Planes de Cierre Mineros â Curso Resumido - Universidad ...
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www.aulados.net Temas Ambientales 2008Capítulo 4:Drenaje Ácido. Predicción y Prevención4.1: Predicción <strong>de</strong> la Generación <strong>de</strong> Drenaje Ácido.La producción y migración <strong>de</strong> drenaje ácido es el problema más graveque enfrenta el cierre <strong>de</strong> faenas mineras. Ello, porque no solamenteafecta al sitio <strong>de</strong> la explotación, sino que tiene la capacidad <strong>de</strong> llevar eldaño hasta <strong>de</strong>cenas o cientos <strong>de</strong> km <strong>de</strong> distancia, afectando al recursomás valioso: el agua. Aunque la aci<strong>de</strong>z por sí misma afecta losecosistemas y cultivos, así como los usos <strong>de</strong>l agua, su efecto más graveradica en que facilita el transporte <strong>de</strong> metales pesados, contribuyendo asu dispersión <strong>de</strong>s<strong>de</strong> los yacimientos. Aunque este problema pue<strong>de</strong> estarpresente en la etapa <strong>de</strong> explotación, el control <strong>de</strong>l drenaje mediantebombeo y la estabilidad <strong>de</strong> las instalaciones permite mantenerlo bajolímites aceptables. En cambio, al cesar la explotación el agua pue<strong>de</strong>invadir las labores subterráneas, que se <strong>de</strong>terioran progresivamente,generando una situación difícil o imposible <strong>de</strong> manejar.Para compren<strong>de</strong>r la razón <strong>de</strong> ser <strong>de</strong> este fenómeno conviene partir <strong>de</strong>lo más básico: el hecho <strong>de</strong> que el agua pura presenta un muy bajo grado<strong>de</strong> disociación en H + + OH - , llegando el producto <strong>de</strong> sus concentracionesa 10 -14 moles/L. Puesto que cada molécula <strong>de</strong> agua disociada produceun H + y un OH - , su reacción es neutra. Cuando predominan los iones H + ,se dice que el agua es ácida, cuando los OH - , alcalina. El pH se <strong>de</strong>finecomo el logaritmo con signo negativo <strong>de</strong> la concentración <strong>de</strong> H + . Si elagua es neutra será 7.0; si es ácida, menor que 7.0. La aci<strong>de</strong>z <strong>de</strong>l agua,si es mo<strong>de</strong>rada, no es dañina. Por ejemplo, el agua gasificada (y lasgaseosas en general) tienen un pH <strong>de</strong>l or<strong>de</strong>n <strong>de</strong> 3.5. Sin embargo, elmismo pH en el agua <strong>de</strong> una mina podría ser muy peligroso, por laconcentración <strong>de</strong> cobre, zinc y otros metales que se presentan disueltosen esas condiciones.Dos reacciones principales controlan el pH <strong>de</strong> las aguas naturales: laprimera correspon<strong>de</strong> a la hidrólisis <strong>de</strong> los silicatos, principales minerales<strong>de</strong> las rocas. Cuando estos se meteorizan en ausencia <strong>de</strong> aci<strong>de</strong>z, lareacción da lugar a una base (hidróxido) fuerte, vale <strong>de</strong>cir, disociada, y auna ácido débil, no disociado: MgSiO 3 + 2H 2 O = Mg 2+ + H 2 SiO 3 + 2OH - .19