ESTABILIDAD DE LAS DISPERSIONES COLOIDALES

a. Micela aniónica donde S es la capa de Stern b. Micela no iónica donde lapolaridad aumenta desde el centro (zona clara) a la periferia (zona oscura).La facilidad de formar micelas depende del tensioactivo y decrece en el siguienteorden:no iónico > anfótero > iónico.Las micelas no son agrupados estáticos, se disocian, se reagrupan, se disociannuevamente con gran rapidez. Los tensioactivos no iónicos forman micelas más grandes.Las micelas no iónicas están formadas por una parte central donde se sitúan lascadenas de hidrocarburos no polares, y una capa formada por cadenas de polioxietilenolargas y flexibles Figura 3. El manto polar interacciona con el agua y, en consecuencia, lasmicelas están muy hidratadas. La deshidratación por elevación de la temperatura produce laprecipitación del tensioactivo enturbiando la disolución. El amplio manto de hidrataciónproporciona un lugar de solubilización para muchos compuestos.En líquidos no polares, los tensioactivos pueden formar micelas invertidas, donde lascabezas polares se dirigen hacia el centro y la parte no polar hacia el medio dispersante.Como ejemplo podemos citar: el dioctilsulfosuccinato de sodio y los monoésteres delsorbitano, cuando se dispersan en aceites u otros líquidos no polares.Las micelas formadas en soluciones diluidas de tensioactivo son aproximadamenteesféricas. Al aumentar la concentración de tensioactivo las micelas aumentan de tamaño.Siendo demasiado grandes para conservar la forma esférica, adoptan estructura elipsoidal,cilíndricas y finalmente laminares. Figura 4.