INT4-QUIMICA
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Compuestos Orgánicos<br />
Actividad Integradora Etapa 4<br />
NL<br />
Nombre completo<br />
Sobresal<br />
iente<br />
Satisfact<br />
orio<br />
Insuficie<br />
nte<br />
16 Leonel Alejandro<br />
González Cantú<br />
17 Alan Gerardo González<br />
Castillo<br />
18 Adolfo González Cerda<br />
19 Jesús Alejandro González<br />
Ramos<br />
20 Brenda Giselle Hinojosa<br />
MES Maria Nelly Bueno Correa 15/05/18
¿QUÉ SON LOS COMPUESTOS<br />
ORGÁNICOS?<br />
• Es un compuesto químico que contiene carbono, formando<br />
enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno. En muchos<br />
casos contienen oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, boro,<br />
halógenos y otros elementos menos frecuentes en su estado<br />
natural. Esto se debe a que las moléculas de carbono se unen<br />
muy fácilmente entre sí, desarrollando esqueletos básicos en<br />
todos los compuestos orgánicos. Estas cadenas pueden<br />
presentar distintas longitudes y formas y se les pueden asociar<br />
otros átomos de gran importancia
ÁTOMOS DE CARBONO<br />
• El carbono es el elemento mayoritario en la Tierra, y esencial<br />
para la vida. Es el componente principal de la materia orgánica;<br />
también integra el producto final del metabolismo de la mayoría<br />
de los seres vivos y del proceso de combustión: el dióxido de<br />
carbono.<br />
• El carbono se presenta bajo numerosas estructuras y también<br />
de manera amorfa; sus propiedades físicas son a menudo muy<br />
contrastantes. Tiene la propiedad de poder combinarse con casi<br />
todos los elementos; se puede combinar tanto con metales<br />
como con no metales (ejemplos: carburo de calcio, disulfuro de<br />
carbono, cloroformo, etc.).<br />
• Se calculan aproximadamente unos 10 millones de compuestos<br />
de carbono, siendo muchos de ellos esenciales para la vida en el<br />
planeta
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS<br />
ORGÁNICOS<br />
Propiedades<br />
Compuestos orgánicos<br />
FUENTE • Petróleo, gas natural, carbón.<br />
• Materia prima vegetal y animal.<br />
• Síntesis Orgánica<br />
ELEMENTOS • Básicos: Carbono e Hidrogeno<br />
• Ocasionales: O, N, S y Halógenos<br />
ENLACE PREDOMINANTE<br />
DESTILACION<br />
Covalente<br />
Fácilmente destilables<br />
PUNTO DE FUSION Bajos a 300°<br />
PUNTO DE EBULLICION<br />
SOLUBILIDAD<br />
CONDUCTIVIDAD EN SOLUCION<br />
FUERZAS INTERMOLECULARES<br />
VELOCIDAD DE REACCION A<br />
TEMPERATURA AMBIENTE<br />
Bajos<br />
Solubles en solventes orgánicos<br />
No conduce la corriente eléctrica<br />
Débiles<br />
Lentas
Tipos de formulas en los compuestos<br />
orgánicos<br />
Formula: CnH2n+2<br />
Formula<br />
Molecular:<br />
Indica la clase y<br />
el numero de<br />
átomos en un<br />
compuesto.<br />
CnH2n+2<br />
Formula<br />
Desarrollada:<br />
Indica como<br />
están unidos los<br />
átomos entre si,<br />
cada línea<br />
representa una<br />
unión entre cada<br />
átomo.<br />
Formula<br />
Semidesarrollad<br />
a:<br />
Formula<br />
abreviaba de la<br />
formula<br />
desarrollada,<br />
indica las<br />
uniones entre<br />
átomos de<br />
carbono y<br />
grupos<br />
funcionales.<br />
Nombre:<br />
C6H14 CH3-(CH2)4-CH3 Hexano<br />
C7H16 CH3-(CH2)5-CH3 Heptano<br />
C8H18 CH3-(CH2)6-CH3 Octano
ALQUENOS<br />
Formula: CnH2n<br />
Formula<br />
molecular:<br />
CnH2n<br />
Formula<br />
desarrollada:<br />
Formula<br />
