Pia-de-quimica

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EFECTOS DE LA
QUÍMICA EN EL
MUNDO ACTUAL

Introduccion
En esta actividad se hablarán de los distintos elementos que se encuentran en el cuerpo
humano y de compuestos que se encuentran en nuestro entorno. Toda la materia, todas
nuestras cosas desde lo más pequeño hasta lo más grande está formado de elementos y
compuestos.
Investigamos 5 elementos de los cuales buscamos su nombre, su símbolo, para que es
necesario, que produce sus excesos y su ausencia.
También investigamos 5 compuestos que se encontraran presentes en nuestro entorno y
buscamos información como su nombre, su fórmula (la cual pudimos sacar mediante
nosotros mismos pues es algo que se vio en clase), sus usos, sus efectos positivos y
negativos.
Toda esta información será presentada mediante resúmenes, conceptos y tablas para dar
una mejor explicación sobre el tema.

Conocer cómo y de qué elementos se compone el cuerpo
humano es algo fundamental para comprender su funcionamiento,
sus mecanismos fisiológicos y la forma en que sus estructuras
interactúan. Se estima que un 96 % de nuestro organismo se
compone por 4 elementos en particular: oxígeno, carbono,
hidrógeno y nitrógeno, mayoritariamente en forma de agua.
El 4 % restante se compone por otros pocos elementos y bien
podríamos decir que el 99 % del cuerpo está compuesto por 6
elementos: oxígeno, carbono, hidrógeno, nitrógeno, calcio, y
fósforo.
Oxígeno (65 %)
Todos sabemos cuán importantes es el agua para la vida y el 60%
del peso del cuerpo se constituye por agua. El oxígeno (O,8) ocupa
el primer lugar de la lista y compone el 65% del organismo.
Carbono (18 %)
Es uno de los elementos más importantes para la vida. Mediante los

Hidrógeno (10 %)
El hidrógeno (H,1) es el elemento químico que más abunda en todo el universo. En
nuestro organismo sucede algo muy similar y junto al oxígeno en forma de agua
ocupa el tercer lugar de esta lista.
Nitrógeno (3 %)
Presente en muchísimas moléculas orgánicas, el nitrógeno (N,7) constituye el 3%
del cuerpo humano. Se encuentra, por ejemplo, en los aminoácidos que forman
las proteínas y en los ácidos nucleicos de nuestro ADN.
Calcio (1.5 %)
De los minerales que componen el organismo, el calcio (Ca,20) es el más
abundante y es vital para nuestro desarrollo. Se encuentra prácticamente a lo
largo de todo el cuerpo, en los huesos y por ejemplo en los dientes. Además, son
muy importantes en la regulación de proteínas.
Fósforo (1 %)
El fósforo (P,15) también es muy importante para las estructuras óseas del cuerpo en
donde abunda. No obstante, igualmente predominan en las moléculas de ATP
proporcionándole energía a las células.

NOMBRE Símbolo Necesario para En exceso causa En ausencia causa
1.- Oxigeno
Es el agua para la vida y el 60% del
peso del cuerpo se constituye por
O agua.
2.-Carbono.
3.-Hidrogeno.
C
H
En la formación de las moléculas de
carbohidratos, lípidos, proteínas y
ácidos nucleicos, pues todas las
moléculas orgánicas están
formadas por cadenas de carbonos
enlazados entre sí.
Junto al oxígeno en forma de agua
ocupa el tercer lugar de esta lista.
Puede ser "nocivo"
para las células del
organismo ya que se
oxidan y generan
radicales libres, unas
moléculas que sirven
de "medio de
comunicación" celular.
Si hay un exceso de
carbono en el cuerpo
quiere decir que un
exceso de materia
orgánica, entonces lo
que se tiene es una
obesidad. grasas,
carbohidratos,
proteínas, todo en
exceso.
Provocan una
deficiencia de oxígeno
con el riesgo de
inconsciencia o
muerte.
Una mala ventilación
produce hipoxia, que
quiere decir que la
cantidad de oxígeno en
el organismo disminuye
por debajo del nivel de
concentración normal.
Perdida de grasa, masa
muscular y desnutrición.
Alcalosis, la alcalosis se
produce por falta de
iones de H+, es decir el
cuerpo tendría iones de
H-, por tanto, habría
hidrogeno, pero poco.

