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En dicha investigación se pudieron distinguir dos compuestos<br />
inorgánicos en el agua de las lagunas de Chautengo. A continuación<br />
se presenta una tabla con la información elemental de dichos<br />
compuestos.<br />
Compuesto<br />
Fórmula<br />
Propiedades físicas y<br />
químicas<br />
Estructura Lewis<br />
Usos<br />
Amoniaco<br />
NH3<br />
Gas incoloro<br />
Masa molar: 17 gmol-1<br />
Temperatura de<br />
solidificación –77,7ºC<br />
Temperatura normal de<br />
ebullición –33,4ºC<br />
Calor latente de<br />
vaporización a 0ºC 1265<br />
kJ/kg<br />
Presión de vapor a 0ºC 415<br />
kPa.<br />
Temperatura crítica 132,4ºC<br />
Presión crítica 113atm.<br />
Estable a temperatura<br />
ambiente, se descompone<br />
por el calor.<br />
Forma cationes amonio<br />
(NH4+) al combinarse con<br />
agua y ácidos<br />
Producir<br />
enfriamento<br />
Limpiador<br />
Elimina olores<br />
Fertilizante<br />
Desengrasante<br />
Dióxido de<br />
carbono<br />
CO2<br />
Gas incoloro<br />
Denso<br />
Poco reactivo<br />
Proporción de 350 ppm<br />
A temperatura ambiente y<br />
presión atmosférica el<br />
dióxido de carbono es un<br />
gas incoloro e inodoro, pero<br />
puede solidificarse si se lo<br />
somete a temperaturas<br />
inferiores de -79° C, así<br />
como descomponerse si se<br />
expone a temperaturas altas<br />
(mayores de 2000 °C).<br />
El dióxido de carbono es<br />
bien soluble en agua (cada<br />
volumen de agua disuelve<br />
0,9 volumen de C02) y su<br />
densidad es de 1,5 g/cm3<br />
(una vez y media la del aire).<br />
Fabricar carbonato<br />
de sodio<br />
Producir cerveza<br />
Sintetizar aspirinas<br />
Aturdir animales<br />
antes de sacrificio<br />
Fabricar<br />
combustible<br />
Conservar la leche<br />
Cultivar algas<br />
como fuente de<br />
energía renovable
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