Semidesarrollada:<br />
Nombre:<br />
C2H4 CH2=CH2 Eteno<br />
C4H8 CH1=CH-CH2-CH3 Buteno<br />
C6H12<br />
CH2=CH-(CH2)3-<br />
CH3<br />
Hexeno
Formula: CnH2n-2<br />
Formula<br />
Molecular:<br />
CnH2n-2<br />
Formula<br />
Desarrollada:<br />
Formula<br />
Semidesarrollad<br />
a:<br />
Nombre:<br />
C2H2 CH CH Etino<br />
C3H4 CH C-CH3 Propino<br />
C4H6 CH C-CH2-CH3 Butino
Formula General:<br />
Usada para una serie de compuestos<br />
químicos que forman una familia<br />
química, por compartir una estructura<br />
común y propiedades similares.<br />
Isomería:<br />
Química que estudia los isómeros:<br />
Isomería estructural:<br />
Cuando dos o mas compuestos<br />
presentan la misma formula molecular<br />
pero diferente formula<br />
semidesarrollada.<br />
Isomería posicional: Cambia de lugar el<br />
doble o triple enlace.<br />
Fuentes de obtención de los<br />
hidrocarburos:<br />
• Carbón<br />
• Petróleo<br />
• Gas Natural
Nomenclatura Alcanos<br />
1. Se elige la cadena lineal que contenga la<br />
mayor cantidad de átomos de carbono.<br />
2. Se nombran los radicales indicando el<br />
átomo de carbono al cual se encuentran<br />
unidos, y se acomodan por orden<br />
alfabético. Si un radical se repite mas de<br />
una vez se utilizan los prefijos: di, tri, tetra,<br />
etc. Dependiendo de las veces que este se<br />
repita.<br />
3. Se escribe el nombre de la cadena<br />
principal.
Numero de<br />
átomos de<br />
carbono:<br />
Formula<br />
Semidesarrollad<br />
a:<br />
Formula<br />
Molecular:<br />
CnH2n+2<br />
Nombre:<br />
1 CH4 CHE4 Metano<br />
2 CH3-CH3 C2H6 Etano<br />
3 CH3-CH2-CH3 C3H8 Propano<br />
4 CH3-(CH2)2-CH3 C4H10 Butano<br />
5 CH3-(CH2)3-CH3 C5H12 Pentano
Nomenclatura Alquenos<br />
1. Se elige la cadena principal que contenga<br />
la mayor cantidad de átomos de carbono y<br />
donde se encuentra incluido el doble<br />
enlace.<br />
2. Se enumera la cadena iniciando por el<br />
extremo donde se encuentre mas cerca el<br />
triple enlace.<br />
3. Se nombran las radicales iniciando el<br />
numero del carbono al cual se encuentran<br />
unidos acomodándolos por orden<br />
alfabético. Si un radical se repite mas de<br />
una vez se utilizan los prefijos di, tri, tetra,<br />
etc. Dependiendo las veces que este se<br />
repita.<br />
4. Se nombra la cadena principal con la<br />
terminación “eno” y se indica el numero<br />
del carbono mas pequeño entre las cuales<br />
se encuentra el doble enlace.
Numero de<br />
átomos de<br />
carbono:<br />
Formula<br />
Semidesarrollada:<br />
Formula<br />
Molecul<br />
ar:<br />
CnH2n<br />
Nombre:<br />
2 CH2=CH2 C2H4 Eteno<br />
3 CH2=CH-CH3 C3H6 Propeno<br />
4 CH2=CH-CH2-CH3 C4H8 1-Buteno<br />
5 CH2=CH-CH2-CH2-<br />
CH3<br />
C5H10<br />
1-Penteno<br />
6 CH2=CH-CH2-CH2-<br />
CH2-CH3<br />
C6H12<br />
1-Hexeno
Nomenclatura Alquinos<br />
1. Se busca la cadena más larga posible, que<br />
contenga el triple enlace.<br />
2. Se numera la cadena por el extremo más<br />
cercano al triple enlace.<br />
3. Se ordenan alfabéticamente las<br />
ramificaciones. Los prefijos no se<br />
consideran en la ordenación alfabética<br />
4. Utiliza un prefijo (mono, di, tri) que indique<br />
cuántas veces aparece ese grupo alquilo en<br />
el compuesto<br />
5. Se da el nombre a la cadena principal,<br />
según el número de carbonos, con la<br />
terminación “ino”, anteponiéndole un<br />
número que indique la posición del doble<br />
enlace.
