Problemas Complejos

Química Inorgánica Problemas Complejos de metales 1PROBLEMAS COMPLEJOS DE METALES1- Indicar el nombre de acuerdo a las reglas de la IUPAC, el número de coordinación, el tipo deligando y el elemento metálico central con su correspondiente estado de oxidación para lossiguientes complejos:a) K 2 FeO 4 b) [Co(NH 3 ) 6 ] 3+c) K 4 [Fe(CN) 6 ] d) [Cu(H 2 O) 6 ] 2+e) [CuCl 4 ] 2- f) [Ni(H 2 O) 3 (NH 3 ) 3 ] 2+g) [Cr(NH 3 ) 6 ]Cl 3 h) [CrCl 2 (NH 3 ) 4 ]Cli) K 3 [Al(C 2 O 4 ) 3 ] j) K 2 [Co(N 3 ) 4 ]k) K[Co(EDTA)] l) [Cr(NH 3 ) 2 (H 2 O) 3 (OH)](NO 3 ) 22- Para los siguientes complejos:a) ion tetraacuodicianohierro (III)b) tetraoxomanganato (VI) de potasioc) ion etilendiaminatetraacetatoferrato (III)d) tetraaminooxalatoníquel (II)e) hexanitrocobalto (II) de diaminoplata (I)f) ion tetrafluorooxocromato (V)Indicar: fórmula, número de coordinación, tipos de ligando y elemento metálico central con sucorrespondiente estado de oxidación.3- Se tiene un complejo de fórmula empírica: Pt(II) 3Cl NH 3 K y que:a) no libera fácilmente amoníaco.b) no produce precipitado de AgCl al agregarle AgNO 3 .c) tiene una conductancia molar que corresponde a dos iones.d) el complejo es paramagnético.Escribir la fórmula del complejo y si presenta isómeros, dibujarlos.4- Dos químicos prepararon un complejo y determinaron su fórmula, que escribieron como[CrNH 3 Cl 3 ].2H 2 O. Sin embargo cuando disolvieron 2,11 g del compuesto en agua y agregaronexceso de nitrato de plata, precipitaron 2,89 g de cloruro de plata y los químicos descubrieronque la fórmula era incorrecta. Escribir la fórmula correcta, dibujar la estructura y evaluar losisómeros posibles.5- Representar todos los isómeros geométricos posibles de los siguientes complejos e indicar cuálde éstos presentará actividad óptica:a) [Co(en)(NH 3 ) 2 BrCl] +b) [Pt(NH 3 )BrCl(NO 2 )] -6- ¿Cómo se podrían distinguir los siguientes isómeros:a) [Co(NH 3 ) 5 Br]SO 4 y [Co(NH 3 ) 5 SO 4 ]Brb) [Co(NH 3 ) 3 (NO 2 ) 3 ] y [Co(NH 3 ) 6 ][Co(NO 2 ) 6 ]c) cis y trans- [CoCl 2 (en) 2 ]Cl

Química Inorgánica Problemas Complejos de metales 27- Indicar cómo se desdoblan los orbitales d en:a) un campo octaédrico.b) un campo tetraédrico.Explicar estos desdoblamientos basándose en la orientación de los orbitales d con respecto a losligandos. Nombrar cada uno de los orbitales individuales.8- Usando la teoría del enlace de valencia predecir la configuración electrónica, el tipo de enlace yel número de electrones desapareados de:a) [VCl 6 ] 3-b) [Ni(NH 3 ) 6 ] 2+c) [Fe(NH 3 ) 6 ] 2+d) [Co(CN) 6 ] 3-e) [CrCl 6 ] 3-9- a) Predecir usando la teoría del campo cristalino el número de electrones desapareados para:[Cr(H 2 O) 6 ] 2+ y [Cr(CN) 6 ] 4- .Comparar las propiedades magnéticas de [Fe(H 2 O) 6 ] 2+ y [Fe(CN) 6 ] 4- .10- ¿Cuál es la serie espectroquímica y cuáles son las condiciones que hay que tener presentescuando se utiliza?11- Para el complejo [Ti(H 2 O) 6 ] 3+ :a) Nombrarlo y dibujarlo.b) Indicar la configuración electrónica y número de electrones desapareados utilizando lateoría del enlace de valencia y la teoría del campo cristalino.c) Predecir el color del mismo si la energía de la transición (expresada como número de onda)es de 20300 cm -1 .λ absorbida (nm) 680,00 610,00 560,00 500,00 430,00color absorbido rojo anaranjado amarillo azul-verdoso índigocolor del complejo verde azul violeta rojo amarillo12- Utilizando diagramas de desdoblamiento de orbitales, mostrar cuáles configuraciones d n soncapaces de originar configuraciones de alto y bajo espín en un campo de ligandos octaédrico.13- ¿Cómo espera que varíe el espectro de absorción (λ max ) en:a) [Co(H 2 O) 6 ] 2+ al cambiar seis ligandos (H 2 O) por cuatro ligandos CN - ?b) [Co(NH 3 ) 6 ] 3+ al cambiar a [Co(H 2 O) 6 ] 2+ ?