260944537-Nomenclatura-y-Formulacion-de-Los-Compuestos-Inorganicos-Schaum

INTRODUCCIÓN 1
En el estudio de la Química Inorgánica, es imprescindible establecer un lenguaje específico que nos permita identificar
los compuestos a los que nos estamos refiriendo en cada momento y distinguir a unos de otros por sus nombres
y fórmulas. Para utilizar adecuadamente este libro es necesario partir de algunos conocimientos básicos como los
representados por los términos átomo, ion, isótopo, elemento, compuesto, molécula, enlace, configuración electrónica,
etc., que se pueden encontrar en cualquier texto básico de Química.
En este primer capítulo se presentan a modo de introducción, algunos otros conceptos que serán profusamente
mencionados a lo largo del libro y que así se podrán tener más fácilmente presentes.
1.1 SÍMBOLO ATÓMICO
Es el conjunto de una, dos o tres letras que se usa para representar un átomo en una fórmula química.
Ejemplo 1.1
Elemento
Hidrógeno
Hierro
Símbolo
H
Fe
Frecuentemente, para describir adecuadamente un elemento químico se acompaña su símbolo atómico con subíndices
y superíndices que dan información sobre su número atómico, número másico y carga iónica.
Como recordará:
– El número atómico es el número de protones de ese átomo.
– El número másico es el número total de protones y neutrones de ese átomo.
Así, el número másico A de un átomo de símbolo X se indica por un superíndice a la izquierda ( A X); la carga
iónica q por un superíndice a la derecha acompañado del correspondiente signo 1 o 2 (X q1 o X q2 , no debe utilizarse
X 1q o X 2q ); y el número atómico Z se indica por un subíndice a la izquierda ( z X).
Ejemplo 1.2
Observe como se representa un átomo de azufre (S), de número másico 32 y con dos cargas positivas (21).
Nº másico 32
S
21 Carga iónica
Nº atómico 16
1

2 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
En la tabla siguiente se muestran los símbolos de los elementos ordenados por números atómicos crecientes, junto
con sus masas atómicas y configuraciones electrónicas más externas.
Las masas atómicas mostradas son valores promedios (en unidades de masa atómica) teniendo en cuenta la
abundancia isotópica natural de cada elemento. Recuerde que una unidad de masa atómica (uma) es la doceava
parte de la masa de un átomo de 12 C (carbono-12).
Número
atómico
Símbolo
TABLA 1.1
Nombre
Masa
atómica
Estructura
electrónica
más externa
1 H Hidrógeno 1,0079 1s 1
2 He Helio 4,0026 1s 2
3 Li Litio 6,941 2s 1
4 Be Berilio 9,012 2s 2
5 B Boro 10,810 2s 2 sp 1
6 C Carbono 12,011 2s 2 2p 2
7 N Nitrógeno 14,006 2s 2 2p 3
8 O Oxígeno 15,999 2s 2 2p 4
9 F Flúor 18,998 2s 2 2p 5
10 Ne Neón 20,179 2s 2 2p 6
11 Na Sodio 22,989 3s 1
12 Mg Magnesio 24,305 3s 2
13 Al Aluminio 26,981 3s 2 3p 1
14 Si Silicio 28,085 3s 2 3p 2
15 P Fósforo 30,973 3s 2 3p 3
16 S Azufre 32,066 3s 2 3p 4
17 Cl Cloro 35,452 3s 2 3p 5
18 Ar Argón 39,948 3s 2 3p 6
19 K Potasio 39,098 4s 1
20 Ca Calcio 40,078 4s 2
21 Sc Escandio 44,956 3d 1 4s 2
22 Ti Titanio 47,88 3d 2 4s 2
23 V Vanadio 50,941 3d 3 4s 2
24 Cr Cromo 51,996 3d 5 4s 1
25 Mn Manganeso 54,938 3d 5 4s 2
26 Fe Hierro 55,847 3d 2 4s 2
27 Co Cobalto 58,933 3d 7 4s 2
28 Ni Niquel 58,69 3d 8 4sv

INTRODUCCIÓN 3
TABLA 1.1 (continuación)
Estructura
Número
Masa
Símbolo Nombre
electrónica
atómico
atómica
más externa
29 Cu Cobre 63,546 3d 10 4s 1
30 Zn Cinc 65,39 3d 10 4s 2
31 Ga Galio 69,723 4s 2 4p 1
32 Ge Germanio 72,61 4s 2 4p 2
33 As Arsénico 74,921 4s 2 4p 3
34 Se Selenio 78,96 4s 2 4p 4
35 Br Bromo 79,904 4s 2 4p 5
36 Kr Kriptón 83,80 4s 2 4p 6
37 Rb Rubidio 85,467 5s 1
38 Sr Estróncio 87,62 5s 2
39 Y Itrio 88,905 4d 1 5s 2
40 Zr Circonio 91,224 4d 2 5s 2
41 Nb Niobio 92,906 4d 4 5s 1
42 Mo Molibdeno 95,94 4d 5 5s 1
43 Tc Tecnecio 98,906 4d 5 5s 2
44 Ru Rutenio 101,07 4d 7 5s 1
45 Rh Rodio 102,905 4d 8 5s 1
46 Pd Paladio 106,42 4d 10 5s 0
47 Ag Plata 107,868 4d 10 5s 1
48 Cd Cadmio 112,411 4d 10 5s 2
49 In Indio 114,82 5s 2 5p 1
50 Sn Estaño 118,710 5s 2 5p 2
51 Sb Antimonio 121,75 5s 2 5p 3
52 Te Teluro 127,60 5s 2 5p 4
53 I Yodo 126,904 5s 2 5p 5
54 Xe Xenón 131,29 5s 2 5p 6
55 Cs Cesio 132,905 6s 1
56 Ba Bario 137,27 6s 2
57 La Lantano 138,905 5d 1 6s 2
58 Ce Cerio 140,115 4f 2 5d 0 6s 2
59 Pr Praseodimio 140,907 4f 3 5d 0 6s 2

4 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Número
atómico
Símbolo
TABLA 1.1 (continuación)
Nombre
Masa
atómica
Estructura
electrónica
más externa
61 Pm Prometio (145) 4f 5 5d 0 6s 2
62 Sm Samario 150,36 4f 6 5d 0 6s 2
63 Eu Europio 151,965 4f 7 5d 0 6s 2
64 Gd Gadolinio 157,25 4f 7 5d 1 6s 2
65 Tb Terbio 158,925 4f 9 5d 0 6s 2
66 Dy Disprosio 162,50 4f 10 5d 0 6s 2
67 Ho Holmio 164,930 4f 11 5d 0 6s 2
68 Er Erbio 167,26 4f 12 5d 0 6s 2
69 Tm Tulio 168,934 4f 12 5d 0 6s 2
70 Yb Iterbio 173,04 4f 14 5d 0 6s 2
71 Lu Lutecio 174,967 4f 14 5d 1 6s 2
72 Hf Hafnio 178,49 5d 2 6s 2
73 Ta Tántalo 180,948 5d 3 6s 2
74 W Wolframio 183,85 5d 4 6s 2
75 Re Renio 186,207 5d 5 6s 2
76 Os Osmio 190,2 5d 6 6s 2
77 Ir Iridio 192,22 5d 7 6s 2
78 Pt Platino 195,08 5d 9 6s 1
79 Au Oro 196,966 5d 10 6s 1
80 Hg Mercurio 200,59 5d 10 6s 2
81 Tl Talio 204,383 6s 2 6p 1
82 Pb Plomo 207,2 6s 2 6p 2
83 Bi Bismuto 208,980 6s 2 6p 3
84 Po Polonio (209) 6s 2 6p 4
85 At Astato (210) 6s 2 6p 5
86 Rn Radón (222) 6s 2 6p 6
87 Fr Francio (223) 7s 1
88 Ra Radio 226,025 7s 2
89 Ac Actinio (227) 6d 1 7s 2
90 Th Torio 232,038 6d 2 7s 2
91 Pa Protactinio 231,035 5f 2 6d 1 7s 2
92 U Uranio 238,028 5f 3 6d 1 7s 2

INTRODUCCIÓN 5
Número
atómico
Símbolo
TABLA 1.1 (continuación)
Nombre
Masa
atómica
Estructura
electrónica
más externa
93 Np Neptunio 237,048 5f 4 6d 1 7s 2
94 Pu Plutonio (244) 5f 6 6d 0 7s 2
95 Am Americio (243) 5f 7 6d 0 7s 2
96 Cm Curio (247) 5f 7 6d 1 7s 2
97 Bk Berkelio (247) 5f 9 6d 0 7s 2
98 Cf Californio (251) 5f 10 6d 0 7s 2
99 Es Einstenio (252) 5f 11 6d 0 7s 2
100 Fm Fermio (257) 5f 12 6d 0 7s 2
101 Md Mendelevio (258) 5f 13 6d 0 7s 2
102 No Nobelio (259) 5f 14 6d 0 7s 2
103 Lr Lawrencio (262) 5f 14 6d1 7s 2
104 Rf Rutherfordio (261) 6d 2 7s 2
105 Db Dubnio (262) 6d 3 7s 2
106 Sg Seaborgio (266) 6d 4 7s 2
107 Bh Bohrio (264) 6d 5 7s 2
108 Rf Hassio (269) 6d 6 7s 2
109 Mt Meitnerio (268) 6d 7 7s 2
110 Ds Darmstadtio (271) 6d 8 7s 2
111 Rg Roentgenio (272) 6d 9 7s 2
112 Uub Ununbio (285) 6d 10 7s 2
113 Uut Ununtrio (284) 7s 2 7p 1
114 Uuq Ununquadio (289) 7s 2 7p 2
115 Uup Ununpentio (288) 7s 2 7p 3
116 Uuh Ununhexio (292) 7s 2 7p 4
1.2 TABLA PERIÓDICA
La Tabla Periódica —o Sistema Periódico— es un ordenamiento de los elementos en filas y columnas, en orden
creciente de números atómicos y de acuerdo con su configuración electrónica.
En la Tabla Periódica se denominan:
– Períodos a las filas horizontales.
– Grupos a las columnas verticales.
Al final de este capítulo se muestran dos versiones de la Tabla Periódica: la convencional de 18 Grupos y
la expandida de 32. Por su mayor claridad, en este texto usaremos la numeración de Grupos más recientemente
propuesto por la IUPAC, que consiste en numerarlos del 1 al 18.

6 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
De acuerdo con su posición en la Tabla, los elementos se clasifican de diversos modos. El más general es el
siguiente:
TABLA 1.2
Elementos
Metales
Semimetales
No metales
Otras agrupaciones de elementos reciben también nombres colectivos cuyo uso está muy extendido.
TABLA 1.3
Nombre colectivo
Elementos
Elementos de grupos principales
Elementos característicos
Metales alcalinos
Los de los Grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18
(excepto el hidrógeno).
Los dos primeros elementos de los grupos principales
(excepto los del Grupo 18).
Elementos del Grupo 1 (excepto el hidrógeno).
Metales alcalinotérreos
Elementos del Grupo 2 (No siempre se incluye el berilio
(Be) y magnesio (Mg) bajo esta denominación).
Calcógenos Elementos del Grupo 16.
Halógenos Elementos del Grupo 17.
Gases nobles Elementos del Grupo 18.
Lantánidos
Elementos del lantano (La) al lutecio (Lu).
Actínidos
Elementos del actinio (Ac) al laurencio (Lr).
Elementos de transición
Primera serie de transición
Elementos de transición interna
Tierras raras
Los de los Grupos 3 al 11. El Grupo 12 tambien se
suele incluir.
Elementos del escandio (Sc) al cobre (Cu).
Lantánidos y actínidos.
Escandio (Sc), ítrio (Y) y los lantánidos.
Los elementos 112-116 han sido sintetizados recientemente, pero aún no han sido nombrados.
También se han hecho otras agrupaciones que clasifican los elementos en función de su configuración electrónica
y que resultan muy útiles para racionalizar la reactividad de los miembros de cada una de esas agrupaciones, que
mostramos a continuación.
TABLA 1.4
Nombre colectivo
Elementos del bloque s
Elementos del bloque p
Elementos de bloque d
Elementos del bloque f
Elementos
Li, Be y otros elementos de sus Grupos.
Del B al Ne y otros elementos de sus Grupos.
Del Sc al Zn y otros elementos de sus Grupos.
Del Ce al Lu y otros elementos de sus Grupos.

INTRODUCCIÓN 7
1.3 NÚMERO DE OXIDACIÓN
El número de oxidación —o estado de oxidación— de un átomo X en un compuesto químico X-Y, es la carga que
presentaría dicho átomo si los pares electrónicos de su enlace con Y fuesen asignados al átomo más electronegativo
de los dos. Si hubiese varios enlaces, se aplicaría el mismo procedimiento a todos ellos. Un elemento puede, pues,
presentar distintos estados de oxidación dependiendo del compuesto del que forme parte.
Los números de oxidación son entonces una medida de la capacidad de combinación de ese átomo, y se representan
mediante numerales romanos que pueden ser, según los casos, positivos, negativos o cero. En este último caso
—por ejemplo, en sustancias homoatómicas—, su representación es 0.
Estos números se utilizan con profusión en nomenclatura sistemática (sistema de Stock) y se escriben entre
paréntesis, inmediatamente después del nombre del elemento al que se refieren.
El signo 1 no se escribe, pero sí el 2. Sin embargo, en este texto, incluiremos el signo 1 en algunas tablas, para
proporcionar la máxima claridad al lector.
En la Tabla Periódica que acompaña a este capítulo se muestran los números de oxidación más usuales de todos
los elementos. Será fácil recordar los principales números de oxidación de muchos de ellos asociándolos a su posición
en dicha tabla.
1.4 NÚMERO DE CARGA
El número de carga de un ion es el número que representa su carga iónica. Se utiliza con cationes y aniones, pero
nunca con especies neutras.
En nomenclatura sistemática (sistema de Ewens-Bassett), se representa por un numeral arábico seguido del
signo 1 o 2 entre paréntesis. Estos números se utilizarán ampliamente en los últimos capítulos de este texto.
1.5 FÓRMULAS
Son representaciones muy sencillas de los compuestos químicos basadas en el uso de símbolos, subíndices, paréntesis,
trazos, etc. Una fórmula debe designar a un compuesto lo más claramente posible y evitar ambigüedades. Las
podemos clasificar en:
Ejemplo 1.3
Empíricas KCl CaSO 4
Fórmulas
Moleculares S 2 Cl 2 H 2 O
Estructurales
(desarrolladas)
Las normas de formulación para los distintos tipos de compuestos inorgánicos se verán en los capítulos sucesivos.
A continuación se indican sucintamente las características de los tipos más importantes de fórmulas y la información
que proporcionan.
Fórmula empírica
La fórmula empírica de un compuesto es la formada por los símbolos atómicos y los subíndices numéricos apropiados.
La fórmula empírica refleja la composición del compuesto expresada de manera que, utilizando números enteros
para los subíndices, su relación sea la menor posible. En consecuencia, una fórmula empírica muestra solamente la
composición estequiométrica del compuesto, y por ello no permite calcular su masa molecular o iónica.
Este tipo de fórmulas suelen utilizarse para representar compuestos de estructura espacial indefinida o infinita,
tales como redes iónicas o metálicas, polímeros, etc., que no forman moléculas discretas.

8 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Ejemplo 1.4
KCl CaSO 4 (HBO 2 ) n
Fórmulas moleculares
Las fórmulas moleculares reflejan la composición exacta de las moléculas de un compuesto formado por moléculas
discretas, y por tanto dan información sobre los elementos que la constituyen, la estequiometría y permiten calcular
las masas moleculares.
Para referirse a las fórmulas de iones, radicales, etc., que no son estrictamente “moléculas”, se utiliza también el
nombre de fórmula de grupo.
Ejemplo 1.5
Fórmula molecular
Fórmula incorrecta
H 2 O
S 2 Cl 2
SCl
H 4 P 2 O 6 H 2 PO 3
Fórmulas estructurales o desarrolladas
Son fórmulas que proporcionan mucha más información que las anteriores, al especificar no sólo la composición sino
también las conexiones entre los distintos átomos que constituyen el compuesto y su posición en el espacio.
El grado de información que proporcionan puede ser muy variable y así, si se desea, se pueden distinguir los
diversos tipos de enlace mostrándolos con trazos simples, dobles o triples. Se puede también elegir entre trazos
continuos o discontinuos para mostrar la “tridimensionalidad” del compuesto (estéreoformulas).
Como se puede ver, las fórmulas desarrolladas son las “representaciones” que más se aproximan a la realidad
de la estructura química y por eso son especialmente útiles para el estudio de la reactividad y propiedades de los
compuestos químicos.
Obsérvese a continuación algunas fórmulas estructurales del ácido difosfórico, y nótese el distinto grado de
información que proporciona cada una.
Ejemplo 1.6
Fórmula molecular
Fórmulas desarrolladas
H 4 P 2 O 7 (OH) 2 OPOPO(OH) 2

INTRODUCCIÓN 9
Ejemplo 1.6
Fórmula molecular
Fórmulas desarrolladas
1.6 SISTEMAS DE NOMENCLATURA
Al igual que con las fórmulas, un nombre debe definir un compuesto del modo más claro e inambigüo posible. En
este libro, veremos cómo se nombran los distintos tipos de compuestos inorgánicos utilizando esencialmente nomenclatura
sistemática. Sólo en aquellos casos en los que está admitida por la comunidad científica, utilizaremos
la nomenclatura tradicional u otras semisistemáticas.

10 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
TABLA 1.5
TABLA PERIÓDICA CON LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN MÁS FRECUENTES
1
IA
2
IIA
3
IIIA
4
IVA
5
VA
6
VIA
7
VIIA
8 9
VIIIA
10 11
IB
12
IIB
13
IIIB
14
IVB
15
VB
16
VIB
17
VIIB
18
VIIIB
3
H
1I
2I
2
He
3
Li
1I
4
Be
1II
5
B
1III
6
C
1IV
–II
1II
–IV
7
N
1V 1II
1IV 1I
1III –III
8
O
–I
–II
9
F
2I
10
Ne
11
Na
1I
12
Mg
1I
13
Al
1III
14
Si
1IV
–II
1II
–IV
15
P
1V
1III
–III
16
S
1VI
1II
1IV
–II
17
Cl
1VII
1I
1V
2I
1III
18
Ar
19
K
1I
20
Ca
1II
21
Sc
1III
22
Ti
1IV
1III
1II
23
V
1V
1III
1IV
1II
24
Cr
1IV
1III
1II
25
Mn
1VII
1III
1VI 1II
1IV
26
Fe
1III
1II
27
Co
1III
1II
28
Ni
1III
1II
29
Cu
1II
1I
30
Zn
1II
31
Ga
1III
32
Ge
1IV
–IV
33
As
1V
1III
–III
34
Se
1VI
1IV
–II
35
Br
1VII
1I
1V
2I
1III
36
Kr
37
Rb
1I
38
Sr
1II
39
Y
1III
40
Zr
1IV
41
Nb
1V
1III
42
Mo
1VI
1III
1IV
43
Tc
1VII
44
Ru
1II 1VI
1III 1VIII
1IV
45
Rh
1II
1III
1IV
46
Pd
1IV
1II
47
Ag
1I
48
Cd
1II
49
In
1III
50
Sn
1IV
1II
51
Sb
1V
1III
–III
52
Te
1VI
1IV
–II
53
I
1VII
1I
1V
2I
1III
54
Xe
55
Cs
1I
56
Ba
1II
57 71
La-Lu
72
Hf
1IV
73
Ta
1V
74
W
1VI
1III
1V
1II
1IV
75
Re
1II
1VI
1IV
1VII
76
Os
1II
1VI
1III 1VIII
1IV
77
Ir
1II
1IV
1III
1VI
78
Pt
1IV
1II
79
Au
1III
1I
80
Hg
1II
1I
81
Tl
1III
1I
82
Pb
1IV
1II
83
Bi
1V
1III
–III
84
Po
1II
85
At
1I 1V
2I
86
Rn
87
Fr
1I
88
Ra
1II
89 103
Ac-Lr
57
La
1III
58
Ce
1III
1IV
59
Pr
1III
1IV
60
Nd
1III
61
Pm
1III
62
Sm
1II
1III
63
Eu
1II
1III
64
Gd
1III
65
Tb
1III
1IV
66
Dy
1III
67
Ho
1III
68
Er
1III
69
Tm
1II
1III
70
Yb
1II
1III
71
Lu
1III
89
Ac
1III
90
Th
1IV
91
Pa
1IV
1IV
92
U
1III
1V
1IV
1VI
93
Np
1III
1V
1IV
1VI
94
Pu
1III
1V
1IV
1VI
95
Am
1III
1V
1IV
1VI
96
Cm
1III
97
Bk
1III
1IV
98
Cf
1III
99
Es
1III
100
Fm
1III
101
Md
1II
1III
102
No
1II
1III
103
Lr
1III

TABLA 1.6
TABLA PERIÓDICA DE 32 COLUMNAS
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1
H
2
He
3
Li
4
Be
5
B
6
C
7
N
8
O
9 F
10
Ne
11
Na
12
Mg
13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
19
K Ca
20
21
Sc
22
Ti
23
V Cr
24
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr
37
Rb Sr
38
39
Y Zr
40
41
Nb
42
Mo Tc
43
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe
55
Cs
56
Ba
57
La Ce 58
Pr
59
60
Nd
61
Pm Sm 62
Eu
63
64
Gd Tb 65
Dy
66
67
Ho
68
Er
69
Tm Yb 70
Lu 71
Hf
72
73
Ta
74
W Re
75
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Po
85
At
86
Rn
87
Fr
88
Ra
89
Ac Th 90
Pa
91
92
U Np
93
94
Pu
95
Am Cm 96
Bk 97
Cf
98
99
Es
100
Fm Md 101
No 102
Lr
103
104
Rf
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Rf
109
Mt
110
Ds
111
Rg
112
Uub
113
Uut
114
Uuq
115
Uup
116
Uuh
INTRODUCCIÓN 11

12 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Metales
Metaloides
No metales
Número atómico
Masa atómica
1
1A
2
2A
3
3B
4
4B
5
5B
6
6B
7
7B
9
8B
11
1B
12
2B
13
3A
14
4A
15
5A
16
6A
17
7A
18
8A
8 10
5
B
Boro
10,81
14
Si
Silicio
28,09
32
Ge
Germanio
72,59
33
As
Arsénico
74,92
51
Sb
Antimonio
121,8
52
Te
Telurio
127,6
84
Po
Polonio
(210)
85
At
Astatinio
(210)
(117)
3
Li
Litio
6,941
4
Be
Berilio
9,012
11
Na
Sodio
22,99
12
Mg
Magnesio
24,31
55
Cs
Cesio
132,9
56
Ba
Bario
137,3
87
Fr
Francio
(223)
88
Ra
Radio
(226)
57
La
Lantano
138,9
72
Hf
Hafnio
178,5
73
Ta
Tántalo
180,9
74
W
Wolframio
183,9
75
Re
Renio
186,2
76
Os
Osmio
190,2
77
Ir
Iridio
192,2
78
Pt
Platino
195,1
79
Au
Oro
197,0
80
Hg
Mercurio
200,6
81
Tl
Talio
204,4
82
Pb
Plomo
207,2
83
Bi
Bismuto
209,0
19
K
Potasio
39,10
20
Ca
Calcio
40,08
37
Rb
Rubidio
85,47
38
Sr
Estroncio
87,62
21
Sc
Escandio
44,96
22
Ti
Titanio
47,88
39
Y Itrio
88,91
40
Zr
Zirconio
91,22
23
V
Vanadio
50,94
24
Cr
Cromo
52,00
41
Nb
Niobio
92,91
42
Mo
Molibdeno
95,94
25
Mn
Manganeso
54,94
26
Fe
Hierro
55,85
43
Tc
Tecnecio
(98)
44
Ru
Rutenio
101,1
27
Co
Cobalto
58,93
28
Ni
Níquel
58,69
45
Rh
Rodio
102,9
46
Pd
Paladio
106,4
29
Cu
Cobre
63,55
30
Zn
Zinc
65,39
47
Ag
Plata
107,9
48
Cd
Cadmio
112,4
31
Ga
Galio
69,72
13
Al
Aluminio
26,98
49
In
Indio
114,8
50
Sn
Estaño
118,7
6
C
Carbono
12,01
7
N
Nitrógeno
14,01
8
O
Oxígeno
16,00
9
F
Flúor
19,00
10
Ne
Neón
20,18
15
P
Fósforo
30,97
16
S
Azufre
32,07
17
Cl
Cloro
35,45
18
Ar
Argón
39,95
34
Se
Selenio
78,96
35
Br
Bromo
79,90
36
Kr
Kriptón
83,80
53
I
Yodo
126,9
54
Xe
Xenón
131,3
86
Rn
Radón
(222)
(118)
2
He
Helio
4,003
58
Ce
Cerio
140,1
59
Pr
Praseodimio
140,9
90
Th
Torio
232,0
91
Pa
Protactinio
(231)
60
Nd
Neodimio
144,2
61
Pm
Prometio
(147)
92
U
Uranio
238,0
93
Np
Neptunio
(237)
62
Sm
Samario
150,4
63
Eu
Europio
152,0
94
Pu
Plutonio
(242)
95
Am
Americio
(243)
64
Gd
Gadolinio
157,3
65
Tb
Terbio
158,9
96
Cm
Curio
(247)
97
Bk
Berkelio
(247)
66
Dy
Disprosio
162,5
67
Ho
Holmio
164,9
98
Cf
Californio
(249)
99
Es
Einstenio
(254)
68
Er
Erbio
167,3
69
Tm
Tulio
168,9
100
Fm
Fermio
(253)
101
Md
Mendelevio
(256)
70
Yb
Iterbio
173,0
71
Lu
Lutecio
175,0
102
No
Nobelio
(254)
103
Lr
Laurencio
(257)
1
H
Hidrógeno
1,008
24
Cr
Cromo
52,00
(116)
Uuh
Ununhexio
(292)
89
Ac
Actinio
(227)
104
Rf
Rutherfordio
(261)
105
Db
Dubnio
(262)
106
Sg
Seaborgo
(266)
107
Bh
Bohrio
(264)
108
Hs
Hassio
(269)
109
Mt
Meitnerio
(268)
110
Ds
Darmestadtio
(271)
111
Rg
Roentgenio
(272)
112
Uub
Ununbio
(285)
113
Uut
Ununtrio
(284)
114
Uuq
Ununquadio
(289)
115
Uup
Ununpentio
(288)
TABLA 1.7
TABLA PERIÓDICA DE 32 COLUMNAS

