PIA QUIMICA

COSMOQUÍMICA
ENLACES
COVALENTES
EFECTOS QUÍMICOS
SALUD,
MEDICINA Y
GUERRA

La química en la medici
La química medicinal tiene como objetivo principal
la identificación, síntesis y desarrollo de nuevoscompuestos
químicos que sean adecuados para el
uso terapéuticos.
La química nos proporciona vacunas, antibióticos
y todo tipo de medicamentos que
nos curan y protegen de las enfermedades.
Las protesis ortopédicas, las válvulas cardiacas,
los organos artificiales o el hilo quirúrjico
estan hechos de productos químicos de alta
tecnología.
Por otra parte el descubrimiento de nuevas moléculas
químicas favorece la posibilidad de transplantes
de tejidos y órganos, así como las nuevas terápias
genéticas.

na y los alimentos
Actualmente se consumen varias cantidades
de sustancias químicas que se
encuentran en los alimentos.
Esto debido a que la mayoría de los
alimentos son a base de la química,
contiene un alto índice de adictivos
(saborizantes y colorantes artificiales),
para la elaboración de pepitos,
pastas, dulces y otros.
El nitrógeno se aplica en la producción de
aceites vegetales y de pescados, grasas animales,
carnes y lácteos.

La química en la guerra
Guerra química es la guerra que
usa las propiedades tóxicas de sustancias
químicas para matar, herir o incapacitar
al enemigo.
Las armas químicas se empiezan a usar
habitualmente durante la Primera Guerra
Mundial.
Empezaron los alemanes con el gas cloro
que causo muchos daños psicológicamente
y no muchos muertos. Luego
aparecieron fosgeno y la cloropicrina. En
1971, los alemanes crean el gas mostaza,
que es un líquido relativamente poco
volátil yafecta a los pulmones, a la piel, a
los ojos y además se adhiere a la ropa y
material de guerra. Mas tarde se prohibía
el uso de armas químicas pero no de tenerlas.
Entonces los alemanes empezaron
a almacenar estas armas, tabun y sarín,
llamados agentes nerviosos ya que interfieren
con el sistema nervioso central.
Guerra Química, generalmente barata
y terriblemente efectiva, es la solución
perfecta para el mercenario que quiere
artillería pesada o para el terrorista que
quiere hacer daño. Aunque hay diferentes
de formas de tipificarlas, en este
documento las diferencio en 4 grupos:
Abrasivos: Estos son creados mas para
incapacitar que para matar. Fueron
usados de forma masiva durante la primera
guerra mundial. Perfectos para
causar muy pocas muertes y sobrecargar
los centros médicos. La lewisita y
el gas mostaza son buenos ejemplos de
este tipo.
Asfixiantes: También muy usados durante
la primera guerra, han sido rápidamente
reemplazado por los agentes
nerviosos. Estas sustancias están pensadas
para matar. El Fosgeno, o CG es
un ejemplo.
Agentes Sanguíneos: Están basados
generalmente en el cianuro. El AC es
un agente que puede ser letal con dosis
algo mayores que el fosgeno, pero es
menos efectivo en cuanto a su mayor

velocidad de evaporación. No suelen ser
usados para grandes cantidades de gente.
Agentes Nerviosos: El concepto original
fue creado por científicos alemanes
durante los años 30 como insecticidas,
aunque luego fueron desarrollados
durante los años 30 como insecticidas,
aunque luego fueron desarrollados
como armas militares por los militares
nazis. Desde entonces los agentes
como el sarin, taun, soman y otros
han sido producidos como armas químicas.
El uso de gases como arma letal
Como parte de las estrategias de guerra, los alemanes lanzaron cerca de 68.000
toneladas de gas, y los británicos y franceses 51.000 toneladas. En total,
1.200.000 soldados de ambos bandos fueron gaseados, de los cuales 91.198
sufrieron muertes crueles.

