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• Delgadillo Ferrer Yipciu
Danaé
• Pagola Santiago Araceli
• Reyes Mojica María
Fernanda 514°
Viernes, 25 de septiembre de
2015
Sesión 14
Examen de Sales... y se acerca el de Ácidos Binarios y
Poliatómicos
Esta clase tuvo desarrollo desde las 7:00 hasta las 8:40 en el salón B108, antes de entrar al aula,
la mayoría de nosotros estábamos nerviosos por el examen programado para ese día sobre las
sales binarias y poliatómicas. Una vez dentro del salón, la profesora nos pidió sacar una hoja
del block esquela para hacer el examen, dio las instrucciones correspondientes y comenzó a
mencionar las 10 sales en las que se baso el examen; entregamos las hojas y como es
costumbre, se repartieron a diferentes personas para poder evaluarse, durante la revisión nos
percatamos que una sal se había repetido dos veces, y algunos ni siquiera lo habíamos notado.
Al tener una comparación entre el número de exámenes reprobados y el número de aprobados,
nos dimos cuenta que eran muy cercanos, por lo que tenemos que estudiar más si queremos
acabar con esa racha. Antes de iniciar con el tema del siguiente examen, la profesora nos hizo
una invitación a la serie de conferencias que se realizaran del 5 al 8 de octubre en el Auditorio
II -donde por cierto, ella será participe-, que tienen como tema central, el agua, pero
enfocándose mayormente en aguas residuales, su tratamiento, el río de los Remedios, la
Rodamina B, etc. Después de esta invitación, iniciamos con el tema de Ácidos. Primero se
recordaron las reglas para escribir fórmulas químicas: que las cargas deben estar neutralizadas y
que primero se escriben los iones positivos y después lo negativos. Luego se explicó que hay
dos tipos de ácidos, los binarios y los poliatómicos. Ambos tienen como base el Hidrógeno
con carga positiva y además, este se escribe al principio de la fórmula, seguido del otro ion. En
el caso de los ácidos binarios, podemos hacer compuestos con el hidrógeno y los elementos de
las familias V, VI y VII. Esto se debe a que el ion positivo es el hidrógeno, y sólo podemos
poner iones negativos para que nuestra fórmula sea correcta. Después se procedió a dejar el
siguiente ejemplo: HCl Cloruro de Hidrógeno Ácido Clorhídrico La regla para dar nombre a
los ácidos binarios es que se escribe "ácido", seguido del prefijo del ion negativo y con
terminación "hídrico". Hay que tener en cuenta que sólo se pueden formar 14 ácidos binarios,
ya que el hidrógeno con el oxígeno forma agua. Se procedió a realizar una actividad en donde
teníamos que escribir todos los ácidos binarios posibles, dándole un punto extra en el examen
a la persona que terminara primero y bien. Después se explicaron los

