PIA DE QUIMICA

PIA
Química
Maestra: Q.F.B. Griselda Cantú Morales
Grupo: 103
Integrantes:
• Erín Sokol De Luna Saldívar #. L: 11
• Warren Alfonso Elizondo Villarreal #. L: 12
• Yareli Abigail Galván Flores #. L: 14
• Gabriel Alejandro González García #. L: 17
• Francisco Ismael Lozano Hernández #. L: 23
San Nicolás de los Garza, Nuevo León, 19 Septiembre de 2016

INTRODUCCIÓN
En esta revista encontraras lo mas importante del Contenido visto en la etapa uno, dos, tres y cuatro del
primer semester de Preparatoria.
Comenzamos con la contribucion que tiene la Química en la ciencia y la tecnologia, vemos de que manera la
Química ayuda a diferentes areas como la medicina al encontrar nuevas y mejores medicinas para la cura de
enfermedades, en los alimentos, por ejemplo al crearse fertilizantes para las plantas que se siembran, para
las frutas y verduras, en la Guerra, en la elaboracion de armas y en el Calentamiento global.
Despues seguimos con los elementos y compuestos que estan a nuestro alrededor, se ve de que estamos
compuestos los humanos, de que elementos estamos hechos. Las alternativas que hay para satisfacer las
necesidades de nuestro organismo, y los usos y efectos que tienen algunos compuestos que se localizan en
nuestro entorno.
Seguimos con el atomo y la tabla periodica, la contribución de los elementos en la salud y en la industria, en
donde vemos los aspectos de 3 elementos, como su configuración electrónica, su estado natural, su
ubicación en la tabla periódica,etc. Tambien vemos algunas características de la tabla periódica.
Por ultimo tenemos al enlace quimico, hablamos un poquito de que es, y resumimos lo mas importante de
este. Tambien los compuestos y enlaces químicos que se utilizan en algunas industrias.

ÍNDICE
La Química y la contribucion a la ciencia y la tecnologia………………………………………………………………………………4
-La Química en los alimentos, la medicina, la Guerra, el Calentamiento global……………………………………….5
Elementos y compuestos a nuestro alrededor……………………………………………………………………………………………..6
-Elementos en el cuerpo humano……………………………………………………………………………………………………………7-10
-Alternativas para satisfacer al organismo……………………………………………………………………………………………...11-12
-Uso y efectos de compuestos en el entorno………………………………………………………………………………………….13-25
El átomo y la tabla periodica……………………………………………………………………………………………………………………….26
-Contribución de los elementos en la salud y en la industria………………………………………………………………....27-29
-La tabla periodica………………………………………………………………………………………………………………………………....30
Enlace químico…………………………………………………………………………………………………………………………………...........31
-Enlace iónico, covalente y metálico……………………………………………………………………………………………………...32
-Los compuestos y enlaces químicos en las industrias……………………………………………………………………………33-38

EFECTOS DE
LA QUÍMICA
EN EL MUNDO
ACTUAL

FUNCIONES Y EFECTOS DE ALGUNOS ELEMENTOS PRESENTES
EN EL CUERPO HUMANO.
Conocer cómo y de qué elementos se compone el cuerpo humano es algo fundamental
para comprender su funcionamiento, sus mecanismos fisiológicos y la forma en que sus
estructuras interactúan. Se estima que un 96 % de nuestro organismo se compone por 4
elementos en particular: oxígeno, carbono, hidrógeno y nitrógeno, mayoritariamente en
forma de agua.
El 4 % restante se compone por otros pocos elementos y bien podríamos decir que el 99 %
del cuerpo está compuesto por 6 elementos: oxígeno, carbono, hidrógeno, nitrógeno,
calcio, y fósforo.
Oxígeno (65 %)
Todos sabemos cuán importantes es el agua para la vida y el 60% del peso del cuerpo se
constituye por agua. El oxígeno (O,8) ocupa el primer lugar de la lista y compone el 65%
del organismo.
Carbono (18 %)
Es uno de los elementos más importantes para la vida. Mediante los enlaces carbono, que
pueden formarse y romperse con una mínima cantidad de energía, se posibilita la química
orgánica dinámica que se produce a nivel celular.