Elementos presentes en el
La principal función del fósforo es la formación
de huesos y dientes. Este cumple
un papel importante en la forma como el
cuerpo usa los carbohidratos y las grasas.
También es necesario para que el cuerpo
produzca proteína para el crecimiento, conservación
y reparación de células y tejido
El calcio es uno de los minerales más importantes
para el cuerpo humano. Ayuda
a formar y mantener dientes y huesos
sanos. Un nivel apropiado de calcio en
el cuerpo durante toda una vida pueden
ayudar a prevenir la osteoporosis.
El sodio es el principal elemento regulador de
los fluidos extracelulares

cuerpo humano
Su principal función es la desintoxicación o eliminación
de productos tóxicos. El azufre se une a estos
para neutralizarlos y así poder ser eliminados.
El magnesio es necesario para más de 300 reacciones
bioquímicas en el cuerpo. Ayuda a mantener
el funcionamiento normal de músculos y nervios,
brinda soporte a un sistema inmunitario sano,
mantiene constantes los latidos del corazón y ayuda
a que los huesos permanezcan fuertes

La química en el calentamie
Son componentes químicos los que ocasionan el calentamiento global, específicamente
gases como el CO2, CH4, N2O y el O3 troposférico, además de los
los PFC y principalmente el vapor de agua (H2O).
Éstos gases ya están contenidos en la atmósfera de forma natural, pero por
consecuencia de acciones humanas cómo la combustión, éstos gases aumentan
su concentración afectando a la atmósfera. También algunos compuestos químicos
cómo los clorofluorocarbonos (CFC), debido a qué contienen cloro, una
vez disociados en la atmósfera, son capaces de separar las moléculas de ozono
(O3) afectando a la capa de ozono.
El clima de la tierra ha experimentado fluctuaciones de periodos calientes (inclusive
sin hielo) a períodos fríos, con presencia de glaciales que cubren grandes
regiones de la tierra. Este comportamiento en el cual se relaciona la temperatura
global promedio de la tierra en diferentes años se puede observar en el
gráfico.
Las temperaturas se fueron modificando según la composición química de la
atmósfera primitiva, el origen de los seres vivos y la vegetación, además de sucesos
volcánicos y astronómicos.
En la actualidad se sabe que la variabilidad climática es algo natural, lo que sucede
es que los cambios de temperatura en la actualidad son mucho más vertiginosos
que hace millones de años atrás.
Es por ello que surge el CALENTAMIENTO GLOBAL.
Entonces la relacion entre calentamiento global y quimica consiste en que el
primero es ocasionado por componentes quimicos.
También cabe destacar que algunos gases del efecto invernadero forman parte

nto global
de un ciclo natural, de forma que las cantidades de los mismos han permanecido
constantes a lo largo de los tiempos. Pero, a partir de la segunda mitad del
siglo XX han aumentado mucho su concentración en la atmósfera rompiéndose
el equilibrio que existía, a causa de las actividades del hombre.

Enlaces químicos
Las fuerzas de atracción que mantienen
unidos a los átomos se llaman enlaces
químicos.
Existen 2 tipos generales de enlaces
entre los átomos de un compuesto uno
se llama enlaces iónicos y el otro enlaces
covalentes de este salen los polares y los
no polares lo cual veremos como distinguir
uno del otro y sus principales características
además de las propiedades
de algunos materiales y/o compuestos,
encontraremos material visual del tema.
etc.
Enlace iónico
Un enlace iónico es la fuerza de atracción
entre los iones de carga opuesta
que los mantiene unidos en un compuesto
iónico. Estos iones de carga
opuesta se forman con la transferencia
de uno o más electrones de un átomo
a otro. Por lo tanto, uno de los átomos
es un ion con carga positiva mientras
que el otro es un anión con carga negativa.
omo de cloro tiene 7 electrones
de valencia. El átomo de sodio sede su
electrón de valencia al átomo de cloro.
Este enlace iónico se cumple la regla del
octeto tanto para el ion sodio positivo
como para el ion cloro negativo.
Enlace covalente
Cuando los electrones son compartidos
por dos núcleos, es un enlace
covalente.
Se desprende energía cuando se forma
un enlace entre dos átomos. Es
consecuencia, la misma cantidad de
energía es la que necesita para romper
ese enlace.
Los compuestos covalentes tienes
puntos de fusión relativamente inferiores
(menos de 300°C) y no conduce
la corriente eléctrica como lo
hacen los compuestos iónicos en las
soluciones liquidas o acuosas.
Los dos núcleos positivos atraen a
los dos electrones para producir una
molécula más estable que los átomos
separados,
Durante el proceso de formación de
enlace covalente se libera energía,
Enlace covalente polar
Este se da entre dos tipos de átomos
diferentes tiene un carácter parcialmente
iónico y se debe a que los dos
átomos diferentes tienen diferente
electronegatividad.