ácidos poliatómicos, donde se dio el siguiente ejemplo: H2SO4 Sulfato de Hidrógeno Ácido
sulfúrico H2SO3 Sulfito de Hidrógeno Ácido sulfuroso En el caso de los ácidos poliatómicos,
se escribe "ácido" seguido del prefijo del ion negativo, pero la terminación de este, va a
cambiar, si es "ato" ahora su terminación será "ico", o dicho de otra forma, va a ser con
terminación "ico" si es mayor el número de oxigeno; y la otra terminación va a ser de "ito" a
"oso", lo que sería el equivalente a tener terminación "oso" si esta en menor número de
oxígeno. Se procedió a realizar la actividad anterior solamente que con los ácidos poliatómicos.
En este caso, sólo se pueden formar 14 ácidos, tenemos por ejemplo, que el hidrógeno con el
oxígeno (H2O), pero como antes mencionado, este no se puede tomar como ácido ya que se
forma agua; también el hidrógeno con el peróxido (H2O2), que tampoco se puede tomar
como ácido ya que para el nombre no hay determinación y este sólo sería peróxido de
hidrógeno. Además, el bicarbonato y el carbonato, serían un solo ácido ya que ambos quedan
escritos simbólicamente de la siguiente manera H2CO3 y por lo tanto, se puede decir que son
iguales, quedando como ácido carbónico. Por último, existen dos iones poliatómicos que
quedan con excepción a la regla. El primero es el cianuro que con el hidrogeno (HCN) se
escribe su nombre con terminación "hídrico" quedando como ácido cianhídrico; el segundo es
el acetato en el cual, se escribe primero el ion negativo y después el positivo de tal forma que se
escribe primero la formula del acetato, seguido del hidrógeno (CH3COOH).
Tareas y Acuerdos
• El examen de Ácidos binarios y poliatómicos se realizará el viernes 2 de octubre, porque el
día miércoles tenemos pendiente la práctica de laboratorio. • De tarea quedó investigar dónde y
cómo se digieren los alimentos, además de investigar los macronutrientes y micronutrientes, y
el por qué se les llaman así. • Ponernos de acuerdo la siguiente semana para asistir a la
conferencia del 7 de octubre en el Auditorio II. • Estudiar mejor, para que el índice de
reprobados disminuya.
Opinión y/o sugerencias • Sugerimos que en los exámenes se deje un poco más de tiempo al
dictar el último compuesto, ya que a veces no se da la oportunidad de terminar de escribir la
respuesta. • Las clases son muy claras, y gracias a ellas podemos comprender mejor el tema.

*Cerero Loreto Metztli
Alitzel
*Cortés Rivas Paula Isabel
*Flores Mejía Vivian Itzel
Grupo: 514
Viernes 02 de Octubre de
2015
Sesión #16
Ultimo Tema… Ultimo Examen.
La clase inició con apróximadamente 15 minutos de retraso por parte de la profesora, pero
todos los alumnos esperamos su llegada. Primeramente, fue la realización del examen sobre
sales binarias, poliatómicas, ácidos binarios y poliatómicos. Calificamos de manera grupal los
exámenes como es de costumbre. En ésta ocasión, aunque hubo muchos reprobados, al menos
más de la mitad habían pasado la evaluación.
Después, regresó el exámenes de hace unas semanas este era del 23 de septiembre sobre sales
binarias. Posteriormente nos explicó que materiales debíamos de traer para la práctica #3,
estos materiales fueron: -Una bolsa de hielo. -Una bolsa de sal de grano (1kg). –Una bolsa de
sal de mesa (1kg). Especificando que éstos materiales deben de ser por todo el grupo y que
individualmente debemos de traer un objeto de metal pequeño, la maestra indicó que lo
cubriremos de cobre, por lo tanto recomendó que éste objeto sea de poco valor, ya que la
cubierta será delgada y de poca duración.
Posteriormente la profesora enseñó un tríptico en donde se mostraban las conferencias que se
harán la próxima semana (5, 6, 7 y 8 de octubre) El lunes se presentara una con el tema de
“plantas de tratamientos de agua”, el martes sobre las “aguas residuales en los laboratorios de
química”, el miércoles “Aguas residuales del rio de los remedios” y el jueves hablaran sobre la
“Aguas residuales contaminadas con rodalina B”. Registró en su lista a las personas que
quisieran ir y en qué determinado dia, para apartar nuestros lugares. Mencionó que debemos
llevar una ficha de trabajo para hacer apuntes de opiniones y preguntas que queramos aclarar,
para que esta actividad contara como participación. Le dió el folleto a la jefa de grupo para
que por cualquier aclaración fuéramos con ella, después de esto termino de pasar
calificaciones a su lista y entrego otro examen sobre sales binarias y poliatómicas, realizado el
25 de sepriembre.
Fue dado él último tema de nomenclatura: “óxidos”.
Explicó que sus cargas también se tienen que neutralizar y el elemento positivo se ubica antes
del negativo. Los oxidos metálicos (básicos alcanos) son la combinación de las familias 1
(exceptuando el hidrógeno), 2, 3 y los elementos Au, Ag, Fe, Cu, Zn, con el óxigeno. Hizo una
pequeña nota sobre este tema, en la que comentó que si a éstos le sumas agua (H2O) se
forman hidróxilos (bases álcalis). Mientras que los óxidos no metálicos se forman con las
familias 4, 5, 6 y 7 y el oxígeno. Además de estas combinaciones, dió una lista adicional de
óxidos no metales importantes que están presentes en el ambiente, la salud o en el sector
económico con los que también trabajaremos, previamente seleccionados por la profesora.
También comentó que al mezclarse los óxidos no metálicos con agua (H2O) se forman ácidos.
Finalmente, hicimos un ejercicio con esos mismos óxidos en los que nosotros teníamos que
pensar en el nombre de cada uno (basándonos en la fórmula ya dada), la maestra se
comprometió a dar puntos extra en un exámen de los primeros 3 alumnos que acabaran éste

