Ejercicios resueltos - SpainData

P−1−1n ⋅ R ⋅T⋅ K ⋅375KSO = P2 Cl ==2V0,0345 moles ⋅0,082atm ⋅ L ⋅ mol=1 L1,06 atm.b) El grado de disociación se obtiene dividiendo los moles disociados x entre los moles iniciales,0,0345y multiplicando el resultado obtenido por 100: α = ⋅100= 69 %.0,05Resultado: a) P (SO 2 Cl 2 ) = 0,48 atm; P (SO 2 ) = P (Cl 2 ) = 1,06 atm; b) α = 69 %.OPCIÓN BCUESTIÓN 2.- Calcula:a) La masa en gramos, de una molécula de agua.b) El número de átomos de hidrógeno que hay en 2 g de agua.c) El número de moléculas que hay en 11,2 L de H 2 , que están en condiciones normales.DATOS: A r (H) = 1 u; A r (O) = 16 u.Solución:M (H 2 O) = 18 g · mol −1 .a) 1 mol de agua tiene una masa de 18 g y contiene 6,023 ·10 23 moléculas. Para obtener losgramos de una molécula de agua se multiplica la masa molar del agua por la relación de equivalencia molg H 2O1 mol H 2O−23−1−N A : 18 ⋅= 2,99 ⋅10g ⋅molécula.1 mol H O236,023⋅10moléculas2b) Los gramos se pasan a moles, los moles a número de moléculas, y como 1 molécula contiene2 átomos de hidrógeno, multiplican los gramos de agua por las relaciones de equivalencia mol−gramos,N A −mol y nº átomos H−molécula, se obtiene el número de átomos:231 mol H 2O6,023⋅10moléculas H 2O2 átomos H232 g H 2O⋅ ⋅⋅= 1,34 ⋅10átomos H.18 g H O 1 mol H O 1 molécula H O22c) En condiciones normales de presión y temperatura, 1 mol de cualquier gas ocupan un volumende 22,4 L y contiene 6,023 ·10 23 moléculas, por lo que la mitad del volumen contendrá la mitad delnúmero de moléculas, es decir, 3,012 ·10 23 . En efecto, multiplicando el volumen dado por las relacionesde equivalencia mol−volumen molar (22,4 L) y N A −mol:231 mol H 2 6,023⋅10moléculas H 22311,2L H 2 ⋅ ⋅= 3,012 ⋅10moléculas H 2.22,4 L H 1 mol H22Resultado: a) 2,99·10 − 23 g; b) 1,34 ·10 23 átomos; c) 3,012 ·10 23 átomos.CUESTIÓN 3.- Justifica las siguientes afirmaciones:a) A 25 ºC y 1 atm, el agua es un líquido y el sulfuro de hidrógeno es un gas.b) El etanol es soluble en agua y el etano no lo es.c) En condiciones normales el flúor y el cloro son gases, el bromo es líquido y el yodosólidoSolución:a) La razón por la que el agua es líquida a 25 ºC y 1 atm de presión se encuentra en los enlacespor puente de hidrógeno que forman las moléculas de agua entre sí. Estos enlaces se deben a la unión delhidrógeno con un átomo muy electronegativo y de pequeño volumen como es el oxígeno. En el H 2 S estosenlaces no se dan y las moléculas se unen por débiles fuerzas de Van der Waals siendo, por ello, unasustancia gaseosa y no líquida.2