Una propiedad útil para distinguir el
enlace covalente no polar del enlace
covalente polar es la electronegatividad
(es la capacidad de un átomo
para atraer hacia sí los electrones de
un enlace químico).
El enlace polar es el punto intermedio
entre la forma equitativa de compartir
los electrones y el enlace iónico.
Cuando la diferencia en las electronegatividades
de los átomos es suficientemente
grande, el átomo máselectronegativo
toma posición del par de
electrones compartidos y resulta un
enlace iónico

Vidrio
El vidrio es un material inorgánico,
sólido y transparente que se encuentra
compuesto en su mayoría por
arena de sílice (SiO2). El óxido de
silicio (IV) o dióxido de silicio (SiO2)
es un compuesto de silicio y oxígeno,
llamado comúnmente sílice. Este
compuesto ordenado espacialmente
en una red tridimensional (cristalizado)
forma el cuarzo y todas sus
variedades. Si se encuentra en estado
amorfo constituye el ópalo, que suele
incluir un porcentaje elevado de agua,
y el sílex. Es uno de los componentes
de la arena.
El oxígeno no es un metal, los óxidos
son iónicos o de naturaleza covalente.
En este caso, el SiO2 es un cristal de
carácter covalente, más covalente que
iónico. Su electronegatividad es de
3.44 y 1.90 por lo tanto, es un enlace
covalente.
Importancia del tipo de enlace en sus
propiedades: es necesario para producir
vidrio interno para ventanas, y
botellas. Cuando SiO2 se mezcla con
bicarbonato de sodio y oxido de boro,
la mezcla resultante forma vidrio que
que es resistente al choque térmico. Este
vidrio se utiliza comúnmente para cocinar
ya que tiene estabilidad térmica.
Su estado físico a temperatura ambiente
es sólido (no magnético). El silicio es un
producto químico elemento aspecto gris
azulado oscuro y pertenece al grupo del
metaloide.
En términos de conductividad eléctrica,
estos materiales que poseen los semiconductores
de silicio contienen una
mediana fuerza en la conductividad
eléctrica.
Mientras que la SI-O contiene un eslabón
que tiene un alto carácter iónico,
que podría sugerir que el compuesto no
se soluble en el agua, la enorme cantidad
de energía liberada en la formación
del enrejado de cristal hace el compuesto
insoluble, como sería necesario para
proporcionar aquella cantidad de energía
de romper el cristal.