ejercicio correctamente, pero después de un tiempo de varios intentos por nuetros
compañeros, solo uno de ellos pudo realizarlo y la maestra procedió a darnos las respuestas
correctas.
Tarea y acuerdos:
*Pegar los exámenes entregados en el cuaderno.
*Llevar para la próxima práctica: Una bolsa de hielo, una bolsa de sal de grano (1kg) y
una bolsa de sal de mesa (1kg), de manera grupal. Y un objeto de metal pequeño, de
manera individual.
*Se acordó el tema del próximo examen, no se dio fecha específica, pero se puede
deducir que será el viernes 9 de octubre.
*La asistencia a conferencias (con la entrega de la ficha de trabajo) contará como
participación extra.
*La práctica 2 no se entregará éste miércoles, ya que se hará en clase con datos de
marera grupal.
*Se recomendó que para la investigación previa de la práctica 3 se usara una hoja extra en el inciso
b, por cuestiones de espacio.
*Buscar datos de calor específico.
Opinión y/o sugerencias:
*A nuestro parecer nos gustaría que el tiempo en que se va dictando cada sal, ácido y
próximamente óxido fuera un poco más dado que a veces a alguno de nosotros nos genera
confusión por los nervios.
*Al momento en que vemos los temas se nos hace de manera clara ya que la explicación es
clara, aunque al momento de comenzar a poner la formula si nos genera problema, ya que
algunas veces no tenemos un ejemplo como base

Material Extra:
Recomendamos verlos siguientes videos para tener
una idea más clara del cómo se genera su formula
“Nomenclatura Inorgánica: Óxidos”
https://www.youtube.com/watch?v=4FdLXk1Jv3E
“Óxidos no Metálicos”
https://www.youtube.com/watch?v=shR8UD_U6
hE
“Oxidos Metálicos”
https://www.youtube.com/watch?v=nBvV7UK2t
WM

Equipo 12:
Montes de Oca Reyes Ernesto
Navarro Padilla Ángel Nemian
Rosales Hernández Samuel
Miércoles 7 de Octubre de 2015 Sesión: 16
¿Qué hora es?.... es hora de oxidar
cosas.
La clase anterior la profesora nos había pedido algunos materiales para la práctica, eran cosas
como hielo, sal, objetos de metal y lo más importante: las ganas de ser unos genios en química.
Es bueno decir que la sal se consiguió, lo último nadie lo vendía…ni en el supermercado.
El miércoles llegamos antes de que empezara la clase, debido a que el profesor de educación
para la salud noto que pusimos empeño en su práctica y que estaban bien hechas. Entre
pláticas, risas y quejas de sueño, mis compañeros se iban poniendo sus batas de laboratorio y
aquellos que no desean cortarse el cabello tenían que pedirles a las mujeres que les prestaran
una liga o pasador.
Sacamos las investigaciones previas, los lentes de seguridad y nos fuimos formando para que
como en la ruleta de la suerte nos asignaran el lugar donde trabajaríamos, pero las cosas
siempre resultan porque somos un grupo tan unido que compartimos todo, incluso cuando se
nos llega a olvidar los materiales aunque solo fueran cosas como clips, pipeta o cosas sencillas.
Pusimos mucha atención a la profesora, como siempre, pues estábamos conscientes de que
esta vez trabajaríamos con sustancias peligrosas y con objetos muy frágiles. Nos explicó cómo
íbamos a realizar los cambios físico y químicos, digo que se tenía que hacer con cuidado y más
o menos esto dijo: “jóvenes primeramente deben tomar uno de estos tubos de destilados y lo
van a llenar de agua, tomando como limite el grosor de su dedo. En lo que ustedes hacen eso,
la profesora de auxilio ira a preparar la tina de hielo, para que ahí se coloquen los tubos de
destilado…”
Lo hicimos de esta forma y fue muy rápido, cuando la tina estuvo preparada fuimos colocando
los tubos para que después se cubrieran con hielo, el objetivo de esto fue que el agua que
contenía el tubo se congelara. Después de cinco minutos sacamos las muestras y procedimos a
la segunda parte.