Hidrógeno (10 %)
El hidrógeno (H,1) es el elemento químico que más abunda en todo el universo. En nuestro
organismo sucede algo muy similar y junto al oxígeno en forma de agua ocupa el tercer lugar de
esta lista.
Nitrógeno (3 %)
Presente en muchísimas moléculas orgánicas, el nitrógeno (N,7) constituye el 3% del cuerpo
humano. Se encuentra, por ejemplo, en los aminoácidos que forman las proteínas y en los ácidos
nucleicos de nuestro ADN.
Calcio (1.5 %)
De los minerales que componen el organismo, el calcio (Ca,20) es el más abundante y es vital para
nuestro desarrollo. Se encuentra prácticamente a lo largo de todo el cuerpo, en los huesos y por
ejemplo en los dientes. Además, son muy importantes en la regulación de proteínas.
Fósforo (1 %)
El fósforo (P,15) también es muy importante para las estructuras óseas del cuerpo en donde abunda. No
obstante, igualmente predominan en las moléculas de ATP proporcionándole energía a las células.

NOMBRE Símbolo Necesario para En exceso causa En ausencia causa
1.- Oxigeno
2.-Carbono.
O
C
Es el agua para la vida y el 60%
del peso del cuerpo se
constituye por agua.
En la formación de las moléculas
de carbohidratos, lípidos,
proteínas y ácidos nucleicos,
pues todas las moléculas
orgánicas están formadas por
cadenas de carbonos enlazados
entre sí.
Puede ser "nocivo"
para las células del
organismo ya que se
oxidan y generan
radicales libres, unas
moléculas que sirven
de "medio de
comunicación" celular.
Si hay un exceso de
carbono en el cuerpo
quiere decir que un
exceso de materia
orgánica, entonces lo
que se tiene es una
obesidad. grasas,
carbohidratos,
proteínas, todo en
exceso.
Una mala ventilación
produce hipoxia, que
quiere decir que la
cantidad de oxígeno en
el organismo disminuye
por debajo del nivel de
concentración normal.
Perdida de grasa, masa
muscular y desnutrición.

3.-Hidrogeno.
4.- Nitrógeno.
5.-Calcio.
H
N
Ca
Junto al oxígeno en forma de
agua ocupa el tercer lugar de
esta lista.
Es el ingrediente base de los
aminoácidos, que forman todas
las proteínas.
Se encuentra presente en los
esqueletos de los seres vivos, ya
sean internos o externos, tal
como sucede con los
vertebrados, y hay animales
que los contienen en sus
conchas.
Provocan una
deficiencia de oxígeno
con el riesgo de
inconsciencia o muerte.
El exceso de nitrógeno
en forma de
aminoácido es
completamente toxico
para el organismo.
El exceso de calcio se
denomina
hipercalcemia y el
primer síntoma es la
excreción excesiva de
orina.
Alcalosis, la alcalosis se
produce por falta de iones
de H+, es decir el cuerpo
tendría iones de H-, por
tanto, habría hidrogeno,
pero poco.
Falta de relajación de los
músculos, problemas en el
sistema cardiovascular, en
el nervioso central y
periférico.
Su deficiencia es causa de
la osteoporosis, y huesos
débiles en los niños,
problemas de crecimiento,
desnutrición, etc.

ALTERNATIVAS PARA SATISFACER LAS NECESIDADES DE
NUESTRO ORGANISMO
El alimento es cualquier sustancia (sólida o líquida) normalmente ingerida por los seres vivos con fines:
Nutricionales: regulación del metabolismo y mantenimiento de las funciones fisiológicas, como la temperatura
corporal.
Psicológicos: satisfacción y obtención de sensaciones gratificantes.
Estos dos fines no han de cumplirse simultáneamente para que una sustancia sea considerada alimento. Así, por
ejemplo, las bebidas alcohólicas no tienen interés nutricional, pero sí tienen un interés fruitivo. Por ello, son
consideradas alimento. Por el contrario, no se consideran alimentos las sustancias que no se ingieren o que, una
vez ingeridas, alteran las funciones metabólicas del organismo. De esta manera, la goma de mascar, el tabaco, los
medicamentos y demás drogas no se consideran alimentos.

