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Energías de ionización sucesivas# ElectronesZ Elemento de valencia EI 1 EI 2 EI 3 EI 4 EI 5 EI 6 EI 73 Li 1 0.52 7.30 11.814 Be 2 0.92 1.76 14.85 21.015 B 3 0.80 2.43 3.66 25.02 32.826 C 4 1.09 2.35 4.62 6.22 37.83 47.287 N 5 1.40 2.86 4.58 7.48 9.44 53.27 64.368 O 6 1.31 3.39 5.30 7.47 10.98 13.33 71.339 F 7 1.68 3.37 6.05 8.41 11.02 15.16 17.87
Ordenamiento de elementos por su primeraenergía de ionizaciónProblema: Usando sólo la tabla periódica, ordene ascendentemente loselementos en cada uno de los siguientes conjuntos de acuerdo consu EI.a) Ar, Ne, Rn b) At, Bi, Po c) Be, Na, Mg d) Cl, K, ArPlan: Encuentre su posición relativa en la tabla periódica y aplique latendenciaSolución:a) Rn, Ar,Ne Estos elementos son todos gases nobles y su EIdisminuye.b) Bi, Po, At Estos elementos son todos del periodo 6 y la EI aumentade izquierda a derecha.c) Na, Mg, Be Estos elementos están cerca uno de otro, el Be y el Mgestán en el mismo grupo, el Be es más alto que el Mg y elNa está enseguida del Mg y es más bajo en EI.d) K, Cl, Ar Estos elementos encierran al gas noble Ar, y el Cl sería másbajo que el Ar y el K sería más bajo todavía.
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