5.-Calcio.
Ca
Se encuentra presente en los
esqueletos de los seres vivos,
ya sean internos o externos,
tal como sucede con los
vertebrados, y hay animales
que los contienen en sus
conchas.
El exceso de Su deficiencia es
calcio se causa de la
denomina osteoporosis, y
hipercalcemia y el huesos débiles en los
primer síntoma es niños, problemas de
la excreción crecimiento,
excesiva de orina desnutrición, caída
(poliuria) con una del cabello, falta de
marcada leche materna
necesidad de durante la lactancia
beber constante y y eclampsia en el
abundantemente posparto.
(polidipsia).

El alimento es cualquier sustancia (sólida o líquida) normalmente ingerida por los seres
vivos con fines:
Nutricionales: regulación del metabolismo y mantenimiento de las funciones
fisiológicas, como la temperatura corporal.
Psicológicos: satisfacción y obtención de sensaciones gratificantes.
Estos dos fines no han de cumplirse simultáneamente para que una sustancia sea
considerada alimento. Así, por ejemplo, las bebidas alcohólicas no tienen interés
nutricional, pero sí tienen un interés fruitivo. Por ello, son consideradas alimento. Por el
contrario, no se consideran alimentos las sustancias que no se ingieren o que, una vez
ingeridas, alteran las funciones metabólicas del organismo. De esta manera, la goma
de mascar, el tabaco, los medicamentos y demás drogas no se consideran alimentos.

Los alimentos son el objeto de estudio de diversas disciplinas científicas: la Biología, y
en especial la Ciencia de la Nutrición, estudia los mecanismos de digestión y
metabolización de los alimentos, así como la eliminación de los desechos por parte de
los organismos; la Ecología estudia las cadenas alimentarias; la Química de alimentos
analiza la composición de los alimentos y los cambios químicos que experimentan
cuando se les aplican procesos tecnológicos, y la tecnología de los alimentos que
estudia la elaboración, producción y manejo de los productos alimenticios destinados
al consumo humano.
Los nutrientes orgánicos incluyen carbohidratos, grasas y proteínas, así como
vitaminas. Algunos componentes químicos inorgánicos como minerales, agua y
oxígeno pueden también ser considerados como nutrientes. Un nutriente es esencial
para un organismo cuando éste no puede sintetizarlo en cantidades suficientes y
debe ser obtenido de una fuente externa.
Hay dos tipos de nutrientes: los simples o micronutrientes, y los complejos o
macronutrientes. Los nutrientes requeridos en grandes cantidades son llamados
macronutrientes y los que son requeridos en cantidades más pequeñas se les conoce
como micronutrientes.
Los seres humanos, al igual que el resto de los seres vivos, necesitan, además del agua
que es vital, una variada y equilibrada alimentación que es fundamental para la vida.
Una dieta correcta debe contener cantidades adecuadas de proteínas, lípidos,

Ácido Clorhídrico (HCl)
Usos
Se utiliza para la producción de cloruros, tinturas, fertilizantes y en varias industrias, como la de la
fotografía, la textil y las que operan con goma. La Agencia de Protección Ambiental de Estados
Unidos advierte que este ácido produce cicatrices en la piel y la exposición puede provocar daños
en los ojos y la piel. Sin embargo, hay varias cosas que se pueden hacer con él dentro de la casa.
El ácido clorhídrico se utiliza a menudo en los limpiadores de inodoros para remover la suciedad y
la mugre.
Al ácido clorhídrico también se lo conoce como ácido muriático, que se utiliza para limpiar
hormigón. Si hay alguna marca o mancha, primero diluye el ácido con un poco agua. Otro de sus
usos es quitar el óxido. Como se mete en las superficies, el óxido se sale de los metales y otras
superficies con facilidad.

Efectos positivos
Es utilizado para muchas cosas, por ejemplo, tenemos ácido clorhídrico en nuestro
acido estomacal que es el que se encarga de descomponer los alimentos que son
consumidos.
Efectos negativos
En la salud: el cloruro de hidrógeno es irritante y corrosivo para cualquier tejido con el
que tenga contacto. La exposición breve a bajos niveles produce irritación de la
garganta. La exposición a niveles más altos puede producir respiración jadeante,
estrechamiento de los bronquiolos coloración azul de la piel, acumulación de líquido en
los pulmones e incluso la muerte. La exposición a niveles aún más altos puede producir
hinchazón y espasmos de la garganta y asfixia. Algunas personas pueden sufrir una
reacción inflamatoria al cloruro de hidrógeno. Esta condición es conocida como
síndrome de malfuncionamiento reactivo de las vías respiratorias (en inglés, RADS),
que es un tipo de asma causado por ciertas sustancias irritantes o corrosivas.

