260944537-Nomenclatura-y-Formulacion-de-Los-Compuestos-Inorganicos-Schaum

3
COMPUESTOS
BINARIOS DEL HIDRÓGENO
Se denominan compuestos binarios a los formados por dos elementos diferentes.
Las compuestos binarios formados por hidrógeno con otros elementos, se conocen por hidruros y tienen propiedades
físicas y químicas muy variadas que se relacionan con el mayor o menor carácter covalente de sus enlaces y las
electronegatividades de sus componentes. El átomo de hidrógeno posee un único electrón (1s 1 ), que en unos casos se
cede fácilmente al otro elemento, mientras que en otros es el hidrógeno el que capta o comparte un electrón del otro
elemento. De esta forma se completa el orbital 1s y adquiere la configuración electrónica del helio (1s 2 ).
Vamos a ver cómo se nombran las combinaciones binarias del hidrógeno con los elementos no metálicos y con
los metálicos.
3.1 HIDRÓGENO CON NO METALES
Formulación
Para formular los compuestos binarios de hidrógeno con no metales, siga los siguientes pasos:
1) Escriba los símbolos del hidrógeno y del otro elemento en el orden que establece la siguiente lista, escribiendo
primero el que aparece más a la izquierda.
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.
Esta secuencia —basada, aunque no de un modo estricto, en orden de electronegatividades— es también
utilizada para la formulación de cualquier otra combinación binaria entre no metales.
2) Escriba, a la derecha de cada símbolo, el subíndice numérico que corresponde al número de oxidación del otro
elemento (el subíndice 1 se omite por simplicidad).
Para ello tenga en cuenta que en las combinaciones del hidrógeno con no metales, se considera que su número
de oxidación es 1I, mientras que al otro elemento le corresponde un número de oxidación negativo.
A continuación, mostramos los números de oxidación usuales para los elementos de la lista anterior en
sus combinaciones con hidrógeno. Es conveniente que asocies esos números de oxidación con su posición
—Grupo— en la Tabla Periódica.
TABLA 3.1
Grupo Elementos Nº de oxidación
13 B 2III
14 C, Si 2IV
15 N, P, As, Sb 2III
16 O, S, Se, Te 2II
17 F, Cl, Br, I, At 2I
21