La segunda parte consistía en que debíamos hacer pasar por los tres estados de agregación del
agua (solido, líquido y gaseoso). Encendimos el mechero de Bunsen y con cuidado acercamos
la parte inferior del tubo de destilado a la llama de fuego, el tubo tiene una especie de boquilla
y fue en esa parte donde colocamos un tubo de ensayo que reposaba en un matraz Erlenmeyer
con agua. Observamos como el hielo se iba derritiendo hasta que ya era agua, seguimos
calentando porque iba a llegar un momento en el que esa agua se evaporaría y saldría por la
boquilla, para que el tubo fuese testigo de cómo el vapor se adhería a la superficie del vidrio.
Es un gran orgullo decir que la mayoría del grupo logro hacer este cambio físico… pero no
todos pues hubo un equipo que no siguió los pasos al pie de la letra y creo que termino por
derramar el agua sobre la mesa, fue por ello que la profesora decidió retirarlos del salón para
prevenir que les ocurriera lo mismo en el cambio químico.
Para el cambio químico, la profesora nos dijo que íbamos a oxidar los objetos de metal que
hubiésemos traído, nos explicó los materiales que teníamos que ocupar, así como las sustancias
que teníamos en nuestra mesa. Esta práctica fue tardada por el nivel de cuidado que se tenía a
la hora de realizarse, había cosas tan precisas como la cantidad de agua destilada que teníamos
que usar o de nitruro cúprico. Teníamos que mezclar estas sustancias hasta que la solucion no
se diluyera del todo.La muestra tuvo que ser calentada con el mechero de Bunsen, se colocó en
el soporte universal para que mientras se calentaba, nosotros debíamos ir moviendo para que
no se pegara o algo así, sabríamos que la preparación estará lista cuando adquiera un color
oscuro. Después de esto se tenía que hacer una filtración para separar el agua del Oxido
Cúprico, después se le va agregando ácido sulfúrico para que esta mezcla se convierta en cobre;
sabremos que la muestra esta lista cunado adquiera un color azulado.

Para terminar vertimos nuestros objetos de metal y esperamos a que este objeto se oxidara…
fue algo muy “bonito” porque no había tenido la experiencia de ver este tipo de cambio
químico. Recogimos nuestras cosas, limpiamos la mesa y salimos con orden del salón.
Acuerdos
Al empezar la práctica teníamos 10 de calificación en esta, pero nosotros como grupo
no supimos guardar silencio y orden en el laboratorio y llego a 9, pero ahí se
mantuvo, y esa fue la calificación obtenida en la práctica.
Opinión
A nuestro parecer ha sido la mejor práctica que hemos realizado, ya que todos los
equipos logramos apreciar todas las reacciones químicas y físicas, además, ver el
producto del experimento que era la pieza de metal que llevamos de un color
distinto fue algo súper padre. También lo bueno fue que el grupo se supo estar
ordenado y tuvimos nueve de calificación.
Material adicional utilizado
Vaso de precipitado, Tubo de ensayo, Matraz Erlenmeyer, Tubo de destilación,
Embudo, Papel filtro, Nitrato de cobre, Agua destilada, Ácido sulfúrico, etc.

