9.- DIAGRAMA DE EQUILIBRIO FE-C ESTABLE Y METAESTABLE<br />
10.- CLASIFICACION DE LAS FUNDICIONES: ORDINARIAS: Blancas, Grises,<br />
Atruchadas. ALEADAS, ESPECIALES Y MALEABLES.
FASES Y CONSTITUYENTES<br />
Fases del hierro puro:<br />
Feα Fe γ Fe δ Líquido<br />
912 ºC 1394 ºC 1538 ºC<br />
El carbono forma una solución sólida intersticial con el Fe:<br />
FERRITA Feα Blanda y dúctil<br />
AUSTENITA Feγ<br />
Ferrita Feδ - máx solubilidad 0.09% C a 1495ºC. Formalmente<br />
equivalente a Feα pero estable a alta temp. Sin interés<br />
tecnológico<br />
CEMENTITA Fe 3 C (ortorrómbica).- Muy dura y frágil. Resaltar<br />
que si bien a T amb. permanece estable indefinidamente, a alta<br />
T (>700ºC) se descompone en Fe y C (grafito) al cabo de varios<br />
años.
CLASIFICACIÓN DE LAS<br />
<strong>ALEACIONES</strong> Fe-C<br />
HIERRO: concentración carbono < 0.008 % en peso<br />
ACERO: concentración carbono entre 0.008 y 2.11 % en<br />
peso (en la práctica, < 1%)<br />
FUNDICIÓN: concentración C entre 2.11 y 6.7 % en<br />
peso (en la práctica, < 4.5%)<br />
Clasificación de los aceros:<br />
Aceros hipoeutectoides: concentración carbono entre<br />
0.022 y 0.77 % en peso<br />
Aceros hipereutectoides: concentración carbono entre<br />
0.77 y 2.11 % en peso
CONSTITUYENTES ALOTRÓPICOS<br />
DEL HIERRO PURO<br />
Hierro α (BCC)<br />
a = 290 pm<br />
N = 2<br />
FEA = 68%<br />
Solución sólida intersticial de C<br />
(1/2, 0, 1/4)<br />
Sol máx (727ºC) = 0.02181%C<br />
Hierro γ (FCC)<br />
a = 360 pm<br />
N = 4<br />
FEA = 74%<br />
Sol máx (1148ºC) = 2.11%C<br />
Solución sólida intersticial de C<br />
(1/2, 0, 0)
DIAGRAMA DE EQUILIBRIO Fe-C<br />
• Diagrama de<br />
equilibrio<br />
estable<br />
(Fundiciones)<br />
• Diagrama de<br />
equilibrio<br />
metaestable<br />
(Aceros)
CONSTITUYENTES MICROSCÓPICOS<br />
DE LOS ACEROS<br />
Ferrita<br />
Cementita<br />
Austenita<br />
Estructura atómica de la<br />
cementita según Hendricks.<br />
Los átomos negros son C y<br />
los blanco Fe
SOLIDIFICACIÓN Y ENFRIAMIENTO<br />
DE LOS ACEROS EN EQUILIBRIO<br />
REGIÓN PERITÉCTICA<br />
Líquido<br />
Fe δ<br />
Líquido<br />
Fe γ<br />
Fe δ (0.09% C) + Líquido (0.53% C) ⇔ Fe γ (0.17% C) (1495º C)
SOLIDIFICACIÓN Y ENFRIAMIENTO<br />
DE LOS ACEROS EN EQUILIBRIO<br />
REGIÓN PERITÉCTICA<br />
1 2a 2 2b 3<br />
1 solidifica en δ directamente y<br />
se transforma posteriormente<br />
por cambio alotrópico en γ.<br />
2 tiene la composición<br />
peritéctica.<br />
δ<br />
δ + L<br />
0.09 0.17<br />
δ + γ<br />
γ<br />
0.53<br />
L + γ<br />
1495ºC<br />
2a alcanza la T peritéctica con<br />
un exceso de fase δ de forma que<br />
termina la reacción peritéctica<br />
sin consumirse toda la fase δ.<br />
2b alcanza la T peritéctica con<br />
exceso de fase líquida, la<br />
solidificación termina a una T<br />
inferior.<br />
3 solidifica directamente en fase<br />
γ.
