PIA Química I
PIA_BrendaNataliaFerialPerea/Grupo 108/ N.L.8
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Comportamiento de los<br />
electrones de valencia<br />
Tipo de elementos que<br />
lo forman<br />
La diferencia de<br />
electronegatividades<br />
entre los elementos que<br />
lo forman<br />
Tipo de compuesto<br />
formado<br />
Propiedades físicas<br />
Tres productos de uso<br />
cotidiano<br />
IÓNICO<br />
COVALENTE NO<br />
POLAR<br />
COVALENTE<br />
POLAR<br />
Se da por transferencia Uno o más pares de Los electrones no se<br />
de electrones.<br />
electrones se<br />
comparten por igual<br />
comparten por igual debido a diferencias<br />
entre 2 átomos de un de electronegatividad<br />
mismo elemento. entre los átomos.<br />
Metal + No metal 2 no metales de un No metal + No metal<br />
mismo elemento (Diferentes)<br />
Mayor o igual a 1.7 Entre 0 y 0.49 Entre 0.5 y 1.69<br />
Compuesto iónico.<br />
Estado físico: son<br />
sólidos cristalinos, duros<br />
y frágiles.<br />
Punto de fusión: alto.<br />
Punto de ebullición: alto.<br />
Soluble: sí.<br />
Conductividad en agua<br />
y fundido.<br />
Sal común (NaCl).<br />
Sosa cáustica (NaOH).<br />
Bicarbonato de sodio<br />
(NaHCO 3 ).<br />
Compuesto covalente<br />
no polar.<br />
Estado físico: líquidos y<br />
sólidos.<br />
Punto de fusión: alto.<br />
Punto de ebullición: alto.<br />
Soluble: la mayoría son<br />
poco solubles en agua.<br />
Son muy malos<br />
conductores del calor.<br />
Hidrógeno (H 2 ).<br />
Oxígeno (O 2 ).<br />
Nitrógeno (N 2 ).<br />
Compuesto covalente<br />
polar.<br />
Estado físico: en<br />
condiciones normales<br />
(25°) estas pueden<br />
ser sólidos, líquidas y<br />
gaseosas.<br />
Punto de fusión: bajo,<br />
muy variable.<br />
Punto de ebullición:<br />
bajo.<br />
Soluble: sí.<br />
Conductividad: no<br />
(baja).<br />
Ácido muriático (HCl).<br />
Agua (H 2 O).<br />
Agua oxigenada<br />
(H 2 O 2 ).<br />
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