Grupo: 514
-Malagón García Alba Zemelly miércoles 14 de octubre del 2015 Sesión 19
octubre del 2015.
-Ureña Castillo Gabriela
-Velázquez Valenzuela Lorena Belegui
Energía ¿con qué se come?
Todo el 514 contento estaba listo para volver a entrar a una clase de la profesora Judith, una
vez que ingresamos al salón y todos habían tomado un lugar, la profesora nos indicó que
deberíamos ocupar todas las filas delanteras, entonces en un rápido movimiento llenamos los
lugaresdelanteros y proseguimos.
Comenzamos con una gran clase, la profesora nos pidió que mostráramos nuestras tareas
sobre la energía para proceder a dar una explicación sobre estos temas, todo el grupo había
cumplido con ella, excepto un compañero que lamentablemente tuvo que abandonar la clase.
Ya habíamos hablado la clase pasada sobre las definiciones de trabajo, calor y sobre las formas
de energía, ahora le dimos nuestra atención a las leyes de la termodinámica, y a las fuentes de
energía.
Comenzamos por enunciar la 1ra ley: “También conocida como principio de conservación de
la energía para la termodinámica, establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien este
intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará.”
La segunda: “La base de esta ley es el hecho de que si mezclamos partes iguales de dos gases
nunca los encontraremos separados de forma espontánea en un instante posterior.”
La tercera: “Teorema de Nerst: Una reacción química entre fases puras cristalinas que ocurre
en el cero absoluto no produce ningún cambio de entropía” Pero prestamos más atención a la
ley cero: “Si dos sistemas están por separado en equilibrio con un tercero, entonces también
deben estar en equilibrio entre ellos.”
Energía: Capacidad que tiene la materia de producir trabajo en forma de movimiento, luz,
calor, etc.
Trabajo: Fuerza aplicada a lo largo de una distancia.
Calor: La cantidad de calor Q absorbido por un sistema es el cambio en su energía interna que
no se debe al trabajo.

Y luego nos mostró como hacer una cadena de energía, tomo su gis y primero hizo el dibujo
de un carro para luego continuar con más dibujos que iban conectados entre sí para mostrar el
origen de esa energía, basándonos en la primera ley de la termodinámica (la de la conservación
de la energía). Una vez que la profesora termino de realizar los dibujos, uno de nuestros
compañeros, muyintrigado, no sabía qué era uno de los dibujos de la profesora y comentó que
parecía un perrochihuahua muy alto, la profesora hizo una expresión de sorpresa y su rostro se
vio iluminado por una sonrisa, luego le pidió a nuestro compañero que le mostrara su dibujo y
todos reímos al ver que el suyo era aún más abstracto y gracioso. La profesora continuó con la
clase y todos guardábamos silencio mientras permanecíamos atentos y hacíamos anotaciones.
La gran noticia que a muchos les dio un gran alivio, fue que no daría tiempo de hacer examen
de nomenclatura y se recorrería hasta el viernes. Así, todos se fueron felices a sus casas,
pensando en la oportunidad de estudiar más para el viernes. Esperando que todo salga bien, ya
que el próximo Mecánica. Química Dinosaurio [Seres vivos]. Plantas. Enegía Solar:3 viernes
empezamos a sacar nuestros promedio. ¡Todo saldrá bien¡ La esperanza es lo último que muere
compañeros. Amén.
Tareas y acuerdos:
Dibujar una cadena de energía, como la que vimos en clase.
Hacer una tabla acerca de las fuentes de energía (11 de las que vimos en clase) con los siguientes
aspectos: Forma de obtenerla, 3 ventajas, 3 desventajas y si es cara o barata y debido a que.
Examen de nomenclatura el próximo Viernes 16 de octubre y se revisarán los promedios de nuestros
exámenes.
Opinión de la clase:
A nosotras nos pareció que está clase fue importante, ya que se revisó la tarea y hubo un anuncio que
emocionó a todos. El club de lectura fue una gran noticia, a todos nos gusta leer aunque hay un pequeño
problema: no tenemos mucho tiempo por la tarea y estudiar para los exámenes de todas nuestras materias.
Así que a la mayoría se nos hace casi imposible poder entrar o participar en esta actividad, pero es una
gran idea que sin duda más adelante traerá grandes resultados.
Con respecto al tema de las fuentes de energía, encontramos una página
que les puede interesar a nuestros compañeros:
http://www.foronuclear.org/en/publications2/theme/energy/el-recorridode-la-energia-interactivo