SOLIDIFICACIÓN Y ENFRIAMIENTO<br />
DE LOS ACEROS EN EQUILIBRIO<br />
REGIÓN EUTECTOIDE<br />
Microestructura perlítica de un acero<br />
eutectoide mostrando laminas alternas<br />
de ferrita α (fase clara) y Fe 3<br />
C (láminas<br />
más delgadas y oscuras) x 500.<br />
Fe γ (0.77% C) ⇔ Fe α (0.0217% C) + Fe 3<br />
C (6.67% C) (727º C)<br />
PERLITA
SOLIDIFICACIÓN Y ENFRIAMIENTO<br />
DE LOS ACEROS EN EQUILIBRIO<br />
REACCIÓN EUTÉCTICA:<br />
(1148º C)<br />
Esta reacción no<br />
aparece en los aceros<br />
ordinarios al carbono<br />
porque sus contenidos<br />
en carbono son<br />
demasiado bajos.<br />
Líquido (4.3% C) ⇔ Fe γ (2.08 % C) + Fe 3<br />
C (6.67% C)<br />
LEDEBURITA
SOLIDIFICACIÓN Y ENFRIAMIENTO<br />
DE LOS ACEROS EN EQUILIBRIO<br />
REGIÓN EUTECTOIDE<br />
Acero Hipoeutectoide:<br />
constituido por perlita<br />
y ferrita proeutectoide
SOLIDIFICACIÓN Y ENFRIAMIENTO<br />
DE LOS ACEROS EN EQUILIBRIO<br />
REGIÓN EUTECTOIDE<br />
Acero Hipereutectoide: constituido<br />
cementita proeutectoide blanca<br />
reticulada alrededor de las colonias<br />
de perlita
ELEMENTOS DE ALEACIÓN DE<br />
LOS ACEROS<br />
a) Proporcionar un<br />
endurecimiento por solución<br />
sólida en la ferrita.<br />
b) Por la precipitación de<br />
carburos de aleación en<br />
lugar de la formación de<br />
cementita<br />
c) Mejorar la resistencia a<br />
la corrosión.<br />
d) Mejorar la templabilidad.
INFLUENCIA DE LOS ELEMENTOS DE<br />
ALEACIÓN EN EL DIAGRAMA Fe-C<br />
Varían la temperaturas<br />
críticas (p.e. la posición del<br />
eutectoide.<br />
Estabilizan la austenita:<br />
Elementos gammágenos.<br />
Estabilizan la ferrita:<br />
Elementos alfágenos.
SOLIDIFICACIÓN Y ENFRIAMIENTO DE<br />
LOS ACEROS EN EQUILIBRIO<br />
1.-Un acero al carbono (0.40%) hipoeutectoide se somete a<br />
enfriamiento lento desde 940ºC a una temperatura ligeramente<br />
superior a 723ºC.<br />
a) Calcular el porcentaje en peso de austenita presente en el<br />
acero.<br />
b) Calcular el porcentaje en peso de ferrita proeutectoide<br />
presente en el acero.<br />
2.-El mismo acero se somete a enfriamiento lento desde 940ºC a<br />
una temperatura ligeramente inferior a 723ºC.<br />
a) Calcular el porcentaje en peso de ferrita proeutectoide<br />
presente en el acero.<br />
b) Calcular el porcentaje en peso de ferrita eutectoide y<br />
cementita presente en el acero.
SOLIDIFICACIÓN Y ENFRIAMIENTO DE<br />
LOS ACEROS EN EQUILIBRIO<br />
3.-Un acero al carbono hipereutectoide con 1.05% de C se<br />
enfría lentamente desde 940ºC a una temperatura<br />
ligeramente superior a 723ºC. Calcular el porcentaje en<br />
peso de austenita y cementita proeutectoide presente<br />
en el acero.<br />
4.-El mismo acero se somete a enfriamiento lento desde<br />
940ºC a una temperatura ligeramente inferior a 723ºC.<br />
Calcular el porcentaje en peso de cementita<br />
proeutectoide, cementita y ferrita eutectoide presente<br />
en el acero.
PROBLEMAS<br />
5) Deducir el porcentaje en peso de carbono que contiene<br />
un acero, sabiendo que contiene un 94% de ferrita a<br />
temperatura ambiente. Indicar de qué tipo de acero se<br />
trata.<br />
6) Un acero hipoeutectiode contienen un 80% en peso de<br />
perlita. Suponiendo que no hay cambios en la<br />
microestructura durante el enfriamiento desde una<br />
temperatura ligeramente inferior a la del eutectoide hasta<br />
temperatura ambiente, determinar el contenido en carbono<br />
del acero.
PROBLEMAS<br />
7) Un acero hipereutectoide contiene un 10% en peso de<br />
cementita proeutectoide. Calcular el contenido en<br />
carbono, bajo el mismo supuesto del problema anterior.<br />
8) Un acero hipoeutectoide contiene un 15% en peso de<br />
ferrita eutectoide. Bajo el mismo supuesto de los<br />
problemas anteriores, calcular el contenido en carbono del<br />
acero.<br />
9) El examen microestructural de un acero revela que<br />
presenta granos de ferrita y granos de perlita en una<br />
proporción 3 a 1 en peso (ferrita a perlita). Determinar el<br />
contenido en carbono del acero.