260944537-Nomenclatura-y-Formulacion-de-Los-Compuestos-Inorganicos-Schaum

126 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Si se indica el contra-ion o el complejo es neutro, el estado de oxidación del metal queda implícito una vez
conocidas las cargas de los ligandos;
b) se puede expresar explícitamente el estado de oxidación del metal mediante un superíndice sobre el propio
átomo metálico:
[Co III (NH 3 ) 6 ] 31
K 2 [Pt II (Cl) 4 ]
Nombre
Para escribir el nombre de un compuesto de coordinación, en primer lugar se citan los ligandos y después el metal,
apareciendo el nombre como una sola palabra.
Para especificar el número de ligandos se utilizan prefijos numéricos sencillos derivados de las raíces latinas
correspondientes:
TABLA1.1
mono
(no es imprescindible)
di
tri
tetra
penta
hexa
hepta
octa
nona
deca
Cuando el ligando posee un sustituyente se utilizan prefijos multiplicativos derivados del griego y se escribe
entre paréntesis:
bis, tris, tetrakis, pentakis, hexakis, etc.
Así, por ejemplo, si hay dos ligandos NHMe 2 , dimetilamina, no se nombrarían como di-dimetilamina, sino como
bis(dimetilamina).
En la formación del nombre, la secuencia para la utilización de los paréntesis, llaves y corchetes es diferente a la
usada para escribir la fórmula, utilizándose la siguiente:
{ [ ( ) ] }
El estado de oxidación del átomo metálico en el complejo se puede expresar de dos maneras. En la nomenclatura
de Stock, se indica con números romanos (número de oxidación) al final del nombre. En la nomenclatura de Ewens-
Bassett, se escribe la carga del ion complejo entre paréntesis, al final del nombre. Si ésta fuese cero normalmente no
se indica.
nombre del átomo central.