EQUIPO 15: SESIÓN 20 16/OCTUBRE/2015
ESTRADA PICHARDO CALEB
MARTINEZ
MENDEZ BRYAN
ENERGÍA
+
}FCF
La sesión del día viernes 16 de octubre de 2015 inicio con la maestra entrando al salón y aplicando el
noveno examen, con el tema de nomenclatura, al finalizar el examen procedió a entregarnos dos
exámenes, después empezamos a hablar sobre la tarea que nos había dejado la clase pasada, buscar 3
ventajas y 3 desventajas sobre cada una de las energías que hablamos, empezamos hablando sobre la
energía eólica.
La energía eólica la energía cinética generada por efecto de las corrientes de aire.
Ventajas:
Es un tipo de energía renovable.
Es una energía limpia ya que no produce emisiones atmosféricas ni residuos contaminantes.
No requiere una combustión.
Desventajas:
Si el viento supera las especificaciones del aerogenerador, es obligatorio desconectar ese
circuito de la red puesto que con viento de altas velocidades la estructura puede resultar
dañada.
Puede dañar a las aves
El impacto ambiental.
Luego hablamos sobre la energía mareomotriz,
aprovechando las mareas.
la energía mareomotriz es la que se obtiene
Ventajas:
Es una energía renovable
No genera contaminantes
Bajo costo de materia prima

Desventajas:
El costo inicial es muy alto
Afecta a la vida marina
Es invasiva
Después hablamos sobre la energía Nuclear, La energía es la energía que se libera espontánea o
artificialmente en las reacciones nucleares.
Ventajas:
No depende de combustibles fósiles
Con poca cantidad de combustible se obtienen grandes cantidades de energía
La producción de energía eléctrica es continua
Desventajas:
En caso de un accidente nuclear el lugar queda inhabitable
Los residuos nucleares tardan muchos años en perder su radioactividad y peligrosidad
Demandan un alto costo de construcción y mantenimiento
Y con esto concluimos la clase, pero antes la maestra nos explicó el material que vamos a utilizar en
el laboratorio que consiste en un frasco de gerber lleno de arena, una bolsa de naftalina por grupo y
un marcador de aceite, y al final los que decidieron participar en el círculo de lectura se les pidió
quedarse al final de la clase para hablar sobre la actividad.

La clase nos parecio muy
interesante e interactiva ya
que nos basamos en nuestra
tarea que pidió la clase
anterior y todos participaron
de esta forma.
Tarea:
Traer el material que se
utilizara en la práctica de
laboratorio un frasco de
Gerber lleno de arena, una
bolsa de naftalina y un
plumón.

Nombres:
-Barrera Sangines Leonardo
-Cantú Torres Valery Payton
-Galván Velázquez Nancy
-Mimbrera Sánchez Gabriel.
Fecha: 21/octubre/2015 Sesión: 21
Laboratorio
Esta clase se llevó a cabo en el laboratorio, realizamos la práctica 4 “Separación de mezclas”.
Al ir ingresando al laboratorio la profesora recogió la investigación previa y fue formando los
equipos.
La maestra nos explicó los pasos seguir para llevar a cabo los experimentos.
En primer lugar separamos arena con sal. Se llevó a cabo agregándole agua a esta mezcla y el
agua disolvió la sal. A continuación con un papel filtro formamos un embudo de papel que se
colocó sobre un embudo plástico y se le agregó la mezcla anteriormente preparada. La
sustancia filtrada se colocó sobre un vidrio de reloj y se prendió el mechero para que el agua se
evaporara y quedaran los cristales de sal.

Después colocamos sobre una hoja de papel limadura de hierro con arena y con ayuda de un
imán separamos el metal por sus propiedades de imantación.
A continuación llevamos a cabo la cromatografía. Al primer tubo de ensayo le agregamos 0.5
ml de agua, al segundo 0.5 ml de alcohol y al tercero 0.5 ml de una mezcla de agua y alcohol
1:1. En tres tiras de papel filtro marcamos un punto muy cerca de la orilla con un plumón
agua de un color no primario. Introducimos las tiras en cada uno de ellos y a continuación
observamos la separación de los colores.