Hidróxido de Potasio (KOH)
Usos
El hidróxido de potasio, o la potasa cáustica, se usa en una variedad de aplicaciones industriales.
Los usos principales son en la producción de carbonato de potasio, fosfatos de potasio,
fertilizantes líquidos y jabones y detergentes de potasio. El uso singular más importante es en la
producción de carbonato de potasio, el cual se usa principalmente en la fabricación de vidrios
especiales, incluyendo los tubos de televisión. Otros usos del carbonato de potasio incluyen
alimentos, jabones, tintes y pigmentos, compuestos de calderas, baños de galvanoplastia,
extracción de dióxido de carbono de las corrientes de gas industrial, agentes deshidratantes,
esmaltes de titanio, coloración en cubas e impresión de textiles, polvos para extinguidores de
incendios, y el uso como sustancia química intermedia para la producción de varios productos
químicos del potasio, incluyendo acetato de potasio, bisulfito, ferrocianuro, fluoruro, silicato y otros.

Efectos positivos
El hidróxido de potasio es utilizado de muchas maneras, principalmente en las industrias
químicas.
Efectos negativos
Los síntomas por la ingestión de hidróxido de potasio incluyen: Dolor abdominal fuerte,
quemaduras en boca y garganta, dolor torácico, desmayo, diarrea, salivación, Fuerte dolor en
la boca, Disminución rápida de la presión arterial (shock), Dolor de garganta fuerte,
Hinchazón de la garganta, que provoca dificultad para respirar, Vómito, a menudo con
sangre. Los síntomas por el contacto del hidróxido de potasio con la piel o los ojos incluyen:
Ardor, dolor intenso, pérdida de la visión.

Dióxido de carbono (CO2)
Usos
Se utiliza como agente extintor enfriando el fuego (en forma de nieve carbónica) y
dificultando el contacto de las llamas con el oxígeno del aire.
En la industria alimentaria, se utiliza en bebidas carbonatadas para darles efervescencia.
También se puede utilizar como ácido inocuo o poco contaminante. La acidez puede ayudar
a cuajar lácteos de una forma más rápida y por tanto barata, sin añadir ningún sabor, y en la
industria se puede utilizar para neutralizar residuos alcalinos sin añadir otro ácido más
contaminante como e sulfúrico.
En agricultura, se puede utilizar como abono. Aunque las plantas no pueden absorberlo por
las raíces, se puede añadir para bajar el pH, evitar los depósitos de cal y hacer más
disponibles algunos nutrientes del suelo.

Efectos positivos
El dióxido de carbono es uno de los enemigos del hombre moderno, provocando el calentamiento global y
otros problemas, pero ¿es tan malo? El dióxido de carbono es una parte esencial de la vida y se puede
utilizar para fines muy positivos.
Tal vez hoy debemos recordar que nuestra atmósfera original constaba de nitrógeno y dióxido de carbono.
El oxígeno libre es algo que en realidad no es químicamente posible. Sin embargo, tenemos oxígeno como
resultado de la vida de las plantas fotosintéticas que afanosamente convierten el dióxido de carbono en
oxígeno durante el día.
Las plantas necesitan dióxido de carbono para crecer.
El dióxido de carbono también tiene su lado "bueno": es menos contaminante que otros gases naturales o
sintéticos
Efectos negativos
El gas CO 2 no es irritante para la piel. El contacto con CO 2 líquido puede provocar congelamiento.
Síntomas de congelamiento incluyen entumecimiento, ardor y picazón en el área afectada. Síntomas de
congelamiento más severo que incluyen sensación de quemazón y rigidez del área afectada. La piel puede
volverse amarilla o blanca serosa. Ampollas, muerte tisular y gangrena pueden también desarrollarse en
casos severos.