Los alimentos son el objeto de estudio de diversas disciplinas científicas: la Biología, y
en especial la Ciencia de la Nutrición, estudia los mecanismos de digestión y
metabolización de los alimentos, así como la eliminación de los desechos por parte
de los organismos; la Ecología estudia las cadenas alimentarias; la Química de
alimentos analiza la composición de los alimentos y los cambios químicos que
experimentan cuando se les aplican procesos tecnológicos, y la tecnología de los
alimentos que estudia la elaboración, producción y manejo de los productos
alimenticios destinados al consumo humano.
Los nutrientes orgánicos incluyen carbohidratos, grasas y proteínas, así como
vitaminas. Algunos componentes químicos inorgánicos como minerales, agua y
oxígeno pueden también ser considerados como nutrientes. Un nutriente es esencial
para un organismo cuando éste no puede sintetizarlo en cantidades suficientes y
debe ser obtenido de una fuente externa.
Hay dos tipos de nutrientes: los simples o micronutrientes, y los complejos o
macronutrientes. Los nutrientes requeridos en grandes cantidades son llamados
macronutrientes y los que son requeridos en cantidades más pequeñas se les conoce
como micronutrientes.
Los seres humanos, al igual que el resto de los seres vivos, necesitan, además del
agua que es vital, una variada y equilibrada alimentación que es fundamental para la
vida. Una dieta correcta debe contener cantidades adecuadas de proteínas, lípidos,
glúcidos, vitaminas y minerales. La base de una buena nutrición reside en el
equilibrio, la variedad y la moderación de nuestra alimentación.

USOS Y EFECTOS DE ALGUNOS COMPUESTOS PRESENTES EN
EL ENTORNO
Ácido Clorhídrico (HCl)
Usos
Se utiliza para la producción de cloruros, tinturas, fertilizantes y en varias industrias, como la de la
fotografía, la textil y las que operan con goma. La Agencia de Protección Ambiental de Estados
Unidos advierte que este ácido produce cicatrices en la piel y la exposición puede provocar daños
en los ojos y la piel. Sin embargo, hay varias cosas que se pueden hacer con él dentro de la casa.
El ácido clorhídrico se utiliza a menudo en los limpiadores de inodoros para remover la suciedad y
la mugre.
Al ácido clorhídrico también se lo conoce como ácido muriático, que se utiliza para limpiar
hormigón. Si hay alguna marca o mancha, primero diluye el ácido con un poco agua. Otro de sus
usos es quitar el óxido. Como se mete en las superficies, el óxido se sale de los metales y otras
superficies con facilidad.

Efectos positivos
Es utilizado para muchas cosas, por ejemplo, tenemos ácido
clorhídrico en nuestro acido estomacal que es el que se encarga de
descomponer los alimentos que son consumidos.
Efectos negativos
En la salud: el cloruro de hidrógeno es irritante y corrosivo para
cualquier tejido con el que tenga contacto. La exposición breve a
bajos niveles produce irritación de la garganta. La exposición a
niveles más altos puede producir respiración jadeante,
estrechamiento de los bronquiolos coloración azul de la piel,
acumulación de líquido en los pulmones e incluso la muerte. La
exposición a niveles aún más altos puede producir hinchazón y
espasmos de la garganta y asfixia. Algunas personas pueden sufrir
una reacción inflamatoria al cloruro de hidrógeno. Esta condición
es conocida como síndrome de malfuncionamiento reactivo de las
vías respiratorias (en inglés, RADS), que es un tipo de asma
causado por ciertas sustancias irritantes o corrosivas.