LOS
ELEMENTOS QUÍMICOS:
ESPECIES HOMOATÓMICAS
2
2.1 ELEMENTOS
Los elementos químicos son sustancias fundamentales constituidas por átomos que tienen el mismo número atómico,
es decir, el mismo número de protones en sus núcleos.
El número de átomos que forman un elemento es variable, y esto permite clasificarlos fácilmente en:
a) Elementos monoatómicos: son los constituidos por un único átomo, tal como ocurre en los gases nobles.
Ejemplo 2.1
El helio (He).
b) Elementos diatómicos: son los formados por dos átomos. Ejemplos representativos se encuentran en los
halógenos y otros elementos no metálicos tales como el hidrógeno, nitrógeno u oxígeno.
Ejemplo 2.2
La molécula de cloro (Cl 2 ).
c) Elementos poliatómicos: constituidos por más de dos átomos. En este grupo se incluyen tanto los elementos
formados por agrupaciones con un número definido de átomos —moléculas— como aquellos formados por
redes indefinidas.
Ejemplo 2.3
El azufre, que puede presentarse formando moléculas de 8 átomos (S 8 ).
El carbono (C) que forma redes indefinidas.
Ejemplo 2.4
Monoatómicos
He, Ne
Elementos Diatómicos O 2 , Br 2
Poliatómicos
S 8 , C n
2.2 ELEMENTOS DE ESTRUCTURA DEFINIDA
Formulación
Para representar un elemento formado por moléculas con un número n definido de átomos, se escribe el símbolo
atómico A con el subíndice n a su derecha (A n ). En el caso particular de los elementos monoatómicos (n=1), por
simplicidad, se omite el subíndice.
Así, elementos como los gases nobles (helio, neón, argón, kriptón, xenón y radón), que tienen una estructura
monoatómica, se representan por su símbolo, mientras que el hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro, bromo y
yodo, en forma de moléculas diatómicas, se representan por el símbolo del elemento al que se añade el subíndice 2.
En los casos de moléculas poliatómicas se utiliza el subíndice que corresponda.
13

14 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Ejemplo 2.5
Monoatómicos
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Diatómicos H 2 , N 2 , O 2 , F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2
Poliatómicos P 4 , S 6 , S 8
Nomenclatura
Para nombrar cualquier elemento de fórmula molecular definida —elementos monoatómicos, diatómicos, etc.— se
añade al nombre del átomo, el prefijo numérico que indica el número de átomos de la molécula.
Los prefijos que designan los doce primeros números son:
TABLA 2.1
1 mono 7 hepta
2 di 8 octa
3 tri 9 nona
4 tetra 10 deca
5 penta 11 undeca
6 hexa 12 dodeca
El prefijo mono- sólo se usa cuando el elemento no existe normalmente en estado monoatómico. En el caso de los
elementos diatómicos más comunes, es también frecuente que se omita el prefijo di-.
Ejemplo 2.6
Fórmula Nombre sistemático Nombre común
H Monohidrógeno Hidrógeno atómico
N Mononitrógeno Nitrógeno atómico
N 2 Dinitrógeno Nitrógeno
He Helio
Br 2 Dibromo Bromo
2.3 ELEMENTOS DE ESTRUCTURA INDEFINIDA
Formulación
Los elementos de estructura molecular infinita o indefinida —metales y otros elementos químicos que forman
redes— se representan por su símbolo atómico, que a veces se acompaña de “descriptores” que informan sobre el
estado físico —como la palabra sólido, entre paréntesis— o del subíndice n, que indica precisamente que el número
de átomos no está definido.
Nomenclatura
Se nombran utilizando el nombre del átomo constituyente y mencionando su estado físico si es necesario.

LOS ELEMENTOS QUÍMICOS: ESPECIES HOMOATÓMICAS 15
Ejemplo 2.7
Fórmula
Fe (sólido)
K (sólido)
Hg (líquido)
Se n
Nombre
Hierro
Potasio
Mercurio
Selenio
2.4 ALÓTROPOS
Se denominan alótropos, o formas alotrópicas, a las distintas modificaciones estructurales en las que se presenta
un elemento. Las formas alotrópicas se diferencian entre sí, bien por el número de átomos, o bien por los tipos de
red cristalina.
Ejemplo 2.7
El dioxígeno (O 2 ) y el trioxígeno (ozono, O 3 ) son dos formas alotrópicas del oxígeno, y el diamante y el grafito lo
son del carbono.
Formulación
Se formulan como antes, utilizando el símbolo atómico y el subíndice correspondiente.
Nomenclatura
Si la forma alotrópica está constituida por moléculas discretas que poseen un número fijo de átomos, se nombran del
modo visto anteriormente para elementos de estructura definida. El prefijo poli- se admite para designar números
grandes y desconocidos —cadenas o anillos de gran tamaño, etc. Si un elemento se presenta como una mezcla de
alótropos, se denomina simplemente por el nombre del átomo.
Además de la nomenclatura sistemática, es frecuente emplear nombres comunes para muchas de las formas
alotrópicas más conocidas. Fíjese en que, a menudo, en dichos nombres se utilizan “descriptores” que pueden ser
Le mostramos una selección de sustancias homoatómicas en la que se incluyen sus nombres sistemáticos
y comunes.
Ejemplo 2.8
Fórmula Nombre sistemático Nombre común
O 2 Dioxígeno Oxígeno
O 3 Trioxígeno Ozono
P 4 Tetrafósforo Fósforo blanco
S 6
S 8
S n
S 6 1 S 8 1 S n
Hexaazufre
Octaazufre
Poliazufre
Azufre
(Azufre plástico)
Azufre

16 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Cuando un elemento posee modificaciones alotrópicas de tipo cristalino, la nomenclatura sistemática incluye
términos que describen el tipo de red cristalina. Dada su complejidad, no se describen en este texto. A continuación,
mostramos algunos ejemplos incluyendo los nombres comunes, mucho más utilizados.
Ejemplo 2.9
Fórmula
P n
C n
Fe n
Nombre común
Fósforo negro
Fósforo rojo
Diamante
Grafito
2.5 ISÓTOPOS
Los isótopos de un elemento son los átomos que poseen el mismo número atómico pero distinta masa atómica, o lo
que es igual, el mismo número de protones pero distinto número de neutrones.
Formulación
Se representan por el símbolo del elemento (A), con un superíndice m a la izquierda que especifica la masa atómica,
( m A).
Ejemplo 2.10
El elemento carbono, de número atómico 6 y masa atómica 12, se representa por el símbolo 12 C.
Nomenclatura
Los isótopos reciben el nombre del átomo constituyente seguido del número que indica la masa atómica.
Ejemplo 2.11
El elemento representado por 12 C se llama “carbono-12”.
La excepción la constituye el hidrógeno. Sus tres isótopos reciben los siguientes nombres y símbolos.
Ejemplo 2.12
Símbolo Nombre
1 H Protio
2 H (o D) Deuterio
3 H (o T) Tritio
Las moléculas de dideuterio ( 2 H 2 o D 2 ) y de ditritio ( 3 H 2 o T 2 ), al igual que ya vimos para situaciones análogas,
se suelen denominar con los nombres comunes de deuterio y tritio respectivamente.
2.6 FÓRMULAS DESARROLLADAS
En algunos casos resulta sencillo representar los elementos poliatómicos mediante fórmulas estructurales desarrolladas
que indican la disposición espacial de los átomos en la molécula. Tal es el caso de los elementos diatómicos,

LOS ELEMENTOS QUÍMICOS: ESPECIES HOMOATÓMICAS 17
dónde se utilizan trazos entre los símbolos atómicos para indicar los enlaces covalentes que se forman por compartición
de dos electrones. Los dobles enlaces se indican por dos trazos y los triples por tres. Dichas representaciones
familiarizarse con las llamadas “representaciones de Lewis”, que figuran en cualquier texto de Química básica, y de
las que la mostramos unos ejemplos.
Ejemplo 2.13
Estructura de Lewis Fórmula molecular Fórmula desarrollada
H 2
Cl 2
O 2
N 2
S 8
Ejercicios
2.1. Escriba las fórmulas de las siguientes substancias.
a) Mercurio b) Aluminio c) Xenón d) Yodo
e) Monoyodo f) Diyodo g) Yodo atómico h) Poliazufre
a) b) c) d)
e) f) g) h)
2.2. Nombre las siguientes substancias.
a) Ti b) 79 Br c) F 2 d) Cl
e) 3 H 2 f) T 2 g) O 3 h) P n

18 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
a) b) c) d)
e) f) g) h)
2.3. Seleccione, de entre las siguientes parejas, las fórmulas que representen dos formas alotrópicas de un mismo elemento.
a) O 2 y O 3 b) S 6 y S 20 c) 16 O y 18 O
d) 2 H 2 y 3 H 2 e) P 4 y P n f) C n y C 60
Respuesta:
2.4. Señale cuáles de los siguientes isótopos están descritos incorrectamente.
a) 18 8O b) 3 2H c) 3 1H d) 4 2He e) 12
26Mg
Respuesta:
2.5. Entre los siguientes nombres y fórmulas seleccione aquellos que representan substancias homoatómicas.
a) Agua b) Sal común c) Diamante d) Sacarosa e) Etanol f) Aire g) Cuarzo
h) Esmeralda i) Estaño gris j) Manganeso k) Bronce l) 81 Br 2 m) 2 H - 3 H n) HCl
Respuesta:
2.6. Represente mediante fórmulas desarrolladas, las moléculas siguientes mostrando los pares electrónicos no compartidos.
a) F 2 b) O 3 c) P 4 d) S 8
a) b)

LOS ELEMENTOS QUÍMICOS: ESPECIES HOMOATÓMICAS 19
c) d)
Soluciones
2.1.
a) b) c) d)
Hg Al Xe I 2
e) f) g) h)
I I 2
I s n
2.2.
a) b) c) d)
Titanio
Bromo-79
Diflúor
Flúor
Monocloro
Cloro atómico
e) f) g) h)
Ditritio
Tritio
Ditritio
Tritio
Trioxígeno
Ozono
Fósforo negro
2.3.
a) b) e) f)
2.4.
b) e)
2.5.
c) i) j) l) m)

20 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
2.6.
a) b)
c) d)

3
COMPUESTOS
BINARIOS DEL HIDRÓGENO
Se denominan compuestos binarios a los formados por dos elementos diferentes.
Las compuestos binarios formados por hidrógeno con otros elementos, se conocen por hidruros y tienen propiedades
físicas y químicas muy variadas que se relacionan con el mayor o menor carácter covalente de sus enlaces y las
electronegatividades de sus componentes. El átomo de hidrógeno posee un único electrón (1s 1 ), que en unos casos se
cede fácilmente al otro elemento, mientras que en otros es el hidrógeno el que capta o comparte un electrón del otro
elemento. De esta forma se completa el orbital 1s y adquiere la configuración electrónica del helio (1s 2 ).
Vamos a ver cómo se nombran las combinaciones binarias del hidrógeno con los elementos no metálicos y con
los metálicos.
3.1 HIDRÓGENO CON NO METALES
Formulación
Para formular los compuestos binarios de hidrógeno con no metales, siga los siguientes pasos:
1) Escriba los símbolos del hidrógeno y del otro elemento en el orden que establece la siguiente lista, escribiendo
primero el que aparece más a la izquierda.
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.
Esta secuencia —basada, aunque no de un modo estricto, en orden de electronegatividades— es también
utilizada para la formulación de cualquier otra combinación binaria entre no metales.
2) Escriba, a la derecha de cada símbolo, el subíndice numérico que corresponde al número de oxidación del otro
elemento (el subíndice 1 se omite por simplicidad).
Para ello tenga en cuenta que en las combinaciones del hidrógeno con no metales, se considera que su número
de oxidación es 1I, mientras que al otro elemento le corresponde un número de oxidación negativo.
A continuación, mostramos los números de oxidación usuales para los elementos de la lista anterior en
sus combinaciones con hidrógeno. Es conveniente que asocies esos números de oxidación con su posición
—Grupo— en la Tabla Periódica.
TABLA 3.1
Grupo Elementos Nº de oxidación
13 B 2III
14 C, Si 2IV
15 N, P, As, Sb 2III
16 O, S, Se, Te 2II
17 F, Cl, Br, I, At 2I
21

22 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Ejemplo 3.1
Nº de oxidación Fórmula Fórmulas incorrectas
H = 1I Si = 2IV SiH 4 H 4 Si, Si 4 H
H = 1I N = 2III NH 3 H 3 N, N 3 H
H = 1I O = 2II H 2 O OH 2 , HO 2
H = 1I Br = 2I HBr BrH
Como se puede comprobar en los ejemplos anteriores, la suma de los números de oxidación de todos los átomos
de un compuesto neutro es cero.
Nomenclatura
Para nombrarlos, vamos a dividir las combinaciones binarias de hidrógeno con no metales en dos grupos.
a) Hidrácidos. Nomenclatura sistemática
Los compuestos de hidrógeno con F, Cl, Br, I, S, Se y Te suelen recibir el nombre de hidrácidos, debido a que
al disolverse en agua y disociarse generan disoluciones ácidas.
– Se nombran añadiendo la terminación -uro al nombre —a veces abreviado o de origen latino— de dichos
elementos, seguidos de las palabras de hidrógeno.
– Se pueden también nombrar añadiéndole al nombre del elemento la terminación -ano, pero esta nomenclatura
es mucho menos utilizada.
– Los hidrácidos generados en disolución acuosa, se nombran con la palabra ácido seguida del nombre del
no metal al que se añade el sufijo -hídrico.
Ejemplo 3.2
Fórmula Nombre sistemático Nombre en disolución acuosa
HF
HCl
HBr
HI
HAt
H 2 S
H 2 Se
H 2 Te
Fluoruro de hidrógeno
Fluorano
Cloruro de hidrógeno
Clorano
Bromuro de hidrógeno
Bromano
Yoduro de hidrógeno
Yodano
Astaturo de hidrógeno
Astatano
Sulfuro de hidrógeno
Sulfano
Seleniuro de hidrógeno
Selano
Telururo de hidrógeno
Telano
Ácido fluorhídrico
Ácido clorhídrico
Ácido bromhídrico
Ácido yodhídrico
Ácido sulfhídrico
Ácido selenhídrico
Ácido telurhídrico

COMPUESTOS BINARIOS DEL HIDRÓGENO 23
b) Otros compuestos binarios del hidrógeno con no metales. Nomenclatura sistemática
Los compuestos de hidrógeno con otros no metales (en general, de los Grupos 13, 14, 15 y 16) reciben nombres
sistemáticos formados por una raíz que indica cuál es el elemento y la terminación -ano. En algunos casos
reciben nombres comunes (metano, amoníaco, agua,...) que son los que se utilizan habitualmente.
Ejemplo 3.3
Fórmula Nombre sistemático Nombre común
BH 3 Borano
CH 4 Carbano Metano
SiH 4 Silano
NH 3 Azano Amoníaco
PH 3 Fosfano Fosfina
AsH 3 Arsano Arsina
SbH 3 Estibano Estibina
H 2 O Oxidano Agua
El borano (BH 3 ) no es la combinación habitual de boro con hidrógeno. Este elemento forma agrupaciones de
mayor tamaño que se nombran con un prefijo numérico (di-, tri-, etc.) que indica el número de átomos de boro,
y la palabra borano, seguida del número de átomos de hidrógeno, entre paréntesis.
Ejemplo 3.4
Fórmula Nombre sistemático Nombre común
B 2 H 6 Diborano(6) Diborano
B 3 H 5 Triborano(5) Triborano
B 4 H 6 Tetraborano(6) Tetraborano
Algunos otros no metales también forman hidruros complejos, en los que el no metal forma enlaces consigo
mismo. Dichos compuestos se nombran de modo sistemático añadiendo los prefijos di-, tri-, tetra-, etc., al
nombre del hidruro más simple. Los prefijos numéricos indican el número de átomos del elemento. Le mostramos
algunos ejemplos.
Ejemplo 3.5
Fórmula Fórmula semidesarrollada Nombre sistemático Nombre común
Si 2 H 6 H 3 SiSiH 3 Disilano
Si 3 H 8 SiH 3 SiH 2 SiH 3 Trisilano
Si 4 H 10 SiH 3 SiH 2 SiH 2 SiH 3 Tetrasilano
N 2 H 4 H 2 NNH 2 Diazano Hidrazina
P 2 H 4 H 2 PPH 2 Difosfano Difosfina

24 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Ejercicios
3.1. Formule los siguientes compuestos.
a) Cloruro de hidrógeno b) Seleniuro de hidrógeno c) Telururo de hidrógeno d) Amoníaco
e) Arsano f) Tetraborano(10) g) Fosfina h) Pentasilano
a) b) c) d)
e) f) g) h)
3.2. Nombre los siguientes compuestos.
a) H 2 S b) HF (en agua) c) AsH 3 d) DI
e) H 79 Br f) D 2 O g) CH 4 h) B 2 H 6
a) b)
c) d)
e) f)
g) h)
3.3. Señale, en cada par, la fórmula correcta.
a) 1) H 81 Br 2) 81 BrH
b) 1) H 2 Te 2) TeH 2
c) 1) As 2 H 4 2) H 4 As 2

COMPUESTOS BINARIOS DEL HIDRÓGENO 25
d) 1) HS 2) H 2 S
e) 1) D 3 N 2) ND 3
f) 1) Si 2 H 6 2) Si 2 H 10
a) b) c) d) e) f)
3.4. Señale, en cada par, el nombre correcto.
a) 1) Hidruro de bromo 2) Bromuro de hidrógeno
b) 1) Seleniuro de hidrógeno 2) Dihidruro de selenio
c) 1) Silano 2) Hidruro de tetrasilicio
d) 1) Fosforuro de hidrógeno 2) Fosfina
e) 1) Pentahidruro de nitrógeno 2) Azano
f) 1) Ácido de cloro 2) Ácido clorhídrico
a) b) c) d) e) f)
3.2 HIDRÓGENO CON METALES
Las combinaciones binarias de hidrógeno con metales se conocen como hidruros metálicos.
Formulación
La fórmula se construye con símbolos y subíndices como en el caso de los no metales. El símbolo del metal va
siempre delante del símbolo del hidrógeno.
En estos compuestos se considera que el hidrógeno tiene un número de oxidación 2I, mientras que el del metal
es positivo. Le recordamos los números de oxidación más frecuentes en algunos metales.
TABLA 3.2
Grupo Elementos Nº de oxidación
1 Li, Na, K, Rb, Cs 1I
2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba 1II
13 Al, Ga 1III
14 Ge, Sn, Pb 1IV
Ejemplo 3.6
Nº de oxidación Fórmula correcta Fórmulas incorrectas
H = 2I Na = 1I NaH HNa, Na 1 H 1
H = 2I Ca = 1II CaH 2 H 2 Ca, Ca 2 H
H = 2I Al = 1III AlH 3 H 3 Al, Al 3 H
H = 2I Pb = 1IV PbH 4 H 4 Pb, Pb 4 H

26 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Nomenclatura
a) Nomenclatura sistemática
Los nombres se forman con la palabra hidruro precedida de un prefijo numérico (mono-, di-, tri-, etc.) que
indica el número de hidrógenos seguida de la preposición de y el nombre del metal.
b) Nomenclatura de Stock
Es una nomenclatura sistemática muy utilizada en la que no se usan prefijos numéricos, salvo en casos especiales.
El nombre se forma con la expresión hidruro de... seguida del nombre del metal y su número de
oxidación entre paréntesis.
En ambos sistemas de nomenclatura cuando el metal tiene un único número de oxidación y no hay confusión
posible (Li, Na, K, Ca,...), los prefijos (mono-, di-, tri-,...) o los números de oxidación (I, II, III,...) se pueden suprimir
por innecesarios.
En los siguientes ejemplos mostramos los nombres de algunos compuestos utilizando ambos tipos de nomenclatura
junto con el nombre que se prefiere cuando es posible omitir los prefijos y/o números de oxidación.
Ejemplo 3.7
Fórmula Nombre sistemático Nombre Stock Nombre preferido
NaH Monohidruro de sodio Hidruro de sodio(I) Hidruro de sodio
CaH 2 Dihidruro de calcio Hidruro de calcio(II) Hidruro de calcio
AlH 3 Trihidruro de aluminio Hidruro de aluminio(III) Hidruro de aluminio
PbH 4 Tetrahidruro de plomo Hidruro de plomo(IV) Hidruro de plomo
Los hidruros de metales de los Grupos 14, 15, 16 y 17 se pueden nombrar también como los de los no metales. A
continuación, le mostramos cómo nombrar estos compuestos:
Ejemplo 3.8
Fórmula Nombre sistemático Nombre común
GeH 4 Germano
SnH 4 Estannano
PbH 4 Plumbano
BiH 3 Bismutano Bismutina
PoH 2 Polano Poloniuro de hidrógeno
Algunos de estos hidruros presentan agrupaciones superiores, que se nombran con los prefijos di-, tri-, etc., del
modo ya visto para no metales (por ejemplo, los silanos).
Ejemplo 3.9
Fórmula Fórmula semidesarrollada Nombre sistemático
Sn 2 H 6 H 3 SnSnH 3 Diestannano

COMPUESTOS BINARIOS DEL HIDRÓGENO 27
3.3 CÓMO FORMULAR UN HIDRURO A PARTIR DE SU NOMBRE SISTEMÁTICO
Para representar la fórmula de un hidruro a partir de su nombre sistemático:
1) Escriba los símbolos del hidrógeno y el del otro elemento.
– Si éste es un no metal, necesita saber cuál de los dos símbolos se escribe antes (utilice la secuencia mostrada
al principio de este capítulo).
– Si es un metal, su símbolo se escribe siempre a la izquierda del hidrógeno.
2) Coloque los subíndices basándose en los prefijos numéricos mono-, di-, tri-, etc. Recuerde que mono- se suele
omitir, lo mismo que di-, tri-, etc., si el elemento posee un único número de oxidación.
Si la nomenclatura es de tipo Stock, utilice el número de oxidación expresado en el nombre para deducir los
subíndices. Recuerde que dicho número es, en la fórmula, el subíndice del hidrógeno.
Ejemplo 3.10
Nombre Símbolos Fórmulas
Fluoruro de hidrógeno H F HF
Hidruro de calcio Ca H CaH 2
Hidruro de uranio(III) U H UH 3
3.4 FÓRMULAS DESARROLLADAS
En algunos hidruros, especialmente aquellos con marcado carácter covalente, las fórmulas estructurales desarrolladas
son muy útiles porque indican la conectividad entre los átomos y su distribución en el espacio, que son esenciales
para interpretar las propiedades y reactividad del compuesto. Obsérvelo en los siguientes ejemplos.
Ejemplo 3.11
Fórmula molecular
Fórmula desarrollada
HBr
NH 3
CH 4

28 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Ejercicios
3.5. Formule los siguientes compuestos.
a) Hidruro de litio b) Hidruro de magnesio c) Estannano d) Hidruro de estaño(IV)
e) Hidruro de cobre(I) f) Deuteruro de sodio g) Trihidruro de ( 238 U)uranio h) Hidruro de uranio(III)
a) b) c) d)
e) f) g) h)
3.6. Nombre los siguientes compuestos.
a) KH b) CsD c) BeH 2 d) GeH 4
e) SrH 2 f) PbH 4 g) AlH 3 h) GaH 3
a) b)
c) d)
e) f)
g) h)
3.7. Señale, en cada par, la fórmula correcta.
a) 1) CaH 2) CaH 2

COMPUESTOS BINARIOS DEL HIDRÓGENO 29
b) 1) LiH 2) HLi
c) 1) SrH 3 2) SrH 2
d) 1) PbH 2) PbH 4
e) 1) NaH 2) NaH 2
f) 1) AlD 2 2) AlD 3
a) b) c) d) e) f)
3.8. Señale, en cada par, el nombre correcto.
a) 1) Hidruro de tetraestaño 2) Estannano
b) 1) Aluminuro de hidrógeno 2) Trihidruro de aluminio
c) 1) Hidruro de plomo(VI) 2) Plumbano
d) 1) Hidruro de bario 2) Trihidruro de bario
e) 1) Hidruro de magnesio 2) Dihidruro de dimagnesio
f) 1) Hidruro de calcio 2) Tetrahidruro de calcio
a) b) c) d) e) f)
3.9. Dibuje las fórmulas estructurales desarrolladas, mostrando los pares electrónicos no enlazantes.
a) HF b) H 2 O c) PH 3 d) AlH 3 e) Si 2 H 6 f) B 2 H 6
a) b)
c) d)