Cloruro de sodio (NaCl)
Usos
Todos somos conscientes de que el uso más común de la sal es para mejorar el sabor de los
alimentos. Pero, aparte de eso, se utiliza para fines domésticos, comerciales, así
como medicinales. Desde la antigüedad, la sal se ha utilizado como conservante. Aunque hoy
en día existen muchos otros conservantes disponibles, la sal sigue siendo ampliamente
preferida. Es uno de los componentes utilizados en la conservación de los quesos, productos
lácteos, carne, embutidos y salsas. El cloruro de sodio tiene la propiedad de disminuir el punto
de fusión del hielo. Por lo tanto, se extiende sobre carreteras para fundir el hielo rápidamente.
Por otro lado, se añade sal a las mezclas de crema con hielo para bajar la temperatura del
hielo. Esto ayuda a congelar el helado rápidamente. También es uno de los ingredientes del
jabón, el detergente y el champú.

Efectos positivos
1.-Mantiene el nivel de los líquidos en el cuerpo y su grado de acidez (PH), permitiendo la
transmisión de los impulsos nerviosos y la absorción del potasio.
2.Al adicionarle yodo y flúor, se convierte en la medida preventiva más eficaz para evitar el
cretinismo, el retraso mental, los abortos y el bocio endémico, así como la caries.
3.Evita náuseas, calambres e incluso convulsiones provocados por la falta de sal.
4.Es esencial para la generación de energía hidroeléctrica en las células del cuerpo.
5.Ayuda a mantener la presión arterial en niveles apropiados.
6.Es necesaria para limpiar los pulmones, especialmente en casos de asma y fibrosis quística.
Efectos negativos
1.- Obliga al corazón, al hígado y a los riñones a trabajar de más, generando problemas de
hipertensión arterial, padecimientos del corazón, enfermedades hepáticas y renales.
2.- Consumirla en exceso aumenta la presión arterial.
3.- Aumenta el volumen sanguíneo si hay exceso de sodio en el cuerpo.
4.- Fomenta el desequilibrio hídrico, causa un desajuste ácido-básico (acidez o PH de las
células), fomenta la arterosclerosis y la retención de agua de los tejidos grasos (celulitis).
5.- Favorece el aumento de peso, pues provoca retención de líquidos.

Bicarbonato de sodio (NaHCO2)
Usos
El bicarbonato de sodio se usa principalmente en la repostería, donde reacciona con otros
componentes para liberar CO 2 , que ayuda a la masa a elevarse, dándole sabor y volumen.
Los compuestos ácidos que inducen esta reacción incluyen bitartrato de potasio (también
conocido como crema de tártaro), jugo de limón, yogur, ácido.
En el ámbito médico, es usado en el tratamiento de hiperacidez gástrica, acidosis metabólica,
y como alcalinizante urinario. También es posible usarlo en caso de quemaduras por ácidos,
ya que los neutraliza por su carácter alcalino.

Efectos positivos
Las propiedades antiácidas de este ingrediente natural son una de las razones por las que
más se utiliza en el hogar. Su ingesta puede neutralizar los ácidos estomacales para
evitar el molesto reflujo ácido, también conocido como ardor de estómago. La mayoría de
las dietas están generando organismos ácidos y susceptibles al desarrollo de diversas
enfermedades.
Por neutralizar la acidez y tener un efecto alcalino, el bicarbonato se ha convertido en
un remedio natural para regular el pH del cuerpo y mejorar la salud. La acidez en el
cuerpo podría estar asociada con el mayor riesgo de osteoporosis, artritis e incluso cáncer.
Efectos negativos
Cefalea severa (dolor de cabeza), malestar estomacal, vómitos con un material parecido a los
granos de café, pérdida del apetito, irritabilidad, debilidad, necesidad de orinar con frecuencia,
respiración más lenta que lo usual, inflamación de los pies o piernas, heces con sangre o
negras y alquitranadas (de color petróleo), sangre en la orina

Dióxido de carbono
Agua
Usos y efectos de algunos compuestos presentes en el entorno
Nombre Formula Uso Efectos positivos Efectos negativos
Para el crecimiento
de las plantas.
CO2
H2O
Bañarse, tomarla,
limpiar, etc.
Acelerará el
crecimiento de las
plantas en un 30-40%.
Nos ayuda a no morir
deshidratados, usarla
para consumo propio y
aseo personal.
La inhalación lenta de
menor concentración
de gas causa
cefaleas, cuadros de
mareos con zumbido
en los oídos, náuseas
y vómitos
Desperdiciarla
usándola para lavar tu
carro es negativo, o
dejar que se tire, esto
provoca que se vaya
reduciendo la
extracción de los
mantos acuíferos o
conocidos como
pozos.