Hidróxido de Potasio (KOH)
Usos
El hidróxido de potasio, o la potasa cáustica, se usa en una variedad de aplicaciones industriales.
Los usos principales son en la producción de carbonato de potasio, fosfatos de potasio,
fertilizantes líquidos y jabones y detergentes de potasio. El uso singular más importante es en la
producción de carbonato de potasio, el cual se usa principalmente en la fabricación de vidrios
especiales, incluyendo los tubos de televisión. Otros usos del carbonato de potasio incluyen
alimentos, jabones, tintes y pigmentos, compuestos de calderas, baños de galvanoplastia,
extracción de dióxido de carbono de las corrientes de gas industrial, agentes deshidratantes,
esmaltes de titanio, coloración en cubas e impresión de textiles, polvos para extinguidores de
incendios, y el uso como sustancia química intermedia para la producción de varios productos
químicos del potasio, incluyendo acetato de potasio, bisulfito, ferrocianuro, fluoruro, silicato y otros.

Efectos positivos
El hidróxido de potasio es utilizado de muchas maneras, principalmente en las industrias
químicas.
Efectos negativos
Los síntomas por la ingestión de hidróxido de potasio incluyen: Dolor abdominal fuerte,
quemaduras en boca y garganta, dolor torácico, desmayo, diarrea, salivación, Fuerte dolor en
la boca, Disminución rápida de la presión arterial (shock), Dolor de garganta fuerte,
Hinchazón de la garganta, que provoca dificultad para respirar, Vómito, a menudo con
sangre. Los síntomas por el contacto del hidróxido de potasio con la piel o los ojos incluyen:
Ardor, dolor intenso, pérdida de la visión.

Dióxido de carbono (CO2)
Usos
Se utiliza como agente extintor enfriando el fuego (en forma de nieve carbónica) y
dificultando el contacto de las llamas con el oxígeno del aire.
En la industria alimentaria, se utiliza en bebidas carbonatadas para darles efervescencia.
También se puede utilizar como ácido inocuo o poco contaminante. La acidez puede ayudar
a cuajar lácteos de una forma más rápida y por tanto barata, sin añadir ningún sabor, y en la
industria se puede utilizar para neutralizar residuos alcalinos sin añadir otro ácido más
contaminante como e sulfúrico.
En agricultura, se puede utilizar como abono. Aunque las plantas no pueden absorberlo por
las raíces, se puede añadir para bajar el pH, evitar los depósitos de cal y hacer más
disponibles algunos nutrientes del suelo.

Efectos positivos
El dióxido de carbono es uno de los enemigos del hombre moderno,
provocando el calentamiento global y otros problemas, pero ¿es tan malo?
El dióxido de carbono es una parte esencial de la vida y se puede utilizar para
fines muy positivos.
Tal vez hoy debemos recordar que nuestra atmósfera original constaba de
nitrógeno y dióxido de carbono. El oxígeno libre es algo que en realidad no es
químicamente posible. Sin embargo, tenemos oxígeno como resultado de la
vida de las plantas fotosintéticas que afanosamente convierten el dióxido de
carbono en oxígeno durante el día.
Las plantas necesitan dióxido de carbono para crecer.
Efectos negativos
El gas CO 2 no es irritante para la piel. El contacto con CO 2 líquido puede
provocar congelamiento. Síntomas de congelamiento incluyen entumecimiento,
ardor y picazón en el área afectada. Síntomas de congelamiento más severo
que incluyen sensación de quemazón y rigidez del área afectada. La piel
puede volverse amarilla o blanca serosa. Ampollas, muerte tisular y gangrena
pueden también desarrollarse en casos severos.

Cloruro de sodio (NaCl)
Usos
Todos somos conscientes de que el uso más común de la sal es para mejorar el sabor de los
alimentos. Pero, aparte de eso, se utiliza para fines domésticos, comerciales, así
como medicinales. Desde la antigüedad, la sal se ha utilizado como conservante. Aunque hoy
en día existen muchos otros conservantes disponibles, la sal sigue siendo ampliamente
preferida. Es uno de los componentes utilizados en la conservación de los quesos, productos
lácteos, carne, embutidos y salsas. El cloruro de sodio tiene la propiedad de disminuir el punto
de fusión del hielo. Por lo tanto, se extiende sobre carreteras para fundir el hielo rápidamente.
Por otro lado, se añade sal a las mezclas de crema con hielo para bajar la temperatura del
hielo. Esto ayuda a congelar el helado rápidamente. También es uno de los ingredientes del
jabón, el detergente y el champú.