El procedimiento que hicimos con la naftalina consistió en mezclar la naftalina con arena y
limadura de hierro (Fe) posteriormente lo que hicimos fue aprovechar las propiedades de la
naftalina la cual una de ellas es que sublima, lo que quiere decir que estando en estado sólido
para pasar al gaseosos no es necesario que antes ésta pase por el estado líquido. La profesora
puso a calentar la mezcla contenida en un vaso de precipitado con un mechero de Bunsen.
Esperamos hasta que alcanzara una temperatura en la cual la naftalina empezara a sublimar y al
darnos cuenta de esto la profesora puso en la boca del baso el vidrio de reloj, en el cual encima
de este puso hielo para que el vapor al subir y tocar el vidrio se cristalizara y quedara adherido
a la base del vidrio de reloj y lo pudiéramos observar, aquí nuevamente pudimos observar la
sublimación inversa de éste en donde pasa directamente de gas a sólido.

1.-La tarea fue realizar el reporte correspondiente a la práctica. y la calificación de la
práctica fue 9.
2.- Nos agradó la práctica, en especial la parte en que se cristralizó la naftalina en el vidrio
de reloj, pero nos hubiera gustado que realizáramos a cabo el último experimento en el cual
debíamos separar una sustancia que nos sería otorgada, pero que por falta de material no se
pudo llevar a cabo.
3.- Material didáctico “Jugando a separar mezclas”.
http://odas.educarchile.cl/objetos_digitales/odas_ciencias/22_jugando_separar/LearningObje
ct/index.html

Integrantes GRUPO 514 23 de Octubre del 2015 Sesión 22
∞ Villagrana Martínez Karen Yosadara
Equipo 13
∞ Reyes Cortés Viridiana
∞ Álvarez Bernal Ángela Paola
“Día de calificaciones y nada
Entrega de calificaciones correspondientes al 1er. Periodo.…
más”
El viernes 23 de Octubre, la sesión 22 de la asignatura de química, la profesora de nos entregó las
calificaciones correspondientes al segundo periodo.
Empezó la clase a las 7:10 am, la profesora como todas las
mañanas llego con sus cosas, nos saludó, abrió la puerta y
nos dijo que ingresáramos al salón ya que quería acabar de
la manera más rápida posible los promedios del primer
periodo, claro, beneficiándonos, ya que después de resolver
dudas nos dejaría el resto de las 2 horas de clase que teníamos libre.
Empezó por número de lista, del número 1 al 55, nombraba nuestros apellidos y nosotros teníamos que
responderle con un “presente” alzando la mano para que se le facilitará a la profesora identificarnos.
Dio la calificación con décimas, pues cuando sumará y promediara
nuestra calificación final lo haría con esas décimas.
Como empezamos a alzar la voz todos los del grupo la profesora
Judith nos dijo que si guardábamos silencio y la dejábamos terminar
más rápido nos dejaría retirar en cuanto terminará de dar promedios, a
lo cual hicimos caso. Una vez que la profesora concluyó con los
promedios, nos dijo que nos podíamos retirar y que nos veríamos la
siguiente clase.
Al momento que acabo de dar nuestros promedios se despidió de nosotros, nos deseó un bonito
fin de semana y que nos veríamos en horario normal la siguiente clase.

OPINION DEL EQUIPO
Aunque tal vez nuestras calificaciones
no fueron las esperadas la profesora
se mostró paciente conforme las
dudas que teníamos, demostrándonos
lo que tomo para evaluar el primer
periodo y que correspondía a la
calificación que ella nos brindó con
anterioridad.
TAREAS Y ACUERDOS
No hubo tarea ese día, de hecho, la
profesora solo entregó calificaciones y
resolvió dudas para después dejarnos
salir temprano.
PARA CHECAR TUS
CALIFICACIONES
(ALUMNOS) PUEDES
VISITAR EL SIGUIENTE
LINK:
www.prepa9.unam.mx