Numero de<br />
átomos de<br />
carbono:<br />
Formula<br />
Semidesarrollada:<br />
Formula<br />
Molecular:<br />
CnH2n-2<br />
Nombre:<br />
2 CH=CH C2H2 Etino<br />
3 CH=C-CH3 C3H4 Propino<br />
4 CH=C-CH2-CH3 C4H6 1-Butino<br />
5 CH=C-CH2-CH2-<br />
CH3<br />
C5H8<br />
1.Pentino<br />
6 CH=C-CH2-CH2-<br />
CH2-CH3<br />
C6H10<br />
1-Hexino
Nomenclatura Derivados del<br />
benceno
Bencenos Monosustituídos<br />
1. Escribe el nombre del sustituyente como<br />
prefijo y únelo al de la palabra benceno.<br />
2. Algunos bencenos monosustituidos<br />
tienen nombre trivial.
Bencenos Disustituídos<br />
1. Para indicar la posición de los<br />
sustituyentes utiliza los prefijos<br />
orto(o), meta(m) y para(p).<br />
2. Orto: los sustituyentes se colocan en<br />
carbonos adyacentes.<br />
3. Meta: Están separados por un carbono.<br />
4. Para: Están en extremos opuestos del<br />
anillo.
Bencenos Trisustituídos<br />
1. Se enumeran los átomos del carbono del<br />
anillo bencénico (a favor o contra las<br />
manecillas del reloj, lo que de el número<br />
mas pequeño a los sustituyentes) y el<br />
sustituyente del C-1 es el que da el<br />
nombre principal al compuesto. Los<br />
demás sustituyentes se mencionan<br />
como prefijos del benceno.
Conclusión<br />
·Los hidrocarburos son excelentes combustibles,<br />
ademas que son punto de partida para la<br />
obtencion de millones e sustancias, utiles para<br />
nuestra vida diaria.<br />
·El lado poco agradable es que son muy<br />
contaminantes. Por ejemplo, los plasticos duran<br />
mas de 100 años en degradarse, los solventes<br />
contaminan suelos y aguas, la quema de los<br />
combustibles produce gases como el CO2 que<br />
contamina la atmosfera, entre otros problemas.<br />
·El impacto ambiental que tra la extraccion y<br />
refinacion del petroleo se puede definir como<br />
un grupo de huellas y problemas que deja en el<br />
medio natural, en este caso, las perforaciones<br />
petroleras. La contaminacion en el aire, cambios<br />
y daños en la flora y en la fauna son claros<br />
indicadores de este problema. Asi como la<br />
perdida de la capa de ozono, la contaminacion<br />
de los rios, mares y de muchos lugares,<br />
intoxicacion de las personas que habitan cerca,<br />
son bastantes los problemas medioambientales<br />
los que se crean por la extraccion y refinacion<br />
del petroleo que es casi dificil solucionarlos y<br />
mas aun revertirlos.
Bibliografías<br />
• https://www.uaeh.edu.mx/scige/boletin/p<br />
repa3/n2/m11.html<br />
• http://www.iingen.unam.mx/esmx/BancoDeInformacion/MemoriasdeEven<br />
tos/SemanaRiesgos/04%20JUEVES/SueloyS<br />
ubsuelo.pdf<br />
• https://prezi.com/3cnnnayx21fr/beneficios<br />
-y-desventajas-de-los-hidrocarburos/<br />
• Presentacion 4 etapa “Petroleo”