Efectos positivos
1.-Mantiene el nivel de los líquidos en el cuerpo y su grado de acidez (PH), permitiendo la
transmisión de los impulsos nerviosos y la absorción del potasio.
2.Al adicionarle yodo y flúor, se convierte en la medida preventiva más eficaz para evitar el
cretinismo, el retraso mental, los abortos y el bocio endémico, así como la caries.
3.Evita náuseas, calambres e incluso convulsiones provocados por la falta de sal.
4.Es esencial para la generación de energía hidroeléctrica en las células del cuerpo.
5.Ayuda a mantener la presión arterial en niveles apropiados.
6.Es necesaria para limpiar los pulmones, especialmente en casos de asma y fibrosis quística.
Efectos negativos
1.- Obliga al corazón, al hígado y a los riñones a trabajar de más, generando problemas de
hipertensión arterial, padecimientos del corazón, enfermedades hepáticas y renales.
2.- Consumirla en exceso aumenta la presión arterial.
3.- Aumenta el volumen sanguíneo si hay exceso de sodio en el cuerpo.
4.- Fomenta el desequilibrio hídrico, causa un desajuste ácido-básico (acidez o PH de las
células), fomenta la arterosclerosis y la retención de agua de los tejidos grasos (celulitis).
5.- Favorece el aumento de peso, pues provoca retención de líquidos.

Bicarbonato de sodio (NaHCO2)
Usos
El bicarbonato de sodio se usa principalmente en la repostería, donde reacciona con otros
componentes para liberar CO 2 , que ayuda a la masa a elevarse, dándole sabor y volumen.
Los compuestos ácidos que inducen esta reacción incluyen bitartrato de potasio (también
conocido como crema de tártaro), jugo de limón, yogur, ácido.
En el ámbito médico, es usado en el tratamiento de hiperacidez gástrica, acidosis metabólica,
y como alcalinizante urinario. También es posible usarlo en caso de quemaduras por ácidos,
ya que los neutraliza por su carácter alcalino.

Efectos positivos
Las propiedades antiácidas de este ingrediente natural son una de las razones por las que
más se utiliza en el hogar. Su ingesta puede neutralizar los ácidos estomacales para evitar el
molesto reflujo ácido, también conocido como ardor de estómago. La mayoría de las dietas
están generando organismos ácidos y susceptibles al desarrollo de diversas enfermedades.
Por neutralizar la acidez y tener un efecto alcalino, el bicarbonato se ha convertido en
un remedio natural para regular el pH del cuerpo y mejorar la salud. La acidez en el cuerpo
podría estar asociada con el mayor riesgo de osteoporosis, artritis e incluso cáncer.
Efectos negativos
Cefalea severa (dolor de cabeza), malestar estomacal, vómitos con un material parecido a los
granos de café, pérdida del apetito, irritabilidad, debilidad, necesidad de orinar con frecuencia,
respiración más lenta que lo usual, inflamación de los pies o piernas, heces con sangre o
negras y alquitranadas (de color petróleo), sangre en la orina.

Dióxido de carbono
Agua
Usos y efectos de algunos compuestos presentes en el entorno
Nombre Formula Uso Efectos positivos Efectos negativos
Para el crecimiento
de las plantas.
CO2
H2O
Bañarse, tomarla,
limpiar, etc.
Acelerará el
crecimiento de las
plantas en un 30-40%.
Nos ayuda a no morir
deshidratados, usarla
para consumo propio y
aseo personal.
La inhalación lenta de
menor concentración
de gas causa
cefaleas, cuadros de
mareos con zumbido
en los oídos, náuseas
y vómitos
Desperdiciarla
usándola para lavar tu
carro es negativo, o
dejar que se tire, esto
provoca que se vaya
reduciendo la
extracción de los
mantos acuíferos o
conocidos como
pozos.