Ácido clorhídrico.
Ácido acético
Ácido cítrico.
HCl
CH 3 COOH
C6H8O7
Limpiar, blanquear,
desinfectar.
En forma de vinagre
es buen aderezo.
El conservante
natural se utiliza a
menudo para
agregar un sabor
amargo a los
alimentos y bebidas
no alcohólicas.
Puede ser usado para
blanquear ropa o pisos.
Así en contacto con
la piel, puede
causar desde
irritación hasta
quemaduras que
van desde primer
grado hasta tercero
Reduce el estrés calorífico. Lesión en la
membrana mucosa,
bajo potasio.
Se utiliza en laxantes y en
combinación con
acetaminofén y
bicarbonato de sodio como
medicamento para aliviar
el ardor de estómago y la
indigestión ácida
Tos con sangre,
respiración lenta y
un ritmo cardíaco
irregular que puede
ser demasiado
rápido o demasiado
lento.

Pudimos aprender y diferenciar los elementos que se encuentran en el cuerpo humano, si
se encuentran presentes, si no lo están o se encuentran en exceso, algunas alternativas
para satisfacer las necesidades en nuestro organismo con respecto a los elementos
químicos y algunos efectos positivos y negativos de los compuestos presentes en el
entorno.
En esta actividad pudimos poner en práctica nuestros conocimientos adquiridos en clase,
por ejemplo, la fórmula de un compuesto, que es algo que se nos enseñó en clase,
pudimos sacarla nosotros mismos. También aprendimos cosas nuevas por ejemplo
nosotros no sabíamos que podría ocurrir si un elemento se encontraba en exceso en
nuestro cuerpo y ahora sabemos que si el carbono se encuentra en exceso en nuestro
cuerpo humano quiere decir que un exceso de materia orgánica, entonces lo que se tiene
es una obesidad. grasas, carbohidratos y todo eso en exceso. Además de que es bueno
aprender todo esto también es muy interesante.

Calcio Yodo Francio
Clasificación. Metal. No metal. Metal.
Color. Gris. Negro azulado y
brillante
Isotopos.
Tiene un total de
veinticuatro
isótopos desde
34Ca a 57Ca.
Hay 37 isótopos
de yodo, pero
solo el I-127 es
estable.
Café.
Estado natural. Solido. Solido. Líquido.
Configuración
final.
Configuración
completa.
4S2. 5S2, 5P5. 7S1.
1s2, 2s2, 2p6, 3p2,
3p6, 4s2.
1s2, 2s2, 2p6,
3s2,3p6, 4s2,
3d10, 4p6, 5s2,
4d10, 5p5.
Periodo. 4 5 7
Bloque S S S
Grupo. IIA VIIA IA
1s2, 2s2, 2p6, 3s2,
3p6, 4s2, 3d10,
4p6, 5s2, 4d10
4d10, 5p6, 5s2,
4f14, 5d10, 6p6,
7s1.
-

Nombre de la
familia.
Calcio Yodo Francio
Metales
Alcalinotérreos.
Halógenos.
No. de oxidación 2+ 2- 1+
Propiedades
físicas.
Estado ordinario
Sólido
(paramagnético)
Densidad 1550
kg/m3
Punto de fusión
1115 K
Punto de
ebullición 1800 K
Entalpía de
vaporización 153,6
kJ/mol
Entalpía de fusión
8,54 kJ/mol
Presión de vapor
254 Pa a 1112 K.
-Densidad
(g/cm3): 4,930
-Color: Negrovioleta
-Punto de fusión
(ºC): 114
-P. de ebullición
(ºC): 184
-Volumen
atómico
(cm3/mol): 25,72
Alcalinos.
El francio es
menos estable
que cualquier otro
elemento más
ligero que el
nobelio (elemento
102); su isótopo
más estable,
el223Fr, posee un
período de
semidesintegració
n menor de 22
minutos.