Papel
El dioxígeno u oxígeno molecular2 u
oxígeno gaseoso (O2 generalmente
llamado solo oxígeno) es una molécula
diatónica compuesta por dos átomos
de oxígeno. Es un gas (en condiciones
normales de presión y temperatura)
incoloro, inodoro e insípido.
El oxígeno está ubicado en el grupo
6A por lo tanto tiene 6 electrones en
su capa de valencia pero necesita completar
el octeto así que se uno con otro
oxigeno que tiene también 6 electrones
y que también necesita dos y se comparten
= covalencia porque ninguno
gano electrones ni perdió electrones.
Por lo tanto se considera como enlace
covalente no polar.
un gas diatómico incoloro, inodoro e
insípido con fórmula O2.
En la unión que se forma entre dos o más
átomos que comparten electrones. Estas
sustancias no conducen la electricidad, ni
tienen brillo, ductibilidad o maleabilidad.
Solubilidad en agua: el agua es el solvente
universal, pero químicamente el oxígeno
no se disuelve, porque es un gas. Más
bien el termino correcto es se “incorpora”.
Importancia del tipo de enlace en sus
propiedades: Es de mucha importancia
el oxígeno en la industria del papel ya
que ayuda en el proceso de blanqueo y
mejora el papel, aumenta la brillantez
de las fibras, aumentando la absorbencia
y transformándolas de color marrón
a blanco.
El estado físico del oxígeno a temperatura
ambiente sería el estado gaseoso,

Cemento
El silicato tricálcico (Se denomina
también C3S o alita) es un silicato cálcico
hidratado existente en los clinkers
de los cementos Portland (40% a
60%).1 Su fórmula es 3CaO·SiO2. Se
caracteriza por una elevada velocidad
de hidratación (fraguado), así como
una elevada capacidad exotérmica. Por
esta razón los cementos con elevado
contenido de silicatos tricálcicos se
denominan: calientes. Los cementos
obtendrán rápidamente las características
resistentes.
Tipo de enlace: Cuando el silicato se
encuentra ya hidratado, recibe el nombre
de gel de tabernerita, en cual forma
cristales bastantes resistentes que se
adhieren a través de fortísimos enlaces
silicio-oxigeno (enlace iónico) a la
arena, y también al conglomerado, es
decir, a las pequeñas rocas que se suelen
mezclar con el cemento.
Importancia del tipo de enlace en sus
propiedades: Es de mucha importancia
ya que ayuda a que el cemento tenga
una velocidad de hidratación (fraguado),
así como una elevada capacidad
exotérmica.
Por esta razón los cementos con elevado
contenido de silicatos tricálcicos
se denominan: calientes. Los cementos
obtendrán rápidamente las características
resistentes. Su inconveniente es
la generación de cantidades de cal y de
cambios de volumen debidos a la dilatación
térmica causada por el calor de
hidratación.
El cemento puede presentarse en polvo
(solido). La representación común del
concreto convencional en estado fresco,
lo identifica como un conjunto de fragmentos
de roca.
La conductividad de la solución afecta a
la conductividad total del cemento. Por
lo tanto las comparaciones no se deben
de hace entre concretos con conductividad
de solución de poro muy diferentes.
Por otro lado el concreto con materiales
cementantes suplementarios puede
tener una conductividad en el fluido de
los poros reducida, lo que reducirá la
conductividad total medida, mientras
que la efectiva no puede ser reducida.

Gaseosa
La gaseosa es una bebida, efervescente
(carbonatada) y sin alcohol. Ácido
fosfórico (H3PO4) A temperatura
ambiente, el ácido fosfórico es una
sustancia cristalina con una densidad
relativa de 1.83. Tiene un punto de
fusión de 42.35 °C. Normalmente, el
ácido fosfórico se almacena y distribuye
en disolución. Se obtiene mediante
el tratamiento de rocas de fosfato de
calcio con ácido sulfúrico, filtrando
posteriormente el líquido resultante
para extraer el sulfato de calcio.
desprendiéndose gas hidrógeno.
Tipo de enlace: Ácido Fosfórico
H3PO4 Fósforo de 5 valencias.
3 grupos OH (oxhidrilos -O-H) unidos
a tres valencias del P por enlace
covalente simple.
1 átomo de Oxígeno (valencia 2) unido
por doble enlace covalente a las restantes
2 valencias del P.
Este ácido tiene un aspecto líquido
transparente, ligeramente amarillento.
Normalmente, el ácido fosfórico se
almacena y distribuye en disolución.
Conduce la electricidad, neutraliza los
álcalis y corroen los metales activos