30 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
e) f)
Soluciones
3.1.
a) b) c) d)
HCl
H
2Se
H 2Te
NH 3
e) f) g) h)
AsH 3
Si
5H BH 4 10
PH 12
3
SiH 3
SiH 2
SiH 2 SiH 2
SiH 3
3.2.
a) b)
Sulfuro de hidrógeno
Sulfano
Ácido fluorhídrico
c) d)
Arsano
Arsina
Yoduro de deuterio
e) f)
Agua deuterada (nombre común)
79
( Br)Bromuro de hidrógeno
Agua pesada (nombre común)
g) h)
Metano
Diborano(6)

COMPUESTOS BINARIOS DEL HIDRÓGENO 31
3.3.
a) 1) b) 1) c) 1) d) 2) e) 2) f) 1)
3.4.
a) 2) b) 1) c) 1) d) 2) e) 2) f) 2)
3.5.
a) b) c) d)
LiH MgH
2
SnH 4
SnH 4
e) f) g) h)
238
CuH NaD UH 3
UH 3
3.6.
a) b)
Hidruro de potasio
Deuteruro de cesio
c) d)
Hidruro de berilio
Hidruro de germanio
e) f)
Hidruro de estroncio
Plumbano
g) h)
Hidruro de aluminio
Hidruro de galio
3.7.
a) 2) b) 1) c) 2) d) 2) e) 1) f) 2)
3.8.
a) 2) b) 2) c) 2) d) 1) e) 1) f) 1)

32 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
3.9.
a) b)
c) d)
e) f)

COMPUESTOS
4
BINARIOS DEL OXÍGENO
Los compuestos binarios del oxígeno se llaman óxidos. En ellos, el oxígeno, con configuración electrónica 1s 1 2s 2
2p 4 , trata de adquirir la configuración del gas noble neón —1s 1 2s 2 2p 6 — tomando dos electrones y por lo tanto
presentando un número de oxidación 2II. Al ser el oxígeno el segundo elemento más electronegativo del Sistema
Periódico, todos los elementos que se combinan con él, con la excepción del flúor que es más electronegativo, toman
un número de oxidación siempre positivo.
Veamos cómo se nombran los óxidos de los no metales y de los metales.
4.1 OXÍGENO CON NO METALES
Estos óxidos se conocen también como óxidos ácidos porque sus disoluciones acuosas son ácidas. Frecuentemente,
elementos no metálicos tales como el nitrógeno y el azufre, pueden presentar varios números de oxidación distintos
y esto da lugar a la existencia de varios óxidos diferentes del mismo elemento.
Observe los siguientes óxidos de nitrógeno.
Ejemplo 4.1
Fórmula molecular
N 2 O
NO
N 2 O 3
NO 2
N 2 O 4
N 2 O 5
Nº de oxidación del nitrógeno
1I
1II
1III
1IV
1IV
1V
Formulación
Para formular los óxidos de los elementos no metálicos, se siguen las normas generales de formulación de los compuestos
binarios.
De modo resumido, y aplicadas a estos óxidos, consisten en:
1) Se escriben los símbolos de los elementos: el más electronegativo a la derecha y el más electropositivo a la
izquierda. Esto significa que con la única excepción del flúor, todos los demás elementos no metálicos se
escriben a la izquierda del oxígeno.
Puede encontrar ayuda en la siguiente lista, escribiendo primero el elemento que está más a la izquierda y que
es aplicable a cualquier otra combinación binaria entre no metales además de estos óxidos.
Rn, Xe, Kr, Ar, Ne, He, B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.
2) Escriba a la derecha de cada símbolo, el subíndice que representa el número de oxidación del otro elemento, de
manera que en la fórmula resultante, los subíndices son los números de oxidación intercambiados (el subíndice
1 se omite).
33

34 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Los subíndices resultantes se simplifican para obtener los números enteros menores posibles. Sin embargo, en
ocasiones la estructura del compuesto corresponde realmente a la representada por la fórmula sin simplificar
y por lo tanto así ha de utilizarse.
Observe en los siguientes ejemplos que existen dos óxidos de nitrógeno(IV) diferentes: el NO 2 y el N 2 O 4 .
Ejemplo 4.2
Nº de oxidación Fórmula sin simplificar Fórmula simplificada
N = 1I O = 2II N 2 O
N = 1II O = 2II N 2 O 2 NO
N = 1III O = 2II N 2 O 3
N = 1IV O = 2II N 2 O 4 NO 2
N = 1IV O = 2II N 2 O 4
N = 1V O = 2II N 2 O 5
Fíjese en que, al tratarse de compuestos neutros, la suma de los números de oxidación de todos los átomos
es cero.
Nomenclatura
Para nombrar los óxidos no metálicos, podemos utilizar cualquiera de los dos procedimientos que se han visto
anteriormente.
a) Nomenclatura sistemática
– Los nombres se forman con la palabra óxido acompañada de un prefijo numérico (mono-, di-, tri-, etc.)
que indica el número de átomos de oxígeno en la fórmula. Le sigue la preposición de y el nombre del otro
elemento, también acompañado de su correspondiente prefijo numérico.
– Los prefijos se omiten en todos aquellos casos en los que los elementos de la fórmula tienen un único número
de oxidación y por tanto no hay confusión posible.
– Nótese que en lugar de monoóxido se utiliza la contracción monóxido.
b) Nomenclatura de Stock
Se utiliza la expresión óxido de... seguida del nombre del otro elemento y su número de oxidación entre
paréntesis y sin signo. Como antes, en los casos en que ese elemento tenga un único número de oxidación, se
puede omitir por innecesario.
Ejemplo 4.3
Fórmula Nombre sistemático Nombre Stock
N 2 O Óxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno(I)
NO Monóxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno(II)
N 2 O 3 Trióxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno(III)
NO 2 Dióxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno(IV)
N 2 O 4 Tetraóxido de dinitrógeno Óxido de dinitrógeno(IV)
N 2 O 5 Pentaóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno(V)

COMPUESTOS BINARIOS DEL OXÍGENO 35
Como ya comentamos, existen dos óxidos de nitrógeno(IV) que están en equilibrio: el NO 2 y el N 2 O 4 , que es
un dímero. En este caso, se añade al “nombre Stock” del N 2 O 4 un prefijo numérico (di-) para distinguirlo
del NO 2 .
Tanto los prefijos numéricos (nomenclatura sistemática), como los números de oxidación (nomenclatura
Stock), se suprimen cuando no existe ambigüedad. De ese modo, los nombres de los compuestos son iguales en las
dos nomenclaturas.
Ejemplo 4.4
Fórmula Nombre sistemático Nombre Stock Nombre preferido
SiO 2 Dióxido de silicio Óxido de silicio(IV) Óxido de silicio
B 2 O 3 Trióxido de diboro Óxido de boro(III) Óxido de boro
Compuestos del oxígeno con flúor: Fluoruros del oxígeno
Al ser el oxígeno menos electronegativo que el flúor, sus combinaciones se consideran fluoruros en lugar de óxidos.
En estos compuestos, el flúor posee un estado de oxidación negativo (2I) y el oxígeno positivo (1I, 1II) y, de
acuerdo con lo establecido, el símbolo del oxígeno se escribe a la izquierda.
Le mostramos los dos fluoruros de oxígeno más estables.
Ejemplo 4.5
Nº de oxidación Fórmula Nombre Sistemático Nombre Stock
O = 1II F = 2I OF 2 Difluoruro de oxígeno Fluoruro de oxígeno(II)
O = 1I F = 2I O 2 F 2 Difluoruro de dioxígeno Fluoruro de dioxígeno(I)
Ejercicios
4.1. Formule los siguientes compuestos.
a) Óxido de dicloro b) Dióxido de azufre c) Óxido de azufre(IV) d) Trióxido de diarsénico
e) Difluoruro de dioxígeno f) Óxido de cloro(VII) g) Óxido de dibromo h) Monóxido de azufre
a) b) c) d)
e) f) g) h)
4.2. Nombre los siguientes compuestos.
a) ClO 2 b) Cl 2 O 7 c) As 4 O 6 d) SO 3
e) CO 2 f) Cl 2 O 3 g) Sb 2 O 5 h) O 2 F 2

36 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
a) b)
c) d)
e) f)
g) h)
4.3. De entre los siguientes pares de fórmulas, señale las escritas de un modo correcto.
a) 1) O 2 C 2) CO 2
b) 1) F 3 O 2 2) O 2 F 2
c) 1) I 2 O 5 2) O 5 I 2
d) 1) CO 4 2) CO
e) 1) P 4 O 6 2) O 6 P 4
f) 1) SiO 2) SiO 2
a) b) c) d) e) f)
4.4. De entre los siguientes pares de nombres, señale los correctos (pueden serlo los dos).
a) 1) Óxido de cloro(III) 2) Óxido de cloro(IV)
b) 1) Dióxido de diflúor 2) Difluoruro de dioxígeno
c) 1) Dibromuro de oxígeno 2) Óxido de dibromo
d) 1) Óxido de dinitrógeno 2) Óxido de nitrógeno(I)
e) 1) Pentaóxido de dinitrógeno 2) Pentaóxido de nitrógeno
f) 1) Dióxido de hidrógeno 2) Agua
a) b) c) d) e) f)

COMPUESTOS BINARIOS DEL OXÍGENO 37
4.2 OXÍGENO CON METALES
Estos óxidos se conocen también como óxidos básicos porque sus disoluciones acuosas son básicas. Dependiendo de
las características del metal y de sus estados de oxidación, cada uno de estos elementos puede presentar una o más
combinaciones distintas con oxígeno.
Fíjese en los siguientes óxidos de hierro.
Ejemplo 4.6
Fórmula
FeO
Fe 2 O 3
Nº de oxidación del hierro
1II
1III
Formulación
Para formular los óxidos de los metales hay que seguir las normas que se resumen a continuación.
1) Se escriben los símbolos de los elementos: el del metal, que es el más electropositivo, a la izquierda.
2) Escriba, a la derecha de cada símbolo, el subíndice correspondiente. Utilice los números de oxidación de los
elementos del mismo modo que en los no metales. Recuerde que, si es posible, la fórmula se simplifica.
Ejemplo 4.7
Nº de oxidación Fórmula sin simplificar Fórmula simplificada
Fe = 1II O = 2II Fe 2 O 2 FeO
Fe = 1III O = 2II Fe 2 O 3
Nomenclatura
Podemos utilizar cualquiera de los dos procedimientos vistos anteriormente, es decir, la nomenclatura sistemática
o la nomenclatura de Stock, construyendo los nombres de la misma manera que para los óxidos de los no metales.
Ejemplo 4.8
Fórmula Nombre sistemático Nombre Stock
FeO Monóxido de hierro Óxido de hierro(II)
Fe 2 O 3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro(III)
Como siempre, los prefijos o los números de oxidación se pueden suprimir si con ello no se introduce ambigüedad
en la descripción del compuesto. Los casos más corrientes son los de los óxidos de metales alcalinos (1I), alcalinotérreos
(1II), aluminio (1III), etc., que presentan un único estado de oxidación.
Ejemplo 4.9
Fórmula Nombre sistemático Nombre Stock Nombre preferido
Li 2 O Óxido de dilitio Óxido de litio(I) Óxido de litio
CaO Monóxido de calcio Óxido de calcio(II) Óxido de calcio

38 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
4.3 CÓMO FORMULAR UN ÓXIDO A PARTIR DE SU NOMBRE SISTEMÁTICO
Siga los siguientes pasos:
1) Escriba los símbolos del oxígeno y del otro elemento. El símbolo del oxígeno siempre es el de la derecha
excepto en los fluoruros.
2) Escriba los subíndices. El procedimiento varía según el tipo de nomenclatura utilizado:
a) Si la nomenclatura es sistemática, coloque los subíndices numéricos basándose en los prefijos numéricos
mono-, di-, tri-, etc.
Ejemplo 4.10
Nombre sistemático Símbolos Fórmula
Dióxido de manganeso Mn O MnO 2
Heptaóxido de dicloro Cl O Cl 2 O 7
b) Si la nomenclatura es de tipo Stock, los subíndices son los números de oxidación intercambiados: al
oxígeno le corresponde el mostrado en el nombre para el otro elemento, y a éste, el número de oxidación
del oxígeno (2II).
3) Si es posible, simplifique la fórmula.
Ejemplo 4.11
Fórmula
Fórmula
Nombre Stock Símbolo sin simplificar simplificada
1) 2)
Óxido de cloro(I) Cl O Cl 2 O
1) 2)
Óxido de cobalto(III) Co O Co 2 O 3
1) 2) 3)
Óxido de azufre(II) S O S 2 O 2 SO
1) 2) 3)
Óxido de azufre(IV) S O S 2 O 4 SO 2
1) 2) 3)
Óxido de azufre(VI) S O S 2 O 6 SO 3
4.4 PERÓXIDOS
Los peróxidos son compuestos en los que dos átomos de oxígeno están unidos entre sí (enlace -O-O-). El peróxido
más conocido es el peróxido de hidrógeno o agua oxígenada (H 2 O 2 o H-O-O-H). En estos compuestos, el número
de oxidación del oxígeno es 2I.

COMPUESTOS BINARIOS DEL OXÍGENO 39
El ion con dos cargas negativas O 2 22 se denomina ion peróxido. Los peróxidos más conocidos resultan de la unión
de dicho dianión con cationes de metales de los Grupos 1, 2, 11 y 12 del Sistema Periódico.
Formulación
Se formulan como los óxidos metálicos, sustituyendo el O de los óxidos por O 2 .
1) Se escriben los símbolos de los elementos: el del metal —elemento más electropositivo— a la izquierda,
seguido de O 2 (sólo a efectos de formulación, trate a este grupo como si fuese un único elemento).
2) Escriba, a la derecha del símbolo del metal, el subíndice correspondiente.
Utilice los números de oxidación de los elementos para deducirlo. A efectos de formulación, el ion peróxido
tiene un número de oxidación de 2II.
Observe cómo se formulan los siguientes peróxidos.
Ejemplo 4.12
Nº de oxidación Fórmula sin simplificar Fórmula simplificada
Na = 1I O 2 = 2II Na 2 O 2
Cu = 1I O 2 = 2II Cu 2 O 2
Zn = 1II O 2 = 2II Zn 2 (O 2 ) 2 ZnO 2
Fíjese en que las fórmulas de peróxidos del tipo Na 2 O 2 , Cu 2 O 2 , etc., no se simplifican a NaO, CuO, etc.
Nomenclatura
Puede nombrarlos de cualquiera de los dos modos siguientes:
a) Nomenclatura de Stock
Se nombran como los óxidos, sustituyendo la palabra óxido por peróxido.
b) Nomenclatura sistemática
Se nombran como los óxidos.
Ejemplo 4.13
Fórmula Nombre Stock Nombre sistemático
Na 2 O 2 Peróxido de sodio Dióxido de disodio
ZnO 2 Peróxido de cinc Dióxido de cinc
Cu 2 O 2 Peróxido de cobre(I) Dióxido de dicobre
4.5 FÓRMULAS DESARROLLADAS
Las fórmulas empíricas o moleculares que se han visto hasta ahora, indican cuáles son los elementos que participan
en ese compuesto y en qué proporciones, pero no informan sobre las conectividades entre los átomos ni sobre su disposición
en el espacio. Estos aspectos son esenciales para entender las propiedades y reactividad de los compuestos
químicos y se refieren a preguntas cómo las siguientes:
– ¿Cómo están conectados los átomos en el N 2 O: N-N-O o N-O-N?
– ¿Cómo son los enlaces en el CO 2 : O-C-O o C-O-O?
– ¿Cómo están dispuestos los átomos en los compuestos anteriores: de manera lineal, angular o cíclica?

40 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Mostramos a continuación algunos ejemplos de óxidos que se pueden representar mediante fórmulas estructurales
desarrolladas que incluyen esa información.
Ejemplo 4.14
Fórmula molecular
Fórmula desarrollada
CO
N 2 O
CO 2
N 2 O 3
P 4 O 6
Ejercicios
4.5. Formule los siguientes compuestos.
a) Óxido de cobalto(III) b) Óxido de cadmio c) Monóxido de cobre d) Dióxido de platino
e) Óxido de platino(IV) f) Óxido de titanio(IV) g) Óxido de potasio h) Óxido de berilio
a) b) c) d)

COMPUESTOS BINARIOS DEL OXÍGENO 41
e) f) g) h)
4.6. Nombre los siguientes compuestos.
a) CaO b) HgO c) Cu 2 O d) Rb 2 O
e) PbO 2 f) SrO g) Al 2 O 3 h) CrO 3
a) b)
c) d)
e) f)
g) h)
4.7. De entre los siguientes pares de fórmulas, señale las escritas de un modo correcto.
a) 1) Cr 2 O 3 2) O 3 Cr 2
b) 1) CrO 2) Cr 3 O
c) 1) Ti 2 O 3 2) Ti 2 O 4
d) 1) O 2 Zr 2) ZrO 2
e) 1) Bi 2 O 6 2) Bi 2 O 3
f) 1) BkO 4 2) BkO 2
a) b) c) d) e) f)
4.8. De entre los siguientes pares de nombres, señale los correctos (pueden serlo los dos).
a) 1) Óxido de manganeso(IV) 2) Óxido de dimanganeso

42 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
b) 1) Monóxido de americio 2) Trióxido de diamericio
c) 1) Pentaóxido de dineptunio 2) Óxido de neptunio(V)
d) 1) Dióxido de cerio 2) Óxido de cerio(IV)
e) 1) Óxido de vanadio(V) 2) Óxido de vanadio(VI)
f) 1) Dióxido de sodio 2) Óxido de sodio
a) b) c) d) e) f)
4.9. Formule los siguientes peróxidos.
a) Peróxido de litio b) Peróxido de mercurio(II) c) Peróxido de cinc d) Peróxido de calcio
a) b) c) d)
4.10. Nombre los siguientes peróxidos.
a) BaO 2 b) CdO 2 c) K 2 O 2 d) SrO 2
a) b)
c) d)
4.11. Dibuje los siguientes compuestos utilizando fórmulas estructurales desarrolladas.
a) SO 2 b) SO 3 c) N 2 O 5 d) P 4 O 10
a)

COMPUESTOS BINARIOS DEL OXÍGENO 43
b)
c)
d)
Soluciones
4.1.
a) b) c) d)
Cl O 2 SO 2 SO 2
As O 2 3

44 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
e) f) g) h)
OF 2
Cl O 2 7 Br O 2 SO
4.2.
a) b)
Dióxido de cloro
Óxido de cloro(IV)
Heptaóxido de dicloro
Óxido de cloro(VII)
c) d)
Heptaóxido de tetraarsénico
Óxido de tetraarsénico(III)
(dimero de As O ) 2 3
Trióxido de azufre
Óxido de azufre(VI)
e) f)
Dióxido de carbono
Óxido de carbono(IV)
Trióxido de dicloro
Óxido de cloro(III)
g) h)
Pentaóxido dediantimonio
Óxido deantimonio(V)
Difluoruro dedioxígeno
Fluoruro dedioxígeno(I)
4.3.
a) 2) b) 2) c) 1) d) 2) e) 1) f) 2)
4.4.
a) 1) b) 2) c) 2) d) 1) y 2) e) 1) f) 2)
4.5.
a) b) c) d)
Co O 2 3 CdO CuO PtO 2
e) f) g) h)
PtO 2 TiO 2 KO 2 BeO

COMPUESTOS BINARIOS DEL OXÍGENO 45
4.6.
a) b)
Óxido de calcio
Monóxido de mercurio
Óxido de mercurio(II)
c) d)
Óxido de dicobre
Óxido de cobre(I)
Óxido de rubidio
e) f)
Dióxido de plomo
Óxido de plomo(IV)
Óxido de estroncio
g) h)
Óxido de aluminio
Trióxido de cromo
Óxido de cromo(VI)
4.7.
a) 1) b) 1) c) 1) d) 2) e) 2) f) 2)
4.8.
a) 1) b) 2) c) 1) y 2) d) 1) y 2) e) 1) f) 1)
4.9.
a) b) c) d)
Li O 2 2
HgO 2
ZnO 2
CaO 2
4.10.
a) b)
Peróxido de bario
Peróxido de cadmio
c) d)
Peróxido de potasio
Peróxido de estroncio

46 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
4.11.
a)
b)
c)
d)

5
OTROS
COMPUESTOS BINARIOS
Los compuestos binarios formados por hidrógeno y oxígeno han sido tratados en los dos capítulos precedentes.
En éste estudiaremos otras combinaciones binarias, que vamos a clasificar en tres grupos según que sus constituyentes
sean:
–Un no metal con otro no metal.
– Un metal con un no metal.
– Un metal con otro metal.
5.1 NO METAL CON NO METAL
Formulación
Para formular los compuestos binarios entre dos elementos no metálicos, se siguen las siguientes normas:
1) Escriba los símbolos de los elementos. Para decidir su orden, utilice la lista siguiente (la misma que ya se ha
visto en capítulos anteriores) y escriba primero el elemento que aparezca en ella más a la izquierda.
Rn, Xe, Kr, Ar, Ne, He, B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.
2) Escriba, a la derecha de cada símbolo, el subíndice correspondiente, utilizando los números de oxidación de
cada elemento, de modo que los subíndices son los números de oxidación intercambiados.
Cuando sea posible, simplifique los subíndices, y no olvide que el subíndice 1 no se escribe.
Ejemplo 5.1
Nº de oxidación Fórmula Fórmula simplificada Fórmulas incorrectas
Br = 1I Cl = 2I BrCl ClBr
I = 1VII F = 2I IF 7 F 7 I, I 7 F
As = 1III S = 2II As 2 S 3 S 3 As 2 , As 3 S 2
Si = 1IV C = 2IV Si 4 C 4 SiC CSi
Nomenclatura
Para nombrar estos compuestos, podemos utilizar cualquiera de las dos nomenclaturas sistemáticas que ya conoce.
Además en este capítulo mostraremos un ejemplo de aplicación de la nomenclatura “por sustitución”.
a) Nomenclatura sistemática
– Los nombres se forman añadiendo el sufijo -uro al nombre del elemento cuyo símbolo figura a la derecha en
la fórmula, seguido de la preposición de y el nombre del otro elemento.
47

48 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
– A los nombres de los elementos se les añaden los prefijos numéricos (mono-, di-, tri-, etc.) para indicar su
número en la fórmula.
– El prefijo mono- se omite siempre, salvo que sea necesario para evitar confusiones. Los otros prefijos
también pueden omitirse, si al hacerlo tampoco se crea confusión —por ejemplo, si ese elemento tiene un
único estado de oxidación.
b) Nomenclatura de Stock
– Forme el nombre del compuesto igual que en la nomenclatura sistemática, pero omitiendo los prefijos
numéricos e incluyendo el número de oxidación —entre paréntesis y sin signo— del elemento citado en
último lugar en el nombre.
Fíjese en que el símbolo de este elemento es el que figura en primer lugar en la fórmula del compuesto. Recuerde
que si ese elemento presenta siempre el mismo número de oxidación, se puede omitir por innecesario.
Ejemplo 5.2
Fórmula Nombre sistemático Nombre Stock
BrCl Monocloruro de bromo Cloruro de bromo(I)
IF 7 Heptafluoruro de yodo Fluoruro de yodo(VII)
As 2 S 3 Trisulfuro de diarsénico Sulfuro de arsénico(III)
Ejemplo 5.3
Mostramos ahora como ejemplo el nombre preferido de un compuesto en el que los prefijos y números de
oxidación se omiten por innecesarios.
Fórmula Nombre sistemático Nombre Stock Nombre preferido
SiC Monocarburo de silicio Carburo de silicio(IV) Carburo de silicio
c) Nomenclatura por sustitución
– En compuestos orgánicos es muy frecuente el uso de este tipo de nomenclatura por su sencillez. Además,
es también útil cuando se aplica a algunos compuestos inorgánicos como las combinaciones binarias de los.
elementos de los Grupos 13, 14, 15 y 16.
Así, por ejemplo, el SiBr 4 y el PCl 3 se consideran como derivados de los hidruros silano y fosfano (véase el
Capítulo 3), en los que los hidrógenos se han sustituido por Br o por Cl.
Para nombrarlos, se antepone al nombre del hidruro (estructura fundamental) el del elemento sustituyente
precedido del prefijo numérico adecuado.
Ejemplo 5.4
Hidruro “sin sustituir” Nombre Hidruro “sustituido” Nombre
SiH 4 Silano SiBr 4 Tetrabromosilano
PH 3 Fosfano PCl 3 Triclorofosfano

OTROS COMPUESTOS BINARIOS 49
Ejercicios
5.1. Formule los siguientes compuestos.
a) Pentacloruro de fósforo b) Fluoruro de azufre(VI) c) Monofluoruro de bromo d) Cloruro de nitrógeno(III)
e) Diyoduro de azufre f) Cloruro de boro g) Nitruro de silicio h) Seleniuro de arsénico(V)
a) b) c) d)
e) f) g) h)
5.2. Nombre los siguientes compuestos.
a) B 2 S 3 b) BrF 5 c) BP d) CS 2
e) AsBr 3 f) BF 3 g) IBr 3 h) SF 4
a) b)
c) d)
e) f)
g) h)

