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Ordenamiento de iones de acuerdo consu tamañoProblema: Ordene ascendentemente cada conjunto de iones deacuerdo con su tamaño.a) K + , Rb + , Na + b) Na + , O 2- , F - c) Fe +2 , Fe +3Plan: Encontramos la posición de cada elemento en la tablaperiódica y aplicamos las ideas sobre el tamaño:i) El tamaño crece conforme se baja en un grupo, ii) El tamañodecrece a través de un periodo, pero aumenta de catión a anión. iii)El tamaño disminuye cuando aumenta la carga positiva (odisminuye la negativa) en una serie isoelectrónica. iv) Los cationesdel mismo elemento decrecen cuando se incrementa la carga.Solución:a) Como K + , Rb + , y Na + son del mismo grupo (1A), aumentan detamaño conforme bajan en el grupo: Na + < K + < Rb +b) Los iones Na + , O 2- , y F - son isoelectrónicos. O 2- tiene Z ef másbajo que F - , por lo tanto es más grande. Na + es un catión, y tiene elmás alto Z ef , entonces es más pequeño: Na + < F - < O 2-c) Fe +2 tiene una carga más baja que Fe +3 , por lo tanto es másgrande: Fe +3 < Fe +2