260944537-Nomenclatura-y-Formulacion-de-Los-Compuestos-Inorganicos-Schaum

16 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Cuando un elemento posee modificaciones alotrópicas de tipo cristalino, la nomenclatura sistemática incluye
términos que describen el tipo de red cristalina. Dada su complejidad, no se describen en este texto. A continuación,
mostramos algunos ejemplos incluyendo los nombres comunes, mucho más utilizados.
Ejemplo 2.9
Fórmula
P n
C n
Fe n
Nombre común
Fósforo negro
Fósforo rojo
Diamante
Grafito
2.5 ISÓTOPOS
Los isótopos de un elemento son los átomos que poseen el mismo número atómico pero distinta masa atómica, o lo
que es igual, el mismo número de protones pero distinto número de neutrones.
Formulación
Se representan por el símbolo del elemento (A), con un superíndice m a la izquierda que especifica la masa atómica,
( m A).
Ejemplo 2.10
El elemento carbono, de número atómico 6 y masa atómica 12, se representa por el símbolo 12 C.
Nomenclatura
Los isótopos reciben el nombre del átomo constituyente seguido del número que indica la masa atómica.
Ejemplo 2.11
El elemento representado por 12 C se llama “carbono-12”.
La excepción la constituye el hidrógeno. Sus tres isótopos reciben los siguientes nombres y símbolos.
Ejemplo 2.12
Símbolo Nombre
1 H Protio
2 H (o D) Deuterio
3 H (o T) Tritio
Las moléculas de dideuterio ( 2 H 2 o D 2 ) y de ditritio ( 3 H 2 o T 2 ), al igual que ya vimos para situaciones análogas,
se suelen denominar con los nombres comunes de deuterio y tritio respectivamente.
2.6 FÓRMULAS DESARROLLADAS
En algunos casos resulta sencillo representar los elementos poliatómicos mediante fórmulas estructurales desarrolladas
que indican la disposición espacial de los átomos en la molécula. Tal es el caso de los elementos diatómicos,