Ácido clorhídrico.
Ácido acético
Ácido cítrico.
HCl
CH 3 COOH
C6H8O7
Limpiar, blanquear,
desinfectar.
En forma de vinagre
es buen aderezo.
El conservante
natural se utiliza a
menudo para
agregar un sabor
amargo a los
alimentos y bebidas
no alcohólicas.
Puede ser usado para
blanquear ropa o pisos.
Así en contacto con
la piel, puede
causar desde
irritación hasta
quemaduras que
van desde primer
grado hasta tercero
Reduce el estrés calorífico. Lesión en la
membrana mucosa,
bajo potasio.
Se utiliza en laxantes y en
combinación con
acetaminofén y
bicarbonato de sodio como
medicamento para aliviar
el ardor de estómago y la
indigestión ácida
Tos con sangre,
respiración lenta y
un ritmo cardíaco
irregular que puede
ser demasiado
rápido o demasiado
lento.

Anteriormente se puede aprender a diferenciar los elementos que se encuentran en el
cuerpo humano, si se encuentran presentes, si no lo están o se encuentran en exceso,
algunas alternativas para satisfacer las necesidades en nuestro organismo con respecto a
los elementos químicos y algunos efectos positivos y negativos de los compuestos
presentes en el entorno. Pudimos poner en práctica nuestros conocimientos adquiridos en
clase, por ejemplo, la fórmula de un compuesto, que es algo que se nos enseñó en clase,
pudimos sacarla nosotros mismos. También aprendimos cosas nuevas por ejemplo
nosotros no sabíamos que podría ocurrir si un elemento se encontraba en exceso en
nuestro cuerpo y ahora sabemos que si el carbono se encuentra en exceso en nuestro
cuerpo humano quiere decir que un exceso de materia orgánica, entonces lo que se tiene
es una obesidad. grasas, carbohidratos y todo eso en exceso. Además de que es bueno
aprender todo esto también es muy interesante.

Calcio Yodo Francio
Clasificación. Metal. No metal. Metal.
Color. Gris. Negro azulado y brillante Café.
Isotopos.
Contribución de los elementos en la salud y en la industria
Tiene un total de
veinticuatro isótopos
desde 34Ca a 57Ca.
Hay 37 isótopos de yodo,
pero solo el I-127 es
estable.
Estado natural. Solido. Solido. Líquido.
Configuración final. 4S2. 5S2, 5P5. 7S1.
Configuración completa. 1s2, 2s2, 2p6, 3p2, 3p6,
4s2.
1s2, 2s2, 2p6, 3s2,3p6,
4s2,
3d10, 4p6, 5s2, 4d10,
5p5.
Periodo. 4 5 7
Bloque S S S
Grupo. IIA VIIA IA
-
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,
4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10
4d10, 5p6, 5s2, 4f14,
5d10, 6p6, 7s1.

Calcio Yodo Francio
Nombre de la familia. Metales Alcalinotérreos. Halógenos. Alcalinos.
No. de oxidación 2+ 2- 1+
Propiedades físicas.
Estado ordinario Sólido
(paramagnético)
Densidad 1550 kg/m3
Punto de fusión 1115 K
Punto de ebullición 1800
K
Entalpía de vaporización
153,6 kJ/mol
Entalpía de fusión 8,54
kJ/mol
Presión de vapor 254 Pa a
1112 K.
-Densidad (g/cm3): 4,930
-Color: Negro-violeta
-Punto de fusión (ºC):
114
-P. de ebullición (ºC): 184
-Volumen atómico
(cm3/mol): 25,72
El francio es menos
estable que cualquier
otro elemento más ligero
que el nobelio (elemento
102); su isótopo más
estable, el223Fr, posee
un período de
semidesintegración
menor de 22 minutos.