50 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
5.3. De entre los siguientes pares de fórmulas, señale las escritas de un modo correcto.
a) 1) F 3 Br 2) BrF 3
b) 1) B 2 S 3 2) S 3 B 2
c) 1) BrF 6 2) BrF 5
d) 1) BrCl 2) ClBr
e) 1) SiI 4 2) SiI 6
f) 1) N 2 S 5 2) S 5 N 2
a) b) c) d) e) f)
5.4. De entre los siguientes pares de nombres, señale los correctos (pueden serlo los dos).
a) 1) Carburo de diazufre 2) Disulfuro de carbono
b) 1) Yoduro de silicio 2) Tetrayodosilano
c) 1) Dinitruro de pentaazufre 2) Sulfuro de nitrógeno(V)
d) 1) Monocloruro de bromo 2) Cloruro de monobromo
e) 1) Tribromuro de fósforo 2) Tribromofosfano
f) 1) Yoduro de heptaflúor 2) Fluoruro de yodo(VII)
a) b) c) d) e) f)
5.2 METAL CON NO METAL
Formulación
Para formular estos compuestos, se siguen las normas generales. En resumen:
1) Se escriben los símbolos de los elementos: el del metal —elemento más electropositivo— a la izquierda.
2) Se incorporan los subíndices correspondientes. Utilice los números de oxidación de los elementos del modo
que ya conoce. En estos compuestos, los no metales suelen presentar un único estado de oxidación negativo.
Si es posible se simplifica la fórmula.
Ejemplo 5.5
Nº de oxidación Fórmula sin simplificar Fórmula simplificada
Fe = 1II Cl = 2I FeCl 2
Fe = 1III Cl = 2I FeCl 3
Co = 1II S = 2II Co 2 S 2 CoS

OTROS COMPUESTOS BINARIOS 51
Nomenclatura
Podemos utilizar las dos opciones sistemáticas ya conocidas:
a) Nomenclatura sistemática
Los nombres se forman añadiendo el sufijo -uro al nombre del no metal seguido de la preposición de y el
nombre del metal. El uso de prefijos es el habitual.
b) Nomenclatura de Stock
Al nombre del metal le sigue su número de oxidación. Como ya conoce, en general en este sistema no se
utilizan prefijos numéricos, aunque en algún caso concreto son imprescindibles para definir la fórmula de
modo inambiguo. Uno de estos casos es el del Hg 2 Cl 2 que presentamos a continuación.
Ejemplo 5.6
Fórmula Nombre sistemático Nombre Stock
FeCl 2 Dicloruro de hierro Cloruro de hierro(II)
FeCl 3 Tricloruro de hierro Cloruro de hierro(III)
CoS Monosulfuro de cobalto Sulfuro de cobalto(II)
Hg 2 Cl 2 Dicloruro de dimercurio Cloruro de dimercurio(I)
Los prefijos y los números de oxidación se pueden suprimir si con ello no se crea confusión en la descripción del
compuesto.
Ejemplo 5.7
Fórmula Nombre sistemático Nombre Stock Nombre preferido
CaF 2 Difluoruro de calcio Fluoruro de calcio(II) Fluoruro de calcio
NaBr Monobromuro de sodio Bromuro de sodio(I) Bromuro de sodio
Ca 3 P 2 Difosfuro de tricalcio Fosfuro de calcio(II) Fosfuro de calcio
5.3 CÓMO FORMULAR UN COMPUESTO BINARIO A PARTIR DE SU NOMBRE
SISTEMÁTICO
Siga los siguientes pasos:
1) Escriba los símbolos de los dos elementos. Como norma de carácter general, el símbolo del más electronegativo
siempre es el de la derecha. Para los casos vistos en este capítulo lo más sencillo es que siga las siguientes
recomendaciones:
– En las combinaciones entre no metales, utilice la lista de elementos mostrada al principio del capítulo.
– En las combinaciones entre metal-no metal, el símbolo del metal es siempre el de la izquierda.
2) Escriba los subíndices basándose en los prefijos numéricos o los números de oxidación. No olvide que los
subíndices son los números de oxidación intercambiados.
3) Si la fórmula resultante puede ser simplificada, hágalo.

52 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Ejemplo 5.8
Nombre Stock Símbolo Fórmula Fórmula
1) 2)
Cloruro de sodio Na Cl NaCl
1) 2)
Nitruro de litio Li N Li 3 N
1) 2)
Dicloruro de diazufre S Cl S 2 Cl 2
1) 2)
Fluoruro de azufre(VI) S F SF 6
1) 2) 3)
Seleniuro de calcio Ca Se Ca 2 Se 2 CaSe
5.4 METAL CON METAL
Estos compuestos, también llamados intermetálicos o aleaciones, no siguen las normas generales de formulación que
hemos visto hasta ahora, y en ellos las relaciones estequiométricas son muy variables.
Ejemplo 5.9
El Zn y el Cu se combinan para formar latón, que puede presentar fases de distintas composiciones: CuZn, CuZn 3 ,
Cu 5 Zn 8 , etc.
Formulación
Se escriben los símbolos de los metales en orden alfabético, acompañados de los subíndices que indican la estequiometría
del compuesto.
Ejemplo 5.10
Au 2 Bi NiSn Mg 2 Pb Li 10 Pb 3
Sólo cuando el compuesto presenta un carácter iónico muy marcado, se escribe antes el símbolo del metal más
electropositivo.
Ejemplo 5.11
Nomenclatura
Na 3 Bi 5
En general, se utilizan las propias fórmulas o nombres comunes para nombrarlos. Sin embargo, también se puede
utilizar la nomenclatura sistemática. Le mostramos dos ejemplos de su uso.

OTROS COMPUESTOS BINARIOS 53
Ejemplo 5.12
Fórmula
Al 3 Fe
Na 4 Sn 9
Nombre sistemático
Trialuminuro de hierro
Nonaestannuro de tetrasodio
5.5 FÓRMULAS DESARROLLADAS
Las características químicas y estructurales de los compuestos binarios son muy variadas dependiendo esencialmente
del caracter iónico o covalente de los enlaces y por tanto del mayor o menor carácter electropositivo/electronegativo
de los elementos que participan en el compuesto.
En unos casos su estructura es la de una red iónica indefinida (por ejemplo, NaCl), en otros los compuestos
forman moléculas con uniones de tipo covalente (por ejemplo, BrCl). La representación en forma desarrollada de
estos últimos permite observar algunas de sus características estructurales.
Ejemplo 5.13
Fórmula molecular
Fórmula desarrollada
BrF
PCl 3
PCl 5
Ejercicios
5.5. Formule los siguientes compuestos.
a) Bromuro de hierro(III) b) Monosulfuro de estaño c) Cloruro de mercurio(II) d) Seleniuro de cobalto(II)
e) Fluoruro de bario f) Nitruro de potasio g) Siliciuro de diníquel h) Boruro de cromo(III)
a) b) c) d)

54 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
e) f) g) h)
5.6. Nombre los siguientes compuestos.
a) CaBr 2 b) CuI c) NiAs d) Mg 3 P 2
e) SbF 3 f) MnCl 2 g) Hg 2 Cl 2 h) Ag 2 S
a) b)
c) d)
e) f)
g) h)
5.7. De entre los siguientes pares de fórmulas, señale las escritas de un modo correcto.
a) 1) NaCl 2) ClNa
b) 1) AgBr 2) Ag 2 Br
c) 1) P 2 Zn 3 2) Zn 3 P 2
d) 1) HgS 2) HgS 2
e) 1) CuS 2) SCu 2
f) 1) Au 2 S 3 2) AuS
a) b) c) d) e) f)

OTROS COMPUESTOS BINARIOS 55
5.8. De entre los siguientes pares de nombres, señale los correctos (pueden serlo los dos).
a) 1) Yoduro de cobre(III) 2) Yoduro de cobre(I)
b) 1) Calciuro de selenio 2) Seleniuro de calcio
c) 1) Mononiqueluro de antimonio 2) Antimoniuro de níquel(III)
d) 1) Boruro de hierro(III) 2) Boruro de hierro(I)
e) 1) Bromuro de europio(II) 2) Dibromuro de europio
f) 1) Cloruro de plata 2) Argenturo de cloro
a) b) c) d) e) f)
5.9. Dibuje los siguientes compuestos utilizando fórmulas estructurales desarrolladas.
a) BrCl b) NCl 3 c) BF 3 d) SiCl 4
a) b)
c) d)
Soluciones
5.1.
a) b) c) d)
PCl 5 SF 6 BrF NCl 3

56 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
e) f) g) h)
SI 2 BCl 3 Si N 3 4
As Se
2 5
5.2.
a) b)
Sulfuro de boro
Pentafluoruro de bromo
Fluoruro de bromo(V)
c) d)
Fosfuro de boro
Disulfuro de carbono
Sulfuro de carbono(IV)
e) f)
Tribromuro de arsénico
Bromuro de arsénico(III)
Fluoruro de boro
Trifluoroborano
g) h)
Tribromuro de yodo
Bromuro de yodo(III)
Tetrafluoruro ed azufre
Fluoruro de azufre(IV)
5.3.
a) 2) b) 1) c) 2) d) 1) e) 1) f) 1)
5.4.
a) 2) b) 1) y 2) c) 2) d) 1) e) 1) y 2) f) 2)
5.5.
a) b) c) d)
FeBr
3
SnS HgCl 2 CoSe
e) f) g) h)
BaF 2 KN 3 Ni Si 2 CrB

OTROS COMPUESTOS BINARIOS 57
5.6.
a) b)
Bromuro de calcio
Monoyoduro de cobre
Yoduro de cobre(I)
c) d)
Monoarseniuro de níquel
Arseniuro de níquel(III)
Fosfuro de magnesio
e) f)
Fluoruro de antimonio
Cloruro de manganeso(II)
Dicloruro de manganeso
g) h)
Dicloruro de dimercurio
Cloruro de dimercurio(I)
Sulfuro de plata
5.7.
a) 1) b) 1) c) 2) d) 1) e) 1) f) 1)
5.8.
a) 2) b) 2) c) 2) d) 1) e) 1) y 2) f) 1)
5.9.
a) b)
c) d)

HIDRÓXIDOS 6
Los compuestos ternarios son aquellos que están formados por la combinación de tres elementos. Entre ellos, los
hidróxidos son los que resultan de la combinación de un metal (en forma de catión) con el anión hidróxido (OH 2 ).
Los hidróxidos son bases porque sus disoluciones acuosas tienen carácter básico.
Formulación
Para formular los hidróxidos, sigue las siguientes normas:
1) Escriba primero el símbolo del metal, seguido de OH. Utilice paréntesis (OH) si el compuesto presenta más
de un grupo hidróxido.
2) Escriba, a la derecha del símbolo del metal y de (OH), el subíndice correspondiente utilizando los números de
oxidación del metal y del grupo OH. A efectos de formulación, este grupo presenta un número de oxidación
de 2I.
Recuerde que los subíndices son los números de oxidación intercambiados y que el subíndice 1 no se utiliza.
Ejemplo 6.1
Nº de oxidación Fórmula
K = 1I OH = 2I KOH
Ca= 1II OH = 2I Ca(OH) 2
Al= 1III OH = 2I Al(OH) 3
Nomenclatura
Para nombrar los hidróxidos, se puede utilizar cualquiera de las dos nomenclaturas sistemáticas que ya conoce.
a) Nomenclatura sistemática
– El nombre se forma con las palabras hidróxido de seguidas del nombre del metal. Se utilizan los prefijos
numéricos del modo visto en los capítulos anteriores.
b) Nomenclatura de Stock
– Forme el nombre con las palabras hidróxido de seguidas del nombre del metal. A este último le sigue su
número de oxidación entre paréntesis.
Ejemplo 6.2
Fórmula Nombre sistemático Nombre Stock
Cr(OH) 2 Dihidróxido de cromo Hidróxido de cromo(II)
Cr(OH) 3 Trihidróxido de cromo Hidróxido de cromo(III)
59

60 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Como ya sabe, los prefijos numéricos y los números de oxidación se suprimen si no son estrictamente necesarios.
Ejemplo 6.3
Fórmula Nombre sistemático Nombre Stock Nombre preferido
KOH Monohidróxido de potasio Hidróxido de potasio(I) Hidróxido de potasio
Ca(OH) 2 Dihidróxido de calcio Hidróxido de calcio(II) Hidróxido de calcio
Al(OH) 3 Trihidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio(III) Hidróxido de aluminio
6.1 CÓMO FORMULAR UN HIDRÓXIDO A PARTIR DE SU NOMBRE SISTEMÁTICO
Siga los siguientes pasos:
1) Escriba el símbolo del metal y a continuación el grupo OH. Si hay más de uno, escríbalo entre paréntesis (OH).
2) Escriba los subíndices basándose en los prefijos numéricos o los números de oxidación. Tenga en cuenta que
los subíndices son los números de oxidación intercambiados.
Ejemplo 6.4
Nombre Símbolo Fórmula
1) 2)
Hidróxido de sodio Na OH NaOH
1) 2)
Dihidróxido de hierro Fe (OH) Fe(OH) 2
1) 2)
Hidróxido de platino(IV) Pt OH Pt(OH) 4
Ejercicios
6.1. Formule los siguientes compuestos.
a) Hidróxido de cromo(II) b) Monohidróxido de cobre c) Hidróxido de estaño(IV) d) Hidróxido de bario
e) Tetrahidróxido de titanio f) Hidróxido de cesio g) Dihidróxido de plomo h) Hidróxido de hierro(II)
a) b) c) d)

HIDRÓXIDOS 61
e) f) g) h)
6.2. Nombre los siguientes compuestos.
a) LiOH b) AgOH c) Cr(OH) 3 d) Pt(OH) 4
e) Be(OH) 2 f) Hg(OH) 2 g) Zn(OH) 2 h) Al(OH) 3
a) b)
c) d)
e) f)
g) h)
6.3. De entre los siguientes pares de fórmulas, señale las escritas de un modo correcto.
a) 1) (OH) 2 Co 2) Co(OH) 2
b) 1) Ga(OH) 3 2) GaOH
c) 1) OHRb 2) RbOH
d) 1) MgOH 2) Mg(OH) 2
e) 1) Cr(OH) 3 2) (OH) 3 Cr
f) 1) Sm(OH) 2 2) Sm(OH) 4
a) b) c) d) e) f)

62 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
6.4. De entre los siguientes pares de nombres, señale los correctos (pueden serlo los dos).
a) 1) Hidróxido de mercurio(II) 2) Trihidróxido de mercurio
b) 1) Monohidróxido de talio 2) Hidróxido de talio(I)
c) 1) Hidróxido de sodio 2) Trihidróxido de sodio
d) 1) Dihidróxido de plata 2) Hidróxido de plata
e) 1) Hidróxido de calcio 2) Hidróxido de calcio(I)
f) 1) Monohidróxido de dibario 2) Hidróxido de bario
a) b) c) d) e) f)
Soluciones
6.1.
a) b) c) d)
Cr(OH) 2 CuOH Sn(OH) 4 Ba(OH) 2
e) f) g) h)
Ti(OH) 4 Pb(OH) 2 Pb(OH) 2 Fe(OH) 2
6.2.
a) b)
Hidróxido de litio
Hidróxido de plata
c) d)
Trihidróxido de cromo
Hidróxido de cromo(III)
Tetrahidróxido de platino
Hidróxido de platino(IV)
e) f)
Hidróxido de berilio
Dihidróxido de mercurio
Hidróxido de mercurio(II)

HIDRÓXIDOS 63
g) h)
Hidróxido de cinc
Hidróxido de aluminio
6.3.
a) 2) b) 1) c) 2) d) 2) e) 1) f) 1)
6.4.
a) 2) b) 1) y 2) c) 1) d) 2) e) 1) f) 2)

OXOÁCIDOS 7
En el Capítulo 3 se ha descrito la nomenclatura y formulación de los hidrácidos, compuestos binarios de hidrógeno
que en disolución acuosa generan medio ácido (HCl, HBr, H 2 S, etc.).
En este capítulo vamos a presentar las normas para nombrar y formular los oxoácidos, que, como los anteriores,
se disocian en disolución perdiendo iones hidrógeno(11).
Desde un punto de vista estructural, estos compuestos suelen presentar un átomo central, que es un metal de
transición o un no metal, rodeado de otros átomos, generalmente oxígenos, de los que uno o más están unidos a
hidrógenos ácidos. Ejemplo de oxoácidos son los ácidos sulfúrico, nítrico, fosfórico, bórico, etc.
Muchos oxoácidos han recibido a lo largo del tiempo una variada gama de nombres “comunes”. En la actualidad
se mantienen los nombres tradicionales de algunos de ellos. A modo de ejemplo, mostramos algunos de los nombres
del oxoácido de fórmula H 2 SO 4 , que antiguamente fue conocido como aceite de vitriolo.
Ejemplo 7.1
Fórmula Nombre antiguo Nombre tradicional Nombres sistemáticos Nombres funcionales
H 2 SO 4 Aceite de vitriolo Ácido sulfúrico
Tetraoxosulfato
de dihidrógeno
Tetraoxosulfato(22)
de hidrogeno
Tetraoxosulfato(VI)
de hidrógeno
Ácido
tetraoxosulfúrico
Ácido
tetraoxosulfúrico(22)
Ácido
tetraoxosulfúrico(VI)
Formulación
Para formular los oxoácidos, primero se escriben los hidrógenos “ácidos” —aquellos que están unidos a oxígeno a
través de un enlace que se rompe generando H 1 —, después debe figurar el símbolo del átomo central, y finalmente
los de los átomos o grupos de átomos que lo rodean. De ser varios y distintos, se escriben primero los oxígenos.
Las fórmulas generales de los oxoácidos son, pues, del tipo H a X b O c o H a X b O c Y d , donde X es el átomo central e
Y representa otro u otros elementos unidos a X.
Ejemplo 7.2
Fórmulas tipo H a X b O c
Fórmulas tipo H a X b O c Y d
H 2 SO 4 H 4 P 2 O 6 H 4 P 2 O 7 HSO 3 Cl HSO 3 Br
65

66 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Fórmulas semidesarrolladas
Tal como vimos en los capítulos anteriores, frecuentemente se prefieren utilizar fórmulas semidesarrolladas que
muestran mejor la conectividad entre los átomos. En este tipo de formulas la presencia de agrupaciones de átomos
iguales se indica entre paréntesis.
Ejemplo 7.3
(OH) 2 OPPO(OH) 2 (OH) 2 OPOPO(OH) 2 HPH 2 O 2
Observe en los dos primeros ejemplos cómo se indican los grupos OH, es decir, los hidrógenos “acidos” de esos
compuestos. En el tercer ejemplo, la fórmula del oxoácido (HPH 2 O 2 ) indica claramente que posee un hidrógeno
“ácido” unido al oxígeno (el primero en la fórmula) y dos “no ácidos” unidos directamente al átomo central (P).
Al final de este capítulo volveremos a tratar estos aspectos con más detalle.
7.1 NÚMEROS DE OXIDACIÓN
En los oxoácidos, el oxígeno presenta un número de oxidación de 2II, el hidrógeno de 1I y los demás elementos un
valor siempre positivo.
Observe en los siguientes ejemplos cómo los distintos estados de oxidación del átomo central (S), dan lugar a
distintos oxoácidos de azufre.
Ejemplo 7.4
Nº de oxidación Fórmula
S = 1II H 2 SO 2
S = 1IV H 2 SO 3
S = 1VI H 2 SO 4
Dado que la suma de todos los números de oxidación de un compuesto neutro es cero, es muy fácil deducir el
número de oxidación del átomo central de un oxoácido a partir de su fórmula y viceversa, aplicando la siguiente
ecuación a todos los elementos de la fórmula.
Ejemplo 7.5
A) 3 (Nº de oxidación de A) = 0
Fórmula
Ecuación
2 3 (Nº oxid. del H) 1 2 3 (Nº oxid. del O) 1 1 3 (Nº oxid. del S) = 0
Sustituyendo los números de oxidación conocidos (H = 1I; O = 2II):
H 2 SO 2
2 3 (1I) 1 2 3 (2II) 1 1 3 (Nº oxid. del S) = 0
Por tanto: (Nº oxid. del S) = 1II
H 4 P 2 O 7
4 3 (Nº oxid. del H) 1 7 3 (Nº oxid. del O) 1 2 3 (Nº oxid. del S) = 0
Sustituyendo:
4 3 (1I) 1 7 3 (2II) 1 2 3 (Nº oxid. del P) = 0
Por tanto: (Nº oxid. del P) = 1V

OXOÁCIDOS 67
Con un poco de práctica, se pueden realizar estos cálculos mentalmente. Tenga en cuenta que en la mayoría de los
casos, se verifica que si el número de oxidación del elemento central es par, el número de hidrógenos de la fórmula
es también par, y si el primero es impar, el segundo también.
7.2 OXOÁCIDOS MÁS CONOCIDOS
Para recordar con facilidad los oxoácidos más conocidos, será muy útil clasificarlos teniendo en cuenta el grupo del
Sistema Periódico al que pertenece el elemento central, y su número de oxidación.
Por ejemplo, los elementos del Grupo 17 forman oxoácidos en los que los halógenos están en los estados de
oxidación 1I, 1III, 1V o 1VII. Sus fórmulas son del tipo HXO n , donde n = 1, 2, 3 ó 4. Generalizaciones similares
permiten formular con rapidez los oxoácidos de los demás grupos.
Mostramos a continuación una selección de fórmulas de los oxoácidos más corrientes empezando por los de los
metales de transición, en los que éstos presentan sus estados de oxidación más altos.
TABLA 7.1
GRUPO 5 GRUPO 6 GRUPO 7
Vanadio 1V Cromo 1VI Manganeso 1VII 1VI
HVO H 2 CrO 4 HMnO H 2 MnO 4
H 3 VO 4 H 2 Cr 2 O 7
Molibdeno 1VI Tecnecio 1VII 1VI
H 2 MoO 4 HTcO 4 H 2 TcO 4
Wolframio 1VI Renio 1VII 1VI
H 2 WO HReO H 2 ReO 4
A continuación figuran los oxoácidos de no metales más conocidos.
TABLA 7.2
GRUPO 13 GRUPO 14
Boro 1III Carbono 1IV
H 3 BO 3 H 2 CO 3
(HBO 2 ) n Silicio 1IV
H 4 SiO 4
(H 2 SiO 3 ) n
GRUPO 15
Nitrógeno 1V 1III 1II 1I
HNO 3 HNO 2 H 2 NO 2 H 2 N 2 O 2
Fósforo 1V 1IV 1III 1I
H 3 PO 4 H 4 P 2 O 6 HPO 2 HPH 2 O 2
(inestable)
H 4 P 2 O 7 H 2 PHO 3

68 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
TABLA 7.2 (continuación)
GRUPO 15
Fósforo 1V 1IV 1III 1I
H 5 P 3 O 10 H 2 P 2 H 2 O 5
(HPO 3 ) n
(polímero de HPO 3 )
GRUPO 16 1
Azufre 1VI 1V 1IV 1III 1II
H 2 SO 4 H 2 S 2 O 6 H 2 SO 3 H 2 SO 4 H 2 SO 2
H 2 S 2 O 7 H 2 S 2 O 5
Selenio 1VI 1IV
H 2 SeO 4 H 2 SeO 3
H 2 Se 2 O 7
Teluro 1VI 1IV
H 6 TeO 6 H 2 TeO 3
GRUPO 17 2
Flúor
1I
HFO
Cloro 1VII 1V 1III 1I
HClO 4 HClO 3 HClO 2 HClO
Bromo 1VII 1V 1III 1I
HBrO 4 HBrO 3 HBrO 2 HBrO
Yodo 1VII 1V 1I
HIO 4 HIO 3 HIO
H 5 IO 6
H 4 I 2 O 9
Nomenclatura
Para nombrar los oxoácidos se pueden utilizar varios tipos de nomenclatura sistemática. Además, en el caso de los
oxoácidos más corrientes, se siguen empleando nombres “tradicionales” que no son puramente sistemáticos pero
que tienen el valor de la costumbre. Le mostramos algunos de estos sistemas de nomenclatura empezando por la
“tradicional”, que debido a sus limitaciones se reserva sólo para los oxoácidos más conocidos.
1 Todos los oxoácidos de este grupo, salvo el H 6 TeO 6 , presentan dos hidrógenos ácidos.
2 Salvo el H 5 IO 6 y el H 4 I 2 O 9 , los demás tienen un único hidrógeno ácido.