Propiedades químicas.
Aplicaciones.
Calcio. Yodo. Francio.
El calcio forma una
película fina de óxido
y nitruro en el aire, la
cual lo protege de un
ataque posterior. Se
quema en el aire a
temperatura elevada
para producir
principalmente nitruro.
El calcio es un agente
reductor en la
extracción de otros
metales como el
uranio, circonio y torio,
también es un
desoxidante,
desulfurizador, o
decarburizador para
varias aleaciones
- Forma cristales grises
con brillo metálico
- se sublima con
facilidad sin pasar por
el estado liquido
- su
electronegatividad es
de 2.55
- su radio atómico es
de 2.16(-1), 0.50(7)
-Biocidas
-Polarización de
láminas LCD/LED
-Nutrición Humana
-Medio de contraste
en exámenes de rayos
X
Puesto que es un
elemento muy pesado
con un solo electrón
de valencia. El francio
tiene la más baja
electronegatividad de
todos los elementos
conocidos, con un
valor de 0,7 en la
escala de Pauling. Le
sigue el cesio con un
valor de 0,79.
No hay aplicaciones
comerciales para el
francio debido a su
escasez y a su
inestabilidad.

Masa
atómic
a
Grupos
Familias
Nombre
del
Element
o
Tabla Periódica
Period
os
Símbolo
del
Element
o
Númer
o
atómic
o
Tipos de
Element
os

Son
Uniones entre dos o más átomos para formar un entidad de
orden superior.
Los tipos son:
Iónico
Metálicos
Covalente
Unión de dos
átomos de
electronegativid
ad > 1,6
Grupos
Características
Unión entre cationes
y electrones de
valencia
Son
Simple
Unión de dos
átomos no
metales.
Pueden
ser:
Triple
IA-IIA-IIIA-VA-
Redes 3d, cada átomo esta
rodeado por 12 electrones
Doble

Industria del vidrio
Compuesto
Oxido de
silicio
(SiO2)
Carbonato
de
sodio
Tipo de
enlace
Covalente
Polar
Estado físico
a
temperatura
ambiente
Sólido
Conductividad
eléctrica
Semiconductor
Iónico Sólido No conde
(Na2CO3)
Carbonato
de calcio Iónico Sólido No conduce
(CaCO 3)
Solubilidad en
agua
0,012 g en
100 g
de agua
30.7 g por
cada 100 g
de agua (25
°C)
0.0013 g/100
ml (25 °C)

Industria del papel
Compuesto
Hidróxido de
sodio (NaOH)
Tipo de
enlace
Iónico
Estado físico a
temperatura
ambiente
Solido
Conductividad
eléctrica
Excelente
conductor
Solubilidad en
agua
111 g/100 mL
(20 °C) / 13.89
g/100 mL
Dióxido de
azufre (SO2)
Covalente
polar
Gas
No conduce
9,4 g en 100 g
de agua
Oxido de
titanio Iónico Solido Semiconductor Insoluble
(TiO 2)

Compuesto
Ácido
carbónico
(H2CO3)
Ácido
fosfórico
(H3PO4)
Azúcar
(C 12 H 22 O11)
Tipo de
enlace
Covalente
polar
Covalente
polar
Covalente
polar
Industria refresquera
Estado físico a
temperatura
ambiente
Conductividad
eléctrica
Solubilidad en
agua
Líquido No conduce Sólo existe
disuelto
Líquido No conduce Miscible
Sólido No conduce 203,9 g/100 ml
(293K)

Industria de pinturas
Compuesto
Óxido de zinc
(ZnO)
Óxido de
hierro
(Fe2O3)
Óxido de
cromo
(Cr2O3)
Tipo de
enlace
Estado físico a
temperatura
ambiente
Conductividad
eléctrica
Solubilidad en
agua
Iónico Sólido Semiconductor 1.6 mg/L a
29 °C
Iónico Sólido No conduce Insoluble
Iónico Sólido Semiconductor Insoluble

Industria del cemento
Compuesto
Carbonato
de calcio
(CaCO3)
Oxido de
silicio
(SiO2)
Óxido de
calcio
(CaO)
Tipo de
enlace
Estado físico
a
temperatura
ambiente
Conductividad
eléctrica
Solubilidad en
agua
Iónico Sólido No conduce 0.0013 g/100
ml (25 °C)
Covalente
polar
Sólido Semiconductor 0,012 g en
100 g de
agua
Iónico Sólido Conduce en
estado liquido
1.19 g/L (25
°C),
reacciona