Propiedades químicas.
Aplicaciones.
Calcio. Yodo. Francio.
El calcio forma una película
fina de óxido y nitruro en el
aire, la cual lo protege de
un ataque posterior. Se
quema en el aire a
temperatura elevada para
producir principalmente
nitruro.
El calcio es un agente
reductor en la extracción
de otros metales como el
uranio, circonio y torio,
también es un desoxidante,
desulfurizador, o
decarburizador para varias
aleaciones ferrosas y no
ferrosas, es un agente de
aleación.
- Forma cristales grises con
brillo metálico
- se sublima con facilidad
sin pasar por el estado
liquido
- su electronegatividad es
de 2.55
- su radio atómico es de
2.16(-1), 0.50(7)
-Biocidas
-Polarización de láminas
LCD/LED
-Nutrición Humana
-Medio de contraste en
exámenes de rayos X
Puesto que es un elemento
muy pesado con un solo
electrón de valencia. El
francio tiene la más baja
electronegatividad de
todos los elementos
conocidos, con un valor de
0,7 en la escala de Pauling.
Le sigue el cesio con un
valor de 0,79.
No hay aplicaciones
comerciales para el francio
debido a su escasez y a su
inestabilidad.

Masa
atómica
Grupos
Familias
Nombre
del
Elemento
Tabla Periódica
Periodos
Símbolo
del
Elemento
Número
atómico
Tipos de
Elementos

Son
Uniones entre dos o más átomos para formar un entidad de orden
superior.
Los tipos son:
Iónico
Metálicos
Covalente
Se presenta por la atracción
electrostática entre dos especies
iónicas de carga opuesta.
Hay una transferencia de
electrones de un atomo metálico
hacia otro no metálico
Características
Consiste en iones metálicos con
carga positiva que forman una red
tridimensional, mientras los
electrones débilmente sujetos se
desplazan libremente
Polar
Unión de dos
átomos no metales.
Pueden ser:
No polar

Industria del vidrio
Compuesto Tipo de enlace Estado físico a
temperatura
ambiente
Conductividad
eléctrica
Solubilidad en
agua
Oxido de silicio
(SiO2) Covalente Polar Sólido Semiconductor
Carbonato de
sodio
(Na2CO3)
Iónico Sólido No conde
Carbonato de
calcio
(CaCO 3)
Iónico Sólido No conduce
0,012 g en 100 g
de agua
30.7 g por cada
100 g de agua
(25 °C)
0.0013 g/100 ml
(25 °C)

Industria del papel
Compuesto Tipo de enlace Estado físico a
temperatura
ambiente
Hidróxido de
sodio (NaOH)
Iónico
Solido
Conductividad
eléctrica
Excelente
conductor
Solubilidad en
agua
111 g/100 mL
(20 °C) / 13.89
g/100 mL
Dióxido de
azufre (SO2)
Covalente polar Gas No conduce
9,4 g en 100 g
de agua
Oxido de titanio
(TiO 2)
Iónico Solido Semiconductor Insoluble

Industria refresquera
Compuesto Tipo de enlace Estado físico a
temperatura
ambiente
Conductividad
eléctrica
Solubilidad en
agua
Ácido carbónico
(H2CO3)
Covalente polar Líquido No conduce Sólo existe
disuelto
Ácido fosfórico
(H3PO4)
Azúcar
(C 12 H 22 O11)
Covalente polar Líquido No conduce Miscible
Covalente polar Sólido No conduce 203,9 g/100 ml
(293K)

Industria de pinturas
Compuesto Tipo de enlace Estado físico a
temperatura
ambiente
Conductividad
eléctrica
Solubilidad en
agua
Óxido de zinc
(ZnO)
Óxido de hierro
(Fe2O3)
Óxido de cromo
(Cr2O3)
Iónico Sólido Semiconductor 1.6 mg/L a 29 °C
Iónico Sólido No conduce Insoluble
Iónico Sólido Semiconductor Insoluble

Industria del cemento
Compuesto Tipo de enlace Estado físico a
temperatura
ambiente
Conductividad
eléctrica
Solubilidad en
agua
Carbonato de
calcio
(CaCO3)
Oxido de silicio
(SiO2)
Iónico Sólido No conduce 0.0013 g/100 ml
(25 °C)
Covalente polar Sólido Semiconductor 0,012 g en 100 g
de agua
Óxido de calcio
(CaO)
Iónico Sólido Conduce en
estado liquido
1.19 g/L (25 °C),
reacciona