OXOÁCIDOS 69
Nomenclatura tradicional
Por este sistema, los nombres se forman utilizando prefijos y sufijos que se relacionan con el estado de oxidación del
elemento central o el grado de asociación del compuesto.
prefijos per-, hipo- y sufijos -ico, -oso
Para nombrar uno de estos compuestos se usa la palabra ácido seguida del nombre (o raíz) del elemento central al que
se le añaden los prefijos (per-, hipo-) y los sufijos (-ico, -oso) que se relacionan con su grado de oxidación.
La limitacion de esta nomenclatura está en que cada uno de estos prefijos y sufijos no se corresponden con un
número de oxidación fijo y determinado —ni con un mismo número de átomos de oxígeno—, de modo que aunque
sirve para distinguir los oxoácidos derivados de un mismo elemento central, no hay una exacta correspondencia
entre la combinación prefijo/sufijo y la fórmula cuando comparamos oxoácidos de distintos elementos centrales. Los
siguientes ejemplos son ilustrativos.
Ejemplo 7.6
Nº de oxidación Fórmula Nombre
S = 1IV H 2 SO 3 Ácido sulfuroso
S = 1VI H 2 SO 4 Ácido sulfúrico
Cl = 1III HClO 2 Ácido cloroso
Cl = 1V HClO 3 Ácido clórico
En realidad, lo que determina la combinación de prefijo/sufijo que corresponde a cada caso es el número de
estados de oxidación del átomo central y no su valor concreto. La siguiente tabla te servirá para analizarlo:
TABLA 7.3
Prefijo Sufijo 2 estados de oxidación 3 estados de oxidación 4 estados de oxidación
per- -ico Mayor
-ico Mayor Mayor Intermedio
-oso Menor Intermedio Intermedio
hipo- -oso Menor Menor
Como es fácil imaginar, una nomenclatura basada en la costumbre y no en un desarrollo sistemático no puede ser
consistente, dando lugar a numerosas “excepciones”.
Observe que en el primero de los ejemplos que siguen, el nombre se forma con una combinación prefijo/sufijo
(hipo- ... -ico) distinta a la que le debería corresponder, y en los dos ejemplos siguientes, se usan diferentes raíces
(sulfur- y tio-) para describir un mismo átomo central (azufre).
Ejemplo 7.7
Fórmula
(OH) 2 OPPO(OH) 2
H 2 SO 4
H 2 S 2 O 6
Nombre tradicional
Ácido hipofosfórico
Ácido sulfúrico
Ácido ditiónico

70 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
prefijos orto-, meta- y otros
A veces un elemento da origen a distintos oxoácidos aunque el átomo central tenga el mismo número de oxidación.
Las diferencias entre unos y otros están generalmente en:
1) La composición, que se refleja en fórmulas distintas.
2) El distinto grado de “asociación” de las moléculas (dímeros, trímeros, etc.).
Para distinguir los del primer caso, se aplica el prefijo orto- a aquel oxoácido cuya fórmula presenta el mayor número
de oxígenos, y el prefijo meta- para aquél cuya fórmula presenta el menor número de los mismos.
Se lo mostramos en dos oxoácidos de yodo(VII).
Ejemplo 7.8
Nº de oxidación Fórmula Nombre
Ácido peryódico
I = 1VII HIO 4
Ácido metaperyódico
I = 1VII H 5 IO 6 Ácido ortoperyódico
Para indicar el grado de polimerización de un oxoácido —que coincide con el número de átomos del elemento
central en la molécula— se usan tradicionalmente los prefijos di- (o piro-), tri-, tetra-, etc.
Ejemplo 7.9
Fórmula Fórmula semidesarrollada Nombre
Ácido fosfórico
H 3 PO 4 PO(OH) 3
Ácido ortofosfórico
H 4 P 2 O 7 (OH) 2 P(O)OP(O)(OH) 2 Ácido difosfórico
H 5 P 3 O 10 (OH) 2 P(O)OP(O)(OH)OP(O)(OH) 2 Ácido trifosfórico
En la tabla de oxoácidos, que incluimos al final del capítulo, mostramos los nombres tradicionales más utilizados
junto con los nombres sistemáticos correspondientes.
Nomenclatura sistemática
Para eliminar las ambigüedades y falta de coherencia de la nomenclatura tradicional, se ha desarrollado una nomenclatura
sistemática —no se aplica a los oxoácidos de metales de transición—, que se basa en nombrar los oxoácidos
como si fueran sales en las que los cationes han sido reemplazados por hidrógenos.
El nombre se construye, pues, escribiendo el del “anión” seguido de las palabras de hidrógeno. Si el oxoácido
tiene varios átomos de hidrógeno “ácidos”, la palabra hidrógeno va precedida de los prefijos numéricos di-, tri-,etc.
(mono- no se utiliza).
El nombre del “anión” está formado por las siguientes cuatro partes:
1) Los nombres de los ligandos citados en orden alfabético. Son ligandos los hidrógenos no ácidos y los otros
elementos unidos directamente al átomo central. Los hidrógenos se citan como hidrido- y los oxígenos como
oxo-. Como antes, dichos términos van precedidos de los prefijos numéricos di-, tri-, etc.
2) La raíz del nombre del elemento central.
3) La terminación -ato unida a la raíz.
En la tabla siguiente mostramos la raíz y el nombre del anión para una serie de elementos.

OXOÁCIDOS 71
Ejemplo 7.10
Elemento Raíz Anión Elemento Raíz Anión
As arsen- arseniato P fosf- fosfato
B bor- borato Re ren- reniato
Br brom- bromato S sulf- sulfato
C carbon- carbonato Sb antimon- antimoniato
Cl clor- clorato Se selen- seleniato
Cr crom- cromato Si silic- silicato
I yod- yodato Ta tantal- tantalato
Mn mangan- manganato Te telur- telurato
Mo molibd- molibdato Tc tecnec- tecneciato
N nitr- nitrato V vanad- vanadato
Nb niob- niobato W wolfram- wolframato
4) La parte final del nombre, siempre entre paréntesis, admite dos variantes:
a) Sistema de Ewens-Bassett: el número de carga iónica formal del “anión” expresado en caracteres arábigos
seguidos del signo menos (12, 22, 32, 42, etc.).
b) Sistema de Stock: el número de oxidación del átomo central en números romanos sin signo (I, II, III,
IV, etc.).
Observa que los números de oxidación y los números de carga representan conceptos distintos y habitualmente
no coinciden. Su utilización hace innecesario escribir los prefijos numéricos delante de hidrógeno cuando se
nombran oxoácidos sencillos. A la inversa, si se utilizan los prefijos, los números de oxidación o de carga se
hacen innecesarios.
Ejemplo 7.11
Fórmula
HClO
HClO 2
HClO 3
HClO 4
H 2 SO 2
H 2 SO 3
H 2 SO 4
Nombre sistemático
(estequiométrico)
Monooxoclorato
de hidrógeno
Dioxoclorato
de hidrógeno
Trioxoclorato
de hidrógeno
Tetraoxoclorato
de hidrógeno
Dioxosulfato
de hidrógeno
Trioxosulfato
de hidrógeno
Tetraoxosulfato
de hidrógeno
Nombre sistemático
(Ewens-Bassett)
Monooxoclorato(12)
de hidrógeno
Dioxoclorato(12)
de hidrógeno
Trioxoclorato(12)
de hidrógeno
Tetraoxoclorato(12)
de hidrógeno
Dioxosulfato(22)
de hidrógeno
Trioxosulfato(22)
de hidrógeno
Tetraoxosulfato(22)
de hidrógeno
Nombre sistemático
(Stock)
Monooxoclorato(I)
de hidrógeno
Dioxoclorato(III)
de hidrógeno
Trioxoclorato(V)
de hidrógeno
Tetraoxoclorato(VII)
de hidrógeno
Dioxosulfato(II)
de hidrógeno
Trioxosulfato(IV)
de hidrógeno
Tetraoxosulfato(VI)
de hidrógeno

72 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Nomenclatura funcional
Los oxoácidos que se muestran en la tabla de oxoácidos, incluidos los de los metales de transición cromo y manganeso,
pueden tambien nombrarse de forma semisistemática sin citar el número de hidrógenos.
En esta variante de los sistemas anteriores, el nombre del oxoácido se forma con la palabra ácido seguida de un
término formado por cuatro componentes, que son:
1) Los prefijos numéricos (mono-, di-, etc.) y los términos que definen a los átomos (ligandos) que rodean al
elemento central: oxo- para oxígeno; tio- para azufre; hidrido- para hidrógeno; etc.
2) La raíz del átomo central.
3) La terminación -ico.
4) El número de oxidación (o el número de carga), que cuando no es necesario se suprime dando lugar a un
nombre simplificado.
Ejemplo 7.12
Fórmula
Nombre funcional
(simplificado)
Nombre funcional
(Ewens-Bassett)
Nombre funcional
(Stock)
H 2 SO 4 Ác. tetraoxosulfúrico Ác. tetraoxosulfúrico(22) Ác. tetraoxosulfúrico(VI)
HClO 3 Ácido trioxoclórico Ác. trioxoclórico(12) Ác. trioxoclórico(V)
HClO 4 Ácido tetraoxoclórico Ác. tetraoxoclórico(12) Ác. tetraoxoclórico(VII)
HMnO 4
Ác. tetraoxomangánico(12) Ác. tetraoxomangánico(VII)
H 2 MnO 4
Ác. tetraoxomangánico(22) Ác. tetraoxomangánico(VI)
Nomenclatura de oxoácidos de metales de transición
Los oxoácidos de cromo y manganeso se pueden nombrar haciendo uso de las nomenclaturas tradicional y funcional
(véase la tabla de oxoácidos).
Los oxoácidos de los demás elementos de transición se nombran con una sola palabra formada por los términos
hidroxo- (que identifica los grupos OH 2 ), oxo- (referida a O 22 ), seguido del nombre del metal con su número de
oxidación entre paréntesis. También se incluyen los prefijos numéricos que sean necesarios.
Por este procedimiento, los nombres de los oxoácidos responden al término genérico hidroxooxometal. Como se
puede ver, en este nombre se citan por separado los hidrógenos ácidos unidos a oxígeno (OH) y los demás oxígenos.
Observe en el primer ejemplo, que al haber un grupo OH, se añade el prefijo tri- para indicar el número de los
restantes oxígenos unidos al renio [ReO 3 (OH)]. En el segundo ejemplo, se indica que existen dos OH y dos oxígenos
unidos al átomo central [TcO 2 (OH) 2 ].
Ejemplo 7.13
Fórmula Nombre sistemático Fórmula semidesarrollada
[HReO 4 ] Hidroxotrioxorenio(VII) [ReO 3 (OH)]
[H 2 TcO 4 ] Dihidroxodioxotecnecio(VI) [TcO 2 (OH) 2 ]

OXOÁCIDOS 73
Ejercicios
7.1. Indique el estado de oxidación del átomo central en los siguientes oxoácidos.
a) H 4 P 2 O 7 b) H 2 SeO 3 c) H 2 N 2 O 2 d) H 2 MoO 4
e) HReO 4 f) (H 2 SiO 3 ) n g) H 6 TeO 6 h) H 5 IO 6
a) b) c) d)
e) f) g) h)
7.2. Formule los siguientes oxoácidos nombrados mediante nomenclatura tradicional.
a) Ácido fosfínico b) Ácido nítrico c) Ácido bórico d) Ácido hipoyodoso
e) Ácido arsenioso f) Ácido carbónico g) Ácido dicrómico h) Ácido mangánico
a) b) c) d)
e) f) g) h)
7.3. Nombre los siguientes compuestos mediante nomenclatura tradicional.
a) HMnO 4 b) H 4 SiO 4 c) H 2 SO 3 d) H 2 S 2 O 6
e) HNO 2 f) HBrO 4 g) (HPO 3 ) n h) HClO 2
a) b)
c) d)

74 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
e) f)
g) h)
7.4. Formule los siguientes oxoácidos nombrados mediante nomenclatura sistemática.
a) Tetraoxoseleniato de
dihidrógeno
b) Trioxocarbonato de
dihidrógeno
c) Tetraoxofosfato(V) de
dihidrógeno
d) Dioxonitrato(1-) de
dihidrógeno
e) Hexaoxoyodato(5-) de
pentahidrógeno
f) Poli(trioxosilicato de
dihidrógeno)
g) Dioxobromato(III) de
dihidrógeno
h) Hidroxodioxovanadio(V)
a) b) c) d)
e) f) g) h)
7.5. Nombre los siguientes compuestos mediante nomenclatura sistemática.
a) HFO b) H 2 SeO 3 c) H 4 SiO 4 d) H 2 PHO 3
e) HIO 4 f) H 2 MoO 4 g) H 2 SO 2 h) (HBO 2 ) n
a) b)

OXOÁCIDOS 75
c) d)
a) b)
c) d)
7.6. Formule los siguientes oxoácidos nombrados mediante nomenclatura funcional.
a) Ácido trioxobórico b) Ácido hexaoxodisulfúrico c) Ácido trioxoyódico d) Ácido tetraoxomangánico(1-)
a) b) c) d)
7.7. Nombre los siguientes compuestos mediante nomenclatura funcional.
a) H 3 AsO 3 b) H 2 CrO 4 c) HNO 2 d) (H 2 SiO 3 ) n
a) b)

76 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
c) d)
7.8. De entre los siguientes pares de nombres, señala los correctos (pueden serlo los dos).
a) 1) Ácido arsenioso 2) Trioxoarseniato(3-) de trihidrógeno
b) 1) Ácido percloroso 2) Ácido perclórico
c) 1) Ácido hipofosfórico 2) Ácido hexaoxodifosfórico
d) 1) Ácido carbónico 2) Ácido hipocarbonoso
e) 1) Ácido hipobrómico 2) Ácido hipobromoso
f) 1) Ácido ortometabórico 2) Ácido metabórico
a) b) c) d) e) f)
7.9. De entre los siguientes pares de fórmulas, señale las escritas de un modo correcto.
a) 1) P 2 H 4 O 7 2) H 4 P 2 O 7
b) 1) (HBO n ) 2 2) (HBO 2 ) n
c) 1) H 2 CrO 4 2) H 4 CrO 4
d) 1) HClO 4 2) H 4 ClO
e) 1) O 2 H 2 S 2) H 2 SO 2
f) 1) HNO 3 2) H 3 NO 3
a) b) c) d) e) f)
7.3 DERIVADOS DE LOS OXOÁCIDOS
En este apartado nos vamos a referir a compuestos que formalmente proceden de los oxoácidos por sustitución de
algunos de sus átomos por otros elementos.
Para estudiar su nomenclatura y formulación, lo más sencillo es clasificarlos según si el nuevo elemento sustituye
a oxígenos unidos al átomo central o sustituye a grupos OH.
7.4 DERIVADOS POR SUSTITUCIÓN DE ÁTOMOS DE OXÍGENO
a) PEROXÁCIDOS
Son derivados de los oxoácidos en los que un átomo de oxígeno ha sido reemplazado por un grupo -O-O-, denominado
peroxo.

OXOÁCIDOS 77
Formulación
La fórmula de un peroxoácido se puede derivar de la del oxoácido correspondiente por sustitución de un O del
oxoácido por O 2 . Puesto que el grupo -OO- (O 2 ) es característico de estos compuestos, debe figurar como tal en la
fórmula y no se simplifica. Fíjese que en el último ejemplo la fórmula no se reduce a HSO 4 .
Ejemplo 7.14
Oxoácido Peroxoácido Fórmula semidesarrollada
HNO 3 HNO 4 HNO 2 (O 2 )
H 2 SO 4 H 2 SO 5 H 2 SO 3 (O 2 )
H 3 PO 4 H 3 PO 5 H 3 PO 3 (O 2 )
H 2 S 2 O 7 H 2 S 2 O 8 H 2 S 2 O 6 (O 2 )
Nomenclatura
Un peroxoácido se puede nombrar por cualquiera de los sistemas anteriores, utilizando el nombre del oxoácido
correspondiente y añadiendole el prefijo peroxo.
Ejemplo 7.15
Fórmula Nombre tradicional Nombre sistemático Nombres funcionales
HNO 4
H 2 SO 5
H 3 PO 5
Ác. peroxonítrico
Ác. peroxosulfúrico
Ác. peroxofosfórico
Dioxoperoxonitrato(12)
de hidrógeno
Dioxoperoxonitrato(V)
de hidrógeno
Trioxoperoxosulfato(22)
de hidrógeno
Trioxoperoxosulfato(VI)
de hidrógeno
Trioxoperoxofosfato(32)
de hidrógeno
Trioxoperoxofosfato(V)
de hidrógeno
Ác. dioxoperoxonítrico(12)
Ác. dioxoperoxonítrico(V)
Ác. trioxoperoxosulfúrico(22)
Ác. trioxoperoxosulfúrico(VI)
Ác. trioxoperoxofosfórico(32)
Ác. trioxoperoxofosfórico(V)
Desde el punto de vista de la estructura, el grupo peroxo puede actuar de “puente” entre otras partes de la
molécula o ser “terminal”. Para distinguir esas dos características estructurales, se utiliza el descriptor µ delante de
peroxo que indica que dicho grupo actúa de “puente”.
Ejemplo 7.16
Fórmula Nombre tradicional Nombre sistemático Nombres funcionales
H 2 S 2 O 8
Ác. peroxodisulfúrico
µ-peroxo-hexaoxodisulfato(22)
de dihidrógeno
µ-peroxo-hexaoxodisulfato(VI)
de dihidrógeno
µ-peroxo-bis(trioxosulfato)(22)
de dihidrógeno
µ-peroxo-bis(trioxosulfato)(VI)
de dihidrógeno
Ác. µ-peroxohexaoxodisulfúrico(22)
Ác. µ-peroxohexaoxodisulfúrico(VI)

78 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
b) TIOÁCIDOS
Se derivan de los oxoácidos por sustitución de uno o más átomos de oxígeno unidos al elemento central, por átomos
de azufre.
Formulación
Las fórmulas se escriben del modo habitual. Si además de un átomo de azufre central existen otros azufres en la
molécula, se pueden escribir por separado —fórmula semidesarrollada—, para indicar su distinta naturaleza.
Ejemplo 7.17
Fórmula Tioxoácido Fórmula semidesarrollada
H 2 SO 4 H 2 S 2 O 3 H 2 SO 3 S
H 3 PO 4 H 3 PO 2 S 2
H 2 CO 3 H 2 CS 3
Los oxígenos también pueden sustituirse por selenio o teluro.
Ejemplo 7.18
Oxoácido
Derivado
H 2 SO 4 H 2 SO 2 Se 2
H 2 SO 4 H 2 SO 3 Te
Nomenclatura
En estos compuestos el azufre se indica con el prefijo tio-, el selenio por seleno- y el teluro por teluro-. Le
mostramos unos ejemplos.
Ejemplo 7.19
Fórmula Nombre tradicional Nombre sistemático
H 2 SO 3 S
Ác. tiosulfúrico
Trioxotiosulfato(22) de hidrógeno
Trioxotiosulfato(VI) de hidrógeno
H 3 PO 2 S 2 Ác. ditiofosfórico
Dioxoditiofosfato(32) de hidrógeno
Dioxoditiofosfato(V) de hidrógeno
H 2 CS 3 Ác. tritiocarbónico Tritiocarbonato de dihidrógeno
7.5 DERIVADOS POR SUSTITUCION DE GRUPOS OH
Son derivados que se obtienen sustituyendo grupos OH de los oxoácidos por otros átomos (por ejemplo, halógenos),
o grupos de átomos (por ejemplo, NH 2 ).

OXOÁCIDOS 79
a) HALOGENUROS O HALUROS DE ÁCIDO
Formulación y nomenclatura
La formulación es la habitual, que ha sido explicada al principio del capítulo. En cuanto a la nomenclatura, se pueden
dar dos circunstancias:
1) Si el compuesto posee hidrógenos ácidos, se usa el formato empleado para nombrar ácidos: los oxígenos se
nombran con el prefijo oxo- y los halógenos con fluoro-, cloro-, bromo- y yodo-.
Ejemplo 7.20
Fórmula
HSO 3 Cl
Nombre sistemático
Clorotrioxosulfato de hidrógeno
2) Si no existen hidrógenos ácidos por haber sido sustituidos todos los grupos OH, el compuesto ya no es un ácido
y no puede nombrarse como tal. En estos casos se emplea la llamada nomenclatura de coordinación que no
será tratada en este manual. Sólo a título de ejemplo mostramos dos de estos compuestos y sus nombres.
Ejemplo 7.21
Fórmula
SO 2 Cl 2
POCl 3
Nombre sistemático
Diclorodioxoazufre (nombre preferido)
Dicloruro de sulfurilo
Triclorooxofósforo (nombre preferido)
Tricloruro de fosforilo
b) AMIDAS
Son los derivados de oxoácidos en los que grupos OH han sido sustituidos por grupos NH 2 .
Formulación y nomenclatura
En formulación se suelen utilizar fórmulas semidesarrolladas, y al grupo NH 2 se le denomina amido-. La construcción
es la habitual.
Ejemplo 7.22
Fórmula
HOSO 2 NH 2
Nombre sistemático
Amidotrioxosulfato de hidrógeno
Si todos los OH están sustituidos, ya no se trata de un ácido y se usa la nomenclatura de coordinación o la
funcional.
Ejemplo 7.23
Fórmula
SO 2 (NH 2 ) 2
Nombre sistemático
Diamidodioxoazufre (nombre preferido)
Diamida sulfúrica
Diamida de sulfurilo

80 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
7.6 CÓMO FORMULAR UN OXOÁCIDO A PARTIR DE SU NOMBRE
El procedimiento para formular un oxoácido a partir de su nombre depende mucho del tipo de nomenclatura utilizado.
Si el nombre de partida es de tipo sistemático es especialmente sencillo, resultando algo más complejo si está
nombrado de modo tradicional o funcional. Trate de seguir los siguientes pasos:
1) Escriba los símbolos de los elementos del oxoácido.
2) Añada los subíndices.
a) Si el nombre es sistemático, coloque los subíndices basándose en los prefijos numéricos mono-, di-, tri-,
etc. y en los números de carga o de oxidación, teniendo en cuenta que:
– Si se trata del sistema de Ewens-Bassett, el número de hidrógenos ácidos debe ser igual al número
de carga.
– Si el nombre responde al sistema de Stock, debe poner el número de hidrógenos que haga que la suma de los
números de oxidación de todos los átomos del oxoácido sea igual a cero. Recuerde que O = 2II y H = 1I.
b) Si el nombre es el tradicional, utilice las combinaciones prefijo/sufijo para determinar el número de oxidación
del átomo central y sus conocimientos sobre los oxoácidos de cada Grupo del Sistema Periódico: por
ejemplo, los oxoácidos de los halógenos (Grupo 17) tienen un sólo hidrógeno; los del Grupo 16 (S, Se, Te)
dos, etc. No olvide que la nomenclatura tradicional no es sistemática y por tanto deberá, en general, hacer
uso de sus conocimientos o acudir a la tabla de oxoácidos que figura al final del capítulo.
Ejemplo 7.24
Nombre Símbolos Fórmula
1) 2)
Tetraoxoseleniato de dihidrógeno HSeO H 2 SeO 4
1) 2)
Trioxobromato(12) de hidrógeno HBrO HBrO 3
1) 2)
Dioxonitrato(III) de hidrógeno HNO HNO 2
1) 2)
Ácido hipoyodoso HIO HIO
1) 2)
Ácido tetraoxoarsénico HAsO H 3 AsO 4
7.7 FÓRMULAS DESARROLLADAS
Para representar los compuestos químicos se deberían usar siempre representaciones (fórmulas) que describan lo más
acertadamente posible —aunque sea de modo resumido— la estructura de los compuestos. En este sentido, muchos
químicos proponen, y así lo encontrará en algunos libros, la utilización generalizada de fórmulas desarrolladas o
semidesarrolladas y que el orden de escritura de los símbolos responda a la conectividad real entre átomos.
Así por ejemplo, los oxoácidos de los halógenos deberían representarse como HOX, HOXO, HOXO 2 y HOXO 3 ,
en vez de HXO, HXO 2 , HXO 3 y HXO 4 como es costumbre, para reflejar el hecho de que el hidrógeno ácido está enlazado
a un oxígeno que es estructuralmente distinto a los otros, y que está formando parte del grupo funcional OH.
O también, que los ácidos fosforoso (H 2 PHO 3 ) y fosfórico (H 3 PO 4 ) deberían escribirse PH(O)(OH) 2 y PO(OH) 3 .

