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Números CuánticosNúmero cuántico de espín- m s – denota el girodel electrón + o -• Los valores del espín pueden ser :+ 1 / 2 o - 1 / 2• n =1 l = 0 m l = 0 m s = +1/2 y -1/2• n = 2 l = 0 m l = 0 m s = +1/2 y -1/2l = 1 m l = -1 m s = +1/2 y -1/2• m l = 0 m s = +1/2 y -1/2m l = +1 m s = +1/2 y -1/2
Resumen de números cuánticos de loselectrones en átomosNombre Símbolo Valores permitidos PropiedadPrincipal nEnteros positivos(1,2,3, etc.) Energía del orbital(tamaño)Momento l Enteros desde 0 hasta n - 1 Forma del orbitalangular (los valores de l 0, 1,2, y 3 correspondena los orbitales s, p, d,y f respectivamente)Magnético m l Enteros desde -l a 0 a +l Orientación orbitalSpin m s + 1/2 o -1/2 Dirección del espin de e-
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