Cálculos básicos y disoluciones 1.pdf - maristascoruna
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CÁLCULOS BÁSICOS Y DISOLUCIONES 1<br />
1.-En una cucharada de azúcar (C 12 H 22 O 11 ) caben 3,5 g. Calcular:<br />
a) el número de moles y de moléculas que hay en una cucharada.<br />
b) Número de átomos de carbono que tiene esa cucharada<br />
2.-Indique razonadamente en cual de las siguientes cantidades hay mayor número de gramos:<br />
a) 0,12 moles de hierro<br />
b) 0,1 moles de ácido sulfúrico<br />
c) 2,4.1024 moléculas de Hidrógeno gaseoso.<br />
d) ¿En cuál de ellas hay mayor número de moléculas.<br />
3.-En un sobrecito de azúcar de los que se dan con el café, caben 10 gramos de azúcar, que es<br />
sacarosa, cuya fórmula es: C 12 H 22 O 11 . Calcular:<br />
a) el número de moles y de moléculas de ese compuesto que hay en el sobrecito.<br />
b) Número de átomos de cada elemento que hay en el sobrecito<br />
4.-Una gota de ácido sulfúrico ocupa 0,025 mL. Si la densidad del mismo es 1,981 g/mL, calcule el<br />
número de moles y de moléculas de ácido sulfúrico que hay en esa gota, así como el número de<br />
átomos de oxígeno presentes en la misma.<br />
DATOS: Pesos atómicos: H = 1 ; O = 16 ; S = 32<br />
5.-Una disolución concentrada de ácido clorhídrico de un 35.2 % en masa de ácido puro tiene una<br />
densidad de 1.175 g/cm 3 . Averigua el volumen de esta ácido necesario para preparar 1.5 litros de<br />
disolución 2 M.<br />
Sol.: 265 cm3<br />
6.-¿Cuál es la molaridad de la disolución obtenida al mezclar 15 cm 3 de una solución 0.24 M de<br />
cloruro sódico con 35 cm 3 de agua, obteniendo un volumen final de 50 cm 3 <br />
Sol.: 0.072 M<br />
7.-Una disolución acuosa de ácido fosfórico contiene 300 g/l de ácido puro. Su<br />
densidad a dicha temperatura es 1,153 g/cm 3 . Calcula:<br />
a) concentración en tanto por ciento en masa.<br />
b) molaridad.<br />
Sol.: a) 26.02%; b) 3.06 M<br />
8.-¿Cuántos gramos de una disolución de tricloruro de hierro al 4 % contiene 10 g de esta sal<br />
Sol.: 250 g<br />
9.-El ácido nítrico comercial es una disolución acuosa al 70 % en masa, y su densidad<br />
es de 1.42 g/cc. Averigua su molaridad<br />
Sol.: 15.77 M<br />
10.-Queremos preparar 2 l de disolución de cloruro de hidrógeno 0,5 M. Calcula el<br />
volumen de ácido comercial del 37,5% y densidad 1,19 g/cm3 que debemos añadir al<br />
matraz aforado, así como la cantidad de agua destilada necesaria para completar el
volumen de disolución.<br />
Sol.: 81,8 ml y 1918,2 ml<br />
11.-Un ácido clorhídrico comercial HCl contiene un 37% en masa de ácido clorhídrico<br />
y una densidad de 1,19 g/ml. ¿Qué cantidad de agua se debe añadir a 20ml de este<br />
ácido para que la disolución resultante sea 0,1M<br />
12.-Una disolución se ha preparado disolviendo 20 g de ácido sulfúrico puro en 80 g<br />
de agua. Si su densidad es de 1,143 g/ml:<br />
a) ¿Qué concentración de ácido % en peso hay en esa disolución.<br />
b) ¿Cuál es su molaridad.<br />
c) ¿Cuál es su molalidad.<br />
Solución: 20%; 2,33M; 2,55m<br />
13.-Se desea preparar 500 ml. de una disolución 0,25 M. de hidróxido de sodio.<br />
a) ¿Cuántos gramos se necesitan.<br />
Datos Na=23, O=16, H=1<br />
14.-Una sustancia gaseosa contiene 48,7% de carbono, 8,1% de hidrógeno y el resto de oxígeno. Si<br />
su densidad, medida en condiciones normales, es de 3,3 g/l ¿Cuáles serán sus fórmulas empírica y<br />
molecular<br />
15.-Un compuesto orgánico A contiene el 81,81 % de C y el 18,19 % de H. Cuando se introducen<br />
6,58 gramos de dicho compuesto en un recipiente de 10 litros de volumen a 327 ºC se alcanza una<br />
presión de 560 mm Hg. Calcula:<br />
a) La fórmula empírica del compuesto A.<br />
b) La fórmula molecular del mismo compuesto.