OXOÁCIDOS 81
Nosotros coincidimos con esas observaciones y recomendamos el uso de representaciones que respondan lo más
fielmente posible a la realidad estructural del compuesto.
La representación de oxoácidos mediante fórmulas completamente desarrolladas es todavía más informativa
que la semidesarrollada que se acaba de ver. En general, en un oxoácido encontrará al elemento central rodeado de
oxígenos con los hidrógenos ácidos unidos a algunos de estos últimos formando grupos OH. Fíjese en que aunque
se dibujan en el plano, la distribución de los átomos en el espacio es tridimensional. Por ejemplo, los oxígenos y
grupos OH alrededor del azufre central en el ácido sulfúrico adoptan una geometría aproximadamente tetraédrica.
Le mostramos unos ejemplos significativos que incluyen algunos de los ya mostrados al principio de este capítulo.
Ejemplo 7.25
HClO
HNO 3
(OH) 2 OPOPO(OH) 2
(OH) 2 OPPO(OH) 2

Grupo, elemento
y fórmula
Cromo
H 2 CrO 4
H 2 CrO 7
Manganeso
HMnO 4
H 2 MnO 4
Boro
H 3 BO 3
(HBO 2 ) n
H 2 B 2 (O 2 ) 2 (OH) 4
Nombre
tradicional
Ác. crómico
Ác. dicrómico
Ác. permangánico
Ác. mangánico
Ác. metabórico
Ác. bórico
Ác. perbórico
TABLA 7.1
Nombre tradicional del
anión (uno de varios: véase
apartado correspondiente)
Cromato
Dicromato
Permanganato
Manganato
Metaborato
Borato
Perborato
TABLA DE OXOÁCIDOS
Nombre sistemático
(uno de varios: véase apartado correspondiente)
GRUPO 6
GRUPO 7
GRUPO 13
Polodioxoborato(12) de hidrógeno
Trioxoborato de trihidrógeno
Tetrahidroxodi-µ-peroxo-diborato(22)
de dihidrógeno
GRUPO 14
Nombre funcional
(uno de varios: véase apartado
correspondiente)
Ác. Tetraoxocrómico
Ác. µ-oxo-hexaoxodicrómico
Ác. tetraoxomangánico(12)
Ác. tetraoxomangánico(22)
Ác. polidioxobórico
Ác. trioxobórico
Ác. tetrahidroxodi-(µ-peroxo)
dibórico
Carbono
Ác. carbónico Carbonato Trioxocarbonato de dihidrógeno Ác. trioxocarbónico
Silicio
H 4 SiO 4
(H 2 SiO 3 ) n
Ác. ortosilícico
Ác. metasilícico
Ortosilicato
Metasilicato
Tetraoxosilicato de tetrahidrógeno
Poli(trioxosilicato de dihidrógeno)
Ác. tetraoxosilícico
Ác. politrioxosilícico
GRUPO 15
Nitrógeno
HNO 3
HNO 2
Fósforo
HPH 2 O 2
H 3 PO 3
H 2 PHO 3
Ác. nítico
Ác. nitroso
Ác. fosfínico
Ác. fosforoso
Ác. fosfónico
Nitrato
Nitrito
Fosfinato
Fosfito
Fosfonato
Trioxonitrato(12) de hidrógeno
Dioxonitrato(12) de hidrógeno
Dihidridodioxofosfato(12) de hidrógeno
Trioxofosfato(32) de trihidrógeno
Hidridotrioxofosfato(22) de dihidrógeno
Ác. trioxonítrico
Ác. dioxonítrico
Ác. dihidridodioxofosfórico
Ác. trihidridotrioxofosfórico(22)
Ac. hidridotrioxofosfórico(22)
82 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS

TABLA 7.1
TABLA DE OXOÁCIDOS (continuación)
Grupo, elemento
y fórmula
Nombre
tradicional
Nombre tradicional del
anión (uno de varios: véase
apartado correspondiente)
Nombre sistemático
(uno de varios: véase apartado correspondiente)
Nombre funcional
(uno de varios: véase apartado
correspondiente)
GRUPO 15
H 3 PO 4
H 4 P 2 O 7
(HPO 3 ) n
(HO) 2 OPP(OH) 2
Ác. fosfórico
Ác. difosfórico
Ác. metafosfórico
Ác. hipofosfórico
Fosfato
Difosfato
Metafosfato
Hipofosfato
Tetraoxofosfato(32) de trihidrógeno
µ-Oxo-hexaoxodifosfato de tetrahidrógeno
Poli trioxofosfato(12) de hidrógeno
Hexaoxodifosfato(P—P)(42) de
tetrahidrógeno
Ác. tetraoxofosfórico
Ác. µ-oxo-hexaoxodifosfórico
Ác. politroxofosfórico
Ác. hexaoxodifosfórico
Arsénico
H 3 AsO 4
H 3 AsO 3
Ác. arsénico
Ác. arsenioso
Arseniato
Arsenito
Tetraoxoarseniato de trihidrógeno
Trioxoarseniato(32) de trihidrógeno
Ác. tetraoxoarsénico
Ác. trioxoarsénico
GRUPO 16
Azufre
H 2 SO 4
H 2 S 2 O 7
H 2 S 2 O 3
H 2 S 2 O 6
H 2 S 2 O 4
H 2 SO 3
Ác. sulfúrico
Ác. disulfúrico
Ác. tiosulfúrico
Ác. ditiónico
Ác. ditionoso
Ác. sulfuroso
Sulfato
Disulfato
Tiosulfato
Ditionato
Ditionito
Sulfito
Tetraoxosulfato de dihidrógeno
µ-Oxo-hexaoxodisulfato de dihidrógeno
Trioxotiosulfato de dihidrógeno
Hexaoxodisulfato(S—S) de dihidrógeno
Tetraoxodisulfato(S—S) de dihidrógeno
Trioxosulfato de dihidrógeno
Ác. tetraoxosulfúrico
Ác. µ-oxo-hexaoxodisulfúrico
Ác. trioxotiosulfúrico
Ác. hexaoxodisulfúrico
Ác. tetraoxodisulfúrico
Ác. triosulfúrico
GRUPO 17
Cloro
HClO 4
HClO 3
HClO 2
HClO
Ác. perclórico
Ác.clórico
Ác. cloroso
Ác. hipocloroso
Perclorato
Clorato
Clorito
Hipoclorito
Tetraoxoclorato de hidrógeno
Trioxoclorato de hidrógeno
Dioxoclorato de hidrógeno
Monooxoclorato de hidrógeno
Ác. tetraoxoclórico
Ác. trioxoclórico
Ác. dioxoclórico
Ác. monooxoclórico
Yodo
HIO 4
HIO 3
H 5 IO 6
HOCN
HONC
Ác. peryódico
Ác. yódico
Ác. ortoperyódico
Ác. ciánico
Ác. fulmínico
Peryodato
Yodato
Ortopoeryodato
Cianato
Fulminato
Tetraoxoyodato de hidrógeno
Trioxoyodato de hidrógeno
Hexaoxoyodato(52) de pentahidrógeno
OTROS OXOÁCIDOS
Nitridooxocarbonato de hidrógeno
Carbidooxonitrato de hidrógeno
Ác. tetraoxoyódico
Ác. trioxoyódico
Ác. hexaoxoyódico(52)
Ác. nitridooxocarbónico
Ác. carbidooxonítrico
OXOÁCIDOS 83

84 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
7.10. Formule los siguientes derivados de oxoácidos.
Ejercicios
a) Ácido peroxodifosfórico b) Dioxoperoxonitrato(1-)
de hidrógeno
c) Ácido peroxonítrico d) Trioxoperoxofosfato(V)
de hidrógeno
e) Oxotritiofosfato(3-)
de hidrógeno
f) Trioxotiosulfato de
dihidrógeno
g) Ácido tiosulfuroso h) Amidodioxosulfato
de hidrógeno
a) b) c) d)
e) f) g) h)
7.11. Nombre los siguientes derivados de oxoácidos.
a) H 2 S 2 O 6 (O 2 ) b) HNO(O 2 ) c) H 3 PO 3 (O 2 ) d) H 2 SO 3 (O 2 )
e) H 3 PO 3 S f) H 3 AsS 3 g) H 2 SO 2 Se 2 h) HSO 3 Br
a) b)
c) d)
e) f)
g) h)

OXOÁCIDOS 85
7.12. Dibuje los siguientes compuestos utilizando fórmulas estructurales desarrolladas.
a) H 2 SO 4 b) HPH 2 O 2 c) H 2 S 2 O 7 d) H 2 SO 5
a) b)
c)
d)
Soluciones
7.1.
a) b) c) d)
1V 1IV 1I 1VI

86 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
e) f) g) h)
1VII 1IV 1VI 1VII
7.2.
a) b) c) d)
HPH O 2 2 HNO 3 H BO 3 3 HIO
e) f) g) h)
H 3 AsO 3 H 3 CO
H Cr O
3 2 2 7 H
2
MnO4
7.3.
a) b)
Ácido permangánico
Ácido ortosilícico
c) d)
Ácido sulfuroso
Ácido ditiónico
e) f)
Ácido nitroso
Ácido perbrómico
g) h)
Ácido metafosfórico
Ácido cloroso
7.4.
a) b) c) d)
HSeO 2 4
HCO 2 3
HPO 3 4
HNO 2

OXOÁCIDOS 87
e) f) g) h)
HIO 5 6
(HSiO) 2 3 n HBrO 2 HVO 3
7.5.
a) b)
Monooxofluorato de hidrógeno
Trioxoseleniato de dihidrógeno
Monooxofluorato(1
2) de hidrógeno
Trioxoseleniato(2
2) de hidrógeno
Monooxofluorato(I) de hidrógeno
Trioxoseleniato(IV) de hidrógeno
c) d)
Tetraoxosilicato de tetrahidrógeno
Hidridotrioxofosfato de dihidrógeno
Tetraoxosilicato(4
2) de hidrógeno
Hidridotrioxofosfato(2
2) de hidrógeno
Tetraoxosilicato(IV) de hidrógeno
Hidridotrioxofosfato(III) de hidrógeno
e) f)
Tetraoxoyodato de hidrógeno
Tetraoxoyodato(1
2) de hidrógeno
Dihidroxodioxomolibdeno(VI)
Tetraoxoyodato(VII) de hidrógeno
g) h)
Dioxosulfato de hidrógeno
Poli[dioxoborato de hidrógeno]
Dioxosulfato(2
2) de hidrógeno
Poli[dioxoborato(12) de hidrógeno]
Dioxosulfato(II) de hidrógeno
Poli[dioxoborato(III) de hidrógeno]

88 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
7.6.
a) b) c) d)
HBO 3 3 H S O
2 2 6 HIO 3 HMnO 4
7.7.
a) b)
Ácidotrioxoarsénico
Ácidotetraoxocrómico
c) d)
Ácidodioxonítrico
Ácidopolitrioxosilícico
7.8.
a) 1) y 2) b) 2) c) 1) y 2) d) 1) e) 2) f) 2)
7.9.
a) 2) b) 2) c) 1) d) 1) e) 2) f) 1)
7.10.
a) b) c) d)
H P O (O )
4 2 6 2
HNO (O )
2 2
HNO (O )
2 2 H PO (O )
2 3 2
e) f) g) h)
HPOS 3 3
HSOS 2 3
HSOS 2 2
HOSONH
2
7.11.
a) b)
Ácido peroxodisulfúrico
Ácido peroxonitroso
Oxoperoxonitrato(1 2) de hidrógeno
c) d)
Ácido peroxofosfórico
Trioxoperoxosulfato(22) de hidrógeno
Ácido peroxosulfúrico
Trioxoperoxosulfato(22) de hidrógeno

OXOÁCIDOS 89
e) f)
Ácido monotiofosfórico
Trioxotiofosfato(3 2) de hidrógeno
Ácido tritioarsenioso
Tritioarseniato(32) de hidrógeno
g) h)
Ácido diselenosulfúrico
Dioxoditiosulfato(2 2) de hidrógeno
Bromotrioxosulfato de hidrógeno
7.12.
a) b)
c)
d)

IONES 8
En este capítulo vamos a describir cómo formular y nombrar los iones, es decir, las especies químicas con carga.
Según ésta sea positiva o negativa, se clasifican en cationes y aniones, y según el número de átomos que los constituyan,
en monoatómicos o poliatómicos.
Ejemplo 8.1
Iones
Cationes
Aniones
Monoatómicos Na 1 Cu 21
Poliatómicos NH 1 4 SO 21
Monoatómicos Cl 2 O 2
Poliatómicos OH 2 22
SO 4
8.1 CATIONES
Tal y como acabamos de indicar, un catión es un átomo o un grupo de átomos que tiene una o más cargas positivas.
En el caso de los cationes poliatómicos, las cargas pueden estar localizadas en uno de los átomos o bien estar
deslocalizadas entre varios de ellos. A continuación describiremos la formulación y nomenclatura de los cationes,
siguiendo la clasificación anterior.
8.2 CATIONES MONOATÓMICOS
Formulación
Se representan por el símbolo del elemento (A), y su carga iónica se indica como un superíndice en la parte superior
derecha mediante un número n, seguido del signo 1, tomando la forma general A n1 .
En el caso del superíndice 11, se escribe sólo el signo 1.
Ejemplo 8.2
H 1 K 1 Ca 21 Fe 21 Fe 31
Nomenclatura
Se pueden nombrar por cualquiera de los dos métodos sistemáticos siguientes:
a) Sistema Ewans-Bassett: con la palabra ion seguida del nombre del elemento y el número de carga y el
signo 1 entre paréntesis.
b) Sistema Stock: se utiliza la palabra catión (o ion) seguida del nombre del elemento y el número de oxidación
entre paréntesis y sin signo.
91

92 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Observe que en el caso de un catión monoatómico, los números de carga y los de oxidación son coincidentes,
aunque los primeros se representan mediante numeración árabe y los segundos con numeración romana.
Ejemplo 8.3
Catión Nombre Ewens-Bassett Nombre Stock
Cu 1 Ion cobre(11) Catión cobre(I)
Cr 31 Ion cromo(31) Catión cromo(II)
H 1 Ion hidrógeno(11) Catión hidrógeno(I)
En el último ejemplo también se utilizan los términos protón y deuterón para nombrar los cationes específicos
de hidrógeno y deuterio.
Cuando no existe ninguna ambigüedad sobre la carga de un catión, el número de carga (o el de oxidación) se
puede omitir. Esto ocurre cuando ese elemento forma un único catión.
Ejemplo 8.4
Catión Nombre Ewens-Bassett Nombre Stock Nombre preferido
Na 1 Ion sodio(11) Catión sodio(I) Ion sodio
Ca 21 Ion calcio(21) Catión calcio(II) Ion calcio
Al 31 Ion aluminio(31) Catión aluminio(III) Ion aluminio
8.3 CATIONES POLIATÓMICOS
Formulación
Se representan con los símbolos y subíndices tal como se ha visto en capítulos anteriores. La carga se indica con un
superíndice como en los cationes monoatómicos.
Ejemplo 8.5
O 2
1
H 3 O 1 NH 4
1
H 2 Cl 1 SO 2
21
Si se considera necesario, puede resultar útil el empleo de paréntesis. Observe, en los siguientes ejemplos, cómo
se usan.
Ejemplo 8.6
(O 2 ) 1 (S 4 ) 21 (Hg 2 ) 21 (H 3 ) 1
Para formular un ion poliatómico (tanto cationes o aniones), se debe tener en cuenta que la suma de los
números de oxidación de todos los elementos debe ser igual al número de carga del ion, tal como se indica en la
siguiente ecuación.
(Nº de átomos del elemento A) 3 (Nº de oxidación de A) = Nº de carga

IONES 93
Ejemplo 8.7
Fórmula
SO 2
21
Ecuación
1 3 (Nº oxid. del S) 1 2 3 (Nº oxid. del O) = Nº de carga
Sustituyendo los números de oxidación (S = 1VI; O = 2II):
1 3 (1VI) 1 2 3 (2II) = (21)
Nomenclatura
Cationes homopoliatómicos
El procedimiento más fácil e inmediato consiste en utilizar la palabra ion seguida del nombre de la especie neutra al
que se añade el número de carga.
Ejemplo 8.8
Catión Nombre Catión Nombre
O 2
1
41
Ion dioxígeno(11) Bi 5 Ion pentabismuto(41)
S 4
21
Ion tetraazufre(21) H 3
1
Ion trihidrógeno(11)
En caso necesario, también se puede utilizar el número de oxidación.
Ejemplo 8.9
Catión Nombre Ewens-Bassett Nombre Stock
Hg 2
21
Ion dimercurio(21)
Catión dimercurio(I)
Cationes derivados de hidruros binarios
Se trata de cationes que generalmente se obtienen por adición de un ion hidrógeno(11) a un hidruro no metálico
(véase el Capítulo 3), en el que el no metal posee pares de electrones libres que pueden cederse al H 1 (por ejemplo,
O, S, N, P, X). El nombre se forma añadiéndole el sufijo -onio a la raíz del nombre del elemento. Mostramos algunos
ejemplos, en los que hemos omitido por simplicidad las palabras ion o catión.
Ejemplo 8.10
Hidruro Nombre Hidruro Nombre
NH 3
Amoníaco
Azano
1
NH 4 Amonio
PH 3
Fosfina
Fosfano
1
PH 4 Fosfonio
H 2 O
Agua
Oxidano
H 3 O 1 Oxonio
H 2 S
Sulfuro de hidrógeno
Sulfano
H 3 S 1 Sulfonio
HCl Cloruro de hidrógeno H 2 Cl 1 Cloronio

94 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
El nombre oxonio se utiliza exclusivamente para la especie H 3 O 1 . Cuando no se conoce el grado de hidratación
del ion H 1 , se utiliza ion hidrógeno.
Cationes de compuestos binarios de oxígeno
Se utiliza la nomenclatura de coordinación: el nombre se forma con los términos ion o catión, seguido de un prefijo
numérico (mono-, di-, tri-, etc.) que indica el número de oxígenos, indicado por -oxo-, al que sigue el nombre del
otro elemento con los números de carga o de oxidación entre paréntesis del modo habitual.
Ejemplo 8.11
Nº de oxidación Catión Nombre Ewens-Bassett Nombre Stock
O = 2II P = 1V PO 31 Ion monooxofósforo(31) Catión monooxofósforo(V)
O = 2II S = 1VI
21
SO 2 Ion dioxoazufre(21) Catión dioxoazufre(VI)
O = 2II U = 1V
1
UO 2 Ion dioxouranio(11) Catión dioxouranio(V)
En algunos casos se utilizan aún nombres tradicionales o semisistemáticos. Le mostramos algunos.
Ejemplo 8.12
Catión Nombre tradicional Catión Nombre tradicional
CO 21 Catión carbonilo PO 31 Catión fosforilo
ClO 1 Catión clorosilo OH 1 Catión hidroxilo
1
ClO 2 Catión clorilo SO 21 Catión sulfinilo
Catión tionilo
1 21 Catión sulfonilo
ClO 3 Catión perclorilo SO 2
Catión sulfurilo
NO 1 1 Ion uranilo(11)
Catión nitrosilo UO 2
Ion uranilo(V)
1 21 Ion uranilo(21)
NO 2 Catión nitroilo UO 2
Ion uranilo(VI)
Los cationes de bromo y yodo se nombran de modo análogo a los de cloro (bromosilo, yodosilo, etc.).

IONES 95
Ejercicios
8.1. Indique el estado de oxidación de los elementos (exceptuando el oxígeno) en los siguientes iones.
a) Fe 31 b) Sn 21 c) VO 31 d) SO 21
e) F 2 2
f) ClO 4
22
g) MnO 4
22
h) Cr 2 O 7
a) b) c) d)
e) f) g) h)
8.2. Formule los siguientes cationes.
a) Ion potasio b) Ion plata c) Catión níquel(III) d) Ion dioxígeno(1+)
e) Ion arsonio f) Ion selenonio g) Ion dioxouranio(2+) h) Ion nitrosilo
a) b) c) d)
e) f) g) h)
8.3. Nombre los siguientes cationes.
a) Sn 21 b) Mg 21 1
c) Cl 2 d) CO 21
1
e) SbH 4 f) H 2 Br 1 g) VO 31 h) OH 1
a) b)
c) d)

96 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
e) f)
g) h)
8.4 ANIONES
En este apartado describiremos la formulación y nomenclatura de los aniones, es decir, de las especies mono o poliatómicas
que tienen una o más cargas negativas. En los aniones poliatómicos, la carga negativa puede estar localizada
en uno de los átomos, o bien, deslocalizada entre varios de ellos.
8.5 ANIONES MONOATÓMICOS
Formulación
Se representan por el símbolo del elemento (A), y un superíndice n, seguido del signo 2 en la parte superior derecha
que corresponde a la carga negativa de ese anión. Las fórmulas tiene por lo tanto la forma general A n2 . Cuando la
carga es 12, sólo se escribe el signo 2.
Ejemplo 8.13
Nomenclatura
H 2 Cl 2 O 22 P 32 C 42
Para nombrarlos se emplean los términos ion o anión seguido del nombre (o contracción) del elemento seguido de la
terminación -uro. El nombre óxido que se le da al anión O 22 es una excepción.
Ejemplo 8.14
Anión Nombre Anión Nombre
H 2 Hidruro O 22 Óxido
2 H 2 (o D 2 ) Deuteruro S 22 Sulfuro
B 32 Boruro Se 22 Seleniuro
C 42 Carburo F 2 Fluoruro
Si 42 Siliciuro Cl 2 Cloruro
N 32 Nitruro Br 2 Bromuro
P 32 Fosfuro I 2 Yoduro

IONES 97
8.6 ANIONES POLIATÓMICOS
Formulación
Las fórmulas se escriben del mismo modo que en los aniones monoatómicos, indicando la carga como superíndice.
Ejemplo 8.15
OH 2 HS 2 2 22 22
O 2 S 2 CO 3
Recuerde que la suma de los números de oxidación de todos los elementos debe ser igual al número de carga
del anión.
Ejemplo 8.16
Fórmula
CO 3
22
Ecuación
1 3 (Nº oxid. del C) 1 3 3 (Nº oxid. del O) = Nº de carga
Sustituyendo los números de oxidación (C = 1IV; O = 2II):
1 3 (1IV) 1 3 3 (2II) = (22)
Nomenclatura
Para nombrarlos, vamos a clasificar los aniones poliatómicos en los grupos siguientes:
Aniones homopoliatómicos
Al nombre del anión monoatómico correspondiente se le añaden los prefijos numéricos (di-, tri-, tetra-, etc.) y el
número de carga. Se utilizan también muy ampliamente una serie de nombres comunes de los que mostramos los
más conocidos.
Ejemplo 8.17
Anión Nombre sistemático Nombre común
22
C 2
2
N 3
Dicarburo(22)
Trinitruro(12)
Acetiluro
Azida
2
O 2 Dióxido(12)
Hiperóxido
Superóxido
22
O 2 Dióxido(22) Peróxido
2
O 3
22
S 2
2
I 3
Trióxido(12)
Disulfuro(22)
Triyoduro(12)
Ozónido
Casos especiales: aniones con nombres comunes
En el caso de algunos otros aniones, el uso de los nombres comunes está tan extendido que prácticamente es el único
que se utiliza. Le mostramos una selección de los principales.

98 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Ejemplo 8.18
Anión Nombre Anión Nombre
CN 2 2 Hidrogenodióxido(12)
Cianuro OH 2
Hidroperóxido (en Química Orgánica)
NH 22 Imiduro HS 2 Hidrógenosulfuro(12)
Hidrosulfuro (en Química Orgánica)
2
NH 2 Amiduro NCS 2 Tiocianato
OH 2 Hidróxido NCO 2 Cianato
Ejercicios
8.4. Formule los siguientes aniones.
a) Ion yoduro b) Ion arseniuro c) Ion óxido d) Ion ozónido
e) Ion pentaestannuro(2-) f) Ion hidrógenosulfuro(1-) g) Ion cianato h) Ion tricloruro(1-)
a) b) c) d)
e) f) g) h)
8.5. Nombre los siguientes aniones.
a) H 2 b) P 32 c) C 2
22
d) CN 2
e) OH 2 f) OH 2
2
g) NCS 2 h) S 22
a) b) c) d)
e) f) g) h)

IONES 99
Aniones de oxoácidos
Son los aniones que provienen de la pérdida de los hidrógenos ácidos —iones hidrógeno (11)— de un oxoácido.
Se nombran fácilmente a partir del nombre del correspondiente oxoácido expresado en la forma tradicional o en
la sistemática. Veremos a continuación algunos ejemplos en los que hemos omitido la palabra ion por simplicidad.
Nomenclatura tradicional
Si el nombre del correspondiente oxoácido está en la forma tradicional, las terminaciones -oso e -ico se sustituyen
por -ito y -ato respectivamente. La palabra ácido se suprime.
TABLA 8.1
Sufijo del oxoácido
-oso
-ico
Nombre
-ito
-ato
Ejemplo 8.19
Ácido Nombre Anión Nombre
H 2 SO 4 Ác. sulfúrico
22
SO 4 Sulfato
H 2 SO 3 Ác. sulfuroso
22
SO 3 Sulfito
H 2 S 2 O 6 Ác. ditiónico
22
S 2 O 6 Ditionato
HIO 3 Ác. yódico
2
IO 3 Yodato
En la tabla de oxoácidos del capítulo anterior se pueden ver los nombres tradicionales de un gran número de
estos aniones.
Nomenclatura sistemática
En este caso, se suprimen del nombre sistemático del oxoácido las palabras de hidrógeno. Es decir, el nombre del
anión está constituido exactamente por el primer término del nombre del ácido.
Ejemplo 8.20
Ácido Nombre Anión Nombre
H 2 SO 4
Tetraoxosulfato(22) de hidrógeno
Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno
SO 4
22
Tetraoxosulfato(22)
Tetraoxosulfato(VI)
H 2 SO 3
Trioxosulfato(22) de hidrógeno
Trioxosulfato(IV) de hidrógeno
SO 3
22
Trioxosulfato(22)
Trioxosulfato(IV)
Si el anión contiene algún hidrógeno ácido, su nombre se forma a partir del nombre del oxoácido, anteponiéndole
el término hidrógeno, precedido por el prefijo numérico que le corresponda —el uso del prefijo mono- es optativo—
y ajustando convenientemente el número de carga. Fíjese en que si se utiliza el número de oxidación, éste no
se cambia.

100 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Ejemplo 8.21
Ácido Nombre Anión Nombre
H 2 SO 4
Tetraoxosulfato(22) de hidrógeno
Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno
HSO 4
2
Hidrógenotetraoxosulfato(12)
Monohidrógenotetraoxosulfato(12)
Hidrógenotetraoxosulfato(VI)
Monohidrógenotetraoxosulfato(VI)
H 3 PO 4
Tetraoxofosfato(32) de hidrógeno
Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno
H 2 PO 4
2
Dihidrógenotetraoxofosfato(12)
Dihidrógenotetraoxofosfato(V)
8.7 CÓMO FORMULAR UN ION A PARTIR DE SU NOMBRE
Siga los siguientes pasos:
1) Escriba los símbolos de los elementos.
2) Añada los subíndices. El procedimiento varía según el tipo de nomenclatura utilizado:
a) Si la nomenclatura es sistemática, coloque los subíndices basándose en los prefijos numéricos mono-, di-,
tri-, etc. que figuran en el nombre o en sus terminaciones.
b) Si el nombre está en nomenclatura tradicional, utilice las combinaciones prefijo/sufijo para determinarlos.
3) Escriba el número de carga como superíndice. Utilice directamente dicho número si ya se lo proporciona
el nombre (sistema de Ewens-Bassett) o dedúzcalo del número de oxidación (sistema de Stock) o de las
combinaciones prefijo/sufijo (sistema tradicional).
Observe cómo se formulan los siguientes cationes.
Ejemplo 8.22
Nombre Símbolo Subíndices Fórmula
1) 2) 3)
Ion uranio(61) U U U 61
1) 2) 3)
Catión dimercurio(I) Hg Hg 2 Hg 4
1
1) 2) 3)
Ion arsonio AsH AsH 4 Hg 2
21
1) 2) 3)
Ion dioxocromo(21) CrO CrO 2 CrO 2
21
A continuación le mostramos la formulación de algunos aniones.

