PIA-quimica

CIENCIA 102
¿Qué es la quimica?
Los elementos quimicos y sus
funciones en la vida cotidiana

Índice
Índice……………………………………………...….……….2
Introducción…...………………………….…..………..……...3
¿Qué es la quimica? ………………………..........................4
Usos de los elementos en la vida cotidiana....5,6,7,8,9 Y 10
Los elementos y sus caracteristicas……............11,12 y 13
Tipos de enlaces……………………………………………..14
Los enlaces quimicos en las industrias…………..............15
Conclusión…………………………………………………….16
9

Introducción
En estas cuatro etapas hemos aprendido muchas cosas
nuevas con respecto a la Química, por eso en este trabajo
daremos una recopilación de estas cuatro etapas mostrando
en la medida de lo posible lo más relevante de este semestre.
Vimos por ejemplo los enlaces químicos aprendimos más
sobre el átomo y sus componentes y además aprendimos de
las personas que crearon estas hipótesis que fueron dando la
información necesaria para pudiéramos saber en el día de hoy
o que es el átomo también vimos os modelos de cada una de
estas observaciones esto nos permitió ver de una manera más
clara la evolución del átomo.
Hemos tenido muchos aprendizajes nuevos y deseamos que
se nos queden en nuestra memoria para poderlos poner en
práctica en un futuro.

¿Qué es quimica?

Uso de los elementos en la
vida cotidiana.
Sabemos que la química es muy importante,
porque en ella se habla de los elementos y
compuestos que conforman todo lo que
existe, aunque algunas veces no los podamos
percibir, siempre está presente la química en
nuestra vida diaria, por eso siempre debemos
tratar de comprenderlos mejor para poder
saber los ámbitos en los que los elementos y
compuestos están presentes, si logramos
entender esto podremos sentir una conexión
más cercana con la química que nos ayudara
aún más en darnos cuenta de su importancia.
Hecha de plata
Podremos notar en esta presentación algunos
Hecha de combinacion
Hecha de cobre

4. Fósforo P *La formación de
huesos y dientes.
*Es necesario para
que el cuerpo
produzca proteína
para el crecimiento,
conservación y
*Aparición de
osteoporosis.
*Al desequilibrar la
proporción que debe
tener con el calcio.
*Producir la
desmineralización de
*Hay pérdida de
masa ósea,
pudiendo
derivar en
raquitismo,
osteomalacia y
osteoporosis.
Funciones y efectos de algunos elementos presentes en el
cuerpo humano
Nombre Símbolo Necesario para En exceso causa Su ausencia
causa
1. Oxígeno O *Permite la
generación de
energía a nivel
celular.
*Con el respiramos
2. Calcio Ca *Es esencial para la
nutrición.
*Juega un papel
clave en la
señalización celular,
contracción
muscular,
coagulación
sanguínea y función
nerviosa.
*El exceso de oxígeno
en la sangre puede
ser "nocivo”.
*Aparición del estrés
oxidativo.
*Se considera
hipercalcemia al
exceso de calcio en
sangre.
*Más del 98% de las
personas que
demuestra calcio alto
tienen un problema
con sus glándulas
paratifoideas.
*Si no
respiramos
bien, falla todo
lo demás.
*Las células
cerebrales
mueren sin
oxígeno.
*El enfisema y
la bronquitis
asmática
crónica son dos
ejemplos de
falta de
oxígeno.
*Dolores en las
articulaciones.
*Hormigueos y
calambres
musculares.
*Un ritmo
cardíaco
anormal,
palpitaciones.
*Convulsiones y
deterioro
cerebral.
3. Hierro Fe *Oxigenación de las
células.
*Eliminación de
dióxido de carbono.
*Funcionamiento del
sistema inmune.
*El hierro en
cantidades elevadas
en nuestro cuerpo se
denomina
hemocromatosis.
*Estrés oxidativo.
malestar abdominal,
náuseas, vómitos,
fatiga, debilidad,
pérdida de apetito.
*Una dieta
inadecuada.
*La enfermedad
inflamatoria
intestinal.
*La anemia
ferropénica.

4. Fósforo P *La formación de
huesos y dientes.
*Es necesario para
que el cuerpo
produzca proteína
para el crecimiento,
conservación y
reparación de
células y tejidos.
5. Potasio K *Ayuda a tratar la
hipertensión arterial.
*Mantiene el
equilibrio
hidroelectrolítico.
*Regula la actividad
neuromuscular.
*Aparición de
osteoporosis.
*Al desequilibrar la
proporción que debe
tener con el calcio.
*Producir la
desmineralización de
este.
*Hiperkalemia.
*Pulso lento, débil o
irregular.
*Tumores.
*Sangrado intenso del
estómago y los
intestinos.
*Hay pérdida de
masa ósea,
pudiendo
derivar en
raquitismo,
osteomalacia y
osteoporosis.
*También
produce
debilidad
muscular.
*Hipokalemia.
*Problemas
renales,
diarreas,
ingesta de
antibióticos o
diuréticos por
un largo tiempo.
*La falta de
potasio en
nuestro cuerpo
puede revertir
gravedad.

USOS Y EFECTOS DE ALGUNOS COMPUESTOS PRESENTES EN EL ENTORNO
NOMBRE FORMULA USO EFECTOS
POSITIVOS
EFECTOS NEGATIVOS
Ácido fosfórico H3PO4 Se emplea como
ingrediente de bebidas no
alcohólicas, como
pegamento de prótesis
dentales, como
catalizador en metales
inoxidables y para
fosfatos que se utilizan
como ablandadores de
agua, fertilizantes y
detergentes
Ácido sulfúrico H2SO4 Se utiliza para hacer
fertilizantes, también se
usa para fabricar
productos orgánicos,
pinturas y pigmentos y
rayón así como para
refinar petróleo, procesar
y limpiar metales
Compuesto
esencial en la
fabricación de
bebidas con gas
Es sumamente
importante para la
composición de los
fertilizantes
Los rocíos pueden
probablemente provocar
irritación de la nariz,
garganta y tracto
respiratorio.
Debido a sus propiedades
corrosivas, oxidantes y de
sulfatación, las soluciones
de ácido sulfúrico,
particularmente las más
concentradas, destruyen
rápidamente los tejidos del
cuerpo, produciendo
severas quemaduras. La
constante exposición a
bajas concentraciones
puede producir dermatitis.
En contacto con los ojos es
particularmente peligroso;
causa daños serios y, en
algunos casos, la perdida de
la vista.

Dióxido de
carbono
CO2
Se emplea en extintores
de fuego. El dióxido de
carbono sólido, conocido
como hielo seco, se usa
mucho como refrigerante.
Su capacidad para enfriar
es casi el doble que la del
hielo del agua.
Sus ventajas son
que no pasa a
líquido sino que se
convierte en un
gas, produciendo
una atmósfera
inerte que reduce
el crecimiento de
las bacterias.
Los trabajadores expuestos
brevemente a
concentraciones muy altas
mostraron daño en la
retina, sensibilidad a la luz
(fotofobia), movimientos
oculares anormales,
constricción de los campos
visuales, y agrandamiento
de puntos ciegos.
Hidróxido de
potasio
KOH
Los usos principales son
en la producción de
carbonato de potasio,
fosfatos de potasio,
fertilizantes líquidos y
jabones y detergentes de
potasio.
Es importante
porque forma parte
de la higiene
personal
Muy tóxico por ingestión e
inhalación. Su manejo se
debe realizar con las
máximas normas de
seguridad, guantes, careta,
etc.
Cloruro de sodio NaCl Es la sal de mesa que se
usa para consumo
humano en los alimentos
( sazonador )
Mantiene el nivel
de los líquidos en el
cuerpo y su grado
de acidez (PH),
permitiendo la
transmisión de los
impulsos nerviosos
y la absorción del
potasio.
Obliga al corazón, al hígado
y a los riñones a trabajar de
más, generando problemas
de hipertensión arterial,
padecimientos del corazón,
enfermedades hepáticas y
renales.

Podemos concluir que la química siempre está en
relación con nuestra vida diaria, muchos de estos
ejemplos nos ayudan a ver de una manera más
sencilla tanto los elementos como los compuestos.
También pudimos notar que sin la química muchas
cosas no tendrían sentido ni explicación, ya que con
ella mediante fórmulas y de más nos ayuda a ver de
lo que está constituido algún compuesto, además
que los experimentos que hacen con los elementos
ha permitido grandes avances en la tecnología,
como el desarrollo de nuevas medicinas en contra
de enfermedades que antes no tenías remedio y es
una de las grandes cosas que ha logrado la química
en las diferentes ramas que hay.
Por eso no debemos de pensar que la química no
está presente en nuestra vida diaria, sino que
siempre estamos en contacto con ella en cualquier
parte.

Los elementos y sus
caracteristicas.
Primero hablaremos acerca del Calcio (Ca), este tiene
una función indispensable en el cuerpo humano
estabilice la homeostasis, junto con el fósforo y
potasio. El calcio constituye el material de los huesos
contribuyendo directamente en el buen
funcionamiento del organismo.
El segundo elemento que investigamos fue el
Carbono (C) encontramos que tiene muchos usos en
la vida diaria y las destacadas son:
• Remoción de impurezas que le dan color, olor
y sabor al agua potable.
• Decoloración de azúcar, mieles, caramelos.
• Decoloración de licores, jugos, vinagres.
El tercer elemento y últimos que
investigamos fue el Yodo (I) encontramos
que es esencial para el organismo. Este es
transportado por el torrente
sanguíneo hasta llegar a la glándula
tiroides para ser almacenado y utilizado en
la producción de hormonas.
Entre las funciones más importantes que
desempeña son:
• Participa en la formación de las
hormonas tiroideas, tiroxina y
triyodotironina.
• Es necesario para obtener energía
corporal.

Periodo
Bloque
Grupo
Clase de
elemento
Información que
proporciona la
tabla periodica de
los elementos.
C.
electronica
Tipo de
elemento
Nº de
oxidación
Nombre de
la familia

Tipos de enlaces.
Enlace iónico
Enlace
covalente
polar
+Se transfieren (dan y
reciben).
+Metal y no metal
(familias IA y IIA, VIA y
VIIA)
+Mayor de 1.7
+Compuesto iónico
+Muy solubles en
agua,buenos
conductores de
electricidad en solucion
acuosa o fundidos y alto
punto de fusión y
ebullición.
Tipos de
enlace
Enlace
covalente no
polar
+Se comparten
desigualmente.
+No metal y no metal
diferentes.
+Menor de 1.69 y mayor
que .5
+Compuesto covalente
polar
+Algunos conducen
electricidad y bajo
punto de fusión y
ebullición.
+Son solublles en
solventes polares
+Se comparten equitativamente.
+No metal y no metal iguales.
+Menor de .49 y mayor que 0.0
+Compuesto covalente no polar
+Ninguno conduce electricidad y bajo punto de fusión y ebullición.
+Son solublles en solventes polares

Los enlaces quimicos en las
industrias.
Industria Compuesto Tipo de
enlace
Estado físico en
temperatura
ambiente
Conductividad
eléctrica
Solubilidad
en agua
Del vidrio SiO 2 Iónico Sólido Mal conductor
de la
electricidad
Sí
Del vidrio Al 2 O 3 Covalente
no polar
Sólido
Buen conductor
de la
electricidad
No
Refresquera
Ácido
fosfórico
H 3 PO 4
Covalente
polar
Liquido Si Muy
elevada
Refresquera
Ácido
tartárico
C 4 H 6 O 6
Covalente
polar
Solido Si Muy
elevada
De pintura ZnO Iónico Solido Semiconductor No es
soluble
De cemento CaO Iónico Solido Semiconductor Si es
soluble
De papel
Celulosa
(C 6 H 10 O 5 ) n
Covalente
polar
solido si Muy
elevada

Conclusión
Llegamos a una conclusión grupal que la quimica esta siemrpe
alrededor de nostors sin que nos demos cuenta, en este curso
aprendimos muchas cosas, nos informamos mas de lo que es
la quimica y en que se divide.
Tambien aprendimos a clasificar los elemento, aprendimos
sus caracteristicas y aportaciones que nos la tabla periodica,
otro dato importante fueron las teorias atomicas y muchos
temas mas que fueron muy importantantes en todo el
semestre, gracias a estos temas nos pueden ayudar en un
futuro y para tener una mente llena de aprendizaje.
Para finalizar tuvimos problemas para comprender algunos
temas pero con el ayuda del maestro y los compañeros
pudimos salir adelante.