IONES 101
Ejemplo 8.23
Nombre Símbolo Subíndices Fórmula
1) 2) 3)
Ion arseniuro As As As 32
1) 2) 3)
Ion dióxido(22) O O 2 O 2
22
1) 2) 3)
Ion trioxoclorato(V) ClO ClO 3 ClO 3
2
1) 2) 3)
Hidrógeno trioxosulfato(12) HSO HSO 3 HSO 3
2
1) 2) 3)
Ion nitrato NO NO 3 NO 3
2
8.8 FÓRMULAS DESARROLLADAS
Los cationes y aniones poliatómicos se pueden representar mediante fórmulas desarrolladas que proporcionan información
no sólo sobre las conexiones y disposición espacial de sus átomos, sinó tambien sobre aquellos en los que se
localizan las cargas positivas o negativas. Dibujar los pares electrónicos no compartidos será útil para comprender la
estructura y racionalizar sus propiedades físicas y químicas.
Recuerde que las formas resonantes no son más que “artificios de representación” y que la estructura del ion es
única: cada estructura resonante es solamente una visión “parcial” de la estructura real. Así, por ejemplo, en el caso
del ion sulfato no existen dos tipos distintos de enlaces azufre-oxígeno sino uno sólo de características intermedias
entre los dos representados.
Ejemplo 8.24
Fórmula
Fórmula desarrollada
NH 4
1
NO 1

102 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Fórmula
Fórmula desarrollada
OH 2
C 2
22
NO 2
2
SO 4
21
Ejercicios
8.6. Formule los siguientes aniones nombrados mediante nomenclatura tradicional.
a) Borato b) Hipoclorito c) Sulfito d) Bromato
e) Disulfato f) Ditionato g) Permanganato h) Arseniato
a) b) c) d)
e) f) g) h)
8.7. Nombre los siguientes aniones mediante nomenclatura tradicional.
a) ClO 4
2
b) SO 4
22
c) NO 3
2
d) PO 4
32
e) S 2 O 4
22
f) CrO 4
22
g) Cr 2 O 7
22
h) SiO 4
42

IONES 103
a) b) c) d)
e) f) g) h)
8.8. Formule los siguientes aniones nombrados mediante nomenclatura sistemática.
a) Trioxonitrato(1-) b) Tetraoxofosfato(V) c) Dioxoyodato(1-) d) Monohidrógenotetraoxosulfato(VI)
a) b) c) d)
8.9. Nombre los siguientes aniones mediante nomenclatura sistemática.
a) HCO 3
2
b) ReO 4
2
c) BO 3
32
d) FO 2
a) b)
c) d)
8.10. Dibuje los siguientes compuestos utilizando fórmulas estructurales desarrolladas.
a) H 3 O 1 b) CO 3
22
c) PO 4
32
d) ClO 4
2
a)

104 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
b)
c)
d)
Soluciones
8.1.
a) b) c) d)
1III 1II 1V 1IV
e) f) g) h)
2I 1VII 1VI 1IV

IONES 105
8.2.
a) b) c) d)
K 1 Ag 1 Ni 31 O 1 2
e) f) g) h)
AsH 1 4 H Se 1
3 UO 21
2 NO 1
8.3.
a) b)
Ion estaño(21)
Catión estaño(II)
Ion magnesio
c) d)
Ion dicloro(1 1) Catión carbonilo
e) f)
Ion estibonio
Ion bromonio
g) h)
Ion monooxovanadio(3 1)
Catión monooxovanadio(V)
Catión hidroxilo
8.4.
a) b) c) d)
I 1 As 32 O 22 O 32
e) f) g) h)
Sn 22
5 HS 2 NCO 2 Cl 2 3

106 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
8.5.
a) b) c) d)
Ion hidruro
Ion fosfuro
Ion dicarburo(2 2)
Acetiluro
Ion cianuro
e) f) g) h)
Ion hidróxido
Ion hidrógenodióxido(1
2)
Ión hidroperóxido
Ion tiocianato
Ion sulfuro
8.6.
a) b) c) d)
BO 32
3 ClO 2 SO 22
3 BrO 2 3
e) f) g) h)
SO 22
2 7 S O 22
2 6 MnO 2 4 AsO 32
4
8.7.
a) b) c) d)
Perclorato Sulfato Nitrato Fosfato
e) f) g) h)
Ditionito Cromato Dicromato Ortosilicato
8.8.
a) b) c) d)
NO 2 3 PO 32
4 IO 2 2 HSO 2 4
8.9.
a) b)
Hidrógenotrioxocarbonato(1 2) Tetraoxoreniato(VI)

IONES 107
c) d)
Trioxoborato(3 2)
Trioxoborato(III)
Monooxofluorato(1 2)
Monooxofluorato(I)
8.10.
a)
b)
c)
d)

SALES (I) 9
Una sal es un compuesto químico formado por la combinación de uno o varios cationes con uno o varios aniones. Ten
presente que los compuestos que contienen el catión H 3 O 1 , no se consideran sales sino ácidos.
A efectos de nomenclatura, vamos a clasificar las sales en los tipos que se indican en el esquema siguiente, de
manera que en este capítulo veremos cómo formular y nombrar las sales binarias, de oxoácidos y con hidrógenos
ácidos, y dejaremos para el capítulo siguiente las sales dobles y triples, las de los óxidos e hidróxidos y los óxidos
e hidróxidos dobles.
Ejemplo 9.1
Sales binarias NaCl CaI 2
Sales de oxoácidos NaNO 3 K 2 SO 4
Sales
Sales con hidrógenos ácidos NaHCO 3 K 2 HPO 4
Sales dobles y triples KNaCO 3 CaBrCl
Sales de óxidos e hidróxidos BiCl(O) MgBr(OH)
Óxidos e hidróxidos dobles MgTiO 3 AlCa 2 (OH) 7
9.1 SALES BINARIAS
Son aquellas sales formadas por sólo dos elementos: el del catión y el del anión.
Formulación y nomenclatura
Al tratarse de compuestos binarios, la formulación y nomenclatura de estas sales es la que ya se ha mostrado en
el Capítulo 5.
Ejemplo 9.2
Catión Anión Sal Nombre
Na 1 Cl 2 NaCl Cloruro de sodio
Ca 21 I 2 CaI 2 Yoduro de calcio
Ni 31 S 22 Ni 2 S 3
Trisulfuro de diníquel
Sulfuro de níquel(III)
109

110 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Aunque no se trata de sales binarias estrictamente hablando, algunas otras como las siguientes, se escriben y
nombran como si lo fuesen.
Ejemplo 9.3
Catión Anión Sal Nombre
NH 4
1
Cl 2 NH 4 Cl Cloruro de amonio
K 1 CN 2 KCN Cianuro de potasio
9.2 SALES DE OXOÁCIDOS
Son aquellas en las que el anión procede de un oxoácido por pérdida de todos sus hidrógenos ácidos.
Ejemplo 9.4
NaNO 3 K 2 SO 4
Formulación
Se escribe primero el catión y después el anión, añadiéndoles los subíndices, que corresponden a los números de
carga intercambiados. No se utilizan superíndices para describir las cargas.
Recuerde que el número de carga de un catión o de un anión se puede hallar fácilmente sumando los números de
oxidación de sus elementos; que el subíndice 1 se omite; y que siempre que sea posible, los subíndices del catión y
del anión se simplifican.
Se utilizan paréntesis siempre que sean necesarios.
Ejemplo 9.5
Catión Nº de carga Anión Nº de carga Fórmula Fórmula simplificada
Na 1 11
2
NO 3 12 NaNO 3
K 1 11
22
SO 4 22 K 2 SO 4
NH 4
1
22
11 SO 3 22 (NH 4 ) 2 SO 3
Ca 21 21
32
PO 4 32 Ca 3 (PO 4 ) 2
Pb 41 41
22
CO 3 22 Pb 2 (CO 3 ) 4 Pb(CO 3 ) 2
Como siempre que se formulan compuestos neutros, la suma de todos los números de oxidación es cero, y lo
mismo ocurre con la suma de todos los números de carga de los iones.
A) 3 (Nº de oxidación de A) = Cero
(Nº cationes) 3 (Nº de carga del catión) 1 (Nº de aniones) 3 (Nº de carga del anión) = Cero

SALES (I) 111
Ejemplo 9.6
Fórmula
N o de oxidación
3 3 (Nº oxid. del Ca) 1 2 3 (Nº oxid. del P) 1 8 3 (Nº oxid. del O) = 0
Sustituyendo los números de oxidación (Ca = 1II; P =1V; O= 2II):
3 3 (1II) 1 2 3 (1V)1 8 3 (2II) = 0
Ca 3 (PO 4 ) 2 N o de carga
3 3 (Nº carga del catión) 1 2 3 (Nº carga del anión) = 0
Sustituyendo los números de carga (Ca = 22; PO 4 = 32):
3 3 (22) 1 2 3 (32) = 0
Nomenclatura
Se nombran del mismo modo que todos los compuestos binarios, citando primero el nombre del anión seguido
de la preposición de y del nombre del catión. Se utilizan los métodos de nomenclatura sistemática y tradicional
vistos en los Capítulos 7 y 8. Los prefijos numéricos y los números de carga (o de oxidación), se suprimen si no son
imprescindibles.
En el caso de que la sal contenga varias unidades de un anión complejo, se utilizan los prefijos numéricos bis-
(dos), tris- (tres), tetrakis- (cuatro), pentakis- (cinco), etc. y el nombre del anión se escribe entre paréntesis.
Preste atención a los ejemplos siguientes.
Ejemplo 9.7
Fórmula Nombre sistemático Nombre tradicional
NaNO 3
Trioxonitrato(12) de sodio
Trioxonitrato(V) de sodio
Trioxonitrato de sodio
Nitrato de sodio
K 2 SO 4
(NH 4 ) 2 SO 3
Ca 3 (PO 4 ) 2
Pb(CO 3 ) 2
Tetraoxosulfato(22) de potasio
Tetraoxosulfato(VI) de potasio
Tetraoxosulfato de dipotasio
Trioxosulfato(22) de amonio
Trioxosulfato(IV) de amonio
Trioxosulfato de diamonio
Tetraoxofosfato(32) de calcio
Tetraoxofosfato(V) de calcio
Bis(tetraoxofosfato) de tricalcio
Trioxocarbonato de plomo(41)
Trioxocarbonato de plomo(IV)
Bis(trioxocarbonato) de plomo
Sulfato de potasio
Sulfito de amonio
Fosfato de calcio
Bis(fosfato) de tricalcio
Carbonato de plomo(41)
Carbonato de plomo(IV)
Bis(carbonato) de plomo

112 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
9.3 SALES CON HIDRÓGENOS ÁCIDOS
Son aquellas, también llamadas “sales ácidas”, en las que el anión —que procede de un oxoácido— contiene algún
hidrógeno “ácido” que no ha sido reemplazado por un catión metálico. Por tanto, el oxoácido correspondiente debe
tener al menos dos hidrógenos ácidos.
Ejemplo 9.8
NaHCO 3 K 2 HPO 4
Formulación
Las fórmulas se construyen con los mismos criterios que se ha visto en el apartado anterior.
Ejemplo 9.9
Catión Nº de carga Anión Nº de carga Fórmula
Na 1 11
2
HCO 3 12 NaHCO 3
K 1 11
22
HPO 4 22 K 2 HPO 4
Li 1 11
2
H 2 PO 4 12 LiH 2 PO 4
Cs 1 11
2
HSO 4 12 CsHSO 4
Nomenclatura
Los nombres se forman con el término hidrógeno (referido al/los hidrógeno/s ácido/s) y el nombre del anión, seguido
de la preposición de y el nombre del catión metálico. Se recurre al uso de prefijos numéricos allí dónde sean necesarios
utilizando los criterios que ya conoce.
Ejemplo 9.10
Fórmula Nombre sistemático Nombre tradicional
NaHCO 3
K 2 HPO 4
LiH 2 PO 4
CsHSO 4
Hidrógenotrioxocarbonato(12) de sodio
Hidrógenotrioxocarbonato(IV) de sodio
Hidrógenotrioxocarbonato de sodio
Hidrógenotetraoxofosfato(22) de potasio
Hidrógenotetraoxofosfato(V) de potasio
Hidrógenotetraoxofosfato de dipotasio
Dihidrógenotetraoxofosfato(12) de litio
Dihidrógenotetraoxofosfato(V) de litio
Dihidrógenotetraoxofosfato de litio
Hidrógenotetraoxosulfato(12) de cesio
Hidrógenotetraoxosulfato(VI) de cesio
Hidrógenotetraoxosulfato de cesio
Hidrógenocarbonato de sodio
Hidrógenofosfato de dipotasio
Dihidrógenofosfato de litio
Hidrógenosulfato de cesio

SALES (I) 113
Aunque su uso es frecuente, no se recomienda utilizar de modo general, nombres construidos con el prefijo bi- o
con la palabra ácido. Sin embargo, algunos son muy comunes, como por ejemplo bicarbonato de sodio (NaHCO 3 )
o sulfato ácido de potasio (KHSO 4 ).
9.4 CÓMO FORMULAR UNA SAL A PARTIR DE SU NOMBRE
Se siguen los siguientes pasos:
1) Se escribe el catión y luego el anión.
2) Se añaden los subíndices de los iones basándose en:
a) Las terminaciones (nomenclatura tradicional).
b) Los prefijos numéricos del nombre o los números de carga (o de oxidación) expresados en la fórmula
(nomenclatura sistemática).
Se utilizan paréntesis en caso necesario.
No olvide que los subíndices son los números de carga intercambiados. Recuerde también que es fácil calcular el
número de carga de un ion si se conocen los números de oxidación de sus elementos.
Ejemplo 9.11
Nombre Iones Fórmula
1) 2)
Sulfato de sodio Na SO 4 Na 2 SO 4
1) 2)
Tris(dicromato) de dihierro Fe Cr 2 O 7 Fe 2 (Cr 2 O 7 ) 3
1) 2)
Trioxoarseniato(32) de magnesio Mg AsO 3 Mg 3 (AsO 3 ) 2
1) 2)
Dioxonitrato(III) de mercurio(I) Hg NO 2 HgNO 2
1) 2)
Bis(hidrógenocarbonato) de calcio Ca HCO 3 Ca(HCO 3 ) 2
Ejercicios
9.1. Formule las siguientes sales.
a) Tricarbonato de dialuminio b) Dimetaborato de calcio
c) Sulfato de hierro(III) d) Monooxoclorato(1-) de estaño(2-)
e) Trioxosilicato de sodio f) Heptaoxodicromato(VI) de amonio
g) Hidrógenotetraoxosulfato(VI) de
cobre(II)
h) Dihidrógenofosfato de estroncio

114 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
a) b) c) d)
e) f) g) h)
9.2. Nombre las siguientes sales.
a) Zn(MnO 4 ) 2 b) FeSO 4 c) CdS 2 O 3 d) Ca(NO 3 ) 2
e) NaClO 4 f) Al 2 (SO 3 ) 3 g) Co(HSO 4 ) 2 h) LiHCO 3
a) b)
c) d)
e) f)
g) h)
9.3. De entre los siguientes pares de nombres, señale los correctos (pueden serlo los dos).
a) 1) Sulfito de cesio 2) Tris(trioxosulfato) de tricesio
b) 1) Triclorito de magnesio 2) Diclorito de magnesio
c) 1) Dihidrógenofosfato de calcio 2) Fosfatohidrógeno de calcio
d) 1) Tetraoxobromato(VII) de sodio 2) Perbromato de sodio

SALES (I) 115
e) 1) Borato de cobre(I) 2) Trioxoborato(3-) de cobre(1-)
f) 1) Nitrito de plata 2) Dioxonitrato(III) de plata
a) b) c) d) e) f)
9.4. De entre los siguientes pares de fórmulas, señale las escritas de un modo correcto.
a) 1) KO 3 I 2) KIO 3
b) 1) AlPO 4 2) Al 2 (PO 4 ) 4
c) 1) Li 2 CrO 4 2) CrO 4 Li 2
d) 1) Al 2 (HPO 4 ) 3 2) Al 3 (HPO 4 ) 2
e) 1) AgNO 3 2) NAgO 3
f) 1) TeCaO 3 2) CaTeO 3
a) b) c) d) e) f)
Soluciones
9.1.
a) b) c) d)
Al (CO ) 2 33 Ca(BO ) 2 2 Fe(SO ) 2 4 3 Sn(ClO) 2
e) f) g) h)
NaSiO 2 3 (NH ) Cr O
4 2 2 7 Cu(HSO) 4 2 Sr(HPO) 2 4 2
9.2. Se muestra un nombre de varios posibles.
a) b)
Dipermanganato de cinc
Sulfato de hierro(I)
c) d)
Tiosulfato de cadmio
Nitrato de calcio

116 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
e) f)
Perclorato de sodio
Sulfito de aluminio
g) h)
Hidrógenosulfato de cobalto(I)
Hidrógenocarbonato de litio
9.3.
a) 1) b) 2) c) 1) d) 1) y 2) e) 1) y 2) f) 1) y 2
9.4.
a) 2) b) 1) c) 1) d) 1) e) 1) f) 2

SALES (II)
10
En este capítulo se presentan las normas para la formulación y nomenclatura de otros tipos de sales: las sales dobles
y triples, las de los óxidos e hidróxidos y los óxidos e hidróxidos dobles.
10.1 SALES DOBLES Y TRIPLES
Las sales dobles, triples, etc., son aquellas que están formadas por varios cationes y aniones.
Ejemplo 10.1
KNaCO 3
CaBrCl
Formulación
Las fórmulas se construyen igual que las de las sales simples, poniendo primero los símbolos de los cationes por
orden alfabético, y luego los de los aniones ordenados del mismo modo.
Ejemplo 10.2
Cationes Nº de carga Aniones Nº de carga Fórmula
K 1 11
22
CO 3 22 KNaCO 3
Na 1 11
Ca 21 21 Br 2 12 CaBrCl
Cl 2 12
Fe 21 21 S 22 22 FeKNaS 2
K 1 11
Na 1 11
Na 1 11 Cl 2 12 Na 6 ClF(SO 4 ) 2
F 2 12
22
SO 4 22
Li 1 11
22
HPO 4 22 LiNH 4 HPO 4
NH 4
1
11
117

118 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Estas sales pueden también considerarse como compuestos de adición de varias sales simples. Así, es posible
formularlas simplemente citando cada una de las sales constituyentes, en orden de estequiometría creciente —si
fuera necesario, se aplicaría el orden alfabético de los primeros símbolos— y separadas por un punto.
Ejemplo 10.3
Fórmula
Fórmula de adición
Na 6 ClF(SO 4 ) 2 NaCl • NaF • 2Na 2 SO 4
KNa 4 Cl(SO 4 ) 2 KCl • 2 Na 2 SO 4
Nomenclatura
Los nombres se forman de modo análogo al de las sales simples, teniendo en cuenta que:
– Los cationes y aniones se citan en orden alfabético, lo que lleva en algunos casos a que el orden en el nombre
sea distinto al de la fórmula.
– El catión hidrógeno, se considera en este contexto como una excepción y se cita en último lugar entre los
cationes salvo que forme parte del nombre del anión, en cuyo caso se utiliza del modo descrito para sales ácidas.
– Naturalmente, se utilizan los prefijos numéricos cuando son necesarios.
Ejemplo 10.4
Fórmula Nombre sistemático Nombre tradicional
KNaCO 3
CaBrCl
FeKNaS 2
LiNH 4 HPO 4
Trioxocarbonato(22) de potasio y sodio
Trioxocarbonato(IV) de potasio y sodio
Bromuro y cloruro de calcio
Sulfuro de hierro(21) potasio y sodio
Sulfuro de hierro(II) potasio y sodio
Hidrógenotetraoxofosfato(12) de amonio y litio
Hidrógenotetraoxofosfato(V) de amonio y litio
Carbonato de potasio y sodio
Hidrógenofosfato de amonio y litio
Si es preciso, se utilizan los prefijos bis-, tris-, tetrakis-, tal como se indicó anteriormente.
Ejemplo 10.5
Fórmula
Na 6 ClF(SO 4 ) 2
KNa 4 Cl(SO 4 ) 2
Nombre
Cloruro fluoruro y bis(sulfato) de hexasodio
Cloruro y bis(sulfato) de potasio y tetrasodio
Tambien está admitido el uso de los términos doble, triple, etc., que colocados inmediatamente después del
nombre del anión indican el tipo de sal.

SALES (II) 119
Ejemplo 10.6
Fórmula
KNaCO 3
FeKNaS 2
LiNH 4 HPO 4
Nombre
Carbonato doble de potasio y sodio
Sulfuro triple de hierro(II) potasio y sodio
Hidrógenofosfato doble de amonio y litio
10.2 SALES DE ÓXIDOS E HIDRÓXIDOS
Estas sales son conocidas como sales “básicas” y también como oxi- (u oxo-) e hidroxisales.
Ejemplo 10.7
BiCl(O)
MgBr(OH)
Formulación y nomenclatura
Se formulan y nombran como sales dobles que contienen los aniones O 22 y OH 2 , utilizando paréntesis en las
fórmulas cuando es necesario.
También es posible nombrarlas con los prefijos oxi- e hidroxi- respectivamente, incorporados al nombre del
anión. A continuación te presentamos varios ejemplos.
Ejemplo 10.8
Cationes Nº de carga Aniones Nº de carga Fórmula Nombre (dos de los varios posibles)
Bi 31 Cl 2 12 BiCl(O) Cloruro y óxido de bismuto
O 22 22 Oxicloruro de bismuto
V 41 41 O 22 22 VO(SO 4 ) Óxido y sulfato de vanadio(IV)
22
SO 4 22 Oxisulfato de vanadio(IV)
Mg 1 21 Br 2 12 MgBr(OH) Bromuro e hidróxido de magnesio
OH 2 12 Hidroxibromuro de magnesio
Cu 21 21 OH 2 12 Cu 2 (OH)PO 4 Hidróxido y fosfato de cobre(II)
32
PO 4 32 Hidroxifosfato de cobre(II)
10.3 ÓXIDOS E HIDRÓXIDOS DOBLES
Existe una gran variedad de compuestos que se engloban bajo esta denominación (y la de triples, etc.) y que se
caracterizan por ser óxidos o hidróxidos que contienen dos o más cationes distintos. También han sido llamados
“óxidos” o “hidróxidos mixtos”, aunque dichas denominaciones no están recomendadas.
Ejemplo 10.9
MgTiO 3 AlCa 2 (OH) 7

120 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Formulación
Para formularlos, se escriben los símbolos y subíndices de los cationes y aniones del mismo modo que para las sales
dobles, es decir, ordenándolos por orden alfabético.
Sólo a efectos de comparación entre óxidos de una misma serie, está permitido alterar dicho orden, por ejemplo,
CaTiO 3 , UAlO 3 , etc.
A veces es conveniente indicar en la fórmula el estado de oxidación de alguno de los cationes.
Ejemplo 10.9
AlLiMn IV
2 O 4 (OH) 4
También puede ocurrir que los cationes presentes correspondan a un mismo elemento en distinto estado de
oxidación. En estos casos es preferible evitar ambigüedades indicando los números de oxidación como superíndices
sin signo o recurrir a formularlos como compuestos de adición.
Un ejemplo de esta situación es el tetraóxido de trihierro (Fe 3 O 4 ), que es en realidad un óxido doble de hierro(II)
e hierro(III) y no un óxido de hierro 1V, como podría parecer.
Fe 3 O 4
(Fe II Fe III
2 )O 4 FeO • Fe 2 O 3
Nomenclatura
Para nombrar estos compuestos se utilizan las normas vistas anteriormente para sales dobles, triples, etc.
Ejemplo 10.10
Fórmula
MgTiO 3
AlCa 2 (OH) 7
AlLiMn IV 2 O 4 (OH) 4
Fe 3 O 4
Nombre
Trióxido de magnesio y titanio(IV)
Trióxido doble de magnesio y titanio(IV)
Heptahidróxido de aluminio y dicalcio
Heptahidróxido doble de aluminio y dicalcio
Tetrahidróxido y tetraóxido de aluminio litio y dimanganeso(IV)
Tetrahidróxido y tetraóxido triple de aluminio litio y dimanganeso(IV)
Tetraóxido de trihierro
Tetraóxido de hierro(II) y dihierro(III)
Tetraóxido doble de hierro(II) y dihierro(III)
Tambien se puede utilizar la nomenclatura de coordinación, que veremos al final de este manual, y que considera
estos compuestos como sales de complejos (aluminatos, titanatos, plumbatos, etc.).
10.4 CÓMO FORMULAR ESTAS SALES A PARTIR DE SU NOMBRE
Se siguen los siguientes pasos:
1) Se escriben, por orden alfabético, los cationes y luego los aniones. Observe que el orden en el nombre no
siempre coincide con el de la fórmula. Por ejemplo, la fórmula del bromuro de magnesio y potasio es KMgBr 3
y no MgKBr 3 .
2) Se añaden los subíndices de los iones basándose en:

SALES (II) 121
a) Las terminaciones (nomenclatura tradicional).
b) Los prefijos numéricos del nombre o los números de carga (o de oxidación) expresados en la fórmula
(nomenclatura sistemática).
Utilice paréntesis en caso necesario.
Ejemplo 10.11
Nombre Iones Fórmula
1) 2)
Nitrato de sodio y talio(11) Na Tl NO 3 NaTl(NO 3 ) 2
1) 2)
Fluoruro y tris(fosfato) de pentacalcio Ca F PO 4 Ca 5 F(PO 4 ) 3
1) 2)
Hexahidróxido y sulfato de cobalto(II) Co OH SO 4 CO 4 (OH) 6 SO 4
Tetraóxido de diplomo(II) y plomo(IV)
1) 2)
Pb O
Pb II Pb IV O
Pb O Pb O
Pb 3 O 4
(Pb II 2 PbIV )O 4
PbO 2
.2PbO
10.1. Formule los siguientes compuestos.
Ejercicios
a) Hidrógenoarseniato doble de amonio y potasio b) Ortosilicato de cinc y hierro(II)
c) Cloruro fluoruro y yoduro de antimonio d) Difosfato triple de cobre(II) dicalcio y disodio
e) Cloruro y trihidróxido de dicobre f) Dibromuro y óxido de circonio
g) Trióxido de niobio y sodio h) Tetraóxido de diestaño(II) y estaño(IV)
a) b) c) d)
e) f) g) h)

122 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
10.2. Nombre los siguientes compuestos.
a) K 3 RbS 2 b) AgLi(NO 3 ) 2 c) Al 2 (NO 3 ) 4 SO 4 d) NaCl•NaF•2NaHSO 4
e) CoO•NiCl 2 f) Be 4 (CO 3 ) 3 (OH) 2 g) Fe 2 NiO 4 h) AlMg 2 (OH) 7
a) b)
c) d)
e) f)
g) h)
Soluciones
10.1.
a) b) c) d)
K(NH)HAsO 4 4 FeZnSiO 4 SbClFI CuCa Na (P O )
2 2 2 72
e) f) g) h)
CuCl(OH)
CuCl 3Cu(OH)
2 3
2 2
ZrBr(O) 2 NaNbO 3
Sn 3O4
II IV
(Sn 2 Sn )O 4
SnO • 2SnO
2
10.2.
a) b)
Sulfuro doble de rubidio y tripotasio
Nitrato de litio y plata

SALES (II) 123
c) d)
Tetrakis(nitrato)y sulfato de aluminio
Cloruro fluoruro y
bis(hidrógenosulfato)de tetrasodio
e) f)
Dicloruro y óxido de cobalto(I)
y níquel(I)
Dihidroxitris(carbonato)de berilio
g) h)
Tetraóxido de dihierro(I)y níquel(I)
Heptahidróxido doble de aluminio
y dimagnesio

COMPUESTOS
DECOORDINACIÓN
1
Los compuestos de coordinación están constituidos por uno o más metales unidos a átomos o conjuntos de átomos
conocidos como ligandos, que pueden ser neutros, aniónicos o catiónicos. En los ligandos poliatómicos, se denomina
átomo donador al que se une directamente al metal.
A continuación mostraremos las normas para construir la fórmulay elnombre
de estos compuestos.
1.1 FÓRMULAS YNOMBRES
Fórmula
Para generar la fórmula de un compuesto de coordinación, escribiremos sus componentes en el orden siguiente:
La fórmula completa se escribe entre corchetes y los ligandos se encierran entre paréntesis. Esto último no es
imprescindible si los ligandos son monoatómicos. No obstante se recomienda utilizar siempre paréntesis para evitar
confusiones. Por ejemplo, si el metal se une a dos ligandos hidruro, en la fórmula debe escribirse (H) 2 en lugar de H 2
para evitar confundirlo con el ligando dihidrógeno. Algo similar sucede con los ligandos haluro, oxo y disulfuro, que
no han de confundirse con moléculas o iones.
– El orden de colocación de los ligandos es el alfabético, sirviendo de guía el átomo donador. Por ejemplo, un
ligando con átomo coordinador de N se coloca antes que un ligando con átomo coordinador de O. Los ligandos
H 2 O, NH 3 , P(C 6 H 5 ) 3 , se colocarían en el orden siguiente:
NH 3 H 2 O P(C 6 H 5 ) 3
Sin embargo, el conjunto de ligandos H 2 O, NH 3 , P(C 6 H 5 ) 3 , y OH se ordenarían con el OH delante por ser un
ligando aniónico:
OH NH 3 H 2 O P(C 6 H 5 ) 3
– Si hay distintos ligandos con igual átomo donador se pone en primer lugar el más sencillo y después el derivado
del anterior, de fórmula más compleja. Por ejemplo, entre:
NH 3 y NH 2 Me
se coloca primero el NH 3 . En el caso de ligandos orgánicos con heteroátomos se escriben de acuerdo con la
Nomenclatura de Química Orgánica (IUPAC 1993). Hay casos en los que es necesario utilizar más de un
corchete y paréntesis, e incluso introducir llaves en la fórmula. El orden en que se escriben es el siguiente:
[()] [{()}] [{[()]}] [{{[()]}}]
El número de oxidación del metal puede reflejarse de dos maneras:
a) si el ion complejo no es neutro y no se especifica el contra-ion, se escribe la carga global del complejo como
índice superior derecho:
[Co(NH 3 ) 6 ] 31
[Fe(CN) 6 ]
125

126 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Si se indica el contra-ion o el complejo es neutro, el estado de oxidación del metal queda implícito una vez
conocidas las cargas de los ligandos;
b) se puede expresar explícitamente el estado de oxidación del metal mediante un superíndice sobre el propio
átomo metálico:
[Co III (NH 3 ) 6 ] 31
K 2 [Pt II (Cl) 4 ]
Nombre
Para escribir el nombre de un compuesto de coordinación, en primer lugar se citan los ligandos y después el metal,
apareciendo el nombre como una sola palabra.
Para especificar el número de ligandos se utilizan prefijos numéricos sencillos derivados de las raíces latinas
correspondientes:
TABLA1.1
mono
(no es imprescindible)
di
tri
tetra
penta
hexa
hepta
octa
nona
deca
Cuando el ligando posee un sustituyente se utilizan prefijos multiplicativos derivados del griego y se escribe
entre paréntesis:
bis, tris, tetrakis, pentakis, hexakis, etc.
Así, por ejemplo, si hay dos ligandos NHMe 2 , dimetilamina, no se nombrarían como di-dimetilamina, sino como
bis(dimetilamina).
En la formación del nombre, la secuencia para la utilización de los paréntesis, llaves y corchetes es diferente a la
usada para escribir la fórmula, utilizándose la siguiente:
{ [ ( ) ] }
El estado de oxidación del átomo metálico en el complejo se puede expresar de dos maneras. En la nomenclatura
de Stock, se indica con números romanos (número de oxidación) al final del nombre. En la nomenclatura de Ewens-
Bassett, se escribe la carga del ion complejo entre paréntesis, al final del nombre. Si ésta fuese cero normalmente no
se indica.
nombre del átomo central.

COMPUESTOS DE COORDINACIÓN 127
Los ligandos se escriben en orden alfabético, sin tener en cuenta el prefijo numérico que indica cuántas veces
existe en el complejo. Sin embargo, si el ligando lleva un prefijo intrínseco a su propio nombre, sí se considera para
establecer el orden alfabético.
Los ligandos pueden ser neutros, positivos o negativos. No siempre reciben el mismo nombre cuando actúan
como ligandos que cuando actúan como especie química. En cualquier caso, el ion negativo que actúa como ligando
termina en o.
Algunos ejemplos importantes son:
Ejemplo1.1
Especieaislada
Comoligando
F 2 ion fluoruro ion fluoro
Cl 2 ion cloruro ion cloro
Br 2 ion bromuro ion bromo
I 2 ion ioduro ion iodo
H 2 ion hidruro ion hidrido
O 22 ion óxido ion oxo
OH 2 ion hidroxilo ion hidroxo
22
O 2 ion peróxido ion peroxo
S 22 ion sulfuro ion tio
22
S 2 ion disulfuro ion ditio
CN 2 ion cianuro ion ciano
2
N 3 ion azida ion azido
Los ligandos orgánicos se escriben con el nombre que les corresponde según la nomenclatura correspondiente.
Para aquéllos compuestos que hayan perdido un protón, debe tenerse cuidado en no utilizar una terminación que
conduzca a error, al aparecer dicho ligando como especie iónica. Por ejemplo, C 6 H 5 es el ligando fenilo, no feniluro.
Fíjese en los siguientes ejemplos.
Ejemplo1.2
amido ammina ion etóxido

128 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
A la izquierda de la figura se muestra la fórmula de un complejo de cobalto. Su estructura, los enlaces, y la
distribución espacial de los ligandos alrededor del ion central, se indican a la derecha.
Observe que: a) puesto que el complejo es positivo, el nombre no lleva terminación específica, y que, b) al ser una
fórmula completa y conocerse la valencia del ion que satisface la del complejo, no es necesario escribir el número de
oxidación (III) del metal ni la carga global del ion complejo (1+). El nombre correcto para este complejo sería:
etóxido de diamidotetraamminacobalto(III)
o bien
etóxido de diamidotetraamminacobalto(11)
Ejemplo1.3
azido ammina ion sulfato
Nombre: sulfato de pentaamminaazidocobalto(III)
o bien
sulfato de pentaamminaazidocobalto(21)
Ejemplo1.4
Nombre: diamminatetrakis(isotiocianato)cromato(III) amónico
o bien
Recuerde que en las fórmulas siempre se debe escribir el ion positivo a la izquierda. En estos ejemplos los hemos
puesto a la derecha (NH 4 en el Ejemplo 11.4 y K en los Ejemplos 11.5, 11.7 y 11.8) solamente para que el catión no
distraiga su atención y se fije en los ligandos que son el objeto de estos ejercicios.
Ejemplo1.5
Nombre:
dicianodioxoperoxocromato(III)potásico
o bien
Observe la diferente notación de los iones dioxo y peroxo.

COMPUESTOS DE COORDINACIÓN 129
Ejemplo1.6
Nombre:
tetracarbonilobis(feniletinilo)hierro(II)
Ejemplo1.7
En los siguientes casos se pone de manifiesto la importancia de la colocación de los paréntesis.
Nombre: tetranitrosilobis(tio)diferrato(I) potásico
Ejemplo1.8
Recuerde que los ligandos neutros se deben escribir siempre después de los aniónicos.
Nombre : ditiotetranitrosilodiferrato potásico
Observe que en este ejemplo el estado de oxidación del hierro es cero.
1.2 CÁLCULODELESTADODEOXIDACIÓNDELMETAL
Para conocer el estado de oxidación del metal basta con tener en cuenta la carga global del ion complejo y la de los
ligandos unidos al metal. Observe cómo se aplica a alguno de los complejos anteriores:
[Cr(CN) 2 (O) 2 (O 2 )]K 5
La carga del ion complejo es 52 y la suma de las cargas de los ligandos es:
2 3 (12) 1 2 3 (22) 1 1 3 (22) = 82

130 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
por consiguiente, el estado de oxidación del cromo en este complejo es 31.
En otro caso,
[Fe 2 (S) 2 (NO) 4 ]K 2
La carga el ion complejo 22 y la suma de las cargas de los ligandos es:
2 3 (22) 1 4 3 (0) = 42
por consiguiente, el estado de oxidación del hierro en este complejo es 11 (recuerde que hay dos átomos de hierro).
1.3 COMPLE JOSCONLIGANDOSBIDENTADOS
Estos ligandos, y en general los polidentados, pueden coordinarse al metal mediante uno o más átomos donadores,
también es posible que se unan a más de un centro metálico simultáneamente. En el caso de ligandos sencillos la
distinción se puede llevar a cabo por el nombre:
Ejemplo1.9
Sin embargo, en el caso siguiente, el nombre no es suficientemente indicativo del modo de coordinación del
ligando, y por eso tanto en la fórmula como en el nombre del ligando, se escriben entre paréntesis los átomos
coordinadores, en este caso (O, N), que pueden también escribirse en cursiva.
Ejemplo1.10
Ejemplo1.1
Otro ejemplo es el ion glicinato:
Observe que el ligando ditiooxalato presenta diversos modos de coordinación,

COMPUESTOS DE COORDINACIÓN 131
Ejemplo1.12
Los átomos coordinadores se escriben en el orden en que aparecen en el Sistema Periódico y no en el alfabético.
Abreviaturasdelosligandos
Es muy frecuente que, por simplicidad, se utilicen abreviaturas de los ligandos. Se debe tener en cuenta que, cuando
el ligando sea una especie química que tenga átomos de hidrógeno ionizables, podrá actuar como ligando tanto
en forma neutra como aniónica y la abreviatura deberá distinguirlas. Para ello, se deben de incluir los hidrógenos
ionizables cuando sea esta la especie que participe como ligando. Fíjese, por ejemplo, en los casos de ligandos
derivados de acetilacetona y dimetilglioxima.
Ejemplo1.13
acetilacetona: acacH acetilacetonato: acac
para la dimetilglioxima
1.4 COMPLE JOSDINUCLEARESC ONLIGANDOSPUENTE
Cuando un ligando actúe como puente, esta característica se muestra incluyendo, tanto en el nombre como en la
fórmula, la letra griega µ como prefijo. Por ejemplo, µ-Cl, µ-OH. Si un mismo ligando está presente en el complejo
como ligando normal y como ligando puente, se coloca en primer lugar el ligando puente, y después el que tiene la
función normal. Si hay más de un ligando puente se añade un prefijo numérico que indica el número de ligandos
puente presentes:

132 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Ejemplo1.14
En el caso de ligandos puente, también se han de indicar los átomos donadores cuando sea necesario:
Ejemplo1.15
Observe que en el nombre debe figurar la palabra nitrito porque la función oxígeno es más característica que la
función nitrógeno.
Ejemplo1.16
El siguiente complejo posee ligandos ammina, hidroxo y nitrito.
Ejemplo1.17
Su nombre sería:
bromuro de di-µ-hidroxo-µ-nitrito(O,N)bis(triammina)dicobalto(III)

COMPUESTOS DE COORDINACIÓN 133
Ejercicios
11.1. Formule los siguientes compuestos.
a) tetracarbonilohidridocobalto(I)
b) amminadicloro(etileno)platino(II)
c) tricloro(etileno)platinato(II)potásico
d) cloruro de diamminadiaquabis(piridina)cobalto(III)
e) cloruro de pentaaquahidroxoaluminio
f) dicarbonilobis(trifenilfosfina)níquel
g) tetraamminabis(hidrógenosulfito)rutenio(II)
h) tetratioarseniato(VI)potásico
i) tetranitroplatinato(II)potásico
j) sulfato de pentaamminanitritocobalto(III)
k) bis(pentaammina)-µ-tioacetato(O, S)dirutenio
l) cloruro de hexaamminacobalto(III)
m) amminabromocloronitritoplatinato(II)potásico
n) diamminatetrakis(isotiocianto)cromato(II)potásico
o) diclorobis(dimetilamina)cobre(II)
a) b)
c) d)
e) f)
g) h)
i) j)

134 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
k) l)
m) n)
o)
11.2. Nombre los siguientes compuestos.
a) [Cu(Cl) 2 (NH 3 )(MeNH 2 )] b) [Co(en) 3 ] 2 (SO 4 ) 3
c) [Co(H)(N 2 ){PC 6 H 5 ) 3 } 3 ] d) K[Co(CN) 3 (CO) 2 (NO)]
e) [Fe(bpy) 3 ] 2 [Fe(CO) 4 ] 2 f) K[Au(S)(O 2 )]
g) K 2 [Fe 2 (µ-S) 2 (NO) 4 ] h)K 2 [Os(Cl) 5 (N 2 )]
i) [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 j) [Co(Cl)(NH 3 ) 5 ]SO 4
k) [Cu(µ-C 2 H 3 O 2 -O,O) 2 (C 5 H 5 N)] 2 l) [Co 2 (µ-OH) 2 (en) 4 ]Cl 4
m) Na 3 [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] n) Na 3 [Fe(CN) 5 (NO)]
a) b)
c) d)
e) f)
g) h)

COMPUESTOS DE COORDINACIÓN 135
i) j)
k) l)
m) n)
Soluciones
11.1.
a) b)
[Co(H)(CO) ]
4
[Pt(Cl) (NH )(C H )]
2 3 2 4
c) d)
K[Pt(Cl) (C H )]
3 2 4
[Co(NH ) (C H N) (H O) ]Cl
3 2 6 5 2 2 2 3
e) f)
[Al(OH)(H O)
2 5
]Cl2 [Ni(CO)
2
(Ph)
32]
g) h)
[Ru(HSO
32
) (NH
3) 4]
K[As(S)
2 4
]
i) j)
K[Pt(NO ) ]
2 2 4
k) l)
[Ru (µ-C H OS-O,S){(NH ) } ]
2 2 3 3 5 2
[Co(NH ) ]Cl
3 6 3

136 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
m) n)
K [Cr(NCS) (NH ) ]
2 4 3 2
o)
[Cu(Cl) {NH(CH ) } ]
2 3 2 2
11.2.
a) b)
aminadiclorometilaminacobre(I)
sulfatodetris(etilendiamina)cobalto(I)
c) d)
hidrido(dinitrógeno)tris(trifenilfosfina)cobalto(I)
dicarbonilotricianonitrosilocobaltato(I)potásico
e) f)
{tetracarboniloferrato( 2I)}{tris(bipiridina)hierro(I)} peroxotioaurato(I)potásico
g) h)
diµ-tiotetranitrosilodiferrato(I)potásico
pentaclorodinitrógenosmiato(I)potásico
i) j)
clorurodehexaminacobalto(I)
sulfatodepentaminaclorocobalto(I)
k) l)
tetrakis-µ-acetatobis{piridinacobre(I)}
clorurodetetrakis(etilendiamina)-
di-µ-hidroxodicobalto(I)
m) n)
bis(tiosulfato)argentato(I)sódico
pentacianonoitrosiloferrato(I)sódico

COMPUESTOS
ORGANOMETÁLICOS
12
Los compuestos organometálicos se definen como aquellas sustancias que contienen uno o más enlaces metal-carbono.
La nomenclatura de estos compuestos sigue las pautas de los compuestos de coordinación, con la salvedad de que cada
ligando se nombra siguiendo las normas de la nomenclatura de la Química Orgánica.
12.1 COMPUESTOS CON METALES DE LOS GRUPOS PRINCIPALES Y CON METALES DE
TRANSICIÓN
En el c
sustrato orgánico a través de un solo átomo de carbono, no siendo necesario hacer ninguna distinción en cuanto a las
características del enlace metal-carbono, ni al número de átomos de carbono enlazados al centro metálico. Algunos
ejemplos de este tipo son los siguientes:
Ejemplo 12.1
Zn(CH 2 CH 3 ) 2 dietilcinc
Al(CH 3 ) 3 trimetilaluminio
Hg(C 5 H 5 ) 2 bis(ciclopentadienil)mercurio
Hg(C 6 H 5 ) 2 difenilmercurio
Li(C 4 H 9 ) n-butil-litio
(C 6 H 5 )MgBr bromuro de fenilmagnesio
Li{C(CH 3 ) 3 } ter-butil-litio
(ICH 2 )ZnI ioduro de iometilcinc
Sin embargo, si los compuestos contienen metales de transición, es necesario considerar varios supuestos, pues
en esos casos los ligandos se pueden unir al metal, bien mediante un solo átomo de carbono o utilizando pares
electrónicos deslocalizados entre dos o más átomos del ligando. Para distinguir estas situaciones, se utilizan letras
griegas que se añaden como prefijos.
Veamos algunos ejemplos de estas situaciones:
1. Si el ligando se une al metal a través de un único átomo de carbono, el prefijo que se añade a la fórmula y al
nombre para identificar esta característica es la letra griega sigma
Ejemplo 12.2
5 H 5
137

138 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
2. Si el ligando se une al metal a través de dos o más átomos de carbono, esta característica se denota mediante la letra
griega eta n , para indicar el número de carbonos enlazados.
Ejemplo 12.3
5 -C 5 H 5
5 -ciclopentadienilo
dos situaciones:
a) Cuando solamente se quiere dar información sobre la composición estequiométrica, basta con citar los ligandos
en el orden que les corresponde sin necesidad de incluir otros prefijos que los numéricos. Obsérvelo
en los siguientes ejemplos de compuestos eléctricamente neutros en los que el ligando orgánico se une al
Ejemplo 12.4
amminadicloro(etileno)platino(II) bis(ciclopentadienilo)níquel
Fíjese en que “etileno” debe escribirse entre paréntesis para que no se confunda con “dicloroetileno”.
b) Cuando lo que se desea es dar información sobre la estructura del complejo se pueden presentar varias
situaciones dependiendo del número de pares de electrones del ligando y de cuántos de estos se utilicen
para unirse al metal; se dan varios casos:
b 1
del ligando. En este caso, se antepone al nombre y a la fórmula, la letra eta con un superíndice que
indica el número total de átomos del carbono del ligando. Observe su aplicación en los complejos
anteriores. Su fórmula y el nombre serían:
Ejemplo 12.5
[Pt(Cl) 2 2 -C 2 H 4 )(NH 3 )]
5 -C 5 H 5 ) 2 ]
2 -etileno)platino(II)
5 -ciclopentadienilo)níquel
n

COMPUESTOS ORGANOMETÁLICOS 139
Ejemplo 12.6
b 2
carbonos del ligando, tal como en el siguiente ejemplo:
Ejemplo 12.7
b 3
ligando. Para estos casos se introducen localizadores específicos del ligando que indican dónde están
ubicados dichos pares electrónicos:
3 -aliltricarbonilocobalto
Ejemplo 12.8
Puede darse el caso de que los pares electrónicos del ligando formen parte de un sistema conjugado
como en el ejemplo siguiente:
Fíjese en que en los ejemplos de los Apartados b 2 y b 3
por ser redundante.

140 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Ejercicios
12.1. Escriba el nombre de los siguientes compuestos.
1
NO
Fe
CO
CO
H 3 C
Fe
CO
P(C 6 H 5 ) 3
Mo
a) b) c)
OC
Cr
O
C
O
C
Cr
CO
OC
Cr
CO
CO
OC
OC
Fe
OC
CO
OC
CO
d) e) f)
O
CH 3
Cr[CH{ Si(CH 3 ) 3 } 2 ] 3
H
O
CH 3
Pt
Cl
O
(OC) 3 Fe
Fe(CO) 3
CH 3
O
g)
CH 3
h) i)
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)

COMPUESTOS ORGANOMETÁLICOS 141
h)
i)
12.2. Nombre los siguientes compuestos.
a) [Mo(CO) 6 ] b) [Fe(CO) 4 (I) 2 ]
c) [Mo( 3 -C 3 H 5 )( 5 -C 5 H 5 )(CO) 2 ] d) [Cr(CO) 6
e) [Fe( 2 -C 2 H 4 )( 4 -C 4 H 4 )(CO) 2 ] 1 f) [Mo(CO) 4 (Cl) 2
g) [Cr(CO) 5 h) [Pd(Me)(Cl)(PPh 3 ) 2 ]
i) [Mn(CO) 5 j) [Fe(H)( 5 -C 5 H 5 )(CO) 3 ]
k) K[Pt(Cl) 3 (C 2 H 4 )]
a) b)
c) d)
e) f)
g) h)
i) j)
k)

142 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Soluciones
12.1.
a) dicarbonilo( 5 -ciclopentadienilo) ( 2 -etileno)hierro(II)
b) carbonilo( 5 -ciclopentadienilo)metiltrifenilfosfinahierro(II)
c) ( 5 -ciclopentadienilo)(1-3--ciclopentadienilo)( 1 -ciclopentadienilo)nitrosilomolibdeno(II)
Aunque la notación correcta sería C 1 -ciclopentadienilo, en lugar de 1 -ciclopentadienilo, el uso de
está última notación está más extendido.
d) tricarbonilo(2,4,6- 6 )-cicloheptatrienocromo
e) dicarbonilo( 5 -ciclopentadienilo)( 1 -ciclopentadienilo)hierro(II)
f) di-µ-carbonilobis(tricarbonilocromo)
g) tris{bis(trimetilsilil)metil}cromo(III)
h) cloro[3-4--(4-hidroxi-3-penteno-2-ona)]-2,4-pentandionatoplatino(II)
i) trans-µ-(1-4-:5-8-)-ciclooctatetraenobis(tricarbonilohierro)
12.2.
a) b)
hexacarbonilomolibdeno
tetracarbonilodiiodohierro(I)
c) d)
(
3
-alilo)dicarbonilo(
5-ciclopentadienilo)molibdeno(II)
hexacarbonilocromato(2I)
e) f)
4 2
dicarbonilo( -ciclobutadieno)( -etileno)hierro(II)
tetracarbonilodicloromolibdato(I)
g) h)
pentacarboniloiodocromato(0)
clorometilbis(trifenilfosfina)paladio(I)
i) j)
bromopentacarbonilomanganato(0) tricarbonilo(
5-ciclopentadienilo)hidridohierro(II)
k)
tricloro (
2
